Bài soạn 31162Đề cương Ôn Hóa 8

Đề cương ôn tập Hóa 8-II ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC 8- HKII 2010-2011 DẠNG 1: BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu 1: (2,0) Viết phương trình hóa học chứng minh oxi là đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt là ở nhiệt độ cao? Đáp án: - Oxi là đơn chất phi kim hoạt động mạnh. - S + O 2 → SO 2 - 3Fe +2 O 2 → Fe 3 O 4 - CH 4 +2 O 2 → CO 2 + 2H 2 O Câu 2: (1,5) Muốn dặp tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát trên ngọn lửa mà không dùng nước. Giải thích việc làm này? Đáp án: - Trùm vải dày hoặc cát trên ngọn lửa nhằm cách li vật cháy với oxi của không khí. (0,5). - Đổ nước vào xăng dầu đang cháy làm đám cháy lan rộng nhanh theo nước loang (0,5) xăng dầu nhẹ hơn nước không tan trong nước nên vẫn tiếp xúc với oxi (0,5) Câu 3: (2,5) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a.Al + O 2 Al 2 O 3 b.Na 2 O + H 2 O NaOH c.NH 3 + O 2 N 2 + H 2 O. d.H 2 S + O 2 SO 2 + H 2 O Trong các phản ứng hóa học trên, phản ứng hóa học nào thể hiện sự oxi hóa? Đáp án: mỗi pt đúng 0,25 a.4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 b.Na 2 O + H 2 O 2NaOH c.4NH 3 + 3O 2 2N 2 +6 H 2 O. d.2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O 1 12/4/2013 to to to to to to to to to Đề cương ôn tập Hóa 8-II Phản ứng có sự oxi hóa: a,c,d. (1,5) Câu 4. Hoàn thành các phương trình hóa học sau: (2,0) a. HNO 3  NO 2 + O 2 + 2H 2 O b. NO + O 2  NO 2 c. Cu(NO 3 ) 2  CuO + NO 2 + O 2 d. MgO + CO 2  MgCO 3 Hãy cho biết các phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hóa học nào (hóa hợp hay phân hủy) Đáp án: (2,0) a. 4HNO 3  4NO 2 + O 2 + 2H 2 O  phân hủy b. 2NO + O 2  2NO 2  hóa hợp. c. 2Cu(NO 3 ) 2  2CuO + 2NO 2 + 3O 2  phân hủy d. MgO + CO 2  MgCO 3  hóa hợp. (mổi câu đúng được 0,5đ) Câu 5: (2,0) Hoàn thành bảng sau: STT Công thức Tên gọi Phân loại 1 CO 2 2 Sắt (III) oxit 3 SO 2 4 Nhôm oxit Đáp án: STT Công thức Tên gọi Phân loại Điểm 1 CO 2 Cacbon đioxit Oxit axit 0,5 2 Fe 2 O 3 Sắt (III) oxit Oxit bazo 0,5 3 SO 2 Lưu huỳnh đioxit Oxit axit 0,5 4 Al 2 O 3 Nhôm oxit Oxit bazo 0,5 Câu 6: (1,0) Viết phương trình hóa học chứng minh hidro có tinh khử? Đáp án: mỗi pt đúng 0,5 - 2H 2 + O 2 2H 2 O - H 2 + CuO H 2 O + Cu Câu 7: ( 3,0) Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử? 2 12/4/2013 to to t o t o t o t o Đề cương ôn tập Hóa 8-II Cho phản ứng sau: Fe 3 O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2 Hãy xác định chát khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa? Đáp án: (3,0) .- Phản ứng oxi hóa- khử: là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử. (1Đ) - Cho phản ứng sau: Fe 3 O 4 + 4CO  3Fe + 4CO 2  Chất oxi hóa Chất khử (xác định đúng mỗi ý đạt 0,5đ) Câu 8: (2,0) Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm như thế nào? Vì sao? Đối với khí hidro có làm thế được không? Vì sao? Đáp án: 2,0 - Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí phải để vị trí ống nghiệm úp lên.(0,5đ) - Vì oxi nặng hơn không khí. (0,5đ) - Đối với khí hidro không có làm thế được.(0,5đ) - Vì hidro nhẹ hơn không khí.(0,5đ) Câu 9: (1,0) Viết phương trình hóa học điều chế hidro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Đáp án: 1,0 (mỗi pt đúng 0,5) Các phương trình hóa học điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp : - Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2  - 2H 2 O 2H 2  + O 2  Câu 10: (2,0) Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết các phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? t o a. KClO 3 → KCl + 3O 2 3 12/4/2013 to t o Sự khử Fe 3 O 4 Sự oxi hóa CO Điện phân Đề cương ôn tập Hóa 8-II t o b. PbO + H 2 → H 2 O + Pb t o c. CuO + CO → Cu + CO 2 t o d. H 2 + O 2 → H 2 O Đáp án: 2,0 t o a. 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 => phản ứng phân hủy t o b. PbO + H 2 → H 2 O + Pb => phản ứng thế và phản ứng oxi hóa khừ. t o c. CuO + CO → Cu + CO 2 => phản ứng thế và phản ứng oxi háo khử. t o d. 2H 2 + O 2 → 2 H 2 O => phản ứng hóa hợp và phản ứng oxi hóa khử . ( mỗi phản ứng đúng đạt 0,5đ) Câu 11: (2,5) Cho các sơ đồ phản ứng sau: Na 2 O + H 2 O → NaOH BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 SO 2 + H 2 O→ H 2 SO 3 P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 a. Lập phương trình hóa học của phản ứng đó và cho biết thuộc loại phản ứng hóa học nào b. Các sản phẩm tạo thành chất nào là bazo? Chất nào là axit? Cách nhận biết axit ? Bazo? Đáp án: (2,5) - Na 2 O + H 2 O → 2NaOH => phản ứng hóa hợp, bazo ….0,5 BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 => phản ứng hóa hợp, bazo….0,5 SO 2 + H 2 O→ H 2 SO 3 => phản ứng hóa hợp, axit….0,5 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 => phản ứng hóa hợp, axit….0,5 - Nhận biết axit bằng quỳ tím, axit làm quỳ chuyển thành màu đỏ. (0,25) - Nhận biết bazo bằng quỳ tím (hóa xanh) hoặc phenolphtalein (hóa đỏ) (0,25) Câu 12:Hoàn thành bảng sau: (2,0) STT Hợp chất Phân loại Tên gọi 1 CuO 2 KHSO 4 3 H 2 SO 4 4 Fe(NO 3 ) 2 4 12/4/2013 Đề cương ôn tập Hóa 8-II Đáp án: STT Hợp chất Phân loại Tên gọi Điểm 1 CuO Oxit Đồng (II) oxit 0,5 2 KHSO 4 Muối Kali hidrosunfat 0,5 3 H 2 SO 4 Axit Axit sunfuric 0,5 4 Fe(NO 3 ) 2 Muối Sắt (II) nitrat 0,5 Câu 13: Hoàn thành bảng sau: (2,0) STT Hợp chất Phân loại Tên gọi 1 KHCO 3 2 Đồng (II) hidroxit 3 CuSO 4 4 Axit clohidric Đáp án: STT Hợp chất Phân loại Tên gọi Điểm 1 KHCO 3 Muối Kali hidrocacbonat 0,5 2 Cu(OH) 2 Bazo Đồng (II) hidroxit 0,5 3 CuSO 4 Muối Đồng (II) sunfat 0,5 4 HCl axit Axit clohidric 0,5 Câu 14: Hoàn thành bảng sau: (2,0) STT Hợp chất Phân loại Tên gọi 1 Điphotphopentaoxi 2 Mg(OH) 2 3 Al 2 (SO 4 ) 3 4 Axit photphoric Đáp án: 2,0 STT Hợp chất Phân loại Tên gọi Điểm 1 P 2 O 5 oxit Điphotphopentaoxi 0,5 2 Mg(OH) 2 bazo Magie hidroxit 0,5 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Muối Nhôm sunfat 0,5 4 H 3 PO 4 Axit Axit photphoric 0,5 Câu 15: Cho các sơ đổ phản ứng sau (2,0) a. N 2 O 5 + H 2 O →HNO 3 5 12/4/2013 Đề cương ôn tập Hóa 8-II t o b. KClO 3 → KCl + O 2 c. Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 d. Fe 3 O 4 + H 2 → Fe + H 2 O Lập phương trình hóa học của các phản ứng trên và cho biết các phương trình trên thuộc loại phản ứng nào? Đáp án: 2,0 a. 2N 2 O 5 + 2H 2 O →4HNO 3 => pứng hóa hợp (0,5) t o b. 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 => pứng phân hủy(0,5) c. 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 => pứng thế và oxi hóa - khử(0,5) t o d. Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O => pứng thế và oxi hóa – khử.(0,5) Câu 16: (2,5) Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau: a. Na →Na 2 O → NaOH b. H 2 → H 2 O → H 2 SO 4 → H 2 Đáp án: mỗi pt đúng 0,5 a. t o 4Na + O 2 → 2 Na 2 O Na 2 O + H 2 O → 2NaOH b. t o 2H 2 + O 2 → 2 H 2 O H 2 O + SO 3 → H 2 SO 4 Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 DẠNG 2: DẠNG BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Câu 1: (3,0) Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe 3 O 4 bằng cách oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao a. Tính số gam sắt và số gam oxi cần dùng để điều chế được 2,32 gam oxit sắt từ. b. Tính số gam kalipemanganat KMnO 4 cần dùng để có đủ lượng oxi dùng cho phản ứng trên. (K= 39, Mn = 55, O= 16, Fe = 56) Đáp án: 3,0 6 12/4/2013 Đề cương ôn tập Hóa 8-II n Fe 3 O 4 = 2,32 : 232 = 0,01 mol …………….0,25 t o 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 …………….0,25 0,03mol 0,02 mol 0,01mol…………….0,5 m Fe = 0,03 × 56 = 1,68 g…………….0,5 m oxi = 0,02 × 32 = 0,64 g…………….0,5 t o 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 …………….0,5 0,04mol 0,02mol…………….0,25 m KMnO4 = 0,04 × 158 = 6,32 g…………….0,25 Câu 2: (2,0) Đốt cháy hoán toàn 6,2 g photpho trong bình đựng khí oxi. a. Tính khối lượng điphotphopentaoxit tạo thành sau phản ứng. b. Tính thể tích khí oxi tham gia tham gia phản ứng (đktc) c Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng photpho ở trên (biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí) (P= 31, O = 16) Đáp án: 2,0 n p = 6,2: 31 = 0,2 mol …………….0,25 t o 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 …………….0,25 0,2 mol 0,25mol 0,1mol …………….0,5 m diphotphopentaoxit = 0,1 × 142 = 14,2 g …………….0,5 V oxi = 0,25 × 22,4 = 5,6 lít…………….0,25 V kk = 5× 5,6 = 28 lít…………….0,25 Câu 3: (3,0) Cho 1,3 g kẽm tác dụng với 400ml dung dịch HCl theo sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 a. Lập phương trình hóa học và cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? b. Tính khối lượng muối kẽm clorua và thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng. c. Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl cần dùng. (Zn =65, H= 1, Cl = 35,5) Đáp án: 3,0 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ………………0,25 => phản ứng thế và phản ứng oxi hóa – khử. ………………0,25 n Zn = 1,3 : 65 = 0,02mol ………………0,25 7 12/4/2013 Đề cương ôn tập Hóa 8-II Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 0,02mol 0,04mol 0,02mol 0,02mol ………………0,75 m muối = 0,02 × 136 = 2,72g………………0,5 V hidro = 0,02 × 22,4 = 0,448 lít………………0,5 C MHCl = 0,04: 0,4 = 0,1M………………0,5 Câu 4 (3,0) Cho 0,65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được khí hidro (đktc) a. Tính thể tích khí hidro tạo thành sau phản ứng (đktc) b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. c. Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng. (Zn =65, H= 1, Cl = 35,5) Đáp án: 3,0 n Zn = 0,65 : 65 = 0,01mol ………………0,5 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ………………0,25 0,01mol 0,02mol 0,01mol 0,01mol ………………0,75 m muối = 0,01 × 136 = 1,36g………………0,5 V hidro = 0,01 × 22,4 = 0,224 lít………………0,5 V ddHCl = 0,02: 2 = 0,01lít………………0,5 Câu 5: (3,0) Cho 1,95g kẽm tác dụng với 1,47g H 2 SO 4 loãng nguyên chất. a. Viết phương trình hóa học. b. Tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng. c. Tính thể tích khí hidro (đktc) tạo thành sau phản ứng. (Zn =65, H= 1,S =32, O= 16) Đáp án: 3,0 n Zn = 0,03mol ……………0,25 n H2SO4 = 0,015mol……………0,25 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ……………0,25 0,03mol 0,015mol Ta có tỷ lệ: 0,03/ 1 > 0,015/1=> Zn còn dư sau phản ứng, tính theo số mol của H 2 SO 4 ……………0,5 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 0,015mol 0,015mol 0,015mol……………0,75 n Zn dư = 0,03 – 0,015 = 0,015 mol ……………0,25 m Zn dư = 0,015 × 65 = 0,975 g……………0,25 V hidro = 0,015 × 22,4 = 0,336 lít……………0,5 Câu 6: (3,0) Cho 1,62g nhôm tác dụng với 0,15 mol H 2 SO 4 loãng sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat và khí hidro thoát ra. 8 12/4/2013 Đề cương ôn tập Hóa 8-II a. Viết phương trình hóa học. b. Chất nào còn dư sau phản ứng khối lượng bao nhiêu. c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (Al= 27, S= 32, O= 16 Đáp án: 3,0 n Al = 0,06 mol……………0,5 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ……………0,25 0,06mol 0,15mol Ta có tỷ lệ: 0,06/3 < 0,15/3=> H 2 SO 4 dư tính theo số mol của Al ……………0,5 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 0,06mol 0,09mol 0,03mol ……………0,75 n H2SO4 dư = 0,15- 0,09 = 0,06 mol ……………0,25 m H2SO4 dư = 0,06 × 98 =5,88g……………0,25 m muối = 0,03 × 342 = 10,26g……………0,5 DẠNG 3: DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT Câu 1: (1,5) Có 4 lọ riêng biệt : nước cất, dung dịch NaOH, dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch muối ăn (NaCl). Bằng cách nào nhận biết được từng chất trong dung dịch. Đáp án: 1,5 - Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử. ………………0,25 - Cho quỳ tím vào 4 mẫu thử. ………………0,25 - Mẫu nào làm quỳ hóa đỏ: dd H 2 SO 4 ………………0,25 - Mẫu nào làm quỳ hóa xanh là dd NaOH. ………………0,25 - Hai mẫu còn lại nước cất, dd muối ăn, ta đem đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn, nếu mẫu nào nước bay hơi hết và thu được chất rắn màu trắng là dd NaCl. ………0,25 - Còn lại là nước cất………………0,25 Câu 2: (1,5) Có 3 lọ đựng riêng biệt 3 khí: oxi, hidro, không khí. Bằng thí nghiệm nào để nhận ra các chất khí trong mỗi lọ. Đáp án: 1,5 - Lấy que đóm còn tàn than đỏ để phía trên miệng mỗi lọ, lọ nào làm que đóm bùng cháy thì lọ đó đựng khí oxi. ………………0,5 - Lấy que đóm đang cháy để phía trên miệng hai lọ còn lại lọ nào làm que đóm cháy với ngọn lửa màu xanh lọ đó đựng khí hidro. ……0,5 9 12/4/2013 Đề cương ôn tập Hóa 8-II - Lọ còn lại không có hiện tượng là lọ đựng không khí. …………0,5 Câu 3: (2,0) Cho các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , MgO bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất rắn trên. Đáp án: 2,0 - Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử. ………….0,25 - Cho nước vào các mẫu thử, mẫu thử nào tan là CaO, P 2 O 5 , mẫu không tan là MgO………….0,5 - CaO + H 2 O →Ca(OH) 2 ………….0,25 - P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 ………….0,25 - Cho quỳ tím vào 2 mẫu tan trong nước.0,25 mẫu nào làm quỳ hóa đỏ là H 3 PO 4 => P 2 O 5 ban đầu. ………….0,25 - Mẫu nào làm quỳ hóa xanh Ca(OH) 2 => CaO ban đầu. ………….0,25 DẠNG 4: DẠNG BÀI TẬP DIỀU CHẾ Câu 1: (2,0) Từ các chất KMnO 4 , Fe, Cu, dung dịch HCl điều chế các chất sau: khí hidro, khí oxi, CuO, Fe 3 O 4 . Đáp án: (mỗi pt đúng 0,5) t o 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 t o 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 t o 2Cu + O 2 → 2CuO Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Câu 2: (2,0) Từ các chất KClO 3 , Zn, Fe, H 2 SO 4 loãng điều chế các chất sau: khí hidro, khí oxi, ZnO, Fe 3 O 4 . Đáp án: mỗi pt đúng 0,5 t o 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 t o 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 t o 2Zn + O 2 → 2ZnO 10 12/4/2013 [...]... = 0,054 M Câu 2: (1,0) Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96% khối lượng riêng là 1 ,84 g/ml để trong đó có 2,45g H2SO4 Đáp án: mỗi ý đúng 0,5 11 12/4/2013 Đề cương ôn tập Hóa 8- II mddH2SO4= (2,45 × 100): 96 = 2,552g Vdd= 2,552 : 1 ,84 = 1, 387 ml Câu 3: (1,5) Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch có nồng độ 36% D= 1,19g/ml để pha 5 lít dung dịch HCl có nồng độ 0,5M Đáp án: 1,5 nHCl = 5 × 0,5 = 2,5 mol …………0,25... 36,5 = 91,25 g…………0,25 mddHCl= (91,25 ×100) : 36 = 253,47g…………0,5 VddHCl= 253,47 : 1,19 = 213ml…………0,5 CẤU TRÚC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Câu 1: Bài tập lý thuyết Câu 2: Bài tập tính theo phương trình hóa học Câu 3: Bài tập nhận biết Câu 4: Bài tập điều chế Câu 5: Bài tập về nồng độ mol và nồng độ phần trăm Bắc Hòa, 10.2.2011 GVBM Trần Huỳnh Vũ Linh 12 12/4/2013 ...Đề cương ôn tập Hóa 8- II Câu 3: (2,5) Từ các chất H2SO4 loãng, Zn, KMnO4, P điều chế các chất: khí hidro, khí oxi, nước, H3PO4 Đáp án: mỗi pt đúng 0,5 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 to 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 to 2H2 + O2 → 2 H2O to 4P + 5O2 → 2 P2O5 H2O + P2O5 → H3PO4 Câu 4: (2,0) Từ các chất sau: Al, Fe, S, KClO3 viết phương trình hóa học điều chế các chất sau: Al2O3,... SO2 DẠNG 5: BÀI TẬP VỀ NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM VÀ NỒNG ĐỘ MOL Câu 1: (1,5) Cho thêm nước vào 150g dung dịch axit HCl nồng độ 2,65% để tạo thành 2 lít dung dịch Tính nồng độ mol của dung dịch hu được Đáp án: 1,5 – mỗi ý đúng 0,5 mHCl = (150 × 2,65) : 100 = 3,975g nHCl= 3,975 : 36,5 = 0,108mol CMHCl = 0,1 08 : 2 = 0,054 M Câu 2: (1,0) Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96% khối lượng riêng là 1 ,84 g/ml để trong . Đề cương ôn tập Hóa 8- II ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC 8- HKII 2010-2011 DẠNG 1: BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu 1: (2,0) Viết phương trình hóa học chứng minh. to to to to to to to to Đề cương ôn tập Hóa 8- II Phản ứng có sự oxi hóa: a,c,d. (1,5) Câu 4. Hoàn thành các phương trình hóa học sau: (2,0) a. HNO 3 