Cho hỗn hợp Ag, Cu, Fe có thể dùng dung dịch nào sau đây để tinh chế Ag với điều kiện lượng Ag không thay đổi.. Cho Cu vào dd FeCl3.[r]
(1)BỘ ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP MƠN HĨA HỌC 12 – LUYỆN THI THPT QG Đề số 1:
1 Các kim loại sau Al, Fe, Cu, Pb, Mg, Na số kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:
A B C D
2 Cho dd Fe(NO3)2 vào dd AgNO3 sản phẩm phản ứng
A Fe, AgNO3 B Fe, Ag C Fe(NO3)3, Ag D Fe(NO3)2, Ag Nhúng Fe vào dung dịch AgNO3thiếu thu sản phẩm
A Fe(NO3)2 Ag B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)3 Ag D Fe(NO3)2 AgNO3
4 Điện phân dung dịch NaCl sản phẩm khí catot
A H2 B O2 C H2O D Cl2
5 Cho 4,6g Na vào 100g H2O thu dd A Tính nồng độ % NaOH dd A
A 7,663% B 8% C 7,648% D 7,54%
6 Từ MgCO3 có cách điều chế Mg
A B C D
7 Cho thứ tự cặp oxi hóa - khử Fe2+/Fe, Cu2+/Cu Phản ứng sau đúng: A Cu2+ + Fe →Fe3+ + Cu B Cu2+ + Fe2+ →Fe3+ + Cu
C Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu D Cu + Fe2+ → Cu2++ Fe
8 Điện phân dung dịch CuSO4 sản phẩm khí thu anot
A SO2 B H2 C SO3 D O2 Để miếng gang khơng khí ẩm xảy tượng:
A Gang cháy không khí B Ăn mịn hóa học C Khơng có tượng D Ăn mịn điện hóa
10 Ion Na+ bị khử trường hợp sau đây:
A Cho Mg vào dd NaCl B Điện phân nóng chảy NaCl C Điện phân dd NaCl D Điện phân dd NaOH
11 Trong dãy kim loại sau, dãy tác dụng với ion H+ tạo khí H2
A Mg, Ag, Na, Al B Mg, Na, Al, Cu C Al, Na, Au, Ag D Mg, Na, Al, Fe 12 Cho Cu tác dụng với chất O2, Cl2, H2O, HCl, H2SO4đặc Số phản ứng xảy là:
A B C D
13 Cho hỗn hợp oxit Fe3O4, CuO, BaO, MgO, Al2O3 tác dụng với khí CO nung nóng Số oxit bị khử CO
A B C D
14 Nhúng Fe dung dịch FeCl3 phương trình ion rút gọn là: A Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ B Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ + Fe C 3Fe2+ + Fe3+ → 3Fe3+ D Fe + 3Fe2+ → 2Fe3+ + 2Fe
15 Cho hỗn hợp Ag, Cu, Fe dùng dung dịch sau để tinh chế Ag với điều kiện lượng Ag không thay đổi
(2)Đề số 2:
1 Hoà tan 25g CuSO4.5H2O vào nước cất 500ml dung dịch A Đánh giá nồng độ mol/l dung dịch A là,
A 0,2 M B 0,1 M C 0,02 M D 0,01 M Điện phân dung dịch CuSO4 sản phẩm khí thu anot
A H2 B SO2 C O2 D SO3
3 Các nguyên tử nhóm IA hệ thống tuần hồn có số chung
A Số e lớp B Số electron C Số nơtron D Số proton Hoàn tan hoàn toàn 4,68g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) Xác định A, B
A Sr Ba B Be Mg C Mg Ca D Ca Sr Cho Cu tác dụng với chất O2, Cl2, H2O, HCl, H2SO4đặc Số phản ứng xảy là:
A B C D
6 Từ Cu(OH)2 có phương pháp điều chế Cu
A B C D
7 Cho dãy biến hoá sau: A + NaOH → NaAO2 + H2 A kim loại sau đây:
A Na B K C Mg D Al
8 Cho mạt sắt vào dung dịch AgNO3 dư thu sản phẩm
A Fe(NO3)2 Ag B Fe(NO3)3 Ag C Fe(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)3 AgNO3
9 Từ MgCO3 có cách điều chế Mg
A B C D
10 Dung dịch A có chứa ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ 0,1 mol Cl-, 0,2 mol NO3- thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch đến thu lượng kết tủa lớn nhất, V có giá trị
A 200 ml B 300 ml C 150 ml D 250 ml 11 Cho H2 dư qua 12g CuO nung nóng Khối lượng Cu thu
A 4,8 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 6,9 gam 12 Sự biến đổi tính khử nguyên tố kim loại dãy Fe – Al – Ba – Ca
A Vừa giảm, vừa tăng B Không thay đổi C Tăng D Giảm 13 Cho dãy ion kim loại theo thứ tự: Mg2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ chiều từ trái sang phải chiều? A Tăng tính oxi hố B Giảm tính oxi hố C Tăng tính khử D Giảm tính khử 14 Cho hỗn hợp oxit Fe3O4, CuO, BaO, MgO, Al2O3 tác dụng với khí CO nung nóng Số oxit bị khử CO
A B C D
15 Cho Ni vào dd CuSO4, Mg(NO3)2; Pb(NO3)2, AlCl3 số phản ứng xảy
A B C D
16 Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 Hiện tượng chất là?
A Ăn mòn điện hố B Ăn mịn kim loại
(3)A Vừa có khả cho vừa có khả nhận proton B Vừa có khả cho vừa có khả nhận electron C Bị thuỷ phân H2O
D Tác dụng với axit
18 Cho dd Fe(NO3)2 vào dd AgNO3 sản phẩm phản ứng
A Fe, AgNO3 B Fe(NO3)2, Ag C Fe, Ag D Fe(NO3)3, Ag 19 Cho kim loại M hoá trị II vào100 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xong thấy kim loại M tăng 7,6g Kim loại M là:
A Fe B Cu C Ni D Mg
20 Những kim loại sau điều chế từ oxit phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A Ni, Cu, Ca B Zn, Mg, Fe C Fe, Al, Cu D Fe, Ni, Cu 21 Nhúng nhôm nặng 50g vào 480 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38g Khối lượng Cu thoát
A 2,56 B 1,28 C 0,64 D 1,92 22 Để miếng gang khơng khí ẩm xảy tượng:
A Ăn mịn hóa học B Ăn mịn điện hóa
C Khơng có tượng D Gang cháy khơng khí
23 Kim loại phân nhóm nhóm I điều chế công nghiệp phương pháp sau đây:
A Thuỷ luyện B Điện phân nóng chảy C Điện phân dung dịch D Nhiệt luyện 24 Trong công nghiệp người ta điều chế NaOH cách
A Cho Na2O vào nước B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C Cho Na2CO3 tác dụng với Ba(OH)2 D Cho Na vào nước 25 Để thép khơng khí ẩm có lớp gỉ màu nâu đỏ
A Sắt tác dụng với Nitơ tạo Fe3+ B Sắt tác dụng với H2O tạo Fe(OH)3 C Sắt tác dụng với khí Oxi tạo Fe2O3 D Thép bị ăn mịn điện hố có ion Fe3+ 26 Cho 4,6g Na vào 100g H2O thu dd A Tính nồng độ % NaOH dd A
A 7,648% B 7,54% C 8% D 7,663%
27 Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit cho
A 20 B 15 C 10 D 25
28 Ion Na+ bị khử trường hợp sau đây: A Điện phân dd NaCl B Điện phân dd NaOH
C Điện phân nóng chảy NaCl D Cho Mg vào dd NaCl
29 Cho 4,6g Na vào H2O dung dịch A Để trung hoà dung dịch A cần V ml dung dịch HCl 1M V có giá trị sau:
A 150 ml B 20 ml C 100 ml D 200 ml 30 Cho thứ tự cặp oxi hóa - khử Fe2+/Fe, Cu2+/Cu Phản ứng sau đúng:
A Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu B Cu2+ + Fe →Fe3+ + Cu C Cu2+ + Fe2+ →Fe3+ + Cu D Cu + Fe2+ → Cu2++ Fe
(4)luyện là:
A B C D
32 Điện phân dung dịch NaCl sản phẩm khí catot
A H2 B H2O C Cl2 D O2
33 Trường hợp sau trường hợp ăn mòn điện hố
A Natri cháy khơng khí B Kẽm bị phá huỷ khí Clo C Thép để khơng khí ẩm D Kẽm dung dịch H2SO4 loãng 34 Tại kim loại phân nhóm nhóm I gọi nhóm kim loại kiềm
A Do có khả cho e B Do tác dụng với nước tạo thành kiềm C Do có e hố trị D Do có số e lớp ngồi
35 Cho hỗn hợp Ag, Cu, Fe dùng dung dịch sau để tinh chế Ag với điều kiện lượng Ag không thay đổi
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D Cu(NO3)2 36 Cho Cu vào dd FeCl3 Sản phẩm phản ứng
A CuCl2, Fe B CuCl2, FeCl2 C Cu, FeCl2 D CuCl2, FeCl3 37 Nhúng Fe vào dung dịch AgNO3thiếu thu sản phẩm
A Fe(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)3 AgNO3 C Fe(NO3)2 Ag D Fe(NO3)3 Ag 38 Cho bột sắt vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2 M Khuấy nhẹ dung dịch màu xanh, lượng mạt sắt tham gia phản ứng là:
A 5,6g B 2,8g C 0,056g D 0,56g
39 Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm nằm A,B Lấy 6,2g X hoà tan vào nước 2,24 lít H2 (đktc) A, B
A Li, Na B Rb, Cr C K, Rb D Na, K 40 Những kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện
A Kim loại có tính khử trung bình trở xuống yếu Zn, Fe B Kim loại Ca, Na
C Kim loại yếu Cu, Ag D Chỉ để điều chế Al Đề số 3:
1 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Al Al2O3 vào dung dịch NaOH vừa đủ thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A Sục khí CO2 vào dung dịch A thu kết tủa B Nung B đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn, m có giá tri
A 10,2 B 15,6 C 5,4 D 20,4
2 Dùng nồi Al để nấu dung dịch Na2CO3 chóng hỏng có phản ứng
A 2Al + 2NaOH + H2O → NaAlO2 + 3H2 B 2Al + 3Na2CO3 → Al2CO3 + 6Na
C 2Al + 6H2O → Al(OH)3 + 3H2 D 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2
3 Một cốc nước chứa ion Na+, Ca+, Mg2+, NO3- , HCO3- Nước cốc thuộc loại nước cứng: A Nước mềm B Vĩnh cửu C Tạm thời D Toàn phần Điêu chế CaO công nghiệp phương pháp sau
(5)dụng với MgO D Cho Ca tác dụng với oxi Chất sau lưỡng tính
A CaCO3, B Na2CO3 C NaCl D NaHCO3, Al2O3 không tan
A NaOH B H2SO4 đặc nguội C Cu(OH)2 D HCl
7 Hoà tan hoàn toàn 10g Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Mặt khác lượng hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít (đktc) % Cu hỗn hợp ban đầu là:
A 17% B 19% C 25,5% D 21%
8 Cách không làm mềm nước vĩnh cửu:
A Phương pháp soda: Dùng dung dịch Na2CO3 B Phương pháp nhựa trao đổi ion: Ionit C Phương pháp phot phát: Dùng Na3PO4 D Phương pháp nhiệt: Đun nóng
9 Có ống nghiệm đựng riêng biệt dung dịch loãng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2 ,FeSO4 AlCl3 Chọn hoá chất sau để phân biệt chất
A NaOH B BaCl2 C AgNO3 D Quỳ tím
10 Chọn câu sai:
A Al bền với khơng khí có lớp Al2O3 bảo vệ B AlCl3 thuỷ phân cho môi trường pH < C Al bền với nước có lớp Hiđroxit bảo vệ D Al tan tất axit mơi trường 11 Có tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3
A Chỉ có kết tủa B Khơng có tượng
C Lúc đầu có kết tủa sau tan phần D Lúc đầu có kết tủa sau tan hết
12 Hãy chọn trình tự tiến hành trình tự sau để phân biệt oxit riêng biệt: Na2O ; Al2O3 ; Fe2O3 MgO
A Dùng dung dịch H2O, dùng dung dịch Na2CO3 B Dùng H2O, lọc , dùng đ HCl, dùng dung dịch NaOH
C Dùng H2O, dùng dung dịch Na OH, dùng dung dịch HCl, dùng dung dịch NaOH D Dùng dung dịch NaOH, dùng dung dịch HCl, dùng dung dịch Na2CO3
13 Có tượng xảy cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 A Không có tượng B Chỉ có kết tủa
C Lúc đầu có kết tủa sau tan hết D Lúc đầu có kết tủa sau tan phần 14 Cho 1,12 lít CO2 (đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 20 ml dung dịch Ca(OH)2 x mol/l thu gam kết tủa, giá trị x là:
A M B 1,5 M C M D 2,5 M
15 Al khử oxit sau
A MgO B CaO C BaO D FeO
16 Hỗn hợp tecmit dùng để hàn kim loại hỗn hợp
(6)trong nồng độ Ca(OH)2 p mol/l để làm giảm nồng độ cứng cốc người ta thấy thêm V(l) nước vôi vào cốc độ cứng cốc nhỏ Biểu thức tính V
A ( b + a )/2p B ( 2a + b)/p C ( a + b )/p D ( 2b + a )/p
19 Cho vài giọt dung dịch Hg2+ vào mảnh Al tạo hỗn hống Hg-Al để khơng khí có tượng “Nhơm mọc lơng tơ” tượng do:
A Al tác dụng với O2 tạo Al2O3 B Hg-Al bị ăn mịn điện hố C Al tác dụng với Hg tạo thành hợp chất Hg, Al D Hg tác dụng với O2 tạo HgO 20 Chất sau gọi phèn chua để đánh nước
A Na2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O B Li2SO4 Al2( SO4)3 24 H2O
C K2SO4 Al2 (SO4 )3 24 H2O D ( NH4)2SO4 Al2( SO4) 24H2O
21 Rót từ từ 200 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l vào 200 ml dung dịch AlCl3 Nồng độ 1M thu kết tủa mà đem nung đến khối lượng không đổi thu 5,1g chất rắn Vậy giá trị x là: A 3,5 0,5M B 1,5M C 3,5M D 3,5M 1,5M 22 Kim loại không phản ứng với HNO3 đặc nguội tan dung dịch H2SO4 loãng dung dịch NaOH là:
A K B Al C Fe D Ca
23 Chọn phương trình phản ứng
A Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O B Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2
C Al2O3 + 3CO2 → Al2(CO3)3 D Al2O3 + 2Fe → 2Al + Fe2O3
24 Sắp xếp tính khử:
A Al < Na < Mg B Al > Mg > Na C Mg > Na > Al D Na > Mg > Al 25 Chọn câu nói nói nước cứng
A Nước mưa tuyết nước cứng B Nước cứng tạm thời nước chứa ion HCO3 C Nước cứng vĩnh cửu nước chứa ion Cl-, SO42- D Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+
26 Trộn 8,1g Al 48g Fe2O3 cho vào lò nung hồn tồnthu chất rắn có khối lượng: A 56,1g B 39,3g C 32,1g D 15,3g
27 Cho a lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 20 gam kết tủa, a nhận giá trị sau đây:
A 4,48 lít 6,72 lít B 8,96 lít C 4,48 lít 8,96 lít D 4,48 lít
28 Hồ tan 9,14g hợp kim Cu,Mg,Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,8 lít khí (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z cô cạn dung dịch Z m (g) muối, m có giá trị là:
A 33,25 B 35,58 C 33,99 D 31,45
29 Một ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 Thêm từ từ dung dịch NH3 vào ống nghiệm đến dư tượng xảy là:
A Ban đầu xuất kết tủa xanh nhạt sau tan phần B Khơng tượng
(7)D Ban đầu xuất kết tủa xanh nhạt sau kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm 30 Khử hoàn toàn 96 gam Fe2O3 đến FeO cần lượng Al là:
A 8,1 B 5,4 C 2,7 D 10,8
31 Kim loại phân nhóm I gọi kim loại kiềm do:
A Kim loại khử nước B Nhóm kim loại
mạnh
C Hiđroxit chúng có tính kiềm D Có 1e lớp ngồi 32 Có tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 A Lúc đầu có kết tủa trắng sau tan phần B Khơng có tượng
C Chỉ có kết tủa trắng D Lúc đầu có kết tủa trắng sau tan hết 33 Cấu hình electron Al3+ là:
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1 34 Al tan dd NaOH
A Al(OH)3 lưỡng tính B Al đứng trướcn H dãy điện hóa
C Al lưỡng tính D Al khử NaOH
35 Phản ứng NaCO3 với H2SO4 tỉ lệ 1:1 số mol có phương trình ion thu gọn là:
A CO32- + 2H+ → H2CO3 B Na+ + SO4- → Na2CO3 C CO32- + H+ → HCO3- D CO32- + 2H+ → CO2 + H2O
36 Cho mẩu kim loại Ca vào dung dịch FeCl3 thấy
A Có kim loại Fe tạo thành B Có FeCl2 tạo thành C Có khí bay lên D Có xuất kết tủa đỏ nâu
37 Điêu chế kim loại PNC nhóm II phương pháp sau
A Điện phân nóng chảy oxit tương ứng B Điện phân dung dịch muối halogennua tương ứng
C Điện phân nóng chảy hiđroxit tương ứng D Điện phân nóng chảy muối halogennua tương ứng
38 Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,1M m gam kết tủa, m nhận giá trị
A 10 g B g C g D 2,5 g
39 Nhận biết kim loại Na, Mg, Al bằng:
A Dung dịch HCl B H2O C Dung dịch NaOH D Dung dịch NH3 40 : Có mẫu boxit dùng để sản xuất nhôm chứa Al2O3 lẫn Fe2O3, SiO2 Chọn trình tự tiến hành sản xuất nhơm
A Nghiền quặng, nấu với dung dịch NaOH đặc, lọc, sục khí CO2, lọc, nung nhiệt độ cao, điện phân B Nghiền quặng, dung dịch HCl, lọc, dung dịch NaOH, HCl, nung, điện phân
C Nghiền quặng, dung dịch HCl, lọc, dung dịch NaOH, khí CO2, nung , điện phân D Nghiền quặng, dung dịch HCl, lọc, dung dịch NaOH, khí CO2, nung , điện phân Đề số 4:
1 Tổng số hạt nguyên tử nhôm là:
A 27 B 13 C 40 D 26
(8)A FeCl3 B FeCl2 C FeCl3 vaFeCl2 D Không xác định
3 Cách không làm mềm nước vĩnh cửu:
A Phương pháp nhựa trao đổi ion: Ionit B Phương pháp nhiệt: Đun nóng
C Phương pháp soda: Dùng dung dịch Na2CO3 D Phương pháp phot phát: Dùng Na3PO4 Tổng số hạt Proton, nơtron, electron kim loại X 40, X kim loại sau đây:
A Ca B Sr C Al D Mg
5 Kim loại phân nhóm I gọi kim loại kiềm do:
A Có 1e lớp ngồi B Kim loại khử nước
C Nhóm kim loại mạnh D Hiđroxit
chúng có tính kiềm
6 Cho Al3+ , tổng số hạt ion ( cho STT Al 13, số khối 27)
A 26 B 37 C 13 D 40
7 Điêu chế kim loại PNC nhóm II phương pháp sau
A Điện phân nóng chảy hiđroxit tương ứng B Điện phân dung dịch muối halogennua tương ứng
C Điện phân nóng chảy oxit tương ứng D Điện phân nóng chảy muối halogennua tương ứng
8 Al2O3 khơng tan
A Cu(OH)2 B H2SO4 đặc nguội C HCl D NaOH Khử hoàn toàn 96 gam Fe2O3 đến FeO cần lượng Al là:
A 2,7 B 5,4 C 8,1 D 10,8
10 Cho Fe tác dụng với chất sau O2, N2, Cl2, S, dd NaCl, dd NaOH số phản ứng xảy
A B C D
11 Có dung dịch dung dịch chứa loại ion sau: Cu2+, Fe2+, Ag+, Pb2+ kim loại : Cu, Fe, Ag, Pb Nếu xếp cặp oxi hoá khử kim loại ion kim loại tương ứng theo chiều tính oxi hố kim loại giảm dần cách xếp sau
A Ag+/ Ag; Cu2+/ Cu; Fe2+/ Fe; Pb2+ / Pb B Fe2+/ Fe; Pb2+ / Pb; Cu2+/ Cu; Ag+/ Ag C Ag+/ Ag ; Cu2+/ Cu; Pb2+ / Pb; Fe2+/ Fe D Ag+/ Ag; Pb2+ / Pb; Cu2+/ Cu; Fe2+/ Fe 12 Xử lí lớp cặn đáy ấm nước đun nước Al dùng
A H2SO4 B CH3COOH C HCl D NaOH 13 Cho mẩu kim loại Ca vào dung dịch FeCl3 sau phản ứng xong thấy
A Có khí bay lên B Có kim loại Fe tạo thành C Có FeCl2 tạo thành D Có xuất kết tủa đỏ nâu
14 Cho Fe(OH)2 nung khơng khí thu được:
A FeO Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Fe2O3 FeO 15 Điêu chế CaO công nghiệp phương pháp sau
A Cho Ca tác dụng với nước B Cho Ca tác dụng với oxi C Cho CaCO3 tác dụng với MgO D Nhiêt phân CaCO3
16 Sắp xếp tính khử:
(9)17 Chọn đáp án nhất: phản ứng nhiệt nhôm là: A Phản ứng Al với oxit kim loại yếu B Phản ứng Al với oxit sắt
C Phản ứng nhiệt luyện
D Phản ứng Al với dung dịch muối kim loại yếu 18 Al khử oxit sau
A CaO B MgO C BaO D FeO
19 Có tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3
A Khơng có tượng B Lúc đầu có kết tủa trắng sau tan phần C Lúc đầu có kết tủa trắng sau tan hết D Chỉ có kết tủa trắng
20 Sắp xếp sau theo chiều tăng giá trị pH dung dịch nồng độ mol A Na2CO3, NaHCO3, NaOH, Ba(OH)2 B NaHCO3, NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2 C NaHCO3, Na2CO3, NaOH, Ba(OH)2 D NaHCO3, Na2CO3, Ba(OH)2, NaOH 21 Một cốc nước chứa ion Ca+, Mg2+, Cl- , HCO3- Nước cốc thuộc loại nước cứng: A Nước mềm B Toàn phần C Tạm thời D Vĩnh cửu 22 Dùng nồi Al để nấu dung dịch Na2CO3 chóng hỏng có phản ứng
A 2Al + 3Na2CO3 → Al2CO3 + 6Na B 2Al + 2NaOH + H2O → NaAlO2 + 3H2 C 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 D 2Al + 6H2O → Al(OH)3 + 3H2
23 : Có loại quặng nhôm chứa Al2O3 lẫn Fe2O3, SiO2 Chọn tên gọi phù hợp
A Khơng có tên B Criolit C Boxit D Mica 24 Al tan dd NaOH
A Al khử NaOH B Al đứng trướcn H dãy điện hóa C Al lưỡng tính D Al(OH)3 lưỡng tính
25 Kim loại không phản ứng với HNO3 đặc nguội tan dung dịch H2SO4 loãng dung dịch NaOH là:
A Al B Ca C Fe D K
26 Một ống nghiệm chứa dung dịch Cu(NO3)2 Thêm từ từ dung dịch NH3 vào ống nghiệm đến dư tượng xảy là:
A Ban đầu xuất kết tủa xanh nhạt sau tan phần
B Ban đầu xuất kết tủa xanh nhạt sau kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm C Không tượng
D Chỉ có kết tủa xanh nhạt 27 Chất sau lưỡng tính
A NaHCO3, B CaCO3, C Na2CO3 D NaCl 28 Cấu hình electron Fe3+ là:
A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p64s23d4 D 1s22s22p63s23p64s23d3
29 Hoà tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 vào dung dịch NaOH vừa đủ thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A Sục khí CO2 vào dung dịch A thu kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi m gam chất rắn, m có giá tri
(10)30 Chất sau gọi phèn chua để đánh nước
A K2SO4 Al2 (SO4 )3 24 H2O B Na2SO4 Al2(SO4)3 24 H2O C Li2SO4 Al2( SO4)3 24 H2O D ( NH4)2SO4 Al2( SO4) 24H2O
31 Cho 1,12 lít CO2 (đktc) bị hấp thụ hồn tồn 20 ml dung dịch Ca(OH)2 x mol/l thu gam kết tủa, giá trị x là:
A M B 2,5 M C 1,5 M D M
32 Nhận biết kim loại Na, Mg, Al bằng:
A H2O B Dung dịch HCl C Dung dịch NH3 D Dung dịch NaOH 33 Quặng Hematit chứa hợp chất sau sắt
A FeO Fe3O4 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO 34 Có tượng xẩy cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2
A Khơng có tượng B Lúc đầu có kết tủa sau tan phần C Chỉ xuất kết tủa D Lúc đầu có kết tủa sau tan hết
35 Hoà tan hoàn toàn 10g Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Mặt khác lượng hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít (đktc) % Cu hỗn hợp ban đầu là:
A 25,5% B 17% C 19% D 21%
36 Hỗn hợp tecmit dùng để hàn kim loại hỗn hợp
A Bột Al FeO B Bột Fe3O4 Al C Bột Fe Al2O3 D Bột Al Fe2O3 37 Chọn câu sai:
A AlCl3 thuỷ phân cho môi trường pH < B Al bền với khơng khí có lớp Al2O3 bảo vệ C Al bền với nước có lớp Hiđroxit bảo vệ D Al tan tất axit mơi trường 38 Chọn phương trình phản ứng
A Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O B Al2O3 + 3CO2 → Al2(CO3)3 C Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2 D Al2O3 + 2Fe → 2Al + Fe2O3 39 Cấu hình electron Al3+ là:
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p6 40 Phản ứng Na2CO3 với H2SO4 tỉ lệ 1:1 số mol có phương trình ion thu gọn là:
A CO32- + 2H+ → CO2 + H2O B Na+ + SO4- → Na2CO3 C CO32- + 2H+ → H2CO3 D CO32- + H+ → HCO3
-Đề số 5:
1 Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam rượu Z cần dùng hết 15,68 lít khí O2 đktc thu tỷ lệ mol CO2 với mol H2O 5/6 Z có cơng thức phân tử
A C5H12O2 B C5H12O4 C C5H12O3 D C5H12O Thể tích khí SO2 đktc tối thiểu cần để làm màu hoàn toàn 500ml dung dịch KMnO4 0,1M A 0,56 lít B 1,68 lít C 2,8 lít D 2,24 lít
3 Hợp chất hữu X có khả tác dụng với AgNO3 NH3 tạo kết tủa Ag Mặt khác X làm sủi bọt khí cho tác dụng với dung dịch sơ đa X là:
A CH3COOH B HCOOH C CH3CHO D HCOONa
(11)ở đktc Giá trị m
A 4,25 B 6,45 C 8,45 D 7,65
5 ĐIện phân lít dung dịch NaCl dư với đIện cực trơ màng ngăn xốp tới dung dịch thu có PH=12 dừng lại Tính thể tích khí anốt (đktc)
A 224 ml B 1,12 lít C 2,24 lít D 112 ml
6 Đốt cháy hoàn toàn 1,5 gam chất hữu X thu 1,76 gam CO2; 0,9 gam H2O 224 ml khí N2 đo đktc Nếu hố hơI 0,75 gam X 127oC
1,64 atm thu 0,2 lít khí Cơng thức phân tử X A C2H5N2O B C2H3NO2 C C2H5NO2 D C2H7NO2
7 Một vật chế tạo từ hợp kim Zn-Cu Vật để lâu khơng khí ẩm
A Bị ăn mịn hố học
B Chuyển dần thành Cu nguyên chất Zn bị ăn mòn
C Bị ăn mòn điện hố
D Khơng bị ăn mịn kim loại Cu có tính khử yếu
8 Cho m gam bột Fe vào dung dịch chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl, lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối luợng 0,8m gam V lít khí khơng màu hố nâu khơng khí (đktc) Giá trị m V
A 35,6 gam 2,24 lít B 17,36 gam 2,24 lít C 36,5 gam 4,48 lít D 11,2 gam 4,48 lít
9 Cho phương trình hố học sau: Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O
Tỉ lệ số mol NO NO2 phương trình hố học 1:1.Tổng hệ số nguyên tối giản phương trình là:
A 41 B 32 C 26 D 40
10 Phát biểu sau không ?
A Tơ tổng hợp chế tạo từ loại polime tổng hợp tơ nilon-6,6, tơ poli amít
B Poli me dùng để sản xuất tơ phảI có mạch cacbon phân nhánh, xếp thành chuỗi dàI, khơng độc, có khả nhuộm màu, mềm, dai
C Tơ thiên nhiên có sẵn thiên nhiên bơng, len ,tơ, tằm,
D Tơ nhân tạo sản xuất từ polime thiên nhiên chế biến thêm phương pháp hoá học, tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, tơ capron,…
11 Lên men m kg tinh bột thu lít rượu etylic với độ rượu 40o, khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml; hiệu suất trình lên men 75% Giá trị m
A 3,67 B 2,82 C 3,76 D 2,28
12 Dãy gồm dung dịch (dung mơi nước) làm xanh quỳ tím
A NH4Cl, C2H5Ona, NaOH B NaF, C6H5Ona, H2NCH2CH(NH2)COOH C AlCl3, NH4Cl, C2H5ONa D Na3PO4, NH3, BaI2
13 Một loại khí hố lỏng chứa bình ga có thành phần khối lượng 0,3% etan, 96,8% propan 2,9% butan Thể tích khơng khí đo đktc cần để đốt cháy hoàn toàn 10 gam hỗn hợp khí
(12)A 0,1 0,1 B 0,2 0,1 C 0,2 0,2 D 0,1 0,2
15 Hoà tan 12,3 gam hỗn hợp X gồm Al Cu vào 500ml dung dịch HNO3 lỗng (dư) thu 2,24 lít khí NO (đo 0o
C atm) Khối lượng Al Cu hỗn hợp
A 8,4 gam 6,8 gam B 6,8 gam 8,4 gam C 2,7 gam 9,6 gam D 9,6 gam 2,7 gam
16 Đốt cháy hoàn toàn 26,5g hiđrocacbon X thuộc dãy đồng đẳng benzen thu 44,8lit CO2 (đkc) X phản ứng với Br2 khan có xúc tác thu dẫn xuất monobrom.X là:
A etylbenzen B O-metyltoluen C 1,3,5-trimetylbenzen D p-metyl toluen 17 Trong trình đIện phân Al2O3 nóng chảy, tồn lượng oxi sinh đốt cháy cực dương thành CO2 Vậy để sản xuất 0,54 nhôm cần tổng lượng Al2O3 C
A 1,2 B 1,68 C 2,04 D 1,02 18 Dãy gồm tất chất tác dụng với dung dịch Br2 là:
A Benzen, stiren,propin, butađien 1,3
B Stiren, axetilen, isopren,khí sunfurơ, khí hiđrosunfua C Etylbenzen, stiren, axetilen, khí sunfurơ,etilen D Toluen, stiren, axetilen, etilen
19 Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Sau phản ứng khối lượng kết tủa sinh lượng AgNO3 cần để phản ứng Phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu
A 28,47% B 28,74% C 24,78% D 27,84%
20 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,464 lít hỗn hợp khí X (đktc) Cho hỗn hợp qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9 gam kết tủa đen Thể tích hốn hợp khí X
A 1,344 lít H2S 1,12 lít H2 B 2,24 lít H2S 0,224 lít H2 C 1,12 lít H2S 1,344 lít H2 D 0,224 lít H2S 2,24 lít H2 21 Phát biểu sau không đúng?
A Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp B Kim loại kiềm dùng để chế tạo hợp kim nhẹ mềm
C Kim loại kiềm dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt kim loại
D Kim loại kiềm dùng làm chất xúc tác nhiều phản ứng hữu chế tạo chất chống nổ cho xăng
22 Đốt cháy hoàn toàn 0.1 mol hỗn hợp gồm CH4 , C2H4, C4H10 thu 3,136lit CO2 4,14 gam H2O Số mol ankan anken hỗn hợp là:
A 0,01 0.09 B 0,02 0,08 C 0,09 0.01 D 0,08 0,02 23 Thuỷ tinh hữu tổng hợp từ mơnơme có tên gọi
A Metyl acrylat B Metylmetacrylat C Caprolactam D Metacrylat 24 Số đipeptit tạo từ aminoaxit alanin glixin
A B C D
25 Dung dịch Sacarozơ tinh khiết khơng có tính khử, đun nóng với H2SO4 lỗng lại thu dung dịch thực phản ứng tráng gương do:
(13)C Sacarozơ thực phản ứng tráng gương môI trường axit D Sacarozơ thuỷ phân tạo glucơzơ fructozơ
26 Hồ tan hỗn hợp gồm 14,4g MgSO4 27,36g Al2(SO4)3 vào 200g dung dịch H2SO4 9,8% thu dung dịch X.Cho 77,6g NaOH nguyên chất vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z tách kết tủa Y khỏi dung địch Z nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn.Tính m?
A 12,96 B 8,64 C 9,6 D 4,8
27 Để nhận biết lọ nhãn đựng chất lỏng riêng biệt: glixerin (glixerol), glucorơ, anilin, alanin, lòng trắng trứng gà ta dùng hoá chất sau
A Dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch HCl, dung dịch brom B Cu(OH)2/NaOH đun nóng nhẹ sau dùng dung dịch brom C Dung dịch Br2 dung dịch HNO3 đặc, quỳ tím
D Dung dịch CuSO4, dung dịch H2SO4, dung dịch brom
28 Cho 20ml dung dịch NaOH 0,2M vào cốc đựng 10 ml dung dịch NH4Cl 0,2M có chứa quỳ tím, sau đun sơI hỗn hợp Màu dung dịch cốc chuyển từ màu
A Tím thành khơng màu B Đỏ sang màu tím C Đỏ sang màu xanh D Xanh sang màu tím
29 Hỗn hợp X chứa anđehit no, đơn chức, liên tiếp dãy đồng đẳng Cho 10,2 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thu 43,2 gam bạc kết tủa Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X
A 43,14% HCHO 56,86% CH3CHO B 43,14% CH3CHO 56,86% C2H5CHO C 56,86% CH3CHO 43,14% C2H5CHO D 56,86% HCHO 43,14% CH3CHO 30 Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 Thêm vào dung dịch X dung dịch chứa b mol 2b mol HCl thu lượng kết tủa Tỉ số a/b bằng:
A 5/2 B 1/3 C 1/1 D 5/4
31 Biết thứ tự số cặp oxi hoá khử xếp theo chiều tăng dần tính oxh dạng oxh giảm dần tính khử sau
Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Kim loại khử Fe3+ Fe số kim loại
A Ni B Cu C Al D Ag
32 Dung dịch AgNO3 không phản ứng với dung dịch :
A NaCl B NaBr C Na2SO4 D NaF 33 Phát biều không
A Oxi tham gia vào trình cháy hô hấp B Oxi phản ứng với hầu hết kim loại
C Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim
D Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hố khử
34 Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp amin X, Y, Z lượng khơng khí vừa đủ Sản phẩm cháy gồm 26,4 gam CO2, 18,9 gam H2O 104,16 lít N2 đktc Tính m
A 13,5 B 139,5 C 15,3 D 135,9
(14)A Propanal, propanol-2, 2-metylpropen B 2-metylpropen, propanal, propanol-2 C 2-metylpropen, propanol-2, propanal D Propanol-2, propanal, 2-metylpropen 36 Số đồng phân anken ứng với công thức phân tử C5H10
A B C D
37 Một este có cơng thức phân tử (C2H4O)n Thuỷ phân este mơI trường kiềm cho muối natri, nung muối natri với vơI tơI – xút thu khí metan Cơng thức cấu tạo phù hợp với este A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH(CH3)2 D
HCOOCH2CH2CH3
38 Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại Na 500ml dung dịch HCl 0,1M thu lượng khí khơng màu 896ml (ở đktc) Giá trị m
A 1,84 B 0,92 C 1,15 D 0,575
39 Anken thích hợp để đIũu chế etyl pentanol-3 phản ứng hiđrat hoá là:
A 3-etyl penten-3 B 3-etyl penten-2 C 3-etyl penten-1 D 3,3-đimetyl penten-2
40 Hỗn hợp X gồm NO NO2 có tỷ khối so với khơng khí 1,255 Cho thêm lít O2 vào lít hỗn hợp X sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y Tỷ lệ hỗn hợp Y X
A 1,367 B 41/30 C 1,067 D 32/30
41 Hỗn hợp X gồm kim loại PNC nhóm II Cho lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 0,8 lít dung dịch H2SO4 0,5M tạo 46,6 gam kết tủa dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng với dung dịch NaOH dư cho 11,6 gam kết tủa Hỗn hợp X ban đầu chứa
A 2,4 gam Mg 13,7 gam Ba B 4,8 gam Mg 27,4 gam Ba C 27,4 gam Mg 4,8 gam Ba D 4,8 gam Ca 27,4 gam Ba 42 Cho dung dịch NaOH từ từ dư vào cốc đựng nước cứng tạm thời thấy A Khơng có tượng B Xuất kết tủa trắng
C Sủi bọt khí không màu D Xuất kết tủa trắng sủi bọt khí khơng màu
43 Cốc đựng dung dịch AlCl3 ; Cốc đựng dung dịch ZnCl2 Cho từ từ dung dịch NH3 dư vào cốc.Hiện tượng quan sát cốc là:
A Cốc 1: Xuất kết tủa keo trắng,không tan dung dịch NH3 dư
Cốc 2: Xuất kết tủa keo trắng ,sau tan dần tạo dung dịch suốt B Cốc cốc xuất kết tủa keo trắng,kết tủa không tan dung dịch NH3 dư
C Cốc cốc thấy xuất kết tủa trắng keo sau tan dần hết D Cốc 1: Xuất kết tủa keo trắng, sau tan dần tạo dung dịch suốt
Cốc 2: Xuất kết tủa trắng , không tan dung dịch NH3 dư 44 Đốt cháy hoàn toàn 1,608 gam chất hữu X thu 1,272 gam Na2CO3 0,528 gam CO2 Cho X tác dụng với dung dịch HCl thu axit hữu lần axit X có cơng thức cấu tạo là:
A HCOONa B (COONa)2 C CH2(COONa)2 D CH3COONa 45 Có chất rắn đựng lọ riêng biệt : Na2CO3 , CaCO3, Na2SO4,CaSO4 2H2O Ngoài H2O, để phân biệt chất rắn
A HCl B NaOH C BaCl2 D NaCl
46 Phát biểu sau ?
(15)B Anilin chất lỏng, màu đen, độc có mùi thơm C Anilin chất rắn, không màu, độc có mùi thơm D Anilin chất lỏng, khơng màu, độc có mùi khó chịu
47 Khi đồ vật thép bị ăn mòn khơng khí ẩm , nhận định sau khơng A cực âm xảy trình OXH : Fe – 2e Fe2+
B cực dương xảy trình khử : O2 + H2O + 4e 4OH- C cực dương xảy trình khử : 2H+ + 2e H2
D cực âm xảy trình OXH : Fe – 2e Fe3+
48 Este X có tỉ khối so với oxi 3,125 Cho 20 gam este X tác dụng hoàn toàn với 300ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y phần hơI Z Cô cạn dung dịch Y thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo thu gọn X
A C2H5COOC2H3 B C2H3COOC2H5 C HCOOC4H7 D CH3COOC3H5 49 Cho 40,6 gam dung dịch anđehit no, đơn chức X nồng độ 5% tác dụng với dung dịch
AgNO3/NH3 (dư) thu 7,56 gam Ag Công thức cấu tạo X
A CH3CHO B HCHO C C2H5CHO D (CHO)2 50 PH dung dịch NaHCO3 biến đổi tăng nhiệt độ dung dịch?
A PH giảm B PH tăng C PH không đổi D PH giảm đến Đề số 6:
1 Khi cho etanol qua hỗn hợp oxit ZnO MgO 4500C thu sản phẩm có cơng thức là: A C2H5OC2H5 B CH2 ═ CH ─ CH ═ CH2 C C2H4 D CH2 ═ CH ─ CH ─ CH3
2 Có đồng phân ứng với cơng thức C7H8O tác dụng với Na
A B C D
3 Dùng nước Brom làm thuốc thử phân biệt cặp chất đây? A Etilen Stiren B Etan Metan
C Phenol benzen D Axetilen Butađien - 1,3
4 Điều chế etilen PTN từ C2H5OH (H2SO4đ, > 170oC) thường dẫn oxit SO2, CO2 Chọn số chất sau để loại bỏ SO2 CO2
A Dd Na2CO3 dư B dd Brom dư C dd KMnO4 dư D dd NaOH dư NaOH tác dụng với tất chất dãy sau:
A CH3COOH, C6H5OH, C2H5OH, C6H5NH3Cl B CH3COOH, C6H5OH, C2H5Cl, C6H5NH3Cl C CH3COOH, C6H5OH, C2H5OH, C6H5NH2 D CH3COOH, C6H5OH, C2H5OH, C6H5ONa Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế chất khí Etilen theo cách đây?
A Từ phản ứng cracking C4H10 B Từ rượu etylic/170oC - 180oC, H2SO4đ C Từ C2H5Cl D Từ rượu etylic/1400C, H2SO4đ
7 Đun núng rượu X với H2SO4 đậm đặc nhiệt độ thớch hợp thu olefin Cụng thức tổng quỏt X là:
A RCH2OH B CnH2n+2° C CnH2n+1OH D CnH2n+1CH2OH Tính bazơ giảm dần theo dãy sau đây:
(16)C CH3NH2, NH3 , C6H5NH2, (CH3)2 NH D (CH3)2 NH,CH3NH2, C6H5NH2, NH3 Có đồng phân ứng với cơng thức C7H8O tác dụng với Na
A B C D
10 Hợp chất (CH3)2NH có tên gọi là:
A Metyl amin B Đietyl amin C anilin D Đimetyl amin 11 Rượu etylic tác dụng với CuO/ t0 cho sản phẩm có tên gọi là:
A Anđehit axetic B Etyl clorua C Anđehit fomic D Axit fomic
12 Cho Na tác dụng với 3,35 gam hỗn hợp X gồm hai ancol đồng đẳng ancol etylic, thu 560 ml H2 ( đktc) Công thức cấu tạo thu gọn ancol là:
A C4H9OH C5H11OH B C3H7OH C4H9OH C CH3OH C2H5OH D C3H7OH C2H5OH 13 Trong phịng thí nghiệm, để bảo quản Na, người ta ngâm Na dầu hoả khơng ngâm cồn thành phần cồn có chứa:
A Phenol B NaOH
C Etanol D Các hiđrocacbon không no 14 Rượu etylic không thể tác dụng với chất sau đây?
A Na B CH3COOH C NaOH D CuO, t0 15 Chất chất sau không làm đổi màu quỳ tím thành xanh:
A Dd NaOH B Anilin C Dung dịch amoniac D Metyl amin 16 Cho C6H5Cl tác dụng với NaOH đặc, dư, sản phẩm thu là:
A C6H5NH2 B C6H5OH C C6H5 NH3Cl D C6H5ONa 17 Cho biết sản phẩm chớnh phản ứng khử nước (CH3 )2CHCH(OH)CH ?
A 3-metyl buten-2 B 2-metyl buten-2 C 3-metyl buten-1 D 2-metyl buten-1 18 Phân tử C4H10O có đồng phân tác dụng với CuO , t0 tạo anđehit:
A B C D
19 Đốt chỏy rượu X, ta hỗn hợp sản phẩm chỏy đú nco2 < nH2O Kết luận sau đõy đỳng
A (X) rượu no B (X) rượu lần rượu C (X) ankađiol D (X) ankanol
20 Anilin khơng có tính chất sau đây:
A Tác dụng với dung dịch HCl tạo dung dịch suốt B Khơng làm xanh quỳ tím
C Tác dụng với dung dịch NaOH
D Tác dụng với dung dịch brom tạo kêt tủa trắng 21 Hợp chất CH3CH(OH)CH2CH3 có tên gọi là:
A n Butanol - B Butanol - C Butanol - D n Butanol - 22 Chất chất sau khơng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ:
A Axit axetic B Axit HCl C Phenol D Dung dịch NH4Cl 23 Sản phẩm phản ứng: C6H5NO2 + 6H → là:
A C6H5NH2 B C6H5NH3Cl C C6H5OH D C6H6NH2 24 Đồng phõn C4H9OH tỏch nước cho hai olefin đồng phõn?
(17)25 Khi trùng hợp phân tử axetilen (C, 600oC) thu sản phẩm sau đây?
A Benzen B Vinylaxetilen C Đivinyl D Butađien - 1,3 26 Để nhận biết benzen, anilin , metyl amin dùng thuốc thử sau đây:
A Dung dịch Brom B Quỳ tím, dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Quỳ tím
27 Cơng thức tổng qt rượu no đơn chức
A CnH2n + OH ( n≥ 1) B CnH2n +1COOH( n≥ 1) C CnH2nCHO( n≥ 1) D CnH2n + OH( n≥ 1) 28 Để tách riêng chất hỗn hợp benzen, phenol , ta dùng:
A NaOH HCl B NaOH dung dịch Brom C NaOH D HCl dung dịch brom
29 Nhận định sau tính chất vật lí anilin?
A Anilin chất lỏng không màu, để lâu khơng khí có màu nâu đen B Anilin chất lỏng khơng màu, để lâu khơng khí có màu hồng C Anilin chất rắn, không màu, để lâu khơng khí có màu hồng D Anilin chất lỏng khơng màu, để lâu khơng khí có màu vàng
30 Etanol bị tách nước 1400C ( xt H2SO4 đặc) thu sản phẩm sau đây:
A CH2 ═ CH ─ CH ═ CH2 B C2H5OC2H5 C C2H5OSO3H D C2H4
31 Hỗn hợp X gồm hai rượu no, đơn chức A, B dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp Xhu 7,84 lít CO2 ( Đktc) 8,1 gam H2O CTCT thu gọn A B là:
A CH3OH C2H5OH B C4H9OH C5H11OH C C3H7OH C2H5OH D C3H7OH C4H9OH 32 Độ linh động H nhóm OH giảm dần theo thứ tự sau đây:
A CH3COOH, C2H5OH, C6H5OH, B CH3COOH, , C3H7OH, C6H5OH C C6H5OH, CH3COOH, C2H5OH D CH3COOH, C6H5OH, C2H5OH
33 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức Y thu 8,4 lít khí C)2, 1,4 lít khí N2 ( thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử Y là:
A C2H7N B C3H9N C C3H5N D C3H7N 34 Từ rượu etylic điều chế trực tiếp cặp chất sau
A Etilen, Butađien - 1,3 B Cao su Buna, Etan C Axetinlen, Etilen D Etilen, Isopren
35 Đốt cháy hoàn toàn acol đơn chức A thu 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Công thức cấu tạo thu gọn A là:
A C3H7OH B C3H5OH C C2H5OH D CH3OH Đề số 7:
1 Chất sau không tan nước
A CH3OH B C2H5OH C CH3-COOCH3 D CH3-COOH Điều chế etylaxetat từ etilen cần thực số phản ứng tối thiểu là:
A B C D
3 Axit acrylic không tham gia phản ứng với:
(18)A Buten-2 B Buten-1 C 2-Metyl buten-2 D 2-Metyl buten-1 C4H8O2 cú bao nhiờu đồng phõn axit:
A B C D
6 Anđehit no X có cơng thức thực nghiệm (C2H3O)n Công thức phân tử X là:
A C6H9O2 B C8H12O4 C C4H6O2 D CH3O Dãy tất chất phản ứng với HCOOH là:
A Ag2O/ NH3,CH3NH2, , KOH, Na2CO3 B Na2O, NaCl, Fe, CH3OH, C2H5Cl C CH3NH2, C2H5OH, KOH, NaCl D Nh3, K, Cu, NaOH, O2, H2
8 Cho hỗn hợp 23 gam rượu etylic 45 gam rượu n-propylic đun nóng với H2SO4 140oC Khối lượng ete thu là:
A 60 g B 56,75 g C 45,75 g D 57 g Có đồng phân anđehit có CTPT C5H10O:
A B C D
10 Từ rượu etylic điều chế cao su Buna số phản ứng cần sử dụng
A B C D
11 Số liên kết CTCT axit cacboxylic khơng no(có nối đơi) đơn chức là:
A B C D
12 X có CTPT C4H8O2 tác dụng với NaOH tạo thành chất Y có CT phân tử C4H7O2Na X thuộc loại chất :
A Ancol B Không xác định C Este D Axit 13 Để điều chế axit trực tiếp từ anđehit ta cú thể dựng chất oxi húa sau đõy?
A Dung dịch AgNO3/ NH3 B Dung dịch AgNO3/ NH3 Cu(OH)2/ OH-, to C Cu(OH)2/OH,to D O2(Mn2,to)
14 Cho gam rượu đơn chức A cháy hoàn toàn O2 thu 3,36 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O CTPT rượu cần tìm
A C4H10O B C2H6O C C3H8O D C5H12O 15 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào phenol lỏng có tượng
A Khơng có tượng B Chỉ thấy phân lớp
C Ban đầu xuất phân lớp sau tạo thành dung dịch đồng D Tạo dung dịch đồng 16 Cho chất sau: HCOOH, (CH3)2CHCOOH, CH2=CHCOOH, C6H5COOH Tên thường hợp chất là:
A Axit fomic, axit 2-metyl propanoic, axit crylic, axit benzoic B Axit fomic, axit2-metyl propioic, axit crylic, axit benzoic C Axit fomic, axit isobutiric, axit crylic, axit benzoic D Axit fomic, axit propionic, axit propenoic, axit benzoic
17 Cho hỗn hợp 0,1 mol HCOOH vào 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch Ag2O/ NH3 khối lượng Ag thu là:
A 64,8 gam B 216 gam C 10,8 gam D 108 gam 18 Cho este sau CH3-COOCH =CH2 Thuỷ phân môi trường axit Sản phẩm là:
(19)C CH3-COOH CH3-CHO, H2O D CH3-COOH CH3-CH2OH
19 Cho hỗn hợp rượu n-propylic rượu isopropylic đun nóng với H2SO4 đặc 180oC thu được: A anken B anken C anken D anken
20 Cho C6H5OOCH3 tác dụng với NaOH đến phản ứng hoàn toàn tỉ lệ số mol C6H5OOCH3 NaOH là:
(20)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia