Bài tập trắc nghiệm ôn tập hóa học pdf

Bài tập trắc nghiệm ôn tập lớp 12(FULL) Votes CÂU Nguyên tố ô thứ 19 , chu kì nhóm I A ( phân nhóm nhóm I) có cấu hình electron ngun tử A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1 C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 1s22s22p63s23p63d104s1 CÂU Sự ăn mịn điện hố xảy q trình A Sự oxi hố cực dương khử cực âm B Sự khử cực dương oxi hoá cực âm C Sự oxi hoá cực âm D Sự oxi hoá cực dương CÂU Các nguyên tố nhóm VIII B A : Đều kim loại B : Đều khí C : Đều phi kim D : Gồm kim loại khí CÂU Loại liên kết sau có lực hút tĩnh điện? ALiên kết kim loại B Liên kết ion liên kết kim loại C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion CÂU Kim loại có tính dẻo A : Số electron ngồi nguyên tử B : Điện tích hạt nhân bán kính ngun tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể D : Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự CÂU Kiểu mạng tinh thể muối ăn A Ion B C Kim loại Nguyên tử D Phân tử CÂU Hợp kim cứng giòn kim loại hỗn hợp đầu A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi B : Mật độ ion dương tăng C : Mật độ electron tự giảm D : Do có tạo liên kết cọng hoá trị nên mật độ electron tự hợp kim giảm CÂU Loại phản ứng hoá học sau xảy trình ăn mịn kim loại? A Phản ứng oxi hố – khử C Phản ứng C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng phân huỷ CÂU Cho biết khối lượng Zn thay đổi ngâm Zn vào dung dịch CuSO4 A không thay đổi B tăng C.giảm D.cịn tuỳ CÂU 10 Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu khơng khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mòn A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe Cu-Fe CÂU 11 Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng: A dd HNO3 B bột sắt dư C bột nhôm dư D NaOH vừa đủ CÂU 12 Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách A : Điện phân dung dịch MgCl2 B : Cô can dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO … CÂU 13 Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính oxi hố tăng dần theo thứ tự A.Fe3+,Cu2+, Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+, Fe3+ C Cu2+, Fe3+,Fe2+ D.Cu2+, Fe2+, Fe3+ CÂU 14 Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 Chất tác dụng với Fe A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 D : Tất chất CÂU 15 Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+ D.Fe2+,Cu , Fe CÂU 16 Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp A.thuỷ luyện C.điện phân dung dịch B.nhiệt phân D.cả A,B,C CÂU 17 Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu sản phẩm gồm A : Cu K2SO4 ; B : KOH H2 ; C : Cu(OH)2 K2SO4 ; D : Cu(OH)2 , K2SO4 H2 CÂU 18 Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư sau kết thúc phản ứng dung dịch thu có chất tan : A : Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 ; B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3 C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3 D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag CÂU 19 Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C CÂU 20 Ăn mòn điện hố ăn mịn hố học khác điểm A : Kim loại bị phá huỷ B : Có tạo dịng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mịn D : Có tạo dịng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn CÂU 21 Dữ kiện cho thấy nhôm hoạt động mạnh sắt A.sắt dễ bị ăn mòn kim loại B.vật dụng nhôm bền so với sắt C.sắt bị nhôm đẩy khỏi dung dịch muối D.nhơm cịn phản ứng với dung dịch kiềm CÂU 22 Trong động đốt chi tiết thép bị mòn A : Ăn mòn học B : Ăn mịn điện hố C :Ăn mịn hố học DĂn mịn hố học ăn mịn học CÂU 23 Liên kết tinh thể kim loại hình thành do: A e hóa trị tách khỏi nguyên tử chuyển động tự toàn mạng tinh thể B nguyên tử xếp theo trật tự định C tương tác đẩy qua lại ion dương D lực tương tác tĩnh điện ion dương với e tự xung quanh CÂU 24 Người ta tráng lớp Zn lên tôn thép , ống đẫn nước thép A : Zn có tính khử mạnh sắt nên bị ăn mòn trước , thép bảo vệ B : Lớp Zn có màu trắng bạc đẹp C : Zn bị oxi hoá tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D : Zn tạo lớp phủ cách li thép với môi trường CÂU 25 Trong số nguyên tố hóa học biết nguyên tố kim loại chiếm đa phần do: A.ngun tử ngun tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé B nguyên tử nguyên tố thường có 1, 2, e lớp C nguyên tố kim loại gồm nguyên tố họ s, d, f phần nguyên tố họ p D lượng ion hóa nguyên tử thường thấp CÂU 26 Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người ta làm cách cách sau 1/ Dùng Zn để khử Ag+ dung dịch AgNO3 2/ Điện phân dung dịch AgNO3 3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau lọc lấy AgOH , đem đun nóng để Ag2O sau khử Ag2O CO H2 to cao Phương pháp A:1 ; B : ; C: ; D : Cả , CÂU 27 Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, rửa lớp Fe để Au dd: A CuSO4 B FeCl3 C FeSO4 D AgNO3 CÂU 28 Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg cách cách sau 1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy 2/ Hồ tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn 3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau khử MgO CO H2 nhiệt độ cao 4/ Hồ tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cạn dung dịch sau điện phân MgCl2 nóng chảy Cách làm A : ; B : Chỉ có ; C : , D : Cả , , CÂU 29 Kim loại tồn dạng nguyên tử riêng biệt khi: A thể lỏng B thể C thể rắn D A B CÂU 30 Một loại Bạc có lẫn đồng người ta loại bỏ đồng loại bạc cách 1/ Cho loại bạc vào dung dịch AgNO3 dư Cu tan hết , sau lọc lấy Ag 2/ Cho loại bạc vào dung dịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag 3/ Đun nóng loại bạc oxy sau cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag 4/ Cho loại bạc vào dung dịch HNO3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag Cách làm A : B : ; C : ; D : 1,2,3,4 CÂU 31 Kim loại sau tác dụng với dd HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua: A Fe B Ag C Cu D Zn CÂU 32 Để điều chế Fe từ dung dịch FeCl3 người ta làm theo cách sau 1/ Dùng Zn để khử Fe3+ dung dịch thành Fe 2/ Điện phân dung dịch FeCl3 có màng ngăn 3/ Chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3 sau chuyển Fe(OH)3 thành Fe2O3 khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao 4/ Cô cạn dung dịch điện phân FeCl3 nóng chảy Cách làm thích hợp A : ; B : Chỉ có ;C : ; D 1,2,và CU 33 Phơng pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại : A Dùng điều chế kim loại đứng sau hyđro B Dùng điều chế kim loại đứng sau Al C Dùng điều chế kim loại dể nóng chảy D Dùng điều chế kim loại khã nãng ch¶y CÂU 34 Để mạ Ni lên vật thép người ta điện phân dung dịch NiSO4 với A : Katốt vật cần mạ , Anốt Sắt B : Anốt vật cần mạ , Katốt Ni C : Katốt vật cần mạ , Anốt Ni D : Anốt vật cần mạ , Katốt Sắt CÂU 35 Muốn khử dd chứa Fe3+ thành dd có chứa Fe2+ cần dùng kim loại sau: A Zn B Cu C Ag D Cả A, B CÂU 36 Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hố tăng dần? A Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+ B Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+ C Ca2+ < Fe2+< Cu2+< Pb2+< Hg2+ D Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+ CÂU 37 Các cặp oxi hoá khủ sau : Na+/Na , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe CÂU 38 Có cặp oxi hố khử sau K+/K , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+ xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt III : A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu CÂU 39 Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Dùng dung dịch chứa chất tan đê tách Ag khỏi hỗn hợp A ddịch HCl B ddich HNO3 lo·ng C ddÞch H2SO4lo·ng D ddÞch Fe2(SO4)3 CÂU 40 Để điều chế Al người ta 1/ Điện phân AlCl3 nóng chảy 2/ Điện phân dung dịch AlCl3 3/ Điện phân Al2O3 nóng chảy Criolit 4/ Khử AlCl3 K nhiệt độ cao Cách A : ; B : , ; C : : D : , CÂU 41 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4 ,sau thời gian lấy sắt cân nặng so với ban đầu 0,2 g ,khối lượng đồng bám vào sắt là: A.0,2g B.1,6g C.3,2g D.6,4g CÂU 42 Cho 1,625g kim loại hoá trị tác dụng với dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cạn dung dịch 3,4g muối khan Kim loại A : Mg ;B : Zn ; C : Cu ; D : Ni CÂU 43 Cho luồng H2 qua 0,8g CuO nung nóng Sau phản ứng thu 0,672g chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%): A 60 B 80 C 90 D 75 CÂU 44 Cho sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian vớt sắt rửa làm khô thấy khối lượng sắt tăng 1,6g Khối lượng đồng sinh bám lên sắt A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g CÂU 45 Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9g muối clorua kim loại hóa trị II, 0,48g kim loại catôt Kim loại cho là: A Zn B Mg C Cu D Fe CÂU 46 Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng điện có cường độ I = 0,5A thời gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh A : 0,64g 0,112 lit B : 0,32g 0,056 lít C : 0,96g 0,168 lít D : 1,28g 0,224 lít CÂU 47 Hồ tan hịan tồn 9,6g kim loại R hố trị (II ) H 2SO4 đặc thu dung dịch X 3,36 lit khí SO2(đktc) Vậy R là: A Mg B Zn C Ca D Cu CÂU 48 Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu 0,336 lít khí NO đktc : R A : Mg B : Cu C : Al : D : Fe CÂU 49 Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Ở catôt thu 16g kim loại M anot thu 5,6 lit (đktc) Xác định M? A Mg B Cu C Ca D Zn CÂU 50 Cho 6,4g hỗn hợp Mg – Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2(đktc) Cũng cho hỗn hợp vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong lượng đồng thu A : 9,6g B : 16g C : 6,4g D : 12,8g CU 51 Chia hỗn hợp kim loại A,B có hoá trị không đổi thành 2phần phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lit H2(đktc) Phần nung oxi thu đợc 2,84g hợp oxit Khối kợng hỗn họp kim loại ban đầu là: A 5,08g B 3,12g C.2,64g D.1,36g CU 52 Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g CÂU 53 Cho đinh Fe vào lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết thúc dung dịch A với màu xanh phai phần chát rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh Fe ban đầu 10,4g Tính khối lượng đinh sắt ban đầu A 11,2g B 5,6g C.16,8g D 8,96g CÂU 54 Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi katốt có 3,2g Cu thể tích khí anốt A : 0,56 lít B : 0,84 lít C : 0,672 lít D : 0,448 lít CÂU 55 Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri CÂU 56 Tính chất hóa học kim loại kiềm : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ CÂU 57 Đun nóng 6,2g oxit kim loại kiềm bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu 12,6gam muối trung hịa.Cơng thức muối tạo thành CÂU 222:Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3 A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)3 D Cả A B Phản ứng sau xảy ra: A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội CÂU 223:Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng giải phóng khí NO A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A B CÂU 224:Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu hợp chất sắt là: A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II) CÂU 225:Tính khử Sắt thể khi: Nhường electron phân lớp 4s Nhường electron phân lớp 3d Nhường electron phân lớp 4s nhường thêm electron phân lớp 1d Các ý sai CÂU 225:Tính chất hóa học sắt A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác định CÂU 226:Cấu hình electron nguyên tử sắt là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d74s1 D 1s22s22p63s23p63d8 CÂU 227:Nguyên tử sắt bị oxi hóa thành mức ion có A Fe2+ B Fe3+ C Fe2+ , Fe3+ D Fe3+ , Fe4+ CÂU 228:Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây: A Dung dịch CuCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư D Dung dịch FeCl3 dư CÂU 229:Có thể đựng axít sau bình sắt A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng Phản ứng khơng thể xảy ? 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 2Fe + 3I2 2FeI3 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O CÂU 230:Chọn câu đúng: A.Điện trường từ trường tồn độc lập B.Điện trường từ trường hai trường giống C.Trường điện từ dạng vật chất D.Tương tác điện từ lan truyền tức thời không gian CÂU 231Chất ion có tính khử ? Fe; Cl-; S; SO2 Fe; S2-; ClHCl; S2-; SO2; Fe2+ S; Fe2+; Cl-; HCl CÂU 232Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Không xác định CÂU 233Cho chất : Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với là: A: B: C: D: CÂU 234Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3 CÂU 235Nhúng Fe ( đánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? (( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe)) Nhận xét sau sai? A Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so với ban đầu B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay đổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay đổi CÂU 236Mẫu hợp kim sắt – thiết để khơng khí ẩm bị ăn mòn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy A Sắt B Thiết C Cả kim loại D Khơng xác định CÂU 237Cấu hình electron Fe2+ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 CÂU 238Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau đây: A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4 C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3 CÂU 239Cấu hình electron Fe3+ là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 CÂU 240: Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 thu tối đa nhóm sản phẩm gồm: muối, sản phẩm bị khử nước A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm CÂU 241: Tính chất hoá học chung hợp chất sắt ( II ) là: A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất CÂU 242: Phản ứng khơng thể xảy trộn lẫn dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)2 + HNO3 loãng CÂU 243: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) : A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất CÂU 244: Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot 16,8 g kim loại catot Xác định cơng thức hóa học muối sunfat A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4 CÂU 245: Phản ứng sau không chứng minh tính chất oxi hố hợp chất sắt (III) : A: Fe2O3 tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt C: Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ CÂU 246: Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl2 sau thời gian lấy sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt) A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định CÂU 247: Phản ứng sau sai : A: Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe B: Fe3O4 + HCl C: FeO CO Fe HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + + D: Fe3O4 + FeCl2 + FeCl3 + H2O + CO2 H2O CÂU 248: Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 CÂU 249: Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hố : A: Fe2O3 + HCl B: FeCl3 + KI FeCl3 + H2 FeCl2 + KCl + I2 C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O D: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 CÂU 250: Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách sau A HNO3 NaOH B HCl đung dịch KI C H2SO4 đặc KOH D HCl H2SO4 đặc CÂU 251: Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2 Số kết tủa thu là: A B C D CÂU 252: Trong phản ứng sau, phản ứng khơng phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 B H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O CÂU 253: Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 CÂU 254: Cặp chất không khử sắt hợp chất: A H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C CÂU 255: Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ ? Hợp chất Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) B Fe(OH)2 D Tất CÂU 255: Cho phương trình phản ứng: FeCu2S2 + O2 ba oxit Sau cân tỷ lệ số mol FeCu2S2 O2 là: A 15 B C 12 D 30 CÂU 256: Đốt cháy mol sắt oxi mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định CÂU 257: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng Fe dư là: A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g CÂU 250: Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ tr8ong 300ml dung dịch H2SO4 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g CÂU 259: Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl(x mol); SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x y A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,4 CÂU 260: Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 A có số khối là: A 60 B 70 C 72 D 56 CÂU 261: Hòa tan 2,4g oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử oxit sắt là: A Fe2O B Fe3O4 C FeO D Không xác định CÂU 262: Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro (ở đktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là: A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g CÂU 263: Ở 20oC khối lượng riêng Fe 7,85g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Phần lại khe rỗng cầu khối lượng nguyên tử Fe 55,85 đvC bán kính gần nguyên tử Fe nhiệt độ là: A 1,29.10-8 cm B 0,53.10-8 cm C 1,37.10-8 cm D 1,089.10-8 cm CÂU 264: Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 X5 = MgCl2 X6 = KCl X7 = NH4Cl Với dung dịch khơng gây kết tủa ? A X4, X6, X7 B X1, X4, X5 C X3, X6, X7 D X2, X3, X4 CÂU 265: Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl2 thấy có: A Bọt khí C Có kết tủa đỏ nâu B Có kết tủa màu xanh D Có khí kết tủa màu xanh CÂU 266: Cho Ba kim loại vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 X2 = CuSO4 X3 = ( NH4)2CO3 X4 = NaNO3 X5 = KCl X6 = NH4Cl Với dung dịch gây kết tủa ? A X1, X2, X3 B X1, X3, X4 C X2, X3, D X2, X5, X6 CÂU 267: Có thể dùng phương pháp sau để điều chế tất kim loại: Na, Fe, Cu A Phương pháp thuỷ luyện B Phương pháp điện phân C Phương pháp nhiệt phân D Cả phương pháp CÂU 268: Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl3, CuSO4 FeSO4 Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau nung : A Fe2O3, CuO B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, FeO D Al2O3, CuO CÂU 269: Nguyên tử nguyên tố kim loại ln cho 2e phản ứng hố học? A Na ( Số thứ tự 11) B Al ( Số thứ tự 13) C Mg ( Số thứ tự 12) D Fe ( Số thứ tự 26) CÂU 270: Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl3 FeSO4 Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau nung : A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4 CÂU 271: Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7) A < < < < < < B < < < < < < C < < < < < < D < < < < < < CÂU 272: Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại phản ứng với số dung dịch : A Fe B Mg C Al D Cu CÂU 273: Trong phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag+ ” Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+ ” Cu2+ + Fe; Phản ứng xảy A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có 2, D Chỉ có (3) Zn + Cu2+ ” Zn2+ + Cu CÂU 275: Thổi lượng hỗn hợp khí CO H2 dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm : A Cu, Fe, Al2O3 B Cu, FeO, Al C Cu, Fe3O4, Al2O3 D Cu, Fe, Al CÂU 276: Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hố mạnh Pb2+ A Chỉ có Cu2+ B Chỉ có Al3+ C Chỉ có Cu2+, Pt2+ D Chỉ có Al3+, Zn2+ CÂU 277: Cho dung dịch : X1 (HCl) X2 (KNO3) X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3) Dung dịch hòa tan Cu kim loại : A X3, X4, X5 B X3 , X5 C X3, X4 D X1, X2, X3 CÂU 278: Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H2 A Mg Al B Zn Cu C Al Zn D Chỉ có Cu CÂU 279: Cho sơ đồ biến đổi sau: X + HCl → B + H2 (1); B + dd NaOH → C↓ + D (2) C + dd KOH → dd E + … (3); ddE + HCl ( vừa) → C↓ + … (4) Kim loại số kim loại sau (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn biến đổi ? A Al, Zn B Al C Mg, Fe D Al, Cu CÂU 280: Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi trình điện phân? A Đỏ sang tím B Đỏ sang xanh C Đỏ sang tím sang xanh D Chỉ có màu đỏ CÂU 281: Có dung dịch đựng lọ nhãn : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Chỉ dùng hóa chất phân biệt dung dịch trên, dung dịch : A (OH)2 B NaOH C KOH D BaCl2 CÂU 282: Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ? A CuSO4 B NaCl C ZnCl2 D KNO3 CÂU 283: Có chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 Na2CO3 B Chỉ có Na2CO3 C Chỉ có HCl D Chỉ có Ca(OH)2 CÂU 284: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO42-, NO3-, CO32-, Cl- Bốn dung dịch là: A K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 B.MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2 C BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 D CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3 CÂU 285: Cho nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K Chiều giảm dần tính bazơ hydroxit tương ứng sau : A KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH C Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH CÂU 286: Cho chất sau tác dụng với Cu + HNO3 đặc ” Khí X MnO2 + HCl đặc ” Khí Y Na2CO3 + FeCl2 + H2O ” Khí Z Cơng thức phân tử khí X, Y, Z là? A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO C NO2, Cl2, CO2 D N2, Cl2, CO2 CÂU 287: Một kim loại Au bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt cách dùng dung dịch số dung dịch sau (I) CuSO4 dư, (II) FeSO4 dư, (III) FeCl3 dư, (IV) ZnSO4 dư, (V) HNO3 A (III) (V) B (I) (V) C (II) (IV) D (I) (III) CÂU 288: Chỉ dùng nước dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu A Nước, dung dịch HNO3 B Nước, dung dịch H2SO4 C Nước, dung dịch NaOH D Nước, dung dịch HCl CÂU 289: Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, MgO Chỉ dùng thêm H2O dung dịch HCl nhận biết chất ? A B C D CÂU 290: Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br2, dung dịch NH3 để phân biệt chất Cu, Zn, Al, Fe2O3 A Dung dịch NaOH, nước Br2 B Dung dịch HCl, nước Br2 C Dung dịch HCl, nước NH3 D Dung dịch HCl, dung dịch NaOH CÂU 291: Có dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dd : A Na B Mg C Al D Fe CÂU 292: Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ta dùng: A Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 dung dịch KMnO4 D Dung dịch NaOH dung dịch NH3 CÂU 293: Đốt kim loại bình kín đựng khí clo, thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lít (ở đktc) Hãy xác định tên kim loại dùng A Đồng B Canxi C Nhôm D Sắt CÂU 294: Xử lí 10 g hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu 11,2 lít khí H2 (đktc) Hãy cho biết thành phần % nhôm hợp kim A 85% B 95% C 90% D Kết khác CÂU 295: Ngâm kẽm (dư)vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,5M Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu là: a 8,8 g c 13 g b 6,5 g d 10,8 g CÂU 296: Có lít dung dịch NaCl 0,25 M Cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy với hiệu suất 80% thu khối lượng kim loại Na là: a 9,2 g c 11,5 g b 9,1 g d Kết khác CÂU 297: Ngâm đinh sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính CM dung dịch CuSO4 ban đầu? a 0,25 M c M b M d 0,5 M CÂU 298: Điện phân muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy Sau thời gian ta thấy catốt có 2,74 g kim loại anốt có 448 ml khí (đktc) Vậy công thức muối clorua là: a CaCl2 c NaCl b KCl d BaCl2 CÂU 299: Hai kim loại A B có hố trị khơng đổi II.Cho 0,64 g hỗn hợp A B tan hoàn tồn dung dịch HCl ta thấy 448 ml khí (đktc) Số mol hai kim loại hỗn hợp Hai kim loại là: a Zn, Cu c Zn, Ba b Zn, Mg d Mg, Ca CÂU 300: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dung dịch ta thu m gam muối khan giá trị m là: a 4,29 g c 3,19 g b.2,87 g d 3,87 g CÂU 301: Cho đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,1 M Sau thời gian lấy cân lại thấy đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh bám hoàn toàn lên đồng) Các chất có dung dịch số mol chúng là: AgNO3 (0,02 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) AgNO3 (0,01 mol) Cu(NO3)2 (0,005 mol) CÂU 302: Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại A, B là: a Mg Ca c Ca Sr b Be Mg d Sr Ba CÂU 303: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng Sau phản ứng kết thúc.Hãy tính: 1.Số gam Ag giải phóng? a 21,6 g c 5,4 g b 10,8 g d 4,32 g CÂU 304: Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhơm phản ứng hết với H2SO4 lỗng dư ta thu dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C atm) Phần trăm khối lượng kim lọai hợp kim Y là: a Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% Cu: 25% CÂU 305: Điện phân 200ml dd CuSO4 0,5 M FeSO4 0,5M 15 phút với điện cực trơ dòng điện I= 5A thu catot: a có đồng c, Vừa đồng, vừa sắt b, có sắt d, vừa đồng vừa sắt với lượng kim loại tối đa CÂU 306: Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 g Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D 8,12 g chất rắn E gồm kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch C là: a 0.075M 0,0125M c 0,15M 0,25M b 0,3 M 0,5 M d Kết khác ... đốt chi tiết thép bị mòn A : Ăn mòn học B : Ăn mịn điện hố C :Ăn mịn hố học DĂn mịn hố học ăn mịn học CÂU 23 Liên kết tinh thể kim loại hình thành do: A e hóa trị tách khỏi nguyên tử chuyển động... dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri CÂU 56 Tính chất hóa học kim loại kiềm : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính... Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn … A Al2O3 C.ZnO Al B.Zn Al2O3 D.ZnO Al2O3 CÂU 210:Tính chất hóa học Al là: A không tác dụng với nguyên