Bộ đề Hóa cực chuẩn cho kỳ thi THPT QG giải chi tiết

Đề biên soạn theo cấu trúc đề minh họa Bộ giáo dục năm 2020 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Ở điều kiện thường, kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Zn B Hg C Ag D Cu Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Na B Ca C Al D Fe Câu Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng trong máy lọc nước, trang y tế, mặt nạ phòng độc Chất X A cacbon oxit B lưu huỳnh C than hoạt tính D thạch cao Câu Metyl propionat có cơng thức cấu tạo A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu xanh lam Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Câu Dung dịch Ala-Gly không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B H2SO4 C NaCl D KOH Câu Al2O3 không tan dung dịch sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 Câu Crom (VI) oxit có cơng thức hố học A Cr(OH)3 B CrO3 C K2CrO4 D Cr2O3 Câu Monome sau khơng có phản ứng trùng hợp? A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CH3-CH3 Câu 10 Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na B Al C Ca D Fe Câu 11 Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 12 Natri cacbonat cịn có tên gọi khác sođa Công thức natri cacbonat A Na2SO3 B NaCl C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 13 Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 12,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4 Câu 14 Cho hỗn hợp gồm Ba (2a mol) Al 2O3 (3a mol) vào nước dư, thu 0,08 mol khí H cịn lại m gam rắn khơng tan Giá trị m A 8,16 B 4,08 C 6,24 D 3,12 Câu 15 Cho chất sau: etylamin, Ala-Gly-Val, amoni axetat, anilin Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16 Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO đặc H2SO4 đặc (dùng dư), thu x gam xenlulozơ trinitrat Giá trị x A 222,75 B 186,75 C 176,25 D 129,75 Câu 17 Cho 7,2 gam đimetylamin vào dung dịch HNO loãng dư, sau kết thúc phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 17,28 B 13,04 C 17,12 D 12,88 Câu 18 Bộ dụng cụ chiết mơ tả hình vẽ sau đây: Thí nghiệm dùng để tách hai chất lỏng sau đây? A Etyl axetat nước cất B Natri axetat etanol C Anilin HCl D Axit axetic etanol Câu 19 Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH− → H2O? A CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O B Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Câu 20 Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Lên men X (xúc tác enzim) thu chất hữu Y khí cacbonic Hai chất X, Y A glucozơ, sobitol B fructozơ, etanol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, etanol Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Để miếng tơn (sắt tráng kẽm) khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Đốt sợi dây sắt bình đựng khí oxi Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hố A B C D Câu 22 Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H6O2, thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 23 Cho dung dịch sau: HCl, Na 2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH KHSO Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)2 A B C D Câu 24 Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, metyl fomat, vinyl axetat, triolein, glucozơ, fructozơ Số chất dãy tác dụng với nước Br A B C D Câu 25 Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp rắn gồm Ba(HCO 3)2 NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu 18,84 gam rắn X hỗn hợp Y chứa khí Cho toàn X vào lượng nước dư, thu dung dịch Z Hấp thụ 1/2 hỗn hợp Y vào dung dịch Z thu dung dịch T chứa chất tan nào? A NaHCO B Na2CO3 NaHCO3 C Ba(HCO 3)2 NaHCO3 D Na2CO3 Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 Câu 27 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H4O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng t theo sơ đồ phản ứng sau : X + 2NaOH  → Y + Z + H2O Biết Z ancol khơng có khả tác dụng với Cu(OH) điều kiện thường Điều khẳng định sau đúng? A X có cơng thức cấu tạo HCOO-CH 2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y có cơng thức phân tử C 2O4Na2 D Đun nóng Z với H2SO4 đặc 170oC thu anken Câu 28 Cho thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO với điện cực trơ (2) Cho Al vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (3) Cho FeS vào dung dịch HCl (4) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (5) Đun nóng hỗn hợp rắn gồm C Fe 3O4 (6) Đun sôi nước cứng tạm thời Sau phản ứng xảy hoàn tồn, số thí nghiệm tạo sản phẩm khí A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Mg cháy khí CO nhiệt độ cao (b) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu đen (c) Ở nhiệt độ cao, tất kim loại kiềm thổ phản ứng với nước (d) Hỗn hợp KNO3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch NaHSO dư (e) Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl thu kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần Số phát biểu A B C D Câu 30 X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO NH3 dư Cho 15,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 1,2 B 0,6 C 0,8 D 0,9 Câu 31 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng trùng ngưng (b) Ở điều kiện thường, anilin chất rắn (c) Tinh bột thuộc loại polisaccarit (d) Thủy phân hồn tồn anbumin lịng trắng trứng, thu α–amino axit (e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H (g) Để giảm đau nhức bị ong kiến đốt bôi vôi vào vết đốt Số phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hịa tan tối đa 3,2 gam CuO Giả sử hiệu suất q trình điện phân 100% khí khơng hoà tan nước Giá trị m A 11,94 B 9,60 C 5,97 D 6,40 Câu 34 Cho 0,05 mol hỗn hợp este đơn chức X Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO 0,03 mol Na 2CO3 Nếu làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 3,48 B 2,34 C 4,56 D 5,64 Câu 35 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A H2SO4 đặc chỉ có vai trị làm chất xúc tác cho phản ứng B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng Câu 37 Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Hai chất X, Y A CuCl2, FeCl2 B CuCl2, FeCl3 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, AlCl3 Câu 38 Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 Hỗn hợp X gồm hai este, phân tử chỉ chứa loại nhóm chức gồm este Y (CnHmO2) Câu 39 este Z (CnH2n-4O4) Đốt cháy hoàn toàn 12,98 gam X cần dùng 0,815 mol O 2, thu 7,38 gam nước Mặt khác đun nóng 12,98 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic m gam hỗn hợp T gồm ba muối Giá trị m A 12 B 10 C 14 D 16 Câu 40 Hỗn hợp X gồm metyl fomat etyl axetat có số mol Hỗn hợp Y gồm lysin hexametylenđiamin Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp Z chứa X Y cần dùng 1,42 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 số mol CO H2O x mol Dẫn toàn sản phẩm cháy qua nước vôi (lấy dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam; đồng thời thu 2,688 lít khí N (đktc) Giá trị m A 32,88 B 31,36 C 33,64 D 32,12 HẾT Đề biên soạn theo cấu trúc đề minh họa Bộ giáo dục năm 2020 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 3 1 Vận dụng thấp 1 Vận dụng cao 1 TỔNG 2 1 1 0 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 cịn lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2020 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11A 21A 31B 2B 12C 22D 32D 3C 13D 23D 33A 4C 14B 24A 34C 5C 15B 25B 35B 6C 16A 26D 36C 7B 17A 27C 37D 8B 18A 28B 38C 9D 19B 29A 39D 10D 20D 30D 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13 Chọn D Ta có: nFe pư = nCu = 0,1 mol ⇒ mrắn = (11,6 – 5,6) + 6,4 = 12,4 gam Câu 14 Chọn B -Phản ứng: Ba + Al 2O3 + H 2O  → Ba(AlO2)2 + H mol: 2a 3a 0,08 (Al 2O3 dư : a mol) BT:e  → nBa = nH2 → a = 0,04 mol ⇒ m = 0,04.M Al 2O3(d­ ) = 102a = 4,08(g) Câu 16 Chọn A - Phản ứng: H SO C6H7O2(OH)3+ 3HONO2  → C6H 7O2(ONO2)3+ 3H 2O → 0,75mol 0,75mol ⇒ mC6H7O2(ONO2)3 = 0,75.297 = 222,75(g) Câu 21 Chọn A Thí nghiệm xảy ăn mịn điện hố (b), (c) Câu 22 Chọn D Công thức cấu tạo X thoả mãn HCOOCH=CH-CH3 Câu 23 Chọn D Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)2 HCl, Na2CO3, AgNO3, NaOH KHSO Câu 24 Chọn A Có chất dãy tác dụng với nước Br metyl acrylat, metyl fomat, vinyl axetat, triolein glucozơ Câu 25 Chọn B - Xét q trình nung nóng 30,52 gam hỗn hợp gồm Ba(HCO 3)2 NaHCO3, ta có hệ sau : 259nBa(HCO3)2 + 84nNaHCO3 = mr¾n 259x + 84y = 30,52 x = 0,04mol → ⇒ +  153x + 53y = 18,84 y = 0,24mol 153nBaO + 106nNa2CO3 = mX - Xét hỗn hợp khí Y ta có : nCO2 = 2nBa(HCO3)2 + 0,5nNa2CO3 = 0,2mol BaO :0,04mol NaOH :0,08mol + H2O → BaCO3 :0,04mol + Z  - Rắn X gồm:  Na2CO3 :0,24 mol Na2CO3 :0,2mol n NaOH < nên phản ứng CO - Hấp thụ hỗn hợp Y (0,1 mol CO 2) vào dung dịch Z, nhận thấy n CO 2 NaOH tạo NaHCO CO dư: 0,02 mol sau lượng CO cịn dư khơng đủ hịa tan hết Na 2CO3 dung dịch T thu chứa Na2CO3 NaHCO3 Câu 37 Chọn D quan­hÖ → n CO − n H 2O = n X (k X − 1) → 4a = a(k X − 1) ⇒ k X = = 3π −COO − + 2π C−C - Khi đốt a mol X:  CO ­vµ­H O 2 n H2 BTKL = 0,15 mol  → m X = m Y − 2n H = 38, (g) - Cho m1 (g) X tác dụng với NaOH n X = n C3H (OH)3 = 0,15 mol - Hidro hóa m1 (g) X với n X = BTKL  → m = m X + 40n NaOH − 92n C3H (OH)3 = 52, (g) Câu 27 Chọn C o t - Phản ứng: HOOC-COOCH (X) + 2NaOH  → NaOOC-COONa (Y) + CH 3OH (Z) + H2O A Sai, X có cơng thức cấu tạo HOOC-COOCH B Sai, X chứa nhóm –COO– –COOH C Đúng, Y có công thức phân tử C 2O4Na2 D Sai, Đun nóng CH3OH với H2SO4 đặc 1700C thu ete CH 3OCH3 Câu 28 Chọn B - Các phản ứng xảy ra: ↑ đpdd (1) 2CuSO4 + 2H2O  → 2Cu + O2 + 2H2SO4 ↑ (2) 2Al + 3H2SO4 (loãng, nguội)  → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (3) FeS + 2HCl  → FeCl2 + H2S (4) CO2 + Na2SiO3 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ ↑ t0 (5) 2C + Fe3O4  → 3Fe + 2CO2 t (6) Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O (tương tự với Mg(HCO 3)2) Câu 22 Chọn A (a) Đúng, Chính khơng dùng CO dập tắt đám cháy Mg o t Mg + CO2  → MgO + C (b) Sai, Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu xanh lục 2NH3 + 2CrO3(đỏ thẫm)  → Cr2O3 (xanh lục) + N2 + 3H2O (c) Sai, Be không tác dụng với nước điều kiện nhiệt độ (d) Đúng, Phản ứng: 3Cu + 8H + + 2NO3−  → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O (Cu tan hết) (e) Sai, Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl thu kết tủa trắng keo không tan 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Câu 30 Chọn D Để tạo kết tủa với AgNO3/NH3 hidrocacbon phải có nối ba đầu mạch Vậy X, Y, Z X :CH = C − C = CH ; Y : CH = C − CH = CH ; Z : CH = C − CH − CH Số mol chất 0,1 mol ⇒ a = 0,1.(4 + + 2) = 0,9 mol Câu 31 Chọn B n 69,9 = 0,3 mol → n Al (SO )3 = BaSO = 0,1 mol - Tại V kết tủa chỉ chứa BaSO4 với n BaSO = 233 4nAl3+ 8nAl2(SO4 )3 ⇒ nBa(OH)2 = = = 0,4mol ⇒ VBa(OH)2 = 2(l) 2 Câu 34 Chọn D (a) Sai, Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng trùng hợp (b) Sai, Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng (c) Đúng, Tinh bột thuộc loại polisaccarit (d) Đúng, Thủy phân hoàn toàn anbumin lòng trắng trứng, thu α–amino axit (e) Đúng, Triolein tham gia phản ứng cộng H có xúc tác Ni, t o (g) Đúng Câu 33 Chọn A - Vì dung dịch hịa tan CuO nên dung dịch sau điện phân có chứa H + (tức anot nước điện phân) Ta có : nH+ = 2nCuO = 0,08mol Tại catot Tại anot 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl + 2e x mol 2x mol → x mol 2y mol y mol 2y mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,08 mol ← 0,02 mol → 0,08 mol BT:e   → 2nCu2+ = 2nCl + 4nO2 2x − 2y = 0,08 x = 0,06mol → → Xét hỗn hợp khí ta có:  y = 0,02 n = n − n  y = 0,02mol  Cl khÝ O2 ⇒ m = 160nCuSO4 + 58,5nNaCl = 11,94(g) Câu 34 Chọn C nNaOH < , nên hỗn hợp este có chứa este tạo thành từ phenol (hoặc neste đồng đẳng) Gọi este A B (với CA ≥ CB ≥ 7)  nA + nB = 0,05 nA = 0,04mol ⇒ - Este tác dụng với NaOH :   nA + 2nB = nNaOH = 0,06 nB = 0,01mol - Khi đốt hỗn hợp Z : CA = 2(HCOOCH3) BT:C → nA C A + nB.CB = nNa2CO3 + nCO2 → 0,04C A + 0,01CB = 0,15⇒  CB = 7(HCOOC6 H5) ⇒ mmuèi = 68nHCOONa + 116nC6H5ONa = 4,56(g) Câu 35 Chọn B - Nhận thấy 1< BT:Ba Quy đổi X thành Na, Ba O Khi đó: → n Ba = n Ba(OH) = 0,12 mol BT: e  n Na − 2n O = −0,14  n Na = 0,14 mol  → n Na + 2n Ba = 2n H + 2n O → → - Ta có:   23n Na + 16n O = 5, 46  n O = 0,14 mol 23n Na + 137n Ba + 16n O = 21,9 - Khi cho dung dịch Y gồm NaOH: 0,14 mol Ba(OH)2: 0,12 mol tác dụng với 0,05 mol Al2(SO4)3: (*) + Kết tủa BaSO4 với n BaSO = n Ba 2+ = 0,12 mol (vì n Ba 2+ = 0,12 mol < n SO 24− = 0,15 mol ) + Kết tủa Al(OH)3, nhận thấy: 3n Al3+ < n OH − < 4n Al3+ → n Al(OH)3 = 4n Al3+ − n OH − = 0,02 mol Vậy m = 233n BaSO + 78n Al(OH)3 = 29,52 (g) Câu 36 Chọn C A Sai, H2SO4 đặc có vai trị làm chất xúc tác, hút ẩm làm tăng hiệu suất phản ứng B Sai, Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tạo tượng tách lớp rõ ràng C Đúng, Vì phản ứng thuận nghịch D Sai, Chất lỏng ống nghiệm trở nên tách lớp Câu 37 Chọn D Vì CuCl2 tạo phức với dung dịch NH3 nên a > b ⇒ loại câu A, B Nếu đáp án câu C a = b ⇒ Chỉ có D thoả mãn Câu 38 Chọn C BT:O - Khi nung hỗn hợp X :  → nO(trongY ) = 6nCu(NO3)2 − 2(nO2 + nNO2 ) = 0,6mol - Xét trình Y tác dụng với 1,3 mol HCl : n − 2(nH2 + nH2O ) BT:H  → nNH4+ = HCl = 0,02mol (với nH2O = nO(trongY ) = 0,6mol nH2 = 0,01 mol ) - Hỗn hợp muối gồm Cu 2+ (0,25 mol), Cl- (1,3 mol), NH4+ (0,02 mol) Mg2+ n − − 2nCu2+ − nNH4+ BTDT  → nMg2+ = Cl = 0,39mol → mmuèi = 24nMg2+ + 64nCu2+ + 18nNH 4+ + 35,5nCl − = 71,87(g) Câu 39 Chọn D - Khi đốt cháy 12,98 gam hỗn hợp X : m + 32n O − m H 2O m − 12n CO − 2n H 2O BTKL  → n CO2 = X = 0, 72 mol ⇒ n − COO(trong X) = X = 0,11mol 44 32 - Theo kiện đề ta có : + kZ = (tức Z este hai chức, không no có nối đơi C = C) + Cho 12,98 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ thu ancol etylic hỗn hợp T chứa muối - Từ kiện ta suy Z este có dạng : C2H5OOC − CH = C(R) − COOC2H5(n ≥ 8) - Este Y tạo thành từ axit cacboxylic đơn chức HO − C6H − R '(n ≥ 8)  n Y + 2n Z = n − COO = 0,11  n Y = 0, 07  Y : C8 H m O ⇒ - Xét TH1 : n = →  Ta có hệ sau:   Z : C8H12O 8n Y + 8n Z = n CO = 0, 72  n Z = 0, 02 2n − 12n Z BT:H  → m.n Y = 2n H 2O − (2n − 4)n Z ⇒ m = H 2O = 8, 28 (loại) nY  n Y + 2n Z = n −COO = 0,11 n Y = 0, 05  Y : C9 H m O ⇒ - Xét TH2 : n = →  Ta có hệ sau :   Z : C9 H14O 9n Y + 9n Z = n CO = 0, 72 n Z = 0, 03 2n − 14n Z BT:H  → m.n Y = 2n H 2O − (2n − 4)n Z ⇒ m = H 2O =8 nY - Khi Y có CT cấu tạo C H 5OOC − CH = C(CH ) − COOC 2H (C H14O ) CT cấu tạo Z HCOO − C6H − CH = CH (C H 8O ) - Khi cho 12,98 gam X tác dụng với dung dịch NaOH : nNaOH = 2nY + 2nZ = 0,16mol,nC2H5OH = 2nZ = 0,06mol nH2O = nY = 0,03mol BTKL  → mT = mX + 40nNaOH − 46nC2H5OH − 18nH2O = 15,72(g) - Tất trường hợp n > không thỏa mãn, nên ta không xét TH Câu 40 Chọn A - Gọi số mol metyl fomat, etyle axetat, lysin hexametylenđiamin : C2H 4O2 (amol), C H8O2 (amol), C6 H14O2N (bmol), C 6H16N (cmol) metyl­fomat etyl­axetat lysin hexametylen®iamin - Khi đốt x mol hỗn hợp Z 1,42 mol O :  n CO = 2n C H 4O + 4n C 4H8O + 6n C6H14O N + 6n C6 H16 N = 2a + 4a + 6b + 6c   n H 2O = 2n C 2H 4O + 4n C 4H 8O + 7n C 6H14O N + 8n C 6H16 N = 2a + 4a + 7b + 8c BT: N  → 2n N = 2n C6H14O N + 2n C6 H16 N → b + c = 0,12 (1) - Theo kiện đề ta có: + n H 2O − n CO = n C 2H 4O + n C H8O + n C6H14O N + n C6H16 N → b + 2c = 2a + b + c ⇒ 2a − c = (2) + 2nC2H4O2 + 5nC4H8O2 + 8,5nC6H14O2N2 + 10nC6H16N2 = nO2(p­ ) → 7a+ 8,5b + 10c = 1,42(3) - Giải hệ (1), (2) (3) ta a = 0,04 mol, b = 0,04 mol c = 0,08 mol - Khi sục hỗn hợp sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) d thỡ: mdungưdịchưgiảmư = 100nCaCO3 (44nCO2 + 18nH2O ) = 32,88(g) HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sinh khí NO A CuO B Ca(OH)2 C Cu D CaCO3 Câu Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Na B Mg C Al D Fe Câu Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu Trong mơi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A NaCl B Mg(OH)2 C Cu(OH)2 D KCl Câu Dung dịch sau phản ứng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa? A CuCl2 B NaCl C Ba(NO3)3 D Al(NO3)3 Câu Chất khơng có phản ứng thủy phân A Glucozơ B Etyl axetat C Gly-Ala D Saccarozơ Câu Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vơi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Câu Phương trình hóa học sau sai? to → Cr2(SO4)3 + 3H2 A 2Cr + 3H2SO4 loãng  B 2Cr + 3Cl2  → 2CrCl3 t C Cr(OH)3 + 3HCl  D Cr2O3 + 2NaOH đặc  → CrCl3 + 3H2O → 2NaCrO2 + H2O Câu Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Câu 10 Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 11 Thủy phân este X (C4H6O2) môi trường axit, thu anđehit Công thức X A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH=CH2 Câu 12 Cơng thức hóa học phân đạm urê A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C (NH4)2CO D (NH2)2CO3 Câu 13 Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al 2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H 2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m A 93,0 B 91,6 C 67,8 D 80,4 Câu 14 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Na (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 15 Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp A B C D Câu 16 Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất toàn trình đạt 81%) hấp thụ tồn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư 70 gam kết tủa Giá trị m A 90 B 150 C 120 D 70 Câu 17 Cho 17,7 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 28,65 gam muối Công thức phân tử X A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N Câu 18 Các hình vẽ sau mơ tả cách thu khí thường sử dụng điều chế thu khí phịng thí nghiệm Hình dùng để thu khí khí sau: H2, C2H2 , NH3 , CO2 , HCl , N2 A H2 , N2, NH3 B H2, N2 , C2H2 C N2, H2 D HCl, CO2 A 5,40 B 4,32 C 8,64 D 10,80 Câu 61: Trường hợp sau xảy tượng ăn mịn điện hóa? A Đốt Fe bình chứa Cl2 B Cho Cu vào dung dịch FeCl3 C Gang thép để khơng khí ẩm D Cho Fe vào dung dịch HNO3 Câu 62: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau: Kết thúc thí nghiệm, nhận thấy quỳ tím hố xanh bình chứa dung dịch Z thấy xuất kết tủa keo trắng Các chất Y Z A CO2 NaAlO2 B CO2 Ca(AlO2)2 C NH3 AlCl3 D NH3 NaAlO2 Câu 63: Khí sau có khơng khí làm cho đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B SO2 C O2 D H2S Câu 64: Phát biểu sau đúng? A Fe(OH)3 Cr(OH)3 có tính lưỡng tính B Sắt (II) hiđroxit chất rắn màu nâu đỏ C Crom (VI) oxit oxit bazơ có tính oxi hóa mạnh D Sắt kim loại có màu trắng xám có tính nhiễm từ Câu 65: Hai chất rắn X, Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hịa tan X, Y dung dịch NaOH lỗng, dư, thu V1 lít khí Thí nghiệm 2: Hịa tan X, Y dung dịch HCl loãng, dư, thu V2 lít khí Thí nghiệm 3: Hịa tan X, Y dung dịch NaNO3 lỗng, dư, thu V3 lít khí Biết phản ứng xảy hồn tồn; V1 > V2 > V3; thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hai chất X, Y A (NH4)2CO3, NaHSO4 B NH4HCO3, NaHSO4 C (NH4)2CO3, NaHCO3 D NH4HCO3, NaHCO3 Câu 66: Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,4M KHCO3 0,6M vào 600 ml dung dịch H2SO4 0,35M thu V lít CO (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch BaCl2 dư vào Y thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m V A 6,720 15,76 B 4,928 48,93 C 6,720 64,69 D 4,928 104,09 Câu 67: Cho phát biểu sau: (a) Vinylaxetilen glucozơ phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 dư (b) Phenol alanin tạo kết tủa với nước brom (c) Hiđro hóa hồn tồn chất béo lỏng thu chất béo rắn (d) 1,0 mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa 3,0 mol HCl (e) Dung dịch lysin làm quỳ tím hóa xanh (g) Thủy phân đến amilopectin thu hai loại monosaccarit Số phát biểu A B C D Câu 68: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa AlCl HCl, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Tỷ lệ x : a có giá trị A 4,4 B 4,8 C 3,6 D 3,8 Câu 69: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm chất béo X (x mol) chất béo Y (y mol) (MX > MY) thu số mol CO2 nhiều số mol nước 0,15 Mặt khác lượng hỗn hợp tác dụng tối đa với 0,07 mol Br2 dung dịch Biết thủy phân hoàn toàn X Y thu muối axit oleic axit stearic Tỷ lệ x : y có giá trị gần với giá trị sau đây? A 0,4 B 0,3 Câu 70: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: t oC (a) X + NaOH → Y + Z C 0,5 D 0,2 (b) Y + HCl → T + NaCl CaO, t C (c) Y + NaOH  (d) Z + A (là hợp chất cacbon) → T → CH4 + Na2CO3 Kết luận sau sai? A X T có liên kết π phân tử B Z T có số H phân tử C Đốt cháy hoàn toàn mol Y thu 1,5 mol CO2 D Nhiệt độ sôi Z cao T Câu 71: Trong phịng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml C 2H5OH, ml CH3COOH nguyên chất giọt H 2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 – 70 oC Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (c) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hịa dung dịch HCl bão hòa (e) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu A B C D Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Độ dẫn điện Al tốt Cu (b) Hỗn hợp Al Na2O (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, sau phản ứng thu hai chất kết tủa (d) Các kim loại kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường (e) Trong tự nhiên, kim loại kiềm kiềm thổ chỉ tồn dạng hợp chất (g) Trong tự nhiên, nhôm oxit tồn dạng ngậm nước dạng khan Số phát biểu A B C D Câu 73: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun nóng hỗn hợp etyl axetat với dung dịch H2SO4 loãng (b) Cho dung dịch glucozơ vào Cu(OH)2 (c) Nhỏ dung dịch phenol vào nước (d) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch anilin, đun nóng nhẹ (e) Sục etilen vào dung dịch KMnO4 (g) Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng chỉ thu dung dịch đồng A B C D Câu 74: Hai hidrocacbon mạch hở X Y (24 < MX < MY < 56) tác dụng với dung dịch AgNO dư NH3 theo tỉ lệ mol 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y thu 13,2 gam CO2 Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch Br2 dư, số mol Br2 tối đa tham gia phản ứng A 0,225 mol B 0,300 mol C 0,450 mol D 0,150 mol Câu 75: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 (b) Ngâm Fe vào dung dịch CuSO4 (c) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 (e) Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch NaCrO2 môi trường NaOH (g) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có tượng chuyển màu A B C D o Câu 76: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Mg(NO3)2, Fe, Fe2O3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,1 mol HNO3 0,75 mol H2SO4 thu dung dịch Y chỉ chứa (m + 67,58) gam hỗn hợp muối 5,824 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 NO có tổng khối lượng 3,04 gam Cho Ba(OH) dư vào Y (khơng có khơng khí) thu 223,23 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe 2O3 X gần với giá trị sau đây? A 27% B 45% C 38% D 33% Câu 77: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm CuSO FeCl3 vào nước thu dung dịch X Điện phân dung dịch X (với điện cực trở) đến anot thoát 0,2 mol hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 30,625 dừng lại Dung dịch thu sau điện phân có chứa muối có nồng độ mol Giả sử hiệu suất điện phân 100% khí sinh không tan nước Giá trị m A 48,25 B 64,25 C 62,25 D 56,25 Câu 78: Hỗn hợp Q gồm peptit X, Y Z mạch hở tạo alanin glyxin; X Y đồng phân; MY < MZ; Q có tỉ lệ khối lượng mO : mN = 52 : 35 Đun nóng hết 0,3 mol Q dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 120 gam chất rắn khan T Đốt cháy hết T, thu 71,76 gam K2CO3 Biết tổng số nguyên tử oxi peptit 17 Phần trăm khối lượng Z Q gần với giá trị sau đây? A 16,25% B 33,71% C 15,45% D 16,35% Câu 79: Hịa tan hồn tồn 20,7 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO vào nước thu lít dung dịch Y có pH = 13 0,05 mol khí H2 Cho lít dung dịch Y tác dụng với 100ml dung dịch chứa H 2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 35 B 42 C 30 D 25 Câu 80: Hỗn hợp T gồm ba este đơn chức X, Y, Z (MX < MY < MZ, Y X nguyên tử C, Y chiếm 20% số mol T) Hóa 14,28 gam T thu thể tích thể tích 6,4 gam O điều kiện Mặt khác, cho 14,28 gam T tác dụng vừa đủ với 220 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Q chứa bốn muối Cô cạn Q thu hỗn hợp muối khan R Phần trăm khối lượng muối cacboxylic có phân tử khối lớn R A 16,79% B 10,85% C 19,34% D 11,79% HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 24 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 4 Vận dụng thấp 2 - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 cịn lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2020 TỔNG 6 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: Vận dụng cao 1 2 1 0 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41C 51B 61C 71A 42D 52A 62C 72C 43D 53A 63D 73A 44B 54D 64D 74B 45A 55C 65A 75A 46C 56C 66C 76A 47C 57B 67D 77B 48A 58D 68A 78C 49B 59A 69B 79C 50B 60D 70D 80B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 44 Chọn B 32x + 46y + 90z + 14t = 15,34  x = 0,17 CH3OH : x mol  BT: C   y = 0, 06 → x + y + 2z + t = 0, 43  HCOOH : y mol   → ⇒ Quy đổi hỗn hợp thành  BT: H (COOH) : z mol  → 2x + y + z + t = 0,53 z = 0, 07   y + 2z = 0,   t = 0, 06 CH : t mol  Nhận thấy y = t ⇒ Hai axit CH3COOH (COOH)2 Vậy muối CH3COOK (COOK)2 ⇒ m = 17,5 (g) Câu 55 Chọn C Polime tổng hợp cao su buna, poli(vinyl clorua), poli(metyl metacrylat), poli(etylen terephtalat) Câu 65 Chọn A Cho số mol chất mol Thay đáp án vào: + Nếu X, Y (NH4)2CO3, NaHSO4 (thỏa mãn) Cho tác dụng với NaOH có khí NH3 với số mol mol Cho tác dụng với HCl có khí CO2 với số mol mol (H+ dư) Cho tác dụng với NaNO3 lỗng có khí CO2 với số mol 0,5 mol (tính theo mol H+) + Các đáp án cịn lại khơng thỏa mãn Câu 66 Chọn C  n HCO3− + 2n CO32− = n H + = 0, 42  n HCO3− = 0,18 mol ⇒ ⇒ VCO2 = 6, 72 (l) Khi cho từ từ muối vào axit thì:  n HCO − : n CO 2− = : n CO 2− = 0,12 mol   3   22Dung dịch Y có chứa SO4 (0,21 mol); HCO3 (0,12 mol); CO3 (0,08 mol) Khi cho tác dụng với BaCl2 thu BaSO4 (0,21 mol) BaCO3 (0,08 mol) ⇒ m = 64,69 (g) Câu 67 Chọn D (b) Sai, Alanin khơng có phản ứng với nước brom (d) Sai, 1,0 mol Val-Val-Lys tác dụng tối đa với dung dịch chứa 4,0 mol HCl (g) Sai, Thủy phân đến amilopectin thu glucozơ Câu 68 Chọn A Tại n KOH = 0, mol ⇒ n HCl = 0, mol Tại n KOH = 2,1 mol ⇒ n HCl + 3n AlCl3 = 2,1 ⇒ n AlCl3 = a = 0,5 mol Tại n KOH = x mol ⇒ x = n HCl + 4n AlCl3 − 0, = 2, Vậy x : a = 4,4 Câu 69 Chọn B X gốc stearat gốc oleat Y chứa gốc stearat gốc oleat 3x + 4y = 0,15  x = 0, 01 ⇒ ⇒ x : y = 0,333 Ta có:   x + 2y = 0, 07  y = 0, 03 Câu 70 Chọn D CaO, t o C (c) CH3COONa + NaOH  → CH4 + Na2CO3 (b) CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl (d) CH3OH + CO → CH3COOH (T) t oC (a) CH3COOCH3 (X) + NaOH → CH3COONa (Y) + CH3OH (Z) D Sai, Nhiệt độ sôi Z thấp T Câu 71 Chọn A (a) Sai, Không thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric loãng (c) Sai, Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phân tách lớp sản phẩm thu (d) Sai, Không thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (e) Sai, Để nâng cao hiệu suất phản ứng (tức chuyển dịch cân phía tạo thành este) lấy dư hai chất đầu làm giảm nồng độ sản phẩm Câu 72 Chọn C (a) Sai, Độ dẫn điện Al Cu (c) Sai, Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, sau phản ứng thu kết tủa BaSO4 (d) Sai, Các kim loại kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường (trừ Be) Câu 73 Chọn A (a) Sai, Phản ứng thuỷ phân etyl axetat môi trường H 2SO4 loãng tạo axit ancol phản ứng thuận nghịch nên dung dịch thu có tách lớp (b) Đúng, Dung dịch glucozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam (c) Sai, Dung dịch phenol tan vào nước lạnh ⇒ tách lớp (d) Đúng, Dung dịch HCl dư hoà tan dung dịch anilin ⇒ dung dịch đồng (e) Sai, Sục etilen vào dung dịch KMnO4 màu tím dần xuất kết tủa nâu xám MnO (g) Sai, Đun nóng dung dịch lịng trắng trứng xảy tượng đơng tụ protein Câu 74 Chọn B X Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 theo tỉ lệ 1: ⇒ X C2H2 Y C4H2 Khi đốt cháy E thì: 2nX + 4nY = 0,3 cịn cho tác dụng với Br2 thì: 2nX + 4nY = n Br2 = 0,3 mol Câu 75 Chọn A (a) Dung dịch nhạt dần màu tím (b) Dung dịch nhạt dần màu xanh (c) Có xuất kết tủa trắng sau tan tạo dung dịch thu suốt (d) Dung dịch nhạt dần màu cam (e) Dung dịch chuyển sang màu vàng (g) Dung dịch khơng có chuyển màu Câu 76 Chọn A Hỗn hợp khí Z gồm H2 (0,17 mol) NO (0,09 mol) BTKL BT; H Khi cho X tác dụng với axit thì: → n H 2O = 0,51 mol → n NH + = 0, 06 mol BT: N BT: O Vì có H2 sinh nên NO − hết → n NO3− (X) = 0, 05 mol → n Fe2O3 = 0, 05 mol BTDT → n.n M n + = 1, 44 Dung dịch Y chứa Mn+, NH4+, SO42-  Kết tủa thu gồm BaSO4 (0,75 mol) M(OH)n ⇒ 0,75.233 + mM + 17.1,44 = 223,23 ⇒ mM = 24 Vậy mX = mM + m NO3− + m O (Fe 2O3 ) = 29, (g) ⇒ % m Fe 2O3 = 27,11% Câu 77 Chọn B Khi thoát anot gồm Cl2 (0,15 mol) O2 (0,05 mol) ⇒ ne = 0,5 mol FeCl3: 0,1 mol (BT: Cl) Dung dịch sau điện phân chứa FeSO4 (x mol), CuSO4 dư (x mol), H2SO4 (0,1 mol) BT: S BT: e  → n CuSO = 2x + 0,1  → 0,1 + (2 x + 0,1 − x).2 = 0,5 ⇒ x = 0,1 ⇒ m = 64, 25 (g) Câu 78 Chọn C Quy đổi hỗn hợp Q thành C2H3ON (a mol), CH2 (b mol) H2O (c mol) 14nC2H3ON mN 35 35 14a 35 = → = → = → a= Theo kiện đề ta có mO 52 16(nC2H3ON + nH2O ) 52 16(a + 0,3) 52 Khi cho Q tác dụng với dung dịch KOH (với nKOH = 2nK 2CO3 = 1,04mol ) nCH2 = nAla = 0,34mol (1) BTKL  → 57nC2H3ON + 14nCH2 + 56nKOH = mr¾n ⇒  nGly = 0,66mol­vµ­mQ = 67,16(g) nC2H3ON = 3,33 ⇒ Q có chứa tripeptit (hoặc đipeptit) Ta có số mắc xích trung bình = nH2O Xét trường hợp X Y tripeptit Theo kiện đề tổng số mắc xích X, Y Z 14 X Y đồng phân Vì với trường hợp X Y tripeptit ta suy Y octapeptit 3(nX + nY ) + 8nZ = nC2H3ON nX + nY = 0,28mol → (2) Theo đề ta có hệ sau  nZ = 0,02mol (nX + nY ) + nZ = nQ Từ (1) (2) ta suy X, Y (Gly)2Ala Z (Gly)5(Ala)3 Vậy %mZ = 15,36% Câu 79 Chọn C Khi cho X tác dụng với H2O thì: n OH − = 0, mol ⇒ 2n H + 2n O = 0, ⇒ n O = 0,15 mol  n Na = 0, mol 23n Na + 137n Ba + 16.0,15 = 20, ⇒ Ta có:  BT: e → n Na + 2n Ba = 0,15.2 + 0, 05.2 n Ba = 0,1 mol    BaSO : 0,1 mol ⇒ m = 27,98 (g) Khi cho Y tác dụng với H2SO4 Al2(SO4)3 thu được:  Al(OH)3 : 0, 06 mol với n Al(OH)3 = 4n Al3+ − (n OH − − n H + ) = 0, 06 mol Câu 80 Chọn B Khi hố T có nT = 0,2 mol ⇒ MT = 71,4 ⇒ X HCOOCH3 Y CH3COOCH3 Nhận thấy: nNaOH > nT ⇒ Z este phenol có dạng RCOOC6H4R’ ⇒ nZ = 0,22 – 0,2 = 0,02 mol  n X + n Y = 0, − 0, 02 = 0,18 n X = 0,14 mol ⇒ ⇒ m Z = 2,92 (g) ⇒ M Z = 146 : CH ≡ CCOOC 6H Xét T:   n Y = 0, 2.(n X + n Y + 0, 02) n Y = 0, 04 mol Muối R gồm HCOONa; CH3COONa; C2HCOONa; C6H5ONa ⇒ %m C2HCOONa = 10,85% HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 25 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 41: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất, vật liệu quan trọng việc sản xuất anot pin điện A Cs B Hg C Al D Li Câu 42: Kim loại sau thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn? A Na B Ca C Al D Fe Câu 43: Chất X chất kết tinh màu xám đen, có cấu trúc lớp, mềm X dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơn X A Than cốc B Than chì C Than hoạt tính D Than muội Câu 44: Chất X có cơng thức phân tử C 3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 45: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu vàng Chất X A FeCl3 B K2Cr2O7 C CuCl2 D Na2SO4 Câu 46: Dung dịch metylamin phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 B NaOH C NaCl D Br2 Câu 47: Kim loại sau tan với dung dịch NaOH? A Cr B Fe C Al D Cu Câu 48: Oxit sau oxit lưỡng tính? A Fe2O3 B CrO3 C FeO D Cr2O3 Câu 49: Polistiren (PS) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH2=CH2 B C6H5-CH=CH2 C CH2=CH-Cl D CH2=CH-CN Câu 50: Sản phẩm phản ứng nhiệt nhôm ln có A Fe2O3 B Al C Al2O3 D Fe Câu 51: Cacbohiđrat X thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật, khung cối X A saccarozơ B xenlulozơ C tinh bột D glucozơ Câu 52: Kali nitrat dùng làm phân bón chế tạo thuốc nổ Cơng thức kali nitrat A KHCO3 B KNO2 C K3PO4 D KNO3 Câu 53: Cho gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 22,0 B 21,6 C 27,6 D 11,2 Câu 54: Thể tích khí CO2 (đktc) lớn cần cho vào dung dịch chứa 0,35 mol Ba(OH) để sau phản ứng thu 19,7 gam kết tủa A 12,32 B 13,44 C 10,08 D 11,20 Câu 55: Cho chất sau: metylamin, etyl axetat, triolein, Gly-Val-Lys glucozơ Số chất dãy bị thuỷ phân môi trường axit A B C D Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm glucozơ, tinh bột saccarozơ cần V lít khí O (đktc) Dẫn sản phẩm cháy thu qua dung dịch nước vôi dư thu 30 gam kết tủa Giá trị V A 6,72 B 3,36 C 1,12 D 2,24 Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn amino axit X (phân tử có nhóm NH2 nhóm COOH) thu 13,2 gam CO2 1,12 lít N2 Cơng thức phân tử X A C2H7NO2 B C3H5NO4 C C3H7NO2 D C2H5NO2 Câu 58: Bộ dụng cụ kết tinh (được mơ ta hình vẽ dưới) dùng để A tách chất lỏng có nhiệt độ sơi khác nhiều B tách hai chất lỏng không trộn lẫn vào C tách hai chất rắn có độ tan khác D tách chất lỏng chất rắn Câu 59: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn CO 32- + 2H+ → CO2 + H2O? A NaHCO + HNO3 → NaNO3 + CO2 + H2O B CaCO3 + 2HCl → CaCl + CO2 + H2O C Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O D Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2 + H2O Câu 60: Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Cho X phản ứng với dung dịch Br thu chất hữu Y Hai chất X, Y A fructozơ, amoni gluconat B glucozơ, axit gluconic C glucozơ, amoni gluconat D fructozơ, axit gluconic Câu 61: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt bột nhơm ngun chất khí oxi (b) Để thép lâu ngày khơng khí ẩm (c) Ngâm đồng nguyên chất vào dung dịch NaNO3 (d) Cho kẽm nguyên chất vào dung dịch chứa H2SO4 CuSO4 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 62: Thủy phân este mạch hở X có công thức phân tử C5H8O2, thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Số cơng thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 63: Cho chất sau: CrO3, HCl, AlOH)3, FeCl3 NH4HCO3 Số chất tan dãy dung dịch NaOH A B C D Câu 64: Cho dãy polime sau: polietilen, xenlulozơ triaxetat, policaproamit, poli(vinyl clorua) poli(etylen terephtalat) Số polime dãy thuộc loại tơ tổng hợp A B C D Câu 65: Nhỏ từ từ dung dịch X (HCl, HNO3 0,05 mol H 2SO4) vào 0,15 mol dung dịch Y (Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 KHCO 3) thu V lít khí (đktc) dung dịch Z Cho dung dịch Ba(OH) dư vào Z, thu 29,38 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,568 B 1,344 C 1,792 D 1,120 Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O2 (đktc) thu số mol CO2 số mol H2O 0,064 mol Mặt khác, hidro hóa hồn tồn lượng X cần 0,096 mol H2 thu m gam chất hữu Y Xà phịng hóa hồn tồn m gam Y dung dịch NaOH thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A 11,424 B 42,720 C 42,528 D 41,376 Câu 67: Hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C 6H8O4 Từ X thực sơ đồ chuyển hóa sau (theo tỉ lệ mol): t (1) X+ 2NaOH  → X1 + X + X o xt, t (2) X2 + CO  → CH3COOH xt, t (3) 2X3 + O2  (4) X1 + H2SO4  → 2CH3COOH → X4 + Na2SO4 Phát biểu sau không đúng? A X2 X3 hợp chất no, mạch hở B X có đồng phân hình học C X2 X4 tác dụng với Na, giải phóng H D X3 có tham gia phản ứng tráng gương Câu 68: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng Cu(NO3)2 (b) Cho FeCO3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (c) Hồ tan hỗn hợp rắn Al Na (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho Na vào dung dịch NH4Cl, đun nóng (g) Cho nước qua than nóng nung đỏ dư Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh hỗn hợp khí A B C D Câu 69: Cho phát biểu sau: (a) Sục từ từ khí NH3 đến dư vào dung dịch Al(NO3)3 thấy xuất kết tủa trắng (b) Dung dịch H2SO4 làm mềm nước cứng vĩnh cửu (c) Để bảo vệ nồi thép, người ta thường lót đáy nồi kim loại kẽm (d) Hợp kim Na-K có nhiệt độ nóng chảy thấp, thường dùng thiết bị báo cháy (e) Gang trắng chứa cacbon, dùng để luyện thép Số phát biểu A B C D Câu 70: Hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon mạch hở (đều chứa liên kết ba, phân tử liên kết π.) Biết 0,56 lít X (đktc) phản ứng tối đa với 14,4 gam brom dung dịch Mặt khác, 2,54 gam X tác dụng với dung dịch AgNO dư NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,14 B 4,77 C 7,665 D 11,1 Câu 71: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH 1M vào dung dịch AlCl 3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (đơn vị khôi lượng kết tủa: gam thể tích NaOH: lít): Tỷ lệ x : y A : B : C : D : Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Khi rớt vài giọt dung dịch HCl vào vải sợi bông, chỗ vải mủn dần bục xenlulozơ vải bị oxi hóa (b) Tơ nitron bền giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may áo ấm (c) Khi luộc trứng xảy tượng đông tụ protein (d) Axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (e) Gạo nếp dẻo gạo tẻ gạo nếp chứa hàm lượng amilopectin cao (g) Benzyl axetat có mùi thơm hoa nhài Số phát biểu A B C D Câu 73: Điện phân 600ml dung dịch X chứa NaCl 0,5M CuSO a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu dung dịch Y có khối lượng giảm 24,25 gam so với khối lượng dung dịch X ngừng điện phân Nhúng sắt nặng 150 gam vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, lấy kim loại ra, rửa sạch, làm khơ cân 150,4 gam (giả thiết tồn kim loại tạo thành bám hết vào sắt khơng có sản phẩm khử S +6 sinh ra) Biết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước Giá trị a A 1,00 B 1,50 C 0,50 D 0,75 Câu 74: Hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T, P, Q có số mol (MX < MY = MZ < MT = MP < MQ) Đun nóng E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol mạch hở F 29,52 gam hỗn hợp G gồm hai muối hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Cho F vào bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 10,68 gam 4,032 lít khí H2 (đktc) Số ngun tử C có Q A 12 B C 10 D 11 Câu 75: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO (trong oxi chiếm 7,99% khối lượng) vào nước dư Sau phản ứng, thu dung dịch Y gồm NaOH, KOH Ba(OH)2 có tỉ lệ mol tương ứng : : 0,784 lít khí H (đktc) Cho Y tác dụng với dung dich gồm 0,02 mol Al2(SO4)3; 0,01 mol H2SO4 0,04 mol KHSO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 24,17 B 17,87 C 17,09 D 18,65 Câu 76: Tiến hành bước thí nghiệm sau: Bước 1: Cho nhúm vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 70%, đun nóng đồng thời khuấy đến thu dung dịch đồng Bước 2: Trung hòa dung dịch thu dung dịch NaOH 10% Bước 3: Lấy dung dịch sau trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO NH3 dư, sau đun nóng Nhận định sau đúng? A Sau bước 2, nhỏ dung dịch I2 vào cốc thu dung dịch có màu xanh tím B Thí nghiệm dùng để chứng minh xenlulozơ có chứa nhiều nhóm -OH C Sau bước 1, cốc thu hai loại monosaccarit D Sau bước 3, thành ống nghiệm xuất lớp kim loại màu trắng bạc Câu 77: Hịa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch BaCl dư vào V ml dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH) dư vào V ml dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n < n2 < n3 Hai chất X, Y A H2SO4, Al2(SO4)3 B Al(NO3)3, FeSO4 C FeCl2, Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3, FeSO4 Câu 78: Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức (M X < MY); T este ba chức, mạch hở tạo X, Y với glixerol Cho 23,06 gam hỗn hợp E gồm X, Y, T glixerol (với số mol X lần số mol T) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu hỗn hợp F gồm hai muối có tỉ lệ mol : 3,68 gam glixerol Đốt cháy hoàn toàn F cần vừa đủ 0,45 mol O2, thu Na2CO3, H2O 0,4 mol CO2 Phần trăm khối lượng T E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 35 B 26 C 25 D 29 Câu 79: Hỗn hợp M gồm Al, Al 2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn G hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 18 Hòa tan hết tồn G lượng dư dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH4+) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m A 96,25 B 117,95 C 139,50 D 80,75 Câu 80: Chất X muối axit vơ có cơng thức phân tử C2H7O3N, Y Z muối trung hòa axit cacboxylic hai chức có cơng thức phân tử C5H14O4N2 Cho 34,2 gam hỗn hợp E gồm X, Y Z tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,5 mol KOH, thu hai amin dung dịch chứa 39,12 gam hỗn hợp ba muối Mặt khác, cho 34,2 gam E tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng, vừa đủ), thu dung dịch chứa m gam muối trung hòa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 28,0 B 22,5 C 35,9 D 33,5 HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ 25 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hoá vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 3 1 Vận dụng thấp 1 Vận dụng cao 1 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 cịn lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2020 2 1 TỔNG 1 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41D 51B 61A 71D 42B 52D 62D 72D 43B 53A 63A 73A 44C 54B 64A 74A 45B 55A 65B 75D 46A 56A 66B 76D 47C 57C 67B 77D 48D 58C 68A 78B 49B 59C 69A 79B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 61 Chọn A Thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa (b), (d) Câu 62 Chọn D X có dạng HCOO-CH=CH-R’ ⇒ Các đồng phân thoả mãn HCOO-CH=CH-CH2-CH3 ; HCOO-CH=C(CH3)2 Câu 63 Chọn A Tất chất tan dung dịch NaOH Câu 64 Chọn A Polime dãy thuộc loại tơ tổng hợp policaproamit, poli(etylen terephtalat) Câu 65 Chọn B Khối lượng kết tủa gồm BaSO (0,05 mol) ⇒ BaCO3 (0,09 mol) BT: C  → 0,15 = n CO + 0,09 ⇒ n CO2 = 0, 06 mol ⇒ VCO = 1,344 (l) Câu 66 Chọn B n CO – n H 2O = 0, 064  n CO = 0,88 mol BT: O ⇒  → n X = 0, 016 mol Ta có:  44n + 18n = 53, 408 n = 0,816 mol CO H O H O  2  Áp dụng độ bất bão hoà: n CO – n H 2O = (k − 1)n X ⇒ k = Khi cho X tác dụng với H2 thì: n H = 2n X = 0,032 mol Nếu có 0,06 mol H2 thu được: mY = 41,376 (g) ⇒ n Y = 0, 048 mol BTKL Khi cho Y tác dụng với NaOH thì:  → a = 41,376 + 40.0,144 − 92.0, 048 = 42, 72 (g) Câu 67 Chọn B X2 CH3OH ; X3 CH3CHO Ứng với CTPT C6H8O4 có k = nên cơng thức cấu tạo là: H 3C-OOC-CH2-COO-CH=CH2 ⇒ X1 CH2(COONa)2 X4 CH2(COOH) B Sai, X khơng có đồng phân hình học Câu 68 Chọn A Thí nghiệm sinh hỗn hợp khí (a), (b), (e), (g) Câu 69 Chọn A (b) Sai, Dung dịch H2SO4 không làm mềm nước cứng Câu 70 Chọn D C H : 0, 015 mol n Br2 = 3, ⇒  ⇒ m ↓ = 0, 015.264 + 0, 01.159 = 5,55 (g) Ta có: k = nX C H : 0, 01 mol Trong 2,54 gam X khối lượng kết tủa thu 11,1 (g) Câu 71 Chọn D m x + 0,3 2m = Tại VNaOH = x ⇒ x = (1) VNaOH = x + 0, ⇒ n AlCl3 = (2) 78 78 Tại VNaOH = y ⇒ 4n AlCl3 − y = m (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: 2m − y = m ⇒ y = 7m 78 78 78 78 Vậy x : y = : Câu 72 Chọn D 50C 60B 70D 80D (a) Sai, Khi rớt vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào vải sợi bông, chỗ vải mủn dần bục tính háo nước H2SO4 đặc (d) Sai, Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn Câu 73 Chọn A Dung dịch ban đầu gồm NaCl (0,3 mol) và CuSO4 0,6a mol Gọi x, y số mol phản ứng Cu O2  64x + 71.0,15 + 32y = 24, 25  x = 0, ⇒ Ta có:  BT: e → x = 0,15 + 2y    y = 0, 025  Dung dịch Y chứa Na+, H+ (4y = 0,1 mol), Cu2+ (0,6a – 0,2 mol), SO42Khi cho Fe tác dụng với dung dịch Y thì: 150,4 – 150 = (0,6a – 0,2).(64 – 56) – 0,05.56 ⇒ a = Câu 74 Chọn A n OH = 2n H = 0,36 mol 92 t =3 ⇒ M F = t  → 92 : C 3H (OH) Ta có:  m ancol = 10, 68 + m H = 11,04 (g) 68 + 96 ⇒ muối G HCOONa C2H5COONa Vì chất E có số mol ⇒ X (HCOO)3C3H5, Y (HCOO)2(C2H5COO)C3H5, T (HCOO)(C2H5COO)2C3H5 Q (C2H5COO)3C3H5 Vây Q có 12 nguyên tử C Câu 75 Chọn D Quy đổi hỗn hợp thành Na (3x mol), K (2x mol), Ba (7x mol), O (y mol) 16y BT:e 100 = 7,99  Ta có: %m O = →19x = 2y + 0, 07 ⇒ x = 0,01 y = 0,06 1106x + 16y n OH = n RCOONa = 0,36 ⇒ M G = 82 =  BaSO : 0, 07 mol ⇒ m↓ = 18, 65 (g) Khi cho Y tác dụng với hỗn hợp chất thì:   Al(OH)3 : 0, 03 mol Câu 76 Chọn D Trong bơng có thành phần xenlulozơ Thực phản ứng thuỷ phân xenlulozơ môi trường axit thu glucozơ Lấy dung dịch sau trung hòa cho vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO NH3 dư, sau đun nóng, thành ống nghiệm xuất lớp kim loại màu trắng bạc A Sai, Sau bước 2, nhỏ dung dịch I2 vào cốc khơng có tượng B Sai, Thí nghiệm dùng để chứng minh xenlulozơ có phản ứng thuỷ phân môi trường axit C Sai, Sau bước 1, cốc thu loại monosaccarit Câu 77 Chọn D Hai chất thoả mãn Al 2(SO4)3, FeSO4 Câu 78 Chọn B n BT: O → n H2O = 0,3 mol Ta có: n Na 2CO3 = NaOH = 0, mol n O (F) = 2n NaOH = 0,8 mol  Muối gồm C n H m O Na ( 0,1mol ) C n ' H m 'O Na ( 0,3mol ) BT:C  → 0,1n + 0,3n ' = n Na 2CO3 + n CO2 ⇒ n + 3n ' = ⇒ n = n’ = nghiệm ⇒ m’ = BT:H  → n H = 0,1m + 0,3m ' = 0,3 ⇒ m = ⇒ CH2=CH-COONa: 0,1 mol HCOONa: 0,3 mol Quy đổi E thành: HCOOH (0,3 mol), CH2=CH-COOH (0,1 mol), C3H5(OH)3 (0,04 mol), H2O (-a mol) a Với mE = 23,06 ⇒ a = 0,09 mol ⇒ nT = = 0,03 mol mà nX = 8nT = 0,24 mol ⇒ nX (T) = 0,06 mol Ta có: nX (T) = 2nT nên phân tử T có gốc X gốc Y Vậy T ( HCOO ) ( C2 H 3COO ) C3H : 0, 03 mol ⇒ % m T = 26, 28% Câu 79 Chọn B n CO + n CO = 0,3  n CO = 0,15 mol ⇒ X ⇒ nO pư = 0,15 mol ⇒ nO (Y) = nO (X) – 0,15 = 0,3 mol 28n CO + 44n CO = 10,8  n CO = 0,15 mol n NO + n N 2O = 0, n NO = 0,15 mol ⇒ ⇒ n NO3− = 2n O(Y) + 3n NO + 8n N 2O = 1, 45 Z 30n NO + 44n N 2O = 6, n N 2O = 0, 05 mol Xét dung dịch T, ta có: m = m KL + m NO3− = (35, 25 − 7, 2) + 62.1, 45 = 117,95 (g) Câu 80 Chọn D CH NH 3HCO : x mol 93x + 166y + 166z = 34,  x = 0,1    ⇒  y = 0, 03 CH NH 3OOC − CH − COONH 3CH : y mol → 2x + 2y + 2z = 0,5 CH NH OOC − COO − NH C H : z mol 138x + 180y + 166z = 39,12 z = 0,12 3     (CH NH ) SO : 0,5x + y + 0,5z = 0,14 ⇒ m = 33,68 (g) Khi cho E tác dụng với H2SO4 thu   (C H NH ) SO : 0,5z = 0, 06 HẾT ... Đề biên soạn theo cấu trúc đề minh họa Bộ giáo dục năm 2020 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi. .. 7,47% HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối... hình học HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 ĐỀ SỐ Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối