Giao an 11CB Chuong 2

- Vận dụng kiến thức để làm một số dạng bài tập cơ bản - Nhận biết các muối nitrat, amoni, photphat..?. Phương pháp giảng dạy?[r]

(1)

Tiết 11 § NITƠ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Biết vị trí nitơ bảng hệ thống tuần hồn - Hiểu tính chất vật lí tính chất hoá học nitơ

- Biết ứng dụng nitơ phương pháp điều chế nitơ phòng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kỹ năng

- Vận dụng cấu tạo nitơ để giải thích tính chất vật lí, hố học nitơ

- Rèn luyện kĩ dự đốn tính chất chất dựa vào mức oxi hố II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan III Chuẩn bị

1 Giáo viên - Giáo án

- Hoá chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn 2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp Bài

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động

- GV cung cấp số thứ tự nitơ Yêu cầu học sinh viết cấu hình xác định vị trí nitơ bảng hệ thống tuần hồn Viết cơng thức cấu tạo phân tử nitơ dựa vào qui tắc bát tử Từ cấu tạo dự đốn tính tan nước?

- Cho biết độ âm điện mức oxi hoá nitơ?

- Dự đoán tính chất hố học nitơ? Hoạt động 2

- Từ thực tế cho biết trạng thái màu sắc, mùi vị nitơ tự nhiên? - Độc tính nitơ?

- Từ cấu tạo phân tử giải thích tính tan nitơ nước?

Hoạt động 3

- Từ mức oxi hố có nitơ dự đốn tính chất hoá học nitơ ?

- Khi thể tính oxi hố thể tính khử ?

Tại nitơ hoạt động nhiệt độ thấp ?

Tính oxi hố nitơ biểu ? Cho thí dụ minh họa?

Chú ý hướng dẫn cách gọi tên muối

I Vị trí cấu hình electron ngun tử - Cấu hình electron nguyên tử : 1s22s22p3 - Nitơ thuộc chu kì nhóm VA

- Cấu tạo phân tử nitơ: NN - Độ âm điện 3,04 oxi, flo

II Tính chất vật lí

- Khơng độc, tan nước - Khơng trì sống

III Tính chất hố học Các mức oxi hoá nitơ -3 +1 +2 +3 +4 +5 Tính OXH Tính Khử Td với CK Td với COX 1 Tính oxi hố

a Tác dụng với kim loại

- Tác dụng với kim loại hoạt động mạnh Mg + N2 

o

t Mg

3N2

(2)

nitrua

Phản ứng để làm phịng thí nghiệm ?

Nitơ đóng vai trị phản ứng ?

- Tính khử biểu ? cho thí dụ minh hoạ

- Khí NO khơng màu nhanh chóng bị oxi hố cho sản phẩm màu nâu đỏ Hoạt động 6 Yêu cầu học sinh cho biết ứng dụng nitơ dựa vào hiểu biết GV cung cấp thêm số thơng tin ứng dụng nitơ

Nitơ tồn dạng ? Hoạt động 8 Điều chế

Nhắc lại kiến thức cũ Nitơ cơng nghiệp sản xuất với oxi Trong phịng thí nghiệm nitơ điều chế cách ?

magie nitrua b Tác dụng với hiđro N2 + 3H2  t,p,xt

o

2NH3 2 Tính khử

N2 + O2 

o

t 2NO

nitơ monoxit (không màu) NO + O2 → 2NO2

(màu nâu đỏ) IV Ứng dụng SGK V Trạng thái tự nhiên - Dạng tự

- Dạng hợp chất VI Điều chế

1 Trong công nghiệp

- Chưng phân đoạn khơng khí lỏng 2 Trong phịng thí nghiệm

NH4NO2

o

t N

2 + 2H2O NH4Cl +NaNO2 

o

t N

2 + NaCl + 2H2O V Củng cố

- Tính chất hố học nitơ ? Giải thích ngun nhân, cho thí dụ minh hoạ

VI Dặn dò

- Làm tâp SGK SBT - Chuẩn bị nội dung

=================================================================

Tiết 12 § AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

I Mục tiêu học 1 Kiến thức

- Học sinh hiểu tính chất hố học amoniac - Biết tính chất vật lý amoniac

- Biết ứng dụng amoniac phương pháp điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kỹ năng

- Vận dụng cấu tạo amoniac để giải thích tính chất vật lí, hố học amoniac - Rèn luyện kĩ dự đoán tính chất chất dựa vào mức oxi hố II Phương pháp giảng dạy

1 Giáo viên - Giáo án

- Cần chuẩn bị trước nội dung học nhà

-3

(3)

IV Tiến trình lên lớp 1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất hố học nitơ giải thích co tính chất 3 Bài mới

- Dựa vào cấu hình nitơ giải thích tạo thành phân tử ammoniac?

- GV bổ sung NH3 có cấu tạo hình tháp có cặp electron chưa tham gia liên kết - Phân tử amoniac phân cực hay không phân cực? Từ dự đốn tính tan amoniac nước?

- GV làm thí nghiệm biểu diễn khí NH3 tan nước

- Tại nước phun vào ?

- Tại dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng ?

- GV cung cấp thêm thông tin độ tan NH3

- Từ thí nghiệm tính tan u cầu học sinh viết phương trình điện li NH3 nước dựa vào thuyết Areniut?

Ngồi bazơ cịn có phản ứng khác ? Cho thí dụ minh hoạ viết phương trình phản ứng, phương trình ion rút gọn?

- Xác định số oxi hoá nitơ phân tử NH3 Dự đốn tính chất oxi hố khử NH3 ?

- Tính khử thể ? Cho thí dụ minh hoạ?

- Yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá vai trò NH3 phản ứng Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron?

Yêu cầu học sinh cho biết ứng dụng NH3

GV bổ sung thêm thông tin Hoạt động 6 Điều chế

NH3 phịng thí nghiệm điều chế ? Cho thí dụ

A AMONIACNH3

I Cấu tạo phân tử N H

H Hhoặc

H N

H H

II Tính chất vật lý

- Amoniac chất khí, khơng màu, mùi khai xốc tan nhiều nước

III Tính chất hố học 1 Tính bazơ yếu a Tác dụng với nước NH3 + H2O  NH4+ + OH -b Tác dụng với dung dịch muối

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH

3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ c Tác dụng với axit

NH3 + HCl → NH4Cl NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 2 Tính khử

a Tác dụng với oxi 4NH3 + 3O2 

o

t 2N

2 + 6H2O b Tác dụng với clo

2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl IV Ứng dụng

- Làm phân bón nguyên liệu sản xuất HNO3 V Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm Ca(OH)2 + NH4Cl 

o

t CaCl

2 + NH3 + H2O

-3

(4)

NH3 sản xuất nghiệp ?

Chú ý yếu tố ảnh hưởng đến cân

2 Trong công nghiệp N2+ 3H2  t,xt,p

o

2 NH3

V Củng cố

- Hoàn thành dãy chuyển hoá sau N2 NH3 NH4NO2 N2 

Fe(OH)3 N2 V Dặn dò

- Làm tập SGK SBT

- Chuẩn bị nội dung phần B Muối amoni

Tiết 13 § AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

- Biết tính chất vật lý, hóa học muối amoni

- Biết ứng dụng muối amoni phương pháp điều chế muối amoninitơ phòng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng làm số dạng tập II Phương pháp giảng dạy

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

- Hố chất dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn 2 Học sinh

1 Ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

- Trình bày tính chất hố học amoniac cho thí dụ minh hoạ 3. Bài

- GV cho HS quan sát mẫu muối amoni sau hồ tan

- GV bổ sung ion amoni khơng có màu Hoạt động

- GV làm thí nghiệm biểu diễn muối amoni tác dụng với dung dịch NaOH

- Phản ứng sử dụng làm ? - Liên hệ thực tế bón phân đạm amoni Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ khác, viết phương trình phản ứng, phương trình ion rút gọn

- GV làm thí nghiệm biểu diễn phân huỷ

B MUỐI AMONI I Tính chất vật lý

- Muối amoni chất điện li mạnh tan nhiều nước

II Tính chất hóa học

1 Phản ứng với dung dịch kiềm

(NH4)2SO4 + NaOH → Na2SO4 + NH3  + H2O

- Phương trình ion rút gọn NH4+ + OH- → NH3 + H2O

- Phản ứng dùng để điều chế khí NH3 phịng thí nghiệm để nhận biết khí muối amoni

(5)

muối amoni clorua

- GV cho vài thí dụ khác

- Nhắc lại phản ứng điều chế khí nitơ phịng thí nghiệm?

GV cung cấp thêm thí dụ khác

Từ yêu cầu học sinh nhận xét phân huỷ muối amoni

- Gợi ý cho học sinh ý tính oxi hố khử gốc axit muối amoni

Chú ý NH4HCO3 bột nở

NH4Cl 

o

t NH

3 + HCl (1) (NH4)2CO3 

o

t NH

4 + NH4HCO3 (2) NH4HCO3 

o

t NH

3 + H2O +CO2 (3) NH4NO2to N2 + 2H2O (4)

NH4NO3

o

t N

2O + 2H2O (5) * Nhận xét

- Muối amoni chứa gốc axit khơng có tính oxi hoá bị nhiệt phân sinh

amoninac

- Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hoá sinh N2 N2O

V Củng cố

- Làm tập 2, VI Dặn dò

- Làm tập lại SGK, làm tập SBT - Chuẩn bị nội dung axit nitric

Tiết 14 § AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

- Biết tính chất vật lí, hố học axit nitric

- Hiểu ngun nhân tính chất hố học muối amoni - Biết ứng dụng vai trò axit nitric

2 Kỹ năng

- Vận dụng cấu tạo axit nitric để giải thích tính chất hố học axit nitric - Rèn luyện kĩ dự đoán tính chất chất dựa vào mức oxi hố - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxi hố khử phương trình ion rút

gọn

II Phương pháp giảng dạy

1 Giáo viên

1 Ổn định lớp 2 Bài cũ

- Hồn thành dãy chuyển hố sau : N2 → NH3 → NH4Cl



NH4NO3 →N2O 3. Bài

- Từ công thức phân tử yêu cầu học sinh viết công thức cấu tạo?

A AXIT NITRICHNO3

(6)

- Xác định số oxi hoá nitơ phân tử axit nitric?

Hoạt động 2 Tính chất vật lí

- Gv cho học sinh quan sát lọ chứa axit nitric Yêu cầu học sinh cho biết màu sắc, trạng thái?

- Yêu cầu học sinh bổ sung thêm số thơng tin?

- Vì axit nitric đặc có màu vàng ? Hoạt động 3

Từ cấu tạo dự đốn tính chất hố học phân tử HNO3 ?

- Yêu cầu học sinh nhắc lại phản ứng axit?

- So sánh axit nitric tác dụng với kim loại với axit khác?

- GV làm thí nghiệm biểu diễn Axit nitric phản ứng với NaOH, CaCO3, MgO

Yêu cầu học sinh viết phản ứng phương trình ion rút gọn

- GV làm thí nghiệm biểu diễn Cu + HNO3 đặc

- Nhận xét tính oxi hoá HNO3? - Gv cung cấp thêm thí dụ khác

- Yêu cầu học sinh nhận xét tính oxi hố HNO3?

u cầu học sinh cho vài thí dụ khác

- Nhận xét tương tác HNO3 với kim loại?

H O N

O O

+5

II Tính chất vật lí

- Axit nitric chất lỏng khơng màu, tan vơ hạn nước

III Tính chất hố học

Phân tử HNO3 có tính axit tính oxi hố 1 Tính axit

HNO3 → H+ + NO3 Làm quỳ tím hố đỏ - Tác dụng với bazơ

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O - Tác dụng với oxit bazơ

2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O - Tác dụng với muối

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2  2 Tính oxi hố

a Tác dụng với kim loại

Thí dụ đồng tác dụng với HNO3 đặc Cu + 4HNO3 (đặc) →

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Phương trình ion rút gọn Cu + 4H+ + 2NO

3- →Cu2+ + 2NO2  + 2H2O Thí dụ 2: đồng tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

3Cu + 8HNO3 (loãng) → Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Phương trình ion rút gọn 3Cu + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO  + 4H2O Fe + 6HNO3 (đặc) 

o

t

Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

- HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) oxi hoá kim loại đến mức cao nhất, khơng giải phóng hiđro

- Kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng ln giải phóng NO2

- Nếu HNO3 lỗng tạo thành N2, NO, N2O,

+5

0

+2 +4

0

+2 +2

+4 +5

(7)

- HNO3 đặc oxi hoá với nhiều phi kim

- Tác dụng với hợp chất

Tóm lại HNO3 có tính chất ? Hoạt động 6

- HNO3 có ứng dụng ? - GV bổ sung thêm số thông tin

NH4NO3

- HNO3 đặc nguội thụ động với nhôm, sắt, crôm

b Tác dụng với phi kim 6HNO3(đặc)+ S 

o

t

H2SO4 + 6NO2  + 2H2O 5HNO3 (đặc) + P 

o

t

H3PO4 + 5NO2 + H2O c Tác dụng với hợp chất 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O IV Ứng dụng

SGK V Củng cố

- Hoàn thành phản ứng sau : Al + HNO3 → N2O +

Fe + HNO3 → NO + Zn + HNO3 → N2O + Mg + HNO3 → NH4NO3 + VI Dặn dò

- Về nhà làm tập SGK SBT

- Chuẩn bị nội dung phần lại học

================================================================

Tiết 15 § AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

- Biết tính chất vật lí, hố học muối nitrat

- Hiểu nguyên nhân tính chất hoá học muối nitrat

- Biết cách điều chế axit nitric phịng thí nghiệm công nghiệp - Hiểu rõ chu trinh nitơ tự nhiên

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxi hố khử phương trình ion rút gọn

- Làm số dạng tập II Phương pháp giảng dạy

1 Giáo viên

+5

+5 +5

0

+6 +4

0 +4

+5 +2

(8)

- Nêu tính chất hố học axit nitric cho thí dụ minh họa 3. Bài

- Axit có nhiều ứng dụng điều chế cách ?

- Trong phịng thí nghiệm ?

- Trong công nghiệp sản xuất ?

- Giáo viên cho học sinh quan sát sơ đồ sản xuất axit nitric công nghiệp

Liên hệ tương thực tế mưa dông

- GV cho học sinh quan sát mẩu muối kali nitrat

- Yêu cầu học sinh nhận xét trạng thái màu sắc muối nitrat?

GV làm thí nghiệm biểu diễn nhiệt phân muối nitrat sau cho than nóng đỏ vào ? Cho thí dụ khác yêu cầu học sinh nhận xét nhiệt phân muối nitrat ? Rút quy luật chung nhiệt phân muối nitrat

- Tất muối nitrat dễ tan nước làm cách để nhận biết muối nitrat ? Cơ sở nhậ biết dựa tính chất hố học muối nitrat ?

V Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm

NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 2 Trong công nghiệp

Axit nitric sản xuất qua ba giai đoạn - Oxi hoá NH3

4NH3 + 5O2 850-900oC,Pt 4NO +

H2O

- Oxi hoá NO 2NO + O2 → 2NO2

- Hợp nước tạo thành HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O → HNO3 B MUỐI NITRAT

I Tính chất muối nitrat 1 Tính chất vật lí

- Tất muối nitrat chất rắn, dễ tan nước điện li mạnh

2 Phản ứng nhiệt phân KNO3

o

t KNO

2 + O2 Mg(NO3)2 

o

t MgO + 2NO

2  +

O2 Cu(NO3)2 to CuO + 2NO2 +

2

O2 Hg(NO3)2

o

t Hg + 2NO

2 + O2

Nhận xét quy luật phân huỷ muối nitrat K Ca Na Mg Al Zn Fe

Tạo muối Oxit kim loại nitrat + NO2 + O2 Ni Sn Pb Hg Cu Hg Ag Oxit kim loại Kim loại + NO2 + O2 + NO2 + O2 Pt Au

3 Nhận biết muối nitrat 3Cu + 2KNO3 + 4H2SO4 

o

t 3CuSO

4 + K2SO4 + 2NO  + 4H2O

3Cu + 2NO3- + 8H+ 

o

t 3Cu2+ + 2NO  +

(9)

- GV làm thí nghiệm biểu diễn nhận biết muối nitrat: Cho bột đồng vào dung dịch muối kali nitrat đun Nhận xét tính oxi hố muối nitrat mơi trường trung tính ? Sau cho vào vài giọt H2SO4 lỗng đun.Yêu cầu học sinh nhận xét sản phẩm viết phương trình phản ứng phương trình ion rút gọn

Cho biết ứng dụng muối nitrat ? Hoạt động 6

Yêu cầu học sinh xem sách giáo khoa nhận xét chu trình nitơ tự nhiên gồm trình ?

II Ứng dụng

- Các muối nitrat chủ yếu sử dụng làm phân bón ngồi cịn làm thuốc nổ C CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN

I Quá trình tự nhiên

1 Q trình chuyển hố qua lại nitơ dạng vô nitơ dạng hữu

2 Q trình chuyển hố qua lại nitơ tự dạng hố hợp

II Q trình nhân tạo

V Củng cố

- Hoàn thành tập số sách giáo khoa VI Dặn dò

- Về nhà làm tập SGK SBT - Chuẩn bị nội dung photpho

=================================================================

Tiết 16 § 10 PHOTPHO

- Biết vị trí photpho bảng hệ thống tuần hồn - Hiểu tính chất vật lí tính chất hố học photpho

- Biết ứng dụng photpho phương pháp điều chế photpho phịng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ năng

- Vận dụng cấu tạo photpho để giải thích tính chất vật lí, hố học photpho - Rèn luyện kĩ dự đốn tính chất chất dựa vào mức oxi hố II Phương pháp giảng dạy

1 Giáo viên

- Làm tập SGK 3. Bài

(10)

- giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình electron ngun tử từ suy vị trí bảng hệ thống tuần hồn?

- Từ cấu tạo cho biết hoá trị photpho ?

- Giáo viên cho học sinh quan sát hình ảnh photpho trắng

- Ngồi photpho trắng cịn có tính chất vật lí khác ?

- Tên gọi khác photpho trắng lân tính xuất phát từ tính chất

- Vì photpho trắng mềm, dễ nóng chảy ? tan nước ?

- Ngồi tính chất vật lí photpho trắng cịn có tính chất đáng ý ? - Giáo viên cung cấp thơng tin độc tính photphat trắng

- Giáo viên cho học sinh quan sát mẫu phot đỏ

- Ngồi cịn tính chất vật lí ? So sánh với photpho trắng ?

Giải thích ?

- Sự chuyển hố dạng thù hình photpho ?

- Từ cấu tạo, độ âm điện mức oxi hoá photpho u cầu học sinh dự đốn tính chất hố học photpho ? So sánh mức độ hoạt động hai dạng thù hình photpho ?

Giải thích ? Hoạt động 4

- Tính oxi hố thể ? Cho thí dụ ?

- Yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá vai trị photpho thí dụ Hướng dẫn học sinh gọi tên số muối photphua

- Photpho tác dụng với hiđro tạo thành photphin chất độc

- Chú ý muối photphua thuỷ phân mạnh dựa vào tính chất người ta làm thuốc diệt chuột

- tính khử thể ? cho thí dụ minh hoạ, xác định số oxi hố vai trị photpho thí dụ

Hướng dẫn học sinh gọi tên sản phẩm phản ứng

I Vị trí cấu hình electron ngun tử P 1s22p63s23p3

Photpho ô thứ 15 thuộc chu kỳ 3, nhóm VA Photpho có hố trị III V

II Tính chất vật lí 1 Photpho trắng

- Photpho trắng chất rắn màu trắng suốt

- Nó bốc cháy 40oC. - Photpho trắng độc 2 Photpho đỏ

- Photpho đỏ chất bột màu đỏ, khó nóng chảy, khó bay phôt trắng Photpho đỏ bốc cháy 250oC.

- Photpho đỏ không độc

- Sự chuyển hố hai dạng thù hình P P

trắng đỏ III Tính chất hố học

- Các mức oxi hoá photpho -3 +3 +5

Tính oxi Tính khử hố

1 Tính oxi hố 2P + 3Ca to Ca3P2

Canxi photphua P + 3Na to Na3P

natri photphua 2P + 3H2

o

t 2PH

3 photphin 2 Tính khử

- Cháy oxi + Thiếu oxi 4P + 3O2

o

t 2P

2O3

điphotpho trioxit 250oC, khơng có khơng khí

to, cao, khơng có khơng khí

0

+3 -3

0

-3 -3

0

(11)

- Photpho có ứng dụng ? Giáo viên cung cấp thêm số thông tin

Photpho tồn tự nhiên dạng ?

Giáo viên cung cấp thêm số thơng tin photpho có liên quan đến tư Hoạt động 8

- Photpho sản xuất ? - Giáo viên bổ sung thêm số thông tin quy trình sản xuất photpho lịch sử tìm photpho

+ Thừa oxi 4P + 5O2

o

t 2P

2O5

điphotpho pentaoxit + Tác dụng với clo

Thiếu clo 2P + 3Cl2 

o

t 2PCl

3

photpho triclorua + Thừa oxi

2P + 5Cl2 

o

t 2PCl

5

photpho pentaclorua IV Ứng dụng

- Photpho sử dụng làm diêm, phân lân, thuốc bào vệ thực vật

- Dùng quân V Trạng thái tự nhiên

- Photpho tồn dạng hợp chất chủ yếu photphorit apatit

VI Sản xuất

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 1200 C

o

3CaSiO3 + 5CO + 2P

V Củng cố

- So sánh tính chất hố học nitơ với photpho ? Tại photpho nitơ thuộc nhóm chính, độ âm điên photpho nhỏ nitơ photpho hoạt động hóa học mạnh nitơ ?

VI Dặn dò

- Làm tập SGK, SBT

- Chuẩn bị nội dung axit photphoric

Tiết 17 § 11 AXIT PHOTPHORIC VÀ MI PHOTPHAT I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí

- Hiểu tính chất hố học axit photphoric, tính chất muối photphat - Biết ứng dụng axit photphoric muối photphat, phương pháp điều

chế axit photphoric cách nhận biết muối photphat 2 Kỹ năng

- Vận dụng cấu tạo axit photphoric để giải thích tính chất - Làm số dạng tập

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan

0

+5

(12)

III Chuẩn bị 1 Giáo viên

- Làm tập SGK 3. Bài

- Dựa vào quy tắc bát tử viết công thức cấu tạo phân tử axit photphoric ? Xác định số oxi hoá photpho phân tử axit photphoric ?

- Giáo viên cho học sinh quan sát mẫu axit photphoric

- Yêu cầu bổ sung thêm số thông tin Hoạt động 3

- Từ cấu tạo dự đốn tính chất hố học có ?

- Viết phương trình điện li axit photphoric để chứng minh axit - Cho biết dung dịch H3PO4 có loại ion nào?

- Viết phương trình phản ứng với kim loại, với oxit bazơ, bazơ, muối

- Trong dung dịch axit có loại anion gốc axit ? Vậy tạo loại muối ?

GV hướng dẫn học sinh xác định tỉ lệ tham gia chất phản ứng để xác định loại muối sinh

- So sánh tính oxi hố HNO3 với H3PO4 ? Giải thích ?

Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa cho biết axit photphoric điều chế cách ?

A AXITPHOTPHORIC - H3PO4

I Cấu tạo phân tử

H O

P O

O H

+5

Photpho có số oxi hố +5 II Tính chất vật lí

Axit phot phoric chất rắn dạng tinh thể khơng màu

Nó tan vơ hạn nước III Tính chất hố học 1 Tính axit

H3PO4  H+ + H2PO4 -H2PO4-  H+ + HPO4 2-HPO4-  H+ + PO4

3 Dung dịch H3PO4 có đầy đủ tính chất axit, axit có độ mạnh trung bình chất điện li yếu

- Tác dụng với thị, bazơ, oxit bazơ, muối, kim loại trước H

2 Tác dụng với dung dịch kiềm

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + H2O (2) H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3) Đặt k =

4 3PO

H NaOH n

n

Nếu k ≤ xảy (1)

Nếu 1< k < xảy (1) (2) Nếu k= xảy (2)

Nếu 2< k < xảy (2) (3) Nếu k≥ xảy (3)

3 Axit photphoric khơng thể tính oxi hố mạnh axit nitric

IV Điều chế

1 Phịng thí nghiệm P + 5HNO3

o

t H

(13)

So sánh độ tinh khiết phương pháp

Học sinh nghiên cứu sách giáo khoa Giáo viên bổ sung thêm số thông tin Hoạt động 6

- muối photphat gồm loại ? Tính tan chúng ?

- Làm cách để nhận biết muối phophat ? - Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch

Na3PO4

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(đặc) 

o

t 2H

3PO4 + 3CaSO4 ↓ Hoặc

P O2 P

2O5 H2O H3PO4 V Ứng dụng

Làm phân lân thuốc trừ sâu B MUỐI PHOTPHAT - Muối photphat PO4 Muối hiđrophophat HPO4 Muối đihiđrophotphat H2PO4 -I Tính tan

- Tất muối photphat, hiđrophophat không tan trừ photphat kim loại kiềm amoni Với kim loại khác có muối đihđrophophat tan

II Nhận biết

AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 Ag+ + PO

43- → Ag3PO4 ↓ màu vàng V Củng cố

- Hồn thành dãy chuyển hố sau : Ca3(PO4)2 → P → P2O5→ H3PO4 VI Dặn dò

- Làm tập nhà

- Chuẩn bị nội dung “Phân bón hố học”

Tiết 18 § 12 PHÂN BĨN HỐ HỌC

- Biết vai trò nguyên tố đa lượng vi lượng

- Biết tính chất vật lí, hố học, cách điều chế phương pháp bảo quản công nghiệp

2 Kỹ năng

- Vận dụng kiến thức để đánh giá loại phân bón làm số dạng tập II Phương pháp giảng dạy

1 Giáo viên

(14)

- Trình bày tính chất hố học axit photphoric cách nhận biết muối photphat

3. Bài

- Vai trò phân đạm ? Cách đánh giá chất lượng đạm dựa vào đâu ?

- Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân đạm amoni yêu cầu học sinh cho biết trạng thái màu sắc phân amoni Phương pháp điều chế đạm amoni GV cung cấp thêm số thông tin Hoạt động 3

- Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân đạm nitrat

- Yêu cầu học sinh cho biết trạng thái màu sắc phân nitrat?

- Phương pháp điều chế đạm nitrat? - GV cung cấp thêm số thông tin Hoạt đông 4

- Giáo viên cho học sinh quan sát lọ đựng phân đạm ure

- Yêu cầu học sinh cho biết trạng thái màu sắc phân ure?

- Phương pháp điều chế đạm ure? GV cung cấp thêm số thông tin Hoạt động 5

- Trong tự nhiên photpho tồn dạng ?

- Vai trò photpho trồng ? Chất lượng phân lân đánh ?

- Có loại phân lân ? Cách điều chế ? Ưu nhược loại phân lân ?

- Cách điều chế ? đặc điểm ? ưu, nhược điểm ?

I Phân đạm

- Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat ion amoni Phân đạm làm tăng tỉ lệ protein thực vật, có tác dụng làm cho trồng phát triển nhanh, mạnh cho nhiều hạt củ

- Phân đạm đánh giá dựa vào tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ phân 1 Phân đạm amoni

Đạm amoni loại muối amoni NH4Cl (NH4)2SO4, NH4NO3

Phương pháp điều chế

Cho amoniac tác dụng với dung dịch axit 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

2 Phân đạm nitrat

- Đạm nitrat muối nitrat NaNO3, Ca(NO3)2

- Phương pháp điều chế muối cacbonat + axit nitric

CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 3 Phân đạm ure loại phân đạm tốt nay, có tỉ lệ %N 46%

- Điều chế

CO + 2NH3 → (NH2)2CO + H2O

II Phân lân

- Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat PO43-

- Phân lân đánh giá theo tỉ lệ khối lượng P2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần

1 Supephotphat

Có hai loại supe lân đơn supe lân kép a Supephotphat đơn

Cách điều chế

Ca3(PO4)2 + H2SO4 →Ca(H2PO4)2 + CaSO4 b Supephotphat kép

Cách điều chế

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(HPO4)2

2 Phân lân nung chảy

- Cách điều chê : trộn bột quặng phophat với đá xà vân

(15)

- Vai trò kali với trồng ?

- Cách đánh giá phân kali ?

- Khái niệm phân hỗn hợp phân phức hợp ?

- Cách điều chế ?

- Khái niệm ? vai trò phân vi lượng với trồng?

chua

III Phân kali

- Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố dạng ion K+.

- Phân kali giúp cho hấp thụ đạm nhiều hơn, cần cho việc tạo chất đường bột, chất xơ, tăng sức đề kháng

- Phân kali đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng kali oxit tương ứng với lượng kali có thành phần phân

IV Phân hỗn hợp phân phức hợp

* Phân hỗn hợp phân chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân N, P, K

- Cách điều chế trộn loại phân N, P, K theo tỉ lệ định trước

* Phân phức hợp hỗn hợp chất tạo đồng thời tương tác hoá học chất

V Phân vi lượng

Phân vi lượng cung cấp cho trồng lượng nhỏ nguyên tố Cu, Mo, B, Mn

V Củng cố

- Làm tập sách giáo khoa VI Dặn dò

- Làm tập nhà SGK SBT

- Chuẩn bị nội dung kiến thức để luyện tập chương

Tiết 19 § 13 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố, ơn tập tính chất nitơ, phopho hợp chất chúng 2 Kỹ năng

- Vận dụng kiến thức để làm số dạng tập II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Nội dung luyện tập 2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp

2 Nội dung luyện tập

Hoạt động 1 So sánh tính chất nitơ, photpho

- Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình,

I Kiến thức cần nắm vững

1 Tính chất đơn chất nitơ, photpho

(16)

độ âm điện, cấu tạo phân tử

- Dựa vào cấu tạo giải thích nitơ có độ âm điện lớn photpho hoạt động hoá học photpho ?

- Điều ảnh hưởng đến tồn chúng tự nhiên ?

- Vì photpho trắng độc photpho đỏ ?

Nitơ photpho thể tính khử, tính oxi hố ?

Điều chế nitơ, photpho ?

Hoạt động 2 Tính chất amoniac muối amoni

- Tính tan amoniac nước ? Giải thích ?

- Amoniac có tính chất hố học ? Giải thích amoniac có tính khử ? Điều chế ?

- Tính chất muối amoni ? Sự nhiệt phân muối amoni có đặc điểm ?

Hoạt động 3 làm tập 1, trang 61, 62 SGK

Hoạt động Axit nitric axit photphoric So sánh tính chất hố học axit nitric axit photphoric ?

Tính oxi hoá mạnh HNO3 thể ?

Phương pháp điều chế ?

Hoạt động 4 Làm tập trang 62 SGK

cấu

hình 1s

2 2s2p3

1s2 2s22p6 3s23p3 Độ

âm điện

3,04 2,19

cấu tạo phân

tử

N≡N P trắng

và P đỏ Các

mức oxi hoá

-3, 0, +1, +2, +3, +4,

+5

-3, 0, +3, +5 Tính

chất hố học

Nitơ photpho có tính oxi hố tính khử 2 Amoniac muối amoni

- Amoniac tan nhiều nước tạo thành dung dịch có tính bazơ yếu ngồi amoniac cịn có tính khử

3 Axit nitric axit photphoric HNO3 H3PO4 Tính

axit mạnhAxit

Axit trung bình, điện li nấc Tính

oxi hố

Oxi hố mạnh

Khơng thể tính oxi

hố mạnh

TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố tính chất nitơ, photpho hợp chất chúng 2 Kỹ năng

(17)

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống tập III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Nội dung kiến thức để luyện tập cho học sinh 2 Học sinh

Hoạt động 1 Sự nhiệt phâm muối nitrat Yêu cầu học sinh nhắc lại nhiệt phân muối nitrat ?

Hoạt động 2 tập áp dụng Hoàn thành phản ứng sau : KNO3 

o t

Ca(NO3)2 to

Fe(NO3)3 

o

t Cu(NO

3)2 

o t

AgNO3 

o t

Hoạt động 5 Muối nitrat, muối photphat - Tính tan muối nitrat, photphat ? độ bền nhiệt ? Tính chất hố học loại muối ?

- Nhận biết cách ? Hiện tượng xảy ?

4 Sự nhiệt phân muối nitrat Muối nitrat bền nhiệt

K Ca Na Mg Al Zn Fe Tạo muối Oxit kim loại nitrat + NO2 + O2 Ni Sn Pb Hg Cu Hg Ag Oxit kim loại Kim loại + NO2 + O2 + NO2 + O2 Pt, Au

Bài tập áp dụng 2KNO3

o

t 2KNO

2 + O2 Ca(NO3)2 

o

t Ca(NO

2)2 + O2

4Fe(NO3)3 to 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 2Cu(NO3)2 

o

t 2CuO + 4NO

2 + O2 2AgNO3 

o

t 2Ag + 2NO

2 + O2 Muối nitrat, muối photphat

NO3- PO4

3-Tính

tan tantất

Chỉ có muối

của kim loai kiềm, amoni

tan Nhiệt

phân

Kém bền nhiệt

Khơng xét Tính

oxi hố

Có tính

oxi hố mạnh mơi

Khơng có tính oxi hố

(18)

Hoạt động

Làm tập áp dụng Bài tập

Hoạt động tập Hoạt động tập

trường axit Nhận

biết

cột Cu H2SO4

lỗng

Dung dịch AgNO3

Hiện tượng

Có khí NO khơng

màu chuyển

thành NO2 nâu đỏ

Có kết tủa màu vàng II Bài tập

V Dặn dị

- Chuẩn bị tường trình nội dung thí nghiệm

Tiết 21 § 14 BÀI THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ - PHOTPHO I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố tính chất oxi hố mạnh axit nitric muối nitrat 2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ thao tác thực hành - Cách nhận biết số loại phân bón II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại kết hợp với phương tiện trực quan III Chuẩn bị

1 Giáo viên - Dụng cụ:

 Ống nghiệm - Nút cao su

 Kẹp gỗ - Đèn cồn

 Giá thí nghiệm - Bơng gịn

 Kẹp sắt - Chậu cát

- Hoá chất:

 Dung dịch HNO3 68% 15% - Than

 Đồng - (NH4)2SO4

 Dung dịch NaOH - KCl

 KNO3 tinh thể - Ca(HPO4)2

 Dung dịch AgNO3 - Quỳ tím

2 Học sinh

2 Nội dung thực hành

(19)

- Giáo viên giới thiệu mục đích yêu cầu thí nghiệm

- Hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm - Chú ý yêu cầu an tồn, xác Hố chất lấy với lượng nhỏ, đủ dùng

- Thận trọng thí nghiệm với HNO3 đặc

Hoạt động 2 Thí nghiệm tính oxi hố axit nitric

u cầu học sinh tiến hành thí nghiệm hướng dẫn

Sau tiến hành xong thí nghiệm ngâm ống nghiệm vào cốc xút đặc để hấp thụ hết NO2

Hoạt động 3 Thí nghiệm Tính oxi hố muối kali nitrat nóng chảy

Chú ý cẩn thận khơng lấy lượng hố chất nhiều gây nổ

Hoạt động 4 Thí nghiệm

Phân biệt số loại phân bón hố học Phân đạm amoni

Phân kali clorua supe photphat kép

Hoạt động 5 Viết tường trình

Hoạt động Vệ sinh phịng thí nghiệm Hoạt động Giáo viên nhận xét buổi thực hành

I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành

1 Thí nghiệm 1: Tính oxi hố axit nitric đặc lỗng

Cho 1ml dung dịch HNO3 68% vào ống nghiệm

Cho 1ml dung dịch HNO3 15% vào ống nghiệm

Cho đồng vào ống nghiệm đậy tẩm xút Đun nhẹ ống nghiệm thứ Quan sát giải thích tượng

2 Thí nghiệm 2: Tính oxi hố muối kali nitrat nóng chảy

Lấy ống nghiệm sạch, khơ cặp vào giá Đặt giá sắt vào chậu cát cho lượng nhỏ KNO3 vào ống nghiệm đun Đun đến có bọt khí bắt đầu xuất dùng kẹp sắt cho mẩu than nóng đỏ vào ống nghiệm chứa KNO3 nóng chảy Quan sát tượng giải thích

3 Thí nghiệm

Hồ tan mẩu phân bón ống nghiệm chứa 4-5ml nước

a Phân đạm amoni sunfat

Lấy 1ml dung dịch loại phân bón cho vào ống nghiệm riêng Cho vào ống 0,5ml dung dịch NaOH đun nóng nhẹ ống Ống nghiệm có khí làm xanh quỳ tím ẩm amoni sunfat

Quan sát giải thích

b Phân kali clorua phân supephotphat kép Lấy 1ml dung dịch pha chế kali clorua vào ống nghiệm supephotphat vào ống nghiệm khác Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống Phân biệt hai loại phân bón cách quan sát tượng ống Giải thích

II Viết tường trình

(20)

BÀI KIỂM TRA SỐ I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức nitơ, photpho hợp chất của 2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ làm dạng tập trắc nghiệm II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm để đánh giá học sinh III Chuẩn bị

1 Giáo viên - Đề kiểm tra 2 Học sinh

- Cần chuẩn ôn lại kiến thức học IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp 2 Nội dung kiểm tra

Tiết 23 § 15 CACBON

I Mục tiêu: Kiến thức HS biết :

- Đơn chất cacbon có ba dạng thù hình chính, dạng hoạt động hóa học cacbon vơ định hình

- Sơ lược tính chất vật lí dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: cacbon có số tính chất hóa học phi kim Tính chất hóa học đặc biệt cacbon tính khử nhiệt độ cao

- Một số ứng dụng tương ứng với tính chất vật lí tính chất hóa học cacbon 2. Kỹ năng

- Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hóa học cacbon

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử tính hấp phụ than gỗ

II Phương pháp giảng dạy III Chuẩn bị

1. Giáo viên - Tranh ảnh:

 Than chì (ruột bút chì), kim cương, mặt nạ phịng độc  Cacbon vơ định hình ( than gỗ, than hoa)

- Dụng cụ :Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ thủy tinh có nút (thu sẵn khí O2 ), đèn cồn, cốc thủy tinh, ống hình trụ, nút có vuốt

- Hóa chất :

 Mực xanh, bột gỗ than, bơng thấm nước  Nước, bình thu sẵn khí O2 ( bình )

 CuO, Ca(OH)2

2. Học sinh

- Chuẩn bị trước nội dung học nhà III Tiến trình lên lớp:

(21)

- Mở bài: Nguyên tố C, có tính chất ứng dụng ? Tiết học hôm tìm hiểu nguyên tố cacbon

- Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình electron ngun tử C suy vị trí C bảng tuần hoàn?

- Từ cấu tạo dự đốn tính chất hố học cacbon?

- Giáo viên cho học sinh quan sát số hình ảnh dạng thù hình cacbon

- Dạng thù hình ?

- Cacbon có dạng thù hình ? - Đặc điểm cấu tạo ? Tính chất vật lí ? Ngồi cịn có dạng khác ?

- Giáo viên ý cho học sinh rõ cacbon vơ định hình khơng phải dạng thù hình cacbon có cấu trúc vi tinh thể than chì Đặc điểm cacbon vơ định hình ? hấp phụ ?

- Giáo viên cần phân biệt cho học sinh hấp phụ hấp thụ

- từ độ âm điện mức oxi hoá dự đoán tính chất hố học cacbon?

- Tính chất đóng vai trị chủ đạo ? Ngun nhân ?

Tính oxi hố, tính khử thể ? Hoạt động 4

- Tính khử thể ? Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn cacbon tác dụng với oxi

- Đặc điểm phản ứng ? - Dùng để làm ?

- Học sinh viết phương trình phản ứng xác đinh vai trò chất phản ứng

- Nếu thiếu oxi xảy trình ? Liên hệ với thực tế đun bếp củi ? - Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn C+ HNO3 đặc

Học sinh quan sát làm yêu cầu

Tính oxi hóa thể ? Cách gọi tên số hợp chất cacbua GV cung cấp thêm số thơng tin

I Vị trí cấu hình electron nguyên tử 12C 1s22s22p2

C thuộc chu kỳ nhóm IVA, số 12 bảng hệ thống tuần hồn

II Tính chất vật lí

Cấu trúc Tính chất

Kim cương Tứ diện Không màu,

không dẫn nhiệt, điện Rất cứng

Than chì Cấu trúc lớp

Các lớp liên kết yếu với

Xám đen có ánh kim Dẫn điện tốt Các lớp dễ bong

Fuleren Gồm phân

tử C60, C70 có dạng ống cầu

III Tính chất hố học

- Các mức oxi hoá cacbon -4 +2 +4

Tính oxi Tính khử hố

+ chất khử + chất oxi hố 1 Tính khử

a Tác dụng với oxi C + O2

o

t CO

2

Nếu thiếu oxi CO2 + C 

o

t 2CO

b Tác dụng với chất oxi hoá C + 4HNO3đặc

o

t CO

2

+ 4NO2 + 2H2O 2 Tính oxi hố a Tác dụng với hiđro C + 2H2  to,xt CH4

b Tác dụng với kim loại

+4

+4 +2

+5

+4 +4

(22)

ngoài cacbon khử số oxit kim loại trung bình, yếu

- Từ thực tế hiểu biết yêu cầu học sinh cho biết ứng dụng cacbon ? - Các ứng dụng dựa tính chất ?

-Các dạng thù hình cacbon điều chế ? Giáo viên bổ sung thêm số thông tin

4Al + 3C to Al

4C3

nhôm cacbua IV Ứng dụng

- Kim cương dùng làm đồ trang sức, khoan - Than cốc dùng để luyện kim

- Than muội làm chất độn, sản xuất mực in Than gỗ để làm chất đốt, thuốc pháo VI Điều chế

V Củng cố

- Bài tập: Viết phương trình phản ứng hố học xảy cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao ) với Oxit sau:

a Oxit sắt từ b Chì (II) oxit c Sắt (III) oxit d Magie oxit VI Dặn dò

- Làm tập 1;2;3;4;5 SGK trang 84

- Chuẩn bị nội dung ”Các oxit cacbon“

Tiết 24 § 16 HỢP CHẤT CỦA CACBON

I Mục tiêu học 1 Kiến thức Học sinh biết:

- Cấu tạo phân tử CO CO2

- Biết tính chất vật lí, hố học, cách điều chế CO CO2 - Tính chất vật lí, hố học axit cacbonic muối cacbonat - Ứng dụng hợp chất cacbon

- Ảnh hưởng CO2 đến môi trường 2 Kỹ năng

Củng cố kiến thức liên kết hoá học

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng hợp chất cacbon đời sống

- Rèn luyện kỹ giải tập lý thuyết tính tốn có liên quan II Phương pháp giảng dạy

1 Giáo viên

(23)

- Trình bày tính chất hố học cacbon cho thí dụ minh họa Ứng dụng số dạng thù hình cacbon

3. Bài

- Yêu cầu học sinh viết cấu tạo CO ? So sánh CO với N2 ? Nhận xét tính chất vật lý CO ?

- Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu trả lời

Chú ý độc tính CO

Giáo viên giải thích nguyên nhân độc tính CO

- Từ cấu tạo giáo viên yêu cầu học sinh dự đốn tính chất hố học CO?

- Cho thí dụ minh hoạ?

- Ứng dụng tính khử để làm ?

Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa cho biết CO sản xuất cách ?

- Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu tạo CO2 nhận xét phân tử CO2?

- Yêu cầu học sinh cho biết tính chất vật lí CO2

- Mức oxi hoá +4 cacbon bền nên khơng có tính oxi hố mạnh Vì ?

- Cacbon đioxit oxit axit, cho thí dụ minh hoạ

- Chú ý phản ứng CO2 với dung dịch kiềm.(tương tự SO2)

A CACBON MONOXIT CO Cấu tạo phân tử

C O

I Tính chất vật lí

CO khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị Khí CO độc

II Tính chất hố học

CO hoạt động nhiệt độ thường có tính khử

1 Cacbon monoxit oxit không tạo muối (oxit trung tính)

2 Tính khử Tác dụng với oxi 2CO+ O2 

o

t 2CO

2 H <

Tác dụng với oxit kim loại 3CO + Fe2O3 

o

t 3CO

2 + 2Fe III Điều chế

1 Trong phòng thí nghiệm HCOOHH2SO4t,o CO + H

2O 2 Trong công nghiệp C+ H2O

1050oC

CO + H2 CO2 + C 

o

t 2CO

B CACBON ĐIOXIT CO2

Cấu tạo phân tử O=C=O

I Tính chất vật lí (SGK) II Tính chất hố học

1 Cacbon đioxit khơng trì cháy, sự sống.

2 Cacbon đioxit oxit axit Tác dụng với nước.

CO2(k)+ H2O(l) H2CO3(dd) Tác dụng với kiềm.

CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1)

CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O (2)

CO NaOH n n

k

+2 +4

(24)

Phương pháp điều chế CO2 cơng nghiệp, phịng thí nghiệm

- Tính chất vật lý hố học axit cacbonic ? Nó tạo muối ?

- Tính tan muối cacbonat ?

- Tính chất hố học muối cacbonat ? Cho thí dụ ?

Độ bền nhiệt muối cacbonat, hiđrocacbonat ?

Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa trả lời

Liên hệ thực tế

Nếu k ≤ xảy phản ứng (1)

Nếu < k < xảy phản ứng (1) (2) Nếu k ≥ xảy phản ứng (2)

Tác dụng với oxit bazơ (kiềm) CO2 + CaO → CaCO3

III Điều chế

1 Trong phịng thí nghiệm Muối cacbonat + axit HCl, H2SO4 CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O 2 Trong công nghiệp

Thu hồi từ khí thải

C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I Axit cacbonic

Axit cacbonic axit yếu bền H2CO3  H+ + HCO3

-HCO3-  H+ + CO3 2-II Muối cacbonat 1 Tính chất

a Tính tan

Tất muối cacbonat không tan trừ cacbonat kim loại kiềm amoni

Muối hiđrocacbonat dễ tan muối cacbonat

b Tác dụng với axit

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ →H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl →NaCl + CO2 ↑+ H2O CO32- + 2H+ →CO2 ↑+ H2O

b Tác dụng với dung dịch kiềm

Muối hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch kiềm

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O c Phản ứng nhiệt phân

Muối cacbonat kim loại kiềm bền nhiệt Muối cacbonat kim loại khác muối hiđrocacbonat bền nhiệt

MgCO3(r) 

o

t MgO

(r)+ CO2(k) 2NaHCO3(r) 

o

t Na

2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) 2 Ứng dụng (SGK)

V Củng cố

- Hoàn thành dãy chuyển hóa sau C CO2 Na2CO3 →CaCO3

↓↑ CO VI Dặn dò

(25)

- Chuẩn bị nội dung “Silic hợp chất silic”

Tiết 25 § 17 SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA SILIC I Mục tiêu học

1 Kiến thức Học sinh biết:

- Tính chất vật lí, hố học silic

- Tính chất vật lí, hố học hợp chất silic

- Phương pháp điều chế, ứng dụng silic hợp chất 2 Kỹ năng

- Vận dụng kiến thức để làm tập liên quan

- Vận dụng kiến thức để giải thích số tượng thực tế II Phương pháp giảng dạy

1 Giáo viên

- Trình bày tính chất hố học CO CO2 phương pháp điều chế Cho biết số ứng dụng chúng

3. Bài

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1

- Yêu cầu học sinh nghiên cứu cho biết tính chất vật lí Silic?

- Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu hình, độ âm điện ?

- Các mức oxi hoá silic ? Từ cấu tạo dự đốn tính chất hố học silic - So sánh cacbon với silic ?Cho thí dụ ?

A SILIC

I Tính chất vật lí (SGK) II Tính chất hố học - Các mức oxi hoá silic -4 (+2) +4 Tính oxi Tính khử hố

Td với Td với chất khử chất oxi hoá 1 Tính khử

a Tác dụng với phi kim Si + 2F2 →SiF4

silic tetraflorua Si + O2 

o

t SiO

2

silic đioxit b Tác dụng với hợp chất Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

2 Tính oxi hố

+4

-4 +4

0

(26)

- Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa trả lời?

- Giáo viên cho học sinh quan sát mẫu thạch anh Nhận xét tính chất vật lí

- Tính chất hố học silic đioxit ?

Ứng dụng phản ứng với dung dịch HF ?

- Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn Sục khí CO2 qua dung dịch Na2SiO3 - Phản ứng chứng tỏ độ mạnh axit silixic ?

- Tính tan muối silicat ? Ứng dụng muối siliccat

2Mg + Si to Mg

2Si

magie silixua III Trạng thái tự nhiên (SGK) IV Ứng dụng (SGK)

V Điều chế SiO2 + 2Mg 

o

t Si + 2MgO

B HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic đioxit

1 Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên (SGK)

2 Tính chất hố học

Tính chất hố học tính oxit axit SiO2 + NaOH 

o

t Na

2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O II Axit Silixic

Axit silixic chất dạng keo, không tan nước, dễ nước đun nóng

Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3 ↓ III Muối silicat

Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan nước, cịn lại khơng tan

V Củng cố

- Làm tập VI Dặn dò

- Làm tập nhà

- Chuẩn bị nội dung “Công nghiệp silicat” Sưu tầm số tranh ảnh

Tiết 26 § 18 CƠNG NGHIỆP SILICAT

I Mục tiêu học 1 Kiến thức HS biết được:

- Thành phần, tính chất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng: phương pháp sản xuất loại vật liệu từ nguồn nguyên liệu có tự nhiên

2 Kỹ năng

- Sử dụng, bảo quản đồ dùng vật liệu thuỷ tinh, đồ gốm, xây dựng xi măng II Phương pháp

- Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề kết hợp với gợi mở III Chuẩn bị:

- Hình ảnh liên quan đến ngành sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng - Sơ đồ lò quay sản xuất xi măng

IV Tiến trình giảng dạy Ổn định lớp

2 Bài mớiCho HS xem vài hình ảnh liên quan đến thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng, từ dẫn dắt để vào

(27)

Hoạt động

- Cho HS xem hình ảnh số vật  vật làm gì?

- Cho HS nghiên cứu SGK kết hợp với hiểu biết thực tế cho biết:

+ Thành phần hoá học thuỷ tinh? + Thuỷ tinh có tính chất, ứng dụng nguyên tắc nào?

Hoạt động 2 - Gv đặt vấn đề:

+ Ngoài thuỷ tinh thơng thường cịn có loại thuỷ tinh khác?Hãy kể tên loại thuỷ tinh đó?

- Cho HS hoạt động theo nhóm để thảo luận nội dung cần điền vào bảng sau:

Th uỷ tin h Ka li Th uỷ tin h ph a lê Th uỷ tin h thạ ch an h Th uỷ tin h mà u Thàn h phần T\ch ất U\dụ ng

- Cho đại diện HS nhóm lên trình bày kết bảng

- GV nhận xét, bổ sung kết luận

- Cho HS xem số hình ảnh ứng dụng thuỷ tinh

I Thành phần hố học tính chất thuỷ tinh thông thường

- Thành phần hố học thuỷ tinh: Na2O.CaO.6SiO2

- Tính chất: khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định

- Ứng dụng: làm chai, lọ, cửa kính

- Nguyên tắc sản xuất: nấu chảy hỗn hợp cát trắng, đá vôi, sôđa 14000 C

II Một số loại thuỷ tinh khác Thuỷ tinh Kali Thuỷ tinh pha lê Thuỷ tinh thạch anh Thu ỷ tinh màu Thành phần Thay

sôđa băng K2CO3

Chứa nhiều PbO2 chủ yếu SiO2 Thê m số oxit: Cr2O CoO

T\chất t0 hoá

mềm & t0

nc cao dễ nóng chảy & suốt

(28)

Hoạt động

- Trên sở cho HS nghiên cứu SGK & liên hệ thực tế, GV đặt vấn đề:

+ Đồ gốm gì? Được chia làm loại?

+ Cho Vd gốm xây dựng, gốm kỹ thuật & gốm dân dụng?

Hoạt động 4 Gạch, ngói

- Cho HS nghiên cứu SGK & hiểu biết trả lời câu hỏi:

+ Nguyên liệu? + Cách tiến hành?

- Cho HS khác nhận xét, GV nhẫn xét, bổ sung kết luận

- Cho HS xem hình ảnh số loại ngói Hoạt động 5

- Cho HS hồn thành nội dung bảng sau( chuẩn bị nhà)

Sành Sứ

T\chất Nguyê n liệu s\xuất Cách tiến hành

- GV n\xét nhóm & kết luận - GV cho HS xem hình ảnh số đồ vật làm sành, sứ & số địa điểm s\xuất đồ gốm nước ta

Hoạt động Thành phần hoá học

- Cho HS xem chất bột xi măng + SGK, từ

- Đồ gốm vật liệu chế tạo chủ yếu từ đất sét cao lanh

-

Gốm xây dựng Phân loại: Gốm kỹ thuật Gốm dân dụng I Gạch, ngói

- Nguyên liệu: Đất sét, cát nước - Cách tiến hành:

Nhào đất sét, cát nước thành khối dẻo Sau tạo hình, sấy khơ nung t0 : 900-10000C

II Sành, sứ

Sành Sứ

T\chất Cứng,

gõ kêu, màu xám nâu

Cứng, xốp, màu trắng, gõ kêu Nguyên

liệu s\xuất

Đất sét Cao

lanh, fenspat, thạch anh Cách

tiến hành

Nung đất sét t0=1200

-13000C. Sau tạo lớp men mỏng bề mặt

Nung h2 nguyên liệu lần: *Lần1: nung 10000C, sau trắng men &trang trí *Lần 2: nung 14000- 14500C

C XI MĂNG

I Thành phần hoá học

(29)

đó cho biết:

+Trạng thái, màu sắc? + Thành phần hoá hoc? + Ứng dụng?

Hoạt động phương pháp sản xuất - Cho HS nghiên cứu SGK & cho biết: +Nguyên liệu?

+Cách tiến hành & biện pháp kỹ thật sản xuất xi măng?

- Cho HS xem sơ đồ clanhke mơ tả vận hành lị

Hoạt động GV đặt câu hỏi:

- Trong xây dựng, xi măng sử dụng nào?

- Q trình đơng cứng xi măng có đặc điểm gì?

- Để bảo dưỡng cơng trình xây dựng ta phải làm gì?

- Thành phần hoá học:

3CaO.SiO2 ; 2CaO.SiO2; 3CaO.Al2O3 - Ứng dụng: Làm vật liệu xây dựng

II Phương pháp sản xuất - Nguyên liệu:

Đá vơi + đất sét (SiO2 ) + quặng sắt - Cách tiến hành:

1400-16000C

Nguyên liệu Clanhke lò quay

Xi măng

III Q trình đơng cứng xi măng

- Q trình đơng cứng xi măng kết hợp hợp chất có xi măng với nước tạo nên tinh thể hiđrat đan xen vào thành khối cứng bền

V Củng cố: GV trình chiếu tập trắc nghiệm cho HS củng cố lại học VI Dặn dò

*BTVN:Các tập 2,3,4/trang 83 SGK *Chuẩn bị luyện tập

TÍNH CHẤT CỦA CACBON - SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học

1 Kiến thức

- Nắm vững tính chất hố học cacbon, silic hợp chất chúng 2 Kỹ năng

- Vận dụng kiến thức để làm tập giải thích số hiên tượng II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Nội dung luyện tập 2 Học sinh

Hoạt động 1 So sánh cacbon, silic I Kiến thức cần nắm vững.

(30)

Bảng

Hoạt động 2 So sánh tính chất H2CO3 H2SiO3

Bảng

Hoạt động 3 Tính chất muối cacbonat, silicat

Bảng

Hoạt động 4 Tính chất hố học oxit cacbon, silic

Bảng

Hoạt động 5 Bài tập 2, SGK Hoạt động 6 tập SGK Hoạt động 7 tập SGK

II Bài tập

V Dặn dò

- Chuẩn bị nội dung “Mở đầu hoá học hữu cơ”

Bảng 1So sánh tính chất cacbon với silic

Cacbon Silic Nhận xét

Cấu hình electron nguyên tử Độ âm điện Các mức oxi hố Các dạng thù hình

Tính khử Tính oxi hố

Bảng 2So sánh tính chất axit cacbonic với axit silixic

H2CO3 H2SiO3 Nhận xét

(31)

Tính axit

Bảng 3So sánh tính chất muối cacbonat với muối silicat

Muối cacbonat Muối silicat Nhận xét

Tính tan nước Tác dụng với axit

Tác dụng nhiệt

Bảng 4So sánh CO, CO2, SiO2

CO CO2 SiO2 Nhận xét

Trạng thái oxi hố Tính chất vật lí