Nhỏ từ từ đến hết 40 ml dung dịch HCl 0,5M vào Y thì thấy trong Y bắt đầu xuất hiện kết tủa... X, Y là hai nguyên tố kim loại kiềm.[r]
(1)DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI PHẢN ỨNG VỚI NƯỚC MƠN HĨA HỌC CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT
• Kim loại M hóa trị n phản ứng với H2O:
M + nH2O → M(OH)n + n H2
Chúng ta ln có:
2
M H
2
n n
n
2
H O OH H
n n 2n
n hóa trị kim loại, n1
Kim loại M kim loại kiềm kiềm thổ (Ca, Ba)
• Một số kim loại có hiđroxit lưỡng tính có khả tan dung dịch bazơ mạnh:
2 2
2Al 2H O 2NaOH 2NaAlO 3H
2 2 2
2Al 2H O Ba OH Ba AlO 3H
2 2
Zn 2NaOH Na ZnO H
2 2
Zn Ba OH BaZnO H
Bản chất kim loại tan nước tạo hidroxit chúng, lớp màng hidroxit bền hình thành ngăn khơng cho kim loại phản ứng tiếp với nước Trong môi trường kiềm, lớp hidroxit bị phá hủy, nên kim loại tiếp tục phản ứng nước
• Cần ý đến kết tủa BaSO4 phản ứng Al2(SO4)3 với dung dịch Ba(OH)2 Tuy cách làm không thay đổi khối lượng kết tủa thu gồm BaSO4
• Trong trường hợp cho OH tác dụng với dung dịch chứa Al3 H OH phản ứng với H trước sau phản ứng với Al3
• Cần ý dung dịch muối Na[Al(OH)4], Na2[Zn(OH)4] tác dụng với khí CO2 dư lượng kết tủa khơng thay đổi vì:
Na[Al(OH)4] + CO2 → Al(OH)3↓ + NaHCO3
Còn tác dụng với HCl H2SO4 lỗng lượng kết tủa bị thay đổi tùy thuộc vào lượng axit:
HCl + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3↓+ NaCl + H2O
Nếu HCl dư: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT
Bài Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch NaOH dư, đến phản ứng hồn tồn thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là:
A. 8,96 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít
Bài Lấy 20 gam hỗn hợp bột Al Fe2O3 ngâm dung dịch NaOH (dư), phản ứng xong người ta thu 3,36 lít khí hidro (đktc) Khối lượng Fe2O3 ban đầu là:
A. 13,7 gam B. 17,3 gam C. 18 gam D. 15,95 gam
Bài Cho 1,83 gam hỗn hợp kim loại Na Ba tác dụng với lượng nước dư, thấy 0,448 lít khí H2 đktc Tổng khối lượng bazơ sinh là:
(2)Bài Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a
A. 0,55 B. 0,60 C. 0,40 D. 0,45
Bài Một hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B thuộc chu ki kế tiếp,mX 8,5 gam X phản ứng hết
với H2O cho 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng kim loại X là:
A. mNa 4, gam; mK 3,9 gam B. mNa 2,3 gam; mK 7,8 gam C. mNa 2,3 gam; mK 3,9 gam D. mLi 0, gam; mNa 4, gam
Bài Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm tan hết nước tạo dung dịch Y 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần trung hòa dung dịch Y là:
A. 120 ml B. 60 ml C. 150 ml D. 200 ml
Bài Một kim loại A tan nước cho 22,4 lít khí H2 (đktc) Dung dịch thu sau cô cạn cho chất rắn B có khối lượng 80 gam Khối lượng A là:
A. 23 gam B. 46 gam C. 39 gam D. 78 gam
Bài Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng 1: vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A. 10,8 B. 5,4 C. 7,8 D. 43,2
Bài Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 31,71% Sau phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa m có giá trị
A. 0,69 gam B. 1,61 gam C. Cả A B D. đáp án khác
Bài 10 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với H2O (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (choBe9, Mg24, Ca40, Sr87,
Ba137)
A. Be Mg B. Mg Ca C. Sr Ba D. Ca Sr
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU
Bài 11 Hỗn hợp X gồm Mg Al chia làm hai phần Phần 1: tan hết dung dịch HCl, thấy thoát 5,376 lít khí (đktc)
Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH 1M thấy có 80 ml dung dịch phản ứng Thành phần % theo số mol Al hỗn hợp
A. 40,00% B. 68,32% C. 57,14% D. 42,86%
Bài 12 Hịa tan Ba, Na có tỉ lệ mol 1:1 vào nước dư thu dung dịch X 0,672 lít H2 (đktc) Thêm m gam NaOH vào dung dịch X dung dịch Y Thêm 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M vào dung dịch Y thu kết tủa Z Giá trị m để khối lượng kết tủa Z bé khối lượng kết tủa
A. m4,5 g 4,66 g B. m4, g 3,495 g C. m3, g 4,66 g D. m4 g 4,66 g
Bài 13 Hịa tan hồn tồn 31,8 gam hỗn hợp Na, Al4C3, CaC2 vào nước thu 13,44 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỷ khối so với H2 8,5 Cho X qua Ni nung nóng, phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y Y làm màu tối đa m gam brom dung dịch Giá trị m
A. 80 g B. 48 g C. 16 g D. 24 g
(3)được 0,25V lít khí (các khí đo điều kiện) Thành phần % theo khối lượng Fe hỗn hợp X là:
A. 14,4% B. 33,43% C. 34,8% D. 20,07%
Bài 15 Cho 17,15 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào nước thu dung dịch Y 3,92 lít H2 (đktc) Cho khí CO2 vào dung dịch Y Tính thể tích CO2 (đktc) cần cho vào dung dịch X để kết tủa thu lớn nhất?
A. 2, 24 lít V 4, 48 lít B. 2, 24 lít V 5, lít
C. V2, 24 lít V5, lít D. 3,36 lít V 5, lít
Bài 16 Trộn hỗn hợp X có 0,2 mol K 0,1 mol Al với 9,3 gam hỗn hợp Y chứa a mol K b mol Al hỗn hợp Z Hỗn hợp Z tan hết nước cho dung dịch B Thêm HCl vào dung dịch B giọt dung dịch HCl thêm vào có kết tủa Giá trị a, b là:
A. nK 0,1 mol; nAl 0, mol B. nK0,15 mol; nAl 0,1 mol
C. nK 0,15 mol; nAl 0,1 mol D. nK 0,15 mol; nAl 0,1 mol Bài 17 Chia chất rắn X gồm Al, Zn Cu làm phần nhau:
+ Cho phần vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy 12,4 g rắn
+ Cho phần vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng dung dịch Y m gam chất rắn Z Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi gam chất rắn T Tính m:
A. 60 B. 66 C. 58 D. 54
Bài 18 Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hợp Na, K, Ba ZnO (trong oxi chiếm 5,14% khối lượng) vào nước, thu dung dịch X 0,032 mol khí H2 Cho 88 ml dung dịch HCl 1M vào X đến phản ứng kết thúc, thu m gam kết tủa Giá trị m
A. 0,990 B. 0,198 C. 0,297 D. 0,495
Bài 19 Một hỗn hợp X gồm K Al có khối lượng 10,5 gam Hịa tan X nước hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A Khi bắt đầu khơng có kết tủa Kể từ thể tích dung dịch HCl 1M thêm vào 100ml dung dịch A bắt đầu cho kết tủa Số mol kim loại hỗn hợp X (các phản ứng xảy hoàn toàn):
A. nK 0,1 mol; nAl 0, mol B. nK 0, mol; nAl 0,1 mol
C. nK 0, mol; nAl 0,15 mol D. nK 0,15 mol; nAl 0,1 mol
Bài 20 Hòa tan hết 4,35 gam hổn hợp gồm Al hai kim loại kiềm chu kì liên tiếp vào nước dư thu dung dịch X 3,92 lít H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến khối lượng kết tủa lớn thu 3,9 gam kết tủa Hai kim loại kiềm hỗn hợp ban đầu
A. Na, K B. Rb, Cs C. K, Rb D. Li, Na
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG
Bài 21 Cho hỗn hợp X gồm Ba Al2O3 vào nước dư thu dung dịch Y 1,344 lít khí H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 40 ml dung dịch HCl 0,5M vào Y thấy Y bắt đầu xuất kết tủa Nếu thêm tiếp vào 360 ml dung dịch H2SO4 0,5M lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là:
(4)Bài 22 X, Y hai nguyên tố kim loại kiềm Cho 17,55 gam X vào H2O thu dung dịch Q Cho
14,95 gam Y vào H2O dung dịch P Cho dung dịch Q P vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3 thu y gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại Y giá trị y
A. K 15,6 B. Na 15,6 C. Na 11,7 D. Li 11,7
Bài 23 Cho mẫu kim loại Ba vào 500 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng thu dung dịch X, kết tủa Y khí Z Khối lượng dung dịch X giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu 19,59 gam Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất m gam kết tủa Giá trị m gần giá trị sau đây?
A. 1,60 B. 2,30 C. 10 D. 4,0
Bài 24 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với nước dư thu V lít H2 (đktc) cịn 0,182m gam chất rắn không tan Cho 0,3075 mol hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,982V lít H2 (đktc) Giá trị m
A. 11,36 B. 11,24 C. 10,39 D. 10,64
Bài 25 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 8,512 lít H2 (đktc) Cho X phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 1,25M HCl 1M thu 24,86 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối clorua sunfat trung hịa Cơ cạn Y 30,08 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu là:
A 44,16% B. 60,04% C. 35,25% D. 48,15%
D VỂ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO
Bài 26 Cho 82,05 gam hỗn hợp A gồm Al Al2O3 (có tỷ lệ mol 2,3:1) tan hồn tồn dung dịch B chứa H2SO4 NaNO3 thu dung dịch C chứa muối m gam hỗn hợp khí D (trong D có 0,2 mol khí H2) Cho BaCl2 dư vào C thấy có 838,8 gam kết tủa xuất Mặt khác cho 23 gam Na vào dung dịch C sau phản ứng xảy thấy khối lượng dung dịch giảm 3,1 gam khơng cịn muối amoni Giá trị m gần với
A 12 B. 13 C. 15 D. 16
Bài 27 Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O K Cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu 3,136 lít H2 (đktc), dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam Ba(OH)2 0,044m gam KOH Hấp thụ hồn tồn 7,7952 lít CO2 (đktc) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Giá trị gần a là:
A. 25,5 B. 27,5 C. 24,5 D. 26,5
Bài 28 Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây?
A. 32,3 B. 38,6 C. 46,3 D. 27,4
Bài 29 Hỗn hợp X gồm Na, Al, Mg Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hịa tan m gam X vào nước dư thu V lít khí
Thí nghiệm 2: Hịa tan 2m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 3,5V lít khí Thí nghiệm 3: Hịa tan 4m gam X vào dung dịch HCl dư thu 9V lít khí
(5)A. Ở thí nghiệm 1, Al bị hịa tan hồn tồn B. Số mol Al gấp 1,5 lần số mol Mg
C. Phần trăm khối lượng Na 23,76% D. Trong X có kim loại có số mol
Bài 30 Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 45,45 gam X vào nước dư, thu dung dịch
Y hỗn hợp khí Z Đốt cháy hoàn toàn Z cho toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 60 gam kết tủa, đồng thời khối lượng bình tăng thêm 54,75 gam Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, hết V lít 2V lít thu m gam kết tủa Giá trị m
A. 44,46 B. 39,78 C. 46,80 D. 42,12
HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án D.
Bài Chọn đáp án B.
Bài Chọn đáp án C.
Bài Chọn đáp án B.
Bài Chọn đáp án A.
Bài Chọn đáp án B.
Bài Chọn đáp án B.
Bài Chọn đáp án B.
Bài Chọn đáp án C.
Bài 10 Chọn đáp án D.
B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 11 Chọn đáp án A.
Bài 12 Chọn đáp án D. Bài 13 Chọn đáp án B. Bài 14 Chọn đáp án C. Bài 15 Chọn đáp án B. Bài 16 Chọn đáp án A
Bài 17 Chọn đáp án A.
Bài 18 Chọn đáp án C. Bài 19 Chọn đáp án B. Bài 20 Chọn đáp án D.
C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 21 Giải:
• X + nước dư → dung dịch Y + H2
Chứng tỏ X tan hết • Có
2 Ba H
1,344
n n 0, 06 mol
22,
• Nhỏ từ từ đến 0,02 mol HCl thấy bắt đầu xuất kết tủa, tức OH phản ứng vừa hết
2
OH AlO
n 0, 02 mol n 0, 06.2 0, 02 0,1 mol
• Thêm 0,18 mol H2SO4:
2
4
(6)0, 06 0,06 mol
2 3
AlOHH OAl OH
0,10,1 0,1 mol
2
Al OH 3HAl3H O 0, 26
0, 26 mol
3
• Lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi được:
4
chất rắn BaSO Al O
0,26 0,1
3
m m 233
m 0,06 102 14,66 gam
2
chất rắn
Chọn đáp án A Bài 22 Giải:
• Có XOH YOH
X Y
17,55 14,95
n mol,n
M M
• Trường hợp 1: Cả dung dịch chưa có phản ứng hịa tan kết tủa tạo thành
XOH YOH X Y
X Y
17,55 14,95 27
n n M M
M M 23
Khơng tìm XY phù hợp
• Trường hợp 2: Q chưa hịa tan kết tủa, P hòa tan phần kết tủa 3 Al OH X X Y Al OH Y 17, 55 3n
M 5, 58 14, 95
0,8
14, 95 M M
3.0, 0, n M X Y
M 39 K , M 23 Na
3 Al OH
5,85
n 0,15 mol y 78.0,15 11, gam
39
• Trường hợp 3: P chưa hịa tan kết tủa, Q hòa tan phần kết tủa 3 Al OH X X Y Al OH Y 17, 55
3.0, 0, n
M 17, 55 14, 95
0,8
14, 95 M 3M
3n M
Khơng tìm kim loại phù hợp
Chọn đáp án C Bài 23 Giải:
• Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X thấy xuất kết tủa Al(OH)3
X chứa AlO2
Ba Al n n
•
4
Al SO
(7)2 4 SO
nBaSO n 0,15mo1
•
4
3
dung dịch giảm mAl OH mBaSO mH mBa
m 19,59g
Ba Ba Ba Ba
78 0,1 2n 3.0,1 233.0,15 2.n 137n 19,59g n 0,16mol
• CO2X
2 AlO
n 2.0,16 3.0,1 0, 02 mol m 78.0, 02 1,56g Gần với giá trị 1,6
Chọn đáp án A. Bài 24 Giải:
• m gam X + nước → V lít H2 + 0,182m gam Al dư 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
x x 0,5x mol
2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
x → x l,5x
V 22, 0,5x 1,5x 44,8
23x27x m 0,182m0,818m x 0, 01636m
Na Al
x
n : n 0, 7082
0,182m x
27
• 0,3075 mol X + NaOH dư → 0,982V lít H2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
y y 0,5y mol
2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
z → l,5z
0,982V 22, 0,5y l,5z 0,982.44,8x 43,9936x
y z 0,3075mol y 0,1275 0,17
x 0,17 m 10,39gam
y : z 0, 7082 z 0,18 0, 01636
Chọn đáp án C Bài 25 Giải:
•
2 H
OH H
8,512
n 2n 0, 76 mol, n 0, 2.1, 25 0, mol
22,
OH H
n n Kết tủa chứa BaSO4 Al(OH)3
• Có
KL
24,86 30, 08 m mOH Al OH mSO mCl
m 17 0, 76 0, 96.0, 25 35,5.0, 54,94 g
m 22,82 g
•
4 4
BaSO Al OH BaSO BaSO H SO
0, 06
m m m 233n 78 24,86 n 0,1mol n
3
(8) Chứng tỏ Ba2+ tạo kết tủa hoàn toàn: nBa 0,1 mol
Ba
137.0,1
%m 100% 60, 04%
22,82
Chọn đáp án B
VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO
Bài 26 Giải:
• Có
2 3
Al Al O Al
Al O Al Al O
27n 102n 82, 05g n 1,15 mol
n 0,5 mol
n : n 2,3 :1
•
2 4
H SO BaSO
838,8
n n 3, mol
233
• Trong C chứa muối
2 4 3
2
4 2
Al SO :1, 075 mol Na SO : a mol
NH SO : b mol
6.1, 075 2a 2b 2.3, a b 0,375
1
• mol Na C mdung dịch giảm5,7g
3 3 3
NH H Al OH Na Al OH
m m m m 5, 7g 17.2b 2.0,5 78n 23 3,1
3 Al OH
34b 78n 27, g
3
Na Al OH
n 2b 3n 1 mol
muoái Al OH
b 0,05 a 0,325
m 342.1,075 142.0,325 132.0,05 420,4g
n 0,3 mol
•
2
BTNT H
H O tạo thaønh C
n 3,6 4.0,05 0,2 3,2 mol
BTKL m 82,05 98.3,6 85.2.0,325 18.3,2 420,4 12,l g
Gần với giá trị 12
Chọn đáp án A Bài 27 Giải:
•
2
H CO
3,136 7,7952
n 0,14 mol, n 0,348 mol
22,4 22,4
•
2
H O 0,348 mol CO
3
H : 0,14 mol
Na NaOH : 0,18 mol
Ba 0,93m
m g X m g Ba OH : mol a g BaCO
K 171
O 0,044m
KOH : mol
(9)• BTe
O O
0,93m 0,044m 0,93m 0,044m
0,18 2.0,14 2n n 0,05
171 56 171 56
• m 23.0,18 137.0,93m 39.0,44m 16nO
171 56
0,93m 0,044 0,93m 0,044
m 23.0,18 137 39 16 0,05
171 56 171 56
m 25,5
2 3
2
2
3
CO CO HCO
Ba OH
OH CO HCO
KOH
n n n 0,348 mol
n 0,1387 mol
n 2n n 0,4774 mol
n 0,02 mol
3 CO BaCO HCO
n 0,1294 mol
n 0,1294 mol a 25,4918
n 0,2186 mol
Giá trị a gần với giá trị 25,5
Chọn đáp án A Bài 28 Giải:
•
2
HCl H SO
n 0,52 mol, n 0,14 mol
• Đặt số mol Mg, Al a, b 24a 27b 7,65 g 1
Có nNaOH 0,85 0,52 2.0,14 0,8
Chứng tỏ Al(OH)3 bị hòa tan phần:
2
AlO
n 0,85 0,8 0,05 mol
2 3
Mg OH Al OH
m m m 58a 78 b 0,05 16,5g
2
• Từ 1 2 suy a b 0,15
• Đặt V (lít) thể tích dung dịch kiềm thêm vào
2
Ba OH
n 0,lV, n 0,8 2.0,1 V V
Lượng hiđroxit thu cực đại khi:
OH H
n n V 0,8
Khi đó:
2 Ba
n 0,08mol nSO 0,14mol
m 58.0,15 78.0,15 233.0,08 39,04g
Lượng BaSO4 thu cực đại khi:
2
Ba SO OH
n n 0,14 moln 1,4 mol
Khi đó: Al 3
OH H
n n n Al(OH) tan hết
m 58.0,15 233.0,14 41,32g 39,04g
Lượng kết tủa đạt cực đại V1,4 lít
4
MgO BaSO
mm m 40.0,15 233.0,14 38,62 g Gần với giá trị 38,6
(10)Bài 29 Giải:
• Đặt số mol Na, Al, Mg m gam X a, b, c • Thí nghiệm 1: m gX + H2O dư → V lít khí
• Thí nghiệm 2: 2m g X + NaOH dư → 3,5V lít khí
Có 2m 3,5V
m V Chứng tỏ thí nghiệm 1, Al chưa bị hịa tan hết
A sai
2 H H
n a a 2a
2a V
2 2a b
a 3b 3,5V
1
n 2a 2b a 3b
2
1
• Thí nghiệm 3: 4m g X + HCl dư → 9V lít khí
2
H
1 2a V
n 4a 4b 4c 16a 6b 4c
2 2a 6b 4c 9V
2
Từ 1 2 suy b 2c B sai
• Na
23a 23a
%m 100% 100% 22, 77%
23a 27b 24c 23a 27.2a 24a
C sai
• Có b2a2c a c D
Chọn đáp án D Bài 30 Giải:
• 2 2
Ca OH dö
O
4
bình tăng CO H O
2
2
H
CaCO : 0,6 mol CO
Z : CH
m m m 54,75g
H O C H
2 H O
54, 75 44.0,
n 1,575 mol
18 • 23
Al
Al : x mol Ca
X : Ca: y mol 27x 40y 12.0,6 45,45
Al C
C : 0,6 mol CaC
1
• Số mol O2 cần đê đốt cháy Z 2.0, 1,575 1,3875 mol
BTe
3x 2y 4.0, 4.1,3875
2
Từ 1 2 suy ra:
2
AlO : 0, 75 mol x 0, 75
Y Ca : 0, 45 mol y 0, 45
OH : 0, 45.2 0, 75 0,15 mol
• Khi thêm V lít dung dịch HCl
3 Al OH
(11)• Khi thêm 2V lít dung dịch HCl
3 Al OH 2V0,15 0, 75 0, 75 n
3 Al OH
V 0, 72
m 78.0,57 44, 46 g
n 0,57mol
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -