Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 10 năm 2020-2021 có đáp án chi tiết Trường THPT Yên Lạc

Gọi công thức phân tử trung bình của hỗn hợp muối là KM.. chất oxi hóa. vừa oxi hóa, vừa khử. Câu 5: Khi cho khí clo vào dung dịch KOH đặc, dư và đun nóng, dung dịch thu được chứa.. A.[r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |

TRƯỜNG THPT YÊN LẠC ĐỀ KIỂM TRA TIẾT

MÔN HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020-2021

Câu 1: Trong phân tử MX2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 164 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử M lớn nguyên tử X hạt Số hiệu nguyên tử M

A. B. 20 C. 12 D. 26

Đáp án: B Lời giải

Tổng số hạt phân tử MX2 là: pM eM nM 2.(pX  ex nX) 164 2pM 4pX nM 2nX 164 (1)

    

Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 :

2.( ) 52

2 52 (2)

M M M X x X

M X M X

p e n p e n

p p n n

     

    

Từ (1) (2) => 108 (3) 56 (4)

M X

p p

n n

 



  



Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X ( ) (5)

M M X X

p n p n

    

Tổng số hạt proton, nơtron, electron M lớn X hạt

( )

2 (2 ) (6)

M M M X x X

M M X X

p e n p e n

p n p n

      

    

Từ (5) (6) (7) (8)

M X

p p

n n

  

    

Từ (3) (7) => pM 20; pX 17 => số hiệu nguyên tử M 20

Câu 2: Cho 36,64 gam hỗn hợp muối KX KY (X, Y halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch

AgNO dư thu 57,34 gam hỗn hợp kết tủa Công thức muối

A. KCl KBr B. KF KCl C. KCl KI D. KBr KI

Đáp án: D Lời giải

(2)

3

36, 64 57, 34

39 108

36, 64 57, 34 39 108

83,133

KM AgNO AgM KNO

M M

M

   

 

 

 

 

=> X Y Br I => muối cần tìm KBr KI

Câu 3: Cho phản ứng: aCu bHNO 3cCu NO( 3 2) dNO eH O 2 Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)

A. 12 B. C. 11 D.

Đáp án: C Lời giải

2

5

3 2

3x | 2e

2x | 3e

3 ( )

Cu Cu

N N

Cu HNO Cu NO NO H O



 

   

   

=> a + b = 11

Câu 4: Trong phản ứng: SO2 Br2H O2 2HBrH SO2 Vai trị SO2

A. chất oxi hóa B. chất khử

C. vừa oxi hóa, vừa khử D. oxit axit

Vai trò SO2 chất khử

Câu 5: Khi cho khí clo vào dung dịch KOH đặc, dư đun nóng, dung dịch thu chứa

A. KCl, KOH dư B. KCl, KOH dư, KClO

C. KCl, KOH dư, KClO3 D. KCl, KOH dư, KClO KClO3,

Khi cho khí clo vào dung dịch KOH đặc, dư đun nóng, dung dịch thu chứa KCl, KOH dư, KClO3 PTHH: 3Cl26 OK Hto 5KClKClO33H O2

(3)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Phát biểu sau đúng?

A. Để thu HCl người ta đun nóng dung dịch hỗn hợp NaCl H SO2 4 lỗng

B. Khơng sử dụng H SO2 4 đặc dùng H SO2 4 đặc sản phẩm tạo thành Cl2

C. Do HCl axit yếu nên phản ứng xảy

D. Sơ đồ dùng để điều chế HBr, HI H S2

Phát biểu là: Sơ đồ dùng để điều chế HBr, HI H S2 Vì HBr, HI H S2 có phản ứng với H SO2 4 đặc

Câu 7: Cho phản ứng: F Se 2HNO3 F NOe( 3 3) H SO2 4NOH O2 Sau cân phản ứng (hệ số nguyên, tối giản), số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa

A. B. C. D.

2 3

e e( )

F S  HNO F NO  H SO  NO H O => số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa

Câu 8: Phân tử sau có liên kết ion?

A. NH3 B. HCl C. KCl D. O2

Phân tử có liên kết ion KCl

Câu 9: Hòa tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm bảng tuần hoàn vào nước thu dung dịch X 336 ml khí H2 (đktc) Cho HCl dư vào dung dịch X cô cạn thu 2,075 gam muối khan Hai kim loại kiềm

A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs

(4)

2

2 2

0, 03 0, 015

2, 075

0, 03 69,167

0, 03 33, 67

RCl R RCl

R H O ROH H

ROH HCl RCl H O

n n mol M

R

  



  

    

 

=> kim loại kiềm Na K

Câu 10: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Hợp chất với hiđro R chứa 75% khối lượng R R

A. C B. S C. Cl D. Si

Đáp án: A Lời giải

Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2  hợp chất với hiđro R RH4

% 100% 75% 12

4

R

m R

R

   



=> nguyên tố R cần tìm C

Câu 11: X Y nguyên tố liên tiếp chu kì Biết tổng số proton X Y 31 Cấu hình electron nguyên tử Y

A. 1s 2s 22 p5 B.1s 2s 22 p6 C. 1s 2s 22 p63s 32 p3 D. 1s 2s 22 p63s 32 p4

Theo đề bài, ta có: ZX  ZY  31 1 

Vì X Y liên tiếp chu kì => ZY ZX 1  2 Từ (1) (2) ZX 15; ZY 16

Cấu hình e Y là: 1s 2s 22 p63s 32 p4

Câu 12: Các ngun tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp

A. ns np2 B. ns np2 C. ns np2 D. ns np2

Các ngun tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngồi ns np2

Câu 13: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố có độ âm điện lớn

A. Cs B. I C. F D. Li

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố có độ âm điện lớn F

Câu 14: Điện hóa trị Ca CaO

(5)

Điện hóa trị Ca CaO 2+

Câu 15: Cho 20 gam hỗn hợp Cu Al phản ứng với dung dịch HCl dư, thu 13,44 lít khí (đktc) Thành phần % theo khối lượng Al Cu hỗn hợp

A. 50%; 50% B. 84%; 16% C. 44%; 56% C. 54%; 46%

Cu không phản ứng với dung dịch HCl

2

0, 0,

20 0, 4.27 9, 2( ) 0, 4.27

% 100% 54%; % 46% 20

Cu

Al Cu

Al HCl AlCl H

mol mol

m gam

m m

  



   

  

Câu 16: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn

A. B. C. D.

Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, số chu kì nhỏ chu kì lớn

Câu 17: Số oxi hóa nguyên tố clo chất: NaCl, HCl, HClO, KClO3

A. -1; +1; -1; +5 B. -1; -1; +1; +3 C. +1; +1; -1: +3 D. -1; -1; +1; +5

1

3

1

, , ,

Na Cl H Cl H Cl O K ClO

   

Câu 18: Hòa tan hết 2,925 gam kim loại M dung dịch HBr dư, sau phản ứng thu 1,008 lít khí (đktc) Kim loại M

A. Al B. Mg C. Fe D. Zn

Gọi kim loại M có hóa trị n 2 r r

0, 09

0, 045

2, 925

32, 0, 09

n

M nHB MB nH

n

M n

n

  



  

Với n = => M = 65 => kim loại M Zn

(6)

A. Be > Na > Li > K B. K > Na > Be > Li C. Li > Be > Na > K D. K > Na > Li > Be

Theo chiều tính kim loại giảm: K > Na > Li > Be

Câu 20: Nguyên tử nguyên tố sau hạt nhân có 19 proton 20 nơtron?

A. 2141Sc B.1939K C. 2040Ca D 199F

A = p + n = 19 + 20 = 39 => nguyên tố cần tìm 1939K

Câu 21: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: (1) 1s 2s (2) 1s 2s 22 p63s 32 p5 (3) 1s 2s 22 p63s 32 p1

(4) 1s 2s 22 p4 (5) 1s 2s 22 p63s 32 p6 (6) 1s 2s 22 p63s 32 p63d 4s5 Các ngun tố có tính chất phi kim

A. (2), (3), (6) B. (2), (4) C. (3), (4) D. (2), (4), (5)

Các ngun tố có tính chất phi kim nguyên tố có đến 7e lớp (2) 1s 2s 22 p63s 32 p5

(4) 1s 2s 22 p4

Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 122 hạt Số hạt mang điện hạt nhân số hạt khơng mang điện 11 hạt Số khối X

A. 85 B. 96 C. 74 D. 122

122 122 37

11 11 48

p n e p n p

n p p n n

     

  

 

       

  

số khối X là: A = p + n = 85

Câu 23: Chất sau có tính axit yếu?

A. HF B. HCl C. H SO2 4 D. HNO3

HF có tính axit yếu

Câu 24: Thêm từ từ nước clo vào dung dịch KI có chứa hồ tinh bột Hiện tượng quan sát

A. dung dịch chuyển sang màu xanh tím B. dung dịch chuyển sang màu vàng lục

C. có kết tủa màu tím D. có kết tủa màu vàng

(7)

Lời giải

2 2

Cl  KI  KClI

I sinh làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím

Câu 25: Clo có hai đồng vị 35 37

17Cl,17Cl, tỉ lệ số nguyên tử hai đồng vị : Nguyên tử khối trung bình clo

A. 36u B. 34,5u C. 35,5u D. 36,5u

3.35 1.37

35,

A  

Câu 26: Cộng hóa trị N phân tử N NH2, 3

A. 3; B. 0; C. 0; -3 D. +3; +3

Cộng hóa trị N NN 3; Cộng hóa trị N H N H|

H

 

Câu 27: Cho dãy nguyên tố nhóm IA: Li-Na-K-Rb-Cs Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử biến đổi theo chiều

A. tăng giảm B. tăng dần C. giảm dần D. giảm tăng

Theo chiều điện tích hạt nhân tăng, bán kính nguyên tử biến đổi theo chiều tăng dần

Câu 28: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử?

A. CaCO3 to CaO CO 2 B. 2A (l OH)3 to Al O2 33H O2

C. 2NaHCO3to Na CO2 3CO2H O2 D. 2KClO3to 2KCl3O2

Phản ứng oxi hóa – khử là: 2KClO3to 2KCl3O2

Câu 29: Có dung dịch NaOH, HC Hl, 2SO4 lỗng Thuốc thử phân biệt dung dịch từ lần thử

A. BaCO 3 B. AgNO3 C. Cu NO( 3 2) D. Fe

(8)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | - Dung dịch HCl phản ứng với BaCO3 sủi bọt khí

- Dung dịch H SO2 4 phản ứng với BaCO3 sủi bọt khí có kết tủa trắng

Câu 30: Cho phát biểu sau:

a) Cho Fe nung đỏ vào bình chứa khí clo thu F Cle 3 b) Tính axit HI mạnh HBr, HCl HF

c) Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl thu khí khơng màu làm vẩn đục nước vơi d) Nhiệt phân hồn tồn F OHe( )2 khơng khí thu chất rắn FeO

Số phát biểu

A. B. C. D.

Các phát biểu

a) Cho Fe nung đỏ vào bình chứa khí clo thu F Cle 3 b) Tính axit HI mạnh HBr, HCl HF

c) Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl thu khí khơng màu làm vẩn đục nước vơi

Câu 31: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố

A. electron, proton B. electron, nơtron, proton

C. proton, nơtron D. nơtron, electron

Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố electron, nơtron, proton

Câu 32: Cấu hình electron nguyên tử Cr (Z = 24)

A. 1s 2s 22 p63s 32 p63d 4s B.1s 2s 22 p63s 32 p64s 3d

C. 1s 2s 22 p63s 32 p63d 4s D. 1s 2s 22 p63s 32 p63d 4s

Cr (Z = 24) có cấu hình e là: 1s 2s 22 p63s 32 p63d 4s

Câu 33: Hịa tan hồn toàn 2,08 gam hỗn hợp bột Y gồm F Oex y Cu dung dịch H SO2 4 đặc nóng (dư), thu 0,448 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 5,6 gam hỗn hợp muối sunfat Công thức oxit sắt phần trăm khối lượng Cu Y

A. FeO; 30,77% B. F Oe2 3; 46% C. FeO; 40,55% D. F Oe3 4; 27,33%

Quy đổi hỗn hợp Y gồm Fe, Cu O, có số mol a, b, c 56a 64 16c 2, 08 (1)

hhY

m   b 

(9)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Dung dịch chứa muối sunfat Fe (2 SO4 3) 0,5a (mol);CuSO b mol4 ( )

200a 160 5, (3)

muoi

m b

   

Từ (1), (2), (3) => a = 0,02; b = 0,01; c = 0,02 e: : 1:1

F O

n n a c  công thức oxit sắt FeO

Phần trăm khối lượng Cu Y % 0, 01.64.100% 30, 77% 2, 08

Cu

m  

Câu 34: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam F Oe2 3 nhiệt độ cao thời gian, thu 6,72 gam hỗn hợp rắn X gồm chất Đem hịa tan hồn tồn X HNO3 dư, thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m số mol HNO3 phản ứng

A. 8,2 0,29 B. 8,0 0,24 C. 7,2 0,29 D. 7,2 0,24

Xét toàn trình có CO cho e HNO3 nhận e

2

5

2e 0, 03 0, 03 0, 06

N 3e

0, 06 0, 02

C O C O

N           

Bảo toàn khối lượng:

2 2

e e 0, 03.44 6, 72 0, 03.28 7, 2( )

CO F O CO hh X F O

m m m m m     gam

2 3

e 0, 045 e( ) 2.0, 045 0, 09

F O F NO

n mol n mol

    

Bảo toàn nguyên tố N:

3 e( 3) 0, 02 3.0, 09 0, 29

HNO NO F NO

n n  n    mol

Câu 35: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H SO2 4

0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan

A. 25,95 gam B. 77,86 gam C. 38,93 gam D. 103,85 gam

2

2 0, 78

HCl H SO H

n  n  n  mol

Vì

2

2 H H

n   n  axit phản ứng hết Bảo toàn khối lượng:

2

KL axit muoi H

m m m m

7, 74 0,5.36,5 0,14.98 0,39.2 38,93( )

muoi

m gam

     

Câu 36: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn X gồm

3 e , e , ,

(10)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10

A. 9,6 B. 5,6 C. 7,2 D. 11,2

Gọi số mol O x mol

Xét q trình có Fe cho e; O HNO3 nhận e

2

5

e e 3e 0,15 0,45

O + 2e 2x

N 1e

0,1 0,1

F F

O x

N 



 

 

    



Bảo toàn e: 0,45 = 2x + 0,1 => x = 0,175 => m = 8,4 + 16.0,175 = 11,2 (gam)

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO,Fe3O4,Fe2O3 H SO2 4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch Y

A. 120 gam B. 160 gam C. 180 gam D. 140 gam

Quy đổi hỗn hợp X gồm Fe O, với số mol x y => 56x + 16y = 49,6 (1)

Bảo toàn e:

2

e

3nF 2nO2nSO 3x=2y+0,4.2 (2) Từ (1) (2) => x = 0,7; y = 0,65

Khối lượng muối Y là:

2

e ( ) 0,

.400 140( )

F SO

m   gam

Câu 38: Cho 37,28 gam hỗn hợp gồm Fe F Oe3 phản ứng với 800 ml dung dịch HNO3 1,6M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử N5, đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m

A. 1,6 B. 3,2 C. 3,0 D. 1,8

Quy đổi hỗn hợp ban đầu x mol Fe y mol O => 56x + 16y = 37,28 (1)

Còn m gam kim lại khơng tan Fe cịn dư => dung dịch sau phản ứng chứa muối Fe NO( 3 2) Số mol Fe phản ứng là:

56 m

(11)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 Bảo toàn N:

3 e( 2) 1, 28 0, 2.( )

56

HNO NO F NO

m

n n  n    x (2) Bảo toàn e: e(phan ung) 2.( ) 3.0, 2 (3)

56

F NO O

m

n  n  n  x   y

Từ (1), (2) (3) 209; 0, 24; 3, 350

x y m

   

Câu 39: Chia m gam hỗn hợp hai kim loại X, Y (hóa trị khơng đổi) thành hai phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hết dung dịch HCl dư, thu 1,792 lít khí H2 (đktc)

- Phần 2: Nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Giá trị m

A. 1,56 gam B. 3,12 gam C. 2,2 gam D. 1,8 gam

Số mol e H nhận = 0,08.2 = 0,16 mol

=> Khi nung với oxi, oxi nhận 0,16 mol e

2

2 4e O 0,16

0, 04 1, 28( )

O O

O

n mol m gam



 

    

Bảon toàn khối lượng:

2 2.(2,84 1, 28) 3,12( )

KL O oxit

m m m  m   gam

Câu 40: Cho phản ứng:

4 4 4

e S e ( ) S

F SO KMnO KH O F SO K SO Mn O H O Sau cân phản ứng, hệ số (nguyên, tối giản) KH OS 4

A. 14 B. C. 16 D. 12

2

7

4 4 4

5x | e e 2e

2x | 5e

10 e 16 S e ( ) S

F F

Mn Mn

F SO KMnO KH O F SO K SO Mn O H O

 

 

 

     

(12)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi

về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh

tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây

dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường

PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	897,99 KB