Câu hỏi trắc nghiệm tổng hợp môn Hóa học 12 năm học 2019-2020

- Phương pháp chung nhất là loại bỏ chất thải độc hại bằng chất hóa học khác có phản ứng với chất độc hại, tạo thành chất ít độc hại ở dạng rắn, khí, dung dịch, hoặc có thể cô lập chất[r]

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP MÔN HÓA HỌC 12 NĂM HỌC 2019-2020 CHỦ ĐẾ ESTE: CẤU TẠO _ ĐỒNG PHÂN _ DANH PHÁP

Câu 1.Etyl fomat có cơng thức

A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu Chất X có cơng thức cấu tạo CH2=CH–COOCH3 Tên gọi X

A metyl acrylat B propyl fomat C metyl axetat D etyl axetat Câu Chất sau este?

A HCOOH B CH3CHO C CH3OH D CH3COOC2H5 Câu Vinyl axetat có cơng thức

A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 5. Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn

A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C.C2H5COOCH3 D.CH2=CHCOOCH3 Câu 6. Số đồng phân este ứng với CTPT C3H6O2

A B C D

Câu Este etyl axetat có cơng thức

A CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH Câu Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

Câu Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2

A B C D

Câu 10 Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

Câu 11 Chất X có công thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5

Câu 12 Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là:

A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat

Câu 13 Chất X có công thức phân tử C4H8O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOCH3 B C2H5COOC2H3 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5

Câu 14 Chất X có công thức phân tử C4H8O2, este ancol metylic Công thức cấu tạo thu gọn X

A C2H5COOCH3 B C2H5COOC2H3 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5

Câu 15. Công thức chung este tạo axit cacboxylic no, đơn chức ancol no, đơn chức (cả axit ancol mạch hở) là:

A.CnH2n + 2O2 B.CnH2n - 2O2 C.CnH2nO3 D.CnH2n + 1COOCmH2m + Câu 16. Metyl propionat tên gọi hợp chất có CTCT:

A HCOOC3H7 B C2H5COOC2H5 C

CH3COOCH2CH2CH3 D CH3COOCH(CH3)2

Câu 19. Sớ đờng phân có ứng với CTPT C3H6O2 :

A B C D

Câu 20. Sớ đờng phân tác dụng với dd NaOH ứng với CTPT C4H8O2 : A B C D

Câu 21. Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần?

A.CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B.CH3COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5

C.CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3COOC2H5 D.CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH3COOH

Câu 22. Trong chất sau, chất có nhiệt độ sôi thấp nhất?

A C4H9OH B C3H7OH C CH3COOCH3 D C6H5OH Câu 23 Chất X có cấu tạo thu gọn HCOOCH3 Tên gọi X

A metyl fomat B metyl axetat C etyl axetat D etyl fomat

Câu 24 Ở điều kiện thích hợp, hai chất sau phản ứng với tạo thành metyl axetat ? A CH3COOH, CH3OH B HCOOH, CH3OH

C HCOOH, C2H5OH D CH3COOH, C2H5OH Câu 25 Este sau có công thức phân tử C4H8O2

A Propyl axetat B Vinyl axetat C Etyl axetat D Phenyl axetat CHỦ ĐẾ : TÍNH CHẤT ESTE

Câu Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat (HCOOCH3)

A HCOOH NaOH B HCOOH CH3OH

C HCOOH C2H5NH2 D CH3COONa CH3OH Câu Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo CH3COONa C2H5OH

A CH3COOCH3 B C2H5COOH C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5

Câu Khi đun nóng chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công thức cấu tạo X

A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOH D CH3COOC2H5

Câu Đun nóng este CH3COOC6H5 (phenyl axetat) với lượng dư dung dịch NaOH, thu sản phẩm hữu

A CH3OH C6H5ONa B CH3COOH C6H5ONa C. CH3COOH C6H5OH D CH3COONa C6H5ONa

Câu Cho CH3COOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm A CH3COONa CH3OH B CH3COONa CH3COOH

C CH3OH CH3COOH D CH3COOH CH3ONa

Câu 6. Este HCOOCH3 phản ứng với dd NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm hữu A HCOOH CH3ONa B HCOONa CH3OH

C CH3ONa HCOONa D CH3COONa CH3OH

A CH3COONa CH3OH B CH3COONa C2H5OH C HCOONa C2H5OH D C2H5COONa CH3OH

Câu 8. Chất X có CTPT C3H6O2, este axit axetic (CH3COOH) CTCT thu gọn X A HCOOC2H5 B HO-C2H4-CHO C. C2H5COOH D.CH3COOCH3

Câu 9. Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X

A C2H3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D.CH3COOCH3

Câu 10. Este X phản ứng với dd NaOH, đun nóng tạo ancol metylic natri axetat Công thức X

A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C C2H5COOCH3 D.CH3COOCH3

Câu 11 Thuỷ phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là:

A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat

Câu 12 Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO

C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH

Câu 13 Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH2=CHCOONa CH3OH B CH3COONa CH3CHO

C CH3COONa CH2=CHOH D C2H5COONa CH3OH

Câu 14 Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este đó

A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 15 Thuỷ phân este E môi trường axit thu hai sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo thu gọn este E

A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 16 Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH, dung dịch brom dung dịch AgNO3/NH3? A CH3COO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3

C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 17. Cho chất sau: CH3COOCH3 (1); HCOOC2H5 (2); CH3CHO (3); CH3COOH (4) Chất cho tác dụng với NaOH cho sản phẩm CH3COONa?

A (1)(3)(4) B (3) (4) C (1)(4) D (4)

Câu 18. Số đồng phân hợp chất có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na bao nhiêu?

A B. C D

Câu 19. Cho chuỗi biến đổi sau: C2H2  X Y  Z  CH3COOC2H5.X, Y, Z là: A C2H4, CH3COOH, C2H5OH B CH3CHO, C2H4, C2H5OH

A H2/Ni B Na C H2O/H+ D Cả A, C Câu 21. Thuỷ phân este C4H6O2 môi trường axit thu hh có pứ tráng gương CTCT este là:

A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2-CH=CH2C HCOOCH=CH-CH3 D B C Câu 22. Khi thủy phân vinyl axetat môi trường axit thu được:

A axit axetic ancol vinylic B.axit axetic anđehit axetic C.axit axetic ancol etylic D.axit axetic axetilen

Câu 23. Cho este X (C8H8O2) td với lượng dư dd KOH thu muối hữu nước X có tên gọi là: A.metyl benzoat B.benzyl fomat C.phenyl fomat D.phenyl axetat

Câu 24. Chất X có CTPT C4H8O2, cho X tdụng với dd NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na CTCT X là:

A. HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 25 Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành HCOONa C2H5OH A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 CHỦ ĐẾ ESTE: ĐIỀU CHẾ

Câu Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic axit axetic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) xảy phản ứng

A trùng ngưng B trùng hợp C este hóa D xà phịng hóa Câu Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat A HCOOH CH3OH B HCOOH C2H5NH2

C HCOOH NaOH D CH3COONa CH3OH

Câu Phản ứng C2H5OH với CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) phản ứng A xà phòng hóa B este hóa C trùng hợp D trùng ngưng Câu Phản ứng axit với ancol tạo thành este gọi

A phản ứng trung hòa B phản ứng ngưng tụ C phản ứng kết hợp D phản ứng este hóa Câu 5.Propyl fomat điều chế từ

A axit fomic ancol etylic B axit fomic ancol propylic C axit axetic ancol propylic D axit propionic ancol metylic Câu 6.Cho sơ đờ chuyển hố sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH

C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH Câu 7 Chất sau không tạo este phản ứng với axit axetic

A C2H5OH B C2H4(OH)2 C. C2H2 D C6H5OH Câu 8 Từ metan điều chế metyl fomat phải qua phản ứng?

A B C D

Câu 9 Biện pháp dùng để nâng cao hiệu suất phản ứng este hóa A thực môi trường kiềm

C lấy dư hai chất đầu làm giảm nồng độ sản phẩm đồng thời dùng H2SO4 đặc làm chất xúc tác

D thực môi trường axit đồng thời hạ thấp nhiệt độ Câu 10. Vinyl axetat điều chế từ

A axit axetic ancol etylic B axit axetic ancol vinylic C axit axetic axetilen D axit axetic ancol metylic Câu 11. Phát biểu sau khơng đúng:

A Phản ứng este hố xảy hoàn toàn

B Khi thuỷ phân este no, mạch hở môi trường axit thu axit ancol C Phản ứng axit ancol phản ứng thuận nghịch

D Khi thuỷ phân este no mạch hở môi trường kiềm thu muối ancol

Câu 12. Cho pứ: CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Để pứ xảy với hiệu suất cao thì: A Tăng thêm lượng axit ancol B Thêm axit sufuric đặc

C Chưng cất este khỏi hh D A, B, C Câu 13. Hai chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A CH3COONa C6H5OH B CH3COOH C6H5NH2 C CH3COOH C2H5OH D CH3COOH C6H5CHO CHỦ ĐẾ LUYỆN TẬP: TỔNG HỢP

Câu 1. Chất X có CTPT C2H4O2, cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối nước Chất X thuộc loại

A ancol no đa chức B Axit no đơn chức C este no đơn chức D Axit không no đơn chức

Câu Cho chất: etyl axetat, ancol etylic, axit acrylic, phenol, ancol benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu Hai chất hữu X1 X2 có khới lượng phân tử 60 u X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2

A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3

Câu Khi đớt cháy hồn tồn este no, đơn chức sớ mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este

A propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomat

Câu Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu Cho tất đờng phân đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A B. C D

A (1), (2), (3), (4) B (2), (3), (1), (4) C (4), (3), (2), (1) D (3), (1), (2), (4)

Câu Cho chất sau: (1) CH3CH2OH, (2) CH3COOH, (3) HCOOC2H5 Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần A (2), (3), (1) B (1), (2), (3) C (3), (1), (2) D (2), (1), (3)

Câu Cho chất sau: (1) ancol etylic, (2) axit axetic, (3) nước, (4) metyl fomat Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần

A (1)>(4)>(3)>(2) B (1)>(2)>(3)>(4) C. (1)>(3)>(2)>(4) D (2)>(3)>(1)>(4) Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng: C3H6O2  X Y 15000C LLN, C2H2 X, Y A CH3COONa, CH4 B CH4, CH3COOH

C HCOONa, CH4 D CH3COONa, C2H6

Câu 11. Cho dãy chất : CH3COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng :

A B C D

B MỘT SỐ BÀI TẬP TOÁN

CHỦ ĐẾ XÁC ĐỊNH CẤU TẠO ESTE TỪ ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO

Câu 1. Este X điều chế từ ancol metylic có tỷ khối so với oxi 2,3125 Công thức X A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3

Câu 2 Trong phân tử este (X) đơn chức, no, mạch hở có thành phần oxi chiếm 36,36% khối lượng Số đồng phân cấu tạo (X)

A B C D

Câu 3 Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z đó Y có tỉ khối so với H2 16 X có cơng thức

A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3

Câu 4 Este E điều chế từ ancol etylic có tỷ khới so với khơng khí 3,034 Cơng thức E A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3

Câu 5 Este Z điều chế từ ancol metylic có tỷ khối so với oxi 2,75 Công thức Z A CH3COOC2H5 B. C2H5COOC2H5 C. C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 6. Tỉ khối este no đơn chức X so với hiđro 30 Công thức phân tử X

A C2H4O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C4H8O2

Câu 7. Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hóa 1,85g X thu thể tích thể tích 0,7g N2 (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X, Y :

A C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 B HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 C. C2H5COOC2H5 C2H5COOC2H3 D HCOOC2H5 CH3COOCH3

CHỦ ĐẾ PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY

Đốt cháy este  nCO2 nH O2  este no, đơn chức, mạch hở có CTC  CnH2nO2 (n  2)

2 2 2

3

2

n n

n

C H O   O nCO nH O

1 2

n

n n

2

n n

C H O

n

2 O

n

2 CO

n

2 H O

Từ pư 

2 2

1

2

este O CO H O

n n n

n n n n



   …  n  CTPT cần tìm

Câu 1 Đớt cháy hồn tồn este X cho sớ mol CO2 sớ mol H2O Để thủy phân hồn tồn 6,0 gam este X cần dùng dung dịch chứa 0,1 mol NaOH Công thức phân tử este

A C2H4O2 B C3H6O2 C. C4H8O2 D. C5H10O2

Câu 2 Đớt cháy hồn tồn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O CTPT este

A C4H8O4 B. C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2

Câu 3 Đốt cháy este no, đơn chức A phải dùng 0,35 mol O2 Sau phản ứng thu 0,3 mol CO2 CTPT A

A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C5H10O2

Câu 4 Đớt cháy hồn tồn 3,7g este đơn chức X thu 3,36 lit khí CO2 (đktc) 2,7g nước CTPT X là:

 DẠNG 7: TOÁN VỀ QUẶNG – LUYỆN GANG, THÉP – HỢP KIM

Câu 1: Cho l̀ng khí CO qua lượng quặng hematit (chứa Fe2O3 ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ tồn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khới lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3 quặng :

A.80% B 60% C 50% D 40%

Câu 2: để thu 100 gang chứa 95% sắt cần quặng (chứa 90% Fe2O3)? A 305,5 B 1428,5 C 150,8 D 1357,1

Câu 3: Từ quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO2)2 người ta điều chế 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr Giả sử hiệu suất trình 90% Thành phần %(m) tạp chất quặng

A 33,6% B 27,2% C 30,2% D 66,4%

Câu 4: Khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 gang chứa 4% Cacbon với hiệu suất 100% A 16,632 B. 14,286 C. 15,222 D. 16, 565

Câu 5: Cần muối chứa 80% sắt (III) sunfat để có lượng sắt lượng sắt quặng hematite chứa 64% Fe2O3?

A 2,5 B 1,8 C 1,6 D

Câu 6: Tính khới lượng thép (chứa 0,1%C) thu luyện 10 quặng hematit (chứa 64% Fe2O3) H = 75%

A 3,36 B 3,63 C 6,33 D 3,66

Câu 7: Hợp kim Cu – Al cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học, đó có 13,2% Al khới lượng xác định cơng thức hóa học hợp chất?

A Cu28Al10 B Cu18Al10 C Cu10Al28 D Cu28Al18

DẠNG 8: TỐN VỀ CROM, ĐỜNG, THIẾC, BẠC VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC

Câu 1: Khối lượng bột nhôm cần lấy để điều chế 5,2 g crom phương pháp nhiệt nhôm là:

A 1,35 B 2,3 C 5,4 D 2,7

Câu 2: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn tồn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư) thu 15,2 gam oxit Giá trị V là:

A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72

Câu 3: Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là:

A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C. 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25

Câu 4: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (spk nhất, đktc) Giá trị V là:

A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672

A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol

Câu 6: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn hoàn, thu 23,3 g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp rắn X phản ứng với HCl dư V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là:

A 4,48 lít B 7,84 lít C 10,08 lít D 3,36 lít

Câu 7: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X khí NO (spk nhất) Cho V ml dd NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là:

A 360 B 240 C 400 D 120

Câu 8: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, Cr2O3, Al2O3 tác dụng với dd NaOH đặc, dư, sau phản ứng thu chất rắn có khới lượng 16g Để khử hồn tồn 41,4g X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8g Al % m Cr2O3 hỗn hợp X là?

A 50,76% B 20,33% C 66,67% D 36,71%

Câu 9: Nung nóng 16,8g hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2g chất rắn X Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là?

A 600ml B 200ml C 800ml D 400ml

Câu 10: Hịa tan 58,4 gam hỗn hợp ḿi khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau đó tiếp tục thêm nước Cl2 rồi lại thêm dư dung dịch BaCl2 thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu là?

A. 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B. 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C. A 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D. 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3

Câu 11: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dd NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim

A. 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B. 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C. 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D. 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr Câu 12: Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhơm ( H=90%) khới lượng Al tới thiểu

A. 12,5 g B. 27 g C. 40,5 g D. 45 g Câu 13: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 H2SO4 loãng A. 26,4g B. 27,4g C. 28,4 g D. 29,4g

Câu 14: Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là:

A. 0,96 gam B. 1,92 gam C. 3,84 gam D. 7,68 gam

Câu 15: Hòa tan 9,02 g hỗn hợp A gồm Al(NO3)3 Cr(NO3)3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch B Sục từ từ CO2 vào B tới dư thì thu 3,62g kết tủa thành phần % (m) Cr(NO3)3 A

A 52,77% B 63,9% C 47% D 53%

khối lượng khơng đổi, chất rắn thu có khới lượng là:

A. 0,76 gam B. 1,03 gam C. 1,72 gam D. 2,06 gam

Câu 17: Cho 9,6g Cu phản ứng vừa đủ với 500ml dd HNO3, sau phản ứng giải phóng hỗn hợp 4,48 lit khí NO NO2 (đktc, spk nhất) Nồng độ mol dd HNO3 là?

A 1,5M B 2,5M C 1M D 2M

Câu 18: Cho lượng Cu tác dụng hết với dd HNO3 12,6% (d = 1,16g/ml), thu 1,68 lít khí NO (đktc) Tính thể tích HNO3 dùng biết người ta dùng dư 16% so với lượng cần dùng

A 150ml B 240ml C 105ml D. 250ml

Câu 19: hòa tan 12,8g Cu dd HNO3 dư, thu V1(lít) NO2 (đktc, spk nhất) Cho V1 lít NO2 lội qua V2 lít NaOH 0,5M vừa đủ Giá trị V2 là?

A lít B. 2,8 lít C 1,6 lít D 1,4 lít

Câu 20: Hòa tan Cu dư 200ml dd HNO3 0,4M H2SO4 0,5M thu V lít NO (đktc, spk nhất) Giá trị V là?

A. 10,08 lít B. 1,568 lít C 3,316 lít D 8,96 lít

Câu 21: Cho 20,4 g hỗn hợp gồm Mg, Zn, Ag tác dụng với 600ml dd HCl 1M ( vừa đủ ) Cho dần NaOH vào A để lượng kết tủa thu lớn Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi, thu a g chất rắn Giá trị a là:

A 23,2 g B 25,2 g C 20,4 g D 28,2 g

Câu 22: Ngâm kẽm nặng 100g 100ml dd chứa Cu(NO3)2 3M lẫn với Pb(NO3)2 1M Sau phản ứng lấy kẽm khỏi dung dịch, khối lượng là?

A 113,9g B 113,1g C 131,1g D 133,1g *ÔN ĐH

PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

I BÀI TẬP VỀ HỖN HỢP SẮT OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI HNO3 HOẶC H2SO4 ĐẶC

NÓNG:

- Qui đổi hỗn hợp thành Fe (x mol), O (y mol)

- Dùng định luật bảo tồn e, bảo tồn ngun tớ để thiết lập hệ phương trình

Cũng mở rộng tốn cho trường hợp hỗn hợp sắt quặng sunfua sắt (qui đổi thành Fe S) Hoặc hỗn hợp sắt, oxit sắt với đồng nhôm, (qui đổi thành Fe, O, Cu

hoặc Al, giải hệ phương trình ba ẩn)

Ví dụ 1: Nung nóng m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 15,0 gam hỗn hợp X gờm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Hịa tan hoàn toàn X phản dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 4,2 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A. 11,2 B. 16,8 C. 14,0 D. 12,6

Giải

Qui đổi 15 gam hỗn hợp X thành Fe (x mol), O (y mol) áp dụng định luật bảo tồn e, ta có hệ phương trình:

56 16 15 0, 225

0, 225.56 12,

3 0,1875.2 0,15

x y x

m

x y y

  

    

    

Chọn D.

Ví dụ 2: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 3,36 lít NO (là sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y còn lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m

A. 151,5 B. 137,1 C. 97,5 D. 108,9 Giải

Nhận xét sau phản ứng còn Cu dư nên muối tạo thành dung dịch Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Qui đổi hỗn hợp phản ứng thành Fe (x mol), O (y mol), Cu (z mol) áp dụng định luật bảo toàn e, ta có hệ phương trình:

56 16 64 61, 2, 0, 45

2 2 0,15.3 0, 0, 45.180 0,375.188 151,5

3 0,375

4

x y z x

x y z y m

x z

y



      

         

 

  

  

Chọn A

II BÀI TẬP VỀ HỖN HỢP GỒM FeO, Fe2O3, Fe3O4 TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 LOÃNG:

- Do Fe3O4 (oxit sắt từ) xem hỗn hợp FeO Fe2O3 nên hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3,

Fe3O4 qui đổi thành Fe2O3 FeO thành Fe3O4

2 Fe O FeO

n n

- Dùng sơ đồ: 2H+ + O  H2O để tính

H

n  nO

Ví dụ: Hịa tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 (

2 FeO Fe O

n n ) V ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ) Giá trị V là:

A. 20 B. 40 C. 60 D. 80

Giải

Qui đổi hỗn hợp oxit thành oxit Fe3O4

3 0, 01 0, 04

Fe O O

n  n  2H+ + O  H2O

0,08  0,04

ddHCl 0, 04

V

  (lít) = 40 (ml)

Chọn B

III BÀI TẬP VỀ OH- TÁC DỤNG VỚI Cr3+:

Áp dụng phương pháp giải công thức tương tự đối với Al3+

và dung dịch X Cho dung dịch X vào dung dịch có chứa 0,15 mol CrCl3 thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 10,3 B. 5,15 C. 15,45 D. 7,725

Giải Ta có:

2

2 H 0,5

OH

n   n 

3

0,5

3

0,15

OH Cr

n n

 

     kết tủa tan phần Áp dụng công thức Áp dụng công thức:

3

( )

4 4.0,15 0,5 0,1 Cr OH 10,3

OH Cr

n   n  nn    m 

(gam)

Chọn A

C CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Câu 1: Quặng có hàm lượng sắt cao

A Hematit đỏ B Xiđerit C Manhetit D Pirit

Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khới lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm:

A Fe2O3, CuO B Fe2O3, Al2O3 C Fe2O3, CuO, Ag D Fe2O3, CuO, Ag2O Câu 3: Phát biểu sau đây không đúng?

A Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ B Crom(VI) oxit oxit bazơ

C Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3

D Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính Câu 4: Có phát biểu sau:

(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình e [Ar]3d5

(3) Bột nhơm tự bớc cháy tiếp xúc với khí Clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu

A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3)

Câu 5: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeCO3 khơng khí đến khới lượng không đổi, thu chất rắn chứa:

A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3

Câu 6: Thực thí nghiệm sau: (1) Đớt dây sắt khí clo

(2) Đớt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện không có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3(loãng, dư)

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4(lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ?

A 2 B 1 C 4 D 3

Câu 7: Thực thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí

(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)

(h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Sớ thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc

A 3 B 5 C 2 D 4

Câu 8: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là:

A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (4), (5) D (1), (3), (5)

Câu 9: Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch loãng sau đây: HCl, HNO3, H2SO4, AgNO3, CuSO4, NaCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu muối sắt (II)

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 10: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Cho chất: Cu, NaNO3, KMnO4, Cl2, NaOH vào dung dịch X Sớ trường hợp có xảy phản ứng hóa học

A 2 B 3 C 4 D 5

Câu 11: Hịa tan hỗn hợp gờm Al Fe vào lượng dư dung dịch: HCl, NaOH, Cu(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3, HNO3 đặc nóng Sớ trường hợp có kim loại tham gia phản ứng

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 12: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4vào dung dịch Na2CrO4là A Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu

B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 13: Tiến hành thí nghiệm sau

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3 (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe2(SO4)3 (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại

A (3) (4) B (1) (2) C (2) (3) D (1) (4) Câu 14: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):

(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân

Sớ thí nghiệm xảy phản ứng

Câu 15: Nhận xét sau không đúng?

A Crom kim loại cứng tất kim loại B Nhôm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội C Nhơm crom phản ứng với HCl theo tỉ lệ số mol

D Vật dụng làm nhôm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ Câu 16: Phát biểu sau ?

A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit

C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit

Câu 17: Phát biểu

A. Sắt có tính khử mạnh đồng yếu kẽm

B Sắt tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường C Sắt dẫn điện, dẫn nhiệt

D. Sắt khử Cl2 thành Cl-, đờng thời sắt bị oxi hóa thành Fe2+ Câu 18: Cho phát biểu sau:

(1) Sắt crom phản ứng với clo với tỉ lệ mol (2) Sắt có tính khử yếu crom

(3) Sắt crom bền với nước khơng khí

(4) Sắt (III) hiđroxit crom (III) hiđroxit có tính lưỡng tính Sớ phát biểu sai

A 3 B 5 C 2 D 4

Câu 19: Phát biểu sau sai ? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH

B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3

D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO-2 thành CrO2-4

Câu 20: Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hịa tan sớ mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo sớ mol khí lớn

A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3

Câu 21: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y

A Fe, Fe2O3 B Fe, FeO C Fe3O4, Fe2O3 D FeO, Fe3O4 Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng sau:

R + 2HCl(loãng) to RCl2 + H2 2R + 3Cl2 to 2RCl3

Kim loại R

A Cr B Al C Mg D Fe

Câu 23: Phương trình hóa học sau không đúng?

A Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 B 2Al + Fe2O3 to

Al2O3 + 2Fe C 4Cr + 3O2 to 2Cr2O3 D 2Fe + 3H2SO4(loãng)  Fe2(SO4)3 + 3H2 Câu 24 : Cho phương trình hóa học phản ứng: 2Cr 3Sn 22Cr33Sn

Nhận xét sau phản ứng ?

A. Cr3là chất khử, Sn2là chất oxi hóa B. Sn2là chất khử, Cr3là chất oxi hóa C. Cr chất oxi hóa, Sn2là chất khử D. Cr chất khử, Sn2 chất oxi hóa Câu 25: Dung dịch CuSO4 oxi hóa tất kim loại dãy sau ?

A. Zn, Al, Fe B. Au, Cu, Au

C. Fe, Ag, Mg D. Al, Fe, Hg

Câu 26: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tảu trắng (khơng tan axit mạnh) Loại quặng đó

A. xiđerit B. hematit C. pirit D. Manhetit Câu 27: Cho phát biểu sau:

(a) Trong bảng tuần hoàn nguyên tớ hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ

(c) Trong hợp chất, sớ oxi hóa cao crom +6

(d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III)

Trong phát biểu trên, phát biểu là:

A. (a), (b) (e) B. (a), (c) (e) C. (b), (d) (e) D. (b), (c) (e) Câu 28: Các số oxi hóa đặc trưng crom

A. +2, +4, +6 B. +2, +3, +6 C. +3, +4, +6 D. +1, +3, +6

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m

A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58

Câu 30: Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít NO (đktc), dung dịch X còn lại 1,46 gam kim loại Nồng độ dung dịch HNO3

A 5,1M B 3,5M C 2,6M D 3,2M

Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X

Câu 32: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch Y Cơ cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

A 9,75 B 8,75 C 7,80 D 6,50

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hoà tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hồn tồn thu kết tủa có khới lượng

A 30,9 gam B 20,6 gam C 54,0 gam D 51,5 gam

Câu 34: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V

A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24

Câu 35: Nung m gam hỗn hợp X gờm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gờm 20% thể tích O2và 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khới lượng FeS hỗn hợp X

A 59,46% B 42,31% C 26,83% D 19,64%

Câu 36: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V

A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08

Câu 37: Nung nóng 23,3 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện không có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa x mol H2SO4 (loãng) Giá trị x

A 0,75 B 0,375 C 0,65 D 0,325

Câu 38: Hịa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tới đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m

A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 39: Cho 0,87 gam hỗn hợp gờm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H

2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng ḿi dung dịch

A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,224 lít 3,865 gam D 0,112 lít 3,865 gam

0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A 240 B 120 C 360 D 400

Câu 41: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y màu xanh, có khới lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x

A 1,50 B 3,25 C 1,25 D 2,25

Câu 42: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khới so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng

A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75%

Câu 43: Hoà tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20 ml dung dịch Y rời chuẩn độ tồn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X

A 68,4% B 9,12% C 31,6% D 13,68%

Câu 44: Hịa tan hồn tồn 12,276 gam hỗn hợp bột X gồm oxit sắt Al dung dịch HNO3 loãng (dư) Sau phản ứng thu 0,6272 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đkc) dung dịch chứa 40,812 gam hỗn hợp muối nitrat Phần trăm khối lượng Al X

A 5,72% B 7,045 C 6,60% D 6,16%

Câu 45: Cho 19,64 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag vào dung dịch HCl dư thu V1 lít H2 (biết V1>2,912) Mặt khác, cho tồn hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 loãng, sau phản ứng thu V2 lít NO (sản phẩm khử nhất), dung dịch Y 12,92 gam chất rắn Z Giá trị V2 (các thể tích đo đkc)

A 1,792 B 2,24 C 1,68 D 2,016

Câu 46: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị a

A 11,0 B 11,2 C 8,4 D 5,6

Câu 47: Nung 55,68 gam hỗn hợp X gờm Fe3O4 FeCO3 ngồi khơng khí 43,84 gam hỗn hợp Y gồm oxit sắt V lít khí CO2(đkc) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 6,72 B 7,616 C 6,272 D 7,168

Câu 48: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X có thể hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 0,64 B. 3,84 C. 3,20 D. 1,92

A. lít B. 0,6 lít C. 0,8 lít D. 1,2 lít

Câu 50: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m V

A. 17,22 0,224 B. 1,08 0,224 C. 18,3 0,448 D. 18,3 0,224

Câu 51: Cho khí CO qua ống sứ đựng 0,45 mol hỗn hợp X gồm Fe2O3 FeO nung nóng sau thời gian thu 51,6 gam chất rắn Y Dẫn khí khỏi ống sứ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 88,65 gam kết tủa Cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V

A. 7,84 B. 8,4 C. 3,36 D. 6,72

Câu 52: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO, x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 6,72 lít NO2 (đktc) Giá trị m

A. 46,4 B. 48,0 C 35,7 D. 69,6

Câu 53: Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 S vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), đun nóng, giải phóng 8,064 lít NO (là sản phẩm khử đtkc) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan hết lượng kết tủa Z dung dịch HCl dư, sau phản ứng cịn lại 30,29 gam chất rắn khơng tan Giá trị a

A. 7,92 B. 9,76 C. 8,64 D. 9,52

Câu 54: Nhiệt phân hoàn tồn a mol Fe(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khới so với H2 T1 Nhiệt phân hồn tồn a mol Fe(NO3)3 thu hỗn hợp khí Y có tỉ khới so với H2 T2 Quan hệ T1 T2

A. T1 = 0,972T2 B. T1 = T2 C. T2 = 0,972T1 D. T2 = 1,08T1

Câu 55: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 (trong đó tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 9:20) dung dịch HCl dư, thu dung dịch X có chứa 16,25 gam FeCl3 m gam FeCl2 Giá trị m

A. 5,08 B. 6,35 C. 7,62 D. 12,7

Câu 56: Nung 23,2 gam hỗn hợp X (FeCO3 FexOy) tới phản ứng hoàn toàn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác, để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M Công thức FexOy giá trị V

A. FeO 200 B. Fe3O4 250 C. FeO 250 D. Fe3O4 360 Câu 57: Giả sử gang thép hợp kim sắt với cacbon sắt phế liệu gồm sắt, cacbon Fe2O3 Coi phản ứng xảy lò luyện thép Martanh Fe O2 33Ct0 2Fe3CO

Khối lượng sắt phế liệu (chứa 40% Fe2O3, 1%C) cần dùng để luyện với gang 5%C lò luyện thép Martanh, nhằm thu loại thép 1%C

A. 1,50 B. 2,93 C. 2,15 D. 1,82

A. 1,75 mol B. 1,50 mol C. 1,80 mol D. 1,00 mol

Câu 59: Cho 13,60 hỗn hợp bột X gồm Fe Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn gồm hai kim loại, cho hai kim loại dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít H2 (ở đktc) Phần trăm khới lượng Fe có hỗn hợp X

A 41,18% B 17,65% C 82,35% D 58,82%

Câu 60: Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m

A. 3,36 B. 3,92 C. 2,8 D. 3,08

D ĐÁP ÁN CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP

1C 2A 3B 4D 5D 6D 7A 8C 9C 10D

11B 12C 13D 14D 15C 16D 17A 18C 19B 20C

21D 22A 23D 24D 25A 26C 27B 28B 29D 30D

31A 32A 33B 34B 35D 36A 37D 38A 39D 40C

41C 42A 43A 44D 45A 46A 47D 48D 49C 50D

51A 52D 53B 54C 55B 56D 57D 58C 59C 60B

************************************************************************************ *

Chương VIII: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Bài: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH

************** I/NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DD:

CATION THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG PT ION THU GỌN

Na+

PP vật lí thử màu lửa ………

………

………

………

………

NH4+

dd……… ………

………

………

………

………

Ba2+ ……… ……… ………

Ca2+ ……… ………

………

………

………

………

Al3+ ……… ………

………

………

………

………

Fe2+ ……… ………

………

………

………

Fe3+ ……… ……… ……… ……… ……… ………

Cu2+ ……… ………

………

………

………

………

Cr3+ ………

………

………

………

………

………

II/ NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DD:

ANION THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG PT ION THU GỌN

CO32-

……… ……… ……… ……… ……… ………

SO4

2-……… ……… ……… ……… ……… ……… Cl- ……… ……… ……… ……… ……… ………

NO3

-……… ……… ……… ……… ……… ………

NHẬN BIẾT MỘT SỚ CHẤT KHÍ

KHÍ TH́C THỬ HIỆN TƯỢNG PT ION THU GỌN

SO2 ……… ……… ……… ……… ……… ……… CO2 ……… ……… ……… ……… ……… ………

H2S

……… ……… ……… ……… ……… ……… NH3 ……… ……… ……… ……… ……… ………

O3 ……… ……… ………

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A. Zn, Al2O3, Al B. Mg, K, Na C. Mg, Al2O3, Al D. Fe, Al2O3, Mg Câu 2: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A. dung dịch Ba(OH)2 B. CaO C. dung dịch NaOH D. nước brom

Câu 3: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C 1 dung dịch D. dung dịch

A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch

Câu 5: Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nờng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch có thể phân biệt tới đa dung dịch?

A. dung dịch B. dung dịch C. dung dịch D. dung dịch Câu 6: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3và dung dịch FeCl2người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH

Câu 7: Có lọ dung dịch hố chất khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch có thể dung dịch

A. Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B. Na2CO3, Na2S

C. Na3PO4, Na2CO3, Na2S D. Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3

Câu 8: Để nhận biết dd muối : Al(NO3)3 , (NH4)2SO4 , NaNO3 , NH4NO3 , MgCl2 , FeCl2 dùng dung dịch:

A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3

***************************************************************************** Chương IX: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ - XÃ HỢI – MƠI TRƯỜNG

Bài: HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ I Vấn Đề Năng Lượng Và Nhiên Liệu

1 Năng lượng nhiên liệu có vai trị phát triển kinh tế - Nguồn lượng: mặt trời, gió, nước…

- Các dạng lượng: động năng… - Nguồn nhiên liệu: than, dầu mỏ…

2 Vấn đề lượng – nhiên liệu đặt cho cho nhân loại

3 Hố học góp phần giải vấn đề lượng – nhiên liệu tương lai II Vấn Đề Vật Liệu:

1 Vai trò vật liệu phát triển kinh tế: 2 Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại gì?

- Nhu cầu xã hội vật liệu có tính vật lí, hố học, sinh học mới cao, đa dạng - Tuỳ ngành mà nhu cầu vật liệu khác

3 Hố học góp phần giải vấn đề vật liệu náo? Góp phần tạo vật liệu cho nhân loại

+ Vật liệu vô + Vật liệu hữu

+ Vật liệu mới: * Vật liệu nano

* Vật liệu compozzit

* Vật liệu quang điện

Bài:HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỢI I.Hóa học vấn đề lương thực thực phẩm

thực phẩm là: cần tăng số lượng mà cần tăng chất lượng, ý vấn đề vệ sinh an tịan thực phẩm

- Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương, thực thực phẩm

Nghiên cứu sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển thực vật, động vật Thí dụ : phân bón hóa học, th́c trừ sâu,diệt cỏ, kích thích sinh truởng …Nghiên cứu chất màu, chất phụ gia thực phẩm, hương liệu giúp chế biến thực thực phẩm thơm ngon, hình thức đẹp đảm bảo vệ sinh an toàn thực phẩm

- Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phâm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tọ sản phẩm có chất lượng cao phù hợp với nhu cầu khác người

II.Hóa học vấn đề may mặc

- Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bơng, đay, gai khơng đủ

- Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đápứng nhu câu may mặc cho nhân loại

So với tơ tự nhiên ( sợi bông, sợi gai, tơ tằm ) tơ hóa học, tơ visco, tơ axeetat, tơ nilon, tơ capron, tơ poliacrylat có nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền

Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên dần đáp ứng đuợc nhu cầu số lượng, chất lượng mĩ thuật

III Hóa học vấn đề sức khỏe người 1.Dược phẩm

- Nhiều loại bệnh dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị

- Ngành hóa học gpá phần tạo loại th́c tân dược có nhiều ưu thế: sử dung đơn giản, bệnh khỏi nhanh, có hiệu đặc biệt đối với số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo…

Chất gây nghiện, chất ma túy, phòng chống ma túy

- Ma túy chất làm thay đổi hay nhiều chức sinh lí,có hại cho sức khỏe người Tiêm chích ma túy gây trụy tim mạch ,dễ dẫn đến tử vong

-Vấn đề đặt ngày có nhiều người bị nghiện ma túy ,đặt biệt thiếu niên

- Hóa học góp phần làm rõ thành phần hóa học, tác dụng tâm, sinh lí số chất gây nghiện, ma túy Trên sở đó giúp tạo biện pháp phòng chống sử dụng chất ma túy, chất gây nghiện Bài: HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG

I/ Ô NHIỄM MÔI TRƯỜNG

1.Ô nhiễm khơng khí:là tượng làm cho khơng khí thay đổi thành phần,có nguy gây tác hại đến thực vật,động vật, sức khỏe người môi trường xung quanh

- Khơng khí có 78%N2 ,21%O2,có CO2,hơi nước…

- Khơng khí bị nhiễm thường chứa q mức cho phép nờng độ khí CO2 ,SO2, CH4,CO, H2S, NH3 ,HCl…và số vi khuẩn gây bệnh

2.Ô nhiễm nước: tượng làm thay đổi thành phần ,tính chất nước gây bất lợi cho môi trường nước ,phần lớn hoạt động khác người gây nên

- Nước nhiễm có chứa chất thải hữu cơ, vi khuẩn gây bệnh, hóa chất vơ cơ, hữu tổng hợp, chất phóng xạ, chất độc hóa học…

3.Ơ nhiễm mơi trường đất:là tất hoạt động, q trình làm nhiễm bẩn đất, thay đổi tính chất lí,hóa tự nhiên đất tác nhân gây ô nhiễm ,dẫn đến làm giảm độ phì đất

- Đất khơng chứa chất nhiễm bẩn ,chất hóa học dưới mức cho phép

- Đất bị ô nhiễm có sớ độc tớ, chất có hịa cho trồng vượt mức độ qui định nồng độ th́c trừ sâu ,phân hóa học, kim loại nặng…

- Nguồn gây ô nhiễm môi trường tự nhiên nhân tạo sản xuất hóa học khí thải, chất thỉa rắn, nước thải có chất độc hại cho người sinh vật

- Tác hại ô nhiễm môi trường (không khí, đất, nước) gây suy giảm sức khỏe người, gây thay đổi khí hậu tồn cầu, làm diệt vong sớ loại sinh vật…Ví dụ tượng lỗ thủng tầng ozon, hiệu ứng nhà kính, mưa axit…

II/ HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG TRONG ĐỜI SỐNG SẢN XUẤT VÀ HỌC TẬP HĨA HỌC

Ơ nhiễm mơi trường xảy tồn cầu, mơi trường hầu hết nước bị ô nhiễm Do đó vấn đề bảo vệ môi trường vấn đề chung tồn nhân loại

1.Nhận biết mơi trường bị nhiễm phương pháp hóa học a)Quan sát

Nhận thấy môi trường bị ô nhiễm qua mùi, màu sắc, tác dụng sinh lí đặc trưng sớ khí NH3, NO2, SO2, H2S…VD nước ô nhiễm mùi khó chịu, màu tối, đen

b)Xác định chất ô nhiễm thuốc thử

Dùng thuốc thử để xác định hàm lượng cá ion kim loại nặng, nồng độ Ca2+, Mg2+, độ pH nước

c)Xác định dụng cụ đo

Dùng nhiệt kế xác định nhiệt độ nước, dùng sắc kí xác định ion kim loại ion khác, máy đo pH đất, nước

2.Vai trò hóa học việc xử lí chất nhiễm

a)Ngun tắc chung xử lí chất nhiễm phương pháp hóa học

- Xử lí ô nhiễm môi trường không khí, đất, nước dựa sở khoa học hóa học có kết hợp vật lí sinh học

- Phương pháp chung loại bỏ chất thải độc hại chất hóa học khác có phản ứng với chất độc hại, tạo thành chất độc hại dạng rắn, khí, dung dịch, lập chất độc hại dụng cụ đặc biệt, ngăn chặn không cho chất độc hại xâm nhập mơi trường đất, nước, khơng khí gây ô nhiễm môi trường

b)Một số cách xử lí:

+ Xử lí nước thải:do nhà máy, xí nghiệp gây nhiễm.Sơ đờ xử lí (SGK) + Xử lí khí thải: Sơ đờ xử lí (SGK)

+ Xử lí khí thải q trình học tập hố học: - Phân loại hóa chất thải

Câu 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại

A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn

Câu 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit

Câu 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A. nicotin B. aspirin C. cafein D. moocphin Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A CO CH4 B CH4 NH4 C SO2 NO2 D CO CO2

Câu 5: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch NH3 C. Dung dịch H2SO4 D. Dung dịch NaCl

Câu 6: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất màu đen Khơng khí đó bị nhiễm bẩn khí sau đây?

A Cl2 B H2S C SO2 D NO2

Câu 7: Dãy gờm chất th́c gây nghiện cho người

A. penixilin, paradol, cocain B. heroin, seduxen, erythromixin C. cocain, seduxen, cafein D. ampixilin, erythromixin, cafein

Câu 8: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường?

A.Than đá B Xăng, dầu C Khí butan( gaz) D Khí H2

Câu 9: Một hướng người nghiên cứu nhằm tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn để sử dụng cho mục đích hòa bình , đó là:

A lượng mặt trời B lượng thủy điện C lượng gió D lượng hạt nhân

Câu 10: Bảo quản thực phẩm( thịt , cá…) cách sau coi an toàn? A Dùng fomon , nước đá B Dùng phân đạm, nước đá C. Dùng nước đá hay ướp muối rồi sấy khô D Dùng nước đá khô, fomon Câu 11: Trường hợp sau coi không khí sạch?

A Khơng khí chứa 78% N2 , 21% O2 , 1% hỗn hợp CO2, H2O, H2

B Khơng khí chứa 78% N2 , 18% O2 , 4% hỗn hợp CO2, H2O, H2 C Khơng khí chứa 78% N2 , 20% O2 , 2% hỗn hợp CO2, H2O, H2 D Khơng khí chứa 78% N2 , 16% O2 , 6% hỗn hợp CO2, H2O, H2 Câu 12: Trường hợp sau coi nước không bị ô nhiễm?

A Nước ruộng lúa chứa khoảng 1% th́c trừ sâu phân bón hóa học

B Nước thải nhà máy có chứa nờng độ lớn ion kim loại nặng: Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ C Nước thải từ bệnh viện , khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh

D. Nước từ nhà máy nước nước giếng khoan k0 chứa chất độc tố asen, sắt mức cho phép

Pb2+ , Hg2+ … Dùng chất sau có thể xử lý sơ chất thải trên?

A Nước vôi dư B HNO3 C Giấm ăn D Etanol

Câu 14: Cơ quan cung cấp nước xử lý nước nhiều cách khác nhau, đó có thể thêm clo phèn kép nhôm kali [ K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ] Phải thêm phèn kép nhôm kali vào nước để:

A làm nước B khử trùng nước C loại bỏ lượng dư ion florua D loại bỏ rong , tảo

Câu 15: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật Trái Đất khơng bị xạ cực tím Chất là:

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bời dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Q́c Gia

III Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -