Caâu 3: Cho moät thanh Pb kim loaïi taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch muoái nitrat cuûa kim loaïi hoaù trò II, sau moät thôøi gian khi khoái löôïng thanh Pb khoâng ñoåi thì laáy ra k[r]
(1)Dạng Bài toán tăng giảm khối l ợng
Dạng 7 : BAỉI TON TNG, GIM KHỐI LƯỢNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu hơn.
* Hướng giải: - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hố học
- Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác
* Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dịch muối, Sau phản ứng kim loại tăng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: mkim loại sau mkim loại trước mkim loại tăng
- Nếu khối lượng kim loại giảm: mkim loại trước mkim loại sau mkim loại giảm
- Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% m hay b% m
BÀI TẬP
Câu 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dịch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khơ cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng
Câu 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dịch CuSO4 10% Sau tất đồng bị đẩy khỏi dung dịch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác định khối lượng miếng sắt ban đầu
Câu 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4%
a/ Xác định lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt
b/ Tính nồng độ mol/l dung dịch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi
Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dịch sau phản
ứng
a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dịch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm cơng thức muối clorua
- Muốn tìm cơng thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối
Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M = 60)
muoi
71 60
á
a - b n
Xác định công thức phân tử muối: muoi clorua
muoi
a
á
á
M
n
Từ xác định cơng thức phân tử muối
b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm cơng thức phân tử muối cacbonat
Muốn tìm cơng thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối
muoi
96 60
á
n -m
n (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) Xác định công thức phân tử muối RCO3: muoi
muoi
á
m
R + 60 R
n
Suy công thức phân tử RCO3
Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trị II) có khối lượng Thả thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R
(2)Dạng Bài toán tăng giảm khối l ợng
Câu 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trị II (dung dịch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dịch cịn lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, thấm khơ cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol
dung dòch A
Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch muối nitrat kim loại hoá trị II, sau thời gian khối lượng Pb khơng đổi lấy khỏi dung dịch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khơ cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trị II
Câu 4/ Ngâm đinh sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam
a/ Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ?
b/ Nếu khối lượng dung dịch CuSO4đã dùng 210 gam, có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác định nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 ?
Câu 5/ Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dịch D phần khơng tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dịch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ?
Câu 6/ Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dịch CuSO4 1M Sau thời gian dung dịch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dịch xem khơng đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ?
Câu 7/ Nhúng kẽm vào 500 ml dung dịch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu
a/ Tính lượng Pb bám vào Zn , biết lượng Pb sinh bám hoàn tồn vào Zn
b/ Tính mồng độ M muối có dung dịch sau lấy kẽm , biết thể tích dung dịch xem không đổi ?
HS lựa chọn thêm tập dạng đề thầy giao!