Đang tải... (xem toàn văn)
A. Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, Cu và bột Pb. Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì [r]
(1)TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP VỀ DÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI
1.Câu nói hồn tồn là:
A) Cặp oxi hoá khử kim loại cặp gồm chất oxi hoá chất khử
B) Dãy điện hoá kim loại dãy cặp oxi hoá – khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố kim loại chiều giảm dần tính khử ion kim loại
C) Kim loại nhẹ kim loại dùng dao cắt
D) Fe2+ đóng vai trị chất oxi hố phản ứng đóng vai trò chất khử phản ứng khác
2.Vai trò Fe3+ phản ứng : Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là:
A) chất khử B) chất bị oxi hoá B) chất bị khử D) chất trao đổi
3 Các ion kim loại Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ có tính oxi hóa tăng dần theo chiều: A) Fe2+< Ni2+ < Pb2+ <Cu2+< Ag+
B) Fe2+< Ni2+ < Cu2+< Pb2+ < Ag+ C) Ni2+ < Fe2+< Pb2+ <Cu2+< Ag+ D) Fe2+< Ni2+ < Pb2+ < Ag+< Cu2+ 4 Phương trình phản ứng hoá học sai là:
A) Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ B) Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe
C) Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb D) Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag 5. Trong pin điện hoá Zn – Cu , phản ứng hoá học xảy cực âm ? A) Cu → Cu2+ + 2e B) Cu2+ + 2e → Cu
C) Zn2++ 2e → Zn D) Zn → Zn2+ + 2e
6 Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển :
A) ion B) electron C) nguyên tử kim loại D) phân tử nước
7 Trong q trình hoạt động pin điện hố Cu – Ag , nồng độ ion dung dịch biến đổi ?
A) Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần B) Nồng độ ion Ag+giảm dần nồng độ ion Cu2+giảm dần C) Nồng độ ion Ag+giảm dần nồng độ ion Cu2+tăng dần D) Nồng độ ion Ag+tăng dần nồng độ ion Cu2+giảm dần 8 Các chất phản ứng pin điện hoá Al – Cu :
A) Al3+ Cu2+ B) Al3+và Cu C) Cu2+và Al D) Al Cu 9 Trong phát biểu sau, phát biểu là:
A) Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện
B) Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học C) Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao
D) Với kim loại, có cặp oxi hố – khử tương ứng
(2)A) Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 B) Cu có khả tan dung dịch CuCl2
C) Fe không tan dung dịch CuCl2
D) Cu có khả tan dung dịch FeCl2
11 Cho phản ứng : Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ Fe2+ :
A Chất oxi hoá mạnh B Chất khử mạnh C Chất oxi hoá yếu D Chất khử yếu
12 Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá : 2Cr + 3Ni2+ → 2Cr3+ + 3Ni Eo pin điện hoá :
A) 1,0 B) 0,48 C) 0,78 D) 0,96
Biết : ECro3/Cr= –0,74 V ; o
Ni Ni
E 2/ = –0,26
13 Sau thời gian phản ứng cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn Cu2+/Cu dung dịch, nhận thấy
A) khối lượng kim loại Zn tăng B) khối lượng kim loại Cu giảm
C) nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng D) nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng
14 Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X dung dịch của:
A) AgNO3 B) HCl C) NaOH D) H2SO4
15 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại :
A Cho phép cân phản ứng oxi hoá – khử
B Cho phép dự đoán chiều phản ứng hai cặp oxi hoá – khử
C Cho phép tính số electron trao đổi phản ứng oxi hoá – khử D Cho phép dự đốn tính chất oxi hố – khử cặp oxi hoá – khử
16 Sau thời gian phản ứng cặp oxi hoá – khử Zn2+/Zn Cu2+/Cu dung dich5 , nhận thấy :
A khối lượng kim loại Zn tăng B khối lượng kim loại Cu giảm
C nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng D nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng 17 Cho biết : o
Ag Ag
E
/
= +0,80 V o Hg Hg
E
/
2 = +0,85 Phản ứng hoá học sau xảy ?
A Hg + Ag+ → Hg2+ + Ag B Hg2+ + Ag → Hg + Ag+
(3)D Hg + Ag → Hg2+ + Ag+
18 Chất sau oxi hố ion Fe2+ thành ion Fe3+ ? A Cu2+ B Pb2+ C Ag+ D Au
19 Trong phản ứng : 2Ag+ + Zn → 2Ag + Zn2+ Chất oxi hoá mạnh :
A Ag+ B Zn C Ag D Zn2+
20 Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 Để loại tạp chất dùng :
A bột Cu dư, sau lọc B bột Fe dư, sau lọc
C bột Zn dư, sau lọc D bột Na dư, sau lọc
73. Ngâm sắt dung dịch đồng (II) sunfat Hãy tính khối lượng đồng bám sắt, biết khối lượng sắt tăng thêm 1,2 g
A 1,2 g B 3, g C 6,4 g D 9,6 g
74. Để tách thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì, người ta khuấy thuỷ ngân dung dịch (dư) :
A Hg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Sn(NO3)2 D Pb(NO3)2
75. Bột Ag có lẫn tạp chất bột Fe, Cu bột Pb Muốn có Ag tinh khiết ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch X, sau lọc lấy Ag Dung dịch X dung dịch của:
A) AgNO3 B) HCl C) NaOH D) H2SO4
76. Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag
thu là:
A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) 2,34g
77 Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2,
NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 ( đặc, nóng), NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) :
A B C D
78 Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân
A bột sắt B bột lưu huỳnh C bột than D nước
79 Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe ( số mol Al gấp đơi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m :
A 33,95 g B 35,20 g C 39,35 g D 35,39 g
80. Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa:
A) AgNO3 B) Fe(NO3)3
C) AgNO3 Fe(NO3)2 D) AgNO3 Fe(NO3)3
81 Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag
Trong kết luận sau, kết luận sai là: A) Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+ B) Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ C) Cu có tính khử mạnh Ag
(4)82 Giữa hai cặp oxi hoá – khử xảy phản ứng theo chiều :
A chất oxi hoá yếu oxi hoá chất khử yếu sinh chất oxi hoá mạnh chất khử mạnh
B chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử yếu sinh chất oxi hoá yếu chất khử mạnh
C chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu
D chất oxi hoá yếu oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá mạnh chất khử yếu
83. Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim
loại theo thứ tự sau:( ion đặt trước bị khử trước) A) Ag+, Pb2+,Cu2+ B) Pb2+,Ag+, Cu2 C) Cu2+,Ag+, Pb2+ D) Ag+, Cu2+, Pb2+
84 Trong hợp kim Al- Ni, 10mol Al có 1mol Ni Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim :
A 81%Al 19%Ni B 82%Al 18%Ni C 83%Al 17%Ni D 84%Al 16%Ni
85. Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hồn tồn thấy giải phóng 896ml H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim :
A 27,9%Zn 72,1%Fe B 26,9%Zn 73,1%Fe C 25,9%Zn 74,1%Fe D 24,9%Zn 75,1%Fe 86.Hợp kim không cấu tạo loại tinh thể ?
A Tinh thể hỗn hợp B Tinh thể ion
C Tinh thể dung dịch rắn D Tinh thể hợp chất hoá học
87 Những tinh thể tạo sau nung nóng chảy đơn chất hỗn hợp tan vào nhau, gọi :
A Tinh thể hỗn hợp B Tinh thể dung dịch rắn
C Tinh thể hợp chất hoá học D Cả A, B, C
88 Hợp chất hố học hợp kim (có cấu tạo tinh thể hợp chất hố học) có kiểu liên kết : A Kim loại B Cộng hoá trị C Ion D A, B, C
89 So sánh tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim với kim loại hỗn hợp ban đầu : A Cả tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim tốt kim loại ban đầu
B Cả tính dẫn điện dẫn nhiệt hợp kim kim loại ban đầu
C Tính dẫn điện hợp kim tốt hơn, cịn tính dẫn nhiệt kim loại ban đầu D Tính dẫn điện hợp kim hơn, cịn tính dẫn nhiệt tốt kim loại ban đầu 90 So sánh nhiệt độ nóng chảy hợp kim kim loại hỗn hợp ban đầu : A Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao
B Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp C Chúng có nhiệt độ nóng chảy
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III. Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -