Day dien hoa cua kim loai

Chän c¸ch s¾p xÕp theo chiÒu gi¶m dÇn tÝnh oxi hãa cña c¸c ion kim lo¹i... - màu xanh của dd CuSO4 nhạt dần.[r]

Gi¸o viªn :P h¹m ThÞ Minh Ph ¬ng Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim lo¹i (dÎo, dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt, ¸nh kim) g©y nªn chñ yÕu bëi: A c©ó t¹o m¹ng tinh thÓ cña kim lo¹i B khèi lîng riªng cña kim lo¹i C tÝnh chÊt cña kim lo¹i D c¸c electron tù tinh thÓ kim lo¹i Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng ch¶y cao nhÊt? A V«nfram C §ång B S¾t D KÏm Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn tất c¶ c¸c kim lo¹i A V«nfram C Xesi B Crom D S¾t Kim lo¹i nµo sau ®©y lµ kim lo¹i dÎo nhÊt tÊt c¶ c¸c kim lo¹i A B¹c C Vµng B §ång D Nh«m Cho c¸c kim lo¹i sau: Zn, Al, Ag, Mg, Cu, Au, Fe a, Có bao nhiêu kim loại tác dụng đợc với dung dịch HCl? A B C Zn, Al, Mg, Fe D b, Có bao nhiêu kim loại tác dụng đợc với dung dịch HNO3 đặc nguội ? A B C Zn, Ag, Mg, Cu D Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông víi níc ë nhiÖt độ thờng? A K, Na, Fe C Li, Ca, Cu B Zn, Pb, Mg D K, Ba, Li III D·Y §IÖN HãA CñA KIM LO¹I CÆp oxi hãa - khö cña kim lo¹i  ThÝ nghiÖm 1: Fe + dd CuSO4  ThÝ nghiÖm 2: Cu + dd AgNO3 CÆp oxi hãa - khö Cu2+ Cu2+/ Cu Cu 2+ Fe / Fe Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + 2e Fe Ag+ + 1e Ag Ag+/ Ag M Mn+/ M  Tæng qu¸t: Mn+ + chÊt oxi hãa ne chÊt khö D¹ng oxi hãa vµ d¹ng khö cña cïng mét nguyªn tè kim lo¹i t¹o nªn cÆp oxi ho¸ - khö cña kim lo¹i III D·Y §IÖN HãA CñA KIM LO¹I So s¸nh tÝnh chÊt cña c¸c CÆp oxi hãa - khö Thí nghiệm Thí nghiệm Tính oxh Fe2+ < Cu2+ Cu2+ < Ag+ Tính khử Fe > Cu Cu > Ag Tính oxh : Fe2+ < Cu2+ < Ag+ Tính khử : Fe > Cu > Ag Nhận xét: Tính oxh chất oxi hóa (ion kim loại) càng mạnh, tính khử chất khử (kim loại) càng yếu III D·Y §IÖN HãA CñA KIM LO¹I d·y ®iÖn hãa cña kim lo¹i ChiÒu t¨ng tÝnh oxi ho¸ cña ion kim lo¹i K+ Na+ Mg2+ A l3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Fe Sn H Cu Zn Ni Pb ChiÒu gi¶m tÝnh khö cña kim lo¹i Ag Au III D·Y §IÖN HãA CñA KIM LO¹I ý nghÜa cña d·y ®iÖn hãa cña kim lo¹i Quy tắc Tổng quát: anpha Chất oxh 1yếu Chất khử 1mạnh chất oxi hóa chất khử + mạnh mạnh Chất oxh mạnh Chất khử 2yếu chất oxi hóa chất khử + yếu yếu Chän c¸ch s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn tÝnh khö cña c¸c kim lo¹i A Al, Mg, K , Na C K, Na, Mg, Al B Na, K, Al, Mg D Al, Mg, Na, K Chän c¸ch s¾p xÕp theo chiÒu gi¶m dÇn tÝnh oxi hãa cña c¸c ion kim lo¹i A Zn2+, Fe2+, Cu2+, Ag+ B 2+ + 2+ 2+ Cu Cu2+,,Ag Ag+,,Zn Zn2+,,Fe Fe2+ C + 2+ 2+ 2+ Ag Ag+,,Fe Fe2+,,Cu Cu2+,,Zn Zn2+ D + 2+ 2+ 2+ Ag , Fe , Zn +, Cu 2+ 2+ Ag , Cu , Fe , Zn2+ Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng x¶y ra? A Fe Fe++ ZnSO ZnSO44  B Fe Fe ++ FeCl FeCl33  C Cu Cu ++ Fe(NO Fe(NO33)3)3 D Fe Fe ++ AgNO AgNO33 Khi cho Fe vµo dd hçn hîp c¸c muèi AgNO3, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2 th× Fe khö c¸c ion kim lo¹i theo thø tù nµo? A + 2+ 2+ Ag , Pb , Cu + 2+ Ag , Pb , Cu2+ B 2+ 2+ + Pb Pb2+,,Cu Cu2+,,Ag Ag+ C + 2+ 2+ Ag Ag+,,Cu Cu2+,,Pb Pb2+ D 2+ + 2+ Cu Cu2+,,Ag Ag+,,Pb Pb2+ Bµi tËp vÒ nhµ Bµi 4, 5, 6, Trang 89 SGK P aa nn aa ss oo nn ii cc P Panasonic III D·Y §IÖN HãA CñA KIM LO¹I STT Tên TNo Hiện tượng TN1 - màu xanh dd CuSO4 nhạt dần Fe + CuSO4 - đinh Fe có lớp Cu màu đỏ bám vào TN2 - dd chuyển sang màu xanh Cu + AgNO3 - dây đồng có lớp Ag màu trắng bám vào Phương trình Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag