1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

23 909 6
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 23
Dung lượng 2,35 MB

Nội dung

Fe + H 2 SO 4 (loãng) → Cu + H 2 SO 4 (loãng) → Fe + CuSO 4 → III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI: 1. 1. Cặp oxi hóa - khử Cặp oxi hóa - khử của kim loại. của kim loại. 2. So sánh tính chất 2. So sánh tính chất của các cặp của các cặp oxi hóa – khư.̉ oxi hóa – khư.̉ 3. Dãy điện hóa 3. Dãy điện hóa của kim loại. của kim loại. 4. Ý nghĩa của dãy 4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại. điện hóa của kim loại. Fe 2+ + 2e Fe Ví dụ 1: Ion Fe 2+ là chất oxi hoá (dạng oxi hoá) hay là chất khử (dạng khử) ? Nguyên tử Fe là chất oxi hoá (dạng oxi hoá) hay là chất khử (dạng khử) ? Dạng oxi hoá Dạng khử Fe 2+ /Fe Cặp oh/khử III. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. 1. Cặp oxi hoá – khử. Ví dụ 2: Cu 2+ + 2e Cu Giữa Cu 2+ , Cu đâu là dạng oxi hoá và đâu là dạng khử ? Dạng oxh Dạng khử Cu 2+ /Cu Cặp oh/khử III. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. 1. Cặp oxi hoá – khử. Có một số nguyên tử và ion kim loại sau : Chọn ra những cặp oxi hoá–khử có thể có ? Cu Ag + Zn Al 3+ Ag Zn 2+ Zn 2+ /Zn Ag + /Ag Al 3+ /Cu có phải là cặp oxi hoá - khử không ? Vậy, cặp oxi hoá – khử của kim loại là gì ? III. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. 1. Cặp oxi hoá – khử. Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử. III. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử. Fe + dd CuSO 4 → ? Cu + dd FeSO 4 → ? Quan sát hiện tượng thí nghiệm : Ví dụ 1: Cặp oxi hoá – khử của Fe 2+ /Fe và Cu 2+ /Cu . Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn và rút ra nhận xét ? Thí nghiệm tương tự : Cu + dd AgNO 3 → ? Ag + dd CuSO 4 → ? III. DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI. 2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử. Ví dụ 2: Cặp oxi hoá – khử của Cu 2+ /Cu và Ag + /Ag. Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn và rút ra nhận xét ? [...]... DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 2 So sánh tính chất của các cặp oxi hoá – khử Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi hoá – khử và sắp xếp chúng lại thành dãy, gọi là dãy điện hoá của kim loại Vậy, dãy điện hoá của kim loại được sắp xếp như thế nào ? III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI: 3 Dãy điện hóa của kim loại K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+Ag+ Au 3+ Tính oxi hóa của ion kim. .. khử của kim loại giảm Pb H2 Cu Ag Au Tí Mg Al Zn Fe Ni Sn TínDựa Soasánh mà< Cu2+ < Ag+ Dãy Vậy h oxi vào của Fe2+ hó đâu tính điện Lưu ý Kim của Vậy, dãy điệnsắp loại kim loại là một dãy hóa oxia Fe Cu của người ta lại các Tính khửkh hóa> của > Ag củtính khử càng dãy điệnhóa – khử được xếphóa cho cácđượcoxi vậy? cặp như ion Fe, theo chiều nguyên tử các hóa của mạnh củaion +kim kim loạita... oxi hóa Ag tăng dần, Fe2+,Cu2+,Ag Cu, kim loại đượcloại loại tính oxi hóa tính khử của các nguyên tử kim điều là gì?gì? của nó càng yếu giảm dần 4 Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại: K+ Na+ Mg2+Al3+Zn2+Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au α • Dự đoán chiều phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử theo quy tắc α (anpha): chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa. .. oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn C Oxh yếu hơn sinh ra oxh C Oxh mạnh hơn và C Khử mạnh hơn C Khử yếu hơn 4 Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại: K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au α Vd1 Phản ứng giữa 2 cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu Cu2+ + Fe -> Fe2+ + Cu C oxh mạnh hơn... Dạng oxi hóa n Đáp á Trong < Fe phản Cu + 2Fe(NO )3 ->phản 3+ứng trên 2Fe(NO Tính oxi hóa: 3Cu2+Cu(NO3)2 +trên 3)2 Trong 3+ và ứngthì đâu giữa3+Fe -> Trong phản ứng Cu + 2Fe >Fe2+ Cu 2Fe2+ Cu2+ khử Tính khử: là dạng oxi hóa, những cặp Cu oxi hóa + đâu là cặp trên có 2+ 3+ 2+ Fe3+/Fetrí nào? Fe /Fe đứng ở vị oxi hóa dạng khử? khử nào so với cặp Cu2+/Cu Cu2+/Cu? CỦNG CỐ K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+... + Na2SO4 Lưu ý Những kim loại hoạt động mạnh (IA, Ca, Sr, Ba) khi cho tác dụng với dd muối thì nó sẽ khử nước mà không khử muối CỦNG CỐ K+ N a+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Au3+ Ag Cu2+ + K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 CuCu Ag Au Fe2+ • Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn khi cho Cu tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 tạo ra Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2 Dạng khử Dạng oxi hóa n Đáp á Trong... ứng giữa 2 cặp Cu2+/Cu và Al3+/Al Vd3 Phản ứng giữa 2 cặp Sn2+/Sn và Zn2+/Zn CỦNG CỐ K+ Na+ Mg2+Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+Au3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au Ngâm một lá kim loại Ni vào trong những dd muối sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2, AgNO3 Hãy cho biết muối nào có phản ứng với Ni Giải thích và viết phương trình hóa học xảy ra CỦNG CỐ K+ N a+ Mg2+Al3+... phản ứng tạo muối Fe(II) là A 3 B 4 Đáp án C 5 D 6 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là: B 4 Bạn sai rồi Bạn đúng rồi Bài tập về nhà • 1 – 8 / trang 88, 89 – SGK • Xem trước bài 19: Hợp kim Giáo viên : Lê Đình Chinh Thực hiện tháng 11 năm 2010 . khư.̉ 3. Dãy điện hóa 3. Dãy điện hóa của kim loại. của kim loại. 4. Ý nghĩa của dãy 4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại. điện hóa của kim loại. . HÓA CỦA KIM LOẠI: 3. Dãy điện hóa của kim loại. 3. Dãy điện hóa của kim loại. Dãy điện hóa cho ta biết được điều gì? So sánh tính oxi hóa của các ion

Ngày đăng: 26/10/2013, 20:11

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w