Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nh[r]
(1)SỞ GDĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM 2019 – 2020 Môn: Hóa Lớp 11
Ngày 6/9/2019
Thời gian: 120 phút (không kể thời gian phát đề) Đề thi gồm có trang
Câu (5 điểm)
1. Hoàn thành phương trình phản ứng sau đây:
a) NaI + H2SO4 đặc, nóng b) NaBr + H2SO4 đặc, nóng c) KNO3 + S + C d) FeSO4 + H2SO4 + HNO2 e) KMnO4 + H2SO4 + HNO2 f). SO2 + KMnO4 + H2O →
2 Trộn 100ml dung dịch HCl aM với 150ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch D Dung dịch D hòa tan tối đa 0,05 mol Al Tính a
3 Cho hỗn hợp gồm Al FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu chất khí màu
nâu (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2
và NaOH (dư), phản ứng hoàn tồn thu kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion rút gọn
4. Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau
các phản ứng kết thúc thu dung dịch Y Dung dịch Y làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Viết phương trình phản ứng xảy tính giá trị m
Câu (4 điểm)
1) Cho sơ đồ phản ứng:
(1) (X) + HCl (X1) + (X2) + H2O
(2) (X1) + NaOH (X3) + (X4)
(3) (X1) + Cl2 (X5)
(4) (X3) + H2O + O2 (X6)
(5) (X2) + Ba(OH)2 (X7)
(6) (X7) + NaOH (X8) + (X9) + …
(7) (X8) + HCl (X2) +…
(8) (X5) + (X9) + H2O (X4)+ …
Hồn thành phương trình phản ứng cho biết chất X, X1,…, X9 Biết X2 khí thải gây hiệu ứng
(2)NO N2O có tỉ khối so với H2 18,5 Làm bay dung dịch Y thu m gam muối khan Biết
phản ứng xảy hồn tồn
Tính phần trăm khối lượng nitơ có m gam muối khan
Câu (5,0 điểm)
1). Nung 14,825 gam hỗn hợp X gồm MnO2, KClO3 bình kín thời gian tạo 13,225 gam chất
rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng thu dung dịch A 3,36 lít Cl2 đktc
a) Tính khối lượng chất X
b) Hấp thụ hết lượng khí Cl2 thu vào 500 ml dung dịch NaOH 1M, Tính nồng độ mol chất
trong dung dịch thu
2). Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H2SO4
đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc)
Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO4 1M, thu khí B Dẫn từ từ tồn lượng
khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu
Cho m gam NaNO3 vào bình A sau phản ứng G với dung dịch H2SO4 trên, thấy V lít khí NO
(sản phẩm khử nhất, đktc)
Tính giá trị nhỏ m để V lớn Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn
Câu (3,0 điểm)
Một dung dịch X gồm FeSO4, H2SO4 MSO4 Trung hòa 200 ml dung dịch X cần 20 ml dung dịch Y gồm
BaCl2 0,4M NaOH 0,5M, thêm tiếp 130 ml dung dịch Y vào hỗn hợp sản phẩm, thu kết tủa A
dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 10,155 gam chất rắn Để trung hòa dung dịch B phải dùng 20 ml dung dịch HCl 0,25M
a. Xác định kim loại M Biết hidroxit M không tan, tính lưỡng tính. b. Xác định nồng độ mol/l chất tan dung dịch X
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MƠN HĨA HỌC 11 Câu
(5 điểm)
(3)Ý 1,5 điểm
1 Hồn thành phương trình phản ứng:
Mỗi phương trình 0,25 điểm Nếu thiếu cân điều kiện trừ 0,125/ phương trình
a) NaI +2 H2SO4 (đặc, nóng) NaHSO4 + HI
8 HI + H2SO4 (đặc, nóng) H2S + H2O + I2
Hoặc: NaI+9 H2SO4 (đặc, nóng)8 NaHSO4 + H2S +4 H2O+4I2 b) NaBr + H2SO4 (đặc, nóng) NaHSO4 + HBr
2 HBr + H2SO4 (đặc, nóng) SO2 + H2O + Br2
Hoặc: NaBr+3 H2SO4 (đặc, nóng)2 NaHSO4 + SO2+2 H2O+Br2 c) KNO3 + S + 3C
o t
K2S + N2 + 3CO2
d) FeSO4 + H2SO4 + HNO2Fe2(SO4)3 + NO + H2O e) KMnO4 +3H2SO4 + 5HNO2K2SO4 + 2MnSO4+HNO3 + H2O f) 5SO2 + KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + MnSO4 + 1K2SO4
Ý
0,75 điểm
2 Ta có: nHCl0,1a mol; nNaOH 0,15.1,50, 225 mol Khi trộn xảy phản ứng: HCl + NaOH → NaCl + H2O (1)
Vì Al tan dung dịch axit kiềm nên xảy hai trường hợp: -Trường hợp 1: HCl dư, NaOH hết sau (1) xảy tiếp phản ứng:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
nHCl = 0,225 + 0,15 = 0,375 = 0,1a a = 3,75 (M)
-Trường hợp 2: HCl hết, NaOH dư sau (1) xảy tiếp phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3)
Suy ra: nNaOH (1)= nHCl (1)= 0,225–0,05 = 0,175(mol) a = 1,75 (M) Ý
1,75 điểm
3 Phương trình phản ứng dạng ion rút gọn Mỗi phương trình 0,25 điểm Nếu không cân thiếu điều kiện trừ 0,125 điểm/ phương trình
Al + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2 + 3H2O
FeS2 + 14H+ + 15NO3- Fe3+ + 2SO42- +15NO2 +7 H2O
H+ + OH- H2O
Ba2+ + SO42- BaSO4
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
Al3+ + 3OH- Al(OH)
(4)Ý 1 điểm
4. Ta có: nFe O 4, 64 0, 02 232
3
mol, n x
Cu mol
Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)4 + H2O
0,02 0,02 0,02 Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4
x mol 2x mol
2KMnO4 +10FeSO4+ 8H2SO4 2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4 +8 H2O
0,01 0,05
Ta có: 0,02+2x=0,05 x=0,015 mol Vậy: Khối lượng Cu 0,96 gam
Câu (4 điểm)
Nội Dung Xác định chất 0,25 điểm
Viết phương trình 0,25 điểm
X2 khí thải gây hiệu ứng nhà kính X2 CO2
X6 có màu đỏ nâu Fe(OH)3
(1) FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O
(X) (X1) (X2)
(2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
(X1) (X3) (X4)
(3) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
(X1) (X5)
(4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓
(X3) (X6)
(5) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2
(X2) (X7)
(6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O
(X7) (X8) (X9)
(7) BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O
(5)Ý 1,5 điểm
1 Cho phenolphtalein vào mẫu thử Mẫu thử có màu hồng dung dịch Na2CO3,
mẫu thử cịn lại khơng màu
2
CO + H2O ⇄ HCO3
+ OH
Dùng Na2CO3 làm thuốc thử vào mẫu thử cịn lại
Mẫu thử có sủi bọt khí không màu NaHSO4
3
CO + 2H+ H2O + CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo sủi bọt khí khơng màu AlCl3
2Al3+ + 3CO23
+ 3H2O 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu sủi bọt khí khơng màu FeCl3
2Fe3+ + 3CO23
+ 3H2O 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
Mẫu thử tạo kết tủa trắng CaCl2
Ca2+ + CO32
CaCO3↓
Mẫu thử không tạo tượng NaCl
Ý 1,5 điểm
2)
Oxi X tham gia trình: (1)
Hỗn hợp Z:
Các bán phản ứng tạo NO N2O:
NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O (2)
2NO3- + 8e + 10H+ → N2O + 5H2O (3)
→ Có phản ứng:
NO3- + 8e + 10H+ → NH4+ + 3H2O (4)
3
X
HNO Z O
8, 34.26,86
n 0, 4575(mol); n 0, 02(mol); n 0,14(mol)
100.16
H
O H O
2
2
NO N O NO
N O NO N O
n n 0, 02 n 0, 01(mol)
n 0, 01(mol)
30n 44n 0, 02.18, 5.2
3
pu (1)(2)(3) (1)(2)(3) bd
HNO H O NO N O HNO
n n 2n 4.n 10n 0, 42(mol) n 0, 4575(mol)
4
NH NO
0, 4575 0, 42
n 0, 00375(mol)
10
2
(1)(2)(3)(4)
H O O NO N O NH
n n 2n 5n 3n 0, 22125(mol)
muoái
m 8, 34 0, 4575.63 0, 22125.18 0, 02.18, 5.2 32, 44(gam )
m uoái
(0, 4575 0, 01 0, 01.2).14
%N 100% 18, 45%
32, 44
(6)Ý
2,5 điểm Ý
a) MnO2 không bị nhiệt phân
KClO3
o
t
KCl + 3/2 O2
Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX = mY + mO2
→ nO2 = 0,05 mol → nKClO3 pư = nKCl = 2/3 nO2 = 0,1/3
Chất rắn Y gồm: KClO3 dư,MnO2, KCl
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
x x
KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O
y 3y
ta có hệ: 87x + 122,5y = 13,225 – 74,5 0,1/3 = 1289/120 x + 3y = 0,15
→ x = 0,1 , y =0,01666
Khối lượng chất X: mMnO2 = 87 0,1 = 8,7 gam
mKClO3 = 14,825 – 8,7 = 6,125 HS làm theo bảo toàn e
b) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,15 → 0,3 → 0,15 0,15 nNaOH dư = 0,5 – 0,3 = 0,2
CMNaOH 0,2/0,5 =0,4 M
(7)Ý 2,5 điểm
Đặt số mol Al, Fe, Cu 23,4 gam hỗn hợp G x, y, z
mG = 27x + 56y + 64z = 23,4 (1)
* G + H2SO4 đặc nóng dư:
2
SO
15,12
n = = 0,675 (mol)
22,4
3+
Al Al + 3e
x 3x (mol)
3+
Fe Fe + 3e
y 3y (mol)
2+
Cu Cu + 2e z 2z (mol)
+6 +4
S + 2e S
1,35 0,675 (mol)
ne = 3x + 3y + 2z = 1,35 (2)
* G + H2SO4 lỗng: Cu khơng phản ứng
2
H SO
n = 0,85.1 = 0,85 (mol)
3+
Al Al + 3e
x 3x (mol)
2+
Fe Fe + 2e
y 2y (mol)
+
2
2H + 2e H H2 + CuO
o
t
Cu + H2O
Khối lượng chất rắn giảm khối lượng O CuO phản ứng
2
H O H SO
7,2
n = n = = 0,45 (mol) < n 0,85
16 H2SO4 dư
2
H SO
n dư = 0,4 (mol) nH+dư = 0,8 (mol)
e H
n = 3x + 2y = 2n = 2.0,45 = 0,9 (3)
Giải hệ phương trình (1), (2) (3) x = 0,2 y = z = 0,15
* Bình A + NaNO3
2 3+
Fe Fe + 1e
0,15 0,15 (mol)
2+
Cu Cu + 2e
(8) m = 0,15.85 = 12,75 (gam)
Đáp án Câu 3 điểm
(9)a 20 ml dung dịch Y có
2
BaCl NaOH
n = 0,4.0,02 = 0,008mol; n = 0,5.0,02 = 0,01mol
-OH
n = 0,01mol
130 ml dung dịch Y có
2
BaCl NaOH
n = 0,4.0,13 = 0,052mol; n = 0,5.0,13 = 0,065mol
- 2+
OH Ba
n = 0,065mol; n = 0,06mol
+
-2
H + OH H O
0,01 0,01 (mol)
2
H SO
0,01
n = = 0,005mol
2
+
-HCl H OH
n = 0,02.0,25 = 0,005mol = n n dư nOH-= 0,065 - 0,005 = 0,06mol
Đặt số mol FeSO4 MSO4 x, y (mol)
2+
-2
2+
-2
Fe + 2OH Fe(OH)
x 2x x (mol)
M + 2OH M(OH)
y 2y y (mol)
2x + 2y = 0,06 x + y = 0,03
2-4
SO
n = x + y + 0,005 = 0,035mol
2+
2-4
Ba + SO BaSO
0, 035 0,06 0,035 (mol)
4Fe(OH)2 + O2
o
t
2Fe2O3 + 4H2O
x x 4M(OH)2 + (n-2)O2
o
t
2M2On + 4H2O (n = 2,3)
y y 160 x
2 + (2M + 16n) y
2 + 0,035.233 = 10,155
80x + My + 8ny =
*) n = 64x + My = 1,52 M < 1, 52
0, 03 = 50,67 < 64
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -