Câu 78 : Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại).. Khi tiếp xúc với dung dịc[r]
(1)TRƯỜNG THPT BẢO LẠC BÀI TẬP CHUN ĐỀ SẮT – CROM – ĐỒNG MƠN HĨA HỌC 12
NĂM HỌC 2019 - 2020 Câu 1: Cấu hình electron sau ion Fe?
A. [Ar] 4s23d6 B. [Ar]3d64s2 C. [Ar]3d8 D. [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+?
A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C. [Ar]3d4 D. [Ar]3d3 Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+?
A. [Ar]3d6 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d4 D. [Ar]3d3 Câu 4: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe
A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 5: Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội?
A Mg, Fe B Al, Ca C Al, Fe D Zn, Al
Câu 6: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí
A NO2 B N2O C NH3 D N2
Câu 7: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II)
A S B Dung dịch HNO3
C O2 D Cl2
Câu 8: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước bị khử trước)
A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+
Câu 9: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng:
A Fe không tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2
C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2
Câu 10: Vai trò Fe phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
A chất bị oxi hoá B chất khử C chất bị khử D chất trao đổi Câu 11: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất? A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc
Câu 12: Phản ứng Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số cân phản ứng
A 9 B 20 C 64 D 58
Câu 13: Sắt kim loại bị oxi hoá dung dịch ion kim loại đây?
A Fe3+ B Al3+ C Zn2+ D Mg2+
Câu 14: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)
(2)Câu 15: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)
A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 16: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau:
Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Phần 1: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại Fe hỗn hợp
A 26,6% B 63,2% C 36,8% D Kết khác Câu 17 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3?
A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam
Câu 18: Đốt cháy 8,4 gam Fe bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu
A 12,0 gam B 14,5 gam C Kết khác D 13,2 gam
Câu 19: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là:
A. Mg B. Zn C. Fe D. Al
Câu 20: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m
A. 1,4 gam B. 4,2 gam C 2,3 gam D. 3,2 gam
Câu 21: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt
A. 9,3 gam B. 9,4 gam C. 9,5 gam D. 9,6 gam
Câu 22: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu
A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M
Câu 23: Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng
A. 1,9990 gam B. 1,9999 gam C. 0,3999 gam D. 2,1000 gam
Câu 24: Hoà tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch A Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt tham gian phản ứng
A 1,9922 gam B. 1,2992 gam C. 1,2299 gam D. 2,1992 gam
Câu 25: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 100 ml dung dịch AgNO3 2M Giá trị m A 11,2 gam B 16,8 gam C 5,6 gam D Kết khác
Câu 26: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng
A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit
(3)A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36
Câu 28: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)
A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam
Câu 29: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ?
A. 40,5 gam B. 45,5 gam C. 55,5 gam D. 60,5 gam
Câu 30: Cho 5,02 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị không đổi ( đứng trước H dãy điện hoá) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng đun nóng thấy 0,3 mol khí NO Kim loại M
A Mg B Ni C Sn D Zn
Câu 31: Khử hết m (g) Fe3O4 khí CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 300ml dd H2SO4 1M tạo dd B Tính m khối lượng muối sunfat thu cô cạn B
A 23,2g 45,6g B 23,2g 54,6g C 2,32g 4,56g D 69,6g 45,6g Câu 32: Khử 39,2g hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO khí CO thu hỗn hợp B gồm
FeO Fe B tan vừa đủ 2,5 lít dung dịch H2SO4 0,2M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng Fe2O3 FeO hỗn hợp A
A 32g Fe2O3; 7,2g FeO B 16g Fe2O3; 23,2g FeO C 18g Fe2O3; 21,2g FeO D 20g Fe2O3; 19,2g FeO
Câu 33: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là:
A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D.16,6 gam
Câu 34: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?
A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam
Câu 35: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x là:
A 959,59 B 1311,90 C 1394,90 D 1325,16
Câu 36: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dd NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là:
A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol
Câu 37: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dd Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dd tăng thêm 9,6 g so với khối lượng dd ban đầu Giá trị m
A.32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75
(4)FeSO4 hỗn hợp X
A.13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6%
Câu 39: Hịa tan hồn tồn 3,22 g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn d lượng vừa đủ vừa đủ dd H2SO4 loãng thu 1,344 lít khí H2 ( đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m là:
A 8,98 B.9,52 C 10,27 D 7,25
Câu 40: Cho 11 g h/hợp kim loại Fe, Al tan hoàn toàn dd HCl thu 8,96 lít khí H2 ( đktc) dd muối clorua Tổng khối lượng muối clorua (khan) là:
A 40,1 gam B 39,4 gam C 34,9 gam D 64,8 gam
Câu 41: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol : 1) axit HNO3, thu V lít ( đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dich Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là:
A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60
Câu 42: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 3,36 lít khí NO ( sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9
Câu 43: Một dung dịch có chứa 0,02 mol NH4+ , x mol Fe3+; 0,01 mol Cl -; 0,02 mol SO4 2-, Khi cô cạn dung dịch thu lượng muối khan
A 2,635 gam B 3,195 gam C 4,315 gam D 4,875 gam
Câu 44: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V
A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48
Câu 45: Oxi hóa hồn toàn m gam bột Fe thu hỗn hợp ba oxit sắt Hịa tan hồn tồn hỗn hợp ba oxit sắt dung dịch HCl dư, tiếp tục cho dung dịch thu phản ứng hoàn toàn với NaOH dư, thu kết tủa X Lấy kết tủa X, rửa sạch, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi cân nặng 16 gam Giá trị m là:
A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 16,8
Câu 46: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy
hoàn toàn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành phần nhau:
Phần 1: tác dụng với dd H2SO4 lỗng (dư) sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc)
Phần 2: tác dụng với dd NaOH (dư) sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là:
A 22,75 gam B 21,40 gam C 29,40 gam D 29,43 gam
Câu 47:Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là:
A 45,6 gam B 57,0 gam C 48,3 gam D 36,7 gam
Câu 48:Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al oxit sắt FexOy (trong đk khơng có khơng
(5)lại phần khơng tan Z Hịa tan 1/2 lượng Z dd H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy có 13,44 lít khí SO2 (ở đktc) thoát Biết phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng Al2O3 Y cơng thức oxit sắt là:
A 40,8 g Fe3O4 B 45,9 g Fe2O3 C 40,8 g Fe2O3 D 45,9 g Fe3O4
Câu 49: Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (trong đk khơng có
khơng khí) Giả sử xảy phản ứng khử Fe3O4 thành Fe Hịa tan hồn toàn chất rắn sau phản ứng dd
H2SO4 lỗng (dư) thu 5,376 lít khí H2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm số mol H2SO4 phản
ứng là:
A 75 % 0,54 mol B 80 % 0,52 mol C 75 % 0,52 mol D 80 % 0,54 mol
Câu 50:Cho 11,36 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 lỗng (dư), thu
được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dd X Cô cạn dd X thu m g muối khan Giá trị m là:
A 38,72 gam B 35,50 gam C 49,09 gam D 34,36 gam
Câu 51: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hồ tan tối đa gam Cu kim loại ? (Biết NO sản phẩm khử )
A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam
Câu 52: Cho 5,76g kim loại Cu tan 8ml dd HNO3 2M, sau phản ứng xong thu khí NO (s/p khử nhất) Tiếp tục cho vào dd thu lượng dư dd axit H2SO4 lại thấy giải phóng khí NO (s/p khử nhất) Tổng thể tích khí NO (đktc) thoát là?
A 0,464lit B 0,646lit C 0,3584lit D 3,0446lit
Câu 53: Cho 2,56g kim loại Cu tác dụng với 40ml dd HNO3 2M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Phản ứng xảy xong cho thêm dd H2SO4 loãng vào lại thấy tiếp tục có khí NO Thể tích dd H2SO4 0,5M tối thiểu thêm vào để Cu tan hết là?
A 80( )
3 ml B
8 ( )
3 ml C
80 ( )
6 ml D
60 ( ) ml
Câu 54: Cho 3,2g bột Cu t/d với 100ml dd h/hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau p/ứng xảy h/toàn thu V lit khí NO( s/p khử nhất) đktc Giá trị V là:
A 0,756 lit B 0,672 lit C 0,448 lit D 1,792 lit
Câu 55: Thực thí nghiệm: TN 1: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lit khí NO TN 2: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd có chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lit NO( Các khí đo điều kiện) Quan hệ V1 V2 :
A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1
Câu 56: Thực thí nghiệm: TN 1: Cho 6,4g Cu phản ứng với 120ml dd HNO3 1M thoát V1 lit khí NO TN 2: Cho 6,4g Cu phản ứng với 120ml dd có chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lit NO( Các khí đo điều kiện) Quan hệ V1 V2 :
A V2 = 1,5V1 B V1 = 2V2 C V2 = 2V1 D V2 = V1
Câu 57: Cho 1,92g Cu vào 100ml dd hỗn hợp có chứa KNO3 0,16M H2SO4 0,4M, thấy sinh chất khí có tỷ khối so với H2 15 dd A Thể tích khí dd NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết ion Cu2+ dd A
A 120 ml B 135 ml C 128 ml D 200 ml
(6)thu dd X x lit khí NO nhất(đktc) Phải thêm V(ml) dd NaOH 1M vào dd X để kết tủa hết ion Cu2+
a Giá trị x là:
A 3,36lit B 5,6lit C 2,24lit D 4,48lit b Giá trị V :
A 800ml B 600ml C 400ml D 120ml
Câu 58: Dung dịch A có chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hồ tan tối đa gam Cu kim loại( Biết NO sản phẩm khử nhất)
A 2,88g B 3,92g C 3,2g D 6,4g
Câu 58: Cho 4,48g Fe vào 400ml dd HNO3 1M, đến p/ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sp khử nhất) dd X Dd X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m là:
A 1,92g B 3,2g C 3,52g D 3,84g
Câu 59: Cho 5,6g Fe vào 100ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 1,5M Sau kết thúc phản ứng lọc bỏ phần chất rắn khơng tan, thêm tiếp dd HCl dư vào sau phản ứng xong thu V lit khí NO đktc thoát Giá trị V là:
A 0,75lit B 1,49lit C 1,12lit D 3,36lit
Câu 60: Cho 8,4g Fe vào cốc đựng 200ml dd Cu(NO3)2 0,75M Kết thúc phản ứng lọc bỏ chất rắn không tan, thêm tiếp vào cốc dd HCl dư Hỏi sau phản ứng xong thể tích khí NO (đktc) thu (biết sản phẩm khử nhất.)
A 1,12lit B 0,112 lit C 0,896lit D 3,36lit
Câu 61 : Nguyên tố X có Z = 26 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn A. số 26, chu kì nhóm VIIIA B. số 26 chu kì 4, nhóm IIA C. số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB D. số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 62: Tính chất vật lí sau khơng phải tính chất sắt ?
A Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn B Kim loại nặng, khó nóng chảy C Dẫn điện dẫn nhiệt D Có tính nhiễm từ
Câu 63: Hồ tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây? A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3
C. Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D. Fe(NO3)3 , AgNO3
Câu 64: X3+ có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d5 Cấu hình electron X A. 1s22s22p63s23p64s23d3 B. 1s22s22p63s23p63d5
C. 1s22s22p63s23p63d6 D. 2s22s22p63s23p63d64s2 Câu 65: Cấu hình electron X2+
A. 1s22s22p63s23p64s23d3 B. 1s22s22p63s23p63d5 C. 1s22s22p63s23p63d6 D. 2s22s22p63s23p63d64s2
Câu 66 : Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây? A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3
C. Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D. Fe(NO3)3 , AgNO3 Câu 67: Quặng sau giàu sắt nhất?
A Pirit sắt FeS2 B Hematit đỏ Fe2O3 C Manhetit Fe3O4 D Xiđerit FeCO3
(7)được tạp chất là:
A Fe dư B Zn dư C Cu dư D Al dư
Câu 69: Trường hợp không tên quặng sắt hợp chất sắt có quặng sắt A hematit nâu chứa Fe2O3 B manhetit chứa Fe3O4
C xiderit chứa FeCO3 D pirit chứa FeS2 Câu 70: Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3?
A. Fe + HNO3 đặc, nguội B. Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2
Câu 71: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư
A kim loại Ag B kim loại Cu C kim loại Mg D kim loại Ba Câu 72: Nguyên tắc luyện thép từ gang là:
A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao
C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép
Câu 73: Phản ứng tạo xỉ lò cao
A. CaCO3 CaO + CO2 B CaO + SiO2 CaSiO3 C. CaO + CO2 CaCO3 D. CaSiO3 CaO + SiO2 Câu 74: Câu nói về: Gang?
A Là hợp kim Fe có từ 10% C S, Mn, P, Si B. Là hợp kim Fe có từ 2% 5% C S, Mn, P, Si C. Là hợp kim Fe có từ 0,01% 2% C S, Mn, P, Si
D. Là hợp kim Fe có từ 6% 10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 75: Thứ tự CO khử oxít sắt lị cao sản xuất gang
A Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe C Fe3O4 → Fe2O3 → FeO → Fe B Fe2O3 → FeO → Fe3O4 → Fe D Fe3O4 → FeO → Fe2O3 → Fe
Câu 76: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây?
A. Mg B. Al C. Zn D Fe
Câu 77: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư.Dung dịch thu sau phản ứng
A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 Câu 78: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là:
A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2
Câu 79: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:
(8)Câu 80: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A. oxi hóa Fe khử Cu2+ B sự khử Fe2+ khử Cu2+
(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -