Đang tải... (xem toàn văn)
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)ÁP DỤNG BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ GIÚP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM MƠN HĨA HỌC
1 Nguyên tắc:
Trong phản ứng hóa học thơng thường, ngun tố ln bảo tồn Điều có nghĩa là: “Tổng số mol ngun tử nguyên tố trước sau phản ứng nhau”
Phương pháp thường áp dụng cho toán xảy nhiều phản ứng để giải nhanh ta cần thiết lập sơ đồ mối quan hệ chất
2 Ví dụ minh họa:
Ví dụ 1: Khử hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít khí CO (đktc) Khối
lượng sắt m thu sau phản ứng là:
A 18g B 19g C 19,5g D 20g Giải:
FeO + CO = Fe + CO2
Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2
Theo bài: CO lấy oxi oxit tạo thành CO2
Theo định luật bảo toàn nguyên tố:nO oxit= nCO = 0,1 (mol)
→ mO oxit = 0,1 16 = 1,6 (gam)
→ Khối lượng sắt thu sau phản ứng là: 20,6 – 1,6 = 19 (gam) Đáp án B
Ví dụ 2: Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít
dung dịch H2SO4 1M Giá trị m là:
A 23,2 gam B 46,4 gam C 11,2 gam D 16,04 gam Giải:
Fe3O4 → (FeO, Fe) → Fe2+
n mol 3n
Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố, ta có:
nFe Fe3O4 = nFe FeSO4 = nSO4 2- = nH2SO4 = 0,3 = 0,3
→ n = 0,3 → n = 0,1 → mFe3O4 = 23,2 gam
Đáp án A
Ví dụ 3: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam
hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành là:
A 1,8gam B 5,4 gam C.7,2gam D 3,6gam Giải:
CuO + H2 = Cu + H2O
FexOy + H2 = x Fe + y H2O
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố : nO H2O = nO oxit
= (moxit - mkim loại) : 16 = (24 – 17,6) : 16 = 0,4 (mol)
= nH2O
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Đáp án C
Ví dụ 4: Hỗn hợp rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hịa tan hồn tồn A dung dịch HCl
dư dung dịch B Cho dung dịch NaOH dư vào B kết tủa C Lọc lấy kết tủa C, rửa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn D Tính m:
A 40 gam B 39 gam C 39,8 gam D 35 gam Giải:
Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
Fe3O4 + HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3
2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 (0,1 mol) Fe3O4 (0,1 mol) → chất rắn D Fe2O3 (a mol)
Bảo tồn ngun tố Fe ta có: 0,1 + 0,1 = a → a = 0,25 → m = 40 gam Đáp án A
Ví dụ 5: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu
được dung dịch A V lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B
Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn m có giá trị A 18 gam B 20 gam C 24 gam D 36 gam
Giải:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Dung dịch A: FeSO4 MgSO4
FeSO4 +2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓+ Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Mg(OH)2 → MgO + H2O
Từ phương trình phản ứng trên, ta có: Fe → Fe2O3
0,2 mol 0,1 mol Mg → MgO 0,1 mol 0,1 mol
Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố Fe Mg ta có: M = 0,1 160 + 0, 40 = 20 (gam)
Đáp án B
Ví dụ 6: 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 260 ml dung dịch HCl 1M thu
(3)đến khối lượng không đổi m gam chất rắn m có giá trị là: A gam B 7,5 gam C gam D gam
Giải:
7,65 gam hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3→ m gam chất rắn Fe2O3 (a mol)
Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố Fe, ta có: nFe oxit = nFe Fe2O3
→ nFe oxit = (7,68 – 0,13 16) : 56 = 0,1 (mol)
→ nFe Fe2O3 = 0,1 mol = a
Vậy a = 0,05 mol → m = 0,05 160 = (gam) Đáp án C
Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu không khí thu thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M phải dùng lít?
A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít Giải:
M + O2 → MxOy + HCl → muối + H2O
Theo phản ứng MxOy + 2y HCl → MxCl2y + y H2O
Nhận thấy nO oxit = 1/2 nHCl
Mà nO oxit = (5,96 – 4,04) : 16 = 0,12
→ nHCl = 0,24
→ Vdd HCl = 0,24 : = 0,12 (lit)
Đáp án C
Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O2 đktc, thu
0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V là:
A 8,96 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Giải:
Phân tử cacboxylic đơn chức có nguyên tử O nên đặt CTPT axit RO2
Định luật bảo toàn nguyên tố O:
nO RO2 + nO O2 = nO CO2 + nO H2O
→ 0,1 + nO O2 = 0,3 + 0,2
→ nO O2 = 0,6 mol
Vậy nO2 = 0,6 : = 0,3 (mol)
V = 0,3 22,4 = 6,72 (lít) Đáp án C
Ví dụ 9: Tiến hành crackinh nhiệt độ cao 5,8 gam C4H10 sau thời gian thu hỗn hợp khí X
gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 Đốt cháy hoàn tồn X khí oxi dư, dẫn tồn sản phẩm
sinh qua bình đựng H2SO4 đặc Tính độ tăng khối lượng bình H2SO4 đặc:
A 10 gam B 15 gam C gam D gam Giải:
Sơ đồ : 0,1 mol C4H10 → hỗn hợp X → CO2 + a mol H2O
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc → 0,1 10 = a
→ a = 0,5 (mol)
Vậy khối lượng bình H2SO4 tăng lên = mH2O = 0,5 18 = (gam)
Đáp án D
Ví dụ 10: Cho m gam ancol no đơn chức X qua bình đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hidro 15,5 Giá trị m là:
A 0,92 gam B 0,32 gam C 0,64 gam D 0,46 gam Giải:
CnH2n+1CH2OH + CuO → CnH2n+1CHO + Cu + H2O
Theo định luật bảo toàn nguyên tố: Ta có khối lượng chất rắn bình phản ứng giảm số gam nguyên tử O phản ứng
Do đó: mO = 0,32 gam → nO = 032 : 16 = 0,02 (mol)
→ nCuO = 0,02 mol
Vậy hỗn hợp gồm CnH2n+1CHO (0,2 mol) H2O (0,02 mol)
→ mhh = (15,5 2) : ( 0,02 + 0,02) = 1,24 (gam)
Theo định luật bảo toàn khối lượng: m = mhh + mCu - mCuO
= 1,24 – 0,32 = 0,92 (gam) Đáp án A
(5)
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -