- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghi[r]
(1)BÀI TẬP ƠN TẬP CHƯƠNG V NHĨM HALOGEN MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2020 A CÁC DẠNG BÀI TẬP
DẠNG 1: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG
Bài 1: Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl → Ag
b KMnO4Cl2HCl FeCl3 AgCl Cl2Br2I2
c MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vôi
DẠNG 2: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC
Bài 1: Tính klượng Fe thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng có 32,5 g FeCl3 tạo
thành Nếu dùng lượng Fe tác dụng với dd HCl dư khối lượng muối thu bao nhiêu?
Bài 2: Cho 5,4 g KL A (hóa trị n nhất) tác dụng vừa đủ với V(l) khí Cl2 (đktc) Sau phản
ứng thu 26,7 g muối Xác định V tên KL A Bài 3: Tính thể tích khí clo thu đktc khi: a cho 7,3 g HCl tác dụng với MnO2
b cho 7,3 g HCl tác dụng với KMnO4
Bài 4: Tính khối lượng HCl bị oxi hố MnO2, biết khí Cl2 sinh phản ứng có
thể đẩy 12,7g I2 từ dung dịch NaI
DẠNG 3: BÀI TẬP HỖN HỢP
Bài 1:Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe Mg tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl thu 8,96 lit khí đktc Tính khối lượng Fe Mg hỗn hợp ban đầu
Bài 2:Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg Cu tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 224ml khí H2 đktc
a Viết phương trình phản ứng xác định vai trò chất phản ứng b Tính thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu
Bài 3:Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn ZnO người ta phải dung vừa hết 600 ml dd HCl 1M thu 0,2 mol khí H2
a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng phản ứng oxh-khử b Xác định khối lượng Zn ZnO hỗn hợp ban đầu
Bài 4:Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp Fe Fe2O3 dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau
phản ứng thu 2,24 lit H2 (đktc)
a Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp?
b Tính nồng độ mol/l chất dung dịch sau phản ứng
Bài 5:Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí vào 500ml dung
dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường)
(2)b Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng B TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI Dung dịch có tính axit mạnh tính khử mạnh
A HF B HCl C HBr D HI
Câu 2: Nung 8,1gam bột nhôm với 38,1gam iot , biết hiệu suất phản ứng 80% Lượng Iotua nhôm thu
A 81,6g B 97,92g C 65,28g D 102g
Câu 3: Khi sục chất khí sau vào dung dịch KI có hồ tinh bột sau phản ứng dung dịch có màu xanh:
A Cl2 B O3 C O2 D Cl2, O3
Câu 4: Cho NaI rắn vào bình dung dịch H2SO4đđ nóng dư Sau phản ứng kết thúc thêm vài
giọt hồ tinh bột vào bình phản ứng dung dịch có màu:
A Nâu B Đỏ C Tím D Xanh
Câu 5: Tính oxi hóa Br2:
A mạnh Flo yếu Clo B mạnh Clo yếu Iot C mạnh Iot yếu Clo D mạnh Flo yếu Iot Câu 6: Trong phản ứng hóa học sau, Brom đóng vai trò SO2 + Br2 + 2H2O
H2SO4 + 2HBr
A Chất khử B.Vừa chất oxi hóa vừa chất khử C.Chất oxi hóa D.Khơng chất oxi hóa khơng chất khử Câu 7: Đổ dd chứa g HBr vào dd chứa g NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu
thì giấy q tím chuyển sang màu:
A Màu đỏ B Màu xanh C Khơng màu D Màu tím
Câu 8: Chất A muối Canxi halogenua Dung dịch chứa 0.200 g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thu 0.376 g kết tủa bạc halogenua Công thức phân tử chất A là: A CaF2 B CaCl2 C CaBr2 D CaI2
Câu 9: Phát biểu sau khơng xác:
A Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hóa B Trong hợp chất halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7 C Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot
D Các halogen giống tính chất hóa học
Câu 10: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa nguyên tử là:
A I, Cl, Br, F B Cl,I,F,Br C I,Br,Cl,F D I,Cl,F,Br
Câu 11: Các dãy chất sau mà ngun tử ngun tố halgen có số oxi hố tăng dần : A HBrO,F2O,HClO2,Cl2O7, HClO3 B F2O, Cl2O7, HClO2, HClO3, HBrO
(3)Câu 12: Trong hợp chất, nguyên tố Flo thể số oxi hóa là:
A B +1 C -1 D +3
Câu 13: Cho dung dịch AgNO3dư vào 100ml dung dịch chứa hổn hợp NaF 1M NaBr 0,5M
Lượng kết tủa thu là:
A 22,1g B 10g C 9,4g D 8,2g
Câu 14: Nhóm chất sau chứa chất tác dụng với F2?
A H2, Na, O2 B Fe, Au, H2O C N2, Mg, Al D Cu, S, N2
Câu 15: Cấu hình electron lớp nguyên tử Halogen là:
A ns2 np4 B ns2 np5 C ns2 np6 D (n – 1)d10 ns2 np5
Câu 16: Trong nước clo có chứa chất:
A HCl, HClO B HCl, HClO, Cl2 C HCl, Cl2 D Cl2
Câu 17: Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu dung dịch chứa chất
thuộc dãy sau đây? A KCl, KClO3, Cl2
B KCl, KClO, KOH C KCl, KClO3, KOH
D KCl, KClO3
Câu 18: Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng, dư nhiệt độ phòng thu dung dịch
chứa chất
A NaCl, NaClO3, Cl2
B NaCl, NaClO, NaOH
C NaCl, NaClO3, NaOH D.NaCl, NaClO3
Câu 19: Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt clo, hidroclorua oxi Có thể dùng chất số chất sau để đồng thời nhận ba khí trên?
A Giấy quỳ tím tẩm ướt B Dd Ca(OH)2 C Dd BaCl2 D Dd H2SO4
Câu 20: Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là:
A NaOH, Al, CuSO4, CuO B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe
C CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3
Câu 21: Kim loại tác dụng với axit HCl lỗng khí clo cho loại muối clorua kim loại là:
A Fe B Zn C Cu D Ag
Câu 22: Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với dd HCl đặc, dư đun nóng Thể tích khí
(đktc) là:
A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít
Câu 23: Để phân biệt dd riêng biệt sau: NaCl, NaBr, NaI, NaOH, HCl Ta dùng nhóm thuốc thử
(4)C q tím, dd AgNO3 D b, c
Câu 24: Nếu lấy khối lượng KMnO4 , MnO2, KClO3 tác dụng với dd HCl đặc, dư
thì chất cho nhiều Clo hơn?
A MnO2 B KClO3 C KMnO4 D chất
Câu 25: Cho 23,5 g hỗn hợp kim loại đứng trước H tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 12,32 lít H2 (đktc) dd Y Cơ cạn dd Y thu khối lượng muối khan là:
A 55,62 g B 52,65 g C 56,25 g D 62,55 g
Câu 26: Cho m gam hh Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với 73 g dd HCl 10% Cô cạn dd thu 13,15 g muối Giá trị m là:
A 7,05 g B 5,3 g C 4,3 g D 6,05 g
Câu 27: Cho 12,1 g hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với m g dd HCl 10% Cô cạn dd thu 19,2 g muối Giá trị m là:
A 73 g B 53 g C 43 g D 63 g
Câu 28: Hoà tan 9,14 g hh Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dd HCl 7,84 lít H2 (đktc)
2,54 g rắn Y
và dd Z Cô cạn dd Z thu khối lượng muối khan là:
A 31,45 g B 33,25 g C 39,9 g D 35,58 g
Câu 29:Cho 13,44 lít khí Cl2 (đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M
Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Khối lượng muối A
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội
dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường
Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức
Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS
Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -