Nâng cao kỹ năng viết và cân bằng các phương trình hóa học

PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO HUYỆN VỤ BẢN TRƯỜNG THCS HIỂN KHÁNH  S¸ng kiÕn dù thi cÊp hun BÁO CÁO SÁNG KIẾN Nâng cao kỹ viết cân phương trỡnh húa hc môn: Hoá học Tỏc gi:Phm Th Lý Trình độ chun mơn:Đại học Hóa học Chức vụ : Giáo viên Nơi công tác: Trường THCS Hiển Khánh Vụ Bản, ngày 25 tháng năm 2020 Nâng cao kỹ viết cân phương trình hóa học Rèn luyện kỹ viết cân phương trình phản ứng Bài tập hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Bài tập hóa học phương tiện hữu hiệu để rèn luyện phát triển tư cho học sinh Bài tập hóa học công cụ để kiểm tra kiến thức, kỹ học sinh Thơng qua giải tập hóa học giúp học sinh rèn luyện, củng cố kiến thức hóa học Để hình thành kỹ giải tập hóa học, ta phải xét hình thành hệ thống kỹ mà nội dung chương trình đề Nếu tính theo đơn vị kiến thức có nhiều dạng tập dạng tập địi hỏi có kiến thức, kỹ giải Một kiến thức, kỹ phải lập phương trình hóa học, đa số tập hóa học tính theo phương trình hóa học Như để giải tập hóa học ta phải lập phương trình hóa học xác Để giải vấn đề đặt ra, yêu cầu phải hiểu khái niệm phương trình hóa học gì? Phản ứng hóa học gì? Chất bị biến đổi gọi gì? Phương trình hóa học ghi nào? Phương trình hóa học Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học cơng thức hóa học Hai vế phương trình hóa học khơng có nghĩa đồng phương trình tốn học mà biến đổi từ chất thành chất khác tức chất vế trái chất vế phải sinh Vì khơng đổi chỗ hai vế phương trình hóa học, khơng thêm bớt chất • Ý nghĩa phương trình hóa học: – Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học, cho biết chất tham gia sản phẩm phản ứng – Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng Ví dụ: Kẽm phản ứng với axit clohiđric tạo thành muối kẽm clorua hiđro Chất tham gia kẽm axit clohiđric Chất tạo thành muối kẽm clorua khí hiđro Ta có phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ • Các u cầu để viết phương trình hóa học: – Để viết phương trình hóa học địi hỏi phải có kiến thức sau: + Cơng thức chất tham gia sản phẩm phải viết cho + Các chất thuộc đơn chất hay hợp chất + Cơng thức đơn chất hay hợp chất viết – Để thực vấn đề trên, học sinh cần phải luyện tập viết kí hiệu hóa học ngun tố, cơng thức đơn chất, hợp chất – Để hình thành kỹ viết kí hiệu hóa học, từ đầu học ngun tố hóa học, kí hiệu hóa học, giáo viên yêu cầu học sinh tập nghe, nhìn, viết, đọc Học nhìn giáo viên viết kí hiệu luyện tập viết cách tuỳ tiện – Để hình thành kỹ sử dụng cơng thức hóa học cần lưu ý: + Viết cơng thức hóa học biết số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử chất Mà muốn viết cơng thức hóa học hợp chất phải thuộc hố trị + Học thuộc hố trị, viết kí hiệu hóa học lập sơ đồ phản ứng hóa học Việc lập sơ đồ phản ứng hóa học bước đầu Muốn giải tập hóa học ta cần phải có phương trình hóa học đúng, xác Như địi hỏi phải thuộc tính chất hóa học số chất tiêu biểu (muối, axit, bazơ …) phải biết cân phản ứng hóa học Cân phương trình hóa học • Phương pháp cân phương trình hóa học đơn giản Bắt đầu từ nguyên tố mà số nguyên tử có nhiều khơng Trường hợp số nguyên tử vế số chẵn vế số lẻ trước hết phải làm chẵn số nguyên tử cho chất mà có số nguyên tử lẻ, tiếp tục đặt hệ số cho phân tử chứa số nguyên tử chẵn vế lại cho số nguyên tử vế Cần lưu ý q trình cân khơng thay đổi số nguyên tử công thức hóa học Khơng viết 2O, 3N, 4H … khí dạng phân tử Nếu sản phẩm không tan ta viết kèm theo dấu mũi tên xuống, đặt cạnh cơng thức hóa học chất Nếu chất khí đặt dấu mũi tên quay lên Nếu phản ứng cần điều kiện ghi điều kiện mũi tên Ví dụ : P + O2 → P2O5 Ta thấy số nguyên tử oxi có nhiều khơng nhau, vế có số lẻ nên: Bước 1: Làm chẵn số nguyên tử O Đặt hệ số trước P2O5, số nguyên tử oxi vế phải 10 Đặt hệ số trước O2 vế trái P + 5O2 → 2P2O5 Bước 2: Cân nguyên tử lại 4P + 5O2 → 2P2O5 Trong trường hợp phân tử có loại ngun tố thường số ngun tử loại nguyên tố kết hợp với thành nhóm nguyên tử, ta xem nhóm tương đương với nguyên tố Ví dụ : Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Ta xem nhóm SO4 tương đương nguyên tố Ta thấy nhóm SO4 có nhiều không vế Nên ta đặt hệ số trước H2SO4 sau cân số nguyên tử H cuối nguyên tử nhơm 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Ví dụ : NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4 Ta thấy số nguyên tử Na vế trái một, Fe vế phải Na Fe một, nên ta làm chẵn số nguyên tử Na Fe trước 2NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + Na2SO4 Tiếp cân nhóm -OH bên 2, bên 6, ta đặt hệ số trước NaOH 2.3NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + Na2SO4 Tiếp cân số nguyên tử Na bên 6, bên 2, đặt trước Na2SO4 6NaOH + Fe2(SO4)3 → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 Như muốn luyện tập cho em biết cách lập phương trình hóa học ta phải luyện cho em từ phương trình đơn giản đến phức tạp Đó phương pháp cân cho phương trình hóa học đơn giản, tính nhẩm để tìm hệ số phản ứng Còn phản ứng oxi hóa – khử phức tạp, sử dụng, hệ số lớn học sinh khơng thể cân bằng cách tính nhẩm mà phải có phương pháp định Để cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp sử dụng đặc trưng phương pháp thăng electron • Phương pháp thăng electron Phạm vi áp dụng: Áp dụng cho phản ứng oxi hóa – khử Nguyên tắc: Tổng số electron chất khử nhường phải tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Các bước cân bằng: Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hóa q trình khử, cân trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng Từ cân ngun tố khơng thay đổi số oxi hố (thường theo thứ tự: kim loại (ion dương), gốc axit (ion âm), mơi trường (axit, bazơ, nước) Bước 5: Kiểm sốt số nguyên tử oxi vế (phải nhau) Ví dụ: Fe + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Để rèn kỹ viết cân phương trình phản ứng giáo viên đưa số tập như: bổ túc chuỗi phản ứng, viết phương trình phản ứng, chứng minh tính chất chất, thực chuỗi biến hóa … Tờn sỏng kin: Bớc đầu đổi kiểm tra kết học tập môn: Hoáhọc Lnh vc ỏp dụng sáng kiến: Mơn Hóa học Thời gian áp dụng sáng kiến: Từ ngày 30 tháng năm 2016 đến ngày 28 tháng năm 2017 Tác giả: Họ tên: Phạm Thị Lý Năm sinh:1984 Nơi thường trú: Cộng Hịa -Vụ - Nam định Trình độ chun mơn: Đại học Hóa Học Chức vụ cơng tác: Giáo viên Nơi làm việc: Trường THCS Hiển Khánh Tỷ lệ đóng góp tạo sáng kiến: 100 % Đơn vị áp dụng sáng kiến: Tên đơn vị: Trường THCS Hiển Khánh Địa chỉ: Hiển Khánh -Vụ - Nam định Điện thoại: 03503980043 BÁO CÁO SÁNG KIẾN I Điều kiện hoàn cảnh tạo sáng kiến: Cách đánh giá truyền thống không đem lại hiệu đánh giá mặt học tập màkhông đổi phương pháp đánh giá cho môn Môn Hóa học mơn khoa học tự nhiên ,điều nói lên tầm quan trọng việc giải thích tượng hóa học thực tế,giải tốn viết phương trình hóa học Xuất phát từ ,chương trình nêu mục tiêu tổng qt mơn hóa học Mơn hóa học có vị trí đặc biệt việc thực mục tiêu chung trường trunghọc sở,góp phần hình thành người có trình độ học vấn phổ thông sở,chuẩn bị cho em tiếp tục học lên bậc cao II Mô tả giải pháp: Mô tả giải pháp trước tạo sáng kiến Đinh hớng đổi đánh giá môn Hoá học lớp Tuân thủ theo định hớng đổi ®¸nh gi¸ ë trêng THCS Mơc ®Ých cđa viƯc kiểm tra, đánh giá kiểm tra thực mục tiêu giáo dục bậc học, cấp học Nội dung kiểm tra đánh giá Do mục tiêu, nội dung chơng trình môn học đà thay đổi, mục tiêu đánh giá đà thay đổi nên nội dung đánh giá cần thay đổi cho phù hợp - Chú ý đánh giá theo tỉ lệ phù hợp mức độ nội dung hoá học: biết, hiểu, vận dụng - Đánh giá cần tập trung vào nội dung hành HS - Chú ý đánh giá đợc kiến thức phơng pháp hoạt động để chiếm lĩnh kiến thức hoá học - Chú ý đánh giá lực hoạt động trí tuệ, t sáng tạo, vận dụng kiến thức hoá học đà học vào thực tiễn HS - Chú ý đánh giá khả hợp tác làm việc nhóm trình học tập HS v.v Mơ tả giải pháp sau có sáng kin: (trng tõm) a Những trọng tâm cần lu ý để đánh giá kết học tập Kiến thức Biết hiểu đợc: - Tính chất chung hợp chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim mối quan hệ giũa chất - Tính chất chung hợp chất vô cơ thĨ : CaO, SO 2, NaOH, Ca(OH)2, HCl, H2SO4, kim lo¹i, phi kim thĨ: Al, Fe, Cl 2, C, Si số hợp kim, hợp chất chóng: gang, thÐp, CO, CO2, H2CO3, muèi cacbonat, SiO2, H2SiO3, silicat, công nghiệp silicat - Khái niệm hợp chất hữu cơ, số hợp chất hữu cụ thể: metan, etilen, axetilen, benzen, rỵu etylic, axit axetic, chÊt bÐo, hỵp chất gluxit( đờng glucozơ, sacarozơ), tinh bột xen lulozơ, polime - Phơng pháp điều chế số chất quan trọng phản ứng hoá học làm sở - Mét sè øng dơng quan träng cđa mét sè chất vô cơ, kim loại, phi kim, số hợp chất hữu tiêu biểu Kĩ Kĩ xây dựng kiến thức từ: - Quan sát thí nghiệm, tợng, mô hình, hình vẽ, biểu bảng - Nghiên cứu thí nghiệm: tiến hành thí nghiệm, quan sát mô tả tợng, giải thích, viết phơng trình hoá häc ( nÕu cã), rót nhËn xÐt - Thu thập thông tin từ kênh chữ, kênh hình SGK - Trả lời câu hỏi - Giải tập hoá học Vận dụng kiến thức chất để: - Giải thích tợng thực tế có liên quan đến hoá học - Dự đoán phản ứng tợng xảy - Lập mối quan hệ biến đổi hoá học chất vô cơ, già chất hữu cơ, giũa chất vô hữu - Viết phơng trình phản ứng cụ thể mối quan hệ chất - Nhận biết số chất phơng pháp hóa học - Tính khối lợng nguyên liệu sản phẩm trình sản xuất CaO, NaOH, gang vµ thÐp - TÝnh % khèi lợng thể tích chất hỗn hợp chất vô hữu ( hỗn hợp khí, hỗn hợp rắn, hỗn hợp lỏng) đà học - Tìm công thức kim loại, oxit kim loại, chất hữu theo số liệu thí nghiệm - Tính nồng độ dung dịch: nồng độ %, nồng độ mol Đinh hớng đổi đánh giá môn Hoá học lớp Tuân thủ theo định hớng đổi đánh giá trờng THCS Hoà tan 4,5 gam hợp kim Al, Mg dung dịch H2SO4 loÃng d thấy có 5,04 lít khí không màu thoát (ĐKTC) a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính thành phần % kim loại hợp kim (Biết Al = 27, Mg = 24) Híng dÉn chÊm vµ biĨu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu : (3 điểm) Đúng phần cho 0,5 điểm 1/ C ; 2/ B ; 3/ C ; 4/ A ; 5/ B ; 6/ C PhÇn II Tù luận (7 điểm) Câu : (1 điểm) Mỗi phần 0,25 điểm - Từ thí nghiệm 1: Chất đem phản ứng phải muối cacbonat hiđrocacbonat: Na2CO3, K2CO3, CaCO3, NaHCO3 - Từ thí nghiệm 2: Chất đem phản ứng CaCO NaHCO3 muối bị phân hủ ë t0 cao - Tõ thÝ nghiƯm 3: S¶n phẩm thu thí nghiệm phải muối cacbonat Kết luận : Chất đem phản ứng NaHCO3 Câu : (3 ®iĨm) ViÕt ®óng - chän chÊt ®óng phản ứng cho 0,5 điểm Câu : (3 điểm) - Viết phơng trình phản ứng cho 0,5 điểm + 0,5 điểm - Giải tìm đợc số mol Mg = 0,075 mol hc sè mol Al = 0,1 mol (1 ®iĨm) - TÝnh ®óng % Al = 60%, % Mg = 40% (1 điểm) đề (Hà nội) Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu 1: DÃy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch HCl: A HCl, MgCl2, NaCl, K2SO3 B SO2, SO3, P2O5, SiO2 C KHCO3, NaHSO4, Al D.AgNO3, Al, K2O, Fe(OH)3 C©u 2: D·y gồm chất tác dụng đợc với dung dịch baz¬: A HNO3, H2SO4, P2O5, CuCl2 B AgCl, CuO, ZnCl2, Al(NO3)3 C Mg(OH)2, MgCl2, CaO, SO2 D NaHSO 4, Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2 Câu 3: DÃy gồm chất tác dụng ®ỵc víi níc: A Na2CO3, P2O5, H2SO4, MgO B BaO, FeO, Cu(OH)2, CO2 C K, SO3, Na2O, P2O5 D K2O, MgCO3, NaOH Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (3 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ ®å sau: (1) (3) (2) (4) Cu CuCl2 (6) Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO (5) CuSO4 Cu(NO3)2 Câu (4 điểm): Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp gồm (Mg, MgO) dung dịch axit HCl 7,3% (vừa đủ) Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí (ở đktc) a Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy b Tính khối lợng chất hỗn hợp ban đầu c Tính khối lợng dung dịch axit HCl 7,3% cần dùng d Tính C% dung dịch thu đợc sau phản øng (Mg = 24; Cl = 35,5; H = 1; O = 16) Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: D ; Câu 2: A ; Câu 3: C Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (3 điểm): Mỗi phơng trình đợc 0,5 điểm 1/ Cu + Cl2 tO CuCl2 2/ CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl 3/ Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 4/ Cu(OH)2 CuO + H2O tO 5/ Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + tO 2H2O 6/ CuSO4 + Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4 C©u (4 điểm): a Phơng trình phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2(1) (0,5 ®iĨm) 0,1(mol) 0,2(mol) 0,1(mol) 0,1(mol) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) (0,5 ®iĨm) 0,05(mol) 0,1(mol) 0,05(mol) H2 2,24 22,4 b n = = 0,1 (mol) Theo phơng trình (1):Mg n H2 =n = 0,1mol mMg = 0,1 x 24 = 2,4 gam ; mMgO = gam (1 điểm) c Tính khối lợng dung dịch axit cần dùng 40 nMgO = = 0,05 mol nHCl = nHCl(1) + nHCl(2) = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol mHCl cÇn = 0,3 x 36,5 = (1 điểm) mddHCl cần = điểm) 14,25 154,2 x 100% = 9,24% 10,95 gam (1 đề (Hải Phòng) Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu 1: Một kim loại có tính chất: - Tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng giải phóng khí H2 - Không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội - Không tan nớc nhng tan dung dịch kiềm kim loại là: A Fe ; B Al ; C Mg ; D Cu Câu 2: Dung dịch CuSO4 tác dụng đợc với tất chất dÃy sau: A Ba(OH)2, Na2NO3, KCl, Zn B Ba(NO3)2, KOH, Fe, Mg C BaCl2, NaOH, Ag, Zn D KOH, Na 2SO4, HCl, Fe C©u 3: Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng đợc với tất chÊt d·y sau: A Fe, CuO, NaOH, CuSO4 B Fe, Cu, H2SO4, NaOH C NaOH, CuSO4, KOH D CuSO4, Na2CO3, Na2SO4 Câu 4: Dung dịch HCl tác dụng đợc với tất chất dÃy sau: A Fe, Al2O3, CuSO4, NaOH B Cu(OH)2, CaCO3, ZnO, Fe C NaOH, Ca(OH)2, Cu, Fe D KOH, Na2CO3, Zn, Ag C©u 5: Dung dịch NaOH tác dụng đợc với tất chÊt d·y sau: (5) (6) (7) (4) A ZnCl2, Fe, CuO, SO2, HCl B Cu, CaO, SO2, HCl, CuSO4 C CO2, HCl, CuSO4(3) , FeCl2 D CuO, HCl, ZnO, CuSO4 Câu 6: Khí CO2 tác dụng đợc với tất chất dÃy sau: A CaCl (2) 2, NaOH, H2O B NaOH, Ca(OH)2, Na2O C KOH, Ca(OH)2, CuSO4, P2O5 (1) D CaO, Ca(OH)2, Na2CO3, BaSO4 PhÇn II Tù luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phơng trình phản ứng thực dÃy biến hoá theo sơ đồ sau: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 C©u (3,5 điểm): Cho 5,5 gam hỗn hợp bột kim loại nhôm sắt tác dụng với dung dịch HCl d Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí đktc a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính khối lợng kim loại hỗn hợp Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Mỗi câu đợc 0,5 ®iĨm C©u 1: B ; C©u 2: B ; C©u : D C©u 4: B ; C©u 5: C ; Câu 6: B Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (3,5 điểm): Viết phơng trình phản ứng đợc 0,5 điểm tO 1/ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2/ FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3H2O 3/ 2Fe(OH)3 tO Fe2O3 + 3H2O 4/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O tO 5/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 6/ FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl 7/ Fe(OH)2 + H2SO4 lo·ng FeSO4 + 2H2O Câu (3,5 điểm): Tính Hn2 = 0,2mol; đặt nAl = a; nFe = b (0,5 điểm) a Viết phơng trình phản ứng đợc ®iÓm Al + 3HCl AlCl3 + H2 (1) a a Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) b b b TÝnh mAl, Fe: Tõ (1) vµ (2) có hệ phơng trình (1 điểm): 27a + 56b = 5,5 a + b = 0,2 Gi¶i phơng trình (0,5 điểm): a = 0,1 (mol) ; b = 0,05 (mol) TÝnh ®óng (0,5 ®iĨm): mAl = 2,7g ; mFe = 2,8g đề (Vĩnh Phúc) Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu : (2 điểm) HÃy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu : 1/ DÃy bazơ bị nhiệt phân thành oxit : A NaOH, Ca(OH)2, KOH B Cu(OH)2, Ba(OH)2, Zn(OH)2 C Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 D Ba(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 2/ Cặp chất không tồn dung dịch : A NaCl KNO3 ; B Na2SO4 vµ HCl C BaCl2 vµ HNO3 ; D AgNO3 BaCl2 3/ Công thức tổng quát bazơ : A MOH ; B MxOH ; C M(OH)x ; D Mx(OH)y 4/ Cã c¸c chÊt Na2O, SO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3 Số cặp chất phản ứng với đôi : A ; B ; C ; D Câu : (2 điểm) Khi ngâm đinh sắt chất khác nhau, tuần sau lấy đinh sắt thấy tợng đinh sắt bị ăn mòn mức độ khác HÃy ghép thí nghiệm A B, C, D với tợng 1, 2, 3, cho phù hợp A B Thí nghiệm Đinh sắt nớc Đinh sắt dung Hiện tợng đinh sắt bị gỉ nhiều đinh sắt không bị gỉ C D dịch muối ăn Đinh sắt giấm ăn Đinh sắt không khí khô đinh sắt bị gỉ đinh sắt bị gỉ Phần II Tự luận (6 điểm) Câu : (2 điểm) Bổ sung hoàn thành phản ứng sau : a) Fe2O3 + ? Fe + CO2 b) CuSO4 + ? Cu + FeSO4 c) HCl + ? FeCl2 + FeCl3 + ? d) FeS2 + ? ? + SO2 Câu : (2 điểm) Không dùng thêm hoá chất khác, hÃy nhận biết dung dịch đựng riêng biệt sau : BaCl2, HCl, Na2CO3 Câu : (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,7g nhôm khí oxi Hoà tan hết sản phẩm thu đợc dung dịch HCl 14,6% a) Tính thể tích khí oxi đà tham gia phản ứng điều kiện tiêu chuẩn b) Tính khối lợng dung dịch HCl 14,6% đủ để tham gia phản ứng Hớng dẫn chấm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu : (2 điểm) Mỗi đáp án cho 0,5 điểm 1/ C ; 2/ D ; 3/ C ; 4/ B Câu : (2 điểm) Mỗi đáp án cho 0,5 ®iĨm A ; B ; C ; D Phần II Tự luận (6 điểm) Câu : (2 điểm) Viết đngs phơng trình phản øng: 0,5 tO ®iĨm a) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 b) CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu c) 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O tO d) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 Câu (2 điểm) Lâý chất làm mẫu thử thuốc thử Cho lần lợt thuốc thử tác dụng với mẫu thử (0,5 điểm) Quan sát tợng so sánh với bảng sau BaCl2 HCl Na2CO3 Nhận đợc chất BaCl2 r Cho 0,5 điểm HCl k Na2CO3 r k + Mẫu thử tác dụng với thuốc thử xuất chất rắn, BaCl2 + Mẫu thử tác dụng với thuốc thử xuất hiƯn chÊt khÝ, lµ HCl + MÉu thư nµo t¸c dơng víi c¸c thc thư xt hiƯn chÊt rắn chất khí, Na2CO3 Câu : (2 điểm) Phản ứng xảy : 4Al + 3O2  2Al2O3 (1) (0,5 ®iĨm) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (2) 2,7 x 27 Tõ (1) => nO2 = nAl = = 0.075 (mol) (0,5 ®iĨm)  Vo2 (®ktc) = 0,075 x 22,4 = 1,68 (l) 12 Tõ (1) vµ (2) => nHCl = nAl = 3nAl = x (0,5 ®iĨm) => mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) => Khèi lợng dung dịch HCl 14,6% điểm) m dd = 10,95 x100 14,6 2,7 27 = 0,3 (mol) (0,5 (g) II Đề kiểm tra học kì II Đề (Bắc Ninh) Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu : (3 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D trớc câu 1/ DÃy nguyên tố xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: A Na, K, Li, Ru ; B K, Na, Li, Ru C Na, Ru, Li, K ; D Li, Na, K, Ru 2/ DÃy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A F, Cl, I, Br ; B I, Br, Cl, F C I, Cl, Br, F ; D Cl, F, Br, I 3/ Mét chÊt khí làm màu giấy quỳ tím ẩm, tác dụng với dung dịch bazơ, không làm tàn đóm đỏ bùng cháy Chất khí là: A CO2 ; B CO ; C Cl2 ; D H2 4/ D·y chÊt lµm màu dung dịch brom : A CH4, C2H4, C2H2 B C2H2, C2H4 C C2H4, CH4, C6H6 D C2H2, CH4, C2H6 5/ DÃy chất phản ứng với natri lµ: A C2H5OH, H2O, CH3COOH B C6H12O6, CH3COOC2H5, C6H6 C (- C6H10O5)n, C12H22O11, CH3COOH D CH3COOK, C2H5ONa, CaCO3, CH3COOH 6/ DÃy chất có phản ứng thuỷ phân môi trờng axit là: A Tinh bột, xenlulozơ, protein, sacaroz¬, PE B Tinh bét, xenluloz¬, protein, chÊt bÐo, sacaroz¬ C Tinh bét, xenluloz¬, PVC D PVC, PE, chÊt bÐo, protein Câu : (1 điểm) Cacbon phản ứng với oxi theo phơng trình sau : C + O CO2 Cho 1,20 gam cacbon ph¶n øng víi 1,68 lÝt oxi thể tích cacbonđioxit sinh (các thể tÝch khÝ ®o ë ®ktc): A 1,8 lÝt ; B 1,68 lÝt ; C 1,86 lÝt ; D 2,52 lÝt Phần II Tự luận (6 điểm) Câu : (3 điểm) Viết phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau: C CO Na 2CO3 CaCO CO NaHCO K2CO3 Câu : (3 điểm) Cho 0,56 lítđktc) hỗn hợp khí gồm C 2H4, C2H2 tác dụng hết với dung dịch Br2 d, lợng Br2 đà tham gia phản ứng 5,6 gam a) HÃy viết phơng trình phản ứng ? b) Tính thành phần % thể tích khí hỗn hợp (biết Br = 80) Hớng dẫn chấmvà biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm) Câu : (3 điểm) Mỗi phần 0,5 điểm x = điểm 1/ D ; 2/ C ; 3/ B ; 4/ B ; 5/ A ; 6/ B C©u : (1 ®iĨm) B = 1,68 lÝt PhÇn II PhÇn tù ln (6 điểm) Câu (3 điểm) phơng trình, viết phơng trình: 0,5 điểm Câu : (3 điểm) a) Viết phơng trình phản ứng (1 điểm) b) Tính % khí hỗn hợp C2H4 + Br2  C2H4Br2 (1) x mol x mol C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (2) y mol xy mol 0,56 22,4 5,6 160 nBr2 = = 0,035 (mol); n hỗn hợp = 0,025 (mol) Từ (1) (2) ta có hệ phơng trình đại số : x + y = 0,025 x + 2y = 0,035 Giải hệ ta đợc x = 0,015 mol, y = 0,01 mol (1 ®iĨm) Tỉ lệ thể tích chất tỉ lƯ sè mol, ®ã 0,1 0,025 % VC2H2 = x 100 = 40% % VC2H4 = 60% ®iĨm) (1 Đề (Hà Tây) Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời 1/ Điều khẳng định sau đúng: A Bất hidro cacbon cháy hoàn toàn tạo khÝ cacbonic vµ níc B ChÊt nµo cã chøa nguyên tố cacbon phân tử, chất chất hữu C Các hidro cacbon dễ tham gia phản ứng D Mỗi chất hữu công thức cấu tạo định 2/ DÃy chất sau trạng thái khí làm màu dung dịch brom: A CH4, C2H2 ; B C2H4, C2H2 ; C CH4, C6H6 ; D C2H2, C6H6 3/ Khí clo phản ứng đợc với tất chất dÃy chất dới đây: A H2, N2, HCl ; B O2, H2SO4, K2O ; C NaOH, H2, H2O ; D CuO, NaOH, CO2 Câu 2: (2 điểm) HÃy điền chữ Đ (đúng) S (sai) vào ô trống bảng sau: Cho chất sau: CaCO3, Mg, C2H5OH, CH3COOH, NaOH TT Các cặp chất tác dụng đợc Đ hay với S C2H5OH + Mg CH3COOH + CaCO3 CH3COOH + C2H5OH tO H2SO4 đặc C2H5OH + NaOH Phần II Tự luận (6,5 ®iĨm) C©u (2,5 ®iĨm): Cã chÊt láng: C2H5OH, CH3COOH, C6H6 đựng lọ riêng biệt Bằng phơng pháp hoá học, hÃy nhận biết lọ đựng chất ? Câu (2 điểm): Một chất hữu A chứa 25% hidro 75% cacbon Tìm công thức ph©n tư cđa A BiÕt r»ng lÝt oxi (ë đktc) nặng gấp đôi lít khí chất A (ở đktc) Câu (2 điểm): Đun nóng hỗn hợp gồm 10 gam rợu etylic gam axit axetic có H2SO4 đặc làm xúc tác Tính khối lợng etyl axetat thu đợc Biết hiệu suất phản ứng 60% (C = 12, H = 1, O = 16) Híng dẫn chấm biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,5 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Mỗi câu ®ỵc 0,5 ®iĨm 1/ A ; 2/ B ; 3/ C Câu 2: (2 điểm) Mỗi cặp chất điền theo yêu cầu đề đợc 0,5 điểm 1/ S ; 2/ § ; 3/ § ; 4/ S Phần II Tự luận (6,5 điểm) Câu (2,5 điểm): - HS nhận biết đúng: chất (cách làm, tợng, giải thích tợng, viết phơng trình phản ứng đúng) đợc điểm (mỗi chất ứng với điểm) - Chất lại nhận biết đúng: đợc 0,5 điểm Câu (2 điểm): - HS lập luận, viết đợc công thức tổng quát chất A là: CxHy tính đợc: 32 MA = - Tính ®ỵc: x= = 16 16.75 100.12 (0,75 ®iĨm) =1 (0,5 ®iĨm) 16.25 100.1 y= =4 (0,5 ®iĨm) -> C«ng thøc phân tử A CH4 (0,25 điểm) Câu (2 điểm): - Viết phơng trình phản ứng: (0,5 ®iĨm) H SO CH3COOH + C2H5OH ®Ỉc C2H5COOCH3 + t H2O - HS chứng minh đợc chất d là: C2H5OH (0,5 điểm) - Tính theo phơng trình phản ứng: mC2H5COOCH3 = 4,4 (gam) (0,5 ®iĨm) - TÝnh mC2H5COOCH3 theo thùc tÕ (H = 60%) = 2,64 (gam) (0,5 ®iĨm) o đề (Vĩnh Phúc) Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu : (1 điểm) HÃy khoanh tròn vào chữ A B, C, D trớc câu đúng: 1/ Để làm khí oxi có lẫn tạp chất khí cacbonđioxit, ngời ta cho hỗn hợp khí qua dung dịch (d) chứa: A HCl ; B Na2SO4 ; C NaCl ; D Ca(OH)2 2/ Chất làm màu dung dịch Brom cháy sinh khí cacbonic nớc theo tỉ lệ số mol : Chất : A Metan ; B Etilen ; C Axetilen ; D Benzen Câu : (2 điểm) Ghép chữ A hc B, C ë cét víi sè hc 2, 3, ë cét cho phï hỵp Cét Cột số đơn vị điện tích hạt A Số thứ tự nhóm nhân B Số thứ tự chu kì số electron lớp b»ng sè electron nguyªn tư C Sè hiƯu nguyªn tư b»ng sè líp electron nguyªn tư Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (2 điểm) Viết phơng trình phản ứng thực dÃy biến hoá (ghi rõ điều kiện phản ứng) Saccarozơ Glucozơ rợu etylic axitaxetic etylaxetat Câu : (2 điểm) Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết chất lỏng riêng biệt : axitaxetic, rợu etylic, benzen Câu : (3 điểm) Cho 11,2 lít hỗn hợp metan axetilen (đo đktc) qua dung dịch brom d thấy cã gam Brom tham gia ph¶n øng : a Viết phơng trình phản ứng xảy b Tính khối lợng C2H2Br4 thu đợc sau phản ứng c Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp đầu Hớng dẫn chấm đề biểu điểm Phần I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu : (1 điểm) Mỗi đáp án cho 0,5 điểm 1/ D ; 2/ C Câu : điểm Ghép cặp cho 0,5 điểm A ; B ; C ; C.3 PhÇn II Tù luËn (7 điểm) Câu : (2 điểm) Mỗi phơng trình kÌm theo ®iỊu kiƯn cho 0,5 ®iĨm axit, t0 C6H12O6 + C6H12O6 (Glucozơ) (Fructozơ) C6H12O6 men rợu 2C2H5OH + 2CO2 t (30 -> 320C) C2H5OH + O2 men giÊmCH3COOH + H2O (lo·ng) CH3COOH + HOC2H5 axit H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O Câu : (2 điểm) Lấy chất làm mẫu thử (0,5 điểm) Dùng đá vôi nhận axit axetic Viết phơng trình (0,5 điểm) Dùng kim loại natri nhận rợu etylic Viết phơng trình phản ứng (0,5 điểm) Chất lại tờng benzen (0,5 điểm) (Nếu học sinh làm cách khác nhau, đúng, cho đủ số điểm) Câu : (3 điểm) Chỉ có axetilen tham gia ph¶n øng : a) C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (1) (0,5 ®iÓm) C12H22O11 + H2O x 160 Theo (1) : nC2H2 = nC2H2Br4 = nBr2 = = 0,025 (mol) (0,5 điểm) b) Khối lợng C2H2Br4 thu đợc : mC2H2Br4 = 0,025 x 364 = 8,65 (g) (1 điểm) c) Thành phần phần trăm thể tích khí : 0,025 x 22,4 x100% = 5% 11,2 %VC2H2 = %VCH4 = 100 – = 95% ®iÓm) III Hiệu sáng kiến đem lại: Hiệu kinh tế : Không Hiệu mặt xã hội (0,5 ®iĨm) (0,5 - Giúp học sinh dễ dàng nắm nội dung học ,hiểu vấn đề cách thấu đáo ,cặn kẽ,từ chất.và học sinh dễ dàng nhớ lâu hơn.Từ giảng dạy người giáo viên đạt kết cao - Dạy học theo phương pháp đổi giúp học sinh lúc học tập củng cố thêm kiến thức từ nhiều môn học khác kiến thức ngồi thực tế.Từ học sinh tự biết ,tự nhận thức vấn đề sống biết vận dụng linh hoạt điều học - Dạy học theo phương pháp giúp phát huy tính tích cực ,sáng tạo học sinh,sẽ dễ dàng đưa học sinh trung tâm hoạt động học sinh chủ thể lĩnh hội kiến thức tự suy nghĩ để thấu hiểu kiến thức trọng tâm cho IV Cam kết không chép vi phạm quyền Tôi xin cam kết sãng kiến kinh nghiệm tự làm không chép ,không vi phạm quyền CƠ QUAN ĐƠN VỊ ÁP DỤNG SÁNG KIẾN TÁC GIẢ SÁNG KIẾN (Ký tên) (xác nhận) Phạm Thị Lý (Ký tên, đóng dấu) PHỊNG GD&ĐT (xác nhận, đánh giá, xếp loại) (LĐ phịng ký tên, đóng dấu) ... gì? Phương trình hóa học ghi nào? Phương trình hóa học Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học cơng thức hóa học Hai vế phương trình hóa học khơng có nghĩa đồng phương trình tốn học mà.. .Nâng cao kỹ viết cân phương trình hóa học Rèn luyện kỹ viết cân phương trình phản ứng Bài tập hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Bài tập hóa học phương tiện hữu... phương trình hóa học, khơng thêm bớt chất • Ý nghĩa phương trình hóa học: – Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học, cho biết chất tham gia sản phẩm phản ứng – Phương trình hóa