Đang tải... (xem toàn văn)
- Sự chuẩn độ là sự đo thể tích của dung dịch thuốc thử có nồng độ đã biết phản ứng một thể tích xác định dung dịch của chất có nồng độ chưa biết cần xác định.. - Dung dịch chuẩn là dun[r]
(1)CHƢƠNG PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ – CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH
Phần I PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A TĨM TẮT LÍ THUYẾT
I PHÂN BIỆT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH
Nguyên tắc : Người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng : chất kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch
NHẬN BIẾT ION DƢƠNG (CATION)
CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thích
Li+
Đốt cháy hợp chất lửa vô sắc
Ngọn lửa màu đỏ thẫm
Na+ Ngọn lửa màu vàng tươi
K+ Ngọn lửa màu tím hồng
Ca2+ Ngọn lửa màu đỏ da
cam
Ba2+ Ngọn lửa màu lục (hơi
vàng)
NH+4
Dung dịch kiềm (OH-)
Có khí mùi khai làm xanh q tím
NH4+ + OH- NH3 +
H2O
Ba2+
dd H2SO4 lỗng Tạo kết tủa trắng khơng
tan thuốc thử dư
Ba2+ + SO42- BaSO4
dd K2CrO4
hoặc K2Cr2O7
- Tạo kết tủa màu vàng tươi
Ba2+ + CrO42- BaCrO4
Ba2+ + Cr2O72-+ H2O BaCrO4+
2H+
Al3+
Cr3+
Dung dịch kiềm (OH-)
tạo kết tủa sau kết tan kiềm dư
Al3+ + OH- Al(OH)3
trắng
Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]
suốt
Cr3+ + OH- Cr(OH)3 xanh
Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4] xanh
Fe3+
1 dd chứa ion thioxianat SCN
-tạo ion phức có màu đỏ máu
Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3
(màu đỏ máu)
2 dung dịch kiềm
tạo kết tủa màu nâu đỏ
tạo kết tủa màu nâu đỏ
Fe2+
1.dung dịch kiềm
tạo kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyễn sang màu nâu đỏ tiếp xúc với không khí
Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 trắng
4Fe(OH)2 +2H2O+ O2 Fe(OH)3
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Dung dịch
thuốc tím
làm màu dung dịch thuốc tím H+
5Fe2++ MnO4-+ 8H+ Mn2+ + 5Fe3+
+ 4H2O
Ag+ HCl, HBr, HI
AgCl trắng AgBr vàng nhạt AgI vàng đậm
Ag+ + Cl AgCl Ag+ + Br AgBr Ag+ + I AgI Pb2+
dd KI PbI2 vàng Pb
2+
+ 2I PbI2
Hg2+ HgI2 đỏ Hg2+ + 2I HgI2
Pb2+
Na2S, H2S
PbS đen Pb2+ + S2 PbS
Hg2+ HgS đỏ Hg2+ + S2 HgS
Cd2+ CdS vàng Cd2+ + S2 CdS Zn2+
dd NH3
xanh, tan dd NH3 dư
Cu(OH)2 + 4NH3
[Cu(NH3)4](OH)2
Ag+ trắng, tan dd
NH3 dư
AgOH + 2NH3
[Cu(NH3)2]OH
Mg2+
dd Kiềm( NaOH)
trắng Mg
2+
+ 2OH Mn(OH)2
Zn2+
trắng
tan kiềm dư
Zn2+ + 2OH Zn(OH)2
Zn(OH)2 + 2OH ZnO22
+ 2H
2O
Be2+
Be2+ + 2OH Be(OH)2
Be(OH)2 + 2OH BeO22 + 2H2O
Pb2+
Pb2+ + 2OH Pb(OH)2
Pb(OH)2 + 2OH PbO22
+ 2H
2O
NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION)
ANION Thuốc thử Hiện tượng Giải Thích
NO3- Cu, H2SO4 l
tạo dd màu xanh, có khí khơng màu (NO) dễ hóa nâu khơng khí (NO2)
3Cu + 8H++2NO3- 3Cu2++
2NO+4H2O
2NO + O2 2NO2 màu nâu đỏ
SO42- dd BaCl2 mơi
trường axit lỗng dư
tạo kết tủa trắng không tan axit
Ba2+ + SO42- BaSO4
(3)Cl- dd AgCl mơi trường
HNO3lỗngdư
tạo kết tủa trắng không tan axit
Ag+ + Cl- AgCl trắng
CO32- Dung dịch axit
nước vôi
tạo khí làm đục nước vơi
CO32- + 2H+ CO2 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3trắng +
H2O
OH - Q tím Hóa xanh
Br
-AgNO3
vàng nhạt Br
+ Ag+ AgBr (hóa đen ngồi ánh sáng)
I - vàng đậm I
+ Ag+ AgI (hóa đen ngồi ánh sáng)
PO43- vàng PO34
+ 3Ag+ Ag
3PO4
S 2- đen S2 + 2Ag+ Ag2S
CO3
2-BaCl2
trắng
2
CO+ Ba2+ BaCO3 (tan
HCl)
SO32- trắng
2
SO+ Ba2+ BaSO3 (tan
HCl)
2 4
CrO vàng
4
CrO+ Ba2+ BaCrO4
S Pb(NO3)2 đen S2 + Pb2+ PbS
2 3 SO
HCl
Sủi bọt khí
2
SO+ 2H+ SO2 + H2O (mùi
hắc)
S Sủi bọt khí
2
S+ 2H+ H2S (mùi trứng
thối)
2 3
SiO keo
3
SiO+ 2H+ H2SiO3
II Nhận biết số Chất khí :
Ngun Tắc : Người ta dựa vào tính chất vật lý tính chất hóa học đặc trưng
Khí Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
CO2
(không màu, không mùi)
dung dịch
Ba(OH)2,
Ca(OH)2 dư
tạo kết tủa trắng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
SO2
(không màu, mùi hắc, độc)
dd brom; iot cánh hoa hồng
nhạt màu brom; iot; cánh hoa hồng
SO2 + 2H2O+ Br2 2HBr +
H2SO4
Cl2
(màu vàng lục,mùi hắc độc)
Giấy tẩm dd KI
và hồ tinh bột Giấy chuyễn sang màu xanh
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc NO2
(màu nâu đỏ, độc)
H2O, Cu
Tạo dd xanh lam có khí bay
NO2+ O2 + H2O HNO3
8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+
4H2O
H2S
(mùi trứng thối)
Giấy lọc tẩm dd muối chì axetat
Có màu đen giấy lọc
H2S + Pb2+ PbS
NH3
(không màu, mùi khai)
Giấy q tím ẩm
q tím chuyễn sang màu xanh
NO
- Oxi khơng khí Khơng màu
nâu 2NO + O2 2NO2
- dd FeSO4
20% Màu đỏ thẫm
NO + ddFeSO4 20%
Fe(NO)(SO4)
CO
- dd PdCl2
đỏ, bọt khí CO2
CO + PdCl2 + H2O Pd +
2HCl + CO2
- CuO (t0) Màu đen đỏ CO + CuO (đen)
0 t
Cu (đỏ) + CO2
H2
- Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan không màu tạo
thành màu xanh
CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O
- CuO (t0) CuO(đen) Cu (đỏ)
H2 + CuO(đen) t0 Cu(đỏ) +
H2O
O2
- Que diêm đỏ Bùng cháy - Cu (t0) Cu(đỏ) CuO
(đen) Cu + O2
0
t
CuO HCl - Q tím ẩm Hóa đỏ
BÀI TẬP TỰ LUẬN PHÂN BIỆT CÁC CHẤT VÔ CƠ
1 Có dung dịch , dung dịch chứa Cation : Ba2+, NH4+, Al3+ Trình bày cách nhận biết chúng
2 Có dung dịch , dung dịch chứa Cation : Ba2+, Fe3+, Cu2+ Trình bày cách nhận biết chúng Có dung dịch riêng rẽ chứa anion : NO32-, SO42- Hãy nêu cách nhận biết ion dung
dịch
4 Dung dịch A chứa đồng thời Cation Fe2+, Al3+ , Cu2+ Trình bày cách tách nhận biết ion từ dd A
5 Một dung dịch chứa đồng thời Cation Ba2+, NH4+, Cr3+ Trình bày cách nhận biết có mặt
từng Cation trongdung dịch
6 Một dung dịch chứa đồng thời Cation Ca2+, Al3+, Fe3+ Trình bày cách nhận biết có mặt Cation trongdung dịch
(5)từng Cation trongdung dịch
8 Dung dịch chứa Na+, NH4+, HCO3-, CO32- SO42- Chỉ dùng HCl, BaCl2 với ống nghiệm, đèn cồn
phểu lọc nhận ion nào?
9.Dung dịch A chứa ion Na+, SO42-, SO32-, CO32-, NO3- Bằng phản ứng hố học
nhận biết loại anion có dungdịch.'
10 Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion dương ion sau:Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3-
a Tìm dung dịch
b Nhận biết dung dịch phương pháp hố học
11.Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3,
BaSO4.Trình bày cách nhận biết Viết phương trình phản ứng
12.Dùng thêm thuốc thử tìm cách nhận biết dung dịch sau, nhãn NH4HSO4, Ba(OH)2,
BaCl2, HCl, NaCl H2SO4
14 Nhận biết dung dịch sau NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, cách đun
nóng cho tác dụng lẫn
15 Có lọ hố chất khơng màu NaCl, Na2CO3 HCl Nếu khơng dùng thêm hố chất kể quỳ
tím nhận biết khơng
16 Chỉ dùng thuốc thử, phân biệt khí đựng lọ bị nhãn: a) CO2 SO2
b) Cl2 SO2
c) H2S NH3
17 Có hỗn hợp khí gồm : CO2, SO2, H2 Hãy chứng minh hỗn hợp có mặt khí
18 Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí lọ nhãn sau: a N2, Cl2, SO2, CO2
b CO, CO2, SO2, SO3, H2
19 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch lọ nhãn sau: a/ Na2CO3, MgCl2, NaCl, Na2SO4
b/ NaNO3 , Na2SO4 , NaCl , Na2CO3
c/ HCl , HNO3 , H2SO4 , H3PO4 , H2O
d/ BaCl2 , Na2SO3 , K3PO4 , NH4NO3
20 Chỉ dùng H2O CO2 nhận biết chất rắn: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4
21.Chỉ dùng dung dịch HCl H2O để nhận biệt chất : Ag2O, MgO, MnO2, Al2O3, FeO, Fe2O3
CaO
22 Phân biệt kim loại lọ nhãn : Na, Ca, Mg, Fe, Al, Cu
23 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 lỗng (khơng dùng hố chất khác kể nước) nhận biết kim loại
sau : Mg, Al, Fe, Ba, Ag
24 Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất rắn sau : Na2O, MgO, Al, Al2O3 (
25 Tự chọn hóa chất thích hợp để phân biệt dd sau: a HNO3 , H2SO4, HCl
b NaOH, HCl, H2SO4 (loãng)
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc d (NH4)2SO4, NH4NO3, Mg Cl2, NaCl
e Na3PO4, Al(NO3)3 , BaCl2 , Na2SO4, HCl
26 Khơng dùng thuốc thử Nhận biết dd nhãn sau: NaCl, K2CO3 , Na2SO4, Ba(NO3 )2,
HCl
27 Có hỗn hợp bột gồm kim loại Al, Fe, Cu Chứng minh có mặt Kim loại hh 28.Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch sau:BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3
29.Ba cốc đựng dung dịch nhãn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 Hãy nhận biết
30 Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bằng phương pháp hoá
học nhận biết chúng
31 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nồng độ sau HCl, H2SO4 NaOH
32 Cho ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br-
Trình bày phương án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có cation anion Trình bày phương pháp hố học nhận biết dung dịch
33 Có lọ nhãn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phương pháp hoá học
hãy nhận biết, viết phương trình phản ứng
34 Hồ tan hỗn hợp gồm Fe2O3 Al2O3 dung dịch H2SO4 Hãy chứng minh dung dịch thu
được có ion Fe2+
, Fe3+ Al3+
35 Nhận biết dung dịch sau nhãn.NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3,
HCl, H2SO4
36 Có dung dịch 0,1M đựng lọ nhãn Na2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl Nếu không
dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch
37 Cú dung dịch chứa anion : CO32- SO42- Hóy nờu cỏch nhận biết ion dung dịch
38 Cú dung dịch chứa cỏc anion : CO32- NO3- Hóy nờu cỏch nhận biết ion dung dịch
39 Có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3,
FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ dùng xút nhận biết
40 Cho bình nhãn A gồm KHCO3 K2CO3 B gồm KHCO3 K2SO4 C gồm K2CO3
K2SO4 Chỉ dùng BaCl2 dung dịch HCl nêu cách nhận biết dung dịch nhãn
41 Bằng phương pháp nhận chất rắn sau Na2CO3, MgCO3, BaCO3
42 Chỉ dùng axit bazơ thường gặp phân biệt mẫu hợp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al Cu - Zn
43 Khơng dùng thêm hố chất khác, dựa vào tính chất phân biệt dung dịch K2SO4, Al(NO3)3,
(NH4)2SO4, Ba(NO3)2 NaOH
44 Ba cốc đựng dung dịch nhãn gồm FeSO4; Fe2(SO4)3 MgSO4 Hãy nhận biết
45 Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al2O3); (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bằng phơng pháp hoá
học nhận biết chúng
46 Có lọ nhãn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học
hãy nhận biết, viết phơng trình phản ứng
47 Nhận biết dung dịch sau nhãn.NH4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3,
HCl, H2SO4
48 Cho bình nhãn A gồm KHCO3 K2CO3 B gồm KHCO3 K2SO4 C gồm K2CO3
(7)49 Bằng phơng pháp nhận chất rắn sau Na2CO3, MgCO3, BaCO3
50 Khơng dùng thêm hố chất khác, dựa vào tính chất phân biệt dung dịch K2SO4, Al(NO3)3,
(NH4)2SO4, Ba(NO3)2 NaOH
51 Hãy nêuphơng pháp để nhận biết dung dịch bị nhãn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4
Đ-ợc dùng thêm thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3,
Pb(NO3)2
52 Hãy nêuphương pháp để nhận biết dung dịch bị nhãn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4
Được dùng thêm thuốc thử sau: quỳ tím, Cu, Zn, dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2,
AgNO3, Pb(NO3)2
53.Bằng phương pháp hoá học phân biệt kim loại Al, Zn, Fe, Cu
54.Có chất bột màu trắng NaCl, AlCl3, MgCO3 BaCO3 Chỉ dùng H2O thiết bị cần thiết
như lị nung, bình điện phân Hãy tìm cách nhận biết chất
55 Dùng thêm thuốc thử tìm cách nhận biết dung dịch sau, nhãn NH4HSO4, Ba(OH)2,
BaCl2, HCl, NaCl H2SO4
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu 1: Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch dùng A phương pháp đốt nóng thử màu lửa
B phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa
C thuốc thử để tạo với ion sản phẩm kết tủa, bay có thay đổi màu
D phương pháp thích hợp để tạo biến đổi trạng thái, màu sắc từ ion dung dịch Câu 2: Để nhận biết ion Fe2+
không dùng ion
A OH-/khơng khí B NH3/khơng khí C SCN- D MnO4-
Câu 3: Để nhận biết ion Ba2+
không dùng ion
A SO42- B S2- C CrO42- D Cr2O72-
Câu 4: Để phận biệt Fe2+
Fe3+ không dùng thuốc thử
A NH3 B NaSCN
C KMnO4/H2SO4 D H2SO4 (loãng)
Câu 5: Để phận biệt Al3+
Zn2+ không dùng thuốc thử
A NH3 B NaOH C Na2CO3 D Na2S
Câu 6: Để nhận biết có mặt ion Al3+
, Cu2+, Fe3+, Zn2+ dung dịch phương pháp hóa học, cần dùng phản ứng?
A B C D
Câu 7: Cho ion Na+, K+, NH4+, Ba2+, Al3+, Ca2+ Số ion nhận biết thử màu lửa
A B C D
Câu 8: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Để nhận kim loại Fe, số tượng tối thiểu quan sát
A B C D
Câu 9: Cho chất bột Al, Mg, Fe, Cu Để phân biệt chất bột cần dùng thuốc thử?
A B C D
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc nhận
A B C D
Câu 11: Chỉ dùng thêm chất sau phân biệt oxit: Na2O, ZnO, CaO, MgO?
A C2H5OH B H2O C dung dịch HCl D dung dịch
CH3COOH
Câu 12: Có gói bột: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O Fe + FeO Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, có
thể nhận số gói đựng chất
A B C D
Câu13:Có gói bột:CuO,FeO,Fe3O4,MnO2,Ag2Ovà Fe+FeO.Để nhận gói bột, cần quan sát
hiện tượng
A tạo khí B tạo kết tủa C màu sản phẩm D A, B, C Câu 14: Có dung dịch AlCl3 NaOH Cách sau không nhận dung dịch ?
A Đổ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH
B Cho từ từ dung dịch tác dụng với NH3
C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch Na2CO3
D Cho dung dịch tác dụng với H2SO4
Câu 15: Cho dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 H3PO4 dùng
A bột Cu B dung dịch AgNO3
C bột Cu dd AgNO3 D Cu CaCl2
Câu 20: Để phân biệt dung dịch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl dùng
A dung dịch AgNO3.B dung dịch NaOH C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch
Ca(OH)2
Câu 21: Có dd AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử sau phân biệt
dd trên?
A Q tím B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2
Câu 22: Dùng thuốc thử sau phân biệt dd Fe2(SO4)3 dd Fe2(SO4)3 có lẫn FeSO4?
A Dung dịch KMnO4/H2SO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 D Dung dịch
Ba(OH)2
Câu 23: Có dung dịch HCl Na2CO3 Cách sau không xác định dung dịch ?
A Đổ từ từ dung dịch vào dung dịch B Cho dung dịch tác dụng với dung dịch CaCl2
C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch FeCl3 D Cho dung dịch tác dụng với dung dịch
AgNO3
Câu 24: (trang 233-SGK– Nâng cao) Có dd riêng rẽ, dd chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+,
Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho vào dd trên, nhận biết tối đa dd?
A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch
Câu 25: (trang 233 –SGK– Nâng cao) Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng dd chứa cation sau (nồng độ dd khoảng 0,01M): Fe2+
, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dd thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch?
(9)Câu 26: (trang 236 –SGK– Nâng cao) Có dung dịch hố chất không nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung
dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa
dung dịch?
A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch
Câu 27: Cho dung dịch nhãn: Al(NO3)3, Zn(NO3)2, NaCl, MgCl2 Có thuốc thử sau : dd
NaOH (1); dd NH3 (2); dd Na2CO3 (3); dd AgNO3 (4) Để nhận dd, sử dụng thuốc thử
trên theo thứ tự
A (1) (lấy dư) B (2) (lấy dư), (1) C (3), (1) D (4), (3)
Câu 28: Có dung dịch riêng biệt AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl Thuốc thử dùng để phân biệt
dd
A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch
Ca(OH)2
Câu 29:Có lọ nhãn đựng dd: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl dùng dd để nhận biết
các dd
A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch Na2CO3
Câu30:Có lọ đựng dd NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl.Bằng cách đun nóng
nhận dd
A KHCO3 B NaHSO4 C Na2SO3 D Ba(HCO3)2
Câu 31: Có ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl
Bằng dung dịch Ba(HCO3)2 nhận dung dịch
A NaHSO4 B Na2SO3 C KHCO3 D NaHSO4 Na2SO3
Câu 32: Để nhận biết dung dịch riêng biệt NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4
dùng thêm
A dung dịch HNO3 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch AgNO3 D giấy q tím
Câu 33: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho
từng dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 loãng có tượng sau :
- khơng có tượng - tạo kết tủa
- tạo khí khơng màu
- tạo khí làm màu dung dịch brom
- tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2
Hiện tượng xác định Ba(HCO3)2
A tạo kết tủa
B tạo khí khơng màu
C tạo khí, tạo kết tủa với dd CuCl2
D tạo kết tủa khí khơng màu
Câu 34: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho
từng dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 lỗng có tượng sau
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc - tạo khí khơng màu
- tạo khí làm màu dung dịch brom
- tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2
Số chất tối đa phân biệt
A B C D
Câu 35: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: Al3, Fe3+, Zn2+, Cu2+ Có thể nhận cation Zn2+ dung dịch với tượng quan sát
A tạo kết tủa, sau kết tủa tan thuốc thử dư B tạo kết tủa màu trắng
C tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu D tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu
Câu 36: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+
Có thể nhận cation dung dịch (trong điều kiện khơng có khơng khí), tượng A tạo khí tạo kết tủa
B tạo kết tủa có màu khcá
C tạo kết tủa có màu khác khơng khí khả tan thuốc thử dư khác D tạo khí, tạo kết tủa có màu khác khả tan thuốc thử dư khác
Câu 37: Để phận biệt CO2 SO2 không dùng thuốc thử
A Dung dịch Br2 B Dung dịch I2
C Dung dịch nước vôi D Dung dịch H2S
Câu 38: Để phân biệt khí riêng biệt NH3, CO2, O2, H2S dùng
A nước giấy q tím B dung dịch Ca(OH)2 giấy q tím
C giấy q tím ẩm tàn đóm cháy dở D giấy q tím giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2
Câu 39: Có dd chứa riêng rẽ chất: AlCl3, CrCl3, ZnCl2, MgCl2 Để nhận dd làm thí
nghiệm :
(1) Cho tác dụng với dung dịch nước brom (2) Cho tác dụng với dung dịch NaOH tới dư
(3) Cho tác dụng với dung dịch NH3 từ từ đến dư
Thứ tự thí nghiệm để xác định dung dịch CrCl3
A 1, B 2, C 2, 3, D 3, 2,
Câu 40 (trang 239 – SGK– Nâng cao ) Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl
nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất?
A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư
C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư Phần II CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH
1 Khái niệm
- Sự chuẩn độ đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ biết phản ứng thể tích xác định dung dịch chất có nồng độ chưa biết cần xác định
(11)- Điểm tương đương thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn - Chất thị chất gây tượng mà ta dễ quan sát mắt đổi màu, xuất kết tủa có màu làm đục dung dịch xảy điểm tương đương Chất thị màu hay dùng metyl da cam, metyl đỏ, phenolphtalein
- Điểm cuối thời điểm kết thúc chuẩn độ
2 Chuẩn độ axit-bazơ (hay chuẩn độ trung hòa)
a Nguyên tắc: Dùng dd kiềm (NaOH, KOH) biết xác nồng độ làm dd chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit dùng dd axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3) biết xác nồng độ để chuẩn độ dung
dịch bazơ
b Cách chuẩn độ: đổ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) vào buret Dùng pipet lấy dung dịch axit (hoặc bazơ) cần xác định nồng độ vào bình tam giác vài giọt dung dịch phenolphtalein Vặn buret để nhỏ từ từ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) va lắc đều, dung dịch chất thị đổi màu sang hồng (hoặc hết hồng) kết thúc chuẩn độ Ghi lại thể tích dung dịch dùng từ tính tốn để suy nồng độ
Công thức : CHCl VHCl = CNaOH VNaOH
3 Chuẩn độ oxi hóa-khử phương pháp pemanganat :
4 Phương pháp dùng để chuẩn độ chất khử (Fe2+, H2O2, …trong mơi trường axit mạnh
vì mơi trường axit mạnh MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O BÀI TẬP CHUẨN ĐỘ DUNG DịCH : TỰ LUẬN
1 Khái niệm chuẩn độ? Khái niệm điểm tương đương? Khái niệm điểm cuối Cho thí dụ minh hoạ Thêm 40,00 ml dung dịch HCl vào 50,00 ml dung dịch NaOH pH dung dịch thu 10,00 Nếu thêm tiếp 5,00 ml dung dịch HCl pH =3,00 Xác định nồng độ dung dịch HCl NaOH dùng
6 Hòa tan 0,133 g mẫu hợp kim Fe-Cr dd H2SO4 loãng chuẩn độ dd KMnO4 hết 20 ml
dd Biết để chuẩn độ 10 ml dung dịch H2C2O4 0,05 M có mặt H2SO4 phải dùng hết 9,75 ml dung
dịch KMnO4 Viết pứ xảy ra.Tính nồng độ mol dung dịch KMnO4 Tính % (m) Fe
mẫu hợp kim
2 Chuẩn độ 20 ml dd HCl chưa biết nồng độ dùng hết 17 ml dd NaOH 0,12M Xác định CM dd
HCl
3 Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl 0,12 M dung dịch NaOH 0,3M Tính pH hỗn hợp sau phản ứng sau thêm 9,98 ml 10,03 ml dung dịch NaOH
4 Thêm 45,00 ml dd NaOH 0,01 M vào 100 ml dd HCl pH dd thu Xác định nồng độ dd HCl
7 Cho dd A chứa hỗn hợp FeSO4 Fe2(SO4)3 mơi trường H2SO4 lỗng Lấy 25,00 ml A chuẩn
độ dd KMnO4 0,025M hết 18,15 ml dd Lấy lại 25,00 ml A thêm vào lượng dư
dung dịch NH3, lọc, rửa kết tủa, nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi,
cân 1,2 gam
(12)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN
Câu 1: Sự chuẩn độ
A đo thể tích dd thuốc thử có nồng độ biết B xác định nồng độ dd tác dụng với thuốc thử
C tiến hành phản ứng xác định nồng độ dung dịch
D đo thể tích dung dịch thuốc thử xác định nồng độ dung dịch tác dụng Câu 2: Điểm tương đương phương pháp chuẩn độ axit-bazơ có
A đổi màu chất thị
B thay đổi trạng thái chất tương ứng với ion chuẩn độ C thay đổi đột ngột giá trị pH
D thay đổi màu dung dịch
Câu 3: (trang 245 – SGK – Hoá học 12 – Nâng cao) Cần phải thêm ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH = 2,0?
A 43,75 ml B 36,54 ml C 27,75 ml D 40,75 ml
Câu 4: Thực chất, phản ứng chuẩn độ phương pháp chuẩn độ axit-bazơ
A phản ứng trung hịa B phản ứng oxi hóa-khử C phản ứng D phản ứng hóa hợp Câu 5: Chuẩn độ dung dịch CH3COOH dd chuẩn NaOH Tại điểm tương đương, pH dung dịch
là
A > B < C = D không xác định
Câu 6: Khi chuẩn độ etanol dung dịch K2Cr2O7 môi trường axit xảy phản ứng sau
3CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4H2 SO4 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Để chuẩn độ 10 ml mẫu thử có hàm lượng etanol 1,38 g / ml thể tích dd K2Cr2O7 0,005M cần dùng
là (ml)
A 25 B 20 C 15 D 10
Câu 7: Hòa tan 1,0 gam quặng crom axit, oxi hóa Cr3+ thành Cr2O72- Sau phân hủy hết
lượng dư chất oxi hóa, pha loãng dd thành 100 ml Lấy 20 ml dd cho vào 25 ml dd FeSO4
H2SO4 Chuẩn độ lượng dư FeSO4 hết 7,50 ml dd K2Cr2O7 0,0150M Biết 25 ml FeSO4 tương
đương với 35 ml dd K2Cr2O7 Thành phần % crom quặng
A 10,725% B 21,45% C 4,29% D 2,145%
Câu 8: Thể tích dd NaOH 0,05 M cần để chuẩn độ hết 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,02M H2SO4
0,01M
A 30ml B 40ml C 50 ml D 60 ml
Câu 9: Chuẩn độ 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1,00.10-3M Ca(OH)2 2,00.10-3M dd HCl
5,00.10-3M pH hỗn hợp sau thêm 49,95 ml dung dịch HCl
A 10,6 B 9,4 C 4,6 D 5,4
Câu 10: Chuẩn độ 50 ml hỗn hợp KOH 0,010M NaOH 0,005M dung dịch HCl 0,010M pH dung dịch thu thêm 74,50 ml 75,50 ml dung dịch HCl
A 9,0 4,4 B 9,6 4,4 C 9,0 5,0 D 9,6 5,0
Câu 11: Để xác định nồng độ chất dd A chứa chất tan Na2SO4 H2SO4 người ta làm
sau:
(13)dịch NaOH 0,01M thấy dung dịch bắt đầu chuyễn màu hồng dừng lại, thấy hết 50 ml dung dịch
Lấy 25 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, lọc kết tủa, sấy khô 0, 87375 g
chất rắn Nồng độ H2SO4 Na2SO4 tương ứng
A 0,02 M 0,013M B 0,01 M 0,005M C 0,0M 0,125M D 0,01M 0,015M
Câu 13: Khối lượng H2C2O4.2H2O (M= 126,067 g/mol) cần lấy để pha 100 ml dd chuẩn H2C2O4
0,01M
A 0,063 gam B 0,73 gam C 0,36 gam D 0,37 gam
Câu 18: Hòa tan a gam FeSO4.7H2O vào nước dung dịch X Khi chuẩn độ dung dịch X cần dùng 20
ml dung dịch KMnO4 0,05M (có H2SO4 lỗng làm mơi trường) Giá trị a là(g)
A 1,39 B 2,78 C 1,93 D 2,87
Câu 19: Một dd FeSO4 (A) để lâu khơng khí bị oxi hóa phần thành Fe2(SO4)3 Chuẩn độ 25,00
ml dd A H2SO4 hết 50,00 ml dd K2Cr2O7 0,0100M Nếu lấy 25,00 ml dd A, khử Fe3+ thành Fe2+
thêm H2SO4 chuẩn độ KMnO4 hết 40,00 ml dd KMnO4 0,016M Nồng độ mol/l FeSO4
Fe2(SO4)3 A
A 1,2 1,8 B 1,2 0,04 C 0,12 0,08 D 0,12 0,04
Câu 20: ( trang 247 SGK– Nâng cao) Để xác định hàm lượng FeCO3 quặng xiđerit, người ta
làm sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hố theo quy trình hợp lí, thu dd FeSO4
mơi trường H2SO4 loãng Chuẩn độ dd thu dd chuẩn KMnO4 0,025M dùng vừa hết 25,2 ml
dd chuẩn
Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO3 quặng
(14)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia