CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ doc

I – NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH Thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đĩ một sản phẩm đặc trưng như một kết tủa, một hợp chất cĩ màu hoặc một chất khí khĩ tan sủ

CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

- Biết nguyên tắc nhận biết một số ion trong dung dịch

- Biết cách nhận biết các cation: Na+, 

4

NH , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+

- Biết cách nhận biết các anion: 

3

NO , 2 

4

SO , Cl-, 2 

3

CO

2 Kĩ năng: Có kĩ năng tiến hành thí nghiệm để nhận biết các cation và anion trong dung

dịch

3 Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc

II CHUẨN BỊ:

- Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn

- Các dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2,

NH3, HCl, H2SO4 Các kim loại: Fe, Cu

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

1 Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy và các an toàn khi tiến hành thí

nghiệm

2 Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Tiết

Hoạt động 1

 GV ?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta cĩ thể

nhận biết sản phẩm của một phản ứng hố học ?

 HS: Tự nêu ra được nguyên tắc chung để nhận

biết một ion trong dung dịch

I – NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH

Thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đĩ một sản phẩm đặc trưng như một kết tủa, một hợp chất cĩ màu hoặc một chất khí khĩ tan sủi bọt hoặc một khí bay ra khỏi dung dịch

Hoạt động 2

 GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation Na+

bằng cách thử màu ngọn lửa

 HS nêu hiện tượng quan sát được

II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH

1 Nhận biết cation Na +: Thử màu ngọn lửa

Cation Na+ mà u và ng tươi

(dd hoặ c muố i rắ n)

ngọn lử a

 Nhĩm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch

NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml dung

dịch NH4Cl rồi đun nĩng ống nghiệm Dung giấy

quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 hoặc nhận biết

bằng mùi khai

2 Nhận biết cation 

4 NH

 Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc

KOH)

 Hiện tượng: Cĩ khí mùi khai thốt ra, khí này

làm xanh giấy quỳ tím ẩm)

NH4 + OH- t NH3 + H2O

0

+ (là m quỳ tím ẩ m hoá xanh)

 Nhĩm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H2SO4 lỗng

vào ống nghiệm đựng khoảng 1 ml dung dịch

BaCl2 Nhỏ thêm dd H2SO4 l, lắc ống nghiệm để

thấy kết tủa khơng tan trong H2SO4 dư

3 Nhận biết cation Ba 2+

 Thuốc thử: dung dịch H2SO4 lỗng

 Hiện tượng: Cĩ kết tủa trắng tạo thành

Ba2+ + SO24  BaSO4

4 Nhận biết cation Al 3+

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần từng giọt

dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd

AlCl3 để thu được kết tủa trắng dưới dạng keo

Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết

tủa tan trong dd NaOH dư

 Thuốc thử: dung dịch kiềm dư

 Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau

đó kết tủa bị hoà tan trở lại

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- AlO2 + 2H2O

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào

ống nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để thu

được kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 Đun nóng

ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển dần

sang màu vàng rồi cuối cùng thành màu nâu đỏ

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào

ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl3 để thu

được kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NH3

vào ống nghiệm chứa khoảng 1 ml dd CuSO4 để

thu được kết tủa màu xanh Cu(OH)2 Nhỏ thêm dd

NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan

5 Nhận biết các cation Fe 2+ và Fe 3+

a) Nhận biết cation Fe 2+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH-) hoặc dung dịch NH3

 Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng hơi

xanh, sau đó chuyển thành kết tủa màu vàng rồi cuối cùng chuyển thành màu nâu đỏ

Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

b) Nhận biết cation Fe 3+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH

-) hoặc dung dịch NH3

 Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ

Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3

b) Nhận biết cation Cu 2+

 Thuốc thử: dung dịch NH3

 Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu

xanh, sau đó kết tủa bị hoà tan trong dung dịch

đi do tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ có màu

xanh lam đậm

NH3dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm

Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

Hoạt động 3

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm

khoảng 2 ml dung dịch NaNO3, thêm tiếp vài giọt

dung dịch H2SO4 và vài lá Cu mỏng Đun nóng

ống nghiệm chứa hỗn hợp các chất phản ứng

Quan sát hiện tượng xảy ra Viết PTHH dạng phân

tử và ion thu gọn của phản ứng

III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH

1 Nhận biết anion NO3

 Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 loãng

 Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoà tan tạo dung

dịch màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ thoát ra

3Cu + 2NO3 + 8H+  3Cu2+ + 2NO +

4H2O 2NO + O2  2NO2 (nâu đỏ

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch

BaCl2 vào ống nghiệm chứa 2 ml dd Na2SO4 → 

trắng BaSO4 Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt

dd HCl hoặc H2SO4 loãng, lắc ống nghiệm để thấy

kết tủa không tan trong axit HCl hoặc H2SO4

loãng

2 Nhận biết anion SO24

 Thuốc thử: dung dịch BaCl2/môi trường axit loãng dư (HCl hoặc HNO3 loãng)

 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành

Ba2+ + SO24 → BaSO4

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm

2 ml dung dịch NaCl và thêm vài giọt dd HNO3

3 Nhận biết anion Cl -

 Thuốc thử: dung dịch AgNO3

làm môi trường Nhỏ vào ống nghiệm trên vài gịt

dung dịch AgNO3 để thu được kết tủa AgCl màu

trắng

 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành

Ag+ + Cl- →AgCl

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm

khoảng 2 ml dung dịch Na2CO3 Nhỏ tiếp vào ống

nghiệm đó vài giọt dd HCl hặc H2SO4 loãng Quan

sát hiện tượng xảy ra Viết PTHH dạng phân tử và

ion rút gọn của phản ứng

4 Nhận biết anion CO23

 Thuốc thử: dung dịch H+ và dung dịch Ca(OH)2

 Hiện tượng: Có khí không màu bay ra, khí này

làm dung dịch nước vôi trong bị vẫn đục

 2 3

CO + 2H+ → CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

V CỦNG CỐ: Bài tập số 1 trang 174 (SGK)

VI DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

* Kinh

nghiệm:………

………

………

………

………

………

………

………