52.Cho 100 ml dd hỗn hợp MgCl2 1M và AlCl3 1M pứ với dd NaOH dư , lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng là.. A..[r]
(1)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Email: Thoducpham@gmail.com - -
CHUYÊN ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHƠM
PHẦN 1: TĨM TẮT LÍ THUYẾT
A KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM
Kim loại kiềm
I./ Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron: Kim loại kiềm gồm: Liti (Li) , Natri (Na) , Kali (K) , Rubiđi (Rb) , Xesi (Cs) , Franxi (Fr)
Thuộc nhóm IA ; Cấu hình electron: ns1; Đều có 1e lớp ngồi
II./ Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: M -> M+ + e 1./ Tác dụng với phi kim:
Thí dụ: 4Na + O2 -> 2Na2O 2Na + Cl2 -> 2NaCl 2./ Tác dụng với axit (HCl , H2SO4 lỗng): tạo muối H2
Thí dụ: 2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2↑ 3./ Tác dụng với nước: tạo dung dịch kiềm H2
Thí dụ: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑ III./ Điều chế:
1./ Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử
2./ Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hidroxit chúng 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 4NaOH đpnc 4Na + 2H2O + O2
Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm: I./ Natri hidroxit – NaOH
+ Tác dụng với axit: muối nước
Thí dụ: NaOH + HCl -> NaCl + H2O + Tác dụng với oxit axit:
CO2 +2 NaOH -> Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH -> NaHCO3 (2) Lập tỉ lệ :
2
CO NaOH
n n
f * f 1: NaHCO3 *1f2: NaHCO3 & Na2CO3 *2 f : Na2CO3 + Tác dụng với dung dịch muối: Thí dụ: 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2↓
+ Tác dụng với Halogen:
NaOH + Cl2 - - -> NaCl + NaClO + H2O
6KOH + 3Cl2 - - - > 5KCl + KClO3 + 3H2O ( pứ nhiệt độ cao)
* Điều chế: Na + H2O - - -> NaOH + ½ H2 NaCl + H2O - - -> NaOH + ½ Cl2 + ½ H2 II./ Natri hidrocacbonat – NaHCO3
1./ phản ứng nhiệt phân: Thí dụ: 2NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O 2./ Tính lưỡng tính:
+ Tác dụng với axit: NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O III./ Natri cacbonat – Na2CO3
+ Tác dụng với dung dịch axit mạnh: Thí dụ: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O + Muối cacbonat kim loại kiềm nước cho mơi trường kiềm
IV./ Kali nitrat: KNO3
Tính chất: có phản ứng nhiệt phân Thí dụ: 2KNO3 -> 2KNO2 + O2 (KNO3 dùng làm thuốc nổ)
B:KIM LOẠI KIỀM THỔ - HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
Kim loại kiềm thổ
I./ Vị trí – cấu hình electron:
Thuộc nhóm IIA gồm nguyên tố sau: Beri (Be) , Magie (Mg) , Canxi (Ca) , Stronti (Sr) , Bari (Ba) Cấu hình electron: ns2 Đều có 2e ở lớp ngồi
II./ Tính chất hóa học:
Có tính khử mạnh (nhưng yếu kim loại kiềm) M -> M2+ + 2e
1./ Tác dụng với phi kim: Thí dụ: Ca + Cl2 -> CaCl2, 2Mg + O2 -> 2MgO 2./ Tác dụng với dung dịch axit:
a./ Với axit HCl , H2SO4 loãng: tạo muối giải phóng H2 ; Thí dụ: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc: tạo muối + sản phẩm khử + H2O
Thí dụ: 4Mg + 10HNO3 ( loãng) -> 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3./ Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường: Ca , Sr , Ba phản ứng tạo bazơ H2 Thí dụ: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
(2)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Một số hợp chất quan trọng canxi:
I.Oxit kim loại kiềm thổ: (thể đầy đủ tích chất oxit kim loại) II./ Canxi hidroxit – Ca(OH)2:
+ Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O
+ Tác dụng với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3↓ + H2O (nhận biết khí CO2) + Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 ↓ + 2NaOH
+ Tác dụng với Cl2 : Ca(OH)2 + Cl2 -> CaOCl2 (Clorua vôi) + H2O III./ Canxi cacbonat – CaCO3:
+ Phản ứng phân hủy: CaCO3 to CaO + CO2
+ Phản ứng với axit mạnh: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O + Phản ứng với nước có CO2: CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2 IV./ Canxi Hidrocacbonat – Ca(HCO3)2:
+ Phản ứng nhiệt phân: Ca(HCO3)2 > CaCO3 + H2O + CO2 + Tính lưỡng tính: Ca(HCO3)2 + 2HCl > CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 - - - > 2CaCO3 + 2H2O V./ Canxi sunfat:
Thạch cao sống: CaSO4.2H2O, Thạch cao nung: CaSO4.H2O, Thạch cao khan: CaSO4
Nước cứng:
1./ Khái niệm: nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng Phân loại:
a./ Tính cứng tạm thời: gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 b./ Tính cứng vĩnh cửu: gây nên muối CaSO4 , MgSO4 , CaCl2 , MgCl2 c./ Tính cứng tồn phần: gồm tính cứng tạm thời vĩnh cửu
2./ Cách làm mềm nước cứng:
Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+ , Mg2+ nước cứng a./ phương pháp kết tủa:
* Đối với nước có tính cứng tạm thời:
+ Đun sơi , lọc bỏ kết tủa Thí dụ: Ca(HCO3)2to CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
+ Dùng Ca(OH)2 (vừa đủ), lọc bỏ kết tủa: Thí dụ: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3↓ + 2H2O + Dùng Na2CO3 ( Na3PO4): Thí dụ: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 * Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu tồn phần: dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4)
Thí dụ: CaSO4 + Na2CO3 -> CaCO3↓ + Na2SO4 b./ Phương pháp trao đổi ion:
3./ Nhận biết ion Ca2+ , Mg2+ dung dịch:
Thuốc thử: dung dịch chứa CO32- (như Na2CO3 …)
C NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM Nhơm:
I./ Vị trí – cấu hình electron: Nhóm IIIA , chu kì , thứ 13
Cấu hình electron: Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 Al3+: 1s22s22p6 II./ Tính chất hóa học:
Có tính khử mạnh (yếu kim loại kiềm, kiềm thổ) Al > Al3+ + 3e 1./ Tác dụng với phi kim:
Thí dụ: 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3 ; 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 2./ Tác dụng với axit:
a./ Với axit HCl , H2SO4 loãng:
Thí dụ: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ; 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 b./ Với axit HNO3 , H2SO4 đặc:
Thí dụ: Al + 4HNO3 (loãng) -> Al(NO3)3 + NO + 2H2O ; 2Al + 6H2SO4 (đặc) to Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội
3./ Tác dụng với oxit kim loại:
Thí dụ: 2Al + Fe2O3 to Al2O3 + 2Fe 4./ Tác dụng với nước:
Nhôm không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao bề mặt Al phủ kin lớp Al2O3 mỏng, bền mịn khơng cho nước khí thấm qua
5./ Tác dụng với dung dịch kiềm:
Thí dụ: 2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 ↑ IV./ Sản xuất nhôm:
(3)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Email: Thoducpham@gmail.com - -
2./ Phương pháp: điện phân nhơm oxit nóng chảy Thí dụ: 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2
Một số hợp chất nhôm
I./ Nhôm oxit – Al2O3:
Al2O3 oxit lưỡng tính
Tác dụng với axit: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
Tác dụng với dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O II./ Nhôm hidroxit – Al(OH)3:
Al(OH)3 hidroxit lưỡng tính
Tác dụng với axit: Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O
Tác dụng với dung dịch kiềm: Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O Điều chế Al(OH)3:
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl Hay: AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl III./ Nhôm sunfat:
Quan trọng phèn chua, công thức: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O IV./ Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch:
+ Thuốc thử: dung dịch NaOH dư
+ Hiện tượng: kết tủa keo trắng xuất sau tan NaOH dư PHẦN 2: BÀI TẬP
1 BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau
a Na - > Na2O - > NaOH < - > NaCl - > Cl2 - > CaOCl2 - > CaCO3 < - > Ca(HCO3)2 - > CaCl2 - > Cl2 > KClO3 b Al - > Al2O3 - > AlCl3 -> Al(OH)3 - > NaAlO2 - > Al(OH)3 - > Al2O3 - > Al
Câu 2: Nhận biết hóa chất nhãn sau:
a K , Ca , Al , Mg , Cu b KCl , MgCl2 , AlCl3 , FeCl3 , ZnCl2 c NaOH , HCl , H2SO4 , Ca(OH)2, KCl , KNO3 Câu 3: Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm thổ thuộc chu kì liên tiếp HCl 1,5M thu dd A khí B Cơ cạn dung dịch A thu 3,17 gam muối khan
a Tính thể tích khí (đktc)? Và thể tích dung dịch HCl cần dùng? b Xác định công thức muối tính % theo khối lượng muối?
Câu 4: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng với 0,15 mol oxi thu chất rắn A Hòa tan rắn A vào dd HCl dư thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng rắn A Xác định tên kim loại ?
Câu 5: Cho 4,5 gam Al tác dụng với HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 dung dịch A tính khối lượng muối thu % thể tích khí sinh ra?
Câu 6: Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al tác dụng với 250ml dd X chứa axits HCl 1M H2SO4 0,5 M thu dd B 4,386 lít H2 (đktc)
a Tính % khối lượng kim loại?
b Cho dd B tác dụng với NaOH 1M thu kết tủa C Tìm VNaOH để thu kết tủa nhỏ nhất?
Câu 7: Cho 8,96 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với 300ml dd Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa dd A Tách kết tủa cho NaOH dư vào dung dịch A thu a gam kết tủa Tìm m a ?
Câu 8: Nung hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 nhiệt độ cao, thu hỗn hợp B Cho hỗn hợp B tác dụng vùa đủ với dd H2SO4 lỗng thu 2,24 lít khí (đktc) Nếu cho hỗn hợp B tác dụng với NaOH dư thu 13,6 gam chất rắn C khơng tan
a Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm?
b Tính thể tích HCl 0,5M cần thiết để hịa tan 13,6 gam rắn C
Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A B chu kì liên tiếp Chia làm phần Phần 1: tác dụng với HCl dư thu 23,675 gam muối khan
Phần 2: Đem đốt cháy cần dùng 3,92 lít O2 (đktc)
a Tìm A B b Tính % theo khối lượng kim loại?
(4)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080 2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CƠ BẢN (TN)
1 Cấu hình e lớp ngồi kim loại kiềm
A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n-1)dxnsy
2 Cation M+ có cấu hình e lớp 2s22p6 M+ cation
A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+
3 Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân?
A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KCl
4 Nồng độ phần trăm dd tạo thành hoà tan 39 gam K vào 362 gam nước
A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04%
5 Điện phân muối clorua klk nóng chảy, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối
A LiCl B NaCl C KCl D RbCl
6 Cho 100 gam CaCO3 t/d hoàn toàn với dd HCl thu lượng khí CO2 Sục lượng khí CO2 thu vào dd chứa 60 gam NaOH Khối lượng muối tạo thành
A 42 g B 53 g C 95 g D 35 g
7 Xếp klkt theo chiều tăng điện tích hạt nhân,
A bán kính nguyên tử giảm dần B lượng ion hố giảm dần
C tính khử giảm dần D khả t/d với nước giảm dần 8 Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2
A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng
9 Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3-, 0,02 mol Cl- Nước cốc thuộc loại nào? A Nước cứng tạm thời B Nước cứng vĩnh cửu C Nước cúng toàn phần D Nước mềm
10 Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính?
A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3
11 Có mẫu bột Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước phân biệt tối đa
A kl B kl C kl D kl
12 Chất sau dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?
A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D HCl
13 Để điều chế Ca người ta
A điện phân dd CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy
C cho CO t/d CaO nhiệt độ cao D Cho Ba t/d dd CaCl2 14 Nhôm bền môi trường khơng khí nước
A nhơm kl hoạt động B có màng Al2O3 bền vững bảo vệ
C có màng Al(OH)3 bảo vệ D nhôm thụ động với kk nước
15 Nhôm không tan dd sau đây?
A HCl B H2SO4 C NaHCO3 D NH3
16 Công thức thạch cao sống
A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D 2CaSO4.H2O
17.Hồ tân phèn chua vào nước thu dd có môi trường
A kiềm yếu B kiềm mạnh C axit yếu D trung tính
18 Kim loại không khử nước nhiệt độ thường
A Na B Ca C Be D Cs
19 Khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước chứa nhiều ion
A Ca2+ B Na+ C NH4+ D Cl-
20 Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy
A khử Cl- B oxi hoá Cl- C khử Na+ D oxi hoá Na+ 21 Kim loại khử nước nhiệt độ thường
A Cu B Ca C Be D Fe
22 Dung dịch làm q tím chuyển sang màu xanh
A Na2CO3 B NaNO3 C Na2SO4 D NaCl
23 Nguyên tử kim loại kiềm có đặc điểm không giống nhau?
A Số e lớp ngồi B có số oxi hóa +1 hợp chất
C tạo hợp chất ion D có bán kính ngun tử lượng ion hóa
24 Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại kiềm M thu 0,896 lít khí anơt 3,12 gam kim loại catôt Kim loại M A Li B Na C K D Rb
25 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần :
A lượng ion hóa tăng điện cực chuẩn tăng B lượng ion hóa giảm điện cực chuẩn tăng C lượng ion hóa giảm điện cực chuẩn giảm D lượng ion hóa tăng điện cực chuẩn giảm 26 Trong pứ sau : HCO3- + HOH - > CO32- + H3O+ ion HCO3- HOH có vai trị là:
A axit bazơ B bazơ axit C chất khử chất oxi hóa D lưỡng tính trung tính
27 Từ 100 gam CaCO3 điều chế CO2, dẫn toàn lượng CO2 vào dung dịch chứa 60 gam NaOH Chất có dung dịch sau pứ là: A NaHCO3 B Na2CO3 C Na2CO3 NaOH D NaHCO3và Na2CO3
(5)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Email: Thoducpham@gmail.com - -
A Tạo dung dịch không màu suốt B Tạo kết tủa với lượng tăng dần đến cực đại ,sau tan dần tạo dd suốt C Chỉ tạo kết tủa với lựơng tăng dần đạt cực đại D Tạo kết tủa với lượng tăng dần ,sau tan
29 Cặp chất tồn dung dịch?
A Na2CO3 Ca(OH)2 B NaHCO3 NaOH C AlCl3 KOH D NaNO3 HCl *30 Nhóm hidroxit điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua?
A KOH Al(OH)3 B Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Ba(OH)2 KOH D Fe(OH)2 Cu(OH)2 31 Hidroxit có tính bazơ mạnh nhất?
A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C NaOH D KOH
32.Kim loại sản xuất từ quặng boxit?
A Na B Ca C Mg D Al
33 Nhận biết chất rắn Al, MgO Al2O3 thuốc thử nào?
A H2O B.dd HCl C dd NaOH D dd HNO3
34 Cho dd : HCl, Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3 pứ với đơi Có tối đa pứ xảy ra?
A B C D
35 Na, Mg Al có tính chất hóa học
A tính khử yếu tăng dần B tính khử mạnh giảm dần C tính oxi hóa mạnh tăng dần D tính oxi hóa yếu giảm dần 36 Cho 350 ml dd KOH 1M tác dụng với 100 ml dd AlCl3 1M.Lượng kết tủa thu là:
A 7,8 g B 0,78 g C 15,6 g D 3,9g
37 Cho 34,2 gam nhôm sunfat tác dụng với 100 ml dd NaOH CM thu 7,8 gam kết tủa Giá trị CM là: A 3M B 7M C 3M 7M D 0,3M 0,7M
38 Nước cứng tạm thời nước cứng chứa
A HCO3- B Cl- D SO42- D Cl- SO4 2-39 Chất làm mềm nước cứng tạm thời :
A HCl B BaCl2 C Na2CO3 D NaCl
40 Có thể nhận biết dd : NaCl, MgCl2 , AlCl3 thuốc thử sau đây?
A dd AgNO3 B dd NaOH C dd H2SO4 D dd NH3
41.Tính khử kim loại kiềm tăng theo chiều
A giảm lượng ion hoá tăng điện cực chuẩn B tăng lượng ion hoá giảm điện cực chuẩn C tăng lượng ion hoá tăng điện cực chuẩn D giảm lượng ion hoá giảm điện cực chuẩn 42 Cấu hình e nguyên tử kim loại kiềm thổ
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D.tất sai 43 Ion có cấu hình e khơng giống với khí trơ
A F- B Mg2+ C Al3+ D Cu2+
44.Để chứng minh Al2O3 chất lưỡng tính cần cho tác dụng với
A dd H2SO4 B dd KOH C dd HCl dd KOH D dd NH3 CO2 45.Cho chất sau : CaCl2, Na2CO3, HCl, KOH.Có tối đa cặp chất xảy pứ
A B C D
46.Cho 12,9 gam hỗn hợp Mg Al pứ hết với dd H2SO4 loãng Sau pứ thu 14,56 lít khí đkc ddA Cơ cạn ddA thu chất rắn khan có khối lượng
A 75,5 g B 7,55 g C 75,3 g D tất sai
47.Hoà tan hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I kim loại hóa trị II vào dd HCl thu V lít khí đkc Cơ cạn dd sau pứ thu 14,95 gam muối khan V có giá trị
A 6,72 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít 48 Cho từ từ dd NH3 vào cốc chứa sẵn dd AlCl3 Hiện tượng xảy ra?
A có kết tủa với lượng tăng dần đến cực đại B có kết tủa tăng dần đến cực đại,sau tan dần tạo dd suốt C có kết tủa tăng dần đến cực đại,sau tan D tạo dd suốt
49 Pứ sau chất tượng xâm thực núi đá vôi
A Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O B CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 →2CaCO3 +2H2O
50 Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dd NaOH dư thu 3,36 lít khí Cũng hịa tan hết a gam hỗn hợp dd HCl thu 4,48 lít khí Các khí đo đkc Giá trị a
A 0,39 B 3,9 C 2,8 D 4,2
51.Có thể điều chế Na, Mg, Ca cách sau đây?
A điện phân dung dịch muối clorua bão hoà B dùng kali khử dung dịch muối clorua
C dùng H2 khử oxit kim loại tương ứng D điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng
52.Cho 100 ml dd hỗn hợp MgCl2 1M AlCl3 1M pứ với dd NaOH dư , lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng
A gam B gam C 8,9 gam D 9,8 gam
53 Hỗn hợp gồm 0,1 mol Na 0,2 mol Al hoà tan vào dd NaOH dư Số mol khí H2 thu là:
A 0,3 B 0,35 C 0,05 D kết khác
54 Có thể nhận biết dd : NaCl, MgCl2 , AlCl3 thuốc thử sau đây?
A dd AgNO3 B dd NaOH C dd H2SO4 D dd NH3
55 Cation R3+ có cấu hình lớp ngồi 2p6 Nguyên tố R
(6)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080 56 Nước cứng vĩnh cửu có chứa:
A Ca2+, Mg2+, Cl-, NO3- B Ca2+,Mg2+, Cl-, SO4 2-C Na+, Ca2+, Cl-, HCO3- D Ca2+, Mg2+, SO42-, NO3-
57 Cho 2,24lít CO2(đkc) sục vào 300ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu là: A.10,6g B.8,4g C.31,8g D.21,2g
58 Kim loại có bán kính ngun tử lớn nhất?
A Na B Li C K D Cs
59.Có thể phân biệt dung dịch chất : NH4Cl, NaCl, MgCl2, FeCl2 thuốc thử sau đây?
A dd H2SO4 B dd CuSO4 C ddNaOH D.H2O
60 Muốn điều chế Al(OH)3 phịng thí nghiệm ta thực :
A cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH B cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 C điện phân dung dịch AlCl3 D cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3
61.Rót dung dịch NaOH 2M vào cốc chứa 200ml dung dịch Al2(SO4)3 1M đến lương kết tủa đạt lớn Vậy cần dùng hết ml NaOH 2M?
A 600 ml B 700 ml C.1200 ml D.1400ml
62 Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dd HCl dư Sau pứ khối lượng dd axit tăng thêm 7,0 gam Khối lượng nhôm magie hỗn hợp
A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4g
63 Cho 10 g kim loại kiềm thổ tác dụng với nước thu 6,11 lít H2 (25oC atm) Tên kim loại là:
A Mg B Ca C Ba D Sr
64 Cho chất rắn CaCO3, Mg(OH)2, K2CO3, NaCl Chỉ dùng H2O dung dịch HCl nhận biết tối đa chất? A chất B chất C chất D chất
65 Cho 2,7 g Al phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư Thể tích khí H2 thu đktc là:
A 3,36 lít B 0,336 lít C 2,24 lít D 6,72 lít 66 Cấu hình e nguyên tố 1s22s22p63s23p1, nguyên tố
A kim loại chu kỳ nhóm IA B phi kim chu kỳ nhóm IIIA C kim loại chu kỳ nhóm IIIA D phi kim chu kỳ nhóm IA
67 Để hịa tan hồn tồn 31,2g hỗn hợp bột gồm Al Al2O3 cần vừa đủ 500ml dung dịch NaOH , sau phản ứng thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol/l (M) dung dịch NaOH (Al=27, O=16 , Na=23, H=1)
A 1,2 M B 1,4 M C 1,6 M D 1,8 M 68 Để bảo quản kim loại Na phịng thí nghiệm, người ta dùng cách sau đây?
A Ngâm Na nước B Ngâm Na ancol
C Ngâm Na dầu hỏa D Để vào cốc thủy tinh khô
69 Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hoàn xếp từ xuống theo thứ tự tăng dần của: A Điện tích hạt nhân nguyên tử B Khối lượng riêng C Nhiệt độ sơi D Số oxi hóa
70 Cho g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm M tác dụng với nước Để trung hòa dung dịch thu cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M Kim loại M
A Li B Cs C K D Rb
71 Cho 17 g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm đứng nhóm IA tác dụng với nước thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch Y
a/ Hỗn hợp X gồm:
A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs b/ Thể tích dd HCl 2M cần để trung hoà dd Y
A 200ml B 250ml C 300ml D 350ml
72 Cho 3,9 g kali tác dụng với nước thu 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch KOH thu A 0,1M B 0,5M C 1M D 0,75M
73 Cho chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ hợp chất vô cơ, chọn dãy biến đổi sau thực
A Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B Ca → CaO→ Ca(OH)2 → CaCO3 C CaCO3 → Ca → CaO→ Ca(OH)2 D CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO
74 Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây?
A NaOH B HNO3 C HCl D NH3
75 Hoà tan m gam Al vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Gía trị m
A 13,5g B 1,35g C 0,81g D 8,1g
76 Cho 5,4 g Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thể tích khí H2 (đktc) thu là: A 4,48 lít B 0,448 lít C 0,672 lít D 0,224 lít
77 Để khử hồn tồn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1g kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2g hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 57,4 B 54,4 C 53,4 D 56,4
78 Cho 16,2g kim loại X (có giá trị n nhất) tác dụng với 3,36 lít O2 (đktc), phản ứng xong thu chất rắn A Cho A tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,2g khí H2 thoát Kim loại X
A Mg B Zn C Al D Ca
(7)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Email: Thoducpham@gmail.com - -
80 Cho 5,75g hỗn hợp Mg, Al Cu tác dụng với dd HNO3 loãng, dư thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đktc) Tỉ khối X khí H2 20,6 Khối lượng muối nitrat sinh dd
A 27,45g B 13,13g C 58,91g D 17,45g
81 Để khử hoàn toàn 30gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng
A 28 gam B 26 gam C 24 gam D 22 gam
82 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M catot thu gam kimloại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua
A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 83 Cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2
A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí C khơng có tượng 84 Cho gam kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl tạo 5,55 gam muối clorua Kim loại kim loại sau đây?
A Be B Mg C Ca D Ba
85 Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dd có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu
A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam
86 Sục a mol khí CO2 vào dd Ca(OH)2 thu gam kết tủa Lọc tách kết tủa, dd cịn lại mang đun nóng thu thêm gam kết tủa Giá trị a
A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,07 mol D 0,08 mol 3 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TRONG CÁC ĐỀ THI ĐH – CĐ * Điều chế, tinh chế
Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp
A điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân NaCl nóng chảy D điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực Thực thí nghiệm sau:
(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2
Các thí nghiệm điều chế NaOH là:
A II, V VI B I, II III C II, III VI D I, IV V Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:
A dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng B dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng C dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) D dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)
Nguyên tắc luyện thép từ gang là:
A Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép
D Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép * Tc hóa học, sơ đồ phản ứng
6 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa
A B C D
Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y
A NaOH NaClO B NaClO3 Na2CO3 C NaOH Na2CO3 D Na2CO3 NaClO Từ hai muối X Y thực phản ứng sau:
X to
X1 + CO2 X1 + H2O → X2
X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng
A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHSO4 D BaCO3, Na2CO3 * Nước cứng
Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, -3
HCO , Cl - , 2-4
SO Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng
A H2SO4 B NaHCO3 C HCl D Na2CO3
10 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu
(8)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080 11 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X
A 30ml B 60ml C 75 ml D 150ml
12 Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng
A 0,5M B 1M C 0,75M D 0,25M
13 Chia m gam Al thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y
A x = 4y B x = y C x = 2y D y = 2x
14 Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 5,4 B 43,2 C 7,8 D 10,8
15 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện)
A 29,87% B 39,87% C 77,31% D 49,87%
16 Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M
A Ba B Na C Ca D K
17 Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a
A 0,40 B 0,45 C 0,60 D 0,55
* CO2, SO2, P2O5 td dung dịch kiềm
18 Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng
A 6,5 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 4,2 gam
19 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m
A 11,82 B 19,70 C 9,85 D 17,73
20 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 1,182 B 2,364 C 3,940 D 1,97
21 Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a
A 0,048 B 0,06 C 0,04 D 0,032
22 Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất
A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 H3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D K3PO4 KOH 23 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất:
A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4 , KH2PO4 C H3PO4, KH2PO4 D K3PO4, KOH * CO2-3 tác dụng H+
24 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:
A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b) C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b)
25 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V
A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12
26 Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M
A Li B Rb C Na D K
27 Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu
A 84% B 50% C 92% D 40%
* Tính lưỡng tính Al(OH)3, Zn(OH)2
28 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy
A có kết tủa keo trắng B Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C khơng có kết tủa, có khí bay lên D có kết tủa keo trắng có khí bay lên
29 Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m
(9)GV: Phạm Đức Thọ ĐT: (058)2460884 - 0972551080
Email: Thoducpham@gmail.com - -
30 Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m
A 54,4 B 62,2 C 7,8 D 46,6
31 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b > : B a : b < : C a : b = : D a : b = :
32 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V
A B 1,2 C 1,8 D 2,4
33 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa
A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05
34 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m
A 1,95 B 1,71 C 1,59 D 1,17
35 Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m
A 12,375 B 22,540 C 20,125 D 17,710
36 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a
A 8,2 7,8 B 13,3 3,9 C 8,3 7,2 D 11,3 7,8 * Phản ứng nhiệt nhôm
37 Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhơm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu
A 40,5 gam B 45,0 gam C 54,0 gam D 81,0 gam
38 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V
A 10,08 B 3,36 C 4,48 D 7,84
39 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X
A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71%
40 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (đktc);
- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m
A 29,43 B 22,75 C 29,40 D 21,40
41 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m
A 45,6 B 36,7 C 48,3 D 36,7
42 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V
A 150 B 300 C 100 D 200
(Tài liệu tham khảo giúp học sinh khối 12 học tốt mơn hóa học)