Đang tải... (xem toàn văn)
Cho m(g) Fe vào dung dịch HNO 3 loãng thì không có khí thoát ra. Từ một dung dịch có pH=6 muốn tạo thành dung dịch có pH<6 thì phải cho vào dung dịch đó : A. Muốn tạo dung dịch có p[r]
(1)ÔN TẬP THI HK MÔN HÓA HỌC 11 Thời gian: 60 phút
Câu 1 Trong số chất sau, chất chất điện li mạnh : KCl, Fe(NO3 )3 , Ba(OH)2, BaSO3 , CuS
A KCl , Fe(NO3 )3 , CuS B KCl, Ba(OH)2, BaSO3
C Ba(OH)2 , Fe(NO3)3 , KCl D Fe(NO3)3 , BaSO3 , CuS
Câu 2 Phản ứng trao đổi ion thực hồn tồn sản phẩm tạo thành:
A có chất kết tủa B có chất khí có mùi C có nước
D có chất khơng tan, chất dễ bay chất điện li yếu
Câu 3. Theo thuyết proton dung dịch Na2CO3 bazo :
A chứa ion CO32- có khả nhận proton
B tác dụng với muối C tác dụng với axit D có pH <
Câu 4 Các chất hay ion có tính bazơ :
A CO32- , CH3COO- B Cl- , CO32- , CH3COO- , HCO3-
C HSO4- , HCO3- , NH4+ D NH4+, Na+ , ZnO, Al2O3
Câu 5 Phản ứng sau chứng minh tính lưỡng tính Al(OH)3 :
1 Al(OH)3 + HNO3 = Al(NO3)3 +3 H2O
2 Al(OH)3 + KOH = KAlO2 +2 H2O
3 2Al(OH)3 Al2O3 + H2O
A.1,2 B C D
Câu 6. Hiđôxit sau khơng phải hiđrơxit lưỡng tính : A Pb(OH)2 B Al(OH)3 C Ba(OH)2 D Zn(OH)2
Câu 7 Những cập chất sau khơng thể xảy phản ứng hố học dung dịch :
A FeCl3 + NaOH B KCl + NaNO3
C Na2S + HCl D HNO3 +K2CO3
D tạo dung dịch khơng màu khí khơng màu hố nâu
Câu 8 Từ phản ứng
CO32- +H2O HCO3- + OH-
cho phép ta kết luận dung dich Na2CO3 có
A môi trường bazơ B môi trường trung tính C khơng xác định D mơi trường axit Dùng kiện sau cho câu hỏi 9,10,11 Cho dung dịch muối sau :
X1 : dung dịch KCl X5 : dung dịch ZnSO4
X2 : dung dịch Na2CO3 X6 : AlCl3
X3 : dung dịch CuSO4 X7 : dung dịch NaCl
X4 : CH3COONa X8 : NH4Cl Câu9 : Dung dịch có pH <
A X3, X8 B X6, X8, X1
C X3, X5, X6, X8 D X1, X2, X7 Câu 10: Dung dịch có pH > :
A X1, X2, X4, X7 B X2, X4, X8
C X1, X3, X4, X6 D X2, X4 Câu 11: Dung dịch có pH =
A X1, X7 B X3, X5, X6, X8
C X2, X4 D X1, X3, X5, X7
A Cr B Al C Fe D không xác định
(2)A Dung dịch axit có chứa ion H+
B Dung dịch trung tính có pH<7 C Dung dịch trung tính có pH=7 D Dung dịch bazo có chứa ion OH
-Câu 13 Trong dung dịch sau : K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dung
dịch có pH<7 :
A B C D
Câu 14. Những tính chất sau dùng để phân biệt bazo kiềm bazo không tan : A phản ứng nhiệt phân B tính tan nước
C phản ứng với dung dịch axit D A, B
Câu 15. Chọn dãy ion tồn dung dịch: A H+ ; NO3- ; Al3+ ; Ba2+ B Al3+ ; Ca2+ ; SO32- ; Cl
-C Mg2+ ; CO32- ; K+ ; SO42- D Pb2+ ; Cl- ; Ag+ ; NO3
-Câu 16. Dung dịch chất có pH=3 nồng độ mol/l ion H+ dung dịch : A 10-3 B 0,3 C.103 D 3.105
Câu 17. Dung dịch chất có pH=8 nồng độ mol/l OH- dung dịch : A 108M B 10-6M C 106M D 10-8M
Câu 18. Các ion sau đồng thời tồn dung dịch : A NH4+ ; CO32- ; HCO3- ; OH- ; Al3+
B Cu2+ ; Cl- ; Na+ ; OH- ; NO3
-C Fe2+ ; K+ ; NO3- ; OH- ; NH4+
D Na+ ; Ca2+ ; Fe2+ ; NO3- ; Cl
-Câu 19. Nồng độ mol/l ion H+ dung dịch thay đổi để pH dung dịch tăng lên đơn vị?
A giảm 1mol/l B giảm 10 lần C tăng lên 10 lần D tăng thêm 1mol/l
Câu 20. Dung dịch X chứa a mol Mg2+, b mol Al3+ , 0,1 mol SO42- , 0,6 mol NO3- Cơ cạn X thu
54,6g chất rắn khan Vậy a, b :
A 0,2 0,1 B 0,1 0,2 C 0,05 0,1 D 0,2 0,05
Câu 21. Định nghĩa axit, bazo theo thuyết proton là:
A axit chất có khả cho H+, bazo chất có khả nhận H+ B axit chất có khả cho H+
, bazo chất có khả cho OH-
C axit có chứa nguyên tử hidro phân tử, bazo chất có nhóm OH phân tử D axit chất có vị chua, bazo chất có vị nồng
Câu 22. Cho m(g) Fe vào dung dịch HNO3 lỗng khơng có khí thoát Kết thúc phản ứng lọc a
(g) Fe khỏi dung dịch X Dung dịch X chứa :
A Fe2+ ; NO3- ; NH4+ B Fe3+ ; NO3- ; Fe2+ ; NH4+
C Fe3+ ; NO3- ; Fe2+ D Fe3+ ; Fe2+ ; NH4+
Câu 23. Từ dung dịch có pH=6 muốn tạo thành dung dịch có pH<6 phải cho vào dung dịch : A muối ăn B nước
C bazo D axit
Câu 24 Cho V lít dung dịch X có pH=4 Muốn tạo dung dịch có pH=5 phải thêm lượng nước với thể tích :
A 3V B 1V C 10V D 9V
Câu 25. Muối sau muối axit
A NaHCO3 B NaH2PO3 C NaHSO4 D Na2HPO3 Câu 26. Theo thuyết proton dung dịch (NH4)2SO4 axit vì:
A chứa ion NH4+ có khả cho prôton
B tác dụng với dung dịch kiềm
(3)Câu 27. Cho dung dịch có chứa ion : Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà khơng đưa ion lạ vào dung dịch ta cho dung dịch tác dụng với dung dịch số dung dịch sau :
A Na2CO3 vừa đủ B Na2SO4 vừa đủ
C NaOH vừa đủ D K2CO3 vừa đủ Câu 28 : Cho phương trình phản ứng sau: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Fe(OH)3
Chọn phương án Phương trình ion rút gọn :
A) 2Fe3+ + 3SO42- + 3Ba2++ 6OH - → 3BaSO4 + 2Fe(OH)3
B) Ba2+ + SO42- → BaSO4
C) Fe3+ + 3OH - → Fe(OH)3
D) 2Fe3+ + 3Ba(OH)2 → 3Ba2+ + 2Fe(OH)3
E) Fe2(SO4)3 + 3Ba2+ → 3BaSO4 + 2Fe3+ Câu 29: Chọn phương án
Có dung dich: H2SO4, HCI, NaOH, KCI BaCl2, dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử nhận biết chất sau ?
A) NaOH, HCl D) H2SO4, NaOH, BaCl2
B) H2SO4, HCl, NaOH E) Tất dung dịch
C) NaOH, KCl BaCl2
Câu 30: Trong dung dịch chứa ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, CO32-, SO42-, NO3-,
Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion Dãy dung dịch mí đó là:
A) MgCO3, Na2SO4, Ba(NO3)2 D) Mg(NO3)2, BaCO3, Na2SO4
B) NaNO3 ; BaCO3, MgSO4 E) Mg(NO3)2, Na2CO3, BaSO4
C) Ba(NO3)2, Na2CO3, MgSO4
Câu 31: Xét phản ứng sau: BaSO3 + X = BaCl2 + Y + Z
Vậy X, Y, Z :
A) HCl, SO2, H2O D) HCl, SO3, H2O
B) NaCl, SO2, H2O E) NaCl, SO3
C) KCl, K2SO3, SO2
Câu 32: Hoàn thành phản ứng sau xác định chất ghi chữ:
A + B (khí)
C+ HCl D
Zn + HCl E + B
D + AgNO3 F + G
F A (khí) + I (khí) + H B + I H
A B C D E F G H I
a S H2 H2S S ZnCl2 SO2 Ag2S H2S SO3
b N2 H2 NH3 NH4Cl ZnCl2 NH4NO3 AgCl H2O O2
c H2 N2 NH3 NH4Cl ZnCl2 NH4NO3 AgCl O2 H2O
d Câu a,c
Câu 33: Cho sơ đồ biến hóa sau:
(4)Xác định chất ghi chữ:
A B C D E F G H
a H2S SO2 H2O SO3 H2SO4 SO3 S FeS
b HCl H2 Cl2 H2O HClO O2 NaCl NaClO
c NH3 N2 H2 AIN H2O HCl NH4Cl (NH4)2SO4
d Câu a, b
Câu 34: a) Một oxit nitơ có cơng thức NOx, N chiếm 30,43% khối lượng Xác định công thức
NOx
A NO B NO2 C N2O D N2O5
b) NOx nhị hợp theo phản ứng: 2NOx(k) N2O2x(k)
NOx khí màu nâu, N2O2x khí khơng màu
Cân chuyển theo chiều nghịch khi:
A) Tăng áp suất B) Giảm áp suất, tăng nhiệt độ C) Tăng nhiệt độ D) Giảm nhiệt độ
Câu 35: Trộn CuO với oxit kim loại M hoá trị II theo tỉ lệ số mol tương ứng 1:2 hỗn hợp B vào
một ống sứ, nung nóng cho dịng khí CO qua đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn D Hỗn hợp D tác dụng vừa đủ với 160ml dung dịch HNO3 1,25M thu V lít khí NO (đktc) Tính thể tích V ?
A 0,46 lít B 0,36 lít C 0,56 lít A 0,90 lít
Câu 36: có nguyên tử X,Y thuộc phân nhóm hệ thống tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân
của X vầ Y số khối nguyên tử Na hiệu số điện tích hạt nhân chúng số điện tích hạt nhân nguyên tử nitơ
Xác định vị trí X, Y hệ thống tuần hoàn A X Y thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm V B X Y thuộc chu kì 2, phân nhóm nhóm VI
C X thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm V,Y thuộc chu kì 2, phân nhóm nhóm VI D X thuộc chu kì 3, phân nhóm nhóm VI, Y thuộc chu kì phân nhóm nhóm V
Câu 37: Một hỗn hợp khí X gồm oxit N: NO, NO2, NxOy biết
%VNO=45%,%VNO2=15%,%mNO=23,6% Công thức NxOy là:
A NO2 B N2O5 C N2O4 D N2O3
Câu 38 Cho 1,08 gam kim loại hóa trị Khi tác dụng hồn tồn với dung dịch axit HNO3 lỗng
thu 0,336 lít (đkc) có cơng thức NxOy d(NxOy/H2)=22 Xác định công thức NxOy
A N2O B NO2 C N2O4 D N2O3
Câu 39 Một hỗn hợp gồm amoni sunfat natri nitrat nung đến ngừng bay ta thu a gam chất rắn X 4,48 lít khí Y (đkc) Hãy tính phần trăm khối lượng hỗn hợp đầu đủ dùng để có kết
A 30% 70 % B 65% 35% C 33,7% 66,3% D 34,11% 65,89%
Câu40 Trong bình kín dung tích 56 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 00C 200 gam
ít chất xúc tác (thể tích chất xúc tác bột Fe rắn khơng đáng kể) Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ 00C thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Tính hiệu suất phản ứng
A 50% B 25% C 35% D 40%
Câu 41 Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít
(đkc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam, có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí
(5)