Viết công thức hợp chất khí với hidro (nếu có), công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng của X , chúng có tính Axit hay Bazơb. So sánh tính Axit-Bazơ của hidroxit của X với các hid[r]
(1)I.Phần trắc nghiệm:( điểm )
Câu 1: Nguyên tử nguyên tố chu kỳ 3, nhóm IV A có số hiệu nguyên tử
A. 13 B. 14 C. 21 D. 22
Câu 2: Cho 20Ca,khẳng định sai Ca
A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 B Vỏ nguyên tử có e lớp e lớp ngồi có e C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Nguyên tố hóa học phi kim
Câu 3: Xác định câu đúng: theo bảng HTTH, chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì: A. Tính kim loại tăng dần B.Tính kim loại giảm dần
C. Tính phi kim giảm dần D.Tính bazơ oxít hydroxít tương ứng tăng dần Câu 4: Trong bảng HTTH , nguyên tố có độ âm điện lớn
A. Flo B. Nitơ C. Brôm D. oxi
Câu 5: Tìm phát biểu sai:
A. Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần C. Ngun tử các ngun tố chu kì có số lớp electron
D. Cả điều A, C
Câu 6: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron ion Fe2+ là
A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s24s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p63d6 4s2 D 1s22s22p63s23p63d6 Câu 7. Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính
phi kim thay đổi theo chiều:
A Tăng dần B Giảm dần C Tăng giảm D Giảm tăng Câu 8. Xét nguyên tố nhóm IA, điều khẳng định đúng
A Được gọi kim loại kiềm thổ B Dễ dàng cho electron hóa trị lớp ngồi C Dễ cho electron để đạt cấu hình bền vững D Dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững Câu 9. Cho nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al Tính bazơ hidroxit tạo từ nguyên tử nguyên tố trên:
A NaOH<Al(OH)3<Mg(OH)2 B NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 C Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH D Al(OH)3<NaOH<Mg(OH)2
Câu 10. Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Vị trí X, Y bảng HTTH
A Chu kì nhóm IIA IIIA B Chu kì nhóm IA IIA C Chu kì nhóm IIIA IVA D Chu kì nhóm IIA IIIA II Phần tự luận:( điểm)
Câu 1: Nguyên tố X có số electron phân lớp s 7, X thuộc nhóm A
a. Xác định vị trí X bảng tuần hồn (có giải thích), cho biết số e độc thân? b. Dự đốn tính chất hóa học X? Viết câu hình electron ion có X ? c. So sánh tính kim loại , phi kim X với ngun tố chu kì nhóm A
d. Viết cơng thức hợp chất khí với hidro (nếu có), cơng thức oxit cao hidroxit tương ứng X , chúng có tính Axit hay Bazơ? So sánh tính Axit-Bazơ hidroxit X với hidroxit nguyên tố chu kì nhóm A?
Câu 2: Oxit cao nguyên tố có công thức tổng quát R2O5, hợp chất với hiđro có thành phần khối
l-ợng %H = 8,82% Xỏc nh nguyờn tố R ?
Câu 3: Hoà tan 3,35 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A B vào 150 gam nước thu 153,1 gam dung dịch M a. Xác định A,B; Biết chúng chu kỳ liên tiếp b. Tính C% chất dung dịch M
c. Lấy 1/2 dung dịch M cho tác dụng vừa đủ với FeClx, sau phản ứng thu 5,625 gam kết tủa Xác định công thức FeClx
( Biết KLNT: Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133, Fe =56, P = 31,Cl = 35,5, O =16, Br =80, I =127) HỌ VÀ TÊN: ……….
LỚP: ………
KIỂM TRA MỘT TIẾT
(2)I.Phần trắc nghiệm:( điểm )
Câu 1. Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn
A nguyên tố s B nguyên tố p
C. nguyên tố s nguyên tố p D nguyên tố d
Cõu Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất báng HTTH thì:
A Phi kim mạnh iot B Kim lọai mạnh liti
C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo
Câu Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron lớp ngồi là: (n-1)d ns5
(trong n 4 ) Vị
trí X bảng HTTH là:
A Chu kì n, nhóm IB B Chu kì n, nhóm IA C Chu kì n, nhóm VIA D Chu kì n, nhóm VIB
Câu Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 39 Vị trí X, Y bảng HTTH là:
A Chu kì 3và nhóm IA IIA B Chu kì 4và nhóm IA IIA
C Chu kì nhóm IIA IIIA D Chu kì nhóm IIA IIIA
Câu Cho dãy nguyên tố nhóm IIA: Mg – Ca – Sr – Ba Từ Mg đến Ba, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại thay đổi theo chiều:
A Tăng dần B Giảm dần C Tăng giảm D Giảm tăng
Câu Nguyên tố Y thuộc chu kì với 35Br nhóm với 11Na, có ĐTHN
A 19+ B 17+ C 9+ D 20+
Câu 7: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron ion Fe3+ là
A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s24s23p63d44s1 C 1s22s22p63s23p63d3 4s2 D 1s22s22p63s23p63d64s2
Câu Trong nhóm halogen, từ xuống theo chiều tăng số ĐTHN Những nhận xét đúng
(1) Rnt tăng (2) Độ âm điện
giảm (3) Tính phi kim giảm (4) Hóa trị H(5) Cơng thức hợp chất cao có dạng R2O
A 1,2,4,5 B 1,2,3,4 C 2,3,4 D 1,3,4
Câu Nguyên tử X có hóa trị lớn Oxi Biết X có lớp e, X nằm số
A 12 B 16 C 15 D 34
Câu 10 Các nguyên tố hóa học nhóm A có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử
A Số electron hóa trị B Số lớp electron C. Số electron lớp L D. Số phân lớp electron
II Phần tự luận:( điểm)
Câu 1: Nguyên tố Y có số electron phân lớp p 11
a. Xác định vị trí Y bảng tuần hồn (có giải thích), cho biết số e độc thân?
b. Dự đốn tính chất hóa học Y? Viết câu hình electron ion có Y ?
c. So sánh tính kim loại , phi kim Y với nguyên tố chu kì nhóm A
d. Viết cơng thức hợp chất khí với hidro (nếu có), cơng thức oxit cao hidroxit tương ứng Y , chúng có tính Axit hay Bazơ? So sánh tính Axit-Bazơ hidroxit Y với hidroxit nguyên tố chu kì nhóm A?
Câu 2: Hợp chất khí với hidro nguyên tố có dạng RH Oxit cao chứa 41,176% oxi khối lượng Xác định R?
Câu 3: Hoà tan 33,75 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ A B vào 166,85 gam nước thu 200 gam dung dịch M
a. Xác định A,B; Biết chúng chu kỳ liên tiếp
b. Tính C% chất dung dịch M
c. Lấy 1/2 dung dịch M cho tác dụng vừa đủ với FeBrx, sau phản ứng thu 10,7 gam kết tủa Xác định công
thức FeBrx
(Biết KLNT: N = 7, P = 31, As = 75, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 88, Ba = 137, Fe =56, Br =80, O = 16)
HỌ VÀ TÊN: ………. LỚP: ………