6 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 11 cơ bản năm 2017 - 2018 THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt có đáp án chi tiết - Lần 2 | Hóa học, Lớp 11 - Ôn Luyện

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: Chất kết tủa, chất điện l[r]

(1)

SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT

-KỲ THI: KIỂM TRA HÓA 11 BÀI THI: HÓA 11 CƠ BẢN

(Thời gian làm bài: 45 phút) MÃ ĐỀ THI: 892 Họ tên thí sinh: SBD:

Câu 1: Chọn phát biểu sai

A Chỉ có hợp chất ion điện li nước

B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch

D Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng trình điện li Câu 2: Phương trình điện li sau viết sai?

A AgCl → Ag+ + Cl B CH3COONH4 NH

4+ + CH3COO -C HClO4 H+ +



4

ClO D HSO3



 H+ + SO32



Câu 3: Trong dung dịch NaHSO3 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ?

A B C D

Câu 4: Cho chất: xinvinit (NaCl.KCl), CuO, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất không điện li là:

A B C D

Câu 5: Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+

C 1,8 mol Al2(SO4)3 D 0,2 mol Al2(SO4)3 0,4 mol Al3+

Câu 6: Hòa tan 0,24 mol Fe2(SO4)3 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 2000 ml dung dịch A Nồng độ mol ion SO42-

A 0,6 M B 0,44 M C 0,4 M D 0,8 M

Câu 7: Muối trung hoà là:

A Muối mà dung dịch có pH = B Muối khơng cịn hiđro phân tử

C Muối có khả phản ứng với axit bazơ

D Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+ Câu 8: Theo Arrhenius kết luận sau ?

A Bazơ chất nhận proton

B Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ C Axit chất nhường proton

D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH -Câu 9: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính:

A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2

C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2

Câu 10: Cho chất sau: AlCl3; NaHCO3; Ba(NO3)2; CH3COOK; NH4Cl, Na2HPO3 Số chất muối trung hòa:

A B C D

Câu 11: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 400 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh (ở đktc)

A 3,36 lít B 6,72 lít C 5,04 lít D 5,60 lít Câu 12: Một dung dịch chứa 0,20 mol Cu2+; 0,30 mol K+; a mol Cl- b mol SO

(2)

A 0,3 0,2 B 0,1 0,3 C 0,2 0,5 D 0,5 0,1

Câu 13: Cho 0,4 lít dung dịch NaOH 0,1M tác dụng với dung dịch chứa 0,006 mol Al2(SO4)3 , phảnứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 2,496 B 1,560 C 0,624 gam D 4,992

Câu 14: Chọn phát biểu sai số phát biểu sau ? A Giá trị pH dung dịch giảm độ axit giảm

B Giá trị pH dung dịch tăng độ bazơ tăng C Dung dịch có pH 6làm quỳ tím hố đỏ.

D Dung dịch có pH 8,3 làm phenolphtalein hoá hồng. Câu 15: Chọn biểu thức

Trong dung dịch axit lỗng thì:

A [H+] [OH-] > 1,0.10-7 B [H+] [OH-] < 1,0.10-7

C [H+].[OH-] = 1,0.10-14 D [H+].[OH-] = 1,0.10-7

Câu 16: Một dung dịch có [H+] = 25.10-8M Môi trường dung dịch là:

A Kiềm B Trung tính C Axit D Khơng xác định

Câu 17: Dung dịch X có [H+] < [OH-] Môi trường dung dịch là:

A Kiềm B Trung tính C Axit D Khơng xác định

Câu 18: pH dung dịch HNO3 1,2.10-4M là:

A 3,8 B 8,2 C 3,92 D 10,08

Câu 19: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M với 100 ml dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là:

A B 12 C 13 D

Câu 20: Trộn 400 ml dung dịch H2SO4 0,015M với 200 ml H2SO4 0,03M Giá trị pH dung dịch thu sau trộn là:

A 1,176 B 1,7 C 1,301 D 1,398

Câu 21: Cho phát biểu sau:

1 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy chất phản ứng phải chất dễ tan nước

2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy chất phản ứng phải chất kết tủa , bay điện li yếu

3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy số ion dung dịch kết hợp với tạo thành chất sau: Chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí

4 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy sau phản ứng phải có chất kết tủa Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết ion tồn dung dịch

Số phát biểu là:

A B C D

Câu 22: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ?

A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Câu 23: Cho phản ứng sau:

(3)

Có phản ứng xảy ( có) có phương trình ion rút gọn là: Ca2+ + CO

32-→ CaCO3↓

A B C D

Câu 24: Tập hợp ion sau tồn dung dịch ? A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO

3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ C NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-

Câu 25: Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M 300 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch có nồng độ [Na+] bao nhiêu:

A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M

Câu 26: Cho dung dịch NaOHdư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5M BaCl2 0,4M thu gam kết tủa:

A 9,85 gam B 14,775 gam C 17,73 gam D 20,97 Câu 27: Chọn phát biểu không đúng

A Muối axit muối mà tan nước tạo dung dịch có giá trị pH <

B Một dung dịch có [H+] = 10-5 môi trường dung dịch axit. C Axit chất tan nước có khả phân li ion H+. D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

Câu 28: Trong cặp chất đây, cặp chất không xảy phản ứng?

A KOH + CuSO4 B K2SO4 + Ba(NO3)2 C CuCl2 + AgNO3 D NaCl + Fe(OH)3 Câu 29: Cho mẫu kim loại Na tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là:

A 150 ml B 75ml C 60 ml D 200ml

Câu 30: Trộn 200ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,15M với 300ml dung dịch KOH 0,2M thu dung dịch X Dung dịch X có pH là:

A 13 B 1,7 C D 12,3

Cho H = 1; C = 12; O =16; Na =23; Ba =137; S =32; Al =27

(4)

-SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG

Câu 1: Tập hợp ion sau tồn dung dịch ? A Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO

3- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ C Na+, Ca2+, Fe2+, NO

3-, Cl- D NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ Câu 2: Một dung dịch chứa 0,20 mol Cu2+; 0,30 mol K+; a mol Cl- b mol SO

42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 54,35 gam Giá trị a b là:

A 0,3 0,2 B 0,1 0,3 C 0,5 0,1 D 0,2 0,5

Câu 3: Dung dịch X có [H+] < [OH-] Mơi trường dung dịch là:

A Khơng xác định B Trung tính C Axit D Kiềm

A B C D

A Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li B Chỉ có hợp chất ion điện li nước

C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch

D Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy Câu 6: Theo Arrhenius kết luận sau ?

A Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ B Axit chất nhường proton

C Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH -D Bazơ chất nhận proton

A NaCl + Fe(OH)3 B K2SO4 + Ba(NO3)2 C CuCl2 + AgNO3 D KOH + CuSO4

Câu 8: Phương trình điện li sau viết sai? A HClO4 H+ +



4

ClO B CH3COONH4 NH4+ + CH

3COO

-C AgCl → Ag+ + Cl D HSO3



 H+ + SO32



A Muối có khả phản ứng với axit bazơ B Muối khơng cịn hiđro phân tử

C Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+. D Muối mà dung dịch có pH =

Câu 10: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3

B Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

C Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

Câu 11: Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch chứa:

A 0,4 mol Al3+. B 0,2 mol Al

2(SO4)3 0,4 mol Al3+ C 0,2 mol Al2(SO4)3 D 1,8 mol Al2(SO4)3

(5)

hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là:

A 1,560 B 0,624 gam C 2,496 D 4,992

A B 1,7 C 12,3 D 13

A 20,97 B 17,73 gam C 9,85 gam D 14,775 gam

A 13 B C D 12

A 1,398 B 1,7 C 1,301 D 1,176

A B C D

Câu 18: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính:

A Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 Câu 19: Chọn phát biểu sai số phát biểu sau ?

A Giá trị pH dung dịch tăng độ bazơ tăng B Giá trị pH dung dịch giảm độ axit giảm

C Dung dịch có pH 6làm quỳ tím hố đỏ.

D Dung dịch có pH 8,3 làm phenolphtalein hố hồng.

A Không xác định B Trung tính C Axit D Kiềm

Câu 21: Cho mẫu kim loại Na tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là:

A 200ml B 150 ml C 60 ml D 75ml

A 5,60 lít B 3,36 lít C 5,04 lít D 6,72 lít

A 0,1M B 1M C 0,32M D 0,2M

Câu 24: Cho phản ứng sau:

(1) Ca(OH)2 + Na2CO3 → (4) (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 → (2) Ca(HSO3)2 + FeCO3 → (5) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → (3) MgCO3 + CaCl2 → (6) K2CO3 + Ca(NO3)2→ Có phản ứng xảy ( có) có phương trình ion rút gọn là: Ca2+ + CO

32-→ CaCO3↓

A B C D

A 10,08 B 8,2 C 3,92 D 3,8

(6)

A B C D

Câu 28: Chọn biểu thức Trong dung dịch axit lỗng thì:

A [H+].[OH-] = 1,0.10-14 B [H+] [OH-] > 1,0.10-7

C [H+].[OH-] = 1,0.10-7 D [H+] [OH-] < 1,0.10-7

A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 0,44 M

Câu 30: Chọn phát biểu không đúng

B Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

C Một dung dịch có [H+] = 10-5 môi trường dung dịch axit. D Axit chất tan nước có khả phân li ion H+.

(7)

A 1,398 B 1,301 C 1,176 D 1,7

Câu 2: Theo Arrhenius kết luận sau ?

A Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH -B Axit chất nhường proton

C Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ D Bazơ chất nhận proton

A B C D

A Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch

B Chỉ có hợp chất ion điện li nước

C Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy

D Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li

A B C D

A Muối mà dung dịch có pH =

B Muối có khả phản ứng với axit bazơ

C Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+. D Muối khơng cịn hiđro phân tử

A 75ml B 60 ml C 150 ml D 200ml

Câu 9: Chọn phát biểu không đúng

B Một dung dịch có [H+] = 10-5 mơi trường dung dịch axit. C Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

D Axit chất tan nước có khả phân li ion H+.

A B 13 C D 12

Câu 11: Một dung dịch chứa 0,20 mol Cu2+; 0,30 mol K+; a mol Cl- b mol SO

(8)

A 1,8 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+

C 0,2 mol Al2(SO4)3 D 0,2 mol Al2(SO4)3 0,4 mol Al3+ Câu 13: Cho phản ứng sau:

32-→ CaCO3↓

A B C D

A 0,2M B 0,1M C 0,32M D 1M

A [H+] [OH-] < 1,0.10-7 B [H+] [OH-] > 1,0.10-7

C [H+].[OH-] = 1,0.10-14 D [H+].[OH-] = 1,0.10-7

Câu 16: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

B Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

D 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 17: Phương trình điện li sau viết sai?

A AgCl → Ag+ + Cl B HClO

4 H+ +



4

ClO

C CH3COONH4 NH4+ + CH

3COO- D HSO3



 H+ + SO32



A 9,85 gam B 14,775 gam C 20,97 D 17,73 gam Câu 19: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính:

A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2

A 1,7 B 12,3 C D 13

A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 0,44 M

Câu 22: Tập hợp ion sau tồn dung dịch ? A Fe2+, K+, NO

3-, OH-, NH4+ B Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3- C Na+, Ca2+, Fe2+, NO

3-, Cl- D NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ Câu 23: Cho phát biểu sau:

(9)

A B C D

A 8,2 B 3,92 C 10,08 D 3,8

Câu 26: Chọn phát biểu sai số phát biểu sau ? A Dung dịch có pH 6làm quỳ tím hố đỏ.

B Giá trị pH dung dịch giảm độ axit giảm

C Giá trị pH dung dịch tăng độ bazơ tăng D Dung dịch có pH 8,3 làm phenolphtalein hố hồng.

A CuCl2 + AgNO3 B NaCl + Fe(OH)3 C K2SO4 + Ba(NO3)2 D KOH + CuSO4

A 2,496 B 0,624 gam C 4,992 D 1,560

Câu 29: Một dung dịch có [H+] = 25.10-8M Mơi trường dung dịch là:

A Không xác định B Kiềm C Axit D Trung tính Câu 30: Dung dịch X có [H+] < [OH-] Môi trường dung dịch là:

A Kiềm B Axit C Trung tính D Khơng xác định

(10)

A 0,1 0,3 B 0,3 0,2 C 0,5 0,1 D 0,2 0,5 Câu 2: Muối trung hoà là:

A Muối khơng cịn hiđro phân tử B Muối mà dung dịch có pH =

C Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+. D Muối có khả phản ứng với axit bazơ

Câu 3: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

B Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

A B C 12 D 13

A B C D

Câu 6: Theo Arrhenius kết luận sau ? A Axit chất nhường proton

B Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH -C Axit chất tan nước phân ly cho cation H+

D Bazơ chất nhận proton

Câu 7: Phương trình điện li sau viết sai?

A CH3COONH4 NH4+ + CH

3COO- B HSO3



 H+ + SO32



C HClO4 H+ +



4

ClO D AgCl → Ag+ + Cl

Câu 8: Tập hợp ion sau tồn dung dịch ? A Na+, Ca2+, Fe2+, NO

3-, Cl- B Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3- C Fe2+, K+, NO

3-, OH-, NH4+ D NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+

A B C D

A [H+] [OH-] > 1,0.10-7 B [H+].[OH-] = 1,0.10-14 C [H+] [OH-] < 1,0.10-7 D [H+].[OH-] = 1,0.10-7 Câu 11: Cho phát biểu sau:

(11)

chất dễ tan nước

A B C D

A B 1,7 C 13 D 12,3

A Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 B Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 C Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 D Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 Câu 15: Cho phản ứng sau:

32-→ CaCO3↓

A B C D

Câu 16: Chọn phát biểu sai số phát biểu sau ? A Dung dịch có pH 8,3 làm phenolphtalein hố hồng. B Giá trị pH dung dịch giảm độ axit giảm

C Giá trị pH dung dịch tăng độ bazơ tăng D Dung dịch có pH 6làm quỳ tím hố đỏ. Câu 17: Chọn phát biểu sai

A Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch

B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy

C Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li D Chỉ có hợp chất ion điện li nước

A K2SO4 + Ba(NO3)2 B CuCl2 + AgNO3 C NaCl + Fe(OH)3 D KOH + CuSO4 Câu 19: Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 1,8 mol Al2(SO4)3

C 0,2 mol Al2(SO4)3 0,4 mol Al3+ D 0,4 mol Al3+

A 60 ml B 75ml C 150 ml D 200ml

(12)

thì thu gam kết tủa:

A 14,775 gam B 17,73 gam C 20,97 D 9,85 gam

A 0,6 M B 0,4 M C 0,44 M D 0,8 M

A Trung tính B Không xác định C Kiềm D Axit Câu 24: Trong dung dịch NaHSO3 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ?

A B C D

Câu 25: Chọn phát biểu khơng đúng A Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

B Muối axit muối mà tan nước tạo dung dịch có giá trị pH <

C Một dung dịch có [H+] = 10-5 môi trường dung dịch axit. D Axit chất tan nước có khả phân li ion H+.

A 0,32M B 0,2M C 1M D 0,1M

A Không xác định B Trung tính C Axit D Kiềm Câu 28: pH dung dịch HNO3 1,2.10-4M là:

A 8,2 B 10,08 C 3,92 D 3,8

A 1,176 B 1,398 C 1,301 D 1,7

A 1,560 B 0,624 gam C 4,992 D 2,496

(13)

A B 12 C 13 D

A Nước dung môi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy

C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch

D Chỉ có hợp chất ion điện li nước

A 0,1M B 0,32M C 0,2M D 1M

32-→ CaCO3↓

A B C D

A [H+].[OH-] = 1,0.10-7 B [H+] [OH-] < 1,0.10-7

C [H+].[OH-] = 1,0.10-14 D [H+] [OH-] > 1,0.10-7

Câu 7: Chọn phát biểu sai số phát biểu sau ? A Giá trị pH dung dịch tăng độ bazơ tăng

B Dung dịch có pH 8,3 làm phenolphtalein hố hồng. C Dung dịch có pH 6làm quỳ tím hoá đỏ.

D Giá trị pH dung dịch giảm độ axit giảm

A 12,3 B C 1,7 D 13

A Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 B Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2

C Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 D Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2

(14)

CH3COONH4 Số chất không điện li là:

A B C D

Câu 12: Muối trung hoà là: A Muối mà dung dịch có pH =

B Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+. C Muối khơng cịn hiđro phân tử

D Muối có khả phản ứng với axit bazơ

A 1,398 B 1,301 C 1,7 D 1,176

Câu 14: Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch chứa: A 1,8 mol Al2(SO4)3 B 0,2 mol Al2(SO4)3

C 0,2 mol Al2(SO4)3 0,4 mol Al3+ D 0,4 mol Al3+

A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 0,44 M

A Kiềm B Không xác định C Trung tính D Axit Câu 17: Một dung dịch chứa 0,20 mol Cu2+; 0,30 mol K+; a mol Cl- b mol SO

A 0,5 0,1 B 0,2 0,5 C 0,3 0,2 D 0,1 0,3 Câu 18: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ?

A Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 C Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 D 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 Câu 19: Cho chất sau: AlCl3; NaHCO3; Ba(NO3)2; CH3COOK; NH4Cl, Na2HPO3 Số chất muối trung hòa:

A B C D

A 1,560 B 0,624 gam C 2,496 D 4,992

Câu 21: Theo Arrhenius kết luận sau ?

A Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH -B Axit chất nhường proton

C Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ D Bazơ chất nhận proton

A 20,97 B 14,775 gam C 9,85 gam D 17,73 gam

A 200ml B 75ml C 150 ml D 60 ml

Câu 24: Chọn phát biểu khơng đúng

A Một dung dịch có [H+] = 10-5 mơi trường dung dịch axit. B Axit chất tan nước có khả phân li ion H+.

C Muối axit muối mà tan nước tạo dung dịch có giá trị pH <

D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

(15)

A K2SO4 + Ba(NO3)2 B KOH + CuSO4 C CuCl2 + AgNO3 D NaCl + Fe(OH)3 Câu 26: Cho phát biểu sau:

A B C D

A Kiềm B Trung tính C Khơng xác định D Axit

A 3,8 B 8,2 C 3,92 D 10,08

A CH3COONH4 NH4+ + CH3COO- B AgCl → Ag+ + Cl

C HClO4 H+ +



4

ClO D HSO3



 H+ + SO32



Câu 30: Tập hợp ion sau tồn dung dịch ? A Na+, Ca2+, Fe2+, NO

3-, Cl- B Fe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+ C NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ D Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3-

(16)

32-→ CaCO3↓

A B C D

A AgCl → Ag+ + Cl B CH3COONH4 NH

4+ + CH3COO -C HSO3



 H+ + SO32



D HClO4 H+ +



4

ClO

A B C D

A 4,992 B 1,560 C 2,496 D 0,624 gam

A 0,8 M B 0,6 M C 0,4 M D 0,44 M

Câu 6: Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch chứa:

A 0,4 mol Al3+. B 0,2 mol Al

2(SO4)3 C 0,2 mol Al2(SO4)3 0,4 mol Al3+ D 1,8 mol Al2(SO4)3 Câu 7: Theo Arrhenius kết luận sau ?

A Bazơ chất nhận proton

B Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ C Axit chất nhường proton

D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH -Câu 8: Cho phát biểu sau:

(17)

A B C D Câu 9: Chọn phát biểu không đúng

A Một dung dịch có [H+] = 10-5 mơi trường dung dịch axit. B Axit chất tan nước có khả phân li ion H+. C Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

D Muối axit muối mà tan nước tạo dung dịch có giá trị pH <

A 17,73 gam B 9,85 gam C 14,775 gam D 20,97

A [H+] [OH-] > 1,0.10-7 B [H+] [OH-] < 1,0.10-7 C [H+].[OH-] = 1,0.10-7 D [H+].[OH-] = 1,0.10-14

A 150 ml B 75ml C 60 ml D 200ml

A 0,1M B 1M C 0,32M D 0,2M

A 0,3 0,2 B 0,2 0,5 C 0,1 0,3 D 0,5 0,1

A B C D

Câu 16: Một dung dịch có [H+] = 25.10-8M Mơi trường dung dịch là:

A Không xác định B Axit C Trung tính D Kiềm Câu 17: Dung dịch X có [H+] < [OH-] Mơi trường dung dịch là:

A Trung tính B Khơng xác định C Kiềm D Axit Câu 18: pH dung dịch HNO3 1,2.10-4M là:

A 3,8 B 10,08 C 8,2 D 3,92

A 1,301 B 1,176 C 1,7 D 1,398

Câu 20: Chọn phát biểu sai số phát biểu sau ? A Dung dịch có pH 6làm quỳ tím hố đỏ.

B Dung dịch có pH 8,3 làm phenolphtalein hoá hồng. C Giá trị pH dung dịch tăng độ bazơ tăng D Giá trị pH dung dịch giảm độ axit giảm

A Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 B Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2

Câu 22: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch ? A Fe(NO3)3 +3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

(18)

Câu 23: Muối trung hồ là:

A Muối có khả phản ứng với axit bazơ B Muối khơng cịn hiđro phân tử

C Muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H+. D Muối mà dung dịch có pH =

A B 13 C D 12

A Chỉ có hợp chất ion điện li nước

B Chất điện li phân li thành ion tan vào nước nóng chảy C Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch

D Nước dung mơi phân cực, có vai trị quan trọng q trình điện li Câu 26: Tập hợp ion sau tồn dung dịch ?

A Fe2+, K+, NO

3-, OH-, NH4+ B NH4+, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+ C Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO

3- D Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, Cl-

A 1,7 B 13 C 12,3 D

A B C D

A KOH + CuSO4 B NaCl + Fe(OH)3 C CuCl2 + AgNO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2 Cho H = 1; C = 12; O =16; Na =23; Ba =137; S =32; Al =27

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	318,5 KB