được thể tích đúng bằng thể tích của 2,8g khí N 2 trong cùng điều kiện.. TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN.[r]
(1)TRƯỜNG THPT NÚI THÀNH ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỐ HỌC 11 Tổ Hố học HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2009- 2010
* I LÝ THUYẾT
1.Định nghĩa: chất điện li, điện li, axit bazơ theo thuyết A-re-ni-ut, muối trung hoà, muốiaxit,độ pH, pOH dung dịch
2 Phân biệt phản ứng traođổi ion phản ứngoxi hố - khử
3 Tính chất hoá học của: N2, NH3, HNO3, H3PO4, C, Si, muối amoni, muối nitrat, muối cacbonat 4 Nhận biết ion Cl, CO23, NO3
, PO34
, SO24, Al
3
, Mg2, Cu2, NH4 chất khí: N2, NH3, CO2, O2
▪Bài tậpáp dụng:
▪Đối với chương trình chuẩn:4, 5/7; 4, 5/10; 4,5 /14; 4, 5/20; 2, 3, 4/22; 4/31; 4, 6, 7/38; 2, 5, 6/45; 3, 5, 7/61, 62; 5/75; 2, 3, 5/79 SGK Hoá 11Chuẩn 2.9, 2.10/12; 2.11, 2.12, 2.15/13; 2.18, 2.21, 2.22, 2.24/15; 2.48, 2.49, 2.50, 2.52/20; 3.7/23; 3.12/24 SBT Hoá 11Chuẩn
▪ Đối với chương trình nâng cao: 2/28; 1/30; 2, 3, 7/55; 1/57; 3/62; 6, 8/66; 4/72; 2/92; SGK Hoá 11Nâng cao 2.28/17; 2.40/19; 2.41/20; 3.10/26 SBT Hoá 11Nâng cao
II TRẮC NGHIỆM
1 Cho dung dịch sau:K2CO3, K2SO4, NH4Cl, NaCl Những dung dịch có pH =
A K2CO3, K2SO4 B K2SO4, NH4Cl C NH4Cl, NaCl D K2SO4, NaCl 2 Những ion sau tồn dung dịch?
A Mg2, SO24, Cl
, Ag B H, Cl, Na, Al3 C S2, Fe2, Cu2, Cl D OH, Na, Ba2, Fe3 3 Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh
A CaCl2, Al(OH)3, NaNO3, HClO B HNO3, CaCl2, H3PO4, NH3
C H2SO4, NaCl, KNO3, HNO2 D NaOH, (NH4)2SO4, Na2CO3, HNO3 4 Trong 200ml dung dịchH2SO4 có chứa 0,098g H2SO4 (BiếtH2SO4 điện li hồn tồn nấc).Dung dịch
này có pH
A B C D
5 Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 nồng độ mol dung dịch (Biết Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc)
A 0,01M B 0,02M C 0,05M D 0,2M
6 Dung dịchHNO3 lỗng tác dụng đượcvới chất nhóm
A Fe, S, KOH B P, Al, CaCO3 C Cu(OH)2, Mg, Zn D Pt, CuO, CaCO3 7 Dãy tất chất đềutác dụngvớidung dịch HNO3đặc, nóng có khí màu nâuđỏ bay A P, Al, Fe(OH)2 B Fe, S, KOH C Cu(OH)2, Mg, Zn D Fe2O3, Cu, C 8 Dung dịch NH3thể tính bazơ tác dụng với chấttrong nhóm
A HCl, FeCl2 B H2SO4, O2 C CuSO4, Cl2 D CuO, AlCl3
9 Trộn lẫn50ml ddịch HCl 0,12M với 50ml ddịch NaOH 0,1M Giá trị pH dung dịch thu
A B C D 13
10 Trộn lẫn 100ml dung dịch NaHSO4 1M với 100ml dung dịchNaOH xM Phản ứng xảy htoàn Giá trị x
A B 1,5 C D
11 Trong dung dịch có chứa ion: Ba2, Mg2, Na, SO24, CO
2 , NO3
Mỗi dung dịch chứa
một loại cation loại anion.Ba dung dịch muối
A Na2SO4, MgCO3, Ba(NO3)2 B Na2SO4, BaCO3, Mg(NO3)2 C NaNO3, MgSO4, BaCO3 D Na2CO3, MgSO4, Ba(NO3)2 12 Số dung dịch chứa chất tan tạo thành từ ion sau:Ba2, Mg2, SO24, Cl
A B C D
13 Nếu pH dung dịch A 11 pH dung dịch B nhận xét sauđây làđúng ? A Dung dịch A có [H] lớn dung dịch B
B Dung dịch B có tính bazơ mạnh dung dịch A
C Dung dịch A có tính bazơ mạnh dung dịch B
(2)14 Cho dung dịch Ba(OH)2từ từ đến dư vào 50 ml dung dịch X chứa ion: NH
4, SO
2 , NO3
thì có tối đa 11,65g kết tủa tạo ra, tiếp tục đun nóng dung dịch có tối đa 4,48 lít khí Y (tc) Nồng độ mol muối dung dịch X
A (NH4)2SO4 1M; NH4NO32M B (NH4)2SO4 1M; NH4NO31M C (NH4)2SO42M; NH4NO3 2M D (NH4)2SO4 1M; NH4NO30,5M 15 Có 100ml ddịch X chứa: Na(0,1mol), H(xmol), NO3
(0,05mol), SO24(0,03mol) Vậy độ pH ung dịchX có giá trị
A B C D 2,5
16.Để chứng tỏ có mặt ion: Mg2, NH4, Cl
dung dịch ta dùng nhóm thuốc thử
sau hợp lí
A ddNaOH, ddAgNO3 B ddNaOH, ddBaCl2 C ddAgNO3, ddNaCl D Cu H2SO4 đặc
17.Để oxi hố lít NH3 cần V lít (tc) O2 sinh hhợp khí N2 NO theo tỉ lệ : số mol (thể tích khíđược đoở cùngđiều kiện t0 p) Giá trị V
A 7,5 B 7,0 C 6,5 D 6,0
18 Khi nhiệt phân 1mol muối Al(NO3)3, tổng số mol phân tử khí tạo
A 2,0 B 4,5 C 4,0 D 3,75
19 Tỉ khối hhợp khí NO NO2đối với H2 21 Thành phần % thể tích khí NO NO2
A 50% 50% B 25% 75% C 75% 25% D 20% 80% 20 Cho 0,448 lít khí CO2sục vào 150ml dung dịch NaOH 0,2M Khối lượng muối tạo thành
A 1,06g B 0,84g C 1,9g D 3,8g
21 Cho 0,88g CO2 sục vào 500ml ddịch KOH 0,1M Nồng độ mol chất sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau pưkhôngđổi)
A [K2CO3] = 0,04M B [KOH]dư = 0,02M [K2CO3] = 0,04M C [KHCO3] = 0,045M D [KOH]dư = 0,02M [K2CO3] = 0,02M
22 Hoà tan hồn tồn 1,2g kim loại M (hố trị II) vào dung dịch HNO3 dư thuđược 0,224 lít khí N2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Vậy kim loại M
A Zn B Cu C Mg D Ca
23 Cho 112ml khí CO2(ở đktc) hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dịchCa(OH)2 ta 0,1g kết tủa Nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2
A 0,05M B 0,05M 0,015M C 0,015M D 0,002M III BÀI TẬP TỰ LUẬN
1 Hoàn thành PTHH cho biến đổi sau:(Mỗi mũi tên một pư ghi rõđiều kiện pư có) a NH4NO2 N2 NH3 NH4Cl NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 CuO N2 b Ag→ AgNO3→ NO2→ HNO3→ KNO3→ O2→ NO
c Ca(HCO3)2 CaCO3 CO2 Ca(HCO3)2 CO2 C CH4 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 d Si Mg2Si SiH4 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
e Ca3(PO4)2 PP2O5H3PO4NaH2PO4Na2HPO4 Na3PO4 2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch:
a HCl, HNO3, H3PO4. b NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3, NaCl. c Na2CO3, HCl, HNO3, NaCl. d MgSO4, ZnSO4, Fe(NO3)3.
e (11C6→11C9 không làm câu này)ZnCl2, AlCl3, CuCl2, NaCl chỉ dùng thuốc thử
3 Cho 1,86g hợp kimMg Al vào ddịch HNO3 lỗng lấy dư có 560ml (ở đktc, sản phẩm khử
nhất) khí N2O bay Tính thành phần % khối lượng hợp kim
4 Một lượng 60g Cu CuO tan hết lít dung dịch HNO31M, sau phản ứng thu 13,44 lít (ở
đktc, sản phẩm khử nhất) khí NO bay a.Tính hàm lượng % CuO có hỗnhợp
b Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch thu được, giả sử thể tích dung dịch khơng đổi
5 Dung dịch HNO3 loãng tác dụng với hỗnhợp Zn ZnO tạo dung dịch có chứa 8g NH4NO3 (sản
phẩm khử nhất) 113,4g Zn(NO3)2 Tính % khối lượng chất hỗnhợp đầu
6 Cho 8,32g Cu tác dụng với lượng vừa đủ 240ml dung dịch HNO3 tạo 4,928 lít (ở đktc) hỗnhợp khí
X gồm khí NO NO2 a Tính thể tích khí
b Tính nồng độ mol dung dịch axit dùng
(3)b Lấy m(g) hỗnhợp X gồm kim loại R (vừa xác định trên) với kim loại Fe Cho X phản ứng với 700ml
dung dịch HNO3 2M có tạo khí NO2 (duy nhất) phản ứng kim loại Lượng axit dư
sau phản ứng hồ tan vừa hết với 10g CaCO3 Xác định m thể tích khí NO2 (ở đktc) thu sau phản ứng
MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO THÊM IV TRẮC NGHIỆM
1 Cho dung dịch: (NH4)2SO4, NH4Cl, Al(NO3)3, Fe(NO3)2, Na3PO4 Để phân biệt dung dịch trên, ta cần hoá chất làm thuốc thử hoá chất sau ?
A.dd NH3 B.ddKOH C.ddBa(OH)2 D.Tất
2 Hoà tan hồn tồn 16,2g kim loại M hố trị n dung dịch HNO3 5,6 lít (đktc sản phẩm khử
duy nhất) hỗn hợpX gồm NO N2 nặng 7,2g Kim loại M
A Cr B Fe C Al D Mg
3 Trong số dung dịch Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, K2S, dung dịch có pH >
A Na2CO3, K2S, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl
C KCl, K2S,CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4
4 Dãy tất chất điện li mạnh là:
A NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl B NaNO3, Ba(HCO3)2, H2S, AgCl, NH4Cl C NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl D NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3 5 Chất sau thuộc loại bazơ theo Bronsted ?
A Cu(OH)2 , NH3 , CO32- , CaO B Fe(OH)3 , Cl- , NH4+ , MgO C KOH, NO3- , Fe3O4, NO2 D Ba(OH)2 , SO4
, K+ , CO 6 Phân tích 2,3g chất hữu X(C, H, O) thu 1,2g C; 0,3g H Vậy CTĐGN X là:
A C2H6O B C3H4O C C2H4O D C3H6O
7 Khối lượng phân tử nicotin vào khoảng 160(u) Phân tích nicotin thuđược: 74,031%C; 8,699%H ;
17,27%N theo khối lượng CTPT nicotin là:
A C9H10ON2 B C10H15N2 C C5H7N D C10H14N2
8 Phân tích 0,42g chất hữu X thu 1,32g CO2 0,54g H2O Biết 7g X bay hồn tồn thu
được thể tích thể tích 2,8g khí N2 điều kiện.Vậy CTPT X là:
A C4H6O B C5H10 C C4H8 D C3H2O2
9 Phân tích 9,9g chất X (C, H, Cl) 8,8g CO2; 3,6g H2O Biết phân tử A chứa nguyên tử Cl Công
thức phân tử X là:
A CH2Cl2 B C3H6Cl2 C C2H4Cl2 D C4H8Cl2
V TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN
1 Cho 0,56g hỗn hợp gồm C S phản ứng hết HNO3 đặc, nóng tạo hỗn hợp khí X gồm khí Biết tỉ khối X khí NO 1,525
a/ Viết PTHH ? Tính % số mol khí có hỗnhợp X b/ Xác định khối lượng chất hhợp ban đầu
2 Cho 61g hỗnhợp muối Na2CO3 MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư Khí tạo cho hấp thụ
hồn toàn vào 400ml dung dịchCa(OH)2 1M sinh 10g kết tủa dung dịch muối tan, tích không đổi so với dung dịch ban đầu (dung dịch muối X)
a/ Tính khối lượng muối cacbonat có hỗnhợp ban đầu b/ Xác định nồng độ mol dung dịch muối X
3 Hoà tan hồn tồn 1,08g kim loại R dd HNO3 lỗng thuđược dung dịch muối kim loại R3+ 0,336 lít khí X (ở đktc sản phẩm khử nhất) có cơng thức NxOy Biết tỉ khối X H2 22
Xác định kim loại R
4 Cho 12g hỗn hợp Al Zn phản ứng với dung dịch HNO3 2M đủ phản ứng tạo 22,848 lít NO2 (ở đktc) Viết PTHH xác định %(m) kim loại hỗnhợp
5 11g hỗnhợp Al Fe tan hoàn toàn HNO3 lỗng 2M dư thu 6,72 lít khí NO (ở đktc)
a/ Viết PTHH xảy