Đang tải... (xem toàn văn)
dễ nhường electron trở thành ion dương ( do bán kính nguyên tử lớn , độ âm điện nhỏ, điện tích hạt nhân nhỏ, năng lượng ion hoá nhỏ ). Pin điện hóa : - Hiểu rõ quá trình oxi hóa – khử xả[r]
(1)Chương : LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI:
Tính chất vật lí chung : tính dẻo, dẫn điện , dẫn nhiệt, ánh kim.
Nguyên nhân : có tham gia electron tự do
Kim loại dẻo : vàng (Au), dẫn điện , nhiệt tốt : bạc(Ag) Tính chất vật lí riêng:
+ Tính cứng : cứng : crom(Cr) ; mềm : Xesi (Cs)
+ Nhiệt độ nóng chảy : cao : Vonfram(W) ; thấp :thuỷ ngân(Hg) + Khối lượng riêng : nhẹ :Liti(Li) ; nặng :osimi(Os)
Tính chất chung kim loại :
Kim loại thể tính khử phản ứng hóa học :
dễ nhường electron trở thành ion dương ( bán kính nguyên tử lớn , độ âm điện nhỏ, điện tích hạt nhân nhỏ, lượng ion hố nhỏ )
Pin điện hóa : - Hiểu rõ q trình oxi hóa – khử xảy điện cực pin điện hóa. catôt cực (+) : xảy qtr oxh
anôt cực( –) : qtr khử
E0pin = E0(+) - E0(-) E0(+) TĐC chuẩn KL hđ yếu hơn
E0(-) TĐC chuẩn KL hđ mạnh hơn
II DÃY ĐIỆN HỐ :
Tính oxi hóa tăng dần
K+ Ca2+ Ba2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+
- ( axit )
-K Ca Ba Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au
Tính khử giảm dần
- Ý nghĩa : cho phép dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hóa – khử theo quy tắc VD:
2
Cu Ag
Cu Ag
III ĂN MÒN KIM LOẠI :
* Phân biệt : Gíơng : pứ oxi hoá khử
Khác : - Ăn mịn hóa học : khơng phát sinh dịng điện - Ăn mịn điện hóa học : phát sinh dòng điện
+ Điều kiện để có ăn mịn điện hóa (3 đk ) + Cơ chế ăn mịn điện hóa
Điện cực âm (anốt) : M → Mn+ + ne : trình oxh ( kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn)
Điện cực dương (catốt) : 2H+ +2e → H
2 : trình khử
* Cách chống ăn mòn kim loại : bảo vệ bề mặt ( sơn , mạ,…)và bảo vệ điện hóa(dùng kim loại có tính khử mạnh bảo vệ kim loại có tính khử yếu hơn)
IV ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI:
-Nguyên tắc : khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại : Mn+ + ne → M
- Chọn phương pháp điều chế kim loại thích hợp nguyên tắc cụ thể mổi phương pháp K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag …Au Điện phân nóng chảy Nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân dung dịch Thực tế phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế kim loại yếu như: Cu, Hg Ag,Au Điện phân :
ĐP nóng chảy : điều chế kim loại từ nhơm trở trước dãy điện hoá ĐP dung dịch : điều chế kim loại từ sau nhôm dãy điện hoá
Cực âm : (Catốt ) xảy trình khử Cực dương : (Anốt ) xảy q trình oxi hố Nếu cation từ nhơm trở trước nước
sẽ tham gia điện phân
2H2O + 2e H2 + 2OH
-Nếu anion : SO24 ;
NO ;
3
CO ;OH- thì
nước tham gia điện phân 2H2O O2 + 4H++ 4e
Nếu cation từ sau nhơm cation tham gia điện phân
Mn+ + ne → M
Nếu anion : Cl- ;Br - ; I- anion đó
sẽ tham gia điện phân 2X- X
2 +2e
* Chú ý :
+ Nắm vững thứ tự oxi hóa – khử điện cực :
(2)- Khả nhận electron tăng dần catôt :
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+
- Khả nhường electron tăng dần anôt :
2 SO
3
NO CO H
2O O2 OH- Cl- Br- I- anot tan
- Nếu anôt làm kim loại ( trừ Pt ) kim loại làm anôt nhường electron (điện phân anôt tan) + Vận dụng công thức : m AIt
nF