Tham khảo Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lương Văn Cù dành cho các bạn học sinh lớp 10 và quý thầy cô tham khảo, để hệ thống kiến thức học tập cũng như trau dồi kinh nghiệm ra đề thi học kì 2. Hy vọng sẽ giúp các bạn đạt kết quả tốt trong kỳ thi.
TRƢỜNG THPT LƢƠNG VĂN CÙ TỔ HĨA-SINH-CƠNG NGHỆ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2019-2020 MƠN HĨA HỌC - LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 03 trang) Mã số đề: 198 Họ tên thí sinh:…………………………………………… Lớp 10A… Giám thị Giám khảo Giám thị Giám khảo Điểm Nhận xét ………………………… ………………………… Câu TL 10 11 12 13 14 15 16 A TRẮC NGHIỆM: (4 điểm) Câu Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) ( H Cl- > Br- > I- B Cl- > Br- > I- > F- C I- > Br- > Cl- > F- D Br- > F- > I- > Cl- Câu 14 Cho 2,61g MnO2 tác dụng hết với HCl đặc, thu đƣợc khí màu vàng lục Cho tồn khí tác dụng vừa đủ với Fe khối lƣợng muối thu đƣợc [Mn=55, Fe=56, O=16, Cl=35,5] A 3,25 g B 38,1 g C 3,81 g D 32,5 g Câu 15 Để loại Mg khỏi hổn hợp Mg Fe ngƣời ta dùng A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D HCl Câu 16 Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 1M Khối lƣợng muối thu đƣợc sau phản ứng (Cho S=32, O=16, Na=23, H=1) A 10,4 gam B 20,8 gam C 25,2 gam D 12,6 gam B TỰ LUẬN: (6 điểm) Câu 1: Bổ túc phƣơng trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có): a H2SO4 …………………………… SO2 ……… …………………………… b HCl …………… … FeCl3 ………………… c BaCO3 …… ……… BaCl2 .………………………… d CuCl2 ………………… CuS ………………………… Câu 2: Bằng phƣơng pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: H2SO4, Ca(NO3)2 , NaOH, K2SO4, NaCl Câu 3: Cho 19,3g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đƣợc 6,72 lít khí SO2 (đktc) [Zn=65, Cu=64, H=1, S=32, O=16, Br=80, Ba=137, Cl=35,5] a Tính phần trăm khối lƣợng kim loại hỗn hợp đầu Trang 2/3 - Mã đề 198 b Nếu cho tồn sản phẩm khí qua dung dịch Br2 dƣ thu đƣợc dung dịch Y Thêm dung dịch BaCl2 đến dƣ vào dung dịch Y khối lƣợng kết tủa thu đƣợc bao nhiêu? Trang 3/3 - Mã đề 198 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II- HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020 -A TRẮC NGHIỆM Mã đề [198] 10 11 12 13 14 15 16 A B D C D A C C B D C D C A B D Mã đề [891] 10 11 12 13 14 15 16 C D B A D B B D A C B D A B B C Mã đề [918] 10 11 12 13 14 15 16 B D B A B A B A A B B A B A D A Mã đề [819] 10 11 12 13 14 15 16 D A B C B A B A B B B D A B B C B TỰ LUẬN ĐỀ 198 Câu 1: Bổ túc phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có): (2.0đ) a) H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + 2H2O b) 2HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O c) BaCO3 +2 HCl d) H2S + Cu(NO3)2 CuS +2 HNO3 BaCl2 + SO2+ H2O Mỗi PTHH 0,5d Nếu sai cân trừ 0,25d/PT Học sinh làm cách khác mà PTHH vẫn cho điểm Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: (2.0đ) H2SO4, Ca(NO3)2 , NaOH, K2SO4, NaCl Dùng quỳ tím nhận + H2SO4: hóa 0,5 + NaOH: hóa xanh 0,5 Dùng dd BaCl2 nhận K2SO4: kết tủa trắng 0,25 PTHH: BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2KCl 0,25 Dùng dd AgNO3 nhận NaCl: kết tủa trắng 0,25 PTHH: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 0,25 Nếu HS nhận Cl- trước SO42- trừ 0,25d PTHH viết sp, sai cân cho HS hưởng trọn điểm Câu 3: Cho 19,3g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) [Zn=65, Cu=64, H=1, S=32, O=16, Br=80, Ba=137, Cl=35,5] a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Nếu cho toàn sản phẩm khí qua dung dịch Br2 dư thu dung dịch Y Thêm dung dịch BaCl2 đến dư vào dung dịch Y khối lượng kết tủa thu bao nhiêu? a Zn + 2H2SO4 đặc ZnSO4 + SO2 + 2H2O 0,25 Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,25 Số mo SO2 : 0,3mol 0,25 Lập HPT 0,25 %mCu 0,25 %mZn 0,25 b SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25 mBaSO4= 0,3.233=69,9gam 0,25 Học sinh viết 1PTHH cho 0,25d Học sinh làm cách khác mà không cần viết PTHH, đáp án cho hưởng điểm ... Trang 3/3 - Mã đề 198 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II- HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 20 19 -2 0 20 -A TRẮC NGHIỆM Mã đề [198] 10 11 12 13 14 15 16 A B D C D A C C B D C D C A B D Mã đề [891] 10 11 12 13 14... kiện có) : (2. 0đ) a) H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + 2H2O b) 2HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O c) BaCO3 +2 HCl d) H2S + Cu(NO3 )2? ?? CuS +2 HNO3 BaCl2 + SO2+ H2O Mỗi PTHH 0,5d Nếu sai cân trừ 0 ,25 d/PT Học. ..C có tính bazơ mạnh D có tính khử mạnh Câu 13 Tính khử ion halogenua giảm dần theo thứ tự sau A F- > Cl- > Br- > I- B Cl- > Br- > I- > F- C I- > Br- > Cl- > F- D Br- > F- > I- > Cl- Câu 14