Nghiên cứu quá trình tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali

ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM Độc lập – Tự – Hạnh phúc KHOA HÓA NHIỆM VỤ KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP Họ tên sinh viên : PHẠM HOÀNG PHƯƠNG THÚY Lớp : 08CHP Tên đề tài: Nghiên cứu trình tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali Nguyên liệu, dụng cụ thiết bị: Nguyên liệu: – Tinh thể muối mangan sunfat MnSO4.H2O – Tinh thể muối kali oxalate K2C2O4.H2O – Rượu etylic tuyệt đối – Nước cất lần Dụng cụ: – Bình định mức dung tích 100ml, 250ml – Pipet loại – Cốc thủy tinh dung tích 100ml, 250ml – Giấy lọc Thiết bị: – Cân phân tích – Bộ lọc chân không – Máy đo UV – 1600PC – Máy đo phổ hồng ngoại FTIR – 8400S hiệu Shimazu ( Nhật) Nội dung nghiên cứu: Khảo sát điều kiện tối ưu cho trình tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali: nồng độ ion trung tâm; tỷ lệ thể tích ion trung tâm / phối tử; thể tích rượu etylic; thời gian phản ứng Từ điều kiện nghiên cứu, đưa quy trình tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali Nghiên cứu xác định thành phần phức tổng hợp phương pháp hấp thụ electron UV – VIS phương pháp phổ hồng ngoại IR Giáo viên hướng dẫn: ThS Ngơ Thị Mỹ Bình, cán giảng dạy mơn Hóa vơ – Khoa Hóa – trường Đại học Sư phạm Đà Nẵng Ngày giao đề tài: Ngày 20 tháng 12 năm 2011 Ngày hoàn thành: Ngày 20 tháng năm 2012 Chủ Nhiệm Khoa Giáo viên hướng dẫn (Ký ghi rõ họ tên) (Ký ghi rõ họ tên) Sinh viên hoàn thành nộp báo cáo cho Khoa ngày 25 tháng 05 năm 2012 Kết điểm đánh giá:……… Ngày.… tháng… năm 2012 CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG (Ký ghi rõ họ tên) Trong suốt trình làm khóa luận tốt nghiệp, với lịng biết ơn sâu sắc em xin gởi đến cô giáo – Thạc sĩ Ngơ Thị Mỹ Bình lời cảm ơn chân thành Vì với giúp đỡ, hướng dẫn tận tình giúp em hồn thành tốt luận văn Qua đây, em xin cảm ơn thầy, cô giáo giảng dạy môn thầy cô cơng tác phịng thí nghiệm khoa Hóa – trường Đại học Sư phạm Đà Nẵng truyền đạt kiến thức, tạo điều kiện thuận lợi cho em năm học tập nghiên cứu trường Một phần quên suốt năm đại học tình cảm chân thành, tình đồn kết bạn sinh viên lớp 08CHP động viên, giúp đỡ em vượt qua nhiều khó khăn học tập sống Xin gởi đến bạn lời cảm ơn sâu sắc từ trái tim Em xin gởi lời cảm ơn chân thành đến gia đình, bố mẹ tạo điều kiện cho em hoàn thành tốt luận văn Mặc dù nỗ lực khả năng, kiến thức thời gian có hạn nên đề tài khơng tránh khỏi thiếu sót, em kính mong q thầy góp ý, dẫn, giúp đỡ em thêm Em xin chân thành cảm ơn! Đà Nẵng, ngày 20 tháng 05 năm 2012 Sinh viên Phạm Hoàng Phương Thúy MỤC LỤC Lời mở đầu 1 Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu CHƯƠNG TỔNG QUAN TÀI LIỆU 1.1 Giới thiệu phức chất [1], [2], [5], [12] 1.1.1 Sơ lược nghiên cứu phức chất ý nghĩa 1.1.2 Các định nghĩa 1.1.2.1 Ion phức 1.1.2.2 Phức chất 1.1.2.3 Ion trung tâm (Ký hiệu M) 1.1.2.4 Phối tử (Ký hiệu L) 1.1.2.5 Cầu nội – Cầu ngoại a Cầu nội b Cầu ngoại 1.1.2.6 Sự phối trí – Số phối trí – Dung lượng phối trí 1.1.3 Phân loại 1.1.3.1 Dựa vào loại hợp chất 1.1.3.2 Dựa vào dấu điện tích ion phức 1.1.3.3 Dựa vào chất phối tử 1.1.3.4 Dựa vào cấu trúc cầu nội phức 1.1.4 Tính chất 1.1.4.1 Sự phân ly (điện ly) phức chất dung dịch nước 1.1.4.2 Tính oxy hóa – khử phức chất 1.1.4.3 Tính axit – bazơ phức chất 10 1.2 Vai trò phức chất [3] 10 1.2.1 Vai trò phức chất hóa học 10 1.2.1.1 Phức chất hóa học phân tích 10 1.2.1.2 Phức chất hóa học vơ 11 1.2.1.3 Phức chất hóa y dược 11 1.2.2 Vai trò phức chất lĩnh vực khác 12 1.3 Giới thiệu kim loại mangan khả tạo phức Mn2+[1], [10], [11] 12 1.3.1 Giới thiệu kim loại mangan 12 1.3.1.1 Cấu tạo tính chất vật lý 12 1.3.1.2 Tính chất hóa học 13 1.3.1.3 Trạng thái thiên nhiên – Đồng vị 14 1.3.1.4 Ứng dụng 15 1.3.2 Khả tạo phức Mn2+ 15 1.3.2.1 Giới thiệu MnSO4 15 1.3.2.2 Khả tạo phức Mn2+ 16 1.4 Giới thiệu kali oxalate 17 1.5 Giới thiệu phức tổng hợp đioxalatomanganat (II) kali 18 1.6 Một số phương pháp tổng hợp phức nghiên cứu xác định thành phần phức [4], [5], [6], [7], [9] 19 1.6.1 Phương pháp tổng hợp phức 19 1.6.2 Các phương pháp xác định thành phần phức 19 1.6.2.1 Phương pháp trọng lượng 19 1.6.2.2 Một số phương pháp hóa học xác định thành phần phức chất 20 1.6.2.3 Phương pháp phân tích nhiệt 20 1.6.2.4 Các phương pháp phổ xác định thành phần phức chất 21 a Phương pháp phổ hồng ngoại IR 22 b Phương pháp phổ hấp thụ electron UV-VIS 25 c Phương pháp phổ khối lượng ion hóa electron 26 CHƯƠNG NGUYÊN LIỆU VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 28 2.1 Giới thiệu hóa chất, dụng cụ, thiết bị 28 2.1.1 Hóa chất 28 2.1.2 Dụng cụ 28 2.1.3 Thiết bị 28 2.2 Pha loại dung dịch 28 2.2.1 Dung dịch MnSO4 với nồng độ 28 2.2.2 Dung dịch K2C2O4 bão hòa 29 2.3 Khảo sát điều kiện tối ưu trình tổng hợp phức K2[Mn(C2O4)2] 30 2.3.1 Quy trình tổng hợp phức K2[Mn(C2O4)2] 30 2.3.2 Khảo sát nồng độ dung dịch MnSO4 32 2.3.3 Khảo sát tỷ lệ thể tích dung dịch MnSO4 / K2C2O4 32 2.3.4 Khảo sát dung dịch rượu etylic 33 2.3.5 Khảo sát thời gian phản ứng 33 2.4 Tổng hợp phức 33 2.5 Nghiên cứu thành phần phức phương pháp phổ hấp thụ electron UV-VIS phổ hồng ngoại IR 34 2.5.1 Phương pháp phổ hấp thụ electron UV-VIS 34 2.5.1.1 Cách tiến hành 34 2.5.1.2 Cách ghi phổ 34 2.5.2 Phương pháp phổ hồng ngoại IR 34 2.5.2.1 Cách tiến hành 34 2.5.2.2 Cách ghi phổ 35 CHƯƠNG KẾT QUẢ VÀ BÀN LUẬN 37 3.1 Kết khảo sát điều kiện tối ưu trình tổng hợp phức 37 3.1.1 Kết khảo sát nồng độ dung dịch MnSO4 tối ưu 37 3.1.2 Kết khảo sát tỷ lệ thể tích dung dịch MnSO4 / K2C2O4 38 3.1.3 Kết khảo sát dung dịch rượu etylic 39 3.1.4 Kết khảo sát thời gian phản ứng 40 3.2 Quy trình tổng hợp phức tối ưu 41 3.3 Kết nghiên cứu thành phần phức K2[Mn(C2O4)2] phổ hấp thụ electron UV-VIS phổ hồng ngoại IR 42 3.3.1 Kết phổ hấp thụ electron UV-VIS 42 3.3.2 Kết phổ hồng ngoại phức 43 KẾT LUẬN 46 TÀI LIỆU THAM KHẢO 47 DANH MỤC CÁC BẢNG STT NỘI DUNG Trang 2.1 Nồng độ dung dịch khối lượng MnSO4.H2O 29 2.2 Tỷ lệ thể tích dung dịch MnSO4 / K2C2O4 thể tích cần lấy 33 3.1 Kết khảo sát nồng độ dung dịch MnSO4 tối ưu 37 3.2 Kết khảo sát tỷ lệ thể tích dung dịch MnSO4 / K2C2O4 38 3.3 Kết khảo sát dung dịch rượu etylic 39 3.4 Kết khảo sát thời gian phản ứng 40 3.5 Các dao động đặc trưng phức K2[Mn(C2O4)2] 44 DANH MỤC CÁC HÌNH, ĐỒ THỊ STT NỘI DUNG Trang 1.1 Kim loại Mn 12 1.1 Tinh thể MnCl2 13 1.3 Khoáng manganite 14 1.4 Khoáng rhodochrosite 14 1.5 Khoáng hausmanite 14 1.6 Khoáng pirolusite 14 1.7 Tinh thể MnSO4.H2O 16 1.8 Tinh thể K2C2O4 17 1.9 Công thức cấu tạo K2C2O4 17 1.10 Cấu trúc không gian ion C2O42- 18 1.11 Công thức cấu tạo phức đioxalatomanganat (II) kali 18 1.12 Cấu trúc không gian phức đioxalatomanganat (II) kali 19 1.13 Dạng đường T, DTA, TG giản đồ nhiệt 21 1.14 Phổ hồng ngoại của: ⎯⎯ Cu2(ac)4.2H2O; - Cr2(ac)4.2H2O 24 1.15 Phổ hồng ngoại phức chất hexaammin kim loại: ⎯⎯ [Co(NH3)6]Cl3; − − − [Cr(NH3)6]Cl3; - [Ni(NH3)6]Cl2 24 1.16 Phổ hồng ngoại của: ⎯⎯ Ni(gly)2.2H2O; - Ni(gly)2 25 1.17 Sơ đồ nguyên lý máy ghi phổ hấp thụ electron UV – VIS 26 2.1 Dung dịch MnSO4 1M 29 2.2 Dung dịch K2C2O4 1.6M 30 2.3 Dung dịch sau thêm rượu etylic 31 2.4 Phức ngâm nước đá 31 2.5 Phức lọc phễu Buchner 31 37 CHƯƠNG KẾT QUẢ VÀ BÀN LUẬN 3.1 Kết khảo sát điều kiện tối ưu trình tổng hợp phức 3.1.1 Kết khảo sát nồng độ dung dịch MnSO4 tối ưu – Ta thực theo quy trình nêu phần 2.3.2, kết thể qua bảng 3.1: Bảng 3.1 Kết khảo sát nồng độ dung dịch MnSO4 tối ưu Nồng độ MnSO4 M mtinh thể thực tế (g) mtinh thể lý thuyết (g) Hiệu suất % 0.1 K 0.309 0.25 0.387 0.772 50.13 0.5 1.058 1.545 68.48 0.75 1.752 2.317 75.62 1.0 2.091 2.472 84.59 1.25 1.953 2.472 79.00 1.5 1.803 2.472 72.94 * Chú thích: K: Không tạo tinh thể – Từ bảng trên, ta thu đồ thị biểu diễn sau: Khảo sát nồng độ dung dịch MnSO4 tối ưu 90 Hiệu suất % 80 70 60 50 40 30 20 10 0.1 0.25 0.5 0.75 1.25 1.5 Nồng độ Hình 3.1 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc hiệu suất tổng hợp vào nồng độ MnSO4 38 Nhận xét: Từ đồ thị, ta thấy hiệu suất tổng hợp phức tối ưu nồng độ MnSO4 1M Do đó, ta chọn nồng độ MnSO4 1M để tiếp tục khảo sát yếu tố ảnh hưởng đến trình tạo phức 3.1.2 Kết khảo sát tỷ lệ thể tích dung dịch MnSO4 / K2C2O4 – Ta thực theo quy trình nêu phần 2.3.3, với nồng độ MnSO4 1M; ta có kết thể qua bảng 3.2: Bảng 3.2 Kết khảo sát tỷ lệ thể tích dung dịch MnSO4 / K2C2O4 Tỷ lệ thể tích mtinh thể thực tế mtinh thể lý thuyết Hiệu suất MnSO4 / K2C2O4 (g) (g) (%) 1:1 1.779 2.472 71.97 1:1.5 2.408 3.089 77.95 1:2 2.657 3.089 86.01 1:2.5 2.472 3.089 80.03 1:3 2.315 3.089 74.94 – Từ bảng trên, ta thu đồ thị biểu diễn sau: Hình 3.2 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc hiệu suất tổng hợp vào tỷ lệ thể tích dung dịch MnSO4 / K2C2O4 Nhận xét: Từ đồ thị, ta thấy tỷ lệ thể tích dung dịch MnSO4 / K2C2O4 1:2 hiệu suất phản ứng cao Do đó, ta chọn tỷ lệ thể tích dung dịch 39 MnSO4/K2C2O4 1:2 để tiếp tục khảo sát yếu tố ảnh hưởng đến trình tạo phức 3.1.3 Kết khảo sát dung dịch rượu etylic – Ta thực theo quy trình nêu phần 2.3.4, với nồng độ MnSO4 1M tỷ lệ thể tích dung dịch MnSO4 / K2C2O4 1:2; ta có kết thể qua bảng 3.3: Bảng 3.3 Kết khảo sát dung dịch rượu etylic Thể tích C2H5OH (ml) mtinh thể thực tế mtinh thể lý thuyết (g) (g) 2.362 3.089 76.46 10 2.744 3.089 88.83 15 2.796 3.089 90.51 20 2.751 3.089 89.06 25 2.624 3.089 84.95 Hiệu suất % – Từ bảng trên, ta thu đồ thị biểu diễn sau: Kết khảo sát dung dịch rượu etylic 95 Hiệu suất % 90 85 80 75 70 65 10 15 20 25 Thể tích C2H5OH (ml) Hình 3.3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc hiệu suất tổng hợp vào thể tích rượu etylic 40 Nhận xét: Từ đồ thị, ta thấy hiệu suất tổng hợp phức tối ưu thể tích rượu etylic 15ml Do đó, ta chọn thể tích rượu etylic 15ml để tiếp tục khảo sát yếu tố ảnh hưởng đến trình tạo phức 3.1.4 Kết khảo sát thời gian phản ứng – Ta thực theo quy trình nêu phần 2.3.5, với nồng độ MnSO4 1M, tỷ lệ thể tích dung dịch MnSO4 / K2C2O4 1:2 thể tích rượu etylic 15ml; ta có kết thể qua bảng 3.4: Bảng 3.4 Kết khảo sát thời gian phản ứng Thời gian phản mtinh thể thực tế mtinh thể lý thuyết Hiệu suất ứng (phút) (g) (g) % 15 2.674 3.089 86.57 30 2.791 3.089 90.35 45 2.717 3.089 87.96 60 2.603 3.089 84.27 – Từ bảng trên, ta thu đồ thị biểu diễn sau: Hiệu suất % Kết khảo sát thời gian phản ứng 91 90 89 88 87 86 85 84 83 82 81 15 30 45 60 Thời gian phản ứng (phút) Hình 3.4 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc hiệu suất tổng hợp vào thời gian phản ứng 41 Nhận xét: Từ đồ thị, ta thấy hiệu suất tổng hợp phức tối ưu thời gian phản ứng đạt 30 phút 3.2 Quy trình tổng hợp phức tối ưu – Từ kết khảo sát điều kiện tối ưu trình tạo phức trên, ta đưa quy trình tổng hợp phức K2[Mn(C2O4)2] hình 3.5 sau: Dung dịch MnSO4 1M Dung dịch K2C2O4 1.6M Tỷ lệ 1:2 Thêm 15ml rượu etylic, để yên 30 phút Khuấy dung dịch liên tục khoảng 10 phút Lọc tinh thể phức phễu Buchner rửa nhiều lần rượu etylic Sấy phức nhiệt độ 60 – 700C tủ sấy Sản phẩm Hình 3.5 Quy trình tổng hợp phức K2[Mn(C2O4)2] 42 3.3 Kết nghiên cứu thành phần phức K2[Mn(C2O4)2] phổ hấp thụ electron UV-VIS phổ hồng ngoại IR 3.3.1 Kết phổ hấp thụ electron UV-VIS – Phổ UV – VIS ion trung tâm trước tạo phức: File Name: MnSO4 Quét phổ ngày 10/3/2012 Created: 09:05 MnSO 10/3/2012 File Name: Data: Original Quét phổ ngày 10/3/2012 Mesuring Mode:09:05 Abs Created: 10/3/2012 Scan Medium Data:Speed: Original Slit width:Mode: 2.0 Mesuring Abs Sampling Interval: 0.5 Scan Speed: Medium No Wavelength (nm) Abs Slit width: 2.0 627.00 Sampling Interval: 0.5 0.0199 388.00 (nm) 2.7092 No Wavelength Abs 627.00 0.0199 388.00 2.7092 Hình 3.6 Phổ UV – VIS MnSO4 Nhận xét: λmax Mn2+ trước có tạo phức 388 nm 43 – Phổ UV – VIS ion trung tâm dung dịch phức: File Name: PHUC – MANGAN Quét phổ phức K2[Mn(C2O4)2] Created: 09:40 10/3/2012 Data: Original Mesuring Mode: Abs Scan Speed: Medium Slit width: 2.0 Sampling Interval: 0.5 No Wavelength (nm) Abs 319.50 3.7628 Hình 3.7 Phổ UV – VIS dung dịch phức Nhận xét: λmax Mn2+ sau tạo phức với phối tử C2O42- có dịch chuyển đáng kể đến bước sóng 319.5nm 3.3.2 Kết phổ hồng ngoại phức – Ở phổ hồng ngoại, trục nằm ngang biểu diễn số sóng hay tần số (tính cm-1), trục thẳng đứng biểu diễn cường độ hấp thụ A – Dựa vào phổ hồng ngoại phức, ta suy tần số dao động đặc trưng phức đioxalatomanganat (II) kali – K2[Mn(C2O4)2] tổng hợp 44 Hình 3.8 Phổ IR phức K2[Mn(C2O4)2] 45 – Các tần số dao động đặc trưng phức đioxalatomanganat (II) kali – K2[Mn(C2O4)2] tổng hợp trình bày bảng 3.5: Bảng 3.5 Các dao động đặc trưng phức K2[Mn(C2O4)2] Dao động Tần số dao động (cm-1) vO-H 3342.37 vkdxCOO- 1503.97 vdxCOO- 1420 vC-O 992.29 vC-C 1274.53 vC-C 1218.85 vM-O 534.37 46 KẾT LUẬN Từ kết thực nghiệm nghiên cứu trình tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali – K2[Mn(C2O4)2], rút số kết luận sau:  Đã khảo sát điều kiện tối ưu để tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali – K2[Mn(C2O4)2]: * Nồng độ MnSO4 1.0M * Nồng độ K2C2O4 1.6M * Tỷ lệ thể tích MnSO4 / K2C2O4 1:2 * Thể tích rượu etylic 15ml * Thời gian tối ưu để tạo phức 30 phút  Từ kết việc khảo sát điều kiện tối ưu trình tạo phức, ta đưa quy trình tổng hợp phức K2[Mn(C2O4)2] sau: * Pha dung dịch MnSO4 1.0M, dung dịch K2C2O4 bão hịa * Hút xác 10ml dung dịch MnSO4 1.0 M cho vào cốc thủy tinh 250ml, sau thêm 20ml dung dịch K2C2O4 bão hịa Sau khuấy dung dịch liên tục khoảng 10 phút * Thêm 15ml rượu etylic tuyệt đối để hạn chế tan phức * Ngâm nước đá thời gian 30 phút * Phức lọc phễu Buchner rửa tinh thể rượu etylic làm khô nhiệt độ 60 – 700C tủ sấy * Phức thu dạng bột mịn, màu trắng, tan nhiều nước  Phức đioxalatomanganat (II) kali – K2[Mn(C2O4)2] dạng bột mịn màu trắng Bằng phương pháp đo phổ hồng ngoại, ta suy tần số dao động đặc trưng phức, từ xác định thành phần phức đioxalatomanganat (II) kali – K2[Mn(C2O4)2] cần tổng hợp 47 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Ngơ Thị Mỹ Bình, Giáo trình Hóa học vơ cơ, Tài liệu lưu hành nội khoa Hóa – trường Đại học Sư phạm Đà Nẵng, năm 2007 [2] Trần Thị Bình, Cơ sở hóa học phức chất, Nhà xuất Khoa học Kỹ thuật Hà Nội, năm 2006 [3] Võ Ngọc Thu Dung, Khóa luận tốt nghiệp cử nhân sư phạm, Tài liệu lưu hành nội khoa Hóa – trường Đại học Sư phạm Đà Nẵng, năm 2010 [4] Trần Thị Đà, Nguyễn Hữu Đĩnh, Phức chất – phương pháp tổng hợp nghiên cứu cấu trúc, Nhà xuất Khoa học Kỹ thuật Hà Nội, năm 2006 [5] Lê Chí Kiên, Hỗn hợp phức chất, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội, năm 2006 [6] Lê Thị Mùi, Giáo trình mơn Phân tích định lượng, Tài liệu lưu hành nội khoa Hóa – trường Đại học Sư phạm Đà Nẵng, năm 2006 [7] Phan Thảo Thơ, Giáo trình phương pháp quang phổ, Tài liệu lưu hành nội khoa Hóa – trường Đại học Sư phạm Đà Nẵng, năm 2010 [8] Lê Phi Thúy, Tổng hợp phức chất crom, mangan, sắt, coban với số axit hữu ứng dụng chúng làm chất tạo màu cho granit nhân tạo, Luận án tiến sĩ hóa học, Hà Nội, năm 2004 [9] Nguyễn Đình Triệu, Các phương pháp vật lý ứng dụng hóa học, Nhà xuất Đại học Quốc gia Hà Nội, năm 2003 [10] Trang web: http://de.wikipedia.org/wiki/Mangan [11] R.A.Lidin, V.A.Molosco, L.L.Andreeva, Tính chất lý hóa học chất vơ cơ, Nhà xuất Khoa học Kỹ thuật Hà Nội, năm 2006 [12] F.B.Glinka, N.G.Kliutnicov, Hóa học phức chất, Nhà xuất Giáo dục, năm 1981 PHỤ LỤC FileName:PHUC–MANGAN Quét phổ phức K2[Mn(C2O4)2] Created: Data: 09:40 10/3/2012 Original Mesuring Mode: Abs Scan Speed: Medium Slit width: 2.0 Sampling Interval: 0.5 No Wavelength (nm) Abs 319.50 3.7628 FileName: MnSO4 Quét phổ ngày 10/3/2012 Created: 09:05 10/3/2012 Data: Original Mesuring Mode: Abs Scan Speed: Medium Slit width: 2.0 Sampling Interval: 0.5 No Wavelength (nm) Abs 627.00 0.0199 388.00 2.7092 ... chọn đề tài: ? ?Nghiên cứu trình tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali? ?? Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu q trình tổng hợp phức để đưa quy trình tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali – K2[Mn(C2O4)2]... vụ nghiên cứu Khảo sát điều kiện tối ưu cho trình tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali – K2[Mn(C2O4)2] Từ điều kiện nghiên cứu, đưa quy trình tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali Nghiên. .. etylic; thời gian phản ứng Từ điều kiện nghiên cứu, đưa quy trình tổng hợp phức đioxalatomanganat (II) kali Nghiên cứu xác định thành phần phức tổng hợp phương pháp hấp thụ electron UV – VIS