Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt và kim loại M ( có hoá trị không đổi) trong dung dịch HCl dư thì thu được 1,008 lít khí đktc và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan. Hãy tính giá tr[r]
(1)BÀI CA HÓA TRỊ (I)
Kali (K), iot (I), hiđro (H)
Natri (Na) với bạc (Ag), clo (Cl) lồi Là hóa trị (I)
Nhớ ghi cho kĩ khỏi hoài phân vân
Magie (Mg), kẽm (Zn) với thủy ngân (Hg)
Oxi (O), đồng (Cu), thiếc (Sn) thêm phần bari (Ba) Cuối thêm chữ canxi (Ca)
Hóa trị II nhớ có khó khăn ! Này nhơm (Al) hóa trị III lần In sâu trí nhớ cần có Cacbon (C), silic (Si)
Có hóa trị IV khơng ngày qn Sắt (Fe) lúc phiền ? II, III lên xuống nhớ liền Lại gặp nitơ (N) khổ
I, II, III, IV thời lên V
Lưu huỳnh (S) lúc chơi khăm Xuống II lên VI, nằm thứ IV Photpho (P) nói đến khơng dư Có hỏi đến thì, III, V Em cố gắng học chăm
Bài ca hóa trị suốt năm cần dùng
KHỐI LƯỢNG NGUYÊN TỬ
Hiđro (1)
Mười hai (12) cột Cacbon (C) Nitơ (N) mười bốn (14) tròn Oxi (O) trăng mười sáu (16) Natri (Na) hay láu táu
Nhảy tót lên hai ba (23) Khiến Magie (Mg) gần nhà Ngậm ngùi nhận hai bốn (24) Hai bảy (27) nhôm (Al) la lớn Lưu huỳnh (S) giành ba hai (32) Khác người thật tài
(2)Bari (Ba) buồn chán ngán Một ba bảy (137) ích chi Kém người ta cịn !
Thủy ngân (Hg) hai linh mốt (201) Cịn tơi, sau rốt
BÀI CA HÓA TRỊ (II)
Hiđro (H) với liti (Li)
Natri (Na) với kali (K) chẳng rời Ngồi cịn bạc (Ag) sáng ngời Chỉ mang hóa trị I thơi nhầm
Riêng đồng (Cu) với thủy ngân (Hg) Thường II, I phân vân
Đổi thay II, IV chì (Pb) Điển hình hóa trị chì II Bao hóa trị II
Là oxi (O), kẽm (Zn) chẳng sai chút Ngồi cịn có canxi (Ca)
Magie (Mg) với bari (Ba) nhà Bo (B), nhơm (Al) hóa trị III
Cacbon (C), silic (Si) thiếc (Sn) IV Thế phải nói thêm lời
Hóa trị II nơi ! Sắt (Fe) II toan tính bộn bề
Không bền nên dễ biến liền sắt III Photpho (P) III gặp mà
Photpho V người ta gặp nhiều Nitơ (N) hóa trị
I, II, III, IV phần nhiều tới V Lưu huỳnh lúc chơi khăm Khi II, lúc IV, VI tăng Clo (Cl), iot (I) lung tung II, III, V, VII thường I thơi Mangan (Mn) rắc rối đời Đổi từ I đến VII thời yên Hóa trị II dùng nhiều
Hóa trị VII yêu hay cần Bài ca hóa trị thuộc lịng
Viết thơng cơng thức, đề phịng lãng quên Học hành cố gắng cần chuyên
Siêng ôn, luyện tất nhiên nhớ nhiều
TÍNH TAN CỦA MUỐI
Loại muối tan tất Là muối nitrat
(3)Bất kể kim loại ***
Những muối hầu hết tan Là clorua, sunfat
Trừ bạc, chì clorua Bari, chì sunfat ***
Những muối khơng hịa tan Cacbonat, photphat
Sunfua sunfit Trừ kiềm, amoni
BÀI CA HÓA HỮU CƠ
Rủ học hữu
Mấy năm công sức thảnh thơi Thuyết cấu tạo thuộc
Đồng phân ta mặc đời viết Mấy loại mạch có đâu xa
Mạch nhánh, mạch thẳng, luồn qua mạch vịng Liên kết bội phóng long nhong
Nhóm chạy gắn trong, đính ngồi Đồng đẳng dễ
Cấu tạo -CH2-, thêm vào
Phần gốc tính chất sao?
Xét liên kết (có) phản ứng xảy Phản ứng thật khéo
h - liên kết đơn ta “ừ” Đôi, ba liên kết thật hư
Tác nhân cộng chẳng chần chừ cộng Xịe bàn tay, đếm ngón tay
Vừa thế, vừa cộng gốc thơm! Ăn chẳng cơm
Thức ăn phải đơm đủ đầy Nhóm định chức thật thay -OH rượu , O2- ete
-COO- este
-COOH phe chất nào? Axit dễ nhớ làm sao!
Nhóm -CO- lại gắn vào xeton Đặc biệt nhớ phenol
Phenyl (C6H5-) gắn với gốc ol diệu kì
(4)Protit, polime, béo, glucozơ, đường Mấy chất nhớ
Học thuộc xem kĩ chẳng buồn lúc thi Rủ nhau…hữu học
Có ôn luyện lĩ nên câu: “Công lênh chẳng quản
Ngày nước bạc, ngày sau cơm vàng”
DÃY ĐỒNG ĐẲNG CỦA METAN
E-2, bu-4, pro-3
Pen-5, hex-6, bảy heptan Thứ tên gọi octan
Nonan thứ 9, đecan thứ 10
DÃY ĐIỆN HÓA (I)
K Na Li Ba Ca Mg Al
Khơng Nói Li Biệt Chiều Mưa Ấy
Mn Zn Fe Co Ni Sn Pb
Mắt Dõi Phương Cũ Nhớ Thương Chờ
H Cu Bi Hg Ag Pt Au
Hỏi Có Biết Hay Ai Phố Vắng Chín nhớ mười thương vào tận mơ…
DÃY ĐIỆN HÓA (II)
K Na Ba Ca Mg Al Zn
Khi Nào Bạn Cần May Áo Dài
Fe Ni Sn Pb H
Phái Người Sang Phố Hỏi
Cu Hg Ag Pt Au
Cửa Hàng Á Phi Âu
MẤY LỜI VỀ DÃY ĐIỆN HÓA
Dãy điện hóa O sau khử trước(1)
Phản ứng theo quy ước(2) anpha ( )
Nhưng cần phải hiểu sâu xa Trước sau ý nghĩa thành công
Kali, Can, Nát tiên phong
(5)Sắt Cơ đến Niken
Thiếc, Chì chậm liền theo chân Hiđro, Đồng, Bạc, Thủy ngân,
Bạch kim, Vàng chịu phần đứng sau Ba kim (loại) mạnh đầu
Vào dung dịch muối nước đâu “hủy liền” Khí bay, muối lại gặp kiềm,
Đổi trao phản ứng quyền chúng Các kim loại khác dễ rồi,
Vào dung dịch muối trước thời đẩy sau Với axit, nhớ bảo nhau:
Khử hát cộng (H+), phải đâu dễ dàng.
Từ Đồng cuối hàng, Sau Hiđro đấy, chẳng tan chút
Vài lời bàn bạc, đổi trao,
Vun “Vườn Hóa” vui vui
(1) Kim loại trước có tính khử mạnh kim loại sau, cation sau có tính oxi hóa mạnh cation trước
(2) Fe2+ Cu2+
Fe Cu
Các công thức thờng gặp
I Công thức tính số mol :
1
M m n
2 n22V,4 n CM Vdd
4 M m C n dd % 100 %
5
M C D ml V n dd % 100 %
6
T R dkkc V P n
II. Cơng thức tính nồng độ phần
trăm :
7
dd ct
m m
C% 100%
8 D M C C M 10 %
III Cơng thức tính nồng độ mol :
Chó thÝch:
KÝ hiƯu Tên gọi Đơn vị
n Số mol mol
m Khèi lỵng gam
ct
m Khèi lỵng chÊt tan gam
dd
m Khèi lỵng dung dịch gam
dm
m Khối lợng dung môi gam
hh
m Khối lợng hỗn hợp gam
A
m Khèi lỵng chÊt A gam
B
m Khèi lỵng chÊt B gam
M Khèi lỵng mol gam/mol
A
M Khèi lỵng mol chÊt tan A gam/mol
B
M Khèi lỵng mol chÊt tan B gam/mol
V ThĨ tÝch lÝt
dd
V ThĨ tÝch dung dÞch lÝt
ml
Vdd ThĨ tÝch dung dÞch mililÝt
dkkc
V Thể tích điều kiện khôngchuẩn lít
%
C Nồng độ phần trăm %
M
C Nồng đọ mol Mol/lít
D Khèi lợng riêng gam/ml
P áp suất atm
R H»ng sè (22,4:273)
T Nhiệt độ (oC+273) oK
A
% Thành phần % A %
B
% Thành phần % B %
%
H HiƯu st ph¶n øng %
tt tt tt m V
m \ Khèi lỵng (sè mol\thÓ tÝch )
thùc tÕ gam(mol\lÝt)
lt lt lt n V
m \ Khèi lỵng (sè mol\thÓ tÝch ) lý
thuyÕt gam(mol\lÝt)
hh
M Khối lợng mol trung bình
(6)9 dd ct M V n C 10 M C D CM 10 %
IV Công thức tính khối lợng :
11 mnM
12 % 100 % dd ct V C
m
V Công thức tính khối lợng dung dÞch :
13 mdd mct mdm
14 % % 100 C m m ct dd
15 mdd VddmlD
VI C«ng thøc tÝnh thĨ tÝch dung dÞch :
16 M dd C n V
17
D m ml
V dd
dd
VII C«ng thøc tính thành phần % khối lợng hay thể tích cđa các chất hỗn hợp:
18 % 100%
hh A
m m A
19 % 100%
hh B
m m
B hc %B100% %A
20 mhh mA mB
VIII Tû khèi c®a chÊt khÝ :
21 B A B A M M d m m d
IX HiÖu suất cđa phản ứng :
22
\ 100%
) \ ( % lt lt tt tt tt V n mlt V n m H
X Tính khối lợng mol trung bình cđa hỗn hỵp chÊt khÝ
23 Mhh= n M + n M + n M + 1n + n + n + 2 3
1 (hc)
V M + V M + V M + 1 1 2 2 3 3 Mhh =
(7)Chuyờn I:
Các loại hợp chất vô cơ
A oxit :
I Định nghĩa : Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi II Phân loại: Căn vào tính chất hóa học cđa oxit , ngời ta phân loại nh sau:
1 Oxit bazơ oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nớc Oxit Axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nớc Oxit lỡng tính oxit tác dụng với dung dịch axit tác dụng với dung dịch baz tạo thành muối nớc VD nh Al2O3, ZnO …
4 Oxit trung tính cịn đợc gọi oxit khơng tạo muối oxit không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, nớc VD nh CO, NO …
III.TÝnh chÊt hãa häc : T¸c dơng víi níc :
a OÂxit phi kim + H O2 Axit.VÝ dô : SO + H O3 H SO2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4
b Ôxit kim loại + H O2 Bazơ VÝ dơ : CaO + H O2 Ca(OH)2 T¸c dơng víi Axit :
Oxit Kim lo¹i + Axit Muèi + H2O
VD : CuO + 2HClCuCl + H O2
T¸c dơng víi Kiềm( dung dịch bazơ): Oxit phi kim + Kiềm Muèi + H2O
VD : CO + 2NaOH2 Na CO + H O2
CO + NaOH2 NaHCO3 (tïy theo tû lÖ sè mol) Tác dụng với oxit Kim loại :
Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i Muèi VD : CO + CaO2 CaCO3
Oxi Oxit kh«ng t¹o mi
Oxit t¹o mi Oxit
Oxit Lìng tính Oxit Bazơ
HiđrOxit Lỡng tính Bazơ
Nguyên tè
Muèi
Oxit Axit
Muèi
(8)5 Mét sè tÝnh chÊt riªng:
VD : to
2
3CO + Fe O 3CO + 2Fe
to
2
2HgO 2Hg + O
to
2
CuO + H Cu + H O
* Al2O3 lµ oxit lỡng tính: vừa phản ứng với dung dịch Axít vừa phản ứng với dung
dịch Kiềm: Al O + 6HCl2 2AlCl + 3H O3
2 2
Al O + 2NaOH 2NaAlO + H O
IV §iỊu chÕ oxit:
VÝ dô:
2N2 + 5O2 2N2O5
3Fe + 2O2 Fe3O4
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2
4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2
H2CO3 CO2 + H2O
CaCO3 CO2 + CaO
Cu(OH)2 H2O+ CuO
2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe
B Bazơ :
I Định nghĩa: Bazơ hợp chất hóa học mà phân tử có nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđrôxit (_ OH)
II Tính chÊt hãa häc:
Dung dÞch KiỊm làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein không màu hóa hồng T¸c dơng víi AxÝt : Mg(OH) + 2HCl2 MgCl + 2H O2
2 4
2KOH + H SO K SO + 2H O ;
2 4
KOH + H SO KHSO + H O
Dung dịc kiềm tác dụng víi oxit phi kim: 2KOH + SO3 K SO + H O2
KOH + SO3 KHSO4
4 Dung dịc kiềm tác dụng với Muèi : 2KOH + MgSO4 K SO + Mg(OH)2 Bazơ không tan bị nhiệt phân: to
2
Cu(OH) CuO + H O
6 Một số phản ứng khác: 4Fe(OH) + O + 2H O2 2 4Fe(OH)3 KOH + KHSO4 K SO + H O2
3 2
4NaOH + Mg(HCO ) Mg(OH) + 2Na CO + 2H O
* Al(OH)3 hiđrôxit lỡng tính : Al(OH) + 3HCl3 AlCl + 3H O3 Al(OH) + NaOH3 NaAlO + 2H O2
* Bài toán CO2, SO2 dẫn vào sung dịch NaOH, KOH
- Khi cho CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả tạo
muối:
Phi kim + oxi
kim loại + oxi
Oxi + hợp chất
Oxit
Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ
không tan Nhiệt phân Axit
(axit nớc)
(9)k=
2
CO NaOH
n n
(hoặc k=
2
SO NaOH
n n
)
- k : tạo muối Na2CO3 - k : tạo muối NaHCO3
- 1 < k < : tạo muối NaHCO3 Na2CO3
* Có tốn khơng thể tính k Khi phải dựa vào kiện phụ để tìm ra khả tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào NaOH dư tạo muối Na2CO3
- Hấp thụ CO2 vào NaOH tạo muối Na2CO3, Sau thêm BaCl2 vào thấy kết tủa.
Thêm tiếp Ba(OH)2 dư vào thấy xuất thêm kết tủa Tạo muối Na2CO3
và NaHCO3
Trong trường hợp khơng có kiện th× chia trng hp gii.
Bài 1: Để hấp thụ hoàn toàn 22,4lít CO2 (đo đktc) cần 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D
= 1,25g/ml)
a) Tính nồng độ M cđa chất có dung dịch (giả sử hịa tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch )
b) Trung hòa lợng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5M
Bài 2: Biết 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 100ml dung dịch NaOH tạo thành muối trung hòa
a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tớnh nng độ mol cđa dung dịch NaOH dùng
Bài 3: Khi cho lên men m (g) glucôzơ, thu đợc V(l) khí cacbonic, hiệu suất phản ứng 80%. Để hấp thụ V(l) khí cacbonic cần dùng tối thiểu 64ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Muối thu đợc tạo thành theo tỉ lệ 1:1 Định m V? ( thể tích đo đktc)
Bài 4: Dung dịch có chứa 20g natri hiđrơxit hấp thụ hồn tồn 11,2lít khí cacbonic (đo đktc) Hãy cho biết:
a) Muối đợc tạo thnh?
b) Khối lợng cđa muối bao nhiêu?
Bài 5: Cho 100ml dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) tác dụng vừa đđ với 1,12lít khí cacbonic (đo đktc) tạo thành muối trung hòa
a) Tớnh nồng độ mol/l cđa dung dịch natri hiđrôxit (NaOH) dùng
b) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch muối sau phản ứng Biết khối lợng cđa dung dịch sau phản ứng 105g
Bµi 6: Dẫn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 70ml dung dịch KOH 1M Những chất có dung dịch sau phản ứng khối lợng bao nhiêu?
Bài 7: Cho 6,2g Na2O tan hết vào nớc tạo thành 200g dung dịch
a) Tính nồng độ phần trăm cđa dung dịch thu đợc
b) TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic (®o ë đktc) tác dụng với dung dịch nói trên, biết sản phẩm muối trung hòa
Bài 8:Dn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch
thu có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là?
A 0,75 B 1,5 C 2 D 2,5
** Bài toán CO2, SO2 dẫn vào dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2:
Để biết khả xảy ta tính tỉ lệ k: K=
2
) (OH Ca
CO n
n
- K 1: tạo muối CaCO3 - K 2: tạo muối Ca(HCO3)2
(10)- Khi tốn khơng thể tính K ta dựa vào kiện phụ để tìm ra khả tạo muối.
- Hấp thụ CO2 vào nước vơi dư th× tạo muối CaCO3
- Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, thêm NaOH dư vào thấy có kết
tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2
- Hấp thụ CO2 vào nước vơi thấy có kết tủa, lọc bỏ kết tủa đun nóng
nước lọc lại thấy kết tủa suy có tạo CaCO3 Ca(HCO3)2.
- Nếu dự kiện ta phải chia trường hợp để giải.
Khi hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch bazơ thiết phải xảy tăng giảm khối lượng dung dịch Thường gặp hấp thụ sản phẩm cháy dung dịch Ca(OH)2 ddBa(OH)2 Khi đó:
Khối lượng dung dịch tăng=mhấp thụ- mkết tủa
Khối lượng dung dịch giảm = mkết tủa – mhấp thụ
- Nếu mkết tủa>mCO2th× khối lượng dung dịch giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu
- Nếu mkết tủa<mCO2th× khối lượng dung dịch tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vôi dư sau phản ứng khối lượng dung
dịch tăng m gam có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p= n + m
Khi dẫn p gam khí CO2 vào bình đựng nước vơi sau phản ứng khối lượng dung dịch
giảm m gam có n gam kết tủa tạo thành th× ln có: p=n - m
Bµi 1: DÉn 1,12lít khí lu huỳnh điôxit (đo đktc) qua 700ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M
a) Viết phơng trình phản ứng
b) Tính khối lợng chất sau phản ứng
Bài 2: Cho 2,24lít khí cacbonic (đo đktc) tác dụng vừa đđ với 200ml dung dịch Ba(OH)2 sinh chất kết tđa mầu tr¾ng
a) Tính nồng độ mol/l cđa dung dịch Ba(OH)2 dùng
b) Tính khối lợng chất kết tđa thu đợc
Bµi 3: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g kết
tủa Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16)
A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 4,48 lít D/ Cả A, C đều đúng
Bµi 4: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng:
- cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí
- Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa
dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137)
A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3
Bµi 5:hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd ca(OH)2 0,01M được?
(C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa
Bµi 6:Hấp thụ tồn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng
dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam
Bµi 7:Hấp thụ toàn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2gam kết
tủa Chỉ gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)
(11)C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol
Bµi 8: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075
mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm:
A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2
C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2
Bµi 9:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam
kết tủa Gía trị m là?
A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g
Bµi 10:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa Gía
trị lớn V là?
A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72
Bµi 11:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M
Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là?
A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g
Bµi 12:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ
a mol/l thu 15,76g kết tủa Gía trị a là?
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Bµi 13:Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào
500 ml dung dịch A thu kết tủa có khối lượng?
A 10g B 12g C 20g D 28g
Bµi 14:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M
thu kết tủa nặng?
A 5g B 15g C 10g D 1g
Bµi 15:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc)
vào lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu là?
A 15g B 5g C 10g D 1g
Bµi 16:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a
mol/l, thu 15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007)
A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04
Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận
thấy khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch
còn lại giảm bao nhiêu?
A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam
Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận
thấy khối lượng CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch
còn lại tăng bao nhiêu?
A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam
Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M
Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu là?
A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam C AXIT :
I Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với gốc Axit
Tªn gäi:
(12)* Axit cã oxi tên gọi có đuôi ic “ ¬ ” H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfurơ
Một số Axit thông thờng:
Kớ hieọu Tên gọi Hóa trị
_ Cl Clorua I
= S Sunfua II
_ Br Bromua I
_ NO3 Nitrat I
= SO4 Sunfat II
= SO3 Sunfit II
_ HSO4 Hi®rosunfat I
_ HSO3 Hi®rosunfit I
= CO3 Cacbonat II
_ HCO3 Hi®rocacbonat I
PO4 Photphat III
= HPO4 Hi®rophotphat II
_ H2PO4 ®ihi®rophotphat I
_ CH3COO Axetat I
_ AlO2 Aluminat I
II.TÝnh chÊt hãa häc:
Dung dịchAxit làm quỳ tím hóa đỏ:
Tác dụng với Bazụ (Phản ứng trung hßa) : H SO + 2NaOH2 Na SO + 2H O2
2 4
H SO + NaOH NaHSO + H O
Tác dụng với oxit Kim loại : 2HCl + CaO CaCl + H O2
4 Tác dụng với Kim loại (đứng trớc hiđrô) : 2HCl + Fe FeCl + H2 Tác dụng với Muối : HCl + AgNO 3 AgCl + HNO3
6 Mét tÝnh chÊt riªng :
* H2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ thờng khơng phản ứng với Al Fe (tính chất
thụ động hóa)
* Axit HNO3 ph¶n ứng với hầu hết Kim loại (trừ Au, Pt) không giải phóng Hiđrô :
3 3
4HNO + Fe Fe(NO ) + NO + 2H O
* HNO3 đặc nóng+ Kim loại Muối nitrat + NO2 (màu nâu)+ H2O
VD : 6HNO3 đặc,nóng+ Fe Fe(NO ) + NO + 3H O3 2
* HNO3 lo·ng + Kim lo¹i Muối nitrat + NO (không màu) + H2O
VD : 8HNO3 loãng+ 3Cu 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O3 2
* H2SO4 đặc nóngvà HNO3 đặc nóng lỗng Tác dụng với Sắt tạo thành Muối
S¾t (III)
* Axit H2SO4 đặc nóngcó khả phản ứng với nhiều Kim loại khụng gii phúng
Hiđrô : 2H SO2 4 ủaởc,noựng+ Cu CuSO + SO4 2 + 2H O2
D Muối :
I Định nghĩa : Muối hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử Kim loại liên kết với hay nhiều gèc Axit
II.TÝnh chÊt hãa häc:
TÝnh chÊt
hãa häc Mi
T¸c dơng víi
Kim lo¹i Kim lo¹i + mi
Mi míi Kim loại Ví dụ: 2AgNO + Cu3 Cu(NO ) + 2Ag3 Lu ý:
(13)+ Kim lo¹i Na, K, Ca tác dụng với dung dịch muối không cho Kim loại vì:
Na + CuSO4
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
T¸c dơng víi Axit
Mi + axÝt mi míi + axit míi VÝ dơ: Na S + 2HCl2 2NaCl + H S2
Na SO + 2HCl2 2NaCl + H O + SO2 HCl + AgNO 3 AgCl + HNO3
Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối tạo thành không tác dụng với axit sinh axit sinh chất dễ bay hơI axit yếu axit tham gia phản ứng
Tác dụng với Kiềm (Bazơ)
Dung dịch Muối tác dụng với Bazơ tạo thành Muối Bazơ Ví dụ: Na CO + Ca(OH)2 CaCO3 +2NaOH
Điều kiện phản ứng xảy ra: Muối Bazơ tạo thành chất không tan (kết tủa)
Tác dụng với Dung dịch Muối
Dung dịch Muối tác dụng với dung dịch Muèi
: :
3 :Na CO + CaCl2 CaCO3 +2NaCl
4 Dung dịch Muối Tác dụng với Kim loại : Một số Muối bị nhiệt phân hủy : to
3
CaCO CaO + CO
o
t
3 2
2NaHCO Na CO + CO +H O
6 Mét tÝnh chÊt riªng : 2FeCl + Fe3 3FeCl2
2 4
Fe (SO ) + Cu CuSO + 2FeSO
đề thi học sinh giỏi năm học 2008 - 2009
Môn: Hoá học lớp 8
Thi gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)
I- phần trắc nghiệm: (3 điểm) Lựa chọn đáp án
1) Nguyªn tư Agon cã 18 proton hạt nhân Số lớp electron số electron lớp tơng ứng là:
A- B- vµ C- vµ D- vµ
2) Tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử R 28, số hạt khơng mang điện chiếm khoảng 35,7% Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng:
A- B- 10 C- 11 D- 12
3) Trong nguyên tử nguyên tố X có proton, cịn ngun tử ngun tố Y có 13 proton Hợp chất X Y là:
A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2
4) Lấy khối lợng kim loại kẽm, nhôm, magie, sắt lần lợt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loÃng Các kim loại tác dụng hết với axit kim loại cho nhiều hiđro nhất:
A- Kẽm B- Nhôm C- Magie D- Sắt
5) Trong phân tử muối sắt clorua chứa loại nguyên tử sắt clo Phân tử khối muối 127 đvc Số nguyên tử sắt clo muối lần lợt là:
(14)DÃy oxit vừa tác dụng với nớc vừa t¸c dơng víi kiỊm
A CaO; SO2; Fe2O3; N2O5 B MgO;Na2O; N2O5; CO2
C CaO; SO2; Fe2O3; MgO; P2O5 D SO2; N2O5; CO2; P2O5
ii- phần tự luận (17 điểm)
Câu 1(3 điểm) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau ? Cho biết phản ứng phản ứng ôxi hoá - khử ? Chất chất khử ? V× sao?
1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + ?
2/ KOH + Al2(SO4)3 > ? + Al(OH)3
3/ FeO + H2 > Fe + ?
4/ FexOy + CO > FeO + ?
C©u (4 ®iĨm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau
phản
ứng đợc 7,2 gam nớc hỗn hợp A gồm chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy hồn tồn) 1/ Tìm giá trị m?
2/ Lập công thức phân tử oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt đơn chất Câu (4 điểm) để đốt cháy 16 gam chất X cần dùng 44,8 lít ơxi (ở đktc) Thu đợc khớ CO2
và hơI nớc theo tỷ lệ số mol 1:
Tính khối lợng khí CO2 nớc tạo thành?
Câu 4(6 điểm)Hỗn hợp gồmCu-Mg-Al cã khèi lỵng b»ng 10 g
a, Cho hỗn hợp tác dụng với dd HCl d , lọc phần kết tủa rửa đem nung khơng khí đến phản ứng hồn tồn thu đợc sản phẩm có khối lợng 8g
b, Cho thêm dd NaOH vào phần nớc lọc đến d Lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao thu đợc sản phẩm có khối lợng 4g
Tính thành phần phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp?
ỏp ỏn v biu im
I/ phần trắc nghiệm: (3 điểm) (Chọn đáp án cho 0,5 điểm)
C©u 1 C©u 2 C©u 3 C©u 4 C©u 5 C©u 6
C A B B B D
ii- phÇn tù luËn (17 điểm)
Câu 1(3 điểm)
4FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + SO2 (0,5 ®)
6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (0,5®)
FeO + H2 to Fe + H2O (0,5®)
FexOy + (y-x) CO to xFeO + (y-x)CO2 (0,5đ)
Các phản ứng (1) (3)(4) phản ứng oxi hoa khử (0,5đ)
Chất khử FeS2 , H2, CO, Al chúng chất chiếm oxi chất khác (0,5đ)
Câu (4 ®iĨm):
a/ Sè mol H2 = 0,4 mol ( 0,25®)
Sè mol níc 0,4 mol ( 0,25đ) => số mol oxi nguyên tử 0,4 mol ( 0,25đ) => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam ( 0,25®)
VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam (0,5®) FexOy +y H2
o
t
xFe+ y H2O (0,5®)
0,4mol 0,4mol
b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam (0,5đ) =>Khối lợng oxi mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam (0,5®)
Gäi công thức oxit sắt FexOy ta có x:y = mFe/56 : mO /16 (0,5®)
=> x= 3, y= tơng ứng công thức Fe3O4 (0,5đ)
Câu (4 điểm)
Phơng trình phản ứng: X + O2 CO2 + H2O ( 0,5®)
Ta cã m X + mO2 = mCO2 mH O2 =
44,8
16 32 80 22, g
(15)V× 2
1 O
CO H n
n Tøc tû lƯ khèi lỵng
2
2
1.44 11 2.18
CO H O m
m (1đ)
Vậy khối lợng CO2 =
80.11 44
11 9 g; (1đ)
Khối lợng H2O = 80.9 36
11 g (1đ)
Câu 4(6 điểm)
Các phơng trình phản ứng:( Viết phơng trình cho 0,1 điểm) a, Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)
Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 (2)
2Cu + O2 CuO (3)
b, MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (4)
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (5)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (6)
t0
Mg(OH)2 MgO + H2O (7)
Theo ph¶n øng (3) cã nCu = nCuO =
8
0,1( ) 80 mol
Do khối lợng đồng là: 0,1 64 = 6,4 ( g) Suy %Cu = 6, 4.100% 64%
10 (1đ)
Theo phản ứng (1), (4), (7) ta cã nMg= nMgO =
4
0,1( ) 40 mol
Khèi lỵng Mg : 0,1 24 = 2,4 (g) Nên %Mg = 2, 4.100% 24%
10 (1®)
%Al = 100% - ( 64% + 24%) = 12% (1®)
Đề thi chọn đội tuyển dự thi học sinh giỏi tỉnh mơn: Hố học, Năm học 2008 - 2009
Thêi gian: 150 phút
-Câu 1:(2 điểm)
Trỡnh by phng pháp hoá học nhận biết chất đựng riêng biệt trờng hợp sau a) Bốn chất bột : Na2CO3, BaCO3, Na2SO4, BaSO4 dùng dung dịch HCl
b) Hai chÊt khÝ : CH4 vµ C2H6
c) Hai chất rắn: Fe2O3 Fe3O4 dïng mét ho¸ chÊt
d) Năm dung dịch: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 đợc dùng cách
®un nóng Câu2:(2 điểm)
a) Hóy nờu phng phỏp thc nghiệm để xác định nồng độ mol chất dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3
b) Tại bình cứu hoả ngời ta dùng dung dịch NaHCO3 mà không dùng NaHCO3
rắn Na2CO3 ?
c) Trình bày khác thành phần khối lợng tính chất hợp chất hoá học hỗn hợp Lấy ví dụ minh hoạ
d) Cho hỗn hợp A gồm Al; Fe2O3; Cu có số mol vào dung dịch HCl d.Viết
phơng trình phản ứng xảy Câu3: :(2 ®iĨm)
a) TiÕn hµnh hai thÝ nghiƯm sau:
- Thí nghiệm1: Cho a gam bột sắt (d) vào V1 lÝt dung dÞch Cu(NO3)2 1M
(16)Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lợng chất rắn thu đợc hai thí nghiệm Thiết lập mối quan hệ V1 V2
b) Cho lợng bột kẽm vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lợng chất rắn sau
các phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lợng bột kẽm ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu đợc 13,6 gam muối khan Tính tổng khối lợng mui X
c) Đốt cháy hoàn toàn thể tích hỗn hợp khí gồm C2H2 hyđrocacbon X sinh thĨ tÝch
khí CO2 thể tích nớc (các thể tích khí đo điều kiện) Xác định cơng
thøc ph©n tử X Câu4: (2 điểm)
Một hỗn hợp X gồm kim loại M (có hai hoá trị 3) MxOy.Khối lợng X
80,8 gam Hoà tan hết X dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít H2 (đktc), cịn hồ tan hết
X dung dịch HNO3 thu đợc 6,72 lít NO (đktc) Biết X có chất có số mol
gấp 1,5 lần số mol chất Xỏc nh M v MxOy
Câu5: :(2 điểm)
Hoà tan hoàn toàn a mol kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn hết a
mol H2SO4 thu đợc 1,56 gam muối A khí A1 Lợng khí A1 đợc hấp thụ hồn toàn 45
ml dung dịch NaOH 0,2M tạo thành 0,608 gam muối Lợng muối A thu đợc cho hồ tan hồn tồn vào nớc, sau cho thêm 0,387 gam hỗn hợp B gồm Zn Cu, sau phản ứng xong tách đợc 1,144 gam cht rn C
a) Tính khối lợng kim loại M ban đầu
b) Tính khối lợng kim loại hỗn hợp B chất rắn C
Hết Đáp án – BiĨu ®iĨm
Câu 1: điểm (mỗi y 0,5 điểm)
Câu 2: điểm (mỗi y 0,5 điểm) Câu 3: điểm
a, V1 = V2 (0,75 ®iĨm)
b, m = 13,1 gam (0,5 điểm) c, Công thức C2H6 (0,75 điểm)
Câu 4: điểm
Trờng hợp 1: nMxOy= 1,5 nM (1 ®iĨm)
M: Fe, MxOy: Fe3O4
Trờng hợp 2: nM = 1,5 nMxOy: Loại (1 điểm)
Câu 5: điểm
a, (M Ag) mM = 1,08 gam (0,5 điểm)
Trờng hợp 1: Zn phản ứng hết
b, Trong B: Khối lợng Zn: 0,195 gam
Khèi lỵng Cu: 0,192 gam (0,5 điểm) Trong C: Khối lợng Ag: 1,08 gam
Khèi lỵng Cu: 0,064 gam (0,5 điểm) Trờng hợp 2: Zn phản ứng cha hết: Loại (0,5 ®iĨm)
Phịng giáo dục & đào tạo kỳ thi chọn học sinh giỏi lớp bậc THCS
Lệ THuỷ Năm học 2008 2009 Môn thi: Hoá học
Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể phát đề )
Ngày thi: tháng năm 2009 Câu 1(2 điểm): Có phơng pháp vật lý thờng dùng để tách chất
- Phơng pháp bay - Phơng pháp chng cất - Phơng pháp kết tinh trở lại - Phơng pháp chiết
Em hóy lấy ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phơng pháp tách ?
Câu ( 5,75 điểm): Viết phơng trình hố học ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ?
(17)1/ Cho khí oxi tác dụng lần lợt với: Sắt, nhôm, đồng, lu huỳnh, cacbon, phôtpho 2/ Cho khí hiđro qua ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lợt chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5
3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lợt với chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có loại hợp chất vơ cơ? Mỗi loại lấy ví dụ cơng thức hố học? Đọc tên chúng ?
C©u ( 2,75điểm): Em hÃy tờng trình lại thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra?
Câu (3,5điểm)
1/ Trộn tỷ lệ thể tích ( đo điều kiện) nh nào, O2 N2 ngi ta thu c
một hỗn hợp khÝ cã tû khèi so víi H2 b»ng 14,75 ?
2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thóc
phản phản ứng, thu đợc 13,2 gam khí CO2 7,2 gam nớc
a Tìm cơng thức hố học X ( Biết cơng thức dạng đơn giản cơng thức hố học X)
b Viết phơng trình hố học đốt cháy X ? Câu (4,5 điểm)
1/ Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A B (cha rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl ( A B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, ngời ta thu đợc 67 gam muối 8,96lít H2 (ĐKTC)
a ViÕt phơng trình hoá học ? b Tính a ?
2/ Dùng khí CO để khử hồn tồn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO Fe2O3
nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu đợc chất rắn kim loại, lợng kim loại đợc cho phản ứng với dd H2SO4 lỗng (lấy d), thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ không tan
a TÝnh % khối lợng chất có hỗn hợp Y ?
b Nếu dùng khí sản phẩm phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH)2 d th×
thu đợc gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng đạt 80% ?
Câu (1,5 điểm): Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam nớc, để
pha chế đợc 500 gam dung dịch CuSO4 5%
Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh đợc dùng máy tính bỏ túi theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo ( Đề thi gồm 01 trang)
HÕt
Híng dẫn chấm
Môn: Hoá học 8
Câu/ý Nội dung cần trả lời Điểm
Câu 1
( điểm ) Học sinh lấy VD, trình bày phơng pháp tách khoa học,chặt chẽ cho VD 0,5 điểm Câu 2
( 5,75 ®iĨm ) 1/ ( 1,5 ®) 2/ (0,75®)
3/ ( đ) 4/ ( 2,5 đ)
Câu (2,75 ®)
- Viết PTHH cho 0,25 điểm - Dẫn khí H2 qua ống sứ mắc nối tiếp
PTHH: H2 + CuO t0 Cu + H2O
H2O + Na2O 2NaOH
3H2O + P2O5 2H3PO4
- Viết PTHH cho 0,25 điểm
- Nêu có loại hợp chất vơ cơ: Oxit, axit, bazơ, M uối - Lấy , đủ, đọc tên xác ví dụ, cho 0,25 đ/vd - Nêu đợc cách tiến hành, khoa học
- C¸ch thu khÝ oxi
(18)- Viết PTHH
0,5 Câu4(3,5điểm)
1/(1,5điểm)
2/ ( ®)
C©u 5(4,5 ®) 1/(1,5 ®)
2/ ( 3,0đ)
Ta có: Khối lợng mol trung bình hỗn hợp khí là: M = 14,75.2 =29,5
- Gäi sè mol cđa O2 lµ x, sè mol cđa N2 lµ Y
M = 32 28 29,5 y x y x
32x + 28 y = 29,5x + 29,5y 2,5x = 1,5 y => x : y = : - Do thể tích đo điều kiện nên: VO2 : VN2 = :
- Ta có sơ đồ phản ứng là:
A + O2 t0 CO2 + H2O
- Trong A có chắn nguyên tè: C vµ H nO2 = 22,4
08 , 10
= 0,45 mol => nO = 0,9 mol
nCO2= 44
2 , 13
= 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol
nH2O= 18
2 ,
= 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol
- Tæng sè mol nguyên tử O có sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol
VËy A cã nguyên tố O có: 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH A CxHyOz; ta cã:
x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = : : VËy A lµ: C3H8O
a/ PTHH: A + 2xHCl 2AClx + xH2
B + 2yHCl 2BCly + yH2
b/ - Sè mol H2: nH2= 22,4
96 ,
= 0,4 mol, nH2= 0,4.2 = 0,8 gam
- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2
gam
- áp dụng định luật bảo tồn khối lợng, ta có: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam
a/( 1,75®) PTHH: CO + CuO t0 Cu + CO2 (1)
3CO + Fe2O3 t0 2Fe + 3CO2(2)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (3)
- Chất rắn màu đỏ khơng tan Cu, khối lợng 3,2 gam nCu =
64 ,
= 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05
mol,
khối lợng là: 0,05.80 = g.Vậy khối lợng Fe: 20 = 16 gam - Phầm trăm khối lợng kim loại:
% Cu =
20
.100 = 20%, % Fe =
20 16
.100 = 80%
b/ (1,25đ)Khí sản phẩm phản ứng đợc với Ca(OH)2 là: CO2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (4)
nFe2O3 = 160
16
= 0,1 mol,
- Theo PTHH (1),(2) => sè mol CO2 lµ: 0,05 + 3.0,1 = 0,35
(19)- Theo PTHH(4) => sè mol CaCO3 lµ: 0,35 mol
Khèi lỵng tÝnh theo lý thut: 0,35.100 = 35 gam Khèi lỵng tÝnh theo hiƯu st: 35.0,8 = 28 gam Câu 6: (1,5 đ)
- Khối lợng CuSO4 cã 500gam dd CuSO4 % lµ:
100 500
= 20 g
Vậy khối lợng CuSO4.5H2O cần lấy là:
160 250 20
= 31,25 gam - Khèi lỵng nớc cần lấy là: 500 31,25 = 468,75 gam
0,5 0,5 0,5
Ghi chú: - Học sinh giải tốn Hố học cách khác, mà khoa học,lập luận chặt chẽ, kết quả, cho điểm tối đa
- Trong PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cho ẵ số điểm Nừu trạng thái chất trừ điểm / tổng điểm
PHỊNG GD&ĐT LƯ TH
ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN NĂM HỌC 2008-2009 MƠN THI: HĨA (Thời gian làm 120 phút)
Bài 1 (1,5 điểm) Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng sau:
1) KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3
2) FexOy + CO
0
t
FeO + CO2
3) CnH2n-2 + ? CO2 + H2O
4) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
5) Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
Bài 2: (1,5 điểm)
Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ hóa chất bị nhãn gồm: CaO; P2O5; MgO Na2O chất bột màu trắng ?
Bài 3:(2,5 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất
lỏng A khí B Cho tồn khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu hỗn hợp chất rắn C Hoà tan toàn chất rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D khí E
Xác định chất có A,B,C,D,E Tính khối lượng chất có A, C số mol chất có dung dịch D
Biết : 3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe3O4 + HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
(Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn )
(20)Một hỗn nợp khí Nitơ gồm: NO, NO2; NxO biết thành phần phần % thể tích
các khí hỗn nợp là: %VNO = 50% ; %VNO2 25% Thành phần % khối lượng NO có
trong hỗn hợp 40% Xác định cơng thức hóa học khí NxO
Bài 5: (2,25 điểm)
Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO3 phần cịn lại đá trơ Sau thời gian thu
được chất rắn X khí Y
a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 75%
b Tính % khối lượng CaO chất rắn X thể tích khí Y thu (ở ĐKTC)
BÀI TẬP DÙNG CHO ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI
Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cabonat kim loại hoá tri II hoá trị III dung dịch HCl dư ta dung dịch A 0,896 lít khí đktc Tính khối lượng muối có dung dịch A
Bài 2: Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe2O3 Fe3O4 khí
CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam chất rắn Y 13,2 gam khí CO2
Tính giá trị m
Bài 3: Ngâm vật Đồng có khối lượng 15 gam dung dịch có chứa 0,12 mol AgNO3 sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch
giảm 25% Tính khối lượng vật sau phản ứng
Bài 4: Cho 3,78 gam bột Nhôm phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo
thành dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Tìm cơng thức muối
XCl3
Bài 5: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng
hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Tính thành phần phần % khối lượng chất hỗn hợp
Bài 6: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói
Bài 7: Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe Zn vào dung dich H2SO4 lỗng dư
tạo 6,72 lít H2 đktc Tính khối lượng muối Sunfat thu
Bài 8: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Sắt kim loại M ( có hố trị khơng đổi) dung dịch HCl dư thu 1,008 lít khí đktc dung dịch chứa 4,575 gam muối khan Tính giá trị m
Bài 9: Cho 0,25 mol hỗn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl
Khí dẫn vào dung dịch nước vôi dư, thu a gam kết tủa Hãy tính giá trị a
Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl, Dẫn
khí sinh vào dung dịch nước vơi Hãy tính khối lượng kết tủa thu Bài 11: Cho 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hố tri II tan hồn tồn dung dịch
H2SO4 lỗng, giải phóng 0,896 lít khí Hiđrơ đktc Tính khối lượng hỗn hợp
muối
(21)Bài 12: Hoà tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc Nếu dùng 2,4 gamkim loại hố trị II
dùng khơng hết 0,5 mol HCl Tìm kim loại hố tri II
Bài 13: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng
dư sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 đktc Cho dung dịch NaOH
dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc B nung khơng khí đến khối lượng khối lượng khơng đổi m gam Tính giá trị m
Bµi kiểm tra HS Giỏi -Lớp 8
Năm học: 2008- 2009 Câu1:
Một hợp chất gồm nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK 84 đvC, có tỷ lệ khối l ợng nguyên tố thành phần Mg: C : O = 2: : HÃy lập công thức hoá học hợp chất?
Câu2:
Kh 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H2 thu đợc 7,2 gam nớc Hãy xác định
c«ng thøc cđa oxit sắt trên? Câu3: Cân PTHH: 1- Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3
2- Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2
3- Fe2O3 + CO -> Fe3O4 + CO2
4- FexOy + Al -> Fe + Al2O3
5- FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
6- M + HCl -> MClx + H2
7 - NxOy + Cu -> CuO + N2
8- FexOy + H2 -> Fe + H2O
Câu4:
Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 13,2 gam khí CO2
Câu5:
t cháy gam chất X, thu đợc 11,2 lít khí CO2(đktc) gam nớc( đktc) Biết tỷ khối
của X so với H2 14 Tìm công thøc ph©n tư cđa X ?
C©u6:
Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C S
a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đợc đktc Biết C chiếm 42,85% khối lợng hỗn hợp b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết phản ứng xảy hồn tồn)
C©u7:
Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, sau phản ứng thu đợc
13,2 gam khí CO2 Tính % khối lợng chất hỗn hợp đầu?
Câu8: HÃy tính:
a) khối lợng cđa 15.1023 nguyªn tư Cu.
b) Sè mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO
Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, ………
HD chÊm bµi kiĨm tra HS giái -Líp 8
Năm học: 2008- 2009 Câu1:
Một hợp chất gồm nguyên tố hoá học: Mg, C,O có PTK 84 đvC, có tỷ lệ khối l ợng nguyên tố thành phần Mg: C : O = 2: : H·y lập công thức hoá học hợp chất?
HD: CTTQ: MgxCyOz => x : y: z =
16 : 12
1 : 24
2
(22)CT đúng: MgCO3
C©u2:
Khử 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H2 thu đợc 7,2 gam nớc Hãy xác định
công thức oxit sắt trên?
HD: CTTQ: FexOy + yH2 -> xFe + yH2O
Theo pt: ( 56x + 16y) g 18y g Theo bµi: 23,2 g 7,2 g => 18.y.23,2 = ( 56x + 16y).7,2 => 43
y x
CT hợp chất: Fe3O4
Câu3: Cân PTHH: 1- 3Fe3O4 + 8Al -> 9Fe + 4Al2O3
2- 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
3- 4Al + 3O2-> 2Al2O3
4- 3FexOy + 2yAl -> 3xFe + yAl2O3
5- 4FeS2 + 11O2 ->2 Fe2O3 + 8SO2
6- M + HCl -> MClx + H2
7 - 2NxOy + 2y Cu -> 2y CuO + xN2
8- FexOy + yH2 -> xFe + yH2O
Câu4:
a) Tính khối lợng mol trung bình hỗn hợp gồm 6,4 gam khí O2 vµ 13,2 gam khÝ CO2
b) Có chất khí đựng lọ riêng biệt Oxi, Hidrơ, Nitơ khơng khí Bằng phơng pháp để nhân khí? Viết PTHH có
HD:
a) – Sè mol CO2 = 0,3 mol Sè mol O2 = 0,2 mol
2 , ,
2 , 13 ,
M = 39,2
b) Dùng que đóm cháy: - Lọ đựng Nitơ -> que đóm tắt
- Lọ đựng khơng khí -> que đóm cháy bình thờng - Lọ đựng H2 -> Que đóm cháy với lửa xanh mờ
- Lọ đựng oxi -> Que đóm cháy mạnh Câu5:
Đốt cháy gam chất X, thu đợc 11,2 lít khí CO2(đktc) gam nớc( đktc) Biết tỷ khối
cđa X so víi H2 14 Tìm công thức phân tử X ?
CT : CS2
Câu6:
Đốt cháy 42 gam hỗn hợp gồm C S
a) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đợc đktc Biết C chiếm 42,85% khối lợng hỗn hợp b) Tính thể tích Oxi cần dùng (đktc) để đốt cháy hết hỗn hợp trên? (Biết phản ứng xảy hồn tồn)
HD: C©u7:
Đem nhiệt phân hoàn toàn 26,8 gam hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3, sau phản ứng thu đợc
13,2 gam khí CO2 Tính % khối lợng chất hỗn hợp đầu?
Câu8: HÃy tính:
a) khối lợng cđa 15.1023 nguyªn tư Cu.
b) Sè mol cđa 2,7.1023 ph©n tư khÝ SO
Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31,
tr
ờng thcs dƯƠNG THUỷ
đề thi học sinh giỏi mơn hố học Thời gian: 90 phỳt
Phần I : Câu hỏi trắc nghiƯm ( ®iĨm ) :
(23)Ho¸ 8 A 16 g
B 26,568 10-24g C 18 gD 32 10-24g
C©u : Trong phản ứng hoá học chất phản ứng sản phẩm chứa :
A Số nguyên tử chất B Số nguyên tố tạo chất
C Số nguyên tử nguyên tố D Số phân tử chất
Câu : Hỗn hợp khí gồm 2g Hiđrô 16g Ôxy tích đo điều kiện tiêu chuẩn :
A 67,2 lÝt
B 36,6 lÝt C 44,8 lít.D 22,4 lít
Câu : Giả sử có phản ứng hoá học X Y tạo thành chất Z T ta có công thức khèi lỵng nh sau :
A Z + Y = X + T
B X + Y = Z + T C mD mXX + m + mYY = m = mTT + mZ
PhÇn II : Câu hỏi tự luận ( điểm ).
Cõu : Hoàn chỉnh phản ứng sau : ( viết đầy đủ sản phẩm cân )
a MgCO3 + HNO3
b Al + H2SO4
c FeXOY + HCl
d FeXOY + CO
e Fe + Cl2
f Cl2 + NaOH
Câu 2: a, Trộn 300g dung dịch HCl 7,3% với 200g dung dịch NaOH Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu đợc
b, Trén 100 mol dung dÞch H2SO4 20% ( d = 1,137g/ml ) víi 400g
dung dịch BaCl2 5,2% thu đợc kết tủa A dung dịch B Tính khối lợng kết
tủa A nồng độ phần trăm chất dung dịch B đáp án thang điểm hoá Phần I : Câu hỏi trắc nghiệm (4 điểm
GV: Vũ Văn Công
(24)Câu : C ( điểm ) Câu : B ( điểm ) Câu : D ( điểm )
Phần II : Câu hỏi tự luận: (6 điểm)
Cõu : (3 điểm ; câu 0.5 điểm)
a.MgCO3 + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑
b.2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
c.FeXOY + 2yHCl x FeCl2y/x + yH2O
d.FeXOY + yCO xFe + yCO2
e.2Fe + 3Cl2 3FeCl3
f.Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
C©u : (3 điểm)
a Trớc phản ứng : nNaOH =
40 100 200 x x
= 0.2 (mol) (0.2 ®iĨm) nHCl = 100 36,5
3 , 300 x x
= 0.6 (mol) (0.2 điểm)
Ta có phản øng : HCl + NaOH NaCl + H2O (0.4 điểm )
Trớc phản ứng : 0.6 mol 0.2 mol Ph¶n øng : 0.2 mol 0.2 mol
Sau phản ứng : 0.4 mol mol 0.2 mol (0.2 điểm ) Vậy nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng :
%HCl =
200 300 100 , 36 , x x
= 2,92% (0.25 ®iĨm) %NaCl = 200 300 100 , 58 , x x
= 2,34% (0.25 ®iĨm ) b (1.5 ®iĨm ):
Tríc ph¶n øng : nH2SO4 =
98 100 20 137 , 100 x x x
= 0,232 mol (0.1 ®iÓm ) nBaCl2 =
208 100 , 400 x x
= 0,1 mol (0.1 điểm ) Ta có phản ứng : H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (0.2 ®iĨm )
Tríc ph¶n øng :0,232 mol 0,1 mol Ph¶n øng : 0,1 mol 0,1 mol
Sau ph¶n øng : 0,132 mol mol 0,1 mol (0.2 ®iĨm ) Khèi lỵng kÕt tđa A b»ng : 0,1x233 = 23,3g (0.2 điểm )
Ta có khối lợng dung dịch B tổng khối lợng dung dịch H2SO4
vàdung dịch BaCl2 trừ lợng kết tủa
mB = 100x1,137 + 400 - 23,3 = 490,4 g (0.2 ®iĨm )
Vậy nồng độ % H2SO4 d HCl tạo thành :
%H2SO4 = 490,4
100 98 132 ,
0 x x
= 2,64% (0.25 ®iĨm) %HCl = 0,2x49036,5,4x100 = 1,49% (0.25 điểm)
Bài tËp lun thi HS giái 8
1- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ
2- Viết PTHH dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit
b) Na2O, K2O, BaO, CaO «xit baz¬
3- Có lọ đựng riêng biệt: Nớc cất, Rợu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách
(25)a) ViÕt PTHH cđa c¸c phản ứng xảy tính khối lợng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lợng chất tan dung dịch sau phản ứng?
5- Cho c¸c chÊt sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl H·y
chọn số chất để điều chế đợc chất sau, viết PTHH xảy có?
6- Chän c¸c chất sau đây: H2SO4 loÃng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3,
Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết
PTHH?
7- Bằng phơng pháp hoá học nhận biết khí là: O2, H2, CO2, CO đựng bình riêng
biƯt?
8- Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4,
NaCl ViÕt PTHH x¶y ra?
9- Có cốc đựng d.d H2SO4 lỗng Lúc đầu ngời ta cho lợng bột nhơm vào dung dịch
axit, phản ứng xong thu đợc 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào d.d axit lợng
bột kẽm d, phản ứng xong thu đợc thêm 4,48 lít khí H2 ktc
a) Viết PTHH xảy ra?
b) Tính khối lợng bột Al Zn tham gia phản ứng? c) Tính khối lợng H2SO4 có dung dch ban u?
d) Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng?
10- Tớnh lng muối nhơm sunfat đợc tạo thành khí cho 49 gam axit H2SO4 tác dụng với 60
gam Al2O3 Sau phản ứng chất d, khối lợng bao nhiªu?
11- Một bazơ A có thành phần khối lợng kim loại 57,5 % Hãy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC
12- Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2,
P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 Hãy đọc tên chất ?
13- Thể tích nớc trạng thái lỏng thu đợc đốt 112 lít H2 đktc với O2d ?
14- Viết PTHH thực sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl
b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2
c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4
d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4
(26)tạo
Huyện yên mô
khảo sát đợt I
Giái
Năm học 2008 2009
Môn: Hoá học
(Thêi gian lµm bµi: 120 phót)
Bµi
Nguyên tố X có nguyên tử khối 24 Biết nguyên tử số hạt mang điện tích gấp đơi số hạt khơng mang điện
a) Cho biết số l ợng loại hạt cấu tạo nên nguyên tử X? b) Xác định tên , ký hiệu hoá học nguyên tố X ?
Bµi
Cân ph ơng trình phản ứng sau ? 1- Fe2O3 + H2 to Fe + H2O
2- NaOH + Al + H2O NaAlO2 + H2 3- SO2 + H2O + Cl2 H2SO4 + HCl 4- FeO + O2 Fe3O4
5- C6H12O6 men C2H5OH + CO2
6- K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Bài
Từ chất cho sẵn : Fe2O3 , n ớc C HÃy viết ph ơng trình điều chế kim loại sắt hai cách ?
Bài
Cho 11,2 gam kim loại hoá trị III tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu đ ợc 6,72 lít khí (đktc).Xác định tên kim loại ?
Bµi
a) Đốt cháy 100 gam hỗn hợp bột l u huỳnh sắt cần phải dùng 33,6 lit khí oxi (đktc).Tính khối l ợng chất có hỗn hợp ban đầu Biết sắt tác dụng với oxi nhiệt độ cao tạo thành Fe3O4?
(27)tạo
Huyện yên mô
Mơn hố học (đợt I)
chÊm
Đề khảo sát chất l ợng Học Sinh Giỏi
Năm học 2008 2009
Bài (2.75Điểm ) a)2,25điểm
Gäi P: sè h¹t proton , N : sè h¹t notron , E: sè h¹t electron
- Vì khối l ợng hạt nhân khối l ợng nguyên tử (0,5đ)
Ta cã P + N =24 (0,5®)
Mà đề cho P + E = 2N (0,5)
Mặt khác E = P (0,25®)
N= P =12, E =12 (0,5®) b)0,5 điểm
-Đó nguyên tố Magê ( 0,25®)
-KHHH: Mg (0,25đ) Bài (4.5điểm)
Cõn bng ỳng đủ ph ơng trình đ ợc (0,75đ) điểm
1- Fe2O3 + 3H2 to
2Fe + 3H2O
2- 2NaOH + 2Al + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 3- SO2 + 2H2O + Cl2 H2SO4 + 2HCl
4- 6FeO + O2 2Fe3O4
5- C6H12O6 men
2C2H5OH + 2CO2
6- K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + H2O
Bài 3.(3,75điểm)
Vit v cõn bng ỳng , ghi rõ điều kiện phản ứng ph ơng trình c 0,75
điểm
Nếu thiếu sai điều kiện phản ứng, cân sai trừ nưa sè ®iĨm 2H2O
dienphan 2H
2 + O2
C+ O2 to
CO2
CO2 + C to
2CO Fe2O3 + 3H2
tocao
2Fe + 3H2O
Fe2O3 + 3CO tocao
2Fe + 3CO2
Bài 4.(3 điểm )
Gọi kim loại A PTHH:
(28)Sè mol H2= 0,3mol
4 ,
22 (0,75®iĨm)
Sè mol A = nH 0,2mol
3
2 (0.75®iĨm)
Khối l ợng phân tử A= 56 ,
2 , 11
(0,5điểm) Vậy A : Fe (0,5điểm)
Bài 5.( điểm ) a) 4,5 ®iÓm
Ta cã nO 1,5mol
4 , 22
6 , 33
2 (0,25®)
Gäi sè mol cđa S , Fe lần l ợt x, y PTHH
S + O2 to SO2 (1) (0,25®) 3Fe + 2O2 to Fe3O4 (2) (0,25®) Theo (1) nS nO xmol
2 (0,25®)
(2) O nFe y n
3
2 (0,5®)
Ta cã 1,5
y
x (*) (0,5đ)
Mặt khác có 32x + 56y = 100 (**) (0,5đ) Từ (*)và (**)có hệ ph ơng trình
100 56
32
5 ,
y x
y x
( 0,5®)
Giải hệ có x=0,5, y =1,5 (0,5®)
mS = 0,5 x32 = 16 g (0,5®) mFe =1,5 x 56 =84 g (0,5®) b)1,5®
PTHH : 2KClO3 to 2KCl + 3O2 (3) (0,5®) Theo (3) nKClO3 =
3
nO2 =1 mol (0,5®) mKClO3 = 122,5 g (0,5®)
-
(29)Môn: Hoá học 8
Thi gian lm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)
Phần I: Trắc nghiệm
Cõu 1: Ho tan 10 (g) muối ăn vào nớc Nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc là: A: 25% B: 20% C: 25% D: 2%
C©u 2:
Hồ tan 8(g) Na0H vào nớc để có đợc 50ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu đợc là:
A; 16 M B: M C: 0,4 M D: 6,25 M C©u 3:
Hồ tan 9,4 (g) K20 vào nớc, thu đợc 100ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch
thu đợc là:
A: M B: M C: 0,094 M D: 9,4 M PhÇn II: Tù ln
C©u 1:
Lập phơng trình hoá học cho sơ đồ phản ứng sau: A SO2 + O2 -> SO3
B Na2CO3 + Ca(OH)2 -> NaOH + CaCO3
C FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2
C©u 2:
Nung 180 (Kg) đá vôi CaCO3 thu đợc 80(Kg) canxioxit (CaO) 60 (Kg) khí
cacbondioxit (CO2)
a Viết phơng trình phản ứng xẩy nung vôi Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng?
b Vit cụng thức khối lợng chất phản ứng? c Tính khối lợng đá vơi bị phân huỷ?
Câu 3;
Hoàn thành phơng trình phản ứng sau; cho biết phản ứng phản ứng thuộc loại phản ứng hoà hợp? Phản ứng thuộc loại phản ứng phân huỷ?
a) P + 02 ?
b) Mg + ? – MgCl2 + ?
c) H2 + ? – Cu + ?
d) KCl03 - ? + 02
C©u 4;
Cho 6,5 (g) kÏm t¸c dơng víi 100 (g) dung dịch HCL 14,6% a) Viết phơng trìh phản ứng xẩy ra?
b) Tính thể tích thoát (đktc)?
(30)Môn: Hoá học
Phần I: Trắc nghiệm: Câu (1 điểm): B Câu (1 điểm): B Câu (1 điểm): A Phần II : Tự luận Câu 1: (3 đ)
A 2SO2 + O2 —> 2SO3
B Na2CO3 + Ca(OH)2 —> 2NaOH + CaCO3
C 4FeS2 + 11O2 > 2Fe2O3 + 8SO2
Câu 2: (3 đ) a CaCO3 -> CaO + CO2
Sè ph©n tư CaCO3 : sè ph©n tư CaO : sè ph©n tư CO2 = 1:1:1
b Công thức khối lợng: mCaCO3 = mCaO + mCO2
c Khối lợng đá vôi bị phân huỷ khối lợng canxioxit + khối lợng cacbondioxit = 80 + 60 = 140 (kg)
C©u (5 ®iĨm)
a) 4P + 502 - 2P205
b) Mg + 2HCl – MgCl2 + H2
c) H2 + CuO – Cu + H2O
d) 2KClO3 2KCl + 3O2
- Phản ứng hoà hợp: a,d (0,5 điểm) - Phản ứng phân huỷ: e (0,5 điểm) Câu (6 điểm)
a) Phơng trình:
Zn + 2HCl – ZnCl2 + H2
nzn = 0,1 (mol) HCl d
nHCl = 0,4 (mol)
b) Theo phơng trình;
nH2 = nzn = 0,1 (mol) (0,5 ®iĨm)
VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l) (0,5 điểm)
c) dung dịch sau ph¶n øng cã: ZnCl2, HCl d
mdd sau ph¶n øng = 6,5 + 100 – 0,2 = 106,3 (g) (0,5 điểm)
Theo phơng trình:
nZnCl2 = nzn = 0,1 (mol)
(31)mHCl d = 14,6 – 0.2 x 36,5 = 7,3 (g)
C%HCl d = 7,3 : 106.3 x 100% = 6,87% (0,5 điểm)
Đề thi chọn học sinh giỏi trờng
Môn hoá học lớp năm học 2008- 2009
Thời gian: 60 phút (không kể thời gian giao )
-Câu 1: (2 điểm)
Viết phơng trình phản ứng với khí oxi chất sau: Lu huỳnh, metan, photpho, sắt , natri, canxi, nhôm Câu 2: (3 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg Al không khí Biết mMg/ mAl= 4/9
a,Viết phơng trình phản øng x¶y
b, Tính thể tích o xi phản ứng thể tích khơng khí cần dùng (ở đktc) c, Tính khối lợng o xít sinh sau phản ứng
d, Để có đợc lợng o xi nh cần phân huỷ gam KMnO4, biết hiệu suất phản ứng
đạt 80%
Câu 3: (4 điểm)
t chỏy 4,48 lớt H2 3,36 lít O2 Ngng tụ sản phẩm thu đợc chất lỏng A khí B Cho
tồn khí B phản ứng với 5,6 gam Fe thu đợc rắn C Cho rắn C vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu đợc dung dịch D khí E
a, Xác định chất có A,B,C,D,E b, Tính khối lợng chất có A,C,D c, Tính thể tích khí có B,E Biết Fe + HCl > FeCl2 + H2
Fe3O4 + HCl > FeCl2 + FeCl3 + H2O
Các khí đo đợc đktc Câu 4: (1 điểm)
35,5 gam oxit nguyên tố R (hoá trị V) có sè mol b»ng sè mol cđa 5,6 lÝt O2 (®ktc) X¸c
định tên nguyên tố R
Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31
§Ị thi chọn HSG môn hoá năm 2008 -2009 huyện lệ thuỷ
Thời gian: 120 phút Câu (1,5đ)
Cho chất sau: Ca, Al, S, dd HCl, KMnO4, PbO, Viết phơng trình hố học điều chế chất: Pb, SO2, CaO Al2O3; phản ứng thuộc phản ứng gì?
Câu 2(1,5đ) Có lọ đựng riêng biệt dung dịch sau Rợu etylic, dd NaHCO3, dd HCl, dd Cu(OH)2 dd NaOH Bằng phơng pháp hoá học để nhận biết chất
Câu 3(1,5đ): Ngời ta dùng H2 (d) để khử m gam Fe3O4 thu đợc n gam Fe Cho lợng Fe tác dụng với lợng H2SO4 d thu đợc 3360 cm3 H2 (ơ đktc) Hãy tính m n
Câu 4(2đ) ho luồng khí H2 qua bột CuO đun nóng, thu đợc hổn hợp, tách đợc 3.2 chất rắn màu đỏ Nếu cho luồng khí
Sử dụng phơng pháp vơ định giải toỏn Hoỏ hc
Dạng 1: hoà tan kim loại vµo axit
(32)kim loại M đả dùng ta có phơng trình phản ứng M + nHCl -> MCln +
2 n
H2 1mol
2 n
mol a mol
2 n a
mol
=> ta cã hƯ ph¬ng tr×nh a.M = 3.78 a.M = 3,87 (1)
2 n a