Hoa 9 chuan KTKN Tich hop new tiet 23 34

2.. - GV làm thí nghiệm, các nhóm quan sát rồi ghi chép các kiến thức ra phiếu học tập, cử đại diện trìnhbày hiện tượng, giải thích và viết phương trình phản ứng.. - Các nhóm nhận xét [r]

(1)

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tiết 23

DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết dãy hoạt động hoá học kim loại

- Hiểu ý nghĩa dẫy hoạt động hoá học kim loại 2 Kỹ năng:

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loạicụ thể với dung dịch axit,với nước với dung dich muối

3 Thái độ:

- Hăng hái phát biểu xây dựng II Đồ dùng dạy học:

1/ GV:

- Chuẩn bị dụng cụ hố chất thí nghiệm SGK - Phiếu học tập, bảng phụ

2/ HS:

- Phiếu học tập, bảng phụ III Phương pháp:

- Vấn đáp, trực quan IV Tổ chức dạy học */ Khởi động

- Mục tiêu: Kiểm tra kiến thức cũ - Thời gian: 8p

- Đồ dùng dạy học: - Cách tiến hành:

? Nêu tính chất hoá học chung kim loại viết PT minh hoạ? ? Gọi HS làm BT 3, (SGK- 51)

Hoạt động 1:

Dãy hoạt động hoá học kim loại xây dựng nào

- Mục tiêu: HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại xây dựng

- Thời gian: 20p

- Đồ dùng dạy học: Dụng cụ làm thí nghiệm hố chất; Na, Fe; nước; ống nghiệm…

- Cách tiến hành: Nhóm lớn

(2)

* GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Gọi đại diện nhóm nêu tượng rút kết luận

- Viết PTPƯ

* Hướng dẫn học sinh làm TN

- Gọi đại diện nhóm nên nêu tượng rút kết luận

- Viết PTPƯ

* Hướng dẫn học sinh làm TN - Cho mẩu đồng vào dd AgN03 - Cho mẩu dây bạc vào dd CuS04

- Gọi đại diện nhóm nên nêu tượng viết PTPƯ

* GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 4: - Cho đinh sắt vào dd HCl

- Cho đồng vào dd HCl

- Gọi đại diện nhóm trình bày tượng - Viết PTPƯ

* Qua thí nghiệm em rút kết luận ?

(Dãy hoạt động hoá học)

Giáo viên hướng dẫn học sinh thuật nhớ dãy hoạt động:

Khi cần may áo giáp sắt phải hỏi cửa hàng âu

I Dãy hoạt động hoá học kim loại được xây dựng nào?

- Các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

1 Thí nghiệm 1:

- Na hoạt động hoá học mạnh Fe nên ta xếp Na đứng trước Fe: Na, Fe

Na+H20  Na0H +12 H2 Thí nghiệm 2:

- Sắt hoạt động hố học mạnh Cu nên ta xếp Fe đứng trước Cu: Fe, Cu Fe+CuS04 FeS04+Cu 

3 Thí nghiệm 3:

- Đồng hoạt động hoá học mạnh Bạc nên ta xếp đồng đứng trước bạc: Cu, Ag Cu+2AgN03  Cu( N03)2+2 Ag

4 Thí nghiệm 4:

- Sắt đẩy H khỏi dd axit Fe+2HCl  FeCl2+H2

- Đồng không đẩy H khỏi axit, ta xếp: Fe H Cu

* Dãy hoạt động số kim loại: K Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

Hoạt động 2:

Dãy hoạt động hố học kim loại có ý nghĩa nào - Mục tiêu: Hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Thời gian: 7p

- Đồ dùng dạy học: Bảng phụ - Cách tiến hành: Nhóm bàn

- Qua thí nghiệm em có nhận xét thứ tự xếp kim loại ?

- Thảo luận ý nghĩa dãy hoạt động Ghi bảng phụ, trình bày trước lớp

II ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại.

(3)

- Những kim loại tác dụng với axit ? kim loại tác dụng với H20

- Những kim loại tác dụng với muối ?

V Tổng kết hướng dẫn nhà 10p 1 Củng cố

- Cho kim loại sau: Fe, Mg, Cu, Ag, Au, kim loại tác dụng với

a) dd H2S04 loãng b) dd FeCl2 c) Dd AgN03 Viết PTPƯ sảy

- Các nhóm làm bảng phụ, cử đại diện trình bày - Các nhóm bổ xung cho nhau, giáo viên nhận xét Bài tập số

a) Fe+H2S04 FeS04+H2 Mg+H2S04 MgS04+H2

b) Mg+FeCl2 MgCl2+Fe c) Fe+2AgN03 Fe(N03)2+2Ag  Mg+2AgN03 Mg(N03)2+2Ag Cu+2AgN03 Cu(N03)2+2Ag

2 HDVN

- Yêu cầu học sinh học làm tập: 1,.2,3,4,5

TIẾT 24 NHÔM : Al = 27 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết tính chất hố học kim loại nhơm: có tính chất hố học kim loại nói chung ( tính chất) nhơm có tính chất hố học riêng tác dụng với dd kiềm

- Biết phương pháp sản xuất nhơm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy

2 Kỹ năng:

(4)

3 Thái độ:

- Học sinh thích làm thí nghiệm, say mê nghiên cứu môn II Đồ dùng dãy học:

1/ GV:

- Tranh vẽ ( 2.14), số dụng cụ Al

- Các dụng cụ thí nghiệm hoá chất yêu cầy SGK - Phiếu học tập, bảng phụ

2/ HS:

- Trực quan, hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

*/ Khởi động

- Mục tiêu: Kiểm tra kiến thức cũ - Thời gian: 5p

- Đồ dùng dạy học: - Cách tiến hành:

? Nêu tính chất hố học Al?

Hoạt động 1

Tìm hiểu tính chất vật lí - Mục tiêu: HS biết tính chất vật lí nhơm - Thời gian:5p

- Đồ dùng dạy học: Bảng phụ Tranh vẽ ( 2.14), số dụng cụ Al Các dụng cụ thí nghiệm hố chất yêu cầy SGK

- Cách tiến hành: Nhóm bàn

Hoạt động GV HS Nội dung

- Cho học sinh quan sát lọ đựng bột Al, dây nhôm, số đồ dùng nhôm

- Bằng hiểu biết liên hệ thực tế kiến thức quan sát, Em nêu tính chất vật lý nhơm ?

- Các nhóm quan sát ghi nhận xét phiếu

I Tính chất vật lý - SGK

Hoạt động 2 Tính chất hố

- Mục tiêu: HS biết tính chất hố học nhơm - Thời gian: 15p

- Đồ dùng dạy học: Bảng phụ, bột nhôm; đèn cồn, dd HCl; NaOH; - Cách tiến hành: Nhóm lớn

(5)

- GV gọi học sinh nên viết dãy hoạt động hoá học kim loại

- Dựa vào vị trí Al dãy hoạt động hoá học kim loại, em dự đốn tính chất hố học nhơm ?

- GV làm thí nghiệm đốt bột Al ?

- HS quan sát tượng viết PTPƯ - điều kiện thường, Al tác dụng với oxi khơng khí

GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm, cho Al tác dụng với dd HCl, quan sát nêu tượng viết PT

- GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Cho Al tác dụng với dd muối CuS04

- Nhận xét tượng viết PTPƯ

- GV giới thiệu ngồi tính chất hố học chung cuat kim loại, Al có tính chất khác khơng?

- GV làm thí nghiệm cho Al tác dụng với dd Na0H, học sinh theo dõi nhận xét tượng viết PTPƯ

- GV liên hệ thực tế: không dùng đồ nhơm để dựng vơi, vữa

1 Nhơm có đầy đủ tính chất hố học kim loại

a) Tác dụng với Phi kim * Tác dụng với oxi to

4 Al+ 302  2 Al203 * Tác dụng với Clo: to

2 Al+3 Cl2 2AlCl3 * Tác dụng với S: to

2Al+ 3S  Al2S3

b) Phản ứng Al với dd axit Al+6 HCl  2 AlCl3+3H2

Lưu ý: Al không tác dụng với HN03và H2S04 đặc nguội

c) Phản ứng Al với dd muối 2Al+3CuS04 Al2(S04)3+3 Cu 

2 Nhôm tác dụng với dd kiềm. Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2

Hoạt động 3 Ứng dụng

- Mục tiêu: HS biết ứng dụng nhôm - Thời gian:5p

- Đồ dùng dạy học: Bảng phụ - Cách tiến hành: Cá nhân

- Y/ cầu học sinh kể tên ứng dụng Al thực tế

- Trình bày ứng dụng nhôm đời sống

III ứng dụng:

- HS đọc thông tin liên hệ thực tế SGK

Hoạt động 4 Sản xuất nhôm - Mục tiêu: HS biết cách sản xuất nhôm - Thời gian:5p

(6)

- Cách tiến hành: Cá nhân

- GV giới thiệu quy trình sản xuất nhôm từ quặng bôxit

- Cho học sinh quan sát hình (2.14) - GV giới thiệu cách sản xuất

IV Sản xuất nhôm:

- Nguyên liệu: Quặng bôxit Al203 - Nguyên tắc: điện phân H2 nóng chẩy Al Criơlit

criolit

2Al203  4Al+302 đpnc

V Tổng kết hướng dẫn nhà 10p Củng cố

Yêu cầu HS làm tập sau

Có lọ đựng kim loại sau: Al, Ag, Fe: em trình bày phương pháp hố học để phân biệt kim loại

Đáp án

- Cho mẫu thử tác dụng với Na0H mẫu thử tan Al

2Al+2 Na0H +2H20 2NaAl02+3H2

- Cho mẫu thử cịn lại vào dd axit HCl mẫu thử nồ tan có sủi bọt Fe Fe+2HCl FeCl2+H2

- Mẫu thử lại Ag HDVN

- Yêu cầu học sinh học hlàm tập 2,3,4,5

TIẾT 25 SẮT Fe = 56 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết liên hệ tính chất Fe với dãy hoạt động hoá học kim loại - Biết sắt có tính chất hố học chung kim loại

2 Kỹ năng:

- Biết làm thí nghiệm dự đốn tính chất hoá học Fe - Viết PT minh hoạ cho tính chất

II Đồ dùng dạy học: 1/ GV:

- Bảng phụ phiếu học tập, mẫu đồ dùng sắt

- Dụng cụ thí nghiệm hoá chất theo yêu cầu SGK 2/ HS:

- Bảng phụ, phiếu học tập III Phương pháp:

(7)

IV.Tổ chức dạy học * Khởi động

- Thời gian: 10p

- Mục tiêu: Kiểm tra kiến thức cũ

? Nêu tính chất hố học Al viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Gọi học sinh chữa tập số ( SGK-58)

Hoạt động 1 Tính chất vật lí - Thời gian:5p

- Mục tiêu:HS biết tính chất vật lí sắt - Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

Hoạt động 1: Nhóm bàn.

- Cho học sinh quan sát số đồ vật sắt: kéo, dao, đinh Bằng kiến thức thực tế em nêu tính chất vật lý sắ

I Tính chất vật lý:

- HS quan sát, ghi chép tính chất - HS tự nêu, giáo viên yêu cầu học theo SGK

Hoạt động Tính chất hố học - Thời gian:20p

- Mục tiêu:HS biết tính hố học sắt - Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Cách tiến hành: Nhóm lớn - Em dựa vào vị trí hoạt động sắt dãy hoạt động hoá học kim loaị để dự đốn tính chất hố học sắt

- GV làm thí nghiệm cho dây Fe cháy khí Clo, học sinh nêu tượng viết PTPƯ

- Ngồi Fe cịn tác dụng với Lưu huỳnh ( S)

- HS nêu lại tính chất Fe tác dụng với dd axit dd muối - Viết PTPƯ

Lưu ý: Fe tác dụng với dd axit muối thể hố trị II

II Tính chất hố học:

- Các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

1 Tác dụng với Phi kim.

a) Tác dụng với oxi: t o

Fe+202  Fe304 b) Tác dụng với Clo: to

2Fe+3 Cl2  2FeCl3 c) Tác dụng với S: to Fe+ S  FeS

(8)

* Fe không tác dụng với HN03, H2S04 đặc nguội

Fe+2 HCl  FeCl2+H2

3 Tác dụng với dd muối.

Fe+2 AgN03  Fe( N03)2+2 Ag V Tổng kết hướng dẫn nhà10p

1 củng cố

- GV yêu cầu nhóm làm BT số 1, cử đại diện trình bày - Y/ cầu nhóm bổ xung

- GV nhận xét, hoàn thiện tập - Các nhóm làm tập phiếu học tập Fe+ 2HCl  FeCl2+H2

FeCl2+2 AgN03 Fe(N03)2+2AgCl

Fe(N03)2+Mg  Mg( N03)2+Fe  2Fe+3 Cl2 2 FeCl3

FeCl3+2 K0H Fe(0H)3 +2KCl to

Fe(0H)3  Fe203+H20 to

Fe203+3H2 2 Fe+3 H20

2 HDVN

- Yêu cầu học sinh học hlàm tập 1,2,3,4,5

TIẾT 26: HỢP KIM SẮT - GANG - THÉP I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết gang gì, thép tính chất số ứng dụng gang, thép

- Nguyên liệu nguyên tắc, quy trình sản xuất gang lò cao - Nguyên liệu nguyên tắc sản xuất thép

2 Kỹ năng:

- Đọc tóm tắt kiến thức SGK

(9)

- Liên hệ thực tế, say mê nghiên cứu môn: II Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- Tranh vẽ sơ đồ lò cao, lò luyện thép - Một số mẫu vật gang, thép

- Phiếu học tập, bảng phụ HS:

- Một số mẫu vật gang, thép - Phiếu học tập, bảng phụ III.Phương pháp

- Trực quan,vấn đáp,hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

- Khởi động - Thời gian;10p

- Mục tiêu: Kỉêm tra kiến thức cũ

+ Nêu tính chất hố học Fe viết PTPƯ minh hoạ + Làm tập số 4( SGK-60)

Hoạt động 1: Hợp kim sắt - Thời gian:10p

- Mục tiêu:HS biết hợp kim sắt - Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Gv giới thiệu hợp kim ?

- Cho học sinh quan sát số mẫu đồ dùng gang, HS nêu ứng dụng

- Gang có loại ( loại) - Đặc điểm gang ?

- Cho học sinh quan sát số mẫu đồ dùng thép, HS nêu ứng dụng

- Gang Thép khác ?

- HS quan sát mẫu vật, phát biểu I Hợp kim sắt.

- SGK

1 Gang: - Là hợp kim Fe với C số nguyên tố khác Mn, Si,… ( C từ 2%-5%)

2 Thép: - Là hợp kim sắt với C số nguyên tố khác ( C<2%)

Hoạt động 2 Sản xuất gang thép - Thời gian:15p

- Mục tiêu:HS biết quy trình sản xuất gang thép - Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

(10)

- Gv giới thiệu: Nguyên liệu sản xuất gang, nguyên tắc sản xuất gang - HS viết PTPƯ:

Khử Fe203 Fe304

- Cho HS quan sơ đồ sản xuất gang, nêu quy trình sản xuất gang lị cao

- Giải thích Than cốc

- GV trình bày lại sơ đồ sản xuất gang để chốt lại kiến thức

- Thảo lụân nhóm cho biết sơ đồ sản xuất thép?

- Nguyên tắc sản xuất thép

- Cho học sinh quan sát sơ đồ ( 2.17)

- GV mơ tả quy trình sản xuất thép theo sơ đồ

- HS viết PTPƯ

- GV nhận xét, chốt lại kiến thức

II Sản xuất gang, thép.

- Các nhóm quan sát, đọc thông tin SGK

1 Sản xuất gang a) Nguyên liệu:

- SGK b) Nguyên tắc:

- Dùng C0 để khử quặng sắt

c) Quy trình sản xuất gang lò cao

- Viết phương trình phiếu học tập, đại diện trình bày

+ Than cốc cháy sinh C0 to

C + 02  C02 C02+ C  C0 + C0 khử quặng to

Fe203+3C0  2Fe+3C02 to

Fe304+4C0  3Fe+4C02 Sản xuất thép

a) Nguyên liệu:

- Gang trắng, sắt phế liệu khơng khí giầu oxi

b) oxi hoá gang, loại khỏi gang phần lớn nguyên tố: Mn, Si, S, - biến gang thành thép

c) Quy trình sản xuất thép

- Thổi khí 02 vào, gang nóng chảy, oxy hố sắt thành Fe0 sau đó: to

Fe0 + C  Fe + C0 - Thu sản phẩm thép * KL: ( SGK-63)

V Tổng kết hưởng dãn nhà 10p

1 Củng cố

(11)

- Y/ c HS làm BT 4( SGK-65) theo nhóm bàn, nhóm cử đại diện trình bày - Các nhóm nhận xét, bổ xung

- GV nhận xét

- HS hồn thiện tập

- Các nhóm làm tập phiếu học tập, cử đại diện trình bày to

a) Fe0+Mn  Fe+Mn0 to

b) Fe203+3C0 2Fe+3C02 to

c)2Fe0+Si 2Fe+Si02 to

d) Fe0+C Fe+C0

+ Phản ứng sảy trình luyện gang b chất khử C0, chất oxi hoá Fe203 + Phản ứng sảy trình luyện thép d C chất khử, Fe0 chất oxi hoá

2 HDVN

TIẾT 27

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ

BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MỊN I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- HS biết khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn, bảo vệ đồ vật kim loại

2 Kỹ năng:

- Biết liên hệ thực tế ăn mòn kim loại

- Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn cách bảo vệ Thái độ:

- Hiểu biết thêm thực tế kim loại bị ăn mịn, say mê nghiên cứu mơn II.Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- Một số kim loại bị gỉ, Thí nghiệm chẩn bị nhà theo hình 2.19 - Phiếu học tập, bảng phụ

(12)

- Một số đồ dung kim loại hợp kim bị gỉ - Phiếu học tập, bảng phụ

III Phương pháp

- Trực quan,hoạt động nhóm,vấn đáp IV Tổ chức dạy học

- Khởi động: - Thời gian:7p

+ Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang, viết PTPƯ + Làm BT 6( SGK-63)

Thế ăn mòn kim loại - Thời gian:5p

- Mục tiêu:HS biết kim loại bị ăn mòn - Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Cách tiến hành:cá nhân

- GV yêu cầu học sinh để đồ vật kim loại hợp kim bị gỉ lên bàn hỏi HS kim loại bị gỉ

- Quan sát kim loại bị ăn mòn, trả lời câu hỏi

I Thế ăn mòn kim loại: - Sự phá huỷ kim loại hợp kim dio tác dụng hố học mơi trường

Hoạt động

Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Thời gian:8p

- Mục tiêu:HS biết yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Y/ cầu học sinh quan sát đinh sắt chuẩn bị từ nhà ( mức độ gỉ ), rút kết luận

II Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại:

- Quan sát trả lời câu hỏi 1) Thành phần môi trường

- Sự ăn mịn kim loại khơng sảy sảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường 2) ảnh hưởng nhiệt độ:

(13)

- Nhiệt độ cao ăn mòn kim loại sảy nhanh

Hoạt động

Làm để bảo vệ đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn - Thời gian:10p

- Mục tiêu:HS biết cách bảo vệ đồ vật kim loại - Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- Cách tiến hành: Nhóm bàn - HS thảo luận nhóm để nêu cách bảo vệ ăn mòn kim loại thực tế

- Những chất đem phủ lên bề mặt kim loại phải có đặc tính ?

- Ngồi cách em cịn thấy cách để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mòn ?

+ Cho học sinh xem số đồ dùng thép không gỉ ? ( Inoc)

III Làm để bảo vệ đồ vật kim loại không bị ăn mòn.

- HS thảo luận trả lời câu hỏi

1) Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường:

- Phủ lên kim loại lớp sơn, men mạ dầu, mỡ

- Những chất đem phủ thường phải bền, bám đẹp

2) Chế tạo hợp kim khơng bị ăn mịn

- Thép Pha thêm Crôm Niken bền với môi trường

- Phát phiếu học tập cho học sinh ghi tập sau:

Có kim loại Fe, Al, Cu, Ag cho biết kim loại kim loại tác dụng với:

a) dd HCl b) Dd Na0H c) Dd CuS04 d) Dd AgN03 Viết PTPƯ sảy

- HS làm tập phiếu học tập, cử đại diện lên làm tập * Tác dụng với dd HCl Fe, Al

Fe+ 2HCl  FeCl2+H2 2Al+6HCl  2AlCl3+3H2 * Tác dụng với dd Na0H Al

Al + Na0H+ H20 NaAl02+

2

(14)

* Với dd CuS04 có Fe, Al Fe+ CuS04  FeS04+Cu  2Al+3CuS04 Al2(S04)3+3Cu * Với dd AgN03 có Fe, Al, Cu Fe+2AgN03 Fe(N03)2+2Ag Al+3AgN03 Al(N03)3+3 Ag Cu+2AgN03 Cu(N03)2+2Ag

2 HDVN

TIẾT 28

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II- TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Củng cố cho học sinh số tính chất chương kim loại Kỹ năng:

- HS biết áp dụng số kiến thức để giải số tập định tính định lượng - Biết viết PT hố học kỹ tính tốn

3 Thái độ:

- HS say mê, hứng thú học tập II Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- Phiếu học tập, bảng phụ HS:

- Phiếu học tập, bảng phụ III phương pháp:

- Trực quan,hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

(15)

- Thời gian:5p

- Mục tiêu; Kiểm tra kiến thức cũ

? Tại kim loại bị ăn mòn? Hãy nêu biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

Hoạt động 1 Kiến thức cần nhớ - Thời gian;10p

- Mục tiêu: HS nhớ lại kiến thức - Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

- Cách tiến hành:Hoạt động nhóm

- Y/ cầu học sinh hoạt động nhóm, nêu kiến thức cần nhớ chương kim loại

HS nhớ lại kiến thức trả lời câu hỏi

- Các nhóm cử đại diện trình bày, bổ xung cho

- GV nhận xét bổ xung hoàn thiện kiến thức cần nhớ

I Những kiến thức cần nhớ

-1 Tính chất hóa học kim loại a) Tác dụng với Phi kim:

- Với oxi - Với Clo - Với S

b) Tác dụng với dd axit c) Tác dụng với dd muối

2 Dãy hoạt động hoá học kim loại ( 11 nguyên tố)

- ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

3 Tính chất giống khác nhơm sắt

a) Giống nhau: ( điểm) b) Khác nhau: ( điểm) Hợp kim sắt

a) Gang

- Sản xuất gang - Các PTPƯ b) Thép:

- Sản xuất thép - Các PTPƯ

5 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

(16)

Bài tập - Thời gian;25p

- Mục tiêu: HS biết làm tập - Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

- Cách tiến hành:Hoạt động nhóm Hoạt động 2: Nhóm lớn.

- GV phát phiếu học tập cho nhóm sau:

N1: Ghi nội dung BT1 N2: Ghi nội dung BT2 N3: Ghi nội dung BT 4( a) N4: Ghi nội dung BT 4( b) N5: BT

N6: BT

- Các nhóm hoạt động 7’, cử đại diện nhóm trình bày

- Các nhóm làm tập phiều học tập, cử đại điện trình bày

- Các nhóm nhận xét, bổ xung - GV nhận xét, học sinh hoàn thiện tập

- Các nhóm chữa tập bổ xung cho

- GV nhận xét

- HS Hoàn thiện tập

II Bài tập 1:

a) Kim loại tác dụng với oxi tạo oxit bazơ

to 3Fe+202  Fe304 Cu+02 Cu0

b) Tác dụng với dd axit Fe+ 2HCl  FeCl2+H2 

2 Al+3H2S04 Al2(S04)3+3 H2 c) Kim loại tác dụng với dd muối Fe+CuS04 FeS04+Cu 

Al+3AgN03 Al(N03)3+3Ag Bài 2:

- Cặp chất a, d xảy phản ứng - Cặp chất b, c không sảy PƯ a) 2Al+3Cl2 2AlCl3

d) Fe+Cu(N03)2  Fe(N03)2+Cu  Bài 4:

a) 4Al+302  2Al203

Al203+6HCl  2AlCl3+3H20 AlCl3+3Na0H  Al(0H)3+3NaCl to

2Al(0H)3 Al203+3H20 đpnc

2Al203 4Al+302 2Al+3Cl2 2AlCl3

b) Fe+H2S04 FeS04+H2

FeS04+2Na0H Fe(0H)2+Na2S04 Fe(0H)2+ 2HCl FeCl2+2H20 c) FeCl3+3Na0H Fe(0H)3+3NaCl to

(17)

- HS làm tập phiếu học tập, cử đại diện trình bày

- Các nhóm bổ xung

- GV nhận xét bổ xung để hoàn thiện tập

- HS làm tập vào

- Các nhóm làm tập cử đại diện trình bày

- HS bổ xung

- GV nhận xét bổ xung hoàn thiện tập

- HS làm tập vào

to

Fe203+3C0 2Fe+3C02 to

3Fe+202 Fe304

Bài 5: Gọi khối lượng kim loại A x

2A+Cl2 2ACl 2x 2(x+35,5) 9,2 23,4

 9,2(x+35,5)=23,4x  x=23

 Kim loại hoá trị I Na to

2Na+Cl2 2NaCl Bài 7:

nKhí=22v,4 =02,56,4 = 0,025 mol Gọi số mol Al x

Số mol Fe y

2Al+3H2S04 Al2(S04)3+3H2  27x 1,5x Fe +H2S04  FeS04 + H2  56y y

Từ   ta có hệ:

  

 

025 ,0 5,

1

83 ,0 56 27

y x

giải hệ ta được: x=0,01, y= 0,01 mAl=0,01.27=0,27 mFe=0,01.54=0,54

%Al= 100 32,53% 83

,

27 ,



%Fe=100-32,53=67,47%

(18)

- Nhận xét luyện tập 2.HDVN

- Gợi ý BT số 6, HS nhà làm - Yêu cầu HS làm tập lại

TIẾT 29

THỰC HÀNH- TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NHƠM VÀ SẮT I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết làm thí nghiệm chứng minh tính chất hố học nhơm sắt - Biết nhận biết giải thích số tượng sảy

2 Kỹ năng:

- Rèn thao tác thí nghiệm - Rèn kỹ viết PTPƯ Thái độ:

- Học sinh say mê hứng thú làm thí nghiệm II Đồ dùng dạy học.

1 GV:

- Dụng cụ hoá chất nội dung thực hành SGK yêu cầu - Phiếu học tập, bảng phụ

2 HS:

- Trực quan,hoạt động nhom,thực hành IV Tổ chức dạy học

- Khởi động - Thời gian:5p

- Mục tiêu: Kiểm tra kiến thức có liên quan

+ Nêu tính chất hố học chung Al, Fe Tính chất khác Al Fe Hoạt động

Tiến hành thí nghiệm - Thời gian:25p

- Mục tiêu: HS biết làm thí nghiệm

(19)

- Cách tiến hành: Hoạt động nhóm

- GV hướng dẫn học sinh thao tác làm thí nghiệm

- Phân cơng nhóm cử đại diện làm thí nghiệm, ghi chép tượng sảy phiếu học tập

- Các nhóm làm thí nghiệm, ghi chép tượng phiếu học tập trình bày

- Gọi đại diện lên trình bầy viết PTPƯ

- GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Các nhóm cử đại diện làm thí nghiệm, học sinh quan sát ghi chép tượng giải thích

- Viết PTPƯ

- Gv nhận xét hoạt động thí nghiệm cuae nhóm

Hoạt động 3: Nhóm lớn.

- GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Phân cơng nhóm cử đại diện làm thí nghiệm, ghi chép tượn sảy

- Viết PTPƯ

A Tiến hành thí nghiệm:

I Thí nghiệm 1: Tác dụng Al với oxy

1) Nội dung: - SGK

2) Tiến hành thí nghiệm: 3) Hiện tượng, giải thích 4) Viết PT:

4Al+302  2Al203

II Thí nghiệm 2:

Tác dụng Fe với lưu huỳnh 1) Nơi dung ( SGK)

2) Tiến hành thí nghiệm: 3) Hiện tượng, giải thích 4) Viết PT

to Fe+S  FeS

III Thí nghiệm 3:

Phân biệt kim loại Fe, Al lọ khơng dán nhãn

1 Nội dung thí nghiệm: - SGK

2 Cách tiến hành

3 Nêu tượng + giải thích Viết PT hố học

Al+Na0H+H20 NaAl02+

2

(20)

Viết bảng tường trình - Thời gian:10p

- Mục tiêu: HS biết trình bày lại kết thí nghiệm tường trình - Đồ dùng dạy học: Mẫu tường trình

- Cách tiến hành: Nhóm

GV yêu cầu HS viết tường trình theo mẫu chuẩn bị sẵn

HS viết tường trình theo mẫu

Mẫu tường trình thực hành

1 Tên thực hành:

TT Tên thí nghiệm Cách tiến hànhthí nghiệm Hiện tượngQS được Kết TN - giải thích - viếtphương trình phản ứng

1

V Tỉng kÕt vµ híng dÉn vỊ nhµ 5p

(21)

CHNG 3:

PHI KIM- SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

TIẾT 30:

TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết

- Tính chất vật lý Phi kim

- Tính chất hoá học Phi kim.tác dụng với kim loại,hiđro,oxi - Sơ lược mức hoạt động hoá học mạnh,yếu số phi kim Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lý tính chất hóa học Phi kim

- Viết phương trình thể tính chất hố học phi kim Thái độ:

- HS say mê nghiên cứu mơn, u thích mơn hố học II.Đồ dùng dạy học.

1 GV:

- Hoá chất dụng cụ SGK yêu cầu - Phiếu học tập, bảng phụ

2 HS:

- Trực quan,vấn đáp,hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

- Khởi động:2p

- Mục tiêu:Gây hứng thú học tập

GV Phi kim có tính chất vật lí hố học tìm hiểu hơm

Phi kim có tính chất vật lí nào - Thời gian:5p

- Mục tiêu: HS biết tính chất vật lí phi kim - Đồ dùng dạy học:

(22)

Hoạt động GV HS Nội dung - GV yêu cầu học sinh đọc kỹ SGK

và tóm tắt vào vở, sau gọi học sinh tóm tắt

I Tính chất vật lý phi kim

- HS đọc thông tin, ghi chép tính chất vật lý, phát biểu ý kiến

- SGK Hoạt động 2

Phi kim có tính chất hố học nào - Thời gian:28p

- Mục tiêu: HS biết tính chất hố học phi kim - Đồ dùng dạy học: bảng phụ

- GV nêu câu hỏi: dựa vào kiến thức hoá học lớp đầu lớp em nêu tồn tính chất hố học mà có phi kim tham gia phản ứng

- Viết PT

- Các nhóm thảo luận ghi kết nghiên cứu phiếu học tập, cử đại diện trình bày

- Các nhóm bổ xung để hồn thiện kiến thức

* Riêng tính chất H2 tác dụng với Clo giáo viên tiến hành thí nghiệm

- GV điều chế H2

- GV giới thiệu lọ đựng khí Clo ( mầu vàng)

- GV đốt H2 cho vào lọ đựng khí Clo

- Sau phản ứng cho H20 vào, lắc nhẹ dùng quỳ tím để thử

II Tính chất hố học phi kim.

1 Tác dụng với kim loại:

a oxi tác dụng với kim loại tạo oxit bazơ

to

02+4Na  2Na20 to

02+2 Cu  2Cu0

b) Clo tác dụng với kim loại tạo muối Clorua

to

Cl2+2Fe  2FeCl3 to

Cl2+2Na 2NaCl

c) Lưu huỳnh tác dụng với kim loại to

S+Fe  FeS to

S+2Na Na2S

2 Tác dụng với H2 tạo hợp chất

khí.

a oxi tác dụng với H2 to

2H2+02 2H20 ( nước) b Clo tác dụng với H2 as

Cl2+H2 2HCl bt

(23)

- HS mô tả cách đốt C S oxi (lớp 8)

- Độ mạnh yếu kim loại xem xét cách

- Làm để biết độ mạnh yếu Phi kim? Em cho ví dụ

3 Tác dụng với oxi tạo oxit axit.

to

C+02 C02 ( H2C03) to

S+02 S02 ( H2S03) to

4P+502 2P205 ( H3P04)

4 Mức độ hoạt động phi kim: - độ mạnh yếu phi kim xem xét qua khả

a Khả phản ứng với kim loại S+ Fe  FeS

Cl2+Fe FeCl3

Ta nói Cl2 mạnh S

b Khả phản ứng với H2 bt

F2+H2 2HF as

Cl2+H2  2HCl

Ta nói F2 mạnh Clo

* Trong phi kim Fe nguyên tố mạnh nhất, sau đến 02, Cl2 phi kim hoạt động yếu S, P, C, Si

- GV phát phiếu có ghi 1: Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hoá sau:

H2S

S S02 S03 H2S04

FeS H2S

K2S04

BaS04

- Gọi nhóm cử đại diện trình bày, nhóm khác nhận xét giáo viên bổ xung - GV hoàn thiện tập

(24)

- Các nhóm bổ xung cho to

1 H2+S  H2S to

2 S+02 S02 V205

3 2S02+02 2S03 S03+H20 H2S04

5 2K0H+H2S04+ K2S04+2H20 6K2S04+BaCl2 BaS02 +2KCl to

7 Fe+S  FeS

8 FeS+H2S04 FeS04+H2S HDVN

- Yêu cầu HS học làm tập:1,2,3,4,5

TIẾT 31: ClO= 35,5 Cl2 = 71

I Mục tiêu: Kiến thức: Biết

- Tính chất vật lý Clo

- Clo có số tính chất hố học phi kim nói chung clo cịn tác dụng với nước dung dịch bazơ,clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

- ứng dụng ,phương pháp điều chế thu clo pjịng thí nghiệm công nghiệp

2 Kỹ năng:

- Biết dự đốn tính chất hố học Clo kiểm tra dự đốn kiến thức có liên qua thí nghiệm hóa học

- Biết thao tác tiến hành thí nghiệm: Đồng tác dụng với khí Clo, điều chế PTN, Clo tác dung với H20, Clo tác dụng với dd kiềm Biết cách quan sát tượng, giải thích rút kết luận

(25)

3.Thái độ

- yêu thích môn hoc II Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- Hoá chất dụng cụ hoá chất SGK yêu cầu - Phiếu học tập, bảng phụ

2 HS:

- Trực quan,Vấn đáp,hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

- Khởi động - Thời gian;8p

- Mục tiêu: Kiểm tra kiến thức cũ + Nêu tính chất hố học phi kim + Làm tập (SGK-76)

Hoạt động 1 Tính chất vật lí - Thời gian:5p

- Mục tiêu: HS biết tính chất vật lí clo - Đồ dùng dạy học

- Cách tiến hành: cá nhân

Hoạt động 1: Nhóm bàn.

- GV cho học sinh quan sát lọ đựng khí Clo, yêu cầu học nêu tính chất vật lý Clo

- HS khác nhận xét, giáo viên bổ xung hoàn thiện tính chất vật lý

I Tính chất vật lý: - (SGK-77)

Hoạt động Tính chất hoá học - Thời gian:20p

- Mục tiêu:HS biết tính chất hố học clo - Đồ dùng dạy học:Bảng phụ ,hoá chất, dụng cụ - Cách tiến hành: Nhóm bàn

Tính chất hố học:

- Dựa vào tính chất hố học chung

(26)

của phi kim để dự đốn tính chất hố học Clo ?

- GV Làm thí nghiệm cho HS quan sát, gọi học sinh khác nhận xét sau nhúng giấy quỳ tím vào dd H20 hồ tan khí Clo ?

(Lúc đầu dd làm quỳ tím chuyển mầu đỏ, sau mầu đỏ lại đi) - Cho học sinh thảo luận, trao đổi, nêu nhận xét

- GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm dẫn khí Clo vào dd Na0H, quan sát thí nghiệm nhận xét viết PTPƯ

1 Clo có tính chất hố học giống phi kim:

a) Tác dụng với kim loại: to

2Fe+3Cl2 2FeCl3 to

Cu+Cl2  CuCl2 b) Tác dụng với Hyđro H2+Cl2 2HCl

Khí HCl tan nhiều nước tạo thành dd axit HCl

2 Clo có tính chất hoá học khác với phimkim

a) Tác dụng với H20

Cl2+ H20 HCl+HCl0

- HCl0 axit có tính oxi hố mạnh, làm mầu quỳ tím

b) Tác dụng với dd Na0H

Cl2+2Na0H  NaCl+NaCl0+H20 - NaCl0 có tính oxy hố mạnh giống HCl0 tính tẩy mầu

- dd NaCl + NaCl0+H20 dd nước gia ven

V Tổng kết hướng dẫn nhà 12p 1.Củng cố

- GV phát phiếu học tập có ghi nội dung tập số

- Y/ cầu viết PTPƯ hoá học ghi rõ điều kiện Clo tác dụng với: a) Nhôm

b) Đồng c) Hyđro d) Nước e) Dd Na0H

- Y/ cầu sau làm song tập, nhóm trao đổi cho để chấm chữa theo đáp án

- Các nhóm làm tập phiếu học tập, cử đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung hồn thiện

to

(27)

to b) Cu+Cl2 CuCl2 to

c) H2+Cl2 2HCl

d) Cl2+H20  HCl+HCl0

e) Cl2+2Na0H NaCl+NaCl0+H20 HDVN

TIẾT 32: Cl0 ( TIẾP) I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- HS biết số ứng dụng Clo

- HS biết phương pháp điều chế Clo phịng thí nghiệm, điều chế Clo cơng nghiệp

- Điều chế khí Clo cơng nghiệp điện phân dd NaCl bỗ hồ có màng ngăn

2 Kỹ năng:

- Biết quan sát sơ đồ, đọc SGK để rút kiến thức tính chất, ứng dụng điều chế Clo

3 Thái độ:

- Lịng say mê nghiên cứu mơn say mê làm thí nghiệm II Đồ dùng dạy học.

1 GV:

- Sơ đồ ứng dụng Clo phóng to hình 3.4 - Bình điện phân dd NaCl

- Dụng cụ, hoá chất để điều chế Clo phịng thí nghiệm HS:

- Phiếu học tập, bảng phụ III Phương pháp.

- Trực quan,vấn đáp ,hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

(28)

- Thời gian:10p

- Mục tiêu:Kiểm tra kiến thức cũ

+ Nêu tính chất hố học Clo viết PTPƯ + HS chữa tập số ( SGK-81)

Hoạt động Ứng dụng clo - Thời gian:10p

- Mục tiêu:HS biết ứng dụng clo - Đồ dùng dạy học:Bảng phụ

- GV treo tranh phóng to số ứng dụng Clo yêu cầu học sinh nêu lên số ứng dụng Clo ? - Y/ cầu nhóm suy nghĩ để giải thích Clo dùng để tẩy trắng vải sợi, khử trùng nước sinh hoạt

- Giải thích lại dùng nước giaven- clorua vôi sử dụng đời sống hàng ngày nhơ nào?

III ứng dụng Clo:

- Các nhóm đọc thơng tin, ghi chép phiếu học tập, phát biểu ý kiến Nhóm khác bổ xung

- Dùng để khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

- Điều chế nước giaven clorua vôi - Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất mầu, cao su

Hoạt động Điều chế clo - Thời gian:15p

- Mục tiêu:HS biết cách điều chế clo cơng nghiệp phịng thí nghiệm

- Đồ dùng dạy học:Bảng phụ ,hoá chất, dụng cụ - Cách tiến hành: Nhóm bàn

- GV giới thiệu nguyên liệu để điều chế Clo phòng thí nghiệm - GV vừa làm thí nghiệm vừa hướng dẫn cho học sinh thao tác làm thí nghiệm cách thu khí Clo ?

- Các nhóm theo dõi thí nghiệm, ghi chép tượng, đại diện trình bày - Nhóm khác bổ xung

IV Điều chế Clo.

1 Điều chế Clo phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

Mn02( KMn04,KCl03) - dd HCl đặc

(29)

- GV nêu rõ vai trò H2S04, Na0H để làm khơ khí Cl2 làm khử khí Clo sau làm thí nghiệm

- GV giới thiệu bình đựng điện phân dd NaCl cách sử dụng

- GV hướng dẫn cách điện phân, ý hướng dẫn thao tác

- HS theo dõi thí nghiệm nhận xét tượng

đpnc

Mn02+4HCl MnCl2+Cl2+H20

2 Điều chế khí Clo cơng nghiệp:

- Thí nghiệm điện phân dd Na0H - Hiện tượng:

+ điện cực có nhiều bọt khí

+ dd từ khơng mầu chuyển sang mầu hồng

đp

2NaCl+2H20  2Na0H+Cl2+H2

mn

- HS làm tập vào phiếu học tập theo nhóm, hồn thành dẫy chuyển hố sau: HCl

Cl2

NaCl

- Đại diện trình bày, nhóm bổ xung, giáo viên nhận xét

- Các nhóm làm tập phiếu học tập, đại diện trình bày nhóm khác bổ xung to

1 Cl2+H2 2HCl

2 4HCl+Mn02 MnCl2+Cl2+H20 Cl2+2Na  2NaCl

đpmn

1 2NaCl+2H20 Na0H+Cl2+H2 HCl+Na0H NaCl+H20

2 HDVN

- Yêu cầu HS học làm tập:6,7,8,9

(30)

Ngày giảng:

TIẾT 33: CÁC BON KHHH: C - NTK: 12 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

+ HS biết được:

- Đơn chất nguyên tố có dạng thù hình, dạng hoạt động hố học Cácbon vơ định hình

- Sơ lược tính chất dạng thù hình - Tính chất hố học Cácbon

- Một số ứng dụng quan trọng Cácbon Kỹ năng:

- Biết suy luận từ tính chất phi kim nói chung dự đốn tính chất hố học Cácbon

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp thụ than gỗ tính chất đặc biệt Cácbon tính khử

3 Thái độ:

- HS yêu thích say mê nghiên cứu môn: II.Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- Một số hoá chất dụng cụ thí nghiệm sách giáo khoa yêu cầu: - Phiếu học tập, bảng phụ

2 HS:

- Phiếu học tập, bảng phụ III Phương pháp dạy học:

- Trực quan ,vấn đáp IV Tổ chức dạy học

- Mục tiêu:Kiểm tra kiến thức cũ

+ Nêu cách điều chế Clo phịng thí nghiệm ? + HS chữa BT 10-SGK

Các dạng thù hình cacbon - Thời gian:7p

- Mục tiêu:HS biết dạng thù hình cacbon - Đồ dùng dạy học:

(31)

Hoạt động GV HS Nội dung - GV giới thiệu nguyên tố cácbon

và dạng thù hình

? Thế dạng thù hình nguyên tố cácbon

- Học sinh đọc thông tin, thảo luận phát biểu

- HS đọc thông tin SGK, cho biết đặc điểm cấu tạo tính chất dạng thù hình: Kim cương ? than chì ? Các bon vơ định hình

I Các dạng thù hình cácbon.

1 Dạng thù hình ?

- Nguyên tố tạo nên nhiều đơn chất khác

- Những đơn chất khác nguyên tố hoá học cấu tạo nên gọi dạng thù hình cuả nguyên tố

2 Các bon có dạng thù hình chính.

- Kim cương - Than chì Các bon vơ định hình

Hoạt động Tính chất cacbon - Thời gian:15p

- Mục tiêu:HS biết tính chất hố học cacbon - Đồ dùng dạy học:Bảng phụ ,hoá chất, dụng cụ

- Cách tiến hành: Nhóm lớn - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm SGK, ghi chép tượng phiếu học tập

-Y/ cầu đại diện nhóm nêu nhận xét, nhóm bổ xung kiến thức  KL: - Than gỗ có tính hấp thụ:

- GV giới thiệu thêm than hoạt tính

- Các nhóm làm thí nghiệm, ghi chép tượng, nêu ý kiến, nhóm khác nhận xét

- Các nhóm suy nghĩ trao đổi thảo luận, tính chất hố học bon

II Tính chất bon. (Các bon vơ định hình)

1.Tính hấp thụ:

a) TN:

b) KL: Than gỗ có tính hấp thụ chất mầu ( mực)

- Ngoài nhiều thí nghiệm người ta chứng minh than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất tam dd

2 Tính chất hoá học:

a) Tác dụng với oxi to

C+02  C02

b) Các bon tác dụng với oxit số kim loại:

- TN:

(32)

- GV làm thí nghiệm, nhóm quan sát ghi chép kiến thức phiếu học tập, cử đại diện trìnhbày tượng, giải thích viết phương trình phản ứng

- Các nhóm nhận xét bổ xung - GV thơng báo lưu ý

+ Hỗn hợp chuyển từ mầu đen sang mầu đỏ

+ Dẫn khí thu vào Ca(0H)2 làm cho vẩn đục

to

2 Cu0+C  2Cu+C02

- Ngoài bon khử số oxit kim loại Pb, Zn, Fe không khử oxit kim loại mạnh

Hoạt động ứng dụng cacbon - Thời gian:5p

- Mục tiêu:HS biết ứng dụng cacbon - Đồ dùng dạy học:,

- HS nghiên cứu theo nhóm bàn ứng dụng bon, cử đại diện trình bầy nhóm bổ xung

III ứng dụng Cácbon.

- Các nhóm thảo luận, đọc thơng tin, ghi chép phát biểu, nhóm khác bổ xung

- SGK-84

- GV yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

- GV phát phiếu học tập ghi nội dung Đốt cháy 1,5g loại than chứa tạp chất khơng cháy oxi dư, tồn khí thu sau phản ứng hấp thụ vào dd nước vôi dư thu 10g kết tủa

a) Viết PTPƯ hố học

b) Tính % bon có loại than

- Các nhóm làm tập bảng phụ, đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung to

a) C+02 C02  C02+Ca(0H)2 CaC03+H20 

b) Vì Ca(0H)2 dư ( xét tỷ lệ) nên kết tủa thu CaC03

nCaC0 3= mol

M m

1 , 100

10

 

Theo PT(2) nC0 2=nCaC03=0,1(mol) Mà:

(33)

 mC=0,1.12=1,2(g)  %C= 100 80%

5 ,

2 ,



2 HDVN

TIẾT 34

CÁC OXIT CỦA CÁC BON I Mục tiêu:

1 Kiến thức: + HS biết:

- CO oxit không tạo muối,độc,khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit

- Tính chất hố học C0 C02 - ứng dụng C0 C02

2 Kỹ năng:

- Biết suy luận từ tính chất đến ứng dụng C0 C02 - Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ quan sát làm thí nghiệm - Kỹ liên hệ thực tế

3 Thái độ:

- HS say mê nghiên cứu làm thí nghiệm, u thích mơn II Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- Hoá chất, dụng cụ thí nghiệm yêu cầu SGK - Phiếu học tập, bảng phụ

2 HS:

(34)

- Trực quan,vấn đáp,hoạt động nhóm IV Tổ chức dạy học

- Mục tiêu:Kiểm tra kiến thưc cũ

+ Nêu tính chất hố học C viết PTPƯ minh hoạ + HS làm tập ( SGK-84

Hoạt động Cacbon oxit - Thời gian:10p

- Mục tiêu:HS biết tính chất cacbon oxit - Đồ dùng dạy học:,

- GV yêu cầu học sinh đọc thơng tin tính chất vật lý, tự trình bày, học sinh khác bổ xung, giáo viên nhận xét

- GV tiến hành thí nghiệm cho nhóm quan sát, học sinh ghi nhận xét phiếu cá nhân, cử đại diện trình bầy, nhóm nhận xét, viết PTPƯ - C0 cịn dùng ngành công nghiệp nào, PTPƯ minh hoạ

- C0 có ứng dụng gì? (dựa vào thơng tin SGK-85)

I Các bon oxit: C0 =28.

1 Tính chất vật lý:

- SGK

2 Tính chất hố học:

a) C0 oxit trung tính:

- điều kiện thường, C0 không tác dụng với H20 với axit bazơ

b) Tính chất hố học: * C0 chất khử: to

C0+Cu0  Cu+C02

- C0 khử oxit sắt lò cao to

Fe304+4C0 3Fe+4C02

* C0 cháy oxi khơng khí tạo lửa mầu xanh

to

(35)

- Mục tiêu:HS biết tính chất vật lí tính chất hố học cacbon đioxit - Đồ dùng dạy học:,

- Cách tiến hành: Nhóm lớn - HS đọc thơng tin SGK, nêu tính chất vật lý C02?

- Tại khói lại tạo thành cột? - Tại lại rót C02 từ cốc lọ sang cốc kia?

- Tại mở chai nước giải khát có tượng sủi bọt?

- GV làm thí nghiệm, học sinh quan sát ghi tượng phiếu cá nhân, gọi đại diện trình bầy viết PTPƯ

- HS đọc thơng tin tính chất C02 tác dụng với kiềm, nhận xét tỷ lệ số mol

- Khi để vơi sống lâu ngày có tượng ?

- Qua thí nghiệm tính chất, em có nhận xét C02?

- Em cho biết ứng dụng C02 dựa vào tính chất

II Các bon điôxit: C02 = 44

1 Tính chất vật lý: - (SGK)

2 Tính chất hố học:

- Các nhóm quan sát thí nghiệm, ghi chép tượng, phát biểu ý kiến, nhóm khác bổ xung

a) Tác dụng với nước:

C02+H20 H2C03 b) Tác dụng với dd bazơ: C02+Na0H NaHC03 C02+2Na0H Na2C03+H20

- Tuỳ thuộc vào tỷ lệ số mol C02 Na0H mà tạo thành muối axit hay muối trung hoà

c) Tác dụng với axit bazơ C02+Ca0  CaC03

* KL:

- C02 có tính chất oxit axit

3 ứng dụng: - SGK-87

- GV phát phiếu học tập cho học sinh nội dung ghi phiếu học tập sau:

- Để hấp thụ 8g Na0H cần 44,8l C02( Đktc) muối tạo thành với khối lượng bao nhiêu?

- Các nhóm làm tập phiếu học tập, trình bầy - Nhóm khác nhận xét hồn thiện

nNa0H= 0,2mol

40



nC0 2= v 0,2mol

4 , 22

8 , 44 ,

22  

(36)

C02+Na0H  NaHC03 nNaHC03=nC02=nNa0H=0,2 mol mNaHC03=0,2.84=16,8 g HDVN

TIẾT 35: ÔN TẬP HỌC KỲ I I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để học sinh thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô

2 Kỹ năng:

- Từ tính chất hố học chất vơ cơ, kim loại biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ngược lại, đồng thời xác định mối quan hệ loại chất

- Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ loại chất II Đồ dùng dạy học:

1 GV:

- số biểu bảng hệ thống câu hỏi trắc nghiệm, đáp án trả lời - số tập kẻ sẵn bảng phụ, đáp án

2 HS:

- Phiếu học tập, bảng phụ III phương pháp

- Trực quan,vấn đáp,hoạt động nhóm IV.Tổ chức dạy học:

- Khởi động - Thời gian:

Kiểm tra lồng ghép mục kiến thức cần nhớ

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - Thời gian:15p

- Mục tiêu: HS nhớ lại kiến thức - Đồ dùng dạy học

(37)

Hoạt động GV Hoạt động HS - HS đọc thông tin mục

kiến thức cần nhớ trao đổi, thảo luận, viết PTPƯ minh hoạ

- Các nhóm cử đại diện lên trình bày, nhóm khác bổ xung, giáo viên nhận xét hoàn thiện

- Cho học sinh thảo luận nhóm để viết sơ đồ chuyển hố hợp chất vô thành kim loại

- Các nhóm cử đại diện lên trình bày  nhóm khác bổ xung.

- GV bổ xung hoàn thành PT

I Kiến thức cần nhớ

- Các nhóm thảo luận ghi chép kiến thức phiếu học tập phát biểu

1 Sự chuyển đổi kim loại thnàh loại hợp chất vô

to

a) Zn+2HCl  ZnCl2 Cu+Cl2 CuCl2

b) Na  Na0H Na2S04 2Na+2H20 2Na0H+H2 2Na0H+H2S04 Na2S04+H20 Na2S04+BaCl2 BaS04 +H20

c) Ba Ba0 Ba(0H)2 BaC03 BaCl2 2Ba+02 2Ba0

Ba0+H20  BA(0H)2 Ba(0H)2+C02 BaC03

BaC03+HCl BaCl2+C02+H20

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

a CuCl2+Fe Cu+FeCl2

b Fe2(S04)3 Fe(0H)3 Fe203+Fe 1 Fe2(S04)3+6K0H 2Fe(0H)3+3K2S04 to

2 2Fe(0H)3 Fe203+3H20 3 Fe203+3C0 2Fe+3C02 c Cu(0H)2 CuS04 Cu

1 Cu(0H)2+H2S04 CuS04+2H20 2 3CuS04+2Al Al2 (S04)3+3Cu d Cu0 Cu

to

Cu0+H2 Cu+H20

Hoạt động 2: Bài tập - Thời gian:25p

- Mục tiêu:HS biết làm tập - Đồ dùng dạy học

- Cách tiến hành: hoạt động nhóm

(38)

Bài tập 1: Nhóm 1, 2, 3.

Cho chất sau: CaC03, FeS04, H2S04, K2C03, Cu(0H)2, Mg0 chất tác dụng với:

a) dd HCl b) dd K0H c) dd BaCl2

Viết PTPƯ sảy

Bài tập 2: Nhóm 4, 5, 6. (SGK-72)

- Phân cơng nhóm làm dẫy chuyển hố  Cử đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác bổ xung

Bài 3: ( SGK-72) - Nhóm 1, 2,

Bài ( SGK-72) - Nhóm 4, 5,

- Các nhóm làm tập theo phân công bảng phụ, đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung

a) Các chất tác dụng với dd HCl CaC03+2HCl CaCl2+C02+H20 K2C03+2HCl 2KCl+C02 +H20 Cu(0H)2+2HCl CuCl2+H20 Mg0+2HCl MgCl2+H20 b) Các chất tác dụng với K0H FeS04+2K0H Fe(0H)2+K2S04 H2S04+2K0H K2S04+2H20 c) Các chất tác dụng với BaCl2: FeS04+BaCl2 FeCl2+BaS04 H2S04+BaCl2 2KCl+BaS04 K2S04+BaCl2 2KCl+BaC03 Bài tập:

- Các nhóm làm tập bảng phu, cử đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung

Cho chất sau: Al, AlCl3, Al(0H)3, Al203

a) Al AlCl3 Al(0H)3 Al203 to

2Al+3Cl2 2AlCl3

AlCl3+3Na0H Al0H)3 +3NaCl to

Al(0H)3 Al203+H20

b) Al203 Al AlCl3 Al(0H)3 to

Al203+3C0 2Al+3C02 to

2Al+3Cl2 2AlCl3

AlCl3+3Na0H Al(0H)3 +3 NaCl Bài 3:

- Các nhóm làm tập bảng phụ, đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung

- Cho dd Na0H vào kim loại, kim loại tan Al

(39)

Các nhóm làm tập phiếu học tập, cử đại diện trình bày

- Học sinh lên bảng làm tập, hs bổ xung hoàn thiện tập

- GV nhận xét Bài 9: ( SGK-72)

- Y/ cầu đại diện nhóm trình bày, nhóm bổ xung GV nhận xét

- Nhóm 1, 2,

Bài 10 ( SGK-72) - Nhóm 4, 5,

- GV gọi đại diện nhóm trình bày - nhóm bổ xung cho - GV nhận xét hoàn thiện tập

- kim loại lại Fe Ag, cho tiếp vào dd HCl, kim loại tan Fe Fe+2HCl FeCl2+H2

- Kim loại lại Ag Bài 4:

Cho kim loại vào dd Na0H nhơm tan:

2Al+2Na0H+2H20 2NaAl02+3H2 

cho kim loại lại vào dd Ag(N03)2 Cu tan đẩy bạc Cu+Ag(N03)2 Cu(N03)2+Ag Lọc Ag rửa sạch, sấy khô ta Ag tinh khiết

Bài 9:

- Các nhóm làm tập bảng phụ, đại diện trình bày, nhóm khác bổ xung

MFeCl 2=c mdd 3,25g

100 10 , 32 100 %  

- gọi khối lượng Fe hoá trị x  FeClx FeClx+xAgN03 Fe(N03)x+xAgCl 56+35,5x 143,5x 3,25g 8,61g 8,61(56+35,5x)=3,25+143,5x

x=

Vậy kim loại cần tìm có hố trị 3: FeCl3+3AgN03 Fe(N03)3+3AgCl Bài 10:

Khối lượng dd CuS04 là: D = m D.V 1,12.100 112(g)

v m    

mCuS0 4=c mdd 11,2g

100 112 10 100 %  

(40)

160 , 11 56

96 ,



0,035<0,07

CuS04 dư, ta tính chất theo Fe * Theo PT: nCuS0 4=nFeS0 4=nFe=0,035 mol

nCuS04(dư)=0,07-0,035=0,035 mol

V Tổng kết hướng dẫn nhà 5p Củng cố-hướng dẫn

- Về nhà ôn tập phần tính chất hóa học axit, oxit, bazơ, muối, kim loại phi kim

2.HDVN

Định dạng
Số trang	40
Dung lượng	608,5 KB