Gián án giao an 12 cb theo chuan kt

Ngày soạn: 10/8/10 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá các chương về hoá học hữu cơ (Đại cương về hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic). 2. Kó năng: - Rèn luyện kó năng dựa vào cấu tạo của chất để suy ra tính chất và ứng dụng của chất. Ngược lại, dựa vào tính chất của chất để dự đoán công thức của chất. - Kó năng giải bài tập xác đònh CTPT của hợp chất. II. CHUẨN BỊ: - Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức của từng chương theo sự hướng dẫn của GV trước khi học tiết ôn tập đầu năm. - GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn hoặc bảng phụ. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: GV yêu cầu HS cho biết các loại hợp chất hữu cơ đã được học. IV – ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu cơ có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH 2 nhưng có tính chất hoá học tương tự nhau là những chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng. - Đồng phân: Những hợp chất hữu cơ khác nhau có cùng CTPT gọi là các chất đồng phân. V – HIĐROCACBON ANKAN ANKEN ANKIN ANKIEN ANKYLBEZEN Công thức chung C n H 2n+2 (n ≥ 1) C n H 2n (n ≥ 2) C n H 2n-2 (n ≥ 2) C n H 2n-2 (n ≥ 3) C n H 2n-6 (n ≥ 6) Đặc Điểm cấu tạo - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Có 1 liên kết đôi, mạch hở - Có đf mạch cacbon, đf vò trí liên kết đôi và đồng phân hình học - Có 1 liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vò trí liên kết ba. - Có 2 liên kết đôi, mạch hở - Có vòng benzen - Có đồng phân vò trí tương đối của nhánh ankyl ANKAN ANKEN ANKIN ANKIEN ANKYLBEZEN Tính chất hoá học - Phản ứng thế halogen. - Phản ứng tách hiđro. - Không làm mất màu dung dòch KMnO 4 - Phản ứng cộng. - Phản ứng trùng hợp. - Tác dụng với chất oxi hoá. - Phản ứng cộng. - Phản ứng thế H ở cacbon đầu mạch có liên kết ba. - Tác dụng với chất oxi hoá. - Phản ứng cộng. - Phản ứng trùng hợp. - Tác dụng với chất oxi hoá. - Phản ứng thế (halogen, nitro). - Phản ứng cộng. VI – DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM Tiết 1 DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ PHENOL Công thức chung C x H y X C n H 2n+1 OH (n ≥ 1) C 6 H 5 OH Tính chất hoá học - Phản ứng thế X bằng nhóm OH. - Phản ứng tách hiđrohalogenua. - Phản ứng với kim loại kiềm. - Phản ứng thế nhóm OH - Phản ứng tách nước. - Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn. - Phản ứng cháy. - Phản ứng với kim loại kiềm. - Phản ứng với dung dòch kiềm. - Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen. Điều chế - Thế H của hiđrocacbon bằng X. - Cộng HX hoặc X 2 vào anken, ankin. Từ dẫn xuất halogen hoặc anken. Từ benzen hay cumen. VII – ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ XETON NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CTCT C n H 2n+1 −CHO (n ≥ 0) C n H 2n+1 C O C m H 2m+1 (n ≥ 1, m ≥ 1) C n H 2n+1 −COOH (n ≥ 0) Tính chất hoá học - Tính oxi hoá - Tính khử - Tính oxi hoá - Có tính chất chung của axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol Điều chế - Oxi hoá ancol bậc I - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic - Oxi hoá ancol bậc II - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon. - Sản xuất CH 3 COOH + Lên men giấm. + Từ CH 3 OH. V. CỦNG CỐ: 1. Thực nghiệm cho biết phenol làm mất màu dung dòch nước brom còn toluen thì không. Từ kết quả thực nghiệm trên rút ra kết luận gì ? 2. Có thể dùng Na để phân biệt các ancol: CH 3 OH, C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH được không ? Nếu được, hãy trình bày cách làm. VI. DẶN DÒ: Xem lại phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol. VII. RÚT KINH NGHIỆM: . 2 @ Ngày soạn : 10/8/10 CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT I. MỤC TIÊU: Kiến thức Biết được : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) của este. − Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) và phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố). − Phương pháp điều chế bằng phản ứng este hố. − ứng dụng của một số este tiêu biểu. Hiểu được : Este khơng tan trong nước và có nhiệt độ sơi thấp hơn axit đồng phân. Kĩ năng − Viết được cơng thức cấu tạo của este có tối đa 4 ngun tử cacbon. − Viết các phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học của este no, đơn chức. − Phân biệt được este với các chất khác như ancol, axit, . bằng phương pháp hố học. − Tính khối lượng các chất trong phản ứng xà phòng hố. Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử và cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) − Phản ứng thủy phân este trong axit và kiềm. II. CHUẨN BỊ: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, dung dòch axit H 2 SO 4 , dung dòch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn,… III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 v GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng este hoá của axit axetic với ancon etylic và isoamylic. v GV cho HS biết các sản phẩm tạo thành sau 2 phản ứng trên thuộc loại hợp chất este ? Vậy este là gì ? Hoặc: v GV yêu cầu HS so sánh CTCT của 2 chất sau đây, từ đó rút ra nhận xét về cấu tạo phân tử của este. CH 3 C O OH CH 3 C O O CH 2 CH 3 axit axetic etyl axetat I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP C 2 H 5 OH + CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O H 2 SO 4 đặc, t 0 etyl axetat CH 3 COOH + HO [CH 2 ] 2 CH CH 3 CH 3 CH 3 COO [CH 3 ] 2 CH CH 3 CH 3 + H 2 O H 2 SO 4 đặc, t 0 isoamyl axetat Tổng quát: RCOOH + R'OH RCOOR' + H 2 O H 2 SO 4 đặc, t 0 Ê Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì được este. CTCT của este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon của axit hoặc H. 3 ESTE Tiết 2 v HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận dụng để phân biệt một vài este no, đơn chức đơn giản. v GV giới thiệu cách gọi tên este, gọi 1 este để minh hoạ, sau đó lấy tiếp thí dụ và yêu cầu HS gọi tên. R’: gốc hiđrocacbon của ancol (R # H) CTCT chung của este no đơn chức: - C n H 2n+1 COOC m H 2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) - C x H 2x O 2 (x ≥ 2) Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon của ancol + tên gốc axit. - Tên gốc axit: Xuất phát từ tên của axit tương ứng, thay đuôi ic→at. Thí dụ: CH 3 COOCH 2 CH 2 CH 3 : propyl axetat HCOOCH 3 : metyl fomat Hoạt động 2 v HS nghiên cứu SGK để biết một vài tính chất vật lí của este. v GV ?: Vì sao este lại có nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn với các axit đồng phân hoặc các ancol có cùng khối lượng mol phân tử hoặc có cùng số nguyên tử cacbon ? v GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức về liên kết hiđro. v GV cho HS ngửi mùi của một số este (etyl axetat, isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét về mùi của este. v GV giới thiệu thêm một số tính chất vật lí khác của este ? II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các este là chất lỏng hoặc chất rắn trong điều kiện thường, hầu như không tan trong nước. - Có nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn so với các axit đồng phân hoặc các ancol có cùng khối lượng mol phân tử hoặc có cùng số nguyên tử cacbon. Thí dụ: CH 3 CH 2 CH 2 COOH (M = 88) 0 s t =163,5 0 C Tan nhiều trong nước CH 3 [CH 2 ] 3 CH 2 OH (M = 88), 0 s t = 132 0 C Tan ít trong nước CH 3 COOC 2 H 5 (M = 88), 0 s t = 77 0 C Không tan trong nước Nguyên nhân: Do giữa các phân tử este không tạo được liên kết hiđro với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém. - Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng… Hoạt động 3 v GV yêu cầu HS nhận xét về phản ứng este hoá ở 2 thí dụ đầu tiên ? Phản ứng este hoá có đặc điểm gì ? v GV đặt vấn đề: Trong điều kiện của phản ứng este hoá thì một phần este tạo thành sẽ bò thuỷ phân. v GV yêu cầu HS viết phương trình hoá học của phản ứng thuỷ phân este trong môi trường axit. v GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este trong môi trường kiềm. III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1. Thuỷ phân trong môi trường axit C 2 H 5 OH + CH 3 COOHCH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O H 2 SO 4 đặc, t 0 * Đặc điểm của phản ứng: Thuận nghòch và xảy ra chậm. 2. Thuỷ phân trong môi trường bazơ (Phản ứng xà phòng hoá) CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH CH 3 COONa + C 2 H 5 OH t 0 * Đặc điểm của phản ứng: Phản ứng chỉ xảy ra 1 chiều. Hoạt động 4 v GV ?: Em hãy cho biết phương pháp chung để điều chế este ? v GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este của các ancol không bền. IV. ĐIỀU CHẾ 1. Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hoá giữa axit cacboxylic và ancol. RCOOH + R'OH RCOOR' + H 2 O H 2 SO 4 đặc, t 0 2. Phương pháp riêng: Điều chế este của anol không bền bằng phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol tương ứng. CH 3 COOH + CH CH CH 3 COOCH=CH 2 t 0 , xt v HS tìm hiểu SGK để biết một số ứng dụng của este. v GV ?: Những ứng dụng của este được dựa trên những tính chất nào của este ? V. ỨNG DỤNG - Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu cơ (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat), . - Một số polime của este được dùng để sản xuất chất dẻo như poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), hoặc dùng làm keo dán. - Một số este có mùi thơm, không độc, được dùng làm chất 4 tạo hương trong công nghiệp thực phẩm (benzyl fomat, etyl fomat, ), mó phẩm (linalyl axetat, geranyl axetat,…),… V. CỦNG CỐ: Bài tập 1 và 6 trang 7 (SGK) VI. DẶN DÒ: - Bài tập về nhà: 1 → 6 trang 7 (SGK) - Xem trước bài LIPIT VII. RÚT KINH NGHIỆM: . 5 Ngày soạn: 20/8/10 I. MỤC TIÊU: Kiến thức Biết được : - Khái niệm và phân loại lipit. - Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung của este và phản ứng hiđro hố chất béo lỏng), ứng dụng của chất béo. - Cách chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo bởi oxi khơng khí. Kĩ năng - Viết được các phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học của chất béo. - Phân biệt được dầu ăn và mỡ bơi trơn về thành phần hố học. - Biết cách sử dụng, bảo quản được một số chất béo an tồn, hiệu quả. - Tính khối lượng chất béo trong phản ứng. Trọng tâm − Khái niệm và cấu tạo chất béo − Tính chất hóa học cơ bản của chất béo là phản ứng thủy phân (tương tự este) II. CHUẨN BỊ: - GV: Mỡ dầu ăn hoặc mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phòng hoá chất béo. - HS: Chuẩn bò tư liệu về ứng dụng của chất béo. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: Ứng với CTPT C 4 H 8 O 2 có bao nhiêu đồng phân là este ? Chọn một CTCT của este và trình bày tính chất hoá học của chúng. Minh hoạ bằng phương trình phản ứng. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 v HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm của lipit. v GV giới thiệu thành phần của chất béo. v GV đặt vấn đề: Lipit là các este phức tạp. Sau đây chúng ta chỉ xét về chất béo. I – KHÁI NIỆM Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hoà tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ không cực. Cấu tạo: Phần lớn lipit là các este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit và photpholipit,… v HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm của chất béo. v GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo của các axit béo hay gặp, nhận xét những điểm giống nhau về mặt cấu tạo của các axit béo. II – CHẤT BÉO 1. Khái niệm Chất béo là trieste của glixerol với axit béo, gọi chung là triglixerit hay là triaxylglixerol. Các axit béo hay gặp: C 17 H 35 COOH hay CH 3 [CH 2 ] 16 COOH: axit stearic C 17 H 33 COOH hay cis-CH 3 [CH 2 ] 7 CH=CH[CH 2 ] 7 COOH: axit oleic C 15 H 31 COOH hay CH 3 [CH 2 ] 14 COOH: axit panmitic Ê Axit béo là những axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh, có thể no hoặc không no. 6 LIPIT Tiết 3 v GV giới thiệu CTCT chung của axit béo, giải thích các kí hiệu trong công thức. v HS lấy một số thí dụ về CTCT của các trieste của glixerol và một số axit béo mà GV đã gới thiệu. CTCT chung của chất béo: R 1 COO CH 2 CH CH 2 R 2 COO R 3 COO R 1 , R 2 , R 3 là gốc hiđrocacbon của axit béo, có thể giống hoặc khác nhau. Thí dụ: (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 : tristearoylglixerol (tristearin) (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 : trioleoylglixerol (triolein) (C 15 H 31 COO) 3 C 3 H 5 : tripanmitoylglixerol (tripanmitin) Hoạt động 2 v GV ?: Liên hệ thực tế, em hãy cho biết trong điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật có thể tồn tại ở trạng thái nào ? v GV lí giải cho HS biết khi nào thì chất béo tồn tại ở trạng thái lỏng, khi nào thì chất béo tồn tại ở trạng thái rắn. v GV ? Em hãy cho biết dầu mỡ động thực vật có tan trong nước hay không ? Nặng hay nhẹ hơn nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngoài xà phòng thì ta có thể sử dụng chất nào để giặt rửa ? 2. Tính chất vật lí Ở điều kiện thường: Là chất lỏng hoặc chất rắn. - R 1 , R 2 , R 3 : Chủ yếu là gốc hiđrocacbon no thì chất béo là chất rắn. - R 1 , R 2 , R 3 : Chủ yếu là gốc hiđrocacbon không no thì chất béo là chất lỏng. Không tan trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ không cực: benzen, clorofom,… Nhẹ hơn nước, không tan trong nước. Hoạt động 3 v GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo của este, em hãy cho biết este có thể tham gia được những phản ứng hoá học nào ? 3. Tính chất hoá học a. Phản ứng thuỷ phân (CH 3 [CH 2 ] 16 COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 O 3CH 3 [CH 2 ] 16 COOH + C 3 H 5 (OH) 3 H + , t 0 tristearin axit stearic glixerol b. Phản ứng xà phòng hoá (CH 3 [CH 2 ] 16 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH 3CH 3 [CH 2 ] 16 COONa + C 3 H 5 (OH) 3 t 0 tristearin natri stearat glixerol v GV ?: Đối với chất béo lỏng còn tham gia được phản ứng cộng H 2 , vì sao ? c. Phản ứng cộng hiđro của chất béo lỏng (C 17 H 33 COO) 3 C 3 H 5 + 3H 2 (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 (lỏng) (rắn) Ni 175 - 190 0 C Hoạt động 4 v GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo trong nấu ăn, sử dụng để nấu xà phòng. Từ đó HS rút ra những ứng dụng của chất béo. 4. Ứng dụng - Thức ăn cho người, là nguồn dinh dưỡng quan trọng và cung cấp phần lớn năng lượng cho cơ thể hoạt động. - Là nguyên liệu để tổng hợp một số chất khác cần thiết cho cơ thể. Bảo đảm sự vận chuyển và hấp thụ được các chất hoà tan được trong chất béo. - Trong công nghiệp, một lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng và glixerol. Sản xuất một số thực phẩm khác như mì sợi, đồ hộp,… V. CỦNG CỐ 1. Chất béo là gì ? Dầu ăn và mỡ động vật có điểm gì khác nhau về cấu tạo và tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ. 3. Trong thành phần của một loại sơn có trieste của glixerol với axit linoleic C 17 H 31 COOH và axit linolenic C 17 H 29 COOH. Viết CTCT thu gọn của các trieste có thể của hai axit trên với glixerol. VI. DẶN DÒ 1. Bài tập về nhà: 1 → 5 trang 11-12 (SGK). 2. Xem trước bài KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP VII. RÚT KINH NGHIỆM: . 7 Ngày soạn: 20/8/10 I. MỤC TIÊU: Kiến thức Biết được : - Khái niệm, thành phần chính của xà phòng và của chất giặt rửa tổng hợp. - Phương pháp sản xuất xà phòng ; Phương pháp chủ yếu sản xuất chất giặt rửa tổng hợp. - Ngun nhân tạo nên đặc tính giặt rửa của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp. Kĩ năng - Sử dụng hợp lí, an tồn xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp trong đời sống. - Tính khối lượng xà phòng sản xuất được theo hiệu suất phản ứng Trọng tâm − Thành phần chính của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp − Tác dụng tẩy rửa của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp II. CHUẨN BỊ: III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 v HS nghiên cứu SGK để rút ra khái niệm về xà phòng. v GV ?: Trên cơ sở khái niệm về xà phòng, em hãy cho biết thành phần chính của xà phòng là gì ? v GV giới thiệu thêm một số thành phần khác của xà phòng ? I – XÀ PHÒNG 1. Khái niệm Xà phòng thường dùng là hỗn hợp muối natri hoặc muối kali của axit béo, có thêm một số chất phụ gia. Thành phần chủ yếu của xà phòng thường: Là muối natri của axit panmitic hoặc axit stearic. Ngoài ra trong xà phòng còn có chất độn (làm tăng độ cứng để đúc bánh), chất tẩy màu, chất diệt khuẩn và chất tạo hương,… Hoạt động 2 v GV ?: Dựa vào khái niệm về xà phòng, em hãy cho biết để sản xuất xà phòng ta có thể sử dụng phản ứng hoá học nào ? v HS nghiên cứu SGK để biết các giai đoạn của quy trình nấu xà phòng. v GV cho HS biết mặt hạn chế của quá trình sản xuất xà phòng từ chất béo: khai thác dẫn đến cạn kiệt tài nguyên. Từ đó giới thiệu cho HS biết phương pháp hiện đại ngày nay được dùng để sản xuất xà phòng là đi từ ankan. 2. Phương pháp sản xuất (RCOO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH 3RCOONa + C 3 H 5 (OH) 3 t 0 chất béo xà phòng Xà phòng còn được sản xuất theo sơ đồ sau: Ankan axit cacboxylic muối natri của axit cacboxylic Thí dụ: 2CH 3 [CH 2 ] 14 CH 2 CH 2 [CH 2 ] 14 CH 3 4CH 3 [CH 2 ] 14 COOH O 2 , t 0 , xt 2CH 3 [CH 2 ] 14 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 [CH 2 ] 14 COONa + CO 2 + H 2 O Hoạt động 3 v GV đặt vấn đề: Xà phòng thông thường sẽ mất ít nhiều tác dụng tẩy rửa trong nước cứng nên hiện nay người ta dùng chất giặt rửa tổng hợp. v HS tìm hiểu SGK để biết khái niệm về chất giặt rửa tổng hợp và những ưu điểm khác của nó so với xà II – CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP 1. Khái niệm Những hợp chất không phải là muối natri của axit cacboxylic nhưng có tính năng giặt rửa như xà phòng được gọi là chất giặt rửa tổng hợp. 8 KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP Tiết 4 phòng. v HS nghiên cứu phương pháp sản xuất chất giặt rửa tổng hợp từ nguyên liệu là dầu mỏ. 2. Phương pháp sản xuất Được tổng hợp từ các chất lấy từ dầu mỏ. Dầu mỏ axit đexylbenzensunfonic natri đexylbenzensunfonat C 12 H 25 -C 6 H 4 SO 3 H C 12 H 25 -C 6 H 4 SO 3 Na Na 2 CO 3 axit đexylbenzensunfonic natri đexylbenzensunfonat v GV treo mô hình Sơ đồ quá trình làm sạch vết bẩn của xà phòng và giải thích cho HS rỏ tác dụng tẩy rửa của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp. 3. TÁC DỤNG TẨY RỬA CỦA XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HP - Muối natri trong xà phòng hay trong chất giặt rửa tổng hợp có khả năng làm giảm sức căng bề mặt của các chất bẩn bám trên vải, da,… do đó vế bẩn được phân tán thành nhiều phần nhỏ hơn và được phân tán vào nước. - Các muối panmitat hay stearat của các kim loại hoá trò II thường khó tan trong nước, do đó không nên dùng xà phòng để giặt rửa trong nước cứng (nước có chứa nhiều ion Ca 2+ , Mg 2+ ). Các muối của axit đexylbenzensunfonic lại tan được trong nước cứng, do đó chất giặt rửa có ưu điểm hơn xà phòng là có thể giặt rửa cả trong nước cứng. V. CỦNG CỐ: 1. Xà phòng là gì ? 2. Hãy điền chữ Đ (đúng) hoặc S (sai) vào ô trống ở các phát biểu sau: a) Xà phòng là sản phẩm của phản ứng xà phòng hoá. Đ b) Muối natri hoặc kali của axit hữu cơ là thành phần chính của xà phòng S c) Khi đun nóng chất béo với dung dòch NaOH hoặc KOH ta được xà phòng. Đ d) Từ dầu mỏ có thể sản xuất được chất giặt rửa tổng hợp. Đ VI. DẶN DÒ 1. Bài tập về nhà: 1 → 5 trang 15-16 (SGK). 2. Xem trước bài LUYỆN TẬP. VII. RÚT KINH NGHIỆM: . 9 Ngày soạn: 26/8/10 I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Củng cố kiến thức về este và lipit 2. Kó năng: Giải bài tập về este. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ: Các bài tập. III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn đònh lớp: Chào hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1 Bài 1: So sánh chất béo và este về: Thành phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hoá học. Chất béo Este Thành phần nguyên tố Chứa C, H, O Đặc điểm cấu tạo phân tử Là hợp chất este Trieste của glixerol với axit béo. Là este của ancol và axit Tính chất hoá học - Phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit - Phản ứng xà phòng hoá - Phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit - Phản ứng xà phòng hoá Hoạt động 2 v GV hướng dẫn HS viết tất cả các CTCT của este. v HS viết dưới sự hướng dẫn của GV. Bài 2: Khi đun hỗn hợp 2 axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H 2 SO 4 đặc) có thể thu được mấy trieste ? Viết CTCT của các chất này. Giải Có thể thu được 6 trieste. RCOO RCOO CH 2 CH CH 2 R'COO RCOO R'COO CH 2 CH CH 2 RCOO R'COO R'COO CH 2 CH CH 2 RCOO R'COO RCOO CH 2 CH CH 2 R'COO RCOO RCOO CH 2 CH CH 2 RCOO R'COO R'COO CH 2 CH CH 2 R'COO Hoạt động 3 v GV ?: - Em hãy cho biết CTCT của các este ở 4 đáp án có điểm gì giống nhau ? - Từ tỉ lệ số mol n C 17 H 35 COOH : n C 15 H 31 COOH = 2:1, em hãy cho biết số lượng các gốc stearat và panmitat có trong este ? v Một HS chọn đáp án, một HS khác nhận xét về kết Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) một este thu được hỗn hợp axit stearic (C 17 H 35 COOH) và axit panmitic (C 15 H 31 COOH) theo tỉ lệ mol 2:1. Este có thể có CTCT nào sau đây ? 10 LUYỆN TẬP: ESTE – CHẤT BÉO Tiết 5 [...]... Tên thay thế metanamin etanmin N-metylmetanmin propan-1-amin N,Nđimetylmetanmin butan-1-amin N-etyletanmin Benzenamin Hexan-1,6-đimin II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin là những chất khí, mùi khai, khó chòu, tan nhiều trong nước Các amin có phân tử khối cao hơn là những chất lỏng hoặc rắn, độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối - Anilin là chất... 4 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic X, Y lần lượt là: A glucozơ, ancol etylic P B mantozơ, glucozơ C glucozơ, etyl axetat D ancol etylic, an ehit axetic 5 Chất lỏng hoà tan được xenlulozơ là A benzen B ete C etanol D nước SvaydeP VI DẶN DÒ 1 Bài tập về nhà: Các câu hỏi và bài tập có liên quan đến xenlulozơ trong SGK 2 Xem trước bài nội dung của bài thực hành: ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT... nhau tạo thành mạng không gian phân nhánh Tinh bột được tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợp CO2 H2O, as diệp lục Hoạt động 3 v HS nghiên cứu SGK và cho biết điều kiện xảy ra phản ứng thuỷ phân tinh bột Viết PTHH của phản ứng (C6H10O5)n glucozơ tinh bột 3 Tính chất hoá học v GV biểu diễn thí nghiệm hồ tinh bột + dung dòch I2 C6H12O6 b Phản ứng màu với iot v HS quan sát hiện tượng, nhận xét... HS rút ra những đặc glucozơ có 5 nhóm –OH - Khử hoàn toàn glucozơ thu được hexan → Trong phân tử điểm cấu tạo của glucozơ v HS nên CTCT của glucozơ: cách đánh số mạch glucozơ có 6 nguyên tử C và có mạch C không phân nhánh Kết luận: Glucozơ là hợp chất tạp chứa, ở dạng mạch hở cacbon phân tử có cấu tạo của an ehit đơn chức và ancol 5 chức CTCT: 6 5 4 3 2 1 CH2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O Hay CH2OH[CHOH]4CHO... niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước Kĩ năng - Viết cơng thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được bậc của amin theo cơng thức cấu tạo - Quan sát mơ hình, thí nghiệm, rút... đó - Chất rắn, kết tinh, không màu, không mùi, có vò ngọt, nóng chảy ở 1850C - Tan tốt trong nước, độ tan tăng nhanh theo nhiệt độ 2 Công thức cấu tạo - Saccarozơ không có phản ứng tráng bạc, không làm mất màu nước Br2 ð phân tử saccarozơ không có nhóm –CHO - Đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 loãng thu được dd có phản ứng tráng bạc (dd này có chứa glucozơ và fructozơ) Kết luận: Saccarozơ là một đisaccarit... niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay thế và gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) của amin Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình của amin là tính bazơ, anilin có phản ứng thế với brom trong nước Kĩ năng - Viết cơng thức cấu tạo của các amin đơn chức, xác định được bậc của amin theo cơng thức cấu tạo - Quan sát mơ hình, thí nghiệm, rút... của gốc hiđrocacbon 2 Tính chất hoá học a Tính bazơ Tác dụng với nước: Dung dòch các amin mạch hở trong nước làm quỳ tím hoá xanh, phenolphtalein hoá hồng CH3NH2 + H 2O [CH3NH3]+ + OHAnilin và các amin thơm phản ứng rất kém với nước Tác dụng với axit C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl− anilin phenylamoni clorua Nhận xét: - Các amin tan nhiều trong nước như metylamin, etylamin,… có khả năng làm xanh giấy quỳ... nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl - Anilin có tính bazơ, nhưng dung dòch của nó không làm xanh giấy quỳ tím, cũng không làm hồng phenolphtalein vì tính bazơ của nó rất yếu và yếu hơn amoniac Đó là ảnh hưởng của gốc phenyl (tương tự phenol) Tính bazơ: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 b Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin :NH2 + 3Br2 H2O Br NH2 Br + 3HBr Br (2,4,6-tribromanilin) ð Nhận biết anilin V CỦNG CỐ: 1 Có 3... thế bởi gốc hiđrocacbon Amin thường có đồng phân về mạch cacbon, về vò trí nhóm chức và về bậc của amin Thí dụ: CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 CH CH2 NH2 CH3 Đồng phân về mạch cacbon CH3 CH2 CH2 NH2 Đồng phân về vò trí nhóm chức CH3 CH CH3 NH2 CH3 CH2 NH2 Đồng phân về bậc của amin CH3 NH CH3 b Phân loại v HS nghiên cứu SGK để biết được cách phân loại amin thông dụng nhất Theo gốc hiđrocacbon: Amin béo như . hở - Có vòng benzen - Có đồng phân vò trí tương đối của nhánh ankyl ANKAN ANKEN ANKIN ANKIEN ANKYLBEZEN Tính chất hoá học - Phản ứng thế halogen. - Phản. khác nhau có cùng CTPT gọi là các chất đồng phân. V – HIĐROCACBON ANKAN ANKEN ANKIN ANKIEN ANKYLBEZEN Công thức chung C n H 2n+2 (n ≥ 1) C n H 2n (n ≥ 2)