Đang tải... (xem toàn văn)
Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra dạng ion trong các thí nghiệm sau: a) Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO 4 vào dung dịch chứa NaAlO 2 và Na 2 CO 3. Ở trạng thái cơ bả[r]
(1)TRƯỜNG THPT YÊN LẠC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC 12 NĂM HỌC 2019-2020 ĐỀ SỐ 1:
Câu (4,0 điểm)
1 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thí nghiệm sau: a) Cho từ từ đến dư dung dịch KHSO4 vào dung dịch chứa NaAlO2 Na2CO3
b) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Fe(NO3)2 c) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HI dư
d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2
2 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có dạng H2R Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% khối lượng Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố M có lớp electron electron độc thân Hãy xác định tên nguyên tố R M
3 Trong bình nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,005 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3- 0,01 mol Cl-
a) Hãy cho biết nước bình có tính cứng tạm thời hay vĩnh cửu Vì sao?
b) Đun sơi nước bình phản ứng hồn tồn, cho biết tính cứng nước có thay đổi khơng?
4 Hịa tan hồn tồn 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 Al dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 (loãng) Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hịa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối Z so với He 23/18 Tính phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X
Câu (4,0 điểm)
1 Hồn thành phương trình phản ứng sau (biết tỉ lệ mol chất 1:1): a) Dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch NaHSO4
b) Dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch KHSO4 c) Dung dịch Ca(H2PO4)2 tác dụng với dung dịch KOH d) Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch NaHCO3
2 Hoà tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại R dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu SO2 (sản phẩm khử nhất) Cho toàn lượng khí hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 41,8 gam chất rắn khan Xác định R
3 Sục khí A vào dung dịch chứa chất B ta chất C rắn, màu vàng dung dịch D Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo chất C F Nếu X tác dụng với khí A nước tạo chất Y F, thêm BaCl2 vào dung dịch có kết tủa trắng A tác dụng với dung dịch chứa chất G muối nitrat kim loại tạo kết tủa H màu đen Đốt cháy chất H oxi ta chất lỏng I màu trắng bạc Viết phương trình phản ứng xảy
4 Dung dịch A1 chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Dung dịch B1 chứa AlCl3 1M Al2(SO4)3 0,5M Cho V1 lít dung dịch A1 vào V2 lít dung dịch B1 thu 56,916 gam kết tủa Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào V2 lít dung dịch B1 thu 41,94 gam kết tủa
(2)Câu (4,0 điểm)
1 Hỗn hợp A gồm FexOy, FeCO3, RCO3 (R thuộc nhóm IIA) Hồ tan mgam A dùng vừa hết 245 ml dung dịch HCl M Mặt khác, đem hoà tan hết m gam A dung dịch HNO3 dung dịch B 2,8 lít khí C (đktc) gồm NO (sản phẩm khử nhất) CO2 Cho dung dịch B tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu 21,69 gam kết tủa D Chia D thành phần Nung phần khơng khí đến khối lượng không đổi thu 8,1 gam chất rắn gồm oxit Hoà tan hết phần dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ dung dịch G Cho 23,1 gam bột Cu vào nửa dung dịch G, sau phản ứng hoàn toàn lọc tách 21,5 gam chất rắn
Viết phương trình phản ứng xảy xác định FexOy, RCO3
2 Aspirin (axit axetyl salixilic, o-CH3COO-C6H4-COOH) có tính axit yếu, số cân 10-3,49, độ tan nước nhiệt độ phòng 0,355 gam/100 gam H2O Tính pH dung dịch Aspirin bão hòa nhiệt độ phòng
3 Trong bình kín thể tích 10 lít chứa khơng khí (20% O2 80% N2 theo thể tích) 1,54 gam chất X (chứa C, H, O, N; tương ứng với 0,02 mol, thể khí) áp suất P, nhiệt độ 54,60C Bật tia lửa điện để đốt cháy hết X Sau cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư, bình đựng 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,075M bình đựng photpho dư đun nóng, khí cịn lại N2 tích 5,6 lít (đktc) Cho phản ứng xảy hoàn toàn, hãy xác định giá trị P Biết bình tăng 1,26 gam, bình tạo 3,94 gam kết tủa đun nóng dung dịch sau phản ứng lại có kết tủa xuất hiện, bình tăng 0,16 gam
Câu (4,0 điểm)
1 Cho chất: C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, C6H5ONa, C2H5ONa Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có, điều kiện thích hợp) trộn chất với đơi
2 Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: C11H21 O4N NaOH C5H7O4NNa2 (B) + C3H8O (C) Biết B muối - aminoaxit có mạch cacbon khơng phân nhánh
3 Thủy phân hết lượng pentapeptit X môi trường axit thu 32,88 gam Ala–Gly–Ala– Gly, 10,85 gam Ala–Gly–Ala, 16,24 gam Ala–Gly–Gly, 26,28 gam Ala–Gly, 8,9 gam alanin lại Gly–Gly glyxin Tỉ lệ số mol Gly–Gly:Gly 10:1 Tính tổng khối lượng Gly–Gly glyxin 4 Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu m gam este Viết phương trình phản ứng tính giá trị m
Câu (4,0 điểm)
1 Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch riêng biệt nhãn chứa chất sau: HCOOH, CH3COOH, CH2=CH-COOH, H2N-CH2-COOH, C6H5NH2
2 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hố sau: C3H6
Br
X NaOHYCuO, to Z O , xt2 T
o CH OH, t , xt
3
E (đa chức)
3 Viết phương trình hố học trực tiếp điều chế loại tơ sau: axetat, nilon-6,6, lapsan
(3)vượt 3) Đốt cháy hoàn toàn muối B trên, thu 7,95 gam muối Na2CO3 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp C trên, thu 3,36 lít CO2 (đktc) 4,32 gam H2O Xác định cơng thức cấu tạo este
Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, S=32, Fe=56, Ba=137 ĐỀ SỐ 2:
Câu (2,0 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa (a: ngun dương, hợp chất MXa X có số oxi hóa -1), phân tử hợp chất MXa có tổng số hạt proton 77 Xác định công thức phân tử MXa
(Cho biết số nguyên tố: 7N, 8O, 9F, 16S, 15P, 17Cl, 29Cu, 26Fe, 30Zn, 24Cr, 25Mn) Câu (2,0 điểm)
1 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho dung dịch NaOH, dung dịch NH3, khí Cl2, bột Mg, dung dịch HNO3 (tạo khí NO nhất) tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2
2 Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau (Ghi rõ điều kiện phản ứng, chất viết dạng công thức cấu tạo thu gọn)
C8H14O4 + NaOH→ X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4
X3 + X4 → nilon-6,6 + H2O
X2 + X3 → X5 + H2O (tỷ lệ số mol X2: số mol X3 = 2:1) Câu (2,0 điểm)
1.Hồ tan Al dung dịch HNO3 lỗng, dư dung dịch D khí E khơng màu, khơng hố nâu ngồi khơng khí điều chế đun nóng dung dịch bão hồ NH4NO2 Chia dung dịch D làm phần:
- Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào phần thứ
- Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào phần thứ hai, thấy có khí Viết phương trình hố học phản ứng xảy
2 Một hợp chất hữu (A) có cơng thức phân tử C2H6O2 có loại nhóm chức.Từ (A) chất vô khác, phản ứng liên tiếp điều chế cao su buna Xác định cơng thức cấu tạo có (A) viết PTHH phản ứng
Câu 4: (2,0 điểm).Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất), dung dịch còn dư kim loại chưa tan hết Cho tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại kim loại vừa tan hết 44ml, thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn B nặng 31,2 g Biết phản ứng xảy hoàn tồn
Tính % số mol kim loại hỗn hợp đầu Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A Câu (2,0 điểm)
(4)2 Trộn 100ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với Vml dung dịch NaOH 4M thu 11,7 gam kết tủa Xác định V
3 Cho 19,52 gam hỗn hợp bột A gồm Fe Cu vào dung dịch HNO3, khuấy đến phản ứng xảy hồn tồn thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), 400ml dung dịch B lại 1,92 gam kim loại Xác định nồng độ mol/l chất tan dung dịch B
Câu (2,0 điểm)
1 Một hiđrocacbon X có chứa 88,235% cacbon khối lượng Xác định công thức phân tử
2 Cho kg glucozơ (chứa 20% tạp chất) lên men Hãy tính thể tích ancol etylic 400 thu được, biết khối lượng ancol bị hao hụt 10% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Câu (2,0 điểm)
1 Hợp chất hữu A mạch hở (phân tử chứa C, H, O; MA < 78) A tác dụng với dung dịch NaOH Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam A cho toàn sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch H2SO4 đặc; bình chứa dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 4,32 gam, bình xuất 70,92 gam kết tủa Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo, gọi tên A
2 Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu 15,4 gam CO2 4,5 gam H2O Cho phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 43,2 gam bạc Xác định công thức cấu tạo hai anđehit
Câu (2,0 điểm) Cho 20,8 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 91,3 gam kết tủa Tính V?
Câu (2,0 điểm).Hợp chất A có cơng thức C9H8 có khả kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 phản ứng với brom CCl4 theo tỷ lệ mol 1:2 Đun nóng A với dung dịch KMnO4 tới hết màu tím, thêm lượng dư dung dịch HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng thấy có kết tủa trắng axit benzoic đồng thời giải phóng khí CO2 Cl2 Xác định công thức cấu tạo A viết phương trình hóa học phản ứng xẩy
Câu 10 (2,0 điểm)
1.Chỉ dùng dung dịch Ba(OH)2, hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt sau: (NH4)2SO4, NH4Cl, NaCl, MgCl2, AlCl3 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
2 Cho hình vẽ sau mơ tả q trình điều chế ơxi phịng thí nghiệm Hãy cho biết tên dụng cụ hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, hình vẽ đã cho Viết phản ứng hóa học
ĐỀ SỐ 3:
Câu (6,0 điểm)
1 Xác định trạng thái lai hóa P PCl3, PCl5 cho biết dạng hình học phân tử
(5)axit H3PO3 : 1,6.10
a
K , 7,0.10
2
a
K
3 Sục khí H2S vào dung dịch chứa CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl (mỗi chất có nồng độ 0,1M) tới dư thu kết tủa A dung dịch B Tiếp tục sục từ từ NH3 đến dư vào dung dịch B Viết phương trình hóa học phản ứng (có thể xảy ra) dạng ion rút gọn
4 Cho cẩn thận kim loại Ca vào dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X chứa hai chất tan hỗn hợp Y gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Cho dung dịch X tác dụng với Al dư dung dịch Z hỗn hợp khí T chứa khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí Dung dịch Z tác dụng với dung dịch Na2CO3 tạo thành kết tủa G Viết phương trình phản ứng hóa học xảy (nếu có)
Câu (4,0 điểm)
1 X dung dịch Al2(SO4)3, Y dung dịch Ba(OH)2 Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y thu 8,55 gam kết tủa Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu 12,045 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch X Y
2 Hòa tan 2,56 gam Cu vào 25,20 gam dung dịch HNO3 nồng độ 60% thu dung dịch A Thêm 210 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A Sau phản ứng kết thúc, đem cô cạn hỗn hợp thu chất rắn X Nung X đến khối lượng khơng đổi 17,40 gam chất rắn Y Tính nồng độ % dung dịch A Câu (4,0 điểm)
1 Viết phương trình phản ứng (dưới dạng công thức cấu tạo) theo sơ đồ sau: C3H6 Br2A
0
ddNaOH,t
B O2,Cu,t0 D ddAgNO / NH3 E ddHCl F CH3OH,xt,t0G (đa chức)
2 M, N, P có cơng thức phân tử C6H8Cl2O4 mạch hở thõa mãn : C6H8Cl2O4
0
,
ddNaOH t
Muối + CH3CHO + NaCl + H2O
Xác định công thức cấu tạo M, N, P viết phương trình hóa học phản ứng
3 Khi đồng trùng hợp buta–1,3–đien với stiren, ngồi cao su Buna–S cịn có số sản phẩm phụ, có chất A mà hiđro hóa hồn tồn chất A thu chất B (đixiclohexyl) Viết phương trình hóa học phản ứng tạo thành cao su Buna–S, A B dạng công thức cấu tạo
Câu (1,5 điểm)
Hợp chất A có cơng thức phân tử C3H7O2N Biết A có tính chất lưỡng tính, phản ứng với HNO2 giải phóng N2, phản ứng với C2H5OH/ HCl tạo thành hợp chất B (C5H12O2NCl) Cho B tác dụng với dung dịch NH3 thu chất D (C5H11O2N) Khi đun nóng A thu hợp chất bền có cơng thức phân tử C6H10O2N2 Hãy viết phương trình hóa học phản ứng dạng cơng thức cấu tạo
Câu (4,5 điểm)
Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở A, B (chứa C, H, O) Trong phân tử có hai nhóm chức nhóm –OH, –CHO, –COOH Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch AgNO3 1M NH3 dư lúc tất lượng Ag+ chuyển hết thành Ag Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 34,6 gam hỗn hợp hai muối amoni Cho toàn lượng muối tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 9,856 lít khí 27,30C, atm Xác định công thức cấu tạo A, B tính phần trăm khối lượng chất A, B hỗn hợp X
Đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH3COOH mol C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác toC (trong bình kín dung tích khơng đổi) đến trạng thái cân thu 0,6 mol HCOOC
(6)0,4 mol CH3COOC2H5 Nếu đun nóng hỗn hợp gồm mol HCOOH, mol CH3COOH a mol C2H5OH điều kiện đến trạng thái cân thu 0,8 mol HCOOC2H5 Tính giá trị a
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -