UBND huyện Châu Thành CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2004 - 2005 Môn thi : Hóa học Thời gian : 90 phút ( không kể thời gian phát đề ) (Học sinh không phải chép đề vào giấy thi) ĐỀ Câu 1: (3 điểm) Hãy giải thích tại sao khi để vôi sống lâu ngày mà không bảo quản kỹ, vôi sống sẽ bò chảy rữa và vón cục lại không sử dụng được nữa? Viết phương trình phản ứng xảy ra.? Câu 2: (5 điểm) Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau : (1) + O 2 , t 0 A X (2) + H 2 , t 0 X B A (3) + Fe , t 0 C B Câu 3: (6 điểm) a) Hoà tan hoàn toàn 1,44g kim loại hoá trò II bằng 250ml dung dòch H 2 SO 4 0,3M. Để trung hoà lượng axit dư cần dùng 60ml dung dòch NaOH 0,5M. Xác đònh đó là kim loại gì? b) Độ tan của NaNO 3 ở 100 0 C là 180g còn ở 20 0 C là 88g. Hỏi có bao nhiêu gam NaNO 3 kết tinh lại khi hạ nhiệt độ của 84g dung dòch NaNO 3 bão hoà từ 100 0 C xuống 20 0 C? Câu 4: (4 điểm) Có 5 ống nghiệm được đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5. Mỗi ống đựng 1 trong 5 dung dòch sau đây: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , HCl , H 2 SO 4 , NaCl. Nếu lấy ống 2 đổ vào ống 1 thấy có kết tủa ; lấy ống 2 đổ vào ống 3 thấy có khí thoát ra, lấy ống 1 đổ vào ống 5 thấy có kết tủa. Hỏi ống nào đựng dung dòch gì? Câu 5: (2 điểm) Khoanh tròn vào trước câu A, B, C, D, E, em cho là đúng: a/ Hoà tan 14,28g Na 2 CO 3 . 10H 2 O vào 200g nước. Nồng độ % của dung dòch là: A) 2,08% ; B) 2,47% ; C) 4,2% ; D) 6,25% ; E) 7,1%. b/ Trộn 50ml dung dòch Ba(OH) 2 0,04M với 150ml dung dòch HCl 0,06M thu được 200ml dung dòch B. Nồng độ mol của muối BaCl 2 trong dung dòch bằng: A) 0,5M ; B) 0,01M ; C) 0,17M ; D) 0,08M ; E) 0,025M -----HẾT----- UBND huyện Châu Thành CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM PHÒNG GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO Độc lập – Tự do – Hạnh phúc ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI Môn thi : Hoá học - Năm học 2004 - 2005 Câu 1: (3 điểm) Trong không khí có nhiều hơi nước và khí cacbonic. Nếu ta để vôi sống lâu ngày mà không bảo quản kỹ (bò hở), vôi sống sẽ hấp thụ hơi nước, nó bò chảy vữa ra theo phương trình phản ứng: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q Sau đó Ca(OH) 2 sẽ hấp thụ mạnh khí CO 2 tạo ra CaCO 3 (đá vôi) rất cứng, không sử dụng được nữa. Phương trình phản ứng xảy ra: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (Hoặc vôi sống có thể hấp thụ trực tiếp khí CO 2 cũng tạo ra CaCO 3 rất cứng theo phương trình phản ứng sau: CaO + CO 2 = CaCO 3 ) Câu 2: (5 điểm) Hoàn thành sơ đồ biến hoá Theo đề bài cho: A là hợp chất khí và điều chế từ việc đốt quặng Pirit sắt ⇒ A là khí SO 2 ⇒ X là lưu huỳnh. Các phương trình phản ứng: 0 0 0 0 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 (1) (2) 2 3 2 2 (3) t t t t S O SO Q SO Mg MgO S S H H S H S O SO H O S Fe FeS FeS H SO FeSO H S + = ↑ + + = + + = ↑ + = ↑ + + = + = + ↑ A là SO 2 X là S B là H 2 S C là FeS Câu 3: (6 điểm) a) Gọi R là kim loại hoá trò II PTHH R + H 2 SO 4 = RSO 4 + H 2 ↑ (1) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O (2) 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol 0,015mol ← 0,03mol→ 0,015mol → 0,03mol Số mol NaOH n = 0,06 . 0,5 = 0,03 (mol) Theo PT (2) ta có: 2 4 H R n n SO = = 0,25 . 0,3 – 0,015 = 0,06 mol Vậy 1, 44 24 0, 06 R M = = Kim loại hoá trò II là Mg. PTHH : Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑ b) ( 100 + 180 )g dung dòch có 180g NaNO 3 và 100g nước 280g 84g dung dòch có x(g) NaNO 3 và y(g) nước 3 84.180 54( ) 280 x g NaNO⇒ = = y = 84 – 54 = 30 (g) nước Vậy ở 100 0 C trong 84g dung dòch có 54g NaNO 3 và 30g nước Ở 20 0 C cứ 100g nước hòa tan 88g NaNO 3 30g nước hòa tan zg NaNO 3 3 30.88 26,4( ) NaNO 100 z g⇒ = = Khối lượng NaNO 3 kết tinh là 54 – 26,4 = 27,6 (g) Câu 4: (4 điểm) Trong 5 dung dòch: Na 2 CO 3 , BaCl 2 , HCl , H 2 SO 4 , NaCl ta thấy chỉ có BaCl 2 tạo thành kết tủa với Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 BaCl 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2NaCl BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl Như vậy ống 1 phải là BaCl 2 ; ống 2 phải là Na 2 CO 3 vì khi cho vào ống 3 có khí bay ra và ống 3 là HCl. Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ Và ống 5 là H 2 SO 4 ; ống 4 là NaCl Câu 5: (2 điểm) a/ B) 2,47% b/ C) 0,17M . – Tự do – Hạnh phúc ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2004 - 2005 Môn thi : Hóa học Thời gian : 90 phút ( không kể thời gian phát đề ) (Học sinh không phải. nữa? Viết phương trình phản ứng xảy ra.? Câu 2: (5 điểm) Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau : (1) + O 2 , t 0 A X (2) + H 2 , t 0 X B A (3) + Fe , t 0 C B Câu 3: