GIAO AN BOI DUONG HOA 11 NANG CAO NAM 20102011

Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi lấy toàn bộ kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2g chất rắn.. Sau khi phản ứng xảy ra thấy thể tích khí [r]

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngc Giang Chõu Tuần 3

Ngày soan : 22/8/2010 Buæi 1+2

Chủ đề 1: điện li-nồng độ mol/l I-mục đích yêu cầu

-hs nắm chất điện , chất không điện li, viết ptpứ chất điện li mạnh chất điện li yếu -nắm đợc cơng thức tính nồng độ mol/l

-rÌn lun kĩ viết ptpứ tập tính toán *träng t©m

hs vËn dơng kiÕn thøc viÕt ptpø tập tính toán II-chuẩn bị

giáo ¸n

III-nội dung phơng pháp 1,ổn định lớp

2,néi dung bµi míi

A-lý thuyết cần nắm đợc

A kiến thức cần nắm đợc

1- Chất điện li chất tan nước phân li ion ( nhiều chất trạng thái nóng chảy củng phân li ion, nên trạng thái nóng chảy chất dẫn điện)

2-Sự điện li trình phân li chất nước thành ion 3-Độ điện li  : Đ/n, biểu thức điều kiện

 =

O

n n

 : độ điện li

n: Số phân tử phânli thành ion nO : Số phân tử chất hồ tan

0 <  

4- Chất li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion  = ( axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối )

Phương trình điện li ( kí hiệu )

5- Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần cịn lại tồn dạng phân tử dung dịch

0 <  <1 ( axit yếu, bazơ yếu, H2O )

Phương trình điện li ( kí hiệu )

6- Phương trình điện li: Khi viết phương trình điện li chất điện li nước cần ý: - Tổng điện tích vế phương trình phải

- Trong dd trung hồ điện  giá trị điện tích ( + ) =  giá trị điện tích ( - ) - Khối lượng muối khan =  m cation +  manion

B bµi tËp ¸p dông

Bài Hãy chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phương trình phân li hồ tan chúng vào nước: H2SO4, KClO4, MnSO4, K2Cr2O7, FeS, C2H5OH, C6H12O6, Al, C, BaCO3, C12H22O11, H2CO3 ,

Ca(HCO3)2, NH4NO3, HClO, HClO4, HI, HNO2, CH3COOH

Bài 2

.Tính [ ] ion dd trường hợp sau: a) Al(NO3)3 0,01M

b) Trong lít dd chứa ( NaCl 0,10M MgCl2 0,050M )

c) CH3COOH 0,10M có độ điện li 1,32 % 250 C

Bài 3.Có 50 lít dd, có 0,2 (mol) ion K+, 0,3 (mol) ion Mg2+, 0,4 (mol) ion Fe3+và x (mol) ion

Cl

-a) Tính [ Cl-]

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

Bài 4.a) Trộn 500 ml dd KOH 0,5M với 100ml dd HCl 1M Tính [OH- ] dd thu sau phản ứng.

b) Trộn 500 ml dd Ba(OH)2 1M với 500 ml dd HNO3 0,5 M Tính [OH- ] dd thu sau pứ

bài 5.hoà tan kim loại Ba BaO vào nớc thu đợc dd dẫn đợc điện Ba BaO có thuộc loại

chất điện li hay không ? giảI thích

bài 6.a, chất lỏng nh hiđroclorua lỏng, axit axetic tinh khiết (100%) có dẫn điện hay không? sao.

b,khi muối NaNO3 , CaCl2 hiđroclorua lỏng dẫn điện

bài 7.một dd có a mol ion Fe3+ , b mol ion Mg2+ vµ c mol ion Cl-

a, lËp biÓu thøc liên hệ a,b,c

b, lập công thức tính khối lợng muối dd

bài 8.có 50 lÝt dd chøa : 0,2 mol K+ , 0,3 mol Mg2+ , 0,4 mol Fe3+ vµ x mol Cl-

a, tính nồng độ mol/l ion Cl-

b, tính khối lợng muối thu đợc sau cạn dd

®/s : [Cl-] = 0,04 , m = 108,4 gam.

bµi 9.mét dd X cã chøa c¸c ion Ca2+ , Al3+ , Cl- Để kết tủa hoàn toàn ion Cl- 10 ml dd X ph¶I dïng hÕt

70 ml dd AgNO3 M Khi cô cạn 100 ml dd X thu đợc 35,55 gam muối khan

tính nồng độ mol/l muối có dd X

§/S : [AlCl3] = 1M , [CaCl2] = M

bài 10.a,trộn 500 ml dd KOH 0,5 M với 100 ml dd HCl 1M Tính nồng độ mol /lcủa ion OH- dd thu

đợc sau pứ

b,trộn 500 ml dd Ba(OH)2 1M với 500 ml dd HNO3 0,5 M Tính nồng độ mol/l ion OH- dd thu đợc

sau pø

bài 11.1,hoà tan 14,9 gam KCl vào nớc vừa đủ đợc 0,5 lit dd Tính nồng độ mol/l ion có dd

Biết KCl có độ điện li  = 85%

2,dd HCl có nồng độ ion H+ 10-3M Cần pha loãng dd nớc lần để đợc dd có nồng

độ ion H+ = 10-4 M

Bài 12.trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm (HCl 0,08 M H2SO4 0,01M) với 250 ml dd NaOH a mol/l thu đợc dd

A có nồng độ ion OH- = 10-2 M Tính a đ/s a=0,12 M. Bài tập nhà.

bµi : §HSP hµ néi

a,Tính độ điện li dd axit fomic HCOOH 0,07 M có nồng độ ion H+ = 0,03 M.

b,Độ điện li tăng hay giảm thêm 0,001 mol HCl vào lít dd HCOOH cho ? giảI thích bài : đh kt quốc dân.

Tính độ điện li dd axit HA 0,1 M có nồng độ ion H+ = 10-3 M Việc thêm dd HCl vào dd HA có

làm thay đổi độ điện li axit không? bài : đh cần thơ :

cã dd lµ dd A dd B Mỗi dd chứa loại cation anion số ion sau : K+ (0,15 mol ), Mg2+ (0,1 mol ) ; NH

4+ (0,25 mol ) ; H+ ( 0,2 mol ) ; Cl- ( 0,1 mol ); SO42- (0,075 mol ) ; NO3

-( 0,25 mol ) ; CO32- ( 0,15 mol ) Xác định dd A dd B

Bµi 4.mét dd cã chứa loại cation Fe2+ (0,1 mol ) Al3+ ( 0,2 mol ) cïng lo¹i anion lµ Cl- ( x mol ) vµ

SO42- ( y mol )

Tính x y biết cô cạn dd thu đợc 46,9 gam chất rắn khan Đ/s ; x = 0,2 ; y = 0,3

bµi 5.cã V lÝt dd chøa axit lµ HCl a mol/l vµ H2SO4 b mol/l CÇn cã x lÝt dd chøa bazơ NaOH c mol/l

v Ba(OH)2 d mol/l để trung hoà vừa đủ dd axit chất có độ điện li  =

LËp biÓu thøc tÝnh x theo V, a,b,c ,d

Tuần 4

Ngày soan : 05/9/2010 Buæi 3+4

CHủ Đề 2: axit-bazơ , phản ứng axit -bazơ I-mục đích u cầu

-Hs n¾m ch¾c đ/n axit- bazơ Bronxtet , vận dụng giải thích -Nắm chất axit , bazơ , lỡng tính hay trung tính

-Các pứ axit-bazơ , rèn luyện kĩ viết ptpứ giải thích *Vận dụng kiến thức vào tập giải thích

II-chuẩn bị : giáo án

III-ni dung v phng pháp. 1,ổn định lớp.

2,Kiểm tra cũ : chữa tập cho nhà giải đáp thắc mắc học sinh. 3,nội dung phần mới.

A-lý thuyt cn nm c

1,đ/n axit-bazơ theo Bronxet theo arenniut.

*Chú ý : theo đ/n th× :

Trường THPT Đăk Hà GV: Trn Ngc Giang Chõu

b,bazơ : bazơ, NH3 , oxit bazơ , anion gốc axit yếu không nguyên tử H (CO32- , S2- )

c, chất trung tính: chất không nhờng , không nhận proton

gốc axit mạnh không nguyên tử H, cation kim loại kiềm kiỊm thỉ d, chÊt lìng tÝnh: lµ chÊt võa cã khả cho vừa có khả nhận proton.

các gốc axit nguyên tử H , H2O , oxit, hiđroxit số kim loại nh : Al , Zn, Cr,

*chó ý :

giảI thích tính axit, bazơ chất phảI nêu đợc chất axit , bazơ vai trò nớc kháI niệm axit, bazơ

2,Sù thuû ph©n cđa mi.

-pứ trao đổi chất tan vi nc gi l s thu phõn

-tơng tác ion muối với nớc gọi tuỷ phân muối B-bài tập áp dụng

Bài 1.1,Theo đ/n axit-bazơ brontxet ion : Na+ , NH

4+ , CO32- , K+ , CH3COO- , HSO4- ,

HCO3- axit , bazơ , lìng tÝnh hay trung tÝnh v× ?

2,cho vài giọt qùy tím vào dd sau màu quỳ thay đổi nh nào? giải thích : NaCl , Na2CO3 , NH4Cl ,CH3COONa , NaHSO4

Bài 2.hoàn thành pứ axit -bazơ sau hÃy cho biết chất axit, bazơ ?

a, CH3NH2 + H2O e, S2- + H2O

b, C2H5COO- + H2O f, NH3 + H2O

c, NO2- + H2O g, NH4+ + H2O

d, C2H5O- + H2O h, C6H5-OH + H2O

Bài 3.Dùng thuyết axit-bazơ theo Bronxtet giải thích chất Al(OH)3 , H2O , NaHCO3 đợc coi

những chất lỡng tính

Bài 1, dd AlCl3 có chứa loại ion giải thích ?

2, hÃy giải thích cho Na2CO3 vào dd FeCl3 AlCl3 lại có khí CO2 thoát

Bài 5.Cho NaHCO3 lần lợt t¸c dơng víi c¸c dd : H2SO4 lo·ng, KOH, Ca(OH)2 Viết ptpứ dới dạng phân tử

v ion thu gọn ? ion HCO3- địng vai trị tng p ?

Bài 6.Nêu tợng ,viết cân phản ứng sau:

a,dd AlCl3 + dd KAlO2 b, dd AlCl3 + dd Na2CO3 c, dd AlCl3 + dd Na2S d, Cho mét bột Cu vào dd

hỗn hợp gồm NaNO3 vµ HCl e, dd FeCl3 + dd CH3NH2 f, dd NH3 + dd Al2(SO4)3

Bài Cho muối : NH4Cl, K2SO4, Ba(NO3)2, CH3COOONa , Na2CO3, KHSO3 , Na2HPO4 , CuSO4 , NaCl , Al2(SO4)3 , (CH3COO)2Pb , (NH4)2CO3

Muối số muối bị thuỷ phân khí hồ tan vào nước Viết phương trình minh hoạ

Bài 8.a) Cho dung dịch NaCl, Na2CO3, C6H5OH, NH4Cl có mơi trường axit , kiềm hay trung tính ? Giải thích

b) Cho q tím vào dung dịch sau : NH4Cl , CH3COOK , Ba(NO3)2 , Na2CO3 Q tím đổi màu ? Giải thích

c) Có thể dùng q tím để phân biệt dung dịch NaOH Na2CO3 không ? Tại ?

d) Có thể dùng q tím để phân biệt dung dịch HCl dung dịch NH4Cl khơng ? Tại ? e) Vì NH3 khơng tồn mơi trường axit ? Vì Zn(OH)2 không tồn môi trường axit môi trường kiềm ?

Bài Hãy ghi thay đổi màu quì đỏ, quì xanh, q tím nhúng chúng vào dung dịch sau :

Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3

Quỳ đỏ Quỳ xanh Quỳ tím

Bài 10 Có bốn bình nhãn, bình chứa dung dịch sau : Na2SO4, Na2CO3 , BaCl2, KNO3 với nồng độ khoảng 0,1M Chỉ dùng thêm q tím, nêu cách phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Bài 11 đựng riêng biệt bình khơng có nhãn : NH4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH , Na2CO3

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

Bài 13 Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt dung dịch sau : Na2CO3 , Na2SO3 , Na2SO4, Na2SiO3 Na2S

Bài 14 Hãy phân biệt chất bột sau : NaCl , Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 ( Chỉ dùng thêm hoá chất nước)

Bài 15 Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dung dịch sau : K2CO3 Na2SO4 ; KHCO3 Na2CO3 ; KHCO3 Na2SO4 ; Na2SO4 K2SO4 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết bình mà dùng thêm dung dịch NaCl dung dịch Ba(NO3)2

Bài 16 Bằng phương pháp hoá học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau :

Ba(OH)2 , H2SO4 , FeCl3 , FeCl2 , AlCl3 , CuCl2 , NaCl , Na2CO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4 (Chỉ dùng thêm q tím)

bµi tËp vỊ nhµ

bài : đại học nông lâm hcm

Cho biết hiệntơng xảy thí nghiệm sau, viết ptpứ minh hoạ: a,Cho vài giọt quỳ tím vào dd : Na2CO3 , NH4Cl

b,Cho dd FeCl3 vào dd CH3NH2 Bài 2: học viện ngân hàng

Có bình nhÃn, bình chứa mét sè c¸c dd sau : Na2SO4 , Na2CO3 , BaCl2 , KNO3 ChØ dïng

thªm quú tím , hÃy nêu cách nhận biết dd Viết ptpứ minh hoạ bài : học viện quân y

Cho a mol khí H2S hấp thụ hoàn toàn vào 2a mol dd NaOH thu đợc dd A Cho dd A lần lợt vào dd :

Al(NO3)3 , Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 ViÕt c¸c ptpứ bài : đh nông nghiệp I hà nội

các chất ion cho dới đóng vai trị axit , bazơ ,lỡng tính hay trung tính ? Al(H2O)3+ , C6H5O- , S2- , Zn(OH)2 , Na+ , Cl- , NH4+

Hoà tan mẫu muối NaCl , NH4Cl ,AlCl3 , Na2S , C6H5ONa vào nớc thành dd , sau cho thêm vào

dd mét Ýt quú tÝm ? hỏi dd có màu ? sao?

TUầN

Ngày soạn : 12/09/2010

BUæI 5+6

Chủ đề 3: PH dung dịch a- mục tiêu học

-Nắm đợc k/n pH, ct tính pH, mối quan hệ [H+] môi trờng dd, pH dd

-Rèn luyện kĩ tính toán với dạng tËp b- ChÈn bÞ

Giáo án, sách nâng cao 11, đề TSĐH-CĐ c- nội dung -phơng pháp

1,ổn nh lp

2,kiểm tra cũ ( chữa tËp vỊ nhµ ) 3,néi dung

I- lý thuyết cần nắm đợc - K/n pH

-Môi trờng trung tính mt có [ H+] = [OH- ] = 10 - 7 M  pH = 7

-DD axÝt cã [H+] > 10 -7 M  pH < , pH cµng nhá tính axít cành mạnh

-DD bazơ có [H+] < 10-7 M  pH > , pH cµng lớn tính bazơ mạnh

-Trong dd cã; [H+] [OH- ] = 10 -14

pH = - lg [H+] , pOH = - lg [OH- ]

pH + pOH = 14 II-bµi tập áp dụng

Câu (ĐH SP HN-2002)

1 a, So sánh pH dd có nồng độ mol HCl CH3OOH GiảI thích

b, So sánh (có gt) nồng độ mol dd CH3COONa NaOH có pH

2 Tính pH dd thu đợc sau trộn lẫn 100ml dd HCl 0,1M với 100 ml dd H2SO4 0,05 M

C©u 2

a, TÝnh pH cđa dd chøa 0,1 gam NaOH lÝt dd b, TÝnh [H+], [OH- ] dd cã pH = 4,5

Câu (ĐHSPKT-2002) 1,Tính độ pH dd A, B, C

- Dung dÞch A; H2SO4 0,01M

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

- Dung dịch C đợc cấu tạo ddA trộn với dd B theo tỉ lệ thể tích VA : VB = 1:

2,Hồ tan m gam kim loại Ba vào nớc thu đợc 1,5 lít dd X có pH = 13 Tính m ( Đ/s; m=10,275)

Câu 4.Dung dịch HCl có pH = Cần pha loãng dd nớc lần để thu đợc dd HCl mới

cã pH=4 ?

Câu 5.A dd H2SO4 0,5 M; B dd NaOH 0,6 M Cần trộn VAvới VB theo tỉ lệ thể tích để đợc dd có

pH=1 dd có pH=13 (gt chất phân li hoàn toàn)

Đ/s; pH=1, VA/VB=7/9, (pH=13, VA/VB=11/5) Câu 6(ĐHQG TPHCM-2002)

1, Dung dch CH3COOH 0,1M có độ điện ly  = 1% Viết pt điện ly CH3COOH tính pH dd

2,A dd HCl 0,2 M B dd H2SO4 0,1 M Trộn thể tích A B, đợc dd X

TÝnh pH cña dd X Đ/s; pH dd X = 0,7

Câu (§H TCKT HN)

Pha lỗng 200 ml dd Ba(OH)2 với 1,3 lít nớc thu đợc dd có pH = 12 Tính CM dd Ba(OH)2 ban đầu, biết

rằng Ba(OH)2 phân li hoàn toàn Đ/s; CM = 0,0375 M Câu (ĐHQG HN)

Trn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08 M H2SO4 0,01 M với 250 ml dd Ba(OH)2 a M, thu đợc

m gam kÕt tđa vµ 500 ml dd cã pH =12 TÝnh m vµ a

§/s; m=0,5825 gam, a=0,06M

Câu Đimetyl amin (CH3)2NH bazơ mạnh amoniăc Đimetyl amin nước có phản ứng thuỷ phân sau: (CH3)2NH + H2O (CH3)2NH2 + OH

a) Viết biểu thức tính số phân li bazơ Kb đimetyl amin

b) Nếu thêm muối khan (CH3)2NH2Cl vào dunh dịch nồng độ OH- thay đổi ? Vì ?

c) Tính pH dung dịch đimetyl amin 1,5M Biết Kb = 5,9.10-4

Câu 10 a) Dung dịch axit fomic HCOOH có pH = 3,0 Tính độ điện li  axit fomic. b) Tính nồng độ H+ ion axetat CH

3COO- dung dịch axit CH3COOH 0,1M, biết độ điện li  của dung dịch 1,3%

Câu 11 a) Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M (Biết Ka = 1,75.10-5) b) Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch NH

4Cl 0,1M Biết Kb NH3 1,8.10-5.

c) Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch NH

3 0,01M ( Biết Kb = 1,8.10-5 ) d) Tính nồng độ mol/l ion H+ dung dịch CH

3COOH 0,1M ( Biết Kb CH3COO- 5,71.10-10).

Câu 12 So sánh pH dung dịch sau có nồng độ điều kiện Giải thích a) Các dung dịch : HCl ; H2SO4 ; CH3COOH

b) Các dung dịch : NaOH ; Ba(OH)2 ; dung dịch NH3

Câu 13 Cho dung dịch H2S 0,1M Biết axit phân li nấc : H2S H+ + HS- ; Ka1 = 1,0.10-7 HS- H+ + S2- ; K

a2 = 1,3.10-13 a)Tính nồng độ mol/l ion H+ pH dung dịch

b) Tính nồng độ mol/l ion HS- S2- dung dịch

Câu 14 Trong hai dung dịch thí dụ sau đây, dung dịch có pH lớn ?

a) Dung dịch 0,1M axit nấc có K = 1,0.10-4 dung dịch 0,1M axit nấc có K = 4,0.10-5.

b) Dung dịch HCl 0,1M dung dịch HCl 0,01M c) Dung dịch CH3COOH 0,1M dung dịch HCl 0,1M d) Dung dịch HCl 0,01M dung dịch H2SO4 0,01M Giải thích vắn tắt cho trường hợp

Câu 15 Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3,0

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

b) Nếu hoà tan thêm 0,001 mol HCl vào lit dung dịch độ điện li axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích

Câu 16 Tính pH dung dịch sau: a) Dung dịch HCl 0,001M

b) Dung dịch H2SO4 0,0001M Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc c) Dung dịch NaOH 0.01M

d) Dung dịch Ba(OH)2 0,0001M Coi Ba(OH)2 phân li hoàn toàn

Câu 17 Tính pH dung dịch thu cho 100 ml H2SO4 0,1M vào 400 ml dung dịch NH3 0,05M Coi Ka(NH4 ) = 5,6.10-10 Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc

Câu 18 Thêm 100 ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 200 ml dung dịch NaOH 0,05M Tính pH dung dịch thu Cho Kb(CH3COO-) = 5,71.10-10

Câu 19 a) Cho m gam Na vào nước, ta thu lit dung dịch có pH = 13 Tính m(g)

b) Hoà tan a gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lit dung dịch X có pH = 12 Tính a (g) c) Dẫn V(lit) HCl (đktc) vào nước ta thu lít dung dịch Y có pH = Xác định V (lit) d) Dẫn V(l) SO3 (đktc) vào nước ta thu lít dung dịch C có pH = Tính V(l) Coi H2SO4 phân li hoàn toàn nấc

Câu 20 Tính pH dung dịch gồm NH4Cl 0,2M NH3 0,1M Biết số phân li axit NH

4 KNH 

4 = 5,0.10-10

bµi tËp vỊ nhµ

Câu ( CĐSP Bình Phớc 2005)

Cho dd A hỗn hợp; H2SO4 2.10-4 M dd HCl 6.10-4 M

Cho dd B hỗn hợp; NaOH 3.10-4 M vµ dd Ca(OH)

2 3,5.10-4 M

a, TÝnh pH cđa dd A vµ dd B

b, Trộn 300 ml dd A với 200 ml dd B đợc dd C Tính pH dd C

§/s; pH (dd A) = 3, pH (ddB) = 11, pH (ddC) = 3,7

C©u ( §H Y Khoa HN 2001)

Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,025 M cần cho vào 100 ml dd gồm HNO3 HCl có pH = 1,0 để pH hỗn hợp

thu đợc có pH=2,0

Đ/s; V dd Ba(OH)2 = 150 ml

Câu ( §H Kinh tÕ TP HCM -2001)

Ttộn ba dd H2SO4 0,1 M, HNO3 0,2 M, HCl 0,3 M với thể tích thu đợc dd A Lấy 300 ml

dd A cho tác dụng với dd B gồm NaOH 0,2 M KOH 0,29 M Tính thể tích dd B cần dùng để sau tác dụng với 300 ml dd A đợc dd có pH =

§/s; V= 0,134( lít)

Câu ( ĐH Nông lâm TP HCM -2001)

X dd H2SO4 0,02 M Y dd NaOH 0,035 M Hỏi phảI trộn dd X dd Y theo tỉ lệ thể tích để

thu đợc dd Z có pH = ? Cho thể tích dd Z tổng thể tích dd X dd Y đem trộn Đ/s; V1 / V2 = 1,5

C©u ( HV Ngân hàng 2001)

Ho tan hon ton hn hp gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào lợng d H2SO4 đặc nóng thu đợc

Fe2(SO4)3 , SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lợng vừa đủ dd KMnO4 thu đợc dd Y, không màu ,

suèt, cã pH = ViÕt c¸c ptpø vµ tÝnh sè lÝt cđa dd Y

§/s; Vdd y = 1,14 lÝt

C©u ( §H SP HN)

a, Tính độ điện ly axít fomic dd 0,0070 M có pH = 3,0

b, Độ điện ly tăng lên hay giảm thêm 0,0010 mol HCl vào 1lít dd HCOOH cho trên? giải thích

C©u ( §H Y Dỵc TP HCM)

a, TÝnh pH cđa dd gåm NH4Cl 0,2 M vµ NH3 0,1 M biÕt h»ng sè ®iƯn li cđa NH4+ : KNH4+ =5.10-5

§/s; pH = b, TÝnh pH cña dd sau ë 25 0 C: NaCl 0,1 M; H

2SO4 0,005 M; NaOH 0,01 M CH3COOH 0,1 M ( Cho độ

®iƯn li  = 0,01 ) BiÕt r»ng ë 25 0 C [H+] [OH-] = 10 -14.

Câu (ĐH Quốc gia HN)

a, Tính pH dd A hỗn hợp gåm HF 0,1 M vµ NaF 0,1 M pH = 3,17 b, TÝnh pH cña lÝt dd A hai trờng hợp sau;

- Thêm 0,01 mol HCl vào - Thêm 0,01 mol NaOH vµo

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

§/s; pH = 3,08; pH = 3,26

C©u 9

a, Tính pH dd axít cacbonic 0,5 M Cho biết số điện li axít mức thứ K1=8,7.10-8

§/s; pH = 3,38

b, Hồ tan 0,3 mol CH3COONa vào lít dd axít axetic 0,1 M Tính pH Của dd Cho biết

KCH3COOH= 1,8.10-5 pH =

Câu 10 (ĐH, CĐ Năm 2003)

Trn 200 ml dd HCl 0,1 M H2SO4 0,05 M với 300 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ a mol/lít thu đợc m gam kết

tủa 500 ml dd có pH = 13 Tính a m Cho biết, dd với dung mơI nớc, tích số nồng độ ion [H+] [OH-] = 10-14 ( mol2/lit2)

§/s; a = 0,15 mol/ lÝt, m = 2,33 gam

Tuần

Ngày soạn: 19/09/2010 Buæi 7+8

Chủ đề 4: áp dụng phơng trình ion thu gọn giảI tập hố học I-mục tiêu học

-Củng cố kiến thức pứ trao đổi ion dd chất điện li

-Rèn luyện cho hs cách giảitoán hoá học ngắn gọn , dễ hiểu nắm đợc chất pứ *Hạn chế pp : áp dụng cho pứ xảy dd

*Träng t©m : RÌn lun cho hs :

-KÜ viết ptpứ , rèn luyện t cho hs

-Rèn luyện kĩ giải toán, áp dụng tập định luận bảo toàn II-đồ dùng dạy học

Gi¸o ¸n

III-nội dung phơng pháp 1,ổn định lớp

2,Ch÷a bµi tËp cho vỊ nhµ 3,Néi dung bµi míi

A-Lý thuyết cần nắm đợc -Điều kiện pứ trao đổi ion xảy -Định luật bảo tồn khối lợng, điện tích -Ví dụ s p

1,Phản ứng trung hoà (thờng xét dd axit mạnh dd bazơ mạnh )

Bản chÊt cña pø :

H+ + OH- -> H

2O (1)

VD : Cho hỗn hợp axit ( HCl HNO3 ) tác dụng với dd hỗn hợp bazơ ( NaOH KOH )

Thay phải viết pt phân tử ta cần viết pt ion thu gän ë pø (1) nãi trªn

2,phản ứng trao đổi ion ( dựa vào điều kiện pứ bảng tính tan )

VD : Cho tõ tõ dd AgNO3 vào dd hỗn hợp gồm ( NaCl , MgCl2 AlCl3 ) , thay phải viết ptpứ dạng phân

tử ta cần viết pt ion thu gän nh sau :

Ag+ + Cl- -> AgCl (2)

3,Kim loại đứng trớc H tác dụng với dd HCl H2SO4 lỗng

B¶n chÊt cđa pø :

M + n H+ -> Mn+ + n/2 H ( 3) 4,Tính khối lợng muối :

Tæng m (MUèI ) = Tæng m ( CATION ) + Tæng m ( ANION )

*Chó ý :

M ( Na+ ) = M ( Na ) = 23

M (SO42- ) = M (SO4 ) = 96

*ý nghĩa: Khi em sử dụng phơng trình ion thu gọn làm cho toán đợc giải nhanh hơn, ngắn gọn, học sinh cân phản ứng phơng trình phân tử, thấy đợc chất phản ng xy dung dch.

B-các tập ¸p dơng thĨ

Câu Hồn thành phương trình ion rút gọn viết phương trình phân tử phản ứng tương ứng

a) Cr3+ + …  Cr(OH)

3 b) Pb2+ + …  PbS c) Ag+ + …  AgCl d) Ca2+ + …  Ca

3(PO4)2 e) S2- + …  H

2S f) CH3COO- + …  CH3COOH g) H+ + …  H

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu i) H+ + …  Al3+ + … k) OH- + …  CO2

3 + …

Câu Viết phương trình trao đổi ion dung dịch sau (dạng phân tử ion rút gọn) : a) CaCl2 AgNO3 b) Pb(NO3)2 Al2(SO4)3 c) FeSO4 NaOH d) NaNO3 CuSO4 e) Fe2(SO4)3 NaOH f) CH3COOH HCl g) (NH4)2SO4 Ba(OH)2 h) NH4Cl Ba(OH)2 i) Ba(NO3)2 CuSO4 j) KCl Na2SO4 k) Pb(OH)2 (r) HCl l) Pb(OH)2 (r) NaOH Câu Hãy dẫn phản ứng dung dịch chất điện li tạo :

a) Hai chất kết tủa

b) Một chất kết tủa chất khí

c) Một chất kết tủa , chất khí chất điện li yếu d) Một chất khí , chất điện li yếu chất điện li mạnh e) Một chất điện li yếu chất điện li mạnh

Câu Có hai dung dịch , dung dịch A dung dịch B Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau : K+(0,15 mol) ; Mg2+(0,1 mol) ; NH

4(0,25 mol) ; H+(0,2 mol) ; Cl -(0,1 mol); SO2

4 (0.075 mol) ; NO 

3 (0,25 mol) ; CO 

3 (0,15 mol) Xác định dung dịch A dung dịch B

Bài 18 Dung dịch A chứa a mol K+ , b mol NH

4 , c mol HCO 

3 , d mol SO 

4 (không kể ion H+ OH- nước) Cho thêm (c+d+e) mol Ba(OH)

2 vào dung dịch A thu dung dịch X , khí Y vag kết tủa Z Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn Tìm biểu thức liên hệ a, b, c, d, e dung dịch A dung dịch X

Câu Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3

a) Khi thêm (a+b) mol BaCl2 (a +b) mol Ba(OH)2 vào dung dịch khối lượng kết tủa thu hai trường hợp có khơng ? Giải thích Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn b) Tính khối lượng kết tủa thu trường hợp a = 0,1 mol b = 0,2 mol

Câu Hãy xác định tổng khối lượng muối có dung dịch A chứa ion Na+, NH , SO2

4 , CO 

3 Biết :

- Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư đun nóng thu 0,34 gam khí làm xanh giấy quì ẩm 4,3 gam kết tủa

- Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 0,224 lít khí (ddktc) Câu Dung dịch A chứa ion Na+, NH

4 , SO 

4 , CO 

a) Dung dịch A điều chế từ hai muối trung hoà ? b) Chia dung dịch A làm hai phần :

- Phần thứ cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư ,đun nóng ta thu 4,3 gam kết tủa X 470,4 ml khí Y 13,5oC atm.

- Phần thứ hai cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,5oC atm. Tính tổng khối lượng muối ½ dung dịch A

Câu Một dung dịch chứa x mol Cu2+, y mol K+; 0,03 mol Cl- 0,02 mol SO2

4 Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Hãy xác định giá trị x y

Câu a) Một dung dịch A chứa 0,03 mol Ca2+; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol NO

3 ; 0.09 mol SO  Muối có dung dịch phải hồ tan hai muối vào nước ? Giải thích

b) Kết xác định nồng độ mol ion dung dịch sau: [Na+] = 0,05 ; [Ca2+] = 0,01 ; [NO

3 ] = 0,01 ; [Cl-] = 0,04 ; [HCO3 ] = 0,025 Kết hay sai ? Vì

Câu 10 200 ml dd A chứa đồng thời axit ( HCl 1M H2SO4 0,5 M )

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

b,Tính tổng khối lợng muối thu đợc sau pứ dd A dd B

§/S : VB = 100 ml , mMuèi = 29,1 gam

Câu 11.Một dd A chứa HCl H2SO4 theo tỉ mol : 100 ml dd A trung hoµ 50 ml dd NaOH cã chøa 20

gam NaOH / lit

a,Tính nồng độ mol axit

b,200 ml dd A pứ vừa đủ với ml dd B chứa NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,1 M ?

c,Tính tổng khối lợng muối thu đợc sau pứ dd A dd B

§/S : CM (HCl) = 0,15 M , CM (H2SO4 ) =0,05 M

VB = 125 ml m Muèi = 4,3125 gam

Câu 12 Hoà tan hoàn toàn 7,83 gam hỗn hợp X gồm kim loại A,B thuộc nhóm IA chu kì liên tiếp

trong bảng HTTH vào nớc đợc lit dd C 2,8 lít H2 (đktc )

a,Xác định A,B số mol chất C

b,LÊy 500 ml dd C cho t¸c dơng víi 200 ml dd D chøa ( H2SO4 0,1 M vµ HCl x M ) TÝnh x biÕt r»ng dd E

thu đợc trung tính

c,Tính tổng khối lợng muối thu đợc cô cạn dd E

Đ/S : A Na ( 0,12 mol ) , B lµ K ( 0,13 mol ) x = 0,425 M m Muèi = 8,8525 gam

Câu 13 Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp gồm Zn Fe lợng vừa đủ 200 ml dd ( HCl 1M

H2SO4 0,5 M ) thu đợc dd A V lit khí H2 (đktc)

a,TÝnh V

b,Cơ cạn dd A thu đợc gam muối khan

§/S : V = 4,48 lit m Muèi = 28,8 gam

C©u 14 Cho 12,5 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào 100ml dd A chøa ( HCl 1M vµ H2SO4 0,6 M ) kÕt thóc

pứ thu đợc V lít khí H2 (đktc ) Cho axit pứ đồng thời với kim loại

H·y cho biÕt kim loại có tan hết không ? Tính V

Đ/S : Kim loại không tan hết V = 2,464 lÝt

C©u 15.

Cho 3,87 gam hỗn hợp ( Mg Al ) vào 200 ml dd X (HCl 1M H2SO4 0,5 M ) đợc dd B 4,368 lít H2

( ®ktc)

a,CMR dd A vÉn cßn d axit

b,Tính % theo m kim loại hỗn hợp ban đầu

c,Tớnh V ml dd C ( NaOH 0,02 M Ba(OH)2 0,01 M ) cần thiết để trung hoà hết lợng axit d B

§/S : m Mg = 1,44 gam , m Al = 2,43 gam V = 250 ml

Câu 16.Hoà tan 0,4 mol hỗn hợp ( NaOH KOH ) vào nớc thu đợc dd A Thêm vào dd A m gam NaOH

đ-ợc dd B

Nu thêm từ từ 100 ml dd Al2(SO4)3 M vào dd B thu đợc lợng kết tủa lớn Tính m

§/S : m = gam

Câu 17.Cho 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 tác dụng hết với lợng dd HCl vừa đủ Sau pứ kết

thúc thu đợc dd A 6,72 lít khí H2 (ktc)

a,Viết ptpứ xảy tính % theo khối lợng chất hỗn hợp ban đầu

b,Cho từ từ Vlít dd hỗn hợp gồm KOH 1M NaOH 0,5 M vào dd A Kết thúc pứ thu đợc 7,8 gam kết tủa Tính V

§/S : V = 0,8 lÝt , V = lÝt Bµi tËp vỊ nhµ

Bài 1.Có 500 ml dd A chứa đồng thời HCl H2SO4 có nồng độ tơng ứng 1,98 M 1,1 M

Tính thể tích dd B chứa đồng thời NaOH Ba(OH)2 có nồng độ tơng ứng M M cần phải lấy để

trung hoà vừa đủ dd A Tính khối lợng muối thu đợc cạn dd sau pứ Đ/S : V = 190 ml

Bài 2.Một hỗn hợp gồm Zn Fe có m = 37,2 gam Hoà tan hỗn hợp nµy lÝt dd H2SO4 0,5 M

a,Chứng tỏ hỗn hợp tan hết

b,Nếu dùng lợng hỗn hợp Zn Fe gấp đơitrờng hợp trớc, lợng axit H2SO4 nh cũ hỗn hợp

nµy cã tan hÕt H2SO4 kh«ng ?

Bài 3.Có 50 ml dd axit ( H2SO4 1,8 M HCl 1,2 M ) Cho gam hỗn hợp (Fe Mg ) vào dd , khí

sinh đợc dẫn qua ống sứ chứa 16 gam CuO nung nóng a,Hỗn hợp kim loại có tan hết khơng ?

b,Tính V ml dd H2SO4 96 % (D= 1,84 g/ml ) cần thiết để hồ tan hết chất rắn cịn lại sau nung

§/S : V = 17,75 ml

Bài - ĐH Thuỷ Lợi 2001 Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột kim loại ( Mg Al ) 500 ml dd hỗn

hp cha axit ( HCl 1M H2SO4 0,28 M loãng ) thu đợc dd A 8,736 lít H2 ( 273 0K atm ) Cho

rằng axit pứ đồng thời với kim loại a,Tính tổng khối lợng muối tạo thành sau pứ

b,Cho dd A pứ với V ml dd hỗn hợp ( NaOH M Ba(OH)2 0,5 M Tính V cần dùng để pứ thu đợc lợng

kết tủa lớn , tính khối lợng kết tủa

Trửụứng THPT ẹaờk Haứ GV: Trần Ngóc Giang Chãu a- mục đích u cầu

-Cđng cè kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt cđa nguyên tố, hợp chất lỡng tính - Rèn luyện kĩ viết, cân ptpứ, nêu giải thích tợng - Vận dụng làm dạng tập

* Trọng tâm

Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức viết ptpứ, giải thích tợng, giải tập b, chẩn bị

giáo án

c, ni dung-phng phỏp 1, n nh lp

2, Chữa tËp vỊ nhµ 3, Néi dung

I- lý thut

II-bài tập áp dụng

Câu Nêu tợng, giải thích viết ptpứ trờng hợp sau;

a, Cho tõ tõ tíi d dd NaOH vµo dd AlCl3

b, Cho dd AlCl3 vµo dd NaOH

c, Cho dd NaOH vµo dd CuSO4

d,Cho tõ tõ tíi d Na vµo dd ZnSO4

e, Cho tõ tõ tíi d dd HCl vµo dd NaAlO2

f, Sơc khÝ CO2 vµo dd NaAlO2

Câu Cho a mol NaOH vào dd chứa b mol AlCl3 Thiết lập mối quan hệ a b để sau pứ

có kết tủa; -Cực đại -Cực tiểu -Có kết tủa

Vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa theo số mol NaOH

C©u Cho 0,2 mol AlCl3 vào 350ml ddNaOH 1M Tính khối lợng kết tủa tạo thµnh

Câu Cho V lít dd NaOH 0,1M vào 500ml dd Al(NO3)3 0,5 M Sau pứ thu đợc 7,8 gam kết

tña TÝnh V

§/s; V= lÝt, V=9 lÝt

Câu Cho m gam K vào dd 200ml dd Al2(SO4)3 M Sau pứ thu đợc 7,8 gam kết tủa

TÝnh m

§/s; m= 11,7 gam, m= 58,5 gam

Câu Cho từ từ V lít dd HCl M vào 300ml dd KAlO2 Sau pứ thu đợc 7,8 gam kết tủa

TÝnh V

§/s; V= 0,1 lÝt, V= 0,9 lÝt

Câu 7.Cho m gam Ba vào 100ml dd AlCl3 M Kết thúc pứ thu đợc 4,68 gam kết tủa

TÝnh m

§/s; m= 12,33 gam, m= 23,29 gam

C©u 8

Một cốc đựng 200ml dd AlCl3 M Rót vào cốc V ml dd NaOH có nồng độ a mol/ l

thu đợc kết tủa, sấy khô , nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc 5,1 gam chất rắn a, Nếu V = 200ml, tính a Đ/s; a = 1,5M, a = 7,5 M

b,NÕu a = 2mol/l , tÝnh V V = 150 ml, V = 750 ml

C©u 9

Hồ tan 3,9 gam hỗn hợp Mg Al vào dd HCl vừa đủ đợc 2,24 lít khí(ở 00 C 2atm)

và dd A

1, Tính m kim loại hỗn hợp

2, Cho từ từ dd NaOH 0,5 M vào dd A Viết ptpứ xảy tính thể tích dd NaOH tối thiểu phải dùng hai trêng hỵp;

a, Thu đợc lợng kết tủa cực đại Đ/s; V= 0,8 lít b, Thu đợc lợng kết tủa cực tiểu V= 1lít

C©u 10

Cho 13,2 gam hỗn hợp X gồm K Al tan hoàn toàn 112,6 gam nớc Sau pứ thu đợc dd A chứa muối tan

a, Viết ptpứ xảy tính % theo m kim loại hỗn hợp b, Tính nồng độ % dd A

C©u 11( CĐ Cộng Đồng Hải Phòng-2005)

Hn hp A gồm K Al Lấy m gam A cho vào nớc d thu đợc 8,96 lít khí hiđrơ (đktc), dd B phần không tan C Lấy 2m gam A cho vào dd KOH d thu đợc 24,64 lít khí hirụ (ktc)

a, Tìm m lim loại A

Trường THPT Đăk Hà GV: Trn Ngc Giang Chõu

Câu 12( ĐH Nông NghiƯp I HN)

Cho 21,84 gam K vµo 200 gam mét dd chøa Fe2(SO4)3 5%, FeSO4 3,04% vµ Al2(SO4)3

8,55 % khối lợng Sau pứ, lọc tách, thu đợc kết tủa A dd B Nung kết tủa A khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc chất rắn C

1, Viết ptpứ xảy

2, TÝnh mC §/s; mC=10,77 gam

3, Tính C% chất tạo thành dd B C%K2SO4=22,29, C%KAlO2=1,42

C©u 13

Cho NaOH vào dd chứa muối AlCl3 FeSO4 đợc kết tủa A Nung A đợc chất rắn B

Cho luồng khí H2 qua B nung nóng đợc chất rắn C Xác định thành phần chất rắn C

Đ/s; - Fe NaOH d

- Fe Al2O3 NaOH đủ thiu

bài tập nhà Câu 1

Cho mét dd chøa a mol HCl vµo mét dd chøa b mol NaAlO2 ThiÕt lËp mèi quan hƯ gi÷a

a b để sau pứ ; - có kết tủa

- có kết tủa cực đại

-khơng có kết tủa Vẽ đồ thị biểu diến phụ thuộc số mol kết tủa số mol HCl

Câu 2; CĐ Công Nghiệp HN

Trộn V1 lít dd HCl 0,6 M với V2 lít dd NaOH 0,4 M thu đợc 0,6 lít dd A Tính V1, V2

biÕt r»ng 0,6 lÝt dd A hoà tan hết 1,02 gam Al2O3

Câu

Hoà tan 0,4 mol hỗn hợp gồm KOH NaOH vào nớc đợc ddA Thêm vào A m gam NaOH đợc ddB

Nếu thêm 0,1 mol Al2(SO4)3 vào dd B lợng kết tủa thu đợc lớn Tính m

§/s; m=8 gam

Câu 4; ĐH Bách Khoa HN 2001

Một hỗn hợp A gồm Ba Al

Cho m gam A tác dụng với nớc d ,thu đợc 1,344 lít khí, dd B phần khơng tan C Cho 2m gam A t/d với dd Ba(OH)2 d thu c 20,832 lớt khớ

Các khí đo đktc pứ xảy hoàn toàn a, Tính m kim loại m gam A

b, Cho 50 ml dd HCl vào dd B Sau pứ xong, thu đợc 0,78 gam kết tủa

Xác định CM dd HCl Đ/s; mAl = 8,1 gam, mBa = 2,055 gam

CM = 0,2 M, CM = 1,8 M

C©u 5; ĐH Cần Thơ 2001

Cho m gam hn hp X gồm Na2O Al2O3 lắc với nớc cho pứ hoàn toàn thu đợc

300 ml dd A chứa chất tan có nồng độ 0,5 M Thổi khí CO2 d vào

dd A thu đợc a gam kết tủa

a, Tính m % theo khối lợng chất hỗn hợp X b, Tính a Vco2 (đktc) pứ

§/s; m = 12,3 gam

a = 11,7 gam, Vco2 = 3,36 lÝt

C©u 6; ĐH Y Thái Bình 2001

Ho tan 8,1 gam kim loại M dd HNO3 loãng, vừa đủ Kết thúc pứ thấy

6,72 lít khí NO nhất(đktc) 1, Xác định kim loại M

2, Hoà tan 10,8 gam kim loại M lợng vừa đủ dd HCl, thu đợc ddA Cho dd A tác dụng với 6,9 gam Na ( Na tan hết ) Tính m kết tủa thu đợc

§/s; m = 7,8 gam

-Tuần :7,8,9

Ngày soạn: 24/09/2010 Buổi 9+10+11+12+13+14

Chủ đề 5: phơng pháp bảo toàn electron

I-mục đích yêu cầu

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

-Các đặc điểm pứ oxi hóa khử , rèn luyện kĩ viết ptpứ bán phơng trình phản ứng *Vận dụng kiến thức vào tập.

II-chuẩn bị : giáo án

III-ni dung v phơng pháp. 1,ổn định lớp.

2,Kiểm tra cũ : chữa tập cho nhà giải đáp thắc mắc học sinh. 3,nội dung phần mới.

A-lý thuyết cần nắm đợc I - Nội dung

Trong phản ứng oxi hóa - khử, số mol electron mà chất khử cho số mol electron mà chất oxi hóa nhận

- Sử dụng cho tốn có phản ứng oxi hóa - khử, đặc biệt tốn có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử.

- Trong phản ứng hệ phản ứng, cần quan tâm đến trạng thái oxi hóa ban đầu và cuối nguyên tử mà không cần quan tâm đến trình biến đổi trung gian. - Cần kết hợp với phương pháp khác bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố để giải tốn.

- Nếu có nhiều chất oxi hóa nhiều chất khử tham gia toán, ta cần tìm tổng số mol electron nhận tổng số mol electron nhường cân bằng.

* Lưu ý:

- Chỉ cần xác định trạng thái số oxi hóa ban đầu cuối nguyên tố.

- Tống số mol electron mà chất khử cho phải tống số mol electron mà chất oxi hóa nhận.

II Một số ví dụ minh họa.

1. Để m (g) bột sắt ngồi khơng khí thời gian thu được12 gam hỗn hợp chất rắn FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m là?

2. Hịa tan hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy thoát 13,44 lít khí Nếu cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V là?

3. Hịa tan hồn tồn 28,8 gam kim loại Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, tất khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước có dịng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc tham gia vào q trình là?

4. Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi thành phần : - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H2 (đktc)

-Phần nung oxi thu 2,84 g hỗn hợp oxit Giá trị m là?

5. Chia 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành phần nhau: - Phần 1: Tan vừa đủ lít dung dịch HCl thấy 14,56 lít H2 (đktc)

- Phần 2: Tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng nóng thấy 11,2 lít khí NO (đktc)

a Nồng độ mol/l dung dịch HCl là?

b Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng phần là?

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

6. Hịa tan hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lít khí.Nếu cho 8,7 gam hỗn hợp tác dụng dung dịch NaOH dư ® 3,36 lít khí Vậy cho 34,8 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO3 nóng dư thu V lít khí NO2 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn.Thể tích khí NO2 thu là?

7. Cho tan hoàn toàn 3,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch D, 0,04 mol khí NO 0,01 mol N2O Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư, lọc nung kết tủa đến khối lượng thu m gam chất rắn

a Giá trị m

b Thể tích HNO3 phản ng l B-bài tập áp dụng

Dng 1: Kim Loại phản ứng với Axit

Câu 1: CĐ 2008 KB: Chia m gam Al thành phần bằng: - Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư sinh x mol khí

- Phần 2: tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y là:

Câu 2: CĐ 2008 KB: Cho 3,6g Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư sinh 2,24 lit khí X (sản phẩm khử nhất) Khí X là:

Câu 3: ĐH 2009/KA: Hoà tan 12,42g Al dung dịch HNO3 loãng dư dung dịch X 1,344 lit hỗn hợp khí Y gồm N2O NO, tỉ khối Y so với H2 18 Cô cạn dd X thu ? (g) muối khan

Câu 4: ĐH 2009/KA: Cho 3,024g kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu 940,8 ml khí NxOy (là sản phẩm khử nhất) có tỉ khối so với H2 22 Khí NxOy kim loại M là:

Câu 5: ĐH 2009 KA:Cho hỗn hợp 1,12g Fe 1,92g Cu vào 400ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X khí NO Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V:

Câu 6: ĐH 2009KB: Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lit khí NO Giá trị m V:

Tính m.

Câu 7: Hồ tan hết 0,72 mol Mg vào dung dịch HNO3 0,1M thu dung dịch X 1,344 lit hỗn hợp khí Y gồm N2 N2O (đo 00C at) Trộn dung dịch X với dung dịch NaOH đun nóng có khí Z Biết khí Z tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M

Tính thể tích khí Y.

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R 564ml dung dịch HNO3 10%, d = 1,05g/ml thu dung dịch A 2,688 lit (đkc) hỗn hợp khí B gồm N2O NO Tỉ khối B H2 18,5

a.Tìm kim loại R Tính C% chất tan dung dịch A.

b.Cho 800ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch A Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng. c.Từ muối nitrat kim loại R chất cần thiết viết PTPƯ điều chế kim loại R.

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy toàn kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2g chất rắn

Tính Thành phần % khối lượng kim loại X.

Câu 10: Cho 16,2g bột kim loại M tan hết lit dung dịch HNO3 0,5M (D = 1,25g/ml) Sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lit hỗn hợp khí A gồm NO N2 (đkc) Trộn hỗn hợp A với O2 Sau phản ứng xảy thấy thể tích khí cịn lại 5/6 tổng thể tích hỗn hợp khí ban đầu oxi thêm vào Biết M có hố

trị III oxi phản ứng vừa đủ với hỗn hợp khí A

a.Tính thể tích khí hỗn hợp A (đo 27,30C; 1,2at).

b.Tính nồng độ % dung dịch HNO3 sau phản ứng.

Câu 11: a) Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi dung dịch HCl dư thu 1,008 lit khí H2 (đkc) dung dịch chứa 4,575g muối khan Tính m

b) Nếu hoà tan m gam hỗn hợp dung dịch HNO3 đặc H2SO4 nhiệt độ thích hợp thu 1,8816 lit hỗn hợp khí (đkc) có tỉ khối so với H2 25,25

Xác định kim loại M.

Câu 12: Cho 2,56g Cu tác dụng với 40ml dung dịch HNO3 2M thu khí X khơng màu, hố nâu ngồi khơng khí Sau phản ứng tiếp tục cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có khí X bay

Giải thích tính thể tích khí X bay cho thêm H2SO4.

………. Dạng Oxit kim loại đa hóa trị tác dụng với axit

Câu 1: ĐH 2009KB:Cho 61,2g hỗn hợp Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng đun nóng

và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lit khí NO nhất, dung dịch Y cịn lại 2,4g kim loại Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan

Tính m. Đáp số: 151,5g

Câu 1: Hoà tan 10g hỗn hợp X (Fe; Fe2O3) dung dịch HNO3 vừa đủ 1,12 lit khí NO dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là:ĐS: 11,2

Câu 2: Oxi hoá chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12g hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lit khí NO (là sản phẩm khử đkc)

Giá trị m là:ĐS 10,08

Câu 3: ĐH KB 2007: Nung m gam bột Fe ngồi khơng khí thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lit khí NO sản phẩm khử (đkc)

Giá trị m là:ĐS 2,52

Câu : Oxi hố hồn tồn 0,728g bột Fe ta thu 1,016g hỗn hợp oxit sắt Hoà tan hồn tồn X dung dịch HNO3 lỗng dư Thể tích khí NO đkc (sản phẩm khử nhất) thu là:

ĐS 22,40ml

Câu 5: Đốt cháy 5,6g bột Fe bình đựng O2 thu 7,36g hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V ml hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y so với H2 19 ĐS 896

Câu Để 6,72g Fe khơng khí thu m gam hỗn hợp X gồm chất rắn Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255ml dung dịch HNO3 2M thu V lit khí NO2 (sản phẩm khử đkc)

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

Câu 7: ĐH 2010 KB: Nung 2,23g hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn oxi sau thời gian thu 2,71g hỗn hợp Y Hoà tan hết Y vào dung dịch HNO3 dư 0,672 lit khí NO đkc (sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 phản ứng:ĐS.0,18

Câu 8: Cho 13,92g Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3, sau phản ứng thu dung dịch X 0,448 lit khí NxOy (sản phẩm khử đkc) Khối lượng HNO3 nguyên chất tham

gia phản ứng là:ĐS 12,60g

Câu 9: ĐH 2008KA: Cho 11,36g hỗn hợp X gồm: Fe; FeO; Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư 1,344 lit khí NO (đkc) dung dịch Y Khối lượng muối khan thu được

là:ĐS 38,72g

Câu 10: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Fe; FeO; Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng dư 448ml khí NO2 (đkc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 14,52g muối Giá trị m:ĐS 4,64 Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 3,2M Sau phản ứng 2,24 lit khí NO (đkc) cịn lại 1,46g kim loại không tan Giá trị m

ĐS 18,50

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 18,16g hỗn hợp X gồm Fe; Fe3O4 lit dung dịch HNO3 2M thu được dung dịch Y 4,704 lit khí NO (đkc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp:

ĐS 61,67%

Câu 13: Cho 5,584g hỗn hợp Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 loãng Sau khi phản ứng hồn tồn thu 0,3136 lit khí NO dung dịch X Nồng độ dung dịch

HNO3 là:ĐS 0,472M

Câu 14: Cho 18,56g sắt oxit tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3, sau phản ứng thu dung dịch X 0,224 lit khí oxit nitơ (sản phẩm khử đkc) Công thức oxit là

.ĐS Fe3O4 N2O

Câu 15: Cho 13,92g hỗn hợp Cu oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng 2,688 lit khí NO (đkc) 42,72g muối khan Công thức oxit sắt:ĐS FeO

Câu 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO; CuO Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 dung dịch Y 3,136 lit hỗn hợp NO2; NO (đkc), tỉ khối hỗn hợp so với H2 20,143 Giá trị m nồng độ dung dịch HNO3:

ĐS 4,608g 2,10M

Câu 17: Hoà tan hoàn toàn 30,4g hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 thốt 20,16 lit khí NO (đkc)và dd Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu bao

nhiêu gam kết tủa:ĐS 110,95g

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 25,6g hỗn hợp Fe, FeS, FeS2 S dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y V lit khí NO Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dd Y thu 126,25g kết tủa Giá trị V là:ĐS 17,92

Câu 18: Hỗn hợp X gồm Zn; ZnS; S Hoà tan 17,8g hỗn hợp X HNO3 nóng dư thu V lit khí NO2 (đkc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa nặng 34,95g Giá trị V: ĐS 22,40

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg; MgS; S dd HNO3 đặc nóng dư thu 2,912 lit khí N2 (đkc) dd Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y 46,55g kết tủa

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

Câu 20: Cho luồng khí H2 qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92g hỗn hợp X gồm chất Hoà tan hết X dung dịch HNO3 đặc nóng dư 5,824 lit NO2 (đkc) Giá trị m: ĐS 16

Câu 21: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Nung 24,1g X điều kiện khơng khí chất rắn Y Hồ tan Y lit dung dịch HNO3 2M dung dịch Z V lit khí NO Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch NH3 dư kết tủa E Nung E khơng khí đến khối lượng không đổi 31,3g chất rắn F Giá trị V:

………. Dạng kim loại qua nhiều trạng thái số oxi hóa

Câu 1: Hồ tan 4,95g hỗn hợp X gồm Fe Kim loại R chưa biết có hố trị khơng đổi dung

dịch HCl dư thu 4,032 lit H2 Mặt khác, hoà tan 4,95g hỗn hợp dung dịch HNO3 dư thu 0,336 lit NO 1,008 lit N2O Tìm kim loại R % X:

Câu 2: Cho 7,52g hỗn hợp Fe Cu vào 400ml dung dịch HNO3 x mol/l Sau phản ứng thu

dung dịch X 2,24 lit khí Y khơng màu hố nâu ngồi khơng khí Thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào dung dịch X lại thu 448 ml khí Y Giá trị x % khối lượng Fe:

Câu 3: Trộn 8,4g bột Fe 3,2g bột S Đun nóng hỗn hợp (khơng có khơng khí) cho phản ứng xảy

ra hoàn toàn Sản phẩm thu cho hoà tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy V lit khí SO2 Giá trị V:

Câu 4: Hỗn hợp X gồm FeS; FeS2; CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh

ra 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng sắt nặng 50g vào dung dịch Y, phản ứng xong thấy sắt nặng 49,48g thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với dung dịch HNO3 đặc dư sinh khí NO2 lại dung dịch E Cho dung dịch E bay lại m gam muối khan

Câu 5: Cho 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn

Tính m a. Đáp số: 111,84g 157,44g Câu 6: ĐH Dược HN 2001: Hỗn hợp X gồm FeS2 MS có số mol nhau, M kim loại có hố trị khơng đổi Cho 6,51g X tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch A1 13,216 lit hỗn hợp khí A2 có khối lượng 26,34g gồm NO2 NO Thêm lượng BaCl2 dư vào dung dịch A1 thấy tạo thành m1 gam kết tủa trắng dung dịch dư axit

Xác định kim loại M giá trị m1 Đáp số: Zn 20,97g

Câu 7: ĐH 2004 KA: Hỗn hợp A gồm FeCO3 FeS2 A tác dụng với axit HNO3 63% (D = 1,44g/ml) theo phản ứng sau: FeCO3 HNO3  muối Y + CO2 + NO2 + H2O (1)

2

S

Fe HNO  muối Y + H2SO4 + NO2 + H2O (2)

Sau phản ứng thu hỗn hợp khí B dung dịch C Tỉ khối B O2 1,425 Để phản ứng hết với chất C cần dùng 540ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi 7,568 gam chất rắn (BaSO4 coi không bị nhiệt phân) Các phản ứng xảy hồn tồn

a) X muối gì? Hoàn thành ptpư (1) (2)

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

c) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng. Đáp số: 23,89g

Câu 8: Cho 15,5g hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg vào lit dung dịch HNO3 2M Sau phản ứng xong thu dung dịch Y 8,96 lit NO Mặt khác, cho 0,05 mol X vào 500ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy toàn kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 2g chất rắn

Tính Thành phần % khối lượng kim loại X. Đáp số: 17,42%; 36,13%; 46,45%

Câu 9: Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,1 Cu2S, 0,1 mol CuFeS2 a mol FeS2 dung dịch HNO3

thu dung dịch X chứa muối sunphat Cho X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn, m có giá trị:

Câu 10.: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, F2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác

hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu V lít (đktc) khí SO2 Giá trị V là:

Câu 11: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,01 mol S, 0,03 mol FeS a mol FeS2 dung dịch

HNO3 thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X chứa muối suafat Giá trị V là:

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc

nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng muối có dung dịch Y là: Dạng Dạng toán kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối

Bài tập kim loại phản ứng với dung dịch muối

I Lý thuyết:

1/ Kim loại A nhúng vào dung dịch muối Bn+ kết quả:

- Kim loại A bị oxh thành Am+ làm cho A bị giảm khối lượng

- Đồng thời A khử Bn+ thành kim loại B bám vào kim loại A làm cho A tăng khối lượng + Nếu khối lượng A tan nhiều khối lượng B bám vào kim loại A giảm khối

lượng

+ Nếu khối lượng A tan khối lượng B bám vào kim loại A tăng khối lượng - Độ chênh lệch khối lượng kim loại A: Äm = mbv - mtr

2/ Phương pháp chung:

- HS vào PTPứ: Nếu MA > MB Äm = mtra - mbr

Thanh A giảm khối lượng Nếu MA < MB Äm = mbv - mtra

- Lập hệ phương trình tốn học giải

II/ Bài tập mẫu - Hướng dẫn giải:

Bài tập 1: Có kim loại M hoá trị II, tiến hành thí nghiệm:

- TN1: Nhúng M vào lít dd FeSO4 , sau TN1 thấy thăng tăng Äm1 = 16g - TN2: Nhúng M vào lít dd CuSO4 , sau TN2 thấy thăng tăng Äm2 = 2Dg

Các phản ứng xảy hồn tồn, sau thí nghiệm: M dư, dd muối Fe2+ Cu2+ có cùng CM ban đầu Xác định tên M

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu M + Fe2+ → M2+ + Fe (1)

M + Cu2+ → M2+ + Cu (2)

Vì M dư, phản ứng xảy hồn toàn nên muối hết Gọi x = nFe2 = nCu2 (mol)

- TN1: Có khối lượng M tăng: (56 - M)x = 16 - TN2: Có khối lượng M tăng: (64 - M)x) = 20 Giải hệ phương trình M = 24, M Mg

Bài tập 1: Một kim loại A (II) nhúng vào dd CuSO4, sau thí nghiệm khối lượng giảm

1% so với khối lượng ban đầu Cũng nhúng vào dd Hg(NO3)2, sau khối lượng tăng 67,5% so với ban đầu nhau, độ giảm số mol Cu2+ gấp lần độ giảm số mol Hg2+ Xác định tên kim loại A

 Hướng dẫn giải

A + Cu2+ → A2+ + Fe (1) A + Hg2+ → A2+ + Cu (2)

- Gọi khối lượng A ban đầu m0

- Số mol Hg2+ phản ứng = x  số mol Cu2+ phản ứng = 2x - Theo (1) giảm 1%: ( 64)2 100

0

x m

x A 

= - Theo (2) tăng 67,5%: (201 ) 100

0

x m

x A 

= 67,5 -Chia vế phương trình cho nhau:

A A

  201

64

= 671,5  A = 65 III/ Một số tập tự giải:

Câu 1: Cho m gam Cu vào dung dịch chứa 13,6g AgNO3, khuấy kĩ Khi phản ứng xong thêm

tiếp vào dung dịch lượng H2SO4 lỗng đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 9,28g kim loại, dung dịch A, khí NO Lượng NaOH cần thiết để tác dụng hết với chất A 13g Xác định m số mol H2SO4 cho vào dd.

Câu 2: Nhúng kim loại R khối lượng vào dung dịch muối Cu(NO3)2 Pb(NO3)2

Khi số mol muối nitrat R dung dịch khối lượng thứ giảm 0,2%, thứ hai tăng 28,4% Giả sử tất Cu, Pb thoát bám R Xác định

kim loại R.

Câu 3: Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100ml dung dịch AgNO3

Cu(NO3)2, khuấy kí tới phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch A 8,12g chất rắn không tan B gồm loại Hoà tan B dung dịch HCl dư thu 0,672 lit khí Các phản ứng xảy hồn tồn Tính CM của dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 ban đầu:

Câu 4: Hỗn hợp X gồm FeS; FeS2; CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh

ra 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng sắt nặng 50g vào dung dịch Y, phản ứng xong thấy sắt nặng 49,48g thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với dung dịch HNO3 đặc dư sinh khí NO2 cịn lại dung dịch E Cho dung dịch E bay lại m gam muối khan Giá trị lớn m:

Câu 5: ĐH 2007KB: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào dung dịch CuSO4 dư Sau kết thúc

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

Câu 6: ĐH 2008 KB: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng

chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng Zn ban đầu 0,5g Cô cạn phần dung dcịh sau phản ứng thu 13,6g muối khan Tổng khối lượng muối X:

Câu 7: ĐH 2008 KB: Tiến hành thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt dư vào V1 lit dung dịch Cu(NO3)2 1M - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt dư vào V2 lit dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 là:

Câu 8: ĐH 2009KB:Nhúng Fe nặng 100g vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,2M

và AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy Fe ra, rửa làm khô cân nặng 101,72g Khối lượng Fe phản ứng:

Câu 9: ĐH 2009 KB: Cho 2,24g Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2

0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là:

Câu 10: Cho 14g bột sắt vào 400ml dung dịch (A) gồm AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 aM Khuấy nhẹ phản ứng kết thúc thu dung dịch (B) 30,4g chất rắn (D)

1.Viết phản ứng xảy ra.2.Tính a = ? 3.Tính thành phần phần trăm chất chất rắn D?

Bài tập 11: R, X, Y; kim loại hố trị II có ngun tử khối tương ứng r, x, y nhúng kim loại R

cùng khối lượng vào dd muối nitrat X, Y số mol muối nitrat R dd khối lượng thứ giảm a%, thứ tăng b% so với ban đầu:

a/ Lập biểu thức tính r theo x, y

b/ Nếu X: Cu, Y: Pb a = 0,2%, b = 28,4% Xác định tên R? (Đáp án R: Zn)

Bài tập 12: kim loại X: có khối lượng a(g) Thanh thứ nhứng vào 100mldd AgNO3,

thanh thứ hai nhúng vào 1,5l dd Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy hai kim loại khỏi dd thấy thứ tăng

khối lượng, thứ hai giảm khối lượng nhưg tổng khối lượng hai 2a(g), đồng thời nồng độ mol muối kim loại X dd Cu(NO3)2 gấp 10 lần dd AgNO3

Biết X hoá trị II, xác định tên X?

(Đáp số: Khối lượng tăng = khối lượng giảm X: Zn)

Bài tập 13: Cho lít bột kim loại B vào cốc (1) đựng dd AgNO3 cốc (2) đựng dd Cu(NO3)2 Sau thời gian

chất rắn thu cốc (1) tăng thêm 27,05g cốc (2) tăng thêm 8,76g Biết khối lượng B tan vào cốc (2) nhều gấp hai lần so với lượng B tan vào cốc (1) Tìm B (Đáp số: B: Cr)

Bài tập 14: Cho 16,08g hỗn hợp (Fe, Cu) tác dụng vừa đủ dd H2SO4 lỗng → V lít H2, dd X chất khơng tan

a/ Phương trình phản ứng b/ Khối lượng kim loại A? V?

c/ Nhúng kim loại M (hóa trị II) vào dd X, phản ứng hồn tồn khối lượng M tăng 4,8g Tìm kim loại M? (Đáp số: M : Mg)

Bài tập 15: Một Zn nặng 5,2g ngâm vào 100ml dd CuSO4 1M Sau thời gian lấy Zn cân lại thấy

chỉ nặng 5,18g

a/ Tính khối lượng Cu bám vào

b/ Tính CM muối có dd sau lấy Zn

Bài tập 16: Nhúng đinh sắt vào 100ml dd CuSO4 1M, sau thời gian cânlại thấy nặng 5,2g Dung dịch cịn

lại đem cạn 15,8g hỗn hợp muối khan a/ Xác định thành phần hỗn hợp muối b/ Tính khối lượng đinh sắt ban đầu

Bài tập 17: Cho 1,12g bột Fe 0,24g bột Mg vào bình đựng sẵn 250ml dd CuSO4 CM khuấy kỷ

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

Hướng dẫn: Äm = 1,88 - (1,12 + 0,24) = 0,52

Tính hệ phản ứng: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Nếu Mg phản ứng hết Äm1 = 0,01 x 40 = 0,4g < 0,52g

Vậy Mg hết, sắt phản ứng phần x(mol), khối lượng tăng thêm: (64 -56)x = 0,52 -0,4 = 0,12  x = 0,015 < 0,2 mol Fe

suy CM = (0,01 + 0,015)/0,25 = 0,1M

Bài tập 18: Một đồng có khối lượng 16,96g ngâm vào 0,5l dd AgNO3 CM Sau thời gian lấy kim

loại khỏi dd cân lại thấy tăng 20g Dung dịch lại thêm dd NaCl đến dư vào thu 1,435g kết tủa trắng a/ Tính mAg phủ lên bề mặt Cu

b/ CM

(HD: Phản ứng xảy khơng hồn tồn, CM = 0,1M)

Bài tập 19: Hỗn hợp bột E gồm Fe kim loại R có hố trị không đổi Trộn cia 22,5g hh E làm phần

bằng nhau:

- Hoà tan hết phần dd HCl thu 3,696lít H2 (đkc)

- Phần tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 loãng →3,36l NO (đkc)

a/ Xác định tên R

b/ Cho phần vào 100ml dd Cu(NO3)2 CM , lắc kỹ để Cu(NO3)2 phản ứng hết, thu chất rắn F có

khối lượng 376g Tính CM

Hướng dẫn: a/ R: Al b/ mphần = 7,53 → Äm = 2,23g

Trình tự phản ứng 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu phản ứng hết

Äm1 = (3x64 - 2,27)x0,03 = 2,07 < 2,23

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Vậy Fe có phản ứng phần, làm tăng khối lượng

Äm2 = (64-56)x = 2,23 -2,07 = 0,16 suy x = 0,02 (Đáp số: CM = 0,65M)

Bài tập 20: Nhúng Zn Fe vào dd CuSO4 Sau thời gian nhấc dd thu có CM

ZnSO4 = 2,5 CMFeSO4 Mặt khác khối lượng dd giảm 0,11g Tính khối lượng kim loại tanvào dd)

Hướng dẫn: x =

4

FeSO

n ,

4

ZnSO

n = 2,5x Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu → Äm

1 = (65 - 64)x 2,5x = 2,5x giảm

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu → Äm

2 = (64 - 56)x = 8x Tăng

Ämdd giảm = 8x - 2,5x = 0,11 suy x = 0,02

hỗn hợp kim loại phản ứng hỗn hợp dung dịch muối

I/ Lý thuyết:

1/ Hỗn hợp kim loại phản ứng dung dịch muối

- Bản chất phản ứng oxi hoá - khử nên kim loại có tính khử mạnh phản ứng hết truớc

2/ Một kim loại phản ứng với dd muối

- Bản chất phản ứng oxi hoá - khử nên ion kim loại có tính oxi hố mạnh phản ứng hết trước

II/ Phương pháp:

1/ Phân tích đề: - Chú ý dấu hiệu định tính để xác định trường hợp xảy

- Sau phân tích dấu hiệu định lượng:

+ So sánh trực tiếp luợng chất tham gia phản ứng

+ So sánh lượng chất tham gia phản ứng với lượng sản phẩm

2/ Một số thủ thuật tính tốn hay sử dụng:

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu - Dùng định luật bảo tồn khối lượng

- Xét trường hợp chất phản ứng vừa đủ để chọn trường hợp xảy toán - Dùng tăng giảm khối lượng để suy luận chọn trường hợp xảy toán

III/ Bài tập mẫu hướng dẫn phân tích đề:

Bài 1: Cho m gam Fe tác dụng với lít dd hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M Phản ứng

xảy hoàn toàn thu chất rắn A nặng 15,28g dd B a/ m bao nhiêu?

b/ Cho dd NaOH dư vào dd B Tính khối lượng kết tủa tạo

Hướng dẫn:

- Đây toán khối lượng phản ứng hh dd muối nên trình tự phản ứng xảy ra: Fe + 2Ag2+ → Fe2+ + 2Ag (1)

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (2)

- Không thể so sánh trực tiếp lượng chất tham gia phản ứng Fe chưa xác định lượng Khơng có dấu hiệu định tính nên khơng xác định (2) xảy phản ứng chưa

- Vì lý nên xét hai trường hợp phản ứng xảy vừa đủ sau: * Trường hợp 1: Fe phản ứng vừa đủ hết với Ag+  có (1) xảy ra. A: Ag mA = 108 x 0,1 = 10,8

* Trường hợp 2: Fe phản ứng vừa dư hết với dd Ag+, Cu2+ → có (1) (2) xảy ra. Chất rắn A: Ag, Cu mA = 108 x 0,1 + 64 x 0,1 = 17,2

Theo đề 10,8 < mA = 15,28 < 17,2

Nên: Phản ứng (1) xảy hồn tồn Fe cịn dư sau (1) tiếp tục phản ứng phần với dd Cu2+ theo (2).

Vậy chất rắn A: Ag, Cu Dung dịch B: Fe2+, Cu2+ dư.

Đặt ẩn: nFe phản ứng (1) = a , nFe phản ứng (2) = b

MA = 108 x 0,1 + 64 x b = 15,28 suy b = 0,07 a = nAg

2

=

x 0,1 = 0,05 m = 56 (a + b) = 6,72

Phương pháp xét trường hợp vừa đủ hay sử dụng dạng tập

Bài 2: Cho 2,144g hỗn hợp A gồm Fe, Cu vào 0,2 lít dd Ag+ C

M Phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,168g chất rắn C dd B Lờy toàn dd B phản ứng dd OH- dư thu kết tủa C nung trong khơng khí kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu 2,56g chất rắn D

a/ Tính % khối lượng hỗn hợp A b/ CM

c/ Lấy toàn C tác dụng với dd Ag+ dư thu chất rắn D’ Hơi khối lượng D’ tăng lên so với khối lượng C %?

Hướng dẫn:

- TT phản ứng: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1) Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (2)

- Không thể so sánh trực tiếp hỗn hợp Fe, Cu với dd Ag+ lượng Ag+ chưa xác định. - So sánh lượng hỗn hợp A với sản phẩm:

+ Nếu so sánh A với lượng D thì:

D hỗn hợp oxit kim loại: Nếu A hết mD = mA + m0xi (*)

Bài 3: Cho 13,8g hỗn hợp với Fe, Cu phản ứng hoàn toàn với 0,5l dd Ag+ C

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

đến khối lượng không đổi thu 12g hỗn hợp oxit kim loại Tính % khối lượng kim loại ban đầu, CM ?

Hướng dẫn:

- TT phản ứng: Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1) Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (2)

- Không thể so sánh trực tiếp lượng hỗn hợp kim loại dd Ag+. - Nếu so sánh thì:

+ Giả sử hỗn hợp Fe, Cu hết, chất rắn E gồm có Ag: 64

8 , 13

216 < mAg <

56 , 13

216  46,58 < mAg < 53,23

Giả thiết cho mE = 37,2 < mmin Vậy điều giả sử sai Suy hỗn hợp Fe, Cu dư, dd Ag+ phản ứng hết Tương tự nhu 2 - Chọn so sánh cách khác: So sánh mhỗn hợp kim loại mhỗn hợp oxit + Nếu (Fe, Cu) phản ứng hết mhỗn hợp oxit = mhỗn hợp kim loại + m oxi > 13,8 Điều mâu thuẫn giả thiết Vậy (Fe, Cu) dư, dd Ag+ hết.

- So sánh định tính: Để thu hỗn hợp oxit kim loại dd B phải chứa muối có khả tạo hiđroxit, dd B phải có Fe+, suy phải có Cu2+

Vậy trường hợp phải xét: Cu phản ứng phần, dư phần (ẩn số cho toán Fe: a; Cu phản ứng: b; Cu dư: C)

IV/ Một số tập tự giải:

Bài 1: Trộn dd AgNO3 0,42M dd Pb(NO3)2 0,36M với thể tích Thu dd A cho 0,81g

Al vào 100ml dd A thu chất rắn B dd C a/ mB ?

b/ Cho 20ml dd NaOH vào dd C thu 0,936g kết tủa Tính CM dd NaOH?

c/ Cho B tác dụng dd Cu(NO3)2 thu 5,906g chất rắn D Tính % chất D?

Hướng dẫn:

a/ So sánh trực tiếp: nAl phản ứng = 0,019, Al dư: 0,04 c/ Al dư: 0,04

B Ag : 0,021 + dd Cu2+ → 5,906g chất rắn D. Pb : 0,018

MD = 2,56g ; mA = 2,144g

Hai số liệu thoả mãn (*) nên chưa cho ta rút kết luận so sánh A D Vậy ta chọn cách so sánh A chất rắn C:

- Nếu A hết chất rắn C Ag: 64

144 ,

216 < mAg <

56 144 , 216 MC(gt) < 7,236 < mAg , 8,270

Vậy A hết lượng chất rắn C tối thiểu phải thu 7,236g Nhưng theo giả thiết mC = 7,168g Vậy A không tham gia hết Phản ứng xảy hoàn toàn nên Ag+ hết, A dư.

- A dư có khả sau:

+ Trường hợp 1: C: Fe, dư, Cu chưa phản ứng, Ag + Trường hợp 2: C: Cu chưa phản ứng, Ag

+ Trường hợp 3: C: Cu phản ứng phần → dư phần, Ag

 Chọn trường hợp 2: Fe phản ứng hết, Ag+ phản ứng hết tức Fe Ag+ phản ứng vừa đủ với để xét

Lúc C: Cu, Ag

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu 2Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe2O3 + H2O

mFe/A = mFe/Fe2O3 = 56 x x 160

56 ,

= 1,792 (định luật bảo toàn khối lượng) mFe/A = 2,144 - 1,792 = 0,352

mC = mCu + mAg = 0,352 + 108 x x

56 792 ,

= 7,264 > mC (giả thuyết) Vậy trường hợp không xảy ra, suy trường hợp không xảy

Vậy để mC có số liệu giả thuyết Cu phải phảnứng phần: Tức trường hợp xảy - ẩn số: nFe = a, nCu phản ứng = b, nCu dư = c

- Dựa vào số liệu mA, mC, mD để lập hệ phương trình chứa ẩn - Ag không phản ứng → mD = mAg + mD’ → mD’ = 3,638

- Nếu Al phản ứng hết, vừa dư dd Cu2+ thì: m

D’ = 1,056 + 207 x 0,018 = 4,782 Giả thuyết cho: 1,056 < mD’ < 4,782 Vậy Al hết, Pb phản ứng phần, dư phần Kết quả: Pb phản ứng: 0,008mol

 Chú ý: Có thể dùng phương pháp tăng giảm khối lượng. mD’ = 3,638

mAl + Pb trước phản ứng = 27 x 0,04 + 207 x 0,018 = 4,023 Suy khối lượng hỗn hợp giảm: 0,385g

- Nếu có Al phản ứng khối lượng hỗn hợp tăng, khối lượng sinh Cu (MCu > MAl) Vậy Pb xảy phản ứng với Cu2+ để khối lượng hỗn hợp giảm sau phản ứng.

Bài 2: Cho a(g) Fe phản ứng 200ml dd Ag2+ Cu2+ phản ứng hoàn toàn thu 3,44g chất rắn B dd

C Cho dd C tác dụng OH- dư thu 3,68g kết tủa gồm kim loại Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 3,2g chất rắn

a/ a bao nhiêu? b/ CM bao nhiêu?

Hướng dẫn: Phân tích định tính suy ra: dd C: Fe2+, Cu2+

Xét trường hợp: Cu2+ chưa phản ứng Cu2+ phản ứng phần, dư phần

Bài 3: Cho 8,3g hỗn hợp A gồm Fe, Cl phản ứng 200ml dd Ag2+ CuSO

4 1,05M Phản ứng hoàn toàn thu 15,68g chất rắn B gồm kim loại Tính % Fe, Al ban đầu

Hướng dẫn: Phân tích định tính, chất rắn B gồm: Fe, Cu

Xét trường hợp: Fe chưa phản ứng Fe phản ứng phần, dư phần

Bài 4: Cho 1,36g hỗn hợp A gồm Mg, Fe phản ứng 0,4lít dd Cu2+ a M, thu 1,84g chất rắn B

và dd C Cho dd C tác dụng với lượng NaOH dư thu kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 1,2g chất rắn D’

a/ Tính % Mg, Fe ban đầu, a bao nhiêu?

b/ Cho 1,36g A phản ứng V (ml) dd AgNO3 0,1M thu chất rắn E: 3,36g Tính % chất E xác định V?

Hướng dẫn:

- So sánh 1,36g A 1,2g chất rắn D’ suy A dư, dd Cu2+ hết.

- Chia trường hợp: Xét trường hợp vừa đủ: Mg vừa hết với lượng Cu+ cho Suy ra: Fe phải phản ứng phần, dư phần

Bài 5: Cho 1,58g hỗn hợp A gồm Mg, Fe phản ứng 125ml dd Cu2+ C

M thu 1,92g chất rắn C dd B Cho dd B tác dụng với dd OH- dư thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 0,7g D gồm oxit kim loại

Hướng dẫn:

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu - Chia trường hợp Bài tốn: Mg hết, Fe phản ứng, Fe dư

Bài 6: Cho 9,16g A gồm Zn, Fe, Cu phản ứng với 170ml dd Cu2+ 1M thu kết tủa C dd B Nung

C khơng khí 12g chất rắn Cho 1/2 dd B tác dụng với dd OH- dư thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí thu 5,2g chất rắn D Tính % hỗn hợp A?

Hướng dẫn:

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Vì hỗn hợp A cho, dd Cu2+ so sánh trực tiếp: 0,141 < n

A < 0,164 < 0,17Cu2+ Nên hỗn hợp A hết, Cu2+ dư.

Vậy C: Cu ban đầu + Cu sinh ddB: Cu2+ dư, Zn2+, Fe2+

Bài 7: 13,8g hỗn hợp A (Al, Fe) phản ứng 0,4mol Cu2+ thu chất rắn B gồm kim loại: 28,4g

và dd C Cho dd C tác dụng V (l) dd Ba(OH)2 0,015M Thu kết tủa a/ % hỗn hợp A?

b/ V? cho lượng kết tủa thu max,

Hướng dẫn:

- Không so sánh trực tiếp hỗn hợp A Cu2+ kim loại Al, Fe khác hố trị. - Nếu A hết, Cu2+ dư thì: m

B < 0,4 x 64 = 25,6 (mâu thuẫn giả thuyết) Vậy A dư, Cu2+ hết

- Để thu B gồm kim loại: Chắc chắn có Cu Suy Fe chưa phản ứng

Fe phản ứng phần

- So sánh mB sinh Fe chưa phản ứng (loại): mB= 32,2 > 28,4 - Bài toán xảy ra: Fe phản ứng phần, dư phần

Tuần :10

Ngày soạn: 17/10/2010 Buổi 15+16

Chủ đề 6: vẬN DỤNG NGUYấN Lí CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG

DẠNG TOÁN LIấN QUAN ĐẾN HẰNG SỐ CÂN BẰNG I mục đích yêu cầu

-Hs nắm khái niệm tốc độ phản ứng, cân hóa học -Nắm nội dung nguyên lý chuyển dịch cân Lơ-sa-tơ-li-ê -Viết đợc biểu thức tính số cân Kcb

*VËn dơng kiÕn thøc vµo tập. II-chuẩn bị : giáo án

III-nội dung phơng pháp. 1,ổn định lớp.

2,Kiểm tra cũ : chữa tập cho nhà giải đáp thắc mắc học sinh. 3,nội dung phần mới.

A-lý thuyết cần nắm đợc I.Cõn húa học

1.Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch

Đặc điểm phản ứng thuận nghịch chất phản ứng khơng chuyển hóa thành sản phẩm, nên hệ cân ln ln có mặt chất phản ứng sản phẩm

2 Sự chuyển dịch cân hóa học

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu khác tác động yếu tố từ bên ngồi lên cân

Những yếu tố làm dịch chuyển cân nồng độ, áp suất nhiệt độ Chúng ta gọi yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học

3 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học a Ảnh hưởng nồng độ

Khi tăng giảm nồng độ chất cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm nồng độ chất

b Ảnh hưởng áp suất

Khi tăng giảm áp suất chung hệ cân cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng việc tăng giảm áp suất

Nếu phản ứng có số mol khí hai vế phương trình hóa học cân phản ứng khơng có chất khí áp suất khơng ảnh hưởng đến cân phản ứng

c Ảnh hưởng nhiệt độ

Khi tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa chiều làm giảm tác dụng việc tăng nhiệt độ giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác dụng việc giảm nhiệt độ

*Ta có kết luận chung:

Ba yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ ảnh hưởng đến cân hóa học Lơ Sa-tơ-li-ê (nhà hóa học Pháp) tổng kết thành nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê:Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi

2 Hằng số cân

- Axit chất nhường proton

Vd: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-

( Hằng số phân li axit [H3O+ ][CH3COO- ] [CH3COOH]

Giá trị Ka phụ thuộc vào chất axit nhiệt độ

Ka nhỏ , lực axit yếu )

- Bazơ chất nhận proton

Vd: NH3 + H2O NH4+ + OH –

( Hằng số phân li bazơ [NH4+][OH –] [ NH3 ]

Giá trị Kb phụ thuộc vào chất baz nhiệt độ

Kb nhỏ , lực bazơ yếu )

B Bài tập áp dụng

C©u 1.Viết biểu thức số phân li axit Ka số phân li bazơ Kb cho trường hợp sau : HF , ClO- , NH

4+ , F

-Câu Trong lít dung dịch HF có chứa 4,0g HF nguyên chất Độ điện li axit % Hãy tính số phân li axit HF

Câu Axit propanoic (C2H5COOH) axit hữu cơ, muối axit dùng để bảo quản thực phẩm lâu bị mốc Hằng số phân li axit propanoic : Ka = 1,3.10-5 Hãy tính nồng độ ion H+ dung dịch C2H5COOH 0,10M

Ka

===

Kb

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

Câu Đimetylamin ((CH3)2NH) bazơ mạnh amoniac Đimetylamin nước có phản ứng :(CH3)2NH + H2O (CH3)2NH2+ + OH

-a) Viết biểu thức tính số phân li bazơ Kb đimetylamin b) Tính pH dung dịch đimetylamin 1,5M biết Kb = 5,9.10-4 câu Dung dịch axit fomic (HCOOH) 0,007M có pH = 3,0

a) Tính độ điện li axit fomic dung dịch

b) Nếu hịa tan thêm 0,001mol HCl vào lít dung dịch độ điện li axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích

câu Có dung dịch axit CH3COOH (chất điện li yếu) Nếu hòa tan vào dung dịch tinh thể CH3COONa (Chất điện li mạnh), nồng độ H+ có thay đổi khơng , có thay đổi ? Giải thích

câu Cân sau tồn dung dịch : CH3COOH    H+ + CH3COO- Độ điện li α CH3COOH biến đổi ?

a Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl b Khi pha loãng dung dịch

c Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH

d Nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch CH3COONa câu Tính nồng độ H+ dung dịch sau :

a Dung dịch CH3COOH 0,1M Biết Ka = 1,75.10-5 b Dung dịch NH3 0,1M Biết Kb = 6,3.10-5

c Dung dịch CH3COONa 0,1M Biết số bazo Kb CH3COO- 5,71.10-10 câu 9.Ở 850oC phản ứng : CO (k) + H

2O (k)ƒ CO2(k) + H2(k) trạng thái cân có số cân KC = Tại thời điểm ban đầu nồng độ chất là: [CO] = 0,2 M [H2O] = 0,1 M Tính nồng độ chất trạng thái cân

câu 10.Phản ứng : 2NO(k) + Cl2(k) ƒ 2NOCl (k) có nồng độ chất ban đầu : [NO] = 0,5 M [Cl2] = 0,2 M đạt trạng thái cân có 20% lượng khí NO tham gia phản ứng Tính số cân theo nồng độ phản ứng

câu 11.Tính số cân phản ứng 850oC theo nồng độ theo áp suất. CO(k) + H2O (k) ƒ H2 (k) + CO2 (k)

Cho biết nồng độ ban đầu chất: [CO] = mol L-1

[H2O] = mol.L-1

Tại thời điểm cân thiết lập [CO2] = 0,75 mol.L-1

Câu 12.Trộn mol khí CO với mol H2O 850oC bình L Khi cân hóa học thiết lập số mol khí CO2 thu 0,75 mol Tính giá trị số cân theo áp suất theo nồng độ

Câu 13.Nêu nguyên lý chuyển dịch cân Le Châtelier Cho phản ứng sau:

1) CO(k) + H2O (h) ƒ CO2 (k) + H2 (k) H > 0

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu 4) N2 (k) + O2 (k) ƒ NO (k) H >

5) CO (k) + H2 (k) ƒ CH4 (k) + CO2 (k) H < 6) CaO (r) + CO2 (k) ƒ CaCO3 (r) H < 7) N2O4 (k) ƒ NO2 (k) H > Cân hóa học chuyển dịch theo chiều ? Nếu : a) Tăng áp suất hệ ?

b) Tăng nhiệt độ ? c) Giảm nồng độ tác chất d) Tăng nồng độ sản phẩm e) Giảm nồng độ sản phẩm

Câu 14 Cho phản ứng sau: CO2(k) + H2(k) ƒ CO (k) + H2O (k)

Tính số cân KC biết thời điểm cân ta có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO 0,8 mol nước chứa bình tích L Nếu nén hệ cho thể tích hỗn hợp khí giảm xuống, cân hóa học chuyển dời nào?

Câu 15.Tính pH trường hợp sau:

a) Dung dịch CH3COOH 0,1 M = 1,4% b) Dung dịch NaOH 0,001 M

c) Dung dịch NH4Cl 0,1 M với Pkb NH4OH 4,75

d) Dung dịch CH3COONa 0,1 M Cho pKa CH3COOH 4,75 e) Dung dịch CH3COOH 0,1 M Cho pKa CH3COOH 4,75 f) Tính pH dung dịch amoniac 0,1M , Kb = 1,8 10-5

Câu 16.Độ điện li dung dịch CH3COOH 0,01 M 0,0415.Tính số điện li CH3COOH pH dung dịch

Câu 17.Trộn 100 mL dung dịch CH3COOH 0,1M với 100mL dung dịch CH3COOH 0,2 M Tính pH dung dịch thu

Câu 18 (ĐH 2009/KA): Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 có nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt TTCB t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC phản ứng là:

Câu 19 Áp dụng nguyên lí dịch chuyển cân Le Satơlie để giải tập sau: Ở nhiệt độ thường có hỗn hợp gồm NO2 N2O4 trạng thái cân bình kín: 2NO2( )k  N O2 4(khí khơng màu) H 62,8KJ

Màu sắc hỗn hợp thay đổi nếu: - Nhúng bình vào nước đa

- Nhúng bình vào nước sơi

Câu 20.Bình kín có V = 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol N2 (ở toC) đạt đến trạng thái cân có 0,2 mol NH3 tạo thành

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

b Tính hiệu suất tạo thành NH3 Muốn hiệu suất đạt 90% cần phải thêm vào bình mol N2 ?

c Nếu thêm vào bình mol H2 mol NH3 cân chuyển dịch phía ? Tại ? d Nếu thêm vào bình mol heli, cân chuyển dịch phía ? Tại ?

. Tuần :11

Ngày soạn: 17/10/2010 Buæi 17+18

Chủ đề 7: HOàN THàNH PHƯƠNG TRìNH PHảN ứng hóa học

TÍNH OXI HĨA CỦA NO3- TRONG CC MễI TRNG

I-mục tiêu häc

-Cđng cè kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt cđa axit HNO3

-Cđng cè kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt cđa mi nitrat, pp ®iỊu chÕ axit HNO3 PTN CN

-Rèn luyện kĩ : giải thích , dự đoán, nhận biết tợng

-Rèn lun kĩ tính tốn, t lập sơ đồ viết ptpứ theo chuỗi chuyển hố *Trọng tâm :

Vận dụng tính chất hoá học axit HNO3 muối nitrat để giảI thích tợng , viết ptpứ làm

bài tập tính tốn II-đồ dùng dạy học

Giáo án , đề thi TSĐH-CĐ 99-05 III-nội dung phơng pháp 1,ổn định lớp

2,Chữa tập cho nhà 3,Nội dung bµi míi

A-Lý thuyết cần nắm đợc i-axit HNO3

1,TÝnh chÊt ho¸ häc

a,TÝnh axit : ion H+ ph©n tư g©y

-HNO3 axit mạnh, nớc ®iƯn li hoµn toµn

-Có đầy đủ tính chất hoá học dd axit +Làm đỏ qu tớm

+Tác dụng với oxit bazơ, bazơ +T¸c dơng víi mi

b,TÝnh oxi ho¸ : ion NO3- gây

-oxi hoá hầu hết kim loại ( trừ Au , Pt ) không giảI phóng H2 Ngoài muối nớc chó sản phẩm khử

( NH4NO3 , N2 , N2O , NO , NO2 ) tuỳ thuộc vào độ mạnh kim loại nồng độ axit điều kin tin hnh

phản ứng

-oxi hoá nhiều phi kim, đa mức oxi hoá phi kim lên mức oxi hoá cao -oxi hoá nhiều hợp chất, đa mức oxi hoá nguyên tố từ thấp lªn cao

*Chó ý :

-Axit HNO3 đặc thờng giảiphóng khí NO2

-Axit HNO3 lỗng kim loại có tính khử yếu ( đứng sau Cu ) thờng giảI phóng NO )

-Kim loại Al , Fe bị thụ động với HNO3 đặc nguội

-Au , Pt tan nớc cờng thuỷ (nớc cờng toan ) hỗn hợp dd víi tØ lƯ 3V HCl vµ 1VHNO

VD : Au + HCl + HNO3 -> AuCl3 + NO + 2H2O

*§/C :

- Trong phßng thÝ nghiƯm : NaNO3tt + H2SO4đ -> NaHSO4 + HNO3

- Trong công nghiÖp : NH3 -> NO -> NO2 -> HNO3

2,Muèi nitrat

-CÊu t¹o : M(NO3)n , hc NH4NO3

-TÝnh chÊt

*Chú ý : ion NO3- thể hiên tính oxi hoá môI trờng axit kiềm

VD:

2KNO3 + 3Cu + 8H+  3Cu2+ + 2NO +2K+ + 4H2O

NaNO3 + 4Zn + 7NaOH  4Na2ZnO2 + NH3 +2H2O

*NhËn biÕt ion NO3-

Cho hỗn hợp ( Cu + H2SO4 đặc ) vào dd muối nitrat , tợng dd thu đợc có màu xanh có khí

màu nâu thoát ptpứ :

3Cu + H+ + NO

3-  Cu2+ + NO + H2O

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

II BÀI TẬP ÁP DỤNG

Câu 1.Cho 3,84 gam Cu tác dụng với 80 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M HCl 1M thu tối đa lit NO (đktc)

Câu 2: cho 7,68 gam Cu vào 120 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 1M H2SO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu lít NO (đktc) spk Cơ cạn dung dịch thu gam muối khan

Câu 3: Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỷ khối so với H2 15 dung dịch A

a) Tính thể tích khí sinh đktc

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần cho vào dung dịch A để kết tủa tồn ion Cu2+ có dung dịch A

Câu4: cho 25,6 gam Cu vào dung dịch HNO3 sau phản ứng thu hỗn hợp X 4,48lít (đktc) khí NO Cho tiếp 100ml dung dịch HCl 0,8 M vào X có thu khí khơng, lit(đktc)

Câu 5: ĐH 2009 KA:Cho hỗn hợp 1,12g Fe 1,92g Cu vào 400ml dung dịch hỗn hợp H2SO4

0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X khí NO nhất Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá

trị tối thiểu V:ĐS 360

Câu 6: ĐH 2009KB: Cho m gam bột Fe vào 800ml dd Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lit khí NO Giá

trị m V:

Câu 7: ĐH KB 2007: Thực thí nghiệm: TN1: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch

HNO3 1M thoát V1 lit NO TN 2: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lit NO Biết NO sản phẩm nhất, thể tích khí đo điều kiện

Mối quan hệ V1 V2 là:

Câu 8.Cho bột Zn vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 NaOH, kết thúc phản ứng thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NH3 H2 Cho hỗn hợp vào bình kín nung nóng để nhiệt phân NH3, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí N2 chiếm

12

thể tích V, H2 chiếm

12

thể tích V, cịn lại NH3

a Tính thể tích V đktc

b Tính tỉ khối hỗn hợp trước sau phản ứng so với H2, giải thích thay đổi tỉ khối c Sục hỗn hợp khí A vào dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng cho thêm nước cất vào thành lít dung dịch Tính pH dung dịch muối tạo thành, biết pKNH3 = 4,75

PHẦN 2: MỘT SỐ PHƯƠNG TRÌNH CÂN BẰNG OXI HĨA KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON

Câu 14 Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl

2 FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O

3 FeS2 +O2 → Fe2O3 + SO2

4 P + NaOH + H2O → PH3 + Na2HPO3 (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3

6 Ca3(PO4)2 + SiO2 +C → P + CaSiO3 + CO Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu K2Cr2O7 + HCl→ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

10 KNO3 + Al + KOH + H2O → NH3 + KalO2

11 KBr + PbO2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + Br2 +KNO3 + H2O 12 KMnO4 + PH3+ H2SO4→ MnSO4 +K2SO4+ H3PO4 + H2O

13 KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4+K2SO4 + H2O 14 KMnO4 + Na2SO3 + KOH →Na2SO4 + K2MnO4 + H2O 15 CrI3 + Mn(NO3)2 + K2CO3→ K2CrO4+ KlO4 + K2MnO4 + NO + CO2

16 CuFeS2 + O2 → Cu2S + Fe2O3 + SO2

13 Al(NO2)3+ KMnO4+ H2SO4 → Al(NO3)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 18 FeCu2S2 + O2 → Fe2O3 + CuO + SO2

19 P + NH4ClO4 → H3PO4+ N2 + Cl2 + H2O

20 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O

21 FeS2 + HNO3 + HCl → FeCl3 + H2SO4+ NO + H2O 22 FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O

23 Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 24 KMnO4 +HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

25 Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe

26 FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 27 FeSx+HNO3 Fex(SO4)3+H2SO4+NO2 +H2O

28 FeSx + HNO3  Fe(SO4)3 + H2SO4+ NO2 + H2O 29 FeSx + H2SO4 Fex(SO4)3 + SO2 + H2O

30 CuxS + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

31 CuxS + HNO3  CuSO4+ Cu(NO3)2 + NO + H2O 32 CuxS + HNO3  Cu(NO3)2 + H2SO4+ NO2 + H2O 33 FeCuySx + O2  Fe2O3 + CuO + SO2

34 CuFeS2+H2SO4(đặc)  CuSO4+ Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O

35 Fe+HNO3  Fe(NO3)3+ NO+ H2O 36Al+ HNO3  Al(NO3)3+ N2O + H2O 37 Al+ HNO3  Al(NO3)3+ N2 + H2O 38 Al+ HNO3  Al(NO3)3+ NH4 NO3+ H2O 39 Mg+ HNO3  Mg(NO3)2+ NO+H 2O 40 Mg+ HNO3  Mg(NO3)2+ N2O + H 2O Mg+ HNO3  Mg(NO3)2+ N2+H 2O

9 Mg+ HNO3  Mg(NO3)2+ NH4 NO3+ H 2O 10 Na +HNO3  NaNO3+ NO+H 2O

12 MnO2+HCl  MnCl+Cl2+H 2O

14 FeS+ HNO3  Fe(NO3)3+ N2O + H 2O+H2SO4 15 FeS+ HNO3  Fe(NO3)3+ N2+ H 2O+H2SO4 16 FeS2+ HNO3  Fe(NO3)3 +NO+H 2O+ H2SO4 17 FeS2+ HNO3  Fe(NO3)3+ N2+ H 2O+ H2SO4 18 FeS2+ HNO3  Fe(NO3)3+N2O+ H 2O+ H2SO4 19 KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2

21 Fe3O4+ HNO3  Fe(NO3)3+ N2O +H 2O 22.Fe3O4 +HNO3  Fe(NO3)3+ N2+ H 2O

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu 26 FeO+HNO3  Fe(NO3)3+ N2 + H 2O

27 FeO+ HNO3  Fe(NO3)3+ NH4 NO3+H 2O Câu 15 Lập phương trình hóa học sau :

1 Fe + HNO3 (đặc)  

0

t NO

2 + ? + ? Fe + HNO3 (loãng)  NO + ? + ?

3 FeO + HNO3 (loãng)   NO + ? + ? Fe2O3 + HNO3 (loãng)   ? + ?

5 FeS + H+ + NO

3   N2O + ? + ? + ?

SỞ GD – ĐT KON TUM TRƯỜNG THPT ĐĂK HÀ

Trường THPT Đăk Hà GV: Trần Ngọc Giang Châu

MỘT SỐ CHỦ ĐỀ DẠY BỒI DƯỠNG HÓA 11 NÂNG CAO

GVGD: TRẦN NGỌC GIANG CHÂU