Bài tập 2. Tiến hành phản ứng crackinh butan một thời gian thu được hỗn hợp khí X.. Khối lượng muối có trong dung dịch X là.. Hướng dẫn giải.[r]
(1)(2)Nội dung
A Phương pháp bảo toàn khối lượng ◦ Nội dung phương pháp
◦ Hệ áp dụng
B Phương pháp tăng giảm khối lượng ◦ Nội dung phương pháp
(3)A Phương pháp bảo toàn khối lượng
Nội dung phương pháp:
◦ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL):
“Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm”
Điều giúp ta giải tốn hóa học cách đơn giản, nhanh chóng
◦ Xét phản ứng: A + B C + D
Ln có: mA + mB = mC + mD (1)
◦ Lưu ý: Điều quan trọng áp dụng phương pháp việc phải xác định lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng tạo thành (có ý đến chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt
(4)A Phương pháp bảo toàn khối lượng – Hệ áp dụng
Hệ Biết tổng khối lượng chất đầu khối lượng sản phẩm
Phương pháp giải: m(đầu) = m(sau) (không phụ thuộc hiệu suất)
Bài tập 1. Trộn 5,4 gam Al với 12,0 gam Fe2O3 nung nóng thời gian để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m
Hướng dẫn giải
A 21,4 B 16,05 C 18,6 D 17,4
2
2
(Al) (Fe O ) (r¾n)
Sơ đồ phản ứng: Al + Fe O rắn Theo ĐBTKL: m = m + m
= 5,4 + 12,0 = 17,4 (gam)
(5)Hệ Biết tổng khối lượng chất đầu khối lượng sản phẩm (tt)
Bài tập Tiến hành phản ứng crackinh butan thời gian thu hỗn hợp khí X Cho X qua bình nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 4,9 gam, hỗn hợp khí Y khỏi bình tích 3,36 lít (đktc) tỉ khối Y
so với H2 38/3 Khối lượng butan sử dụng
Hướng dẫn giải
2 10
4 10
Ca(OH) d crackinh
4 10 m = 4,9 gam
C H X Y
C H
Sơ đồ biến đổi : C H hỗn hợp X hỗn hợp Y Theo BTKL : m = m = m + m
3,36 38
m = 4,9 + = 8,7 gam 22,4
Đáp án A
(6)Hệ Với phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n – 1) chất khối lượng chất cịn lại
Bài tập Hịa tan hồn tồn 3,34 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị I hóa trị II dung dịch HCl dư thu dung dịch X 0,896 lít khí bay (đktc) Khối lượng muối có dung dịch X
Hướng dẫn giải
A 2,36 B 2,90 C 3,78 D 4,76
2 3
2 3
2
2
H O CO
Gäi hai muèi cacbonat lÇn l ợt A CO BCO
Các phản øng : 2HCl + CO + H O (1) 2HCl + CO + H O (2)
0,896 Theo (1) vµ (2) : n n
A CO 2ACl
BCO BCl
22,4
2 2 HCl CO
HCl CO H O
muèi cacbonat muèi clorua
HCl CO H O
muèi clorua muèi cacbonat
muèi clorua
0,04 mol ; n 2n 2.0,04 0,08 mol
Theo BTKL : m + m = m + m + m
m = m + m (m + m )
m = 3,34 + 0,08.36,5 (0,04.4
(7)Hệ (tt) − Bài tập (Đề CĐ Khối A – 2007)
Hịa tan hồn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
Hướng dẫn giải
A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25
2
2
2
lo·ng, ®
2 ñ
H SO H
X H SO muèi H
X H SO H muèi
muèi
Sơ đồ biến đổi : X(Fe, Mg, Zn) + muối + 1,344
Theo PTP ¦ : n n 0,06 mol 22,4
Theo BTKL : m + m = m + m m = m + m m
m = 3,22 + 0,06.98
H SO H
,06
(8)Hệ (tt) − Bài tập 5
Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro ankin với xúc tác Ni, thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch brom dư thu 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hiđro Độ tăng khối lượng dung dịch brom
Hướng dẫn giải
A 0,82 gam B 1,62 gam C 4,6 gam D 2,98 gam
o
2 n 2n
dd Br d Ni, t
4 n 2n
X Y Z X Z
m Gäi ankin lµ C H
Sơ đồ biến đổi : X(CH , H , C H ) hỗn hợp Y hỗn hợp Z Theo BTKL : m = m = m + m m = m m
6,048
m = 5,14 = 0,82 gam 22,4
(9)Hệ (tt) − Bài tập 6
Thuỷ phân hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân thấy cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu m gam hỗn hợp muối 7,8 gam hỗn hợp rượu Giá trị m
Hướng dẫn giải
A 22,8 B 7,0 C 22,6 D 15,0
o
t
este NaOH mi r ỵu
este NaOH r ỵu mi
mi
Sơ đồ biến đổi : Este + NaOH muối + r ợu Theo BTKL : m + m = m + m
m = m + m m
(10)Hệ Bài toán: Kim loại + axit muối + khí Phương pháp giải:
Khối lượng muối: mmuối = mkim loại + manion tạo muối
manion tạo muối thường tính theo số mol khí
• Với axit HCl H2SO4 loãng:
2HCl H2 nên 2Cl− H2
H2SO4 H2 nên SO42− H2
• Với axit H2SO4 đặc HNO3: sử dụng phương pháp ion – electron
(xem thêm Phần Phương pháp bảo toàn electron)
phương pháp bảo toàn nguyên tố
(11)Hệ Bài toán: Kim loại + axit muối + khí (tt) – Bài tập 7
Hịa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl dư
thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu
m gam muối khan Giá trị m
Hướng dẫn giải
A 13,65 B 17,1 C 24,2 D 24,6
2
2
d
2
HCl H
Kim lo¹i HCl muèi H
Kim lo¹i HCl H muèi
muèi
Sơ đồ biến đổi : kim loại + HCl muối + H Có : 2HCl H
2,24
n 2n 0,2 mol 22,4
Theo BTKL : m + m = m + m m = m = m + m m
m = m = 10,0 + 0,2.36,5
(12)Hệ Bài tốn: Kim loại + axit muối + khí (tt) – Bài tập 8
Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp bột kim loại dung dịch H2SO4
lỗng, dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) 3,92 gam hỗn hợp muối sunfat
Giá trị m
Hướng dẫn giải
A 2,48 gam B 1,84 gam C 1,04 gam D 0,98 gam
2
2
2
2 4(lo·ng, d )
2
H SO H
Kim lo¹i H SO muèi H
Kim lo¹i muèi H H SO
Kim lo¹
Sơ đồ biến đổi : kim loại + H SO muối + H Có : H SO H
0,672
n n 0,03 mol 22,4
Theo BTKL : m + m = m + m m = m = m + m m
m = m
(13)Hệ Bài toán: Kim loại + axit muối + khí (tt) – Bài tập 9
Hịa tan hồn tồn 8,8 gam hỗn hợp bột kim loại dung dịch H2SO4 đặc,
nóng thu 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Khối lượng muối sunfat khan tạo thành
Hướng dẫn giải
A 28,4 gam B 18,4 gam C 18,6 gam D 28,0 gam
o
2 2
(đặc, t ) 2
2 4 (muèi) 2
H SO H O SO
Ki
2
m
Sơ đồ biến đổi : kim loại + muối + SO + H O
Ph¶n øng cđa H SO : 2H SO + 2e SO + SO + 2H O ( ) 4,48
Tõ (*) n n 2n 0,4 mol 22,4
Theo BTK
H SO
C¸ch
L : m *
2 2
2 2
2
2 (muèi)
lo¹i H SO muèi SO H O
Kim lo¹i H SO SO H O muèi
muèi
SO SO
muèi
+ m = m + m + m m = m + m (m + m )
m = 8,8 + 0,4.98 (0,2.64 + 0,4.18) = 28,0 gam Đáp án Từ (*) n n 0,2 mol
NhËn xÐt : C¸ch
m
D
= 2
4 (muèi) Kim lo¹i SO
(14)Hệ Bài toán: Kim loại + axit muối + khí (tt) – Bài tập 10
Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HNO3 đặc,
nóng thu hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO2 0,15 mol NO Dung dịch
tạo thành sau phản ứng có 39,35 gam hai muối khan Giá trị m
Hướng dẫn giải
A 30,45 B 14,55 C 5,25 D 23,85
o
(đặc, t ) 2
3 3(muèi) 2
3
3
Sơ đồ biến đổi : kim loại + muối + NO + NO + H O
Các phản øng cña HNO : 2HNO + 1e NO + NO + H O ( ) HNO C¸ch HNO + 3e 2
3 2
3(muèi)
H O NO NO
HNO NO NO
Kim lo¹i HNO muèi NO NO H O
Kim lo¹i m
3NO + NO + 2H O ( ) n n + 2n 0,1 + 0,15 0,4 mol
Tõ (1), (2)
n 2n + 4n 2.0,1 + 0,15 0,8 mol Theo BTKL : m + m = m + m + m + m
m = m = m
2
2
NO NO H O HNO uèi + m + m + m m
(15)Hệ Bài toán: Kim loại + axit muối + khí (tt) – Bài tập 10 (tt)
Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HNO3 đặc,
nóng thu hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO2 0,15 mol NO Dung dịch
tạo thành sau phản ứng có 39,35 gam hai muối khan Giá trị m
Hướng dẫn giải (tt)
A 30,45 B 14,55 C 5,25 D 23,85
o
(đặc, t ) 2
3
3 3( 2
3
muèi)
3
Sơ đồ biến đổi : kim loại + muối + NO + NO + H O Các phản ứng HNO :
2HNO + 1e NO + NO + H O ( ) 4HNO HN + O C¸ 3e ch 3N 3(muèi)
3(muèi) 3(muèi)
3(muèi)
NO NO NO
Kim lo¹i Kim lo¹i
muèi NO muèi NO
O + NO + 2H O ( ) Tõ (1), (2) n = n + 3n = 0,1+ 3.0,15 = 0,55 mol
: m = m + m m = m = m m m = 39,35 0,55.62 = 5,25
NhËn ga t x m Ð
(16)Hệ Bài toán khử hỗn hợp oxit chất khí (H2, CO)
Phương pháp giải:
Sơ đồ: Oxit + (CO, H2) rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO)
Bản chất phản ứng:
CO + [O] CO2 ; H2 + [O] H2O
2 2
(17)Hệ Bài toán khử hỗn hợp oxit chất khí (tt) – Bài tập 11
Khử m gam hỗn hợp X gồm oxit CuO, FeO, Fe3O4 Fe2O3 khí
CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn Y 13,2
gam khí CO2 Giá trị m
Hướng dẫn giải
A 44,8 B 49,6 C 35,2 D 53,2
2
2
CO(p ) CO
X CO Y CO X
2
Y CO CO Sơ đồ phản ứng : Oxit X + rắn Y +
13,2
n = n = = 0,3 mol 44
Theo BTKL : m + m = m + m m = m = m + m m m = 40 + 0,3.44 0,3.28 =
C
4,8 gam Đáp
O CO
(18)Hệ Bài toán khử hỗn hợp oxit chất khí (tt) – Bài tập 12
Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 26,4 gam hỗn hợp bột
các oxit MgO, Al2O3, Fe3O4, CuO Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu
được hỗn hợp khí gồm 0,05 mol CO2 0,15 mol H2O, ống sứ
còn lại m gam chất rắn Giá trị m
Hướng dẫn giải
A 21,6 B 23,2 C 20,0 D 24,8
2 CO CO
2 H H O
oxit CO
2 2
Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí ( ) rắn + khí ( )
n = n = 0,05 mol CO + [O] CO (1)
Bản chất ph¶n øng :
H + [
CO, H CO , H
O] H O (2) n = n = 0,15 mol Theo BTKL : m + m
O +
2 2
2 2
H r¾n CO H O
oxit CO H CO H O r¾n
m = m + m + m m = m = m + m + m (m + m )
(19)B Phương pháp tăng giảm khối lượng
Nội dung phương pháp:
• Nguyên tắc phương pháp:
Dựa vào tăng giảm khối lượng (TGKL) chuyển từ mol chất A thành nhiều mol chất B (có thể qua giai đoạn trung gian) ta dễ dàng tính số mol chất ngược lại.
• Thí dụ:
+ Xét phản ứng: MCO3 + 2HCl MCl2 + CO2 + H2O
Bản chất phản ứng: CO32− + 2H+ 2Cl− + CO
2 + H2O Nhận xét: Khi chuyển từ mol MCO3 mol MCl2
Với mol CO2 hỗn hợp muối tăng M = 2.35,57 – 60 = 11g
(20)B Phương pháp tăng giảm khối lượng (tt)
• Thí dụ:
+ Xét phản ứng: RCOOH + NaOH RCOONa + H2O
Nhận xét: Khi chuyển từ mol RCOOH mol RCOONa
Với mol NaOH khối lượng muối tăng:
M = (R + 67) – (R + 45) = 22 gam
Khi biết số mol khí NaOH m
Có thể nói hai phương pháp “bảo tồn khối lượng” “tăng giảm khối
lượng” “anh em sinh đơi”, tốn giải phương pháp giải phương pháp Tuy nhiên, tùy tập mà phương pháp hay phương pháp ưu việt
Phương pháp tăng giảm khối lượng thường sử dụng
(21)Các dạng tập áp dụng
Dạng Kim loại + muối muối + rắn – Bài tập 13
Ngâm kẽm nhỏ dung dịch có chứa 5,6 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lượng kẽm giảm 0,9 gam Ion kim loại dung dịch
Hướng dẫn giải
A Mg2+. B Fe2+. C Cu2+. D Ni2+.
2+
2+ 2+
2+
M
Gäi kim loại cần t ì m M
S phản ứng : Zn + M Zn + M
NhËn xÐt : mol M ph¶n øng, khèi l ợng Zn giảm M = (65 M) gam/mol
5,6 5,6
Víi n = mol m = (65 M) = 0,9
M M
(22)Các dạng tập áp dụng (tt)
Dạng (tt) – Bài tập 14 (Đề ĐH Khối B – 2007)
Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau
kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu
Hướng dẫn giải
A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67%
2+ 2+
2+ 2+
1
Gọi x, y lần l ợt số mol Zn Fe m gam hỗn hợp Các ph¶n øng : Zn + Cu Zn + Cu (1)
Fe + Cu Fe + Cu (2)
Theo (1) : M (gi¶m) = 65 64 = gam/mol
2
1
Zn
m (giảm) = x gam Theo (2) : M (tăng) = 64 56 = gam/mol m (tăng) = 8y gam Khối l ợng bột kim loại không đổi m = m x = 8y
x = 8.65
XÐt víi %m = 100% = 90,27% Đáp án
(23)Cỏc dng bi tập áp dụng (tt)
Dạng Oxit + chất khử (CO, H2) rắn + hỗn hợp khí, H2O
Sơ đồ phản ứng: Oxit + CO (H2) rắn + CO2 (H2O, H2, CO)
Bản chất phản ứng:
CO + [O] CO2 ; H2 + [O] H2O n[O] = n(CO2) + n(H2O)
(24)Các dạng tập áp dụng (tt) Dạng (tt) – Bài tập 15
Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 30,7 gam hỗn hợp bột
các oxit MgO, Al2O3, Fe3O4, CuO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
được 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí chứa CO2 H2O, ống sứ
còn lại m gam chất rắn Giá trị m
Hướng dẫn giải
A 21,1 B 23,5 C 28,3 D 25,9
2
2
2
[O] CO H O k
2
Ý
2
h
o
Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí ( ) rắn + khí ( ) CO + [O] CO (1)
Bản chất phản ứng :
H + [O] H O (2) 6,72
Theo (1), (2) : n = n + n = n = = 0,3 mol
CO, H CO ,
22,4 NhËn xÐt
H
: m
O
(25)Các dạng tập áp dụng (tt) Dạng (tt) – Bài tập 16
Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO H2 qua hỗn hợp bột CuO,
Fe3O4, Al2O3 ống sứ đun nóng Sau xảy phản ứng hoàn toàn thu
được hỗn hợp Y gồm khí CO2 H2O, nặng hỗn hợp X ban đầu
là 0,32 gam Giá trị V
Hướng dẫn giải
A 0,112 B 0,224 C 0,336 D 0,448
2
2
2
2
2
2
2
Sơ đồ phản ứng : Oxit + khí ( ) rắn + khí ( ) CO + [O] CO (1)
B¶n chất phản ứng :
H + [O] H O (2)
Theo (1), (2) : mol (CO + H O) tạo thành, M =16 g/mol Với
CO, H CO ,
m =
H O
0,32
2 2
khÝ (CO + H O) (CO + H )
0,32
g n = n = n = = 0,02 mol 16
(26)Các tập áp dụng (tt)
Dạng Bài toán nhiệt phân – Bài tập 17
Nung 316 gam KMnO4 thời gian thấy lại 300 gam chất rắn % khối
lượng KMnO4 bị nhiệt phân
Hướng dẫn giải
A 40% B 50% C 25% D 30%
o
2
t
4 2
2
O
KMnO (p ) KMnO
Ph¶n øng : 2KMnO K MnO + MnO + O
NhËn xÐt : mol khÝ O tạo thành khối l ợng chất rắn giảm M = 32 g/mol 16
Víi m = 316 300 = 16 gam n = = 0,5 mol 32
n = 2.0,5 =1 mol m
4
(p )
KMnO (p )
= 158.1=158 gam 158
%m = 100% = 50% Đáp án
(27)Các tập áp dụng (tt)
Dạng Bài toán nhiệt phân (tt) – Bài tập 18
Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội
rồi đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Khối lượng muối Cu(NO3)2
bị nhiệt phân
Hướng dẫn giải
A 0,50 gam B 0,49 gam C 0,40 gam D 0,94 gam
o
3
t
3 2
3
Cu(NO ) nhiÖ
Ph¶n øng : 2Cu(NO ) 2CuO + 4NO + O NhËn xÐt : mol Cu(NO ) nhiƯt ph©n
4.46 + 32
khèi l ỵng chất rắn giảm M = = 108 g
Víi m = 0,54 gam n
3
t ph©n
Cu(NO ) nhiƯt ph©n
0,54
= = 0,005 mol 108
(28)Các tập áp dụng (tt)
Dạng Bài toán nhiệt phân (tt) – Bài tập 19
Nung nóng hồn tồn 28,9 gam hỗn hợp KNO3 Cu(NO3)2 Khí sinh
được dẫn vào nước lấy dư cịn 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (coi
oxi không tan nước) % khối lượng KNO3 hỗn hợp ban đầu
Hướng dẫn giải
A 34,95% B 65,05% C 92,53% D 17,47%
o
o
o t
3 2
t
3 2
t
2 2
C¸c ph¶n øng : 2Cu(NO ) 2CuO + 4NO + O (1) 2KNO 2KNO + O (2) 4NO + O + 2H O 4HNO (3) NhËn xÐt :
3
3
KNO O (2) KNO
KNO
tồn khí (1) bị hấp thụ hết (3) 1,12
n = 2n = = 0,1 mol m = 101.0,1 = 10,1 gam 22,4
10,1
%m = 100% = 34,95% Đáp án
(29)Cỏc tập áp dụng (tt)
Dạng Hỗn hợp muối (oxit) + axit hỗn hợp muối mới
Phương pháp: Xét tăng (giảm) khối lượng hình thành mol muối (chỉ quan tâm đến biến đổi khối lượng anion tạo muối)
Bài tập 20 Hịa tan hồn tồn 5,94 gam hỗn hợp hai muối cacbonat dung dịch HCl dư thu dung dịch X 1,12 lít khí bay (đktc) Khối lượng muối có dung dịch X
Hướng dẫn giải
A 5,39 gam B 6,49 gam C 4,715 gam D 7,165 gam
o
2
t
3 2
2
CO
B¶n chÊt ph¶n øng : CO + 2HCl 2Cl + CO + H O (*) NhËn xÐt :
1 mol CO sinh ra, khèi l ợng muối tăng : M = 2.35,5 60 = 11 gam 1,12
Víi n = = 0,05 mol m = 11.0,05 = 0,55 gam 22,4
(30)Các tập áp dụng (tt)
Dạng (tt) – Bài tập 21 (Đề ĐH Khối A – 2007)
Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml
axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu
được cạn dung dịch có khối lượng
Hướng dẫn giải
A 7,71 gam B 6,91 gam C 7,61 gam D 6,81 gam
o
2
t
2
2 4
2
H SO
muèi
B¶n chÊt ph¶n øng : O + H SO SO + H O (*) NhËn xÐt :
1 mol H SO phản ứng, khối l ợng muối tăng : M = 96 16 = 80 gam Víi n = 0,5.0,1 = 0,05 mol m = 80.0,05 = 4,0 gam
m =
oxit
(31)Các tập áp dụng (tt)
Dạng Hỗn hợp muối (oxit) + axit hỗn hợp muối (tt) – Bài tập 22
Cho 14,8 gam hỗn hợp hai axit hữu no, đơn chức, mạch hở tác dụng với
lượng vừa đủ Na2CO3 tạo thành 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối thu
được
Hướng dẫn giải
A 19,2 gam B 20,2 gam C 21,2 gam D 22,2 gam
o
2
t
2 2
2
CO
Gäi c«ng thøc chung cđa hai axit RCOOH
Phản ứng : 2RCOOH + Na CO 2RCOONa + CO + H O (*) NhËn xÐt : mol CO , khối l ợng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam
2,24
Víi n = = 0,1 mol
22,4
axit muèi
m = 44.0,1 = 4,4 gam m = m + m = 14,8 + 4,4 = 19,2 gam
(32)Các tập áp dụng (tt)
Dạng Bài toán hỗn hợp chất hữu cơ
Phương pháp giải:
Phản ứng vào nguyên tử H linh động: RH RNa
• M = 22 gam/mol
Phản ứng thủy phân este: RCOOR’ RCOONa
• M = (23 – R’) gam/mol (Nếu M > R’ ≡ CH3)
Phản ứng este hóa: RCOOH RCOOR’ R’OH RCOOR’
• M = (R’ – 1) gam/mol M = (R + 27) gam/mol
OXH không hoàn toàn: RCH2OH RCHO RCHO RCOOH
• M = –2 gam/mol M = 16 gam/mol
Tách nước: CnH2n+1OH CnH2n 2CnH2n+1OH (CnH2n+1)2O
(33)Các tập áp dụng (tt)
Dạng Bài toán hỗn hợp chất hữu (tt) – Bài tập 23
Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ
với 40 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng
Hướng dẫn giải
A 3,52 gam B 3,34 gam C 8,42 gam D 6,45 gam
o t
2
NaOH
Gọi công thức chung hỗn hợp RH
Ph¶n øng : RH + NaOH RNa + H O (*) NhËn xÐt :
1 mol NaOH phản ứng, khối l ợng muối tăng : M = 23 = 22 gam Víi n = 0,04.1 = 0,04 mol m = 22.0,04 =
muối hỗn hỵp
0,88 gam
(34)Các tập áp dụng (tt)
Dạng Bài toán hỗn hợp chất hữu (tt) – Bài tập 24
Cho a gam hỗn hợp HCOOH, CH2=CHCOOH C6H5OH tác dụng vừa hết
với Na, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) 25,4 gam muối rắn Giá trị a
Hướng dẫn giải
A 22,1 B 28,7 C 18,8 D 32,0
o
2
t
2
2
H
Gọi công thức chung hỗn hợp RH Phản øng : 2RH + 2Na 2RNa + H (*) NhËn xÐt :
1 mol H gi¶i phãng, khèi l ợng muối tăng : M = 2(23 1) = 44 gam 3,36
Víi n = = 0,15 mol m = 44.0,1 22,4
muối hỗn hợp hỗn hợp muối
5 = 6,6 gam m = m + m a = m = m m
(35)Các tập áp dụng (tt)
Dạng Bài toán hỗn hợp chất hữu (tt) – Bài tập 25
Cho 4,4 gam este đơn chức X tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 4,8 gam muối natri Tên gọi este X
Hướng dẫn giải A
metylpropionat B etylaxetat C metylbutirat D etylpropionat
o
3 t
3
Khối l ợng muối tăng este X có dạng RCOOCH
Phản ứng : RCOOCH + NaOH RCOONa + CH OH (*) NhËn xÐt :
1 mol NaOH phản ứng, khối l ợng muối tăng : M = 23 15 = gam Víi m = 4,8 4,4 = 0,4 gam
X NaOH
X
2
0,4
n = n = = 0,05 mol
4,4
M = = 88 R + 59 = 88 R = 29 (C H ) 0,05
(36)Các tập áp dụng (tt)
Dạng Bài toán hỗn hợp chất hữu (tt) – Bài tập 26
Thực phản ứng este hóa 16,6 gam hỗn hợp axit HCOOH,
CH3COOH C2H5COOH với lượng dư C2H5OH, thu 5,4 gam H2O
Khối lượng este thu
Hướng dẫn giải
A 25,3 gam B 22,0 gam C 11,2 gam D 25,0 gam
o
2
t
2 5
2
H O
Gäi c«ng thøc chung axit RCOOH
Phản ứng : RCOOH + C H OH RCOOC H + H O (*) NhËn xÐt :
1 mol H O tạo thành, khối l ợng tăng : M = 29 = 28 gam 5,4
Víi n = = 0,3 mol m = 18
este axit
8.0,3 = 8,4 gam
(37)Các tập áp dụng (tt)
Dạng Bài toán hỗn hợp chất hữu (tt) – Bài tập 27
Hỗn hợp X gồm metanol, etanol propan-1-ol Dẫn 19,3 gam X qua ống đựng bột CuO nung nóng để chuyển tồn rượu thành anđehit, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Khối lượng anđehit thu
Hướng dẫn giải
A 11,9 gam B 18,85 gam C 18,40 gam D 17,50 gam
o
2 t
2
1
2 Gäi c«ng thøc chung ancol RCH OH
Phản ứng : RCH OH + CuO RCHO + Cu + H O (*)
khối l ợng rắn giảm : M = 16 gam NhËn xÐt : mol Cu tạo thành
khối l ợng chất hữ u gi¶m : M = gam
1
1
1
an®ehit ancol
m M 7,2.2
Víi m = 7,2 gam m = = = 0,9 gam
M 16