Giải các bài tập theo phương pháp tăng giảm khối lượng môn Hóa học 9

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạ[r]

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG I LÝ THUYẾT a/ Nguyên tắc: So sánh khối lượng chất cần xác định với chất mà giả thiết cho biết lượng nó, để từ khối lượng tăng hay giảm này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol chất này mà giải yêu cầu đặt b/ Phạm vị sử dụng: Đối với các bài toán phản ứng xảy thuộc phản ứng phân huỷ, phản ứng kim loại mạnh, không tan nước đẩy kim loại yếu khỏi dung sịch muối phản ứng, Đặc biệt chưa biết rõ phản ứng xảy là hoàn toàn hay không thì việc sử dụng phương pháp này càng đơn giản hoá các bài toán II BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1: Nhúng sắt và kẽm vào cùng cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại khỏi cốc thì có thêm Cu bám vào, khối lượng dung dịch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi , thu 14,5g chất rắn Số gam Cu bám trên kim loại và nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: PTHH Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) (2) Gọi a là số mol FeSO4 Vì thể tích dung dịch xem không thay đổi Do đó tỉ lệ nồng độ mol các chất dung dịch chính là tỉ lệ số mol Theo bài ra: CM ZnSO4 = 2,5 CM FeSO4 Nên ta có: nZnSO4= 2,5 nFeSO4 Khối lượng sắt tăng: (64 - 56)a = 8a (g) Khối lượng kẽm giảm: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g) Khối lượng hai kim loại tăng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mà thực tế bài cho là: 0,22g Ta có: 5,5a = 0,22 → a = 0,04 (mol) Vậy khối lượng Cu bám trên sắt là: 64.0,04 = 2,56 (g) và khối lượng Cu bám trên kẽm là: 64.2,5.0,04 = 6,4 (g) Dung dịch sau phản ứng và có: FeSO4, ZnSO4 và CuSO4 (nếu có) Ta có sơ đồ phản ứng: Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai NaOH du t FeSO4 ⎯⎯⎯⎯ → Fe(OH ) ⎯⎯ →1/ Fe2O3 o a a mFe2O3 = 160.0, 04.a / = 3, 2( gam) a/2 NaOH du t CuSO4 ⎯⎯⎯⎯ → Cu (OH ) ⎯⎯ → CuO o b b b mCuO = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g)  b = 0,14125 (mol) Vậy nCuSO4 ban đầu = a + 2,5a + b = 0,28125 (mol)  CM CuSO4 =0,28125/0,5 = 0,5625 M Bài 2: Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy lá sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol/lit CuSO4 dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu? Hướng dẫn giải: Số mol CuSO4 ban đầu là: 0,5 x = (mol) PTHH Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) mol mol 56g 64g Thanh sắt tăng thêm 64 - 56 = gam Mà theo bài cho, ta thấy khối lượng sắt tăng là: 8,8 - = 0,8 gam Vậy có 0,8/8 = 0,1 mol Fe tham gia phản ứng, thì có 0,1 mol CuSO4 tham gia phản ứng  Số mol CuSO4 còn dư : - 0,1 = 0,9 mol Ta có CM CuSO = 0,9/0,5 = 1,8 M Bài 3: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 Sau phản ứng thu gam kết tủa Tính V? Hướng dẫn giải: Theo bài ta có: Số mol Ca(OH)2 = 3,7/74 = 0,05 mol Số mol CaCO3 = 4/100 = 0,04 mol PTHH ⎯→ CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 ⎯ + H2O Nếu CO2 không dư: Ta có số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,04 mol Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vậy V(đktc) = 0,04.22,4 = 0,896 lít Nếu CO2 dư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,05 → 0,05 mol → 0,05 CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 0,01 (0,05 - 0,04) mol Vậy tổng số mol CO2 đã tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol  V(đktc) = 22,4.0,06 = 1,344 lít Bài 4: Hoà tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị và dung dịch HCl dư thu dung dịch X và 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lượng muối khan thu dung dịch X Hướng dẫn giải: Gọi kim loại hoá trị và là A và B ta có phương trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl → 2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl → BCl2 + CO2 + H2O (2) Số mol khí CO2 (ở đktc) thu và là: nCO2 =4,48/22,4 = 0,2 mol Theo (1) và (2) ta nhận thấy mol CO2 bay tức là có mol muối cacbonnat chuyển thành muối Clorua và khối lượng tăng thêm 11 gam (gốc CO3 là 60g chuyển thành gốc Cl2 có khối lượng 71 gam) Vậy có 0,2 mol khí bay thì khối lượng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối Clorua khan thu là: M(Muối khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bài 5: Hoà tan 10gam hỗn hợp muối Cacbonnat kim loại hoá trị và dung dịch HCl dư thu dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu bao nhiêu gam muối khác nhau? Hướng dẫn giải: Một bài toán hoá học thường là phải có phản ứng hoá học xảy mà có phản ứng hoá học thì phải viết phương trình hoá học là điều không thể thiếu Vậy ta gọi hai kim loại có hoá trị và là X và Y, ta có phản ứng: XCO3 + 2HCl → XCl2 + CO2 + H2O (1) Y2(CO3)3 + 6HCl → 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O (2) Số mol chất khí tạo chương trình (1) và (2) là: nCO2 = 0,672/22,4= 0,03 mol Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Theo phản ứng (1, 2) ta thấy mol CO2 bay tức là có mol muối Cacbonnat chuyển thành muối clorua và khối lượng tăng 71 - 60 = 11 (gam) Số mol khí CO2 bay là 0,03 mol đó khối lượng muối khan tăng lên: 11 0,03 = 0,33 (gam) Vậy khối lượng muối khan thu sau cô cạn dung dịch m (muối khan) = 10 + 0,33 = 10,33 (gam) Bài 6: Hoà tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị và dung dịch HCl dư thu dung dịch X và 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lượng muối khan thu dung dịch X Hướng dẫn giải: Gọi kim loại hoá trị và là A và B ta có phương trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl → 2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl → BCl2 + CO2 + H2O (2) Số mol khí CO2 (ở đktc) thu và là: nCO2 =4,48/22,4 = 0,2 mol Theo (1) và (2) ta nhận thấy mol CO2 bay tức là có mol muối cacbonnat chuyển thành muối Clorua và khối lượng tăng thêm 11 gam (gốc CO3 là 60g chuyển thành gốc Cl2 có khối lượng 71 gam) Vậy có 0,2 mol khí bay thì khối lượng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối Clorua khan thu là: M(Muối khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bài 7: Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO4 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lượng M tăng lên 0,40g nồng độ CuSO4 còn lại là 0,1M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 , nồng độ muối là 0,1M Sau phản ứng ta thu chất rắn A khối lượng 15,28g và dd B Tính m(g)? Hướng dẫn giải: a/ theo bài ta có PTHH M + CuSO4 → MSO4 + Cu (1) Số mol CuSO4 tham gia phản ứng (1) là: 0,5 ( 0,2 – 0,1 ) = 0,05 mol Độ tăng khối lượng M là: mtăng = mkl gp - mkl tan = 0,05 (64 – M) = 0,40 giải ra: M = 56 , M là Fe b/ ta biết số mol AgNO3 và số mol Cu(NO3)2 Nhưng không biết số mol Fe (chất khử Fe Cu 0,1 Ag (chất oxh mạnh) 0,1 ( mol ) Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Ag Có Tính oxi hoá mạnh Cu nên muối AgNO3 tham gia phản ứng với Fe trước PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe + Cu(NO3)2 ⎯ ⎯→ ⎯ ⎯→ Fe(NO3)2 + Fe(NO3)2 2Ag + (1) Cu (2) Ta có mốc để so sánh: - Nếu vừa xong phản ứng (1): Ag kết tủa hết, Fe tan hết, Cu(NO3)2 chưa phản ứng Chất rắn A là Ag thì ta có: mA = 0,1 x 108 = 10,8 g - Nếu vừa xong phản ứng (1) và (2) thì đó chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag và 0,1 mol Cu mA = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g theo đề cho mA = 15,28 g ta có: 10,8 < 15,28 < 17,2 AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng phần và Fe tan hết mCu tạo = mA – mAg = 15,28 – 10,80 = 4,48 g Vậy số mol Cu = 0,07 mol Tổng số mol Fe tham gia phản ứng là: 0,05 ( pư 1) + 0,07 ( pư 2) = 0,12 mol Khối lượng Fe ban đầu là: 6,72g Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng biên soạn công phu và giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn II Khoá Học Nâng Cao và HSG Học Toán Online cùng Chuyên Gia - Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường và đạt điểm tốt các kỳ thi HSG - Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí - HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động - HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh Trang |