- Tính chất chung của hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.. Kĩ năng: Học sinh.[r]
(1)Ngày dạy Lớp Sĩ số Số HS vắng mặt A6
A7
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC
Tiết 22
BÀI 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION I MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1 Kiến thức: HS biết được:
- Vì nguyên tử lại liên kết với
- Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion
- Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion
2 Kĩ năng: HS
- Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể
- Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể
3 Thái độ
- Học sinh ý thức khoa học liền với sống , khoa học để nâng chất lượng sống
II CHUẨN BỊ : 1 Giáo viên
- Mẫu tinh thể NaCl hạt lớn, mơ hình mạng tinh thể NaCl (hay dùng file flash NaCl có sẳn đĩa phần mềm Hóa học)
- Phim Natri tác dụng với Clo
2 Học sinh: ôn tập số nhóm A tiêu biểu (bài 8)
III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG
Kiểm tra cũ - Không kiểm tra
Bài
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HS NỘI DUNG
Hoạt động :Sự tạo thành ion:
:
-GV: Vì nói ngun tử trung hồ điện?
-HS: Vì nguyên tử số p = số e
GV: Khi nguyên tử nhường nhận electron ngun tử cịn trung hồ điện khơng? Điện tích phần cịn lại ngun tử tính nào? Ví dụ: nguyên tử Na?
- GV kết luận: Nguyên tử trung hoà điện nên nguyên tử nhường hay nhận electron trở thành phầntử mạng điện gọi ion
I SỰ TẠO THÀNH CATION VÀ ANION 1 Ion, cation, anion
a Sự tạo thành ion:
Ví d ụ:
Nguyên tử Na: số p=số e =11 11p điện tích 11+
11e điện tích
11- Nguyên tử Na trung hoà điện Na 1e:
11p 11+ 10e
(2)Hoạt động 2: Sự tạo thành cation
- GV cho biết quy luật: Trong phản ứng hố học để đạt cấu hình electron bền khí (lớp ngồi có 8e hay electron heli) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương, gọi cation
- GV phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion Li+ từ nguyên tử Li
GV: trình diễn hình ảnh động tạo thành ion Na+
- HS vận dụng: Viết phương trình nhường electron nguyên tử kim loại lớp ngồi có 1, 2, electron Na, Mg, Al để trở thành ion dương
b) Sự tạo thành cation:
Ví dụ1: Li(Z= 3): 1s22s1
Li Li+ + e
Ví dụ 2: :
Na Na+ + 1e
Mg Mg2+ + 2e
Al Al3+ + 3e
M Mn+ + ne
Vậy kim loại nhường e
Lưu ý : Tên cation = cation + tên kim loại Ví dụ : Cation liti(Li+), cation natrri(Na+),
cation magie(Mg2+)…
Hoạt động 3: Sự tạo thành anion
- GV cho biết quy luật: Trong phản ứng hoá học để đạt cấu hình electron bền khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron để trở thành ion âm, gọi anion
- GV phân tích làm mẫu: Sự tạo thành ion F- từ nguyên tử F
- GV: trình diễn hình ảnh động tạo thành ion Cl
HS vận dụng: Viết phương trình nhường electron nguyên tử kim loại lớp có 1, 2, electron K, Mg, Al để trở thành ion dương
c) Sự tạo thành anion:
Ví dụ 3: F(Z=9): 1s22s22p5
F + e F
Ví dụ 4:
Cl + e Cl
O + 2e O
X + m.e X
Vậy phi kim nhận electron
Lưu ý : Tên anion = ion + tên gốc axit tương ứng.(trừ O2- gọi anion oxit)
Ví dụ: ion florua(F-), ion sunfua (S2-),
clorua(Cl-)
Hoạt động 4: Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử
- GV yêu cầu HS: Đọc SGK để tìm hiểu phân loại ion sau thành nhóm ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử: Mg2+, SO
42-,
Al3+, Cl-, NH
4+, NO3-, Ba2+, Fe2+ Từ rút
ra khái niệm:
2 Ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử
Ion đơn nguyên tử Ion đa nguyên tử Mg2+, Al3+, Cl-,
Ba2+
, Fe2+…
SO42-, NH4+, NO3-,
OH-…
- Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ
3+ 3+ +
(3) Ion đơn nguyên tử gì?
Ion đa nguyên tử gì? nguyên tử
- Ion đa nguyên tử ion tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tử (nhóm nguyên tử) Hoạt động 5: Sự tạo thành liên kết ion
-Trình diễn thí nghiệm đốt cháy natri khí clo
- GV yêu cầu hs nhận xét sản phẩm tạo gì? Viết ptpư
- GV đặt vấn đề: NaCl tạo thành nào?
- GV trình diễn lại tạo thành ion Na+,
Cl-.Vậy nguyên tử Na nhường 1e cho
nguyên tử Cl để tạo thành cation Na+, đồng
thời nguyên tử Cl nhận electron nguyên tử Na để thành anion Cl- Hai ion
này mang điện tích trái dấu nên hút lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl Liên kết cation Na+ anion Cl
-là liên kết ion
- Vậy liên kết ion gì?
II Sự tạo thành liên kết ion
Quá trình hình thành phân tử NaCl:
Vậy: Liên kết ion liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
Hoạt động 6: Tinh thể ion:
- Dựa vào mơ hình 3.1 tả mạng tinh thể ion?
- GV trình chiếu mơ hình động tinh thể muối NaCl
- Kết luận: NaCl trạng thái rắn tồn dạng tinh thể ion Trong mạng tinh thể NaCl, ion Na+ và Cl- phân
bố luân phiên đặn đỉnh hình lập phương Xung quanh ion có ion ngược dấu gần
- Tính chất chung hợp chất ion
- GV thảo luận hs tính chất tinh thể muối ăn dựa vào kiến thức phổ thông SGK
III Tinh thể ion:
1.Tinh thể NaCl: (SGK)
2.Tính chất chung hợp chất ion:
- Rất bền vững
- Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy - Dễ tan nước
- Khi nóng chảy hồ tan nước chúng dẫn điện
3 Củng cố
- GV củng cố tồn câu hỏi:
Trong phản ứng hố học, để đạt cấu hình electron bền khí nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim có khuynh hướng electron lớp ngồi mình?
4.Dặn dị: - BTVN: + làm tất BT SGK PTPƯ:
2Na + Cl2 2NaCl
Na + Cl
Na+ + Cl- NaCl
1e
Na+ + Cl
(4)Ngày dạy Lớp Sĩ số Số HS vắng mặt A6
A7
Tiết 23
BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức:
- Định nghĩa liên kết CHT, liên kết CHT không phân cực (H2, N2), liên kết CHT
có cực hay phân cực (HCl, CO2)
- Tính chất chung chất có liên kết CHT
Kĩ năng:
- Viết công thức electron, CTCT số phân tử cụ thể
3.Thái độ
- Hs hứng thú với nội dung kiến thức bài, tích tham gia phát biểu xây dựng bài
II CHUẨN BỊ : 1 Giáo viên:
- GV chuẩn bị máy vi tính, projector
- Powerpoit hình thành liên kết phân tử H2, N2, HCl, CO2. 2 Học sinh:
- Học cũ
III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Kiểm tra cũ:
(5)HS2: BT 4a/SGK/trang 60 HS3: BT 6/SGK/trang 60
2 Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG
Hoạt động 1:
- GV: viết cấu hình electron nguyên tử , He?
+ So sánh với cấu hình electron của ngun tử He khí gần lớp ngồi ngun tử H cịn thiếu mấy electron? thiếu 1e.
+ Vậy, để có cấu hình electron giống với He nguyên tử H phải liên kết như thế nào?
nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp
electron chung phân tử H2.Vậy mỗi
nguyên tử H có 2e lớp ngồi cùng, cấu hình electron bền vững nguyên tử khí hiếm He.
- GV: chiếu tạo thành phân tử H2
I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị
1 Liên kết CHT hình thành các nguyên tử giống Sự hình thành đơ
n chất
a) Sự hình thành phân tử hidro(H 2) Cấu hình electron: H(Z=1): 1s1;
He(Z=2): 1s2
CTe CTCT
liên kết tạo thành cặp electron
chung gọi liên kết đơn.
Hoạt động 2:
- Gv hướng dẫn hs thảo luận:
+ Viết cấu hình electron nguyên tử N và Ne?
+ SS với cấu hình electron nguyên tử Ne, cấu hình electron ngun tử N cịn thiếu electron? thiếu 3e.
+ Vậy, để có cấu hình electron giống với Ne nguyên tử N phải liên kết như thế nào?
nguyên tử N góp 3e tạo thành 3
cặp electron chung phân tử N2.Vậy
mỗi nguyên tử N có lớp ngồi 8 electron giống Ne.
b) Sự hình thành phân tử nitơ(N2) Cấu hình electron: N(Z=7): 1s22s22p3;
Ne(Z=10): 1s22s22p6
CTe CTCT
(6) liên kết ba liên kết bền nên nhiệt
độ thường khí nitơ hoạt động hố học.
- Gv: chiếu tạo thành phân tử N2
chung gọi liên kết ba liên kết bền.
-Hoạt động 3: Khái niệm liên kết CHT
- Gv hướng dẫn hs thảo luận:
- + Liên kết phân tử H2, N2 liên
kết CHT Vậy liên kết CHT gì? + Nhắc lại lk đơn, liên kết ba? + Thế lk CHT không cực?
- Liên kết CHT lk tạo nên
hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung.
- Liên kết CHT không cực lk CHT trong cặp electron chung khơng bị hút lệch phía ngun tử nào.
Hoạt động 4:
- GV hỏi:
+ Nguyên tử H, Cl thiếu bao nhiêu electron để có lớp vỏ bền?
+ Để có lớp vỏ bền giống với khí hiếm gần liên kết phân tử HCl được tạo thành nào?
nguyên tử (H,Cl) góp chung 1e để
tạo thành lk CHT Do độ âm điện của clo(3,16) lớn hiđro(2,2) nên cặp electron lk bị lệch phía clo, liên kết này bị phân cực
+ lk CHT phân cực gì?
- Gv: chiếu tạo thành phân tử HCl
2 Liên kết nguyên tử khác nhau Sự hình thành hợp chất
a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl)
Cấu hình electron: H(Z=1): 1s1
Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5
CTe CTCT
- lk CHT có cực hay lk CHT phân cực là lk CHT cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn hơn.
Ví dụ: H :Cl
Hoạt động :
- GV: ngun tử C có 4e lớp ngồi cùng, ngun tử O có 6e lớp ngồi cùng. Trình bày góp chung electron các nguyên tử để tạo thành phân tử CO2, sao
cho nguyên tử C, O có cấu hình electron bền vững khí với 8e ở lớp ngồi cùng?
nguyên tử C nguyên tử O,
nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron, nguyên tử O góp
b) Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) (có cấu tạo phẳng)
Cấu hình electron: C(Z=6):1s22s22p2
(7)chung với nguyên tử C hai electron. - GV: chiếu tạo thành phân tử CO2
- GVbổ sung: theo CTe, nguyên tử đều có 8e lớp nên phân tử CO2 bền vững Phân tử CO2 có lk đơi.
Liên kết nguyên tử O nguyên tử C phân cực phân tử CO2 có cấu
tạo phẳng nên phân tử không bị phân cực.
CTe CTCT
3.Củng
Viết CTe, CTCT phân tử: Cl2, CH4, PH3 4 Dặn dò:
(8)Ngày dạy……… lớp……… Ngày dạy……… lớp……… Ngày dạy……… lớp……… Ngày dạy……… lớp……… Ngày dạy……… lớp……… Tiết 25
BÀI 14
TINH THỂ NGUYÊN TỬ VÀ TINH THỂ PHÂN TỬ I MỤC TIÊU BÀI HỌC
1 Kiến thức: Học sinh biết được:
- Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử
- Tính chất chung hợp chất có cấu tạo mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử
2 Kĩ năng: Học sinh
- Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể chất, dự đốn tính chất vật lí - So sánh mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, mạng tinh thể ion
3 Thái độ
- Thơng qua học học sinh có thêm niềm tin , say mê nghiên cứu khoa học
II CHUẨN BỊ :
1 Giáo viên:bài soạn-bài tập
Học sinh: học cũ -Đọc trước
III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Kiểm tra cũ
- Dựa vào hiệu độ âm điện nguyên tố, cho biết loại liên kết chất sau đây:
- HS1: AlCl3, H2S, Cl2, CaCl2, SO2
- HS2: CaS, Al2S3, H2O, Al2O3, O2
Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HỌC SINH NỘI DUNG
Hoạt động : Tinh thể nguyên tử
- GV: dựa vào hình vẽ mạng tinh thể kim cương, thảo luận theo câu hỏi sau: + Nguyên tử cacbon có electron lớp cùng? 4e
+ Trong tinh thể kim cương, nguyên tử cacbon liên kết với nào? Mỗi nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử cacbon lân cận gần cặp electron chung, liên kết cộng hoá trị Các nguyên tử cacbon nằm đỉnh tứ diện
+ Tinh thể nguyên tử cấu tạo nào?
Tinh thể nguyên tử cấu tạo từ
I Tinh thể nguyên tử
1 Tinh thể nguyên tử
Ví dụ: mạng tinh thể kim cương
Hình: Sự xếp tứ diện nguyên tử C
xung quanh nguyên tử C trung tâm
- Các nguyên tử xếp đặn, theo trật tự định
- Ở nút mạng: nguyên tử
(9)những nguyên tử xếp cách đặn, theo trật tự định không gian tạo thành mạng tinh thể Ở điểm nút mạng tinh thể nguyên tử liên kết với liên kết CHT
Hình: Tinh thể kim cương
Hoạt động 2Tính chất chung tinh thể nguyên tử
- GV: Hãy nêu tính chất ứng dụng kim cương?
Rất cứng, dùng làm dao cắt kính, mũi khoan để khoan sâu vào lịng đất tìm mỏ dầu
- GV: Tại kim cương rắn vậy? Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao
2 Tính chất chung tinh thể nguyên tử
- Lực liên kết CHT tinh thể nguyên tử lớn tinh thể bền vững, cứng, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao
- Kim cương có độ cứng lớn nhất, 10 đơn vị
Hoạt động 3Tinh thể phân tử
- GV dựa vào hình vẽ tinh thể iot mạng lưới nước đá mô tả:
- Tinh thể iot tinh thể phân tử, nhiệt độ thường iot thể rắn với cấu trúc tinh thể mạng lưới lập phương tâm diện Các phân tử iot đỉnh tâm mặt hình lập phương
- Tinh thể nước đá tinh thể phân tử Trong tinh thể nước đá, phân tử nước có phân tử nước liên kết lân cận gần nằm đỉnh tứ diện Mỗi phân tử nước đỉnh lại liên kết với phân tử lân cận nằm đỉnh hình tứ diện khác tiếp tục
- GV hỏi: tinh thể phân tử cấu tạo nào?
- GV bổ sung: phần lớn chất hữu cơ, đơn chất phi kim nhiệt độ thấp kết tinh thành mạng lưới tinh thể phân tử (phân tử gồm nguyên tử khí hiếm, nhiều nguyên tử halogen, O2, N2, H2O, CO2, )
-II Tinh thể phân tử
1 Tinh thể phân tử
- Các nguyên tử xếp đặn, theo trật tự định
- Ở nút mạng: phân tử
(10)Hoạt động 4: Tính chất chung tinh thể phân tử
- GV: em cho biết số tính chất mà em biết iot, nước đá, băng phiến? nước đá dễ tan, băng phiến dễ bay hơi, iot dễ thăng hoa đun nóng
- GV: tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay vậy?
Trong tinh thể phân tử, phân tử tồn đơn vị độc lập hút lực tương tác yếu phân tử
- GV củng cố toàn câu hỏi:
Hãy nêu rõ khác cấu tạo liên kết mạng tinh thể nguyên tử mạng tinh thể phân tử?
2 Tính chất chung tinh thể phân tử
- Các phân tử hút lực tương tác yếu phân tử dễ nóng chảy, dễ bay
Tinh thể nguyên tử Tinh thể phân tử - nút mạng:
nguyên tử - Liên kết CHT
- nút mạng: phân tử
- lực tương tác yếu ptư
3 Củng cố:
- GV: Nhắc lại đặc điểm, tính chất mạng tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử
Hướng dẫn học sinh tự học: