Đang tải... (xem toàn văn)
Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là:.. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt r[r]
(1)SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT MÔN HĨA HỌC 12 NĂM 2019-2020 1.Cấu hình electron ngun tử sau Fe ?
A 26Fe: [Ar]4s23d6 B 26Fe: [Ar] 3d64s2
C 26Fe : [Ar] 3d8 D 26Fe: [Ar] 3d74s1
2 Cấu hình electron viết đúng?
A 26Fe: [Ar]4s23d6 B 26Fe2+: [Ar]4s23d4
C 26Fe2+: [Ar]3d44s2 D 26Fe3+: [Ar]3d5 3 Cấu hình sau ion Fe2+?
A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]4s23d4 D [Ar]4s23d3 4. Cấu hình sau ion Fe3+?
A [Ar]4s23d3 B [Ar]4s13d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d5 5. Phát biểu đây không đúng?
A Fe kim loại chuyển tiếp, thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB, số 26 bảng tuần hồn B Fe ngun tố d, cấu hình electron [Ar]3d64s2
C Khi tạo ion sắt, nguyên tử Fe nhường electron phân lớp 3d trước phân lớp 4s
D Nguyên tử Fe tham gia phản ứng không nhường electron phân lớp 4s mà cịn nhường thêm electron phân lớp 3d
6 Tính chất vật lý sau Sắt khác với đơn chất kim loại khác A.Tính dẻo, dễ rèn B.Dẫn điện nhiệt tốt
C.Có tính nhiễm từ D.Là kim loại nặng 7 Phản ứng sau tạo muối sắt(II)?
A Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl B Fe tác dụng với dung dịch HCl
C FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) D Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl
8 Phản ứng sau không thể xảy ra:
A Sắt tác dụng với dung dịch HCl B Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
C Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội 9. Phương trình hóa học viết sai?
A 3Fe + 2O2
0
t
Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C Fe + 2S t0 FeS2 D 3Fe + 4H2O
0
570 C
Fe3O4 + 4H2
10 Hòa tan hết lượng Fe dung dịch H2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích
khí sinh điều kiện
A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) 11 Phản ứng sau sai :
A 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O
C FeO + CO → Fe + CO2
D Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + H2O
12 Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2
(2)B 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
C 4H2SO4 + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O D 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
13 Cho phương trình hóa học : aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 ( a, b, c, d số nguyên tối giản)
Tổng hệ số a, b, c, d ?
A 25 B 24 C 27 D 26 14 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao ?
A hematit nâu B manhetit C xiderit D hematit đỏ 15 Ở nhiệt độ thường, dung dịch FeCl2 tác dụng với kim loại
A Cu B Zn C Au D Ag
16. Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây:
A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư
C Dung dịch FeCl
2 dư D Dung dịch FeCl3 dư
17 Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư
A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3
18 Cho Fe có khối lượng Lấy cho tác dụng với khí Cl2, ngâm
dung dịch HCl Hỏi sau phản ứng xong khối lượng muối clorua thu có khơng? Vì lí nào?
A Bằng lượng Fe phản ứng B Bằng tạo loại muối
C Khơng số mol hai muối phân tử khối hai muối khác
D Khơng xác định lượng Fe khơng biết trước
19. X nguyên tố chu kỳ IV Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X ion X là: - Của nguyên tử X là: ( n-1)d6 4s2
- Của ion X2+ : (n-1) d6 - Của ion X3+ : (n-1) d5 X kim loại sau đây:
A Cu B Fe C Zn D Mn
20. Khi cho bột sắt tác dụng với dung dịch HCl tạo dung dịch mầu lam nhạt Trong phản ứng chất đóng vai trị oxi hố:
A HCl chất oxi hoá C Ion Cl– chất oxi hoá
B Khơng có chất oxi hố D Ion H+ chất oxi hoá 21 Phản ứng sau viết sai ?
1.2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2 4. Fe + 4HNO3(loãng) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
2. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 5. 3Fe + 2CuCl2 → FeCl3 + 2Cu
3. 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
A 1, 2, B 3, 4, C 1, 3, D 2,
(3)cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Zn C Al D. Fe
23. Cho a mol bột Fe vào dung dịch chứa b mol CuSO4 Sau kết thúc phản ứng thấy dung
dịch có a mol FeSO4, (b – a) mol CuSO4 chất rắn có a mol Cu Quan hệ a b
A a = b B a > b C a < b D a 2b
24 Hai thuốc thử phân biệt kim loại: Al, Fe, Mg, Ag? A Dung dịch HCl, qùi tím B Dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 C Dung dịch HCl, dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4, dung dịch BaCl2
25 Nhận định không đúng?
A Fe dễ nhường electron phân lớp 4s trở thành ion Fe2+ nhường thêm electron phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+
B Fe kim loại có tính khử trung bình: Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+
C Khi tạo ion Fe, nguyên tử Fe nhường electron phân lớp 4s trước phân lớp 3d D. Fe kim loại có tính khử mạnh: Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Fe3+
26. Trong tính chất lý học sắt tính chất đặc biệt?
A Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao B.Dẫn điện dẫn nhiệt tốt C Khối lượng riêng lớn D.Có khả nhiễm từ
27 Khi cho lượng sắt dư tan HNO3 loãng thu dung dịch X có mầu xanh nhạt Hỏi X
chủ yếu có chất cho đây:
A Fe(NO3)3 + HNO3 + H2O B Fe(NO3)2 + HNO3 + H2O
C Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3+ H2O D Fe(NO3)2 + H2O 28 Điều chế sắt tinh khiết theo phương trình chủ yếu sau đây:
A Điện phân Fe2O3 nóng chảy B.Điện phân dung dịch muối FeSO4
C Dùng H2 khử Fe2O3 tinh khiết D.Dùng Mg để khử ion Fe2+ dung dịch H2O
29. Khi cho FeO tác dụng với chất H2, HCl , H2SO4 đặc, HNO3 phản ứng chứng tỏ FeO oxit
bazơ
A FeO + H2 B.FeO + HCl C.FeO + HNO3 D FeO + H2SO4 đặc
30 Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng) NaOH Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 BaSO4
Các dd (dung dịch) X, Y, Z
A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2
31 Hoà tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột
Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X2 chứa chất tan
A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D FeSO4 H2SO4
32 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học
A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl
C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 33 Tiến hành hai thí nghiệm sau :
- Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;
(4)- Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2
A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 34 Nguyên tắc luyện thép từ gang là:
A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao
C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép
D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép 35 Cho phản ứng sau :
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là:
A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ 36 Fe(OH)2 điều chế từ phản ứng dây:
A Fe + H2O → B FeO + H2O →
C Điện phân dung dịch FeCl2 có màng ngăn → D FeSO4 + dung dịch NaOH → 37 Phản ứng sau minh hoạ tính khử FeSO4 :
(1). FeSO4 + Mg (2). FeSO4 +AgNO3 (3) FeSO4 + Ba(OH)2 (4). FeSO4 +O2 +H2O
(5). FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 (6) FeSO4 + Na2S (7). FeSO4 + H2SO4 đặc nóng
A Phản ứng (1) (4) B Phản ứng (2), (4), (5)
C Phản ứng (2) (4) (5) (7) D Phản ứng (6) (7)
38 Phản ứng sau chứng tỏ muối Fe(III) thể tính oxi hố: (1) FeCl3 + Fe (2) Fe2(SO4)3 + Cu (3) Fe2(SO4)3 + AgNO3
(4) FeCl3 + KI (5) Fe(NO3)3 + HNO3 đặc (6) FeBr3 + NaOH
A.Các phản ứng (3), (4) B Các phản ứng (1), (2), (4) C Các phản ứng (1), (2) D Các phản ứng (3), (5), (6) 39 Cho phản ứng sau :
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là:
A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ 40 Phản ứng sau viết sai:
A 2Fe + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + S + 4H2O
B 8Fe + 15H2SO4 đặc → 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O C 2Fe + 3H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + 3H2
D Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
41 Ở điều kiện thường, chất sau có màu nâu đỏ?
A Mg(OH)2 B Al(OH)3 C Fe(OH)2 D Fe(OH)3
42 Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại phản
ứng với số dung dịch : to
(5)A Fe B Mg C Al D Cu
43 Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al
C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2
44. Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí
A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 45 Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hố :
A Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O
B 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + KCl + I2
C 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O
D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
46 Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách sau
A HNO3 NaOH B HCl dung dịch KOH
C H2SO4 đặc KOH D HCl H2SO4 đặc
47 Phản ứng xảy ?
A 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 B Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
C 2Fe + 3I2 → 2FeI3 D 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
48 Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu hợp chất sắt là:
A Muối sắt (III) B Muối sắt (II) C Oxit sắt (III) D Oxit sắt (II) 49 Có lọ đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4
Fe2(SO4)3 Chỉ dùng dung dịch sau nhận biết tất lọ trên?
A HCl B H2SO4 C NaOH D Na2CO3
50 Trong chất sau: Fe, FeSO4 , Fe2(SO4)3 chất có tính khử , chất có tính chất oxi hóa
và khử ? Cho kết theo thứ tự
A Fe, FeSO4 B FeSO4 , Fe2(SO4)3 C Fe, Fe2(SO4)3 D Fe, FeSO4,Fe2(SO4)3
51. Cho đinh sắt vào dung dịch muối Fe3+ màu dung dịch chuyển từ vàng (Fe3+) sang lục nhạt (Fe2+) Fe cho vào dung dịch Cu2+ làm phai màu xanh Cu2+ Fe2+ cho vàodung dịch
Cu2+ không làm phai màu xanh Cu2+ Từ kết ,sắp chất khử Fe2+,Fe ,Cu theo thứ tự độ mạnh tăng dần
A Fe2+< Fe <Cu B Fe< Cu < Fe2+ C Fe2+ <Cu < Fe D Cu < Fe < Fe2+
52 Muối Fe2+ làm màu tím dung dịch KMnO4 mơi trường axit cho Fe3+ cịn Fe3+ tác dụng với
I- cho I Fe2+ Sắp xếp chất oxi hóa Fe3+ ,I2 ,MnO4- theo thứ rự độ mạnh tăng dần
A Fe3+ < I2 < MnO4- B I2< Fe3+ < MnO4- C I2 < MnO4- < Fe3 D MnO4-< Fe3+ < I2
53. Xác định kim loại M (thuộc kim loại sau:Al,Fe,Na,Ca) biết M tan dung dịch HCl cho dung dịch muối A.M tác dụng với Cl2 cho muối B.Nếu them kim loại M vào dung dịch muối B ta
được dung dịch muối A
A Na B Ca C Fe D Al
54 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu
chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm
(6)55 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu
chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm
A Mg, Fe, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu
56 Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa :
A CH3NH2 B CH3COOCH3 C CH3OH D CH3COOH
57 Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch
A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư)
58 Có nhận định sau:
Phương pháp để điều chế Ca điện phân dung dịch CaCl2
Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao
Nguyên tắc sản xuất thép oxi hóa tạp chất gang (như Si, Mn, S, P, C) thành oxit nhằm giảm hàm lượng chúng
Nguyên tắc sản xuất Al khử ion Al3+ Al2O3 thành Al
Nhận định
A 2, 3, 4 B 3, C 1, 2, 3, D 2, 59 Loại quặng sắt dùng để sản xuất gang thường chứa từ 30 – 95% oxit sắt phải
A chứa nhiều photpho B chứa nhiều lưu huỳnh C chứa nhiều SiO2 D chứa P, S
60 Trường hợp khơng có phù hợp nhiệt độ phản ứng xảy lò cao? A C + CO2
0 1500 - 1800 C
2CO B CO + 3Fe2O3
0 400 C
2Fe3O4 + CO2
C CO + Fe3O4
0
500 - 600 C
3FeO + CO2 D CO + FeO
0 900 - 1000 C
Fe + CO2
61 Cho nguyên liệu: (1) quặng sắt; (2) quặng boxit; (3) sắt thép phế liệu; (4) gang trắng, gang xám; (5) than cốc; (6) CaO; (7) SiO2; (8) khơng khí giàu O2; (9) nhiên liệu (dầu ma dút, khí đốt) Các nguyên
liệu dùng để sản xuất thép
A 1, 5, 6, 7, B 3, 4, 6, 8, C 2, 3, 4, 8, D 3, 4, 6, 7, 62 Thép hợp kim sắt – cacbon số nguyên tố khác, cacbon chứa khoảng: A 2% khối lượng B 0,01 – 2% khối lượng
C – 10% khối lượng D không chứa cacbon
63 Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là:
A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl
B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3
C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl
D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3
64 Cho phản ứng : 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O
Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử : A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4
C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4
65 Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe
(7)66 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm A VIIIB B IA C IIA D IIIA 67 Phản ứng sau không tạo muối sắt(III)?
A Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl B FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư)
C Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 D Fe tác dụng với dung dịch HCl
68 Phát biểu sau đúng?
A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường
D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hồ tan bột đồng
69 Hịa tan m gam Fe dd HCl dư, sau phản ứng kết thúc, thu 4,48 lít khí H2 ( đktc) Giá
trị m ?
A 5,6g B 22,4g C 11,2g D 2,8g
70 Cho sắt tác dụng với dd H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) , dd thu cho bay tinh thể
FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 gam Tính V ? Cho: H = 1; O = 16; S = 32 ; Fe = 56
A 4,48 lít B 2,24 lít C 8,19 lít D 4,09 lít
71 Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dd HCl Sau thu 336 ml khí H2(đktc)
khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại ? Cho: Al = 27; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65 A Zn B Fe C Al D Ni
72 Cho 2,52 gam kim loại R tác dụng hết với dd H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Xác
định R? Cho : Mg = 24 ; Al = 27; Fe = 56 ; Zn = 65
73 Cần điều chế 6,72 lít H2 (đktc) từ Fe dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng Chọn axit
dưới để cần lấy số mol nhỏ hơn?
A HCl C Hai axit có số mol
B H2SO4 D Không xác định khơng cho lượng sắt
74. Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng (giả thiết SO2là sản phẩm khử nhất)
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu
A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư
C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4
75 Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng
vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V
A 80 B 40 C 20 D 60
76. Cho 3,08 g Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m
gam chất rắn Giá trị m : Cho: Fe = 56; Ag = 108
A 11,88g B 16,20g C 18,20g D 17,96g
77. Nhúng sắt có khối lượng 10 gam vào dung dịch CuCl2, sau thời gian phản ứng khối lượng
tấm sắt tăng thêm so với ban đầu 0,75 gam Tính hàm lượng Fe sắt sau phản ứng: A.100% Fe B.44,19 % Fe C 86,92 % Fe D 85,09% Fe
78 Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng Fe
còn dư là:
(8)79 Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất
khí (đktc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dd CuSO4 thu m gam
một chất rắn Giá trị m là? ( Cho: Fe = 56; Cu = 64 )
A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam
80 Một dung dịch chứa hai cation Fe2+ (0,1mol); Al3+ (0,2mol) anion Cl- (x mol); SO42- (y
mol) Khi cô cạn dung dịch thu 46,9g muối khan Trị số x y
A 0,3 0,2 B 0,2 0,3 C 0,1 0,2 D 0,2 0,4 81 Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng Fe
còn dư là:
A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g 82. Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4
0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là:
A 3,8g B 4,81g C 5,21g D 4,8g 83 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Thể tích khí
hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng là?
A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 6,72 lít 84 Hịa tan 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 1,12 lít hiđro
(ở đktc) dung dịch A Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn giá trị m là:
A 12g B 11,2g C 7,2g D 16g
85 Cho m gam bột Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl, lắc cho phản
ứng xảy hoàn toàn sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí (đktc) Giá trị m V
A 33,07 gam; 4,48 lít B 16,5 gam; 4,48 lít. C 17,45 gam; 3,36 lít D 35,5 gam; 5,6 lít
86 Để m gam phoi bào sắt (X) khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp Y có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y dung dịch HNO3 thấy
2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m
A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8
87 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi
dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu là:
A 0,6M B 0,7M C 0,5M D 1,5M
88 Cho 2,8 gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa Zn(NO3)2 0,2M ,Cu(NO3)2 0,18M ,AgNO3 0,1M
Tính khối lượng chất rắn thu Biết Fe=56,Zn-=65,Cu=64 ,Ag =108
A 4,688g B.4,464g C 2,344g D.3,826g
89 Khử 1,6g Fe2O3 (cho Fe) khí CO lấy dư.Hỗn hợp khí CO CO2 qua nước vơi dư cho 3g
kết tủa.Tính % Fe2O3 bị khử thể tích(đktc) khí CO dùng.Cho Fe=56
A 100%;0,224lít B 100%;0,672lít C 80%;0,448lít D 75%;0,672lít 90 Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4
(9)16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Zn = 65)
A 9,52 B 7,25 C 8,98 D 10,27
91. Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56)
A FeO; 75% B Fe3O4; 75% C Fe2O3; 75% D.Fe2O3; 65%
92 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol
Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16
93 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu
dung dịch chứa chất tan kim loại cịn dư Chất tan
A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3
94 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư thêm
tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu
A B C D
95 Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị
m
A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2
96 Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn
toàn , thu hỗn hơp rắn gồm ba kim loại
A Al , Cu , Ag B Al , Fe , Cu C Fe , Cu , Ag D Al , Fe , Ag
97 Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy
hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y
Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3
C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3
98 Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn,
khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A. 20,80 B 29,25 C 48,75 D 32,50
99 Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung
dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X
A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Mg(NO3)2
C AgNO3 Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3
100 Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản
ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 16,8 D 11,2
101. Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít
khí ( đktc ) Tính m ?
(10)nkhí = nH2 = 0,672/22,4= 0,03 mol
Ta có : nH+(HCl)= nH+(hồ tan oxit ) + nH+(khí ) => 0,3 = nH+(hoà tan oxit ) + 2.0,03 => nH+(hoà tan oxit )= 0,24 mol
nO(oxit) = ½ nH+(hoà tan oxit )= 0,12 mol => m = mX– mO(oxit)= 12 – 0,12.16 = 10,08 gam
102 Hịa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu
được dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Tính V ?
A.87,5 B.125 C.62,5 D.175
103 Trộn bột Al với bột Fe2O3 ( tỉ lệ mol : ) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt
nhơm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết Y acid nitric lỗng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử ) m =?
A.7,48 B.11,22 C.5,61 D.3,74
104. Hòa tan hết 7,68 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ 260 ml dung dịch HCl 1M Dung
dịch thu cho tác dụng với dd NaOH dư lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn tính m ?
A.20 B.8 C.16 D.12
105 Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl FeCl3 thu dung dịch X chứa
một muối 5,6 lít H2 ( đktc ) Cơ cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan m nhận giá
trị ?
A 14 B 20,16 C 21,84 D 23,52
106 Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối
thiểu để hòa tan chất rắn :
A.0,9 lít B.1,1 lít C.0,8 lít D.1,5 lít
107. X hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III ) Mặt khác , cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric lỗng dư giải phóng 1,568 lít NO ( sản phẩm khử - đktc ) Thành phần % khối lượng Fe X ?
A 11,11% B 29,63% C 14,81% D 33,33%
108. Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl dư sau phản ứng thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 8,89 gam FeCl2 a nhận giá trị ?
A 10,08 B 10,16 C 9,86 D 9,84
109 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO , x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3
đặc nóng thu 6,72 lít NO2 ( đktc ) Giá trị m gam :
A 46,4 B 48,0 C 35,7 D. 69,6
110 Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng , kết thúc phản ứng thu dung
dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X :
A 48,6gam B 58,08gam C 56,97gam D 65,34gam
111 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( tỉ lệ khối lượng FeO
Fe2O3 9:20 ) dung dịch HCl , thu 16,25 gam FeCl3 Khối lượng muối FeCl2 thu sau
phản ứng :
(11)Câu 112. Kim loại sau tác dụng với axit HCl lỗng khí clo khơng cho loại muối clorua kim loại
A Zn B Cu C Fe D Al
Câu 113. Fe tan dung dịch chất sau đây?
A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2
Câu 114. Trong phản ứng hoá học cho đây, phản ứng không đúng? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
C Fe + Cl2 FeCl2 D Fe + H2O FeO + H2
Câu 115. Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe
A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3
Câu 116. Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí
A NO2 B N2O C NH3 D N2
Câu 117. Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O
Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b)
A B C D
Câu 118 Phản ứng hoá học sau xảy ra?
A Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+ B Cu + Pb2+ Cu2+ + Pb C Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ D Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe Câu 119. Cặp chất không xảy phản ứng hoá học
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl
C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2
Câu 120. Chất có tính oxi hố khơng có tính khử
A Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO
Câu 121 Dung dịch muối FeCl3không tác dụng với kim loại đây?
A Zn B Fe C Cu D Ag
Câu 122 Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II)
A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2
Câu 123 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất?
A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc Câu 124. Trong phản ứng sau phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa - khử
A Fe + 2HCl →FeCl2 + H2 B 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Câu 125. Phản ứng không thể xảy
(1) Fe + MgSO4→Mg + FeSO4 (2) Fe +2HCl → FeCl2+H2
(3) Fe + 6HNO3đ , nguội → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (4) 2Fe + 3Cl2→2FeCl3
A (1), (2) B (1), (3) C (3), (4) D (2), (3)
Câu 126. Nhận định sau sai?
A Sắt tan dung dịch CuSO4 B Sắt tan dung dịch FeCl3
(12)Câu 127. Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng gì?
A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh
Câu 128. Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 Giả
thiết phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp thu sau phản ứng
A Mg, Al, Cu, Fe B Mg, Al2O3, Cu, Fe
C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu
Câu 129. Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản
ứng với là:
A B C D
Câu 130. Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư Dung dịch
thu sau phản ứng là:
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
Câu 131. Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muốisắt (III) dung dịch?
A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al
Câu 132 Cho kim loại: Fe, Ag, Cu dung dịch HCl, CuSO4, FeCl3 Số cặp chất phản
ứng với
A B C D
Câu 133. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất
A kết tủa màu trắng xanh
B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ
Câu 134. Từ quặng Fe2O3 điều chế sắt phương pháp
A Thủy luyện B Điện phân C Nhiệt luyện D Một phương pháp khác Câu 135. Kim loại phản ứng với dung dịch sắt (II) clorua
A Pb B Fe C Zn D Cu
Câu 136. Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hồ tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu vàng nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy
có kết tủa trắng (không tan axit mạnh) Loại quặng
A xiđerit B hematit C manhetit D pirit sắt
Câu 137. Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm phương án sau đây?
A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, NO C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2
Câu 138. Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau
phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO
Câu 139. Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư
(13)Câu 140. Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây?
A Fe + HNO3 B Dd Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3
Câu 141. Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3tác dụng với dung dịch
A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4
Câu 142. Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá
A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3
Câu 143. Cho sơ đồ chuyển hoá: FeX
FeCl3Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng)
Hai chất X, Y
A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH
Câu 144. Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức
A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3
Câu 145. Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dung
dịch A Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng là:
A 11,2 gam B 12,4 gam C 15,2 gam D 10,9 gam
Câu 146. Cho 32g hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch H2SO4 2M
Khối lượng muối thu
A 60g B 80g C 85g D 90g
Câu 147. Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung
dịch NaOH
A B C D
Câu 148. Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl
A B C D
Câu 149. Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:
A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV
Câu 150. Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit
Giá trị m
A 16 B 14 C D 12
Câu 151. Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2
(đktc) ra. Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Câu 152. Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn
vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu
(14)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
p kim loại i muối sắt - - - - -