Hoa 9 Tiet 37 70

N¾m ®îc c«ng thøc ph©n tö , ctinhschaats vËt lÝ , tÝnh chÊt ho¸ häc cña saccaroz¬.. BiÕt tr¹ng th¸i thiªn nhiªn vµ øng dông cña saccaroz¬.[r]

(1)

Giáo án hoá học 9 ( Kì II )

TiÕt 37 Axit cacbonic - Muèi cacbonat I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

Nắm đợc axit cacbonic axit yếu , không bền

Nắm đợc tính tan số muối cacbonat axit mạnh tạo thành CO2 ứng dụng số muối cacbonat

Biết đợc chu trình cacbon tự nhiên để khẳng định vật chất biến đổi từ dạng sang dạng khác không b mt i

Kĩ

Rèn kĩ quan sát t

II ChuÈn bÞ

Gv : Nội dung dạy

Tranh phóng to hình 3-16 3-17 Đèn chiếu

Giấy , bút HS : Đọc qua kiến thức

GiÊy , bót l«ng

III Hoạt động dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

KiĨm tra bµi cị GV :

Yêu cầu HS trả lời câu hỏi

Giới thiệu câu hỏi hình Câu1: HÃy viết PTHH cđa CO víi : a KhÝ oxi

b CuO

Cho biÕt lo¹i phản ứng , điều kiện phản ứng , vai trò cuat CO ứng dụng phản ứng

Câu : trình bày phơng pháp hoá học phân biệt khí CO CO2

Hot động 2 1 Trạng thái tự thiên

- Tính chất vật lí :

Gv : Yêu cầu nghiên cứu mục I.1 SGK

GV Khí CO2 hoà tan níc kh«ng ? Víi tØ lƯ thĨ tÝch ? GV thuyết trình : Nớc tự nhiên , nớc ma hoà tan CO2 , Một phần tạo dd H2CO3 , phần lớn tồn dạng phân tư CO2

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

GV:

dd H2CO3 CO2 ↑

H2CO3 cã bỊn kh«ng ? TÝnh axit

ra ?

Hoạt động 3 1 Phân loại :

GV: Thế muối cacbonat ? Thành phần phân tử có chứa gốc ?

HS : tr¶ lêi

a 2CO + O2 2CO2 + Q ( Phản ứng Oxi hoá khö ) b CuO + CO Cu + CO2 ( P Oxi ho¸ khư )

Vai trß cđa CO : chÊt khư øng dơng :

a, Làm nhiên liệu b, Điều chế kim loại

HS trả lời : dùng dd nớc vôi Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

HS : CO2 tan đợc nớc  dd H2CO3 VCO2 : VH2O = 9: 100

HS : tr¶ lêi + ghi

H2CO3 : axit yếu  dd H2CO3 làm quỳ tím hố đỏ nhạt

H2CO3 : không bền phản ứng hoá học bị phân huû

H2CO3  CO2 + H2O

(2)

GV: Dựa vào có hay không nguyên tử H axit gèc axit cã thÓ chia muèi cacbonat thành loại ?

Nêu ví dụ

2 TÝnh chÊt :

a TÝnh tan :

GV: Yêu cầu HS nhắc lại tinh tan muối cacbo nat

b TÝnh chÊt ho¸ häc :

GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức nêu vài tÝnh chÊt ho¸ häc co thĨ cã cđa mi cacbonat

GV: Bỉ sung - híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm chøng minh - híng dÉn thao t¸c thÝ nghiệm hình

TN 1: dd Na2CO3 , NaHCO3 t¸c dơng víi dd HCl

TN2 : dd K2CO3 + dd Ca(OH)2 GV: Lu ý trêng hợp :

dd muối hiđrocacbonat + dd kiềm  muèi trung hoµ + H2O

TN3: dd Na2CO3 + dd CaCl2

GV: giíi thiƯu mi cacbonat bị nhiệt phân

Muối cacbonat có khả bị nhiệt phân mà em biết ?

Gv : Giíi thiƯu h×nh 3.16 Hái : NaHCO3

nhiệt phân tạo thành sản phẩm ? GV bổ sung

3 øng dơng :

GV: Yªu cầu HS nghiên cứu II Gọi HS nêu ứng dụng

Hot ng 4

GV: thông báo đoạn mở đầu SGK Thuyết trình theo hình 3.17 SGK

GV chiÕu bµi tËp kên hình Bài 1: HÃy cho biết cặp chất sau , cặp chất tác dụng với Viết phơng trình phản ứng giải thích

Cã chøa gèc : - HCO3 ; = CO3 HS trả lời + ghi

Có hai loại muèi :

a Muèi cacbonat trung hoµ : Na2CO3, CaCO3

b Muèi cacbo nat axit : HaHCO3 , Ca(HCO3)2

HS

§a sè muèi cacbonat trung hoà không tan ( trừ K2CO3 , Na2CO3 , (NH4)2CO3

HÇu hÕt cacmuoois cacbonat axit tan HS ghi vë : SGK

HS trả lời : Muối cacbonat tác dụng đợc với axit mạnh , kiềm , muối

HS :

Lµm thÝ nghiƯm theo nhãm Quan s¸t nhËn xÐt : Cã khÝ ↑

Ghi PTHH kết luận : vào bảng nhóm

HS ghi vµo vë :

Muèi cacbo nat + dd axit m¹nh  mi míi + CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O HS thùc hiƯn nh trªn

Ghi vë

Mét sè dd muèi cacbonat + dd baz¬  muèi cacbonat  + baz¬ míi

K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH HS:

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O HS thùc hiƯn nh trªn :

dd mi cacbonat + mét sè dd muèi kh¸c  muèi míi

HS tr¶ lêi + ghi

Mi cacbonat trung hoµ ( trõ K2CO3 , Na2CO3 )  oxit + CO2 ↑

CaCO3 CaO + CO2

HS quan sát hình trả lời HS ghi

Muối hiđrocacbonat muối trung hoà + CO2 + H2O

HS trả lời :

CaCO3 sản xuất xi măng , vôi Na2CO3 nấu xà phòng , thuỷ tinh NaHCO3 : dợc phẩm , hoá chất HS : ghi vë SGK tr 90

HS nghe + ghi vë + SGK

HS làm cá nhân

a H2SO4 + KHCO3  K2SO4 + 2CO2↑ +

2H2O

(3)

GV : KiĨm tra bµi lµm số HS Bài Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt chất rắn : BaSO4

,CaCO3, NaCl

GV gọi đại diên nhóm trả lời Nhận xét làm

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp 1,2,3,4,5 tr 91 SGK

c BaCl2 + K2CO3  BaCO3 + 2KCl

d Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaOH HS lµm :

Hoµ tan b»ng níc nhËn NaCl Hoµ tan b»ng axit nhËn CaCO3

TiÕt 38 SILIC- C«ng nghiƯp silicat I Mơc tiªu

KiÕn thøc

Gióp HS :

Nắm đợc silic phi kim , SiO2 oxit axit Biết đợc công nghiệp silicat

Hiểu đợc sở khoa học trình sản xuất đồ gốm , xi măng , thuỷ tinh

Kĩ

Rèn kĩ viết PTHH

Kĩ thu thập thông tin thực tế

3.Thái độ

Høng thó víi c«ng nghiệp hoá học

II CHuẩn bị

GV: Nội dung giảng

Tranh gii thiu số sản phẩm : sứ , gốm , gạch , ngói , thuỷ tinh Sơ đồ lị quay sản xuất clanke

HS : B¶ng + bót l«ng

III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi chiếubài tập lên hình

Bài : Dựa vào tính chất cảu muối cacbonat HÃy nêu tính chất cảu K2CO3 Viết PTHH minh hoạ

HS1 : K2CO3 tan đợc nớc Tác dụng với axit :

K2CO3 + 2HCl  KCl + CO2 + H2O T¸c dơng víi dd muèi :

BaCl2 + K2CO3  BaCO3 + 2KCl T¸c dơng víi dd kiỊm :

K2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2KOH

Bµi 2: ViÕt PTHH thực biến hoá Ghi rõ điều kiện phản ứng C CO2 CaCO3 CO2  NaHCO3 Na2CO3

HS2:

1 C + O2  CO2

2 CaO + CO2  CaCO3

3 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3

5 CO2 +2NaOH  Na2CO3 + H2O

3 Bµi míi

(4)

Gv yêu cầu HS nêu : KHHH, NTK silic

1 Trạnh thái thiên nhiên

GV thông báo

2 Tính chất

GV : yêu cầu HS nghiên cứu I.2 SGK tr92

Nªu tÝnh chÊt cđa Si ? Bỉ sung

Hot ng 2

GV: Si phi kim nên SiO2 phi kim loại ? Vì ?

SiO2 oxit axit nên có tính chất hoá häc g× ? ViÕt PTHH

GV: Giíi thiƯu SiO2 thành phần cát , thạch anh

GV: cho HS đọc SGK , trả lời câu hỏi ;

C«ng nghiƯp Silicat gồm ngành ?

1 Sn xut gốm :

GV: em nêu vài sản phẩm đồ gốm gặp thực tế

Cho HS quan sát hình 3.19 xem số tranh số sản phẩm đồ gốm

a Nguyªn liƯu chÝnh :

GV: Em cho biết vài nguyên liệu để sản xuất gốm ?

Booe sung

Giait thích : Fenpat khoáng vật có thành phần gồm oxit Si nhôm , kali, natri, canxi

b Các công đoạn : GV: Cho HS nghiên cứu SGK Sản xuất gốm gồm giai đoạn ?

c Cơ sở sản xuết :

GV: nớc ta sở sản xuất đâu ? GV bổ sung

2 Sản xuất xi măng :

GV: giới thiệu mở đầu SGK a nguyên liệu :

GV: Cho HS nghiên cứu SGK từ đặt câu hỏi

Nêu nguyên liệu để sản xuất xi măng ?

b Các công đoạn :

KHHH: Si NTK: 28 ddVC HS nghe + ghi Trong tù nhiªn :

Si chiếm 1/4 khối lợng vỏ đất

Là nghuyên tố thứ có nhiều vỏ qu t

Tồn dạng hợp chất HS tr¶ lêi :

Chất rắn màu xám khó nóng chảy Silic ttinhkhieets chất bán dẫn Phi kim hoạt động yếu C, Cl Tác dụng với O2 nhiệt độ cao : Si + O2  SiO2

HS ghi vµo vë SGK

HS: SiO2 lµ ox axit tơng ứng với ( H2SiO3) HS trả lời + ghi

a T¸c dơng víi kiỊm :

SiO2 + NaOH  H2SiO3 + H2O Natri silicat

b T¸c dơng víi oxit baz[ : SiO2 + CaO  CaSiO3 Canxi silicat

HS: thuỷ tinh , đồ gốm , xi măng HS : Gạch ngói sành s

HS : Trả lời + ghi

Đất sÐt , th¹ch anh , fenpat

HS : ( Đất sét + thạch anh + fenpat ) + H2O nhào nhuyện khối dẻo

Tạo hình Sấy kh«

Nung nhiệt độ cao thích hợp HS : ghi SGK

HS : Trả lời + ghi Đất sét , đá vôi

(5)

GV: thuyết trình Giới thiệu hình 3.20 Dựa vào tranh ging

c Cơ sở sản xuất xi măng nớc ta : GV Nêu tên vài sở sản xuất xi măng , số nhÃn hiệu xi măng mà em biết ?

3 Sản xt thủ tinh :

a Nguyªn liƯu :

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK , từ nêu nguyên liệu để sản xuất thuỷ tinh

b Các công đoạn GV: Thuyết trình

( GV giíi thiƯu qua vỊ viƯc t¹o vËt phÈm , tÝnh chÊt cđa thủ tinh )

* Các PTHH GV giới thiệu

c Các sở s¶n xuÊt chÝnh

GV: Hái -HS tr¶ lêi - GV bổ sung

HS : Hà Tiên , Nghệ An

HS Cát thạch anh ( cát trắng ) đá vôi sô đa (Na2CO3)

HS nghe : SGK HS ghi

CaCO3  CaO + CO2

SiO2 + CaO  CaSiO3

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + H2O

Na2SiO3 , CaSiO3 thành phần chÝnh cđa thủ tinh

HS nghe

HS: Hải Phòng , Hà Nội , Bắc Ninh , Đà N½ng , TP HCM

4.Cđng cè

GV Chiếu lên hình đề

Bµi : Những cặp chất sau tác dơng víi ? ViÕt PTHH nÕu cã :

a SiO2 vµ CO2 d SiO2 vµ H2SO4 b SiO2 vµ CaO e SiO2 vµ SiO2 c SiO2 vµ NaOH

HS:

SiO2 + CaO  CaSiO3

SiO2 + NaOH  Na2SiO3 + H2O

Bài : Viết PTHH thực chuyển đổi hoá học sau : a Na2CO3 +  +

b + SiO2  + Thµnh phÇn chÝnh cđa thủ tinh HS: a Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + H2O

b CaCO3 + SiO2  CaSiO3 + CO2

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi 1, 2, 3, 4, tr 95 SGK

************************************************

Tiết 39 : Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

I Mơc tiªu KiÕn thøc

Học sinh biết :

Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

(6)

+ Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học , tên nguyªn tè , nguyªn tư khèi

+ Chu kì : Gồm nguyên tố số lớp electron nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

+ Nhóm : Gồm nguyên tố có số lớp electon lớp đ-ợc xếp thành cột dọc theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Quy lut bin i tớnh chất chu kì , nhóm

Kĩ

Dựa vào vị trí nguyên tố suy caaos tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố ngợc lại

II Chuẩn bị

GV:

1 Bảng tuần hoàn nguyên tố Ô nguyên tố phóng to

3 Chu k× 2, 3, phãng to

4 nhãm I , Nhãm VII phãng to

5 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử

III Tiên trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

GV hái : Néi dung chÝnh cña chơng ? Hiện có khoảng nguyên tố hoá học

3 Bµi míi

Vào : Bảng tuần hồn nguyên tố hoá học đợc cấu tạo nh có ý nghĩa , ta se tìm hiểu qua hôm

Yêu cầu HS đọc SGK để tự rút thông tin vài nét liọch sử bng tun hon

Trong bảng tuần hoàn nguyên tố đ-ợc xếp dựa sở ?

Hoạt động

GV giới thiệu : Bảng tuần hoàn 100 nguyên tố mõi nguyên tố đợc xếp vào ô

Yêu cầu quan sát ô số 12 phóng to treo ë tríc líp

Nhìn vào 12 biết đợc thơng tin ngun tố ?

Yªu cầu HS biết thông tin ô nguyên tố khác

Số hiệu nguyên tử cho em biết thông tin nguyên tử ?

Thớ dụ : Số hiệu nguyên tử Natri 11 cho biết ngun tố

I Nguyªn tắc xếp nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn

HS c SGK phn I , quan sát bảng tuần hoàn , nghiên cứu , thảo luận để trả lời câu hỏi

* KÕt luËn :

Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

II CÊu tạo bảng tuần hoàn 1 Ô nguyên tố

Biết đợc :

Sè hiƯu nguyªn tư , tªn nguyªn tè , nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè

(7)

Yêu cầu HS cho ví dụ khác để biết số hiệu nguyên tử cho biết ?

Gv yêu cầu HS tìm hiểu SGK để thấy đợc chu kì có đặc điểm giống ? chu kì ?

Nhìn vào bảng tuần hoàn em cho biết có mÊy chu k× ?

GV: giới thiệu có chu kì chu kì 1, 2, 3, chu kì nhỏ , chu kì , , , chu kì lớn Từ thơng tin chung chu kì , kết hợp quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kì 1, ,3

GV yêucầu HS quan sát , tìm hiểu chu kì I trả lời câu hỏi :

+ Số lợng nguyên tố tên nguyªn tè ?

+ Từ H đến He điện tích hạt nhân thay đổi nh ?

+ Sè líp electron cđa H, He ?

Tơng tự chu kì , Gv yêu cầu HS xét chu kì có giống với chu kì biến thiên điện tích hạt nhân , số lớp electron nguyên tử tứ Li n Ne

Yêu cầu HS tiếp tục tìm hiểu chu kì nêu lên thông tin số lớp electron biến ddooit điện tích hạt nhân

Qua quan sỏt cỏc chu kì , em có nhận xét kết luận số đơn vị điện tích hạt nhân , số lớp electron nguyên tử chu kì ?

Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhãm

ThÝ dơ :

Sè hiƯu nguyªn tư cđa Natri cho biÕt Natri ë « sè 11 , điện tích hạt nhân nguyên tử natri 11+ , có 11 elẻcton nguyên tử natri

* Kết luận :

Ô nguyên tố cho biÕt : Sè hiƯu nguyªn tư , KHHH , tªn nguyªn tè , nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè

Số hiệu nguyên tử = STT=Số đơn vị ĐTnh = Số electron nguyên tử

2 Chu k×

HS nghiên cứu SGK : trao đổi thảo luận để hiểu : Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Cã chu k×

HS quan sát bảng hệ thống tuần hồn lần lợt chu kì Thảo luận để phân biệt chu kì nhỏ với chu kì lớn HS hoạt động theo nhóm vận dụng thơng tin chu kì , quan sát bảng tuần hồn để tìm đợc chu kì 1, 2,

Kết hợp quan sát cicsơ đồ nguyên tử hiddro , oxi , natri để nêu lên nhận xét : + Chi kì 1:

2 nguyên tố : hiddro heli , Có lớp electron nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng từ H 1+ đến He 2+

+ Chu k× : nguyªn tè

Điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne + Chu kì : nguyên tố

Có lớp electron nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na đến ả

HS rót nhËn xÐt :

Trong chu kì , điện tích hạt nhân tăng dần

Số thứ tự chu kì sè líp electron

* KÕt luËn :

Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Số thứ tự chu kì băng số lớp electron

3 Nhãm

(8)

VII bẳng tuần hoàn , đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li , Na ( nhóm I ) nguyên tử Cl , Br ( nhóm VII ) đẻ trả lời câu hỏi

các nguyên tố nhóm có đặc điểm giống ?

Sau HS trả lời GV chốt lại đặc điểm nhóm

Dựa vào thơng tin trung nhóm nguyên tố , GV yêu cầu nhóm HS quan sát nhóm I nhóm VII ,thảo luận rút nhận xét nhóm nh SGK

GV nhÊn m¹nh :

+ Nhóm I gồm nguyên tố hoạt động hóa học mạnh

+ Nhóm VII gồm nguyên tố phi kim hoạt động mạnh

nhóm I , nhóm VII , thảo luận để trả lời câu hỏi :

+ Các nguyên tố nhóm có số electron líp ngoµi cïng b»ng

+ Sè thø tự nhóm số elẻcton lớp nguyên tử

Quan sát nhóm I nhóm VII rót nhËn xÐt :

+ Nhãm I:

nguyên tử có electron lớp ngồi

Điện tích hạt nhân tăng đần từ Li đến Fr

+ Nhãm VII :

các ngun tử có electron lớp ngồi

Điện tích hạt nhan tăng dần từ F đến At

* KÕt luËn :

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron lớp ngồi tính chất tơng tự nh đợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Sè thø tù cña nhãm b»ng sè electron lớp nguyên tử

Cđng cè

GV : Cho HS hoµn thành phiêú học tập sau

Phiếu học tập

Nhãm : líp :

1 Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có lớp electron

Số electron lớp ngồi nguyên tử ?

2 Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp ngồi ? Số lớp electron nhóm nguyên tử ?

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp

************************************************

TiÕt 40 : Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

I Mục tiêu KiÕn thøc

Häc sinh biết :

Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tư

Cấu tạo bảng tuần hồn : ngun tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu ngun tử , kí hiệu hố học , tên nguyên tố , nguyên tử khối

(9)

+ Nhóm : Gồm nguyên tố có số lớp electon lớp đ-ợc xếp thành cột dọc theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

Quy lut bin i tớnh cht chu kì , nhóm

KÜ

Dựa vào vị trí nguyên tố suy caaos tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố ngợc lại

II Chuẩn bị

GV:

1 Bảng tuần hoàn nguyên tố Ô nguyên tố phóng to

3 Chu k× 2, 3, phãng to

4 nhãm I , Nhãm VII phãng to

5 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố HS: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử

III Tiên trình giảng ổn định lớp

2 KiĨm tra bµi cị

GV: Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có lớp electron

Số electron lớp ngồi ngun tử ?

Em kể tên nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp ngồi ? Số lớp electron nhóm ngun tử ?

3 Bµi míi

Yêu cầu HS quan sát chu kì cụ thể sau rút quy luật biến đổi tính chất chung chu kì

Yêu cầu HS quan sát chu kì 2để trả li cỏc ý sau :

+ Số lợng nguyên tè

+ Số thứ tự nhóm cho ta biết điều ? Từ em cho biết số electron lớp nguyên tử từ Li , Ne

+ Tính kim loại nguyên tử thay đổi nh ?

+ Tính phi kim nguyên tố thay đổi nh th no ?

tơng tự , Yêu cầu HS quan sát chu kì

Qua quan sát chu kì 2,3 em có nhận xét số electron lớp ?

Tính kim loại , tính phi kim của nguyên tố chu kì từ đầu tới cuối chu kì

Cho ví dụ minh hoạ

Gv gii thiệu cho HS quy luật biến đổi cgu kì nhấn mạnh : Đầu chu kì kim loại kiềm , cuối chu kì halogen , kết thúc chu kì khí

III Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn 1 Trong chu kì

HS hoạt động nhóm , quan sát chu kì , thảo luận để trả lời lần lợt ý GV đa hình :

+ Cã nguyªn tè

+ Sè e lớp nguyên tử : Li ( nhãm I ) cã 1e líp ngoµi cïng Be ( nhãm II ) cã 2e líp ngoµi cïng Ne ( nhãm III ) cã 3e líp ngoµi cïng + TÝnh kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần

HS tiếp tục quan sát chu kì theo thông tin nh để đa ý trả lời Đại diên nhóm HS đa nhận xét chung :

+ Số e lớp ngoái tăng từ đến + Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần

VD : Na > Mg ; P < S < Cl

* KÕt luËn :

trong mét chu k× từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân

(10)

Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII rút nhận xét biến đổi số lớp electron

GV thông báo quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim nhóm để HS vận dụng

GV: Nêu vấn đề

Sự biến đổi số lớp electron , quy luật biến đổi tính phi kim , tính kim loại nhóm có khác với chu kì ? Em cho biết nguyên tố kim loại mạnh kim no mnh nht ?

Tính kim loại nguyên tố giảm dần , tính phi kim tăng dần

2 Trong mét nhãm

HS quan sát nhóm I , nhóm VII đọc SGK vaftrar lời câu hỏi :

+ Nêu quy luật biến đổi tớnh cht tronmh nhúm :

Khi từ xng díi :

Sè líp electron cđa nguyªn tử tăng dần

Tính kim loại nguyên tố tăng dần , tính phi kim giảm dÇn

VD: Li < Na < K , F > Cl > Br Kim lo¹i m¹nh nhÊt franxi Phi kim mạnh flo

Phiếu häc tËp sè 2

Nhãm : Líp :

1 Qua tìm hiểu tính chất biến thiên nguyên tố chu kì , nhóm , hÃy giải thích có tên gọi Bảng tuần hoàn /

Cho ví dụ minh hoạ

2 Em cho ví dụ chứng minh : chu kì , số electron lớp ngồi nguyên tử tăng dần từ đến

3 Em h·y cho vÝ dô chøng minh : nhóm , số lớp electron nguyên tử tăng dÇn

GV híng dÉn HS c¸c VD thĨ , rót nhËn xÐt

GV đa thí dụ : Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 17 , Chu k× , nhãm VII

H·y cho biết cấu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố X so sánh với nguyên tố lân cận

Qua vÝ dơ em cã nhËn xÐt g× biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoµn ?

Yêu cầu HS đọc phần nhận xét SGK

Gv híng dÉn HS ®i tõ c¸c VD thĨ ,

II ý nghÜa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

1 Biết vị trí nguyên tố , ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

HS thảo luận theo nhóm trả lời : + X có số hiệu 17 nên điên tích hạt nhân X b»ng 17+ , cã 17 electron + X ë chu kì , nhóm VII nên nguyên tử X có líp electron , líp ngoµi cïng cã electron

+ Nguyên tố X clo ) cuối chu kì , nên X phi kimhoatj động mạnh ; Tính phi kim clo mạnh nguyên tố đứng trớc có số hiệu nguyên tử 16 , lu huỳnh , yếu nguyên tố đứng , số hiệu nguyên tử , flo , nhng mạnh nguyên tố đứng d-ới , số hiệu nguyên tử 35 Br

Yêu cầu đại diện nhóm nêu nhận xét

(11)

rót nhËn xÐt

GV cho Hs đọc ví dụ SGK sau tr li rỳt nhn xột

Yêu cầu c¸c HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

sau cho HS đọc nhận xét cuối SGK

HS xem ví dụ tìm câu trả lời : Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân 16+ , chu kì , nhóm Vi , nguyên tố phi kim đứng gần cuối chu kì gần đầu nhóm VI HS tự rút nhận xét sau đọc lại nhận xét SGK

4 Cñng cè

PhiÕu häc tËp sè 3

HÃy điền số liệu thông tin thích hợp vào ô trống bảng dới đây: Vị trí

nguyên tố

Số điện tích hạt nhân

Sè e Sè líp e Sè e líp ngoµi Số hiệu

nguyên tử STT chu kì

STT nhãm VII

Bµi tËp 1,2,3,4.5 SGK

*****************************************************

TiÕt 41 Lun tËp ch¬ng

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc

Củng cố hệ thống hoá lại kiến thức học :

tÝnh chÊt cña phi kim , clo , cacbon , silic ,oxit cacbon vµ tÝnh chÊt cđa mi cacbonat

Cấu tạo bảng tuần hoàn và biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kì , nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2 Kĩ

Rèn luyện kĩ :

Chn cht thớch hp , lập sơ đồ biến đổi chất Viết PTHH Biết xây dựng biến đổi chất cụ thể hoá thành dãy biến đổi cụ thể ngợc lại Viết PTHH biểu diễn biến đổi ú

Biết vận dụng bảng tuần hoàn

+ Cơ thĨ ho¸ ý nghÜa cđa nguyên tố , chu kì , nhóm

+ Vận dụng biến đổi tính chất chu kì , nhóm ngun tố cụ thể , so sánh tính kim loại , tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận

+ Suy đoán cấu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngợc lại

II Chuẩn bị

GV: Hệ thống câu hỏi , tập để hớng dẫn học sinh hoạt động Phiếu học

Chuẩn bị nội dung vào phim §Ịn chiÕu

Häc sinh

Ôn tập nội dung chơng III trớc nhà Phim , bút , khăn xoá

III Tiến trình giảng

(12)

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bìa cũ 3 Luyện tập

Hoạt động 1 Bài tập :

Cho chất sau : SO2 , S , Fe vµ H2S

Hãy lập sơ đồ biến đổi gồm chất để thể hiện tính chất hố học phi kim lu huỳnh

Viết PTHH theo sơ đồ biến đổi Lập sơ đồ mối quan hệ loại chất

Bài tập 2 Cho dãy biến đổi : HCl  Cl2  NaClO

 FeCl3

Viết PTHH biểu diễn biến đổi Dựa vào biến đổi Giữa chất cụ thể Em lập sơ đồ mối quan hệ chất thể tính chất hố học clo

3 Thực PTHH theo sơ đồ sau

C CO2 CaCO3

CO2 CO Na2CO3

Em h·y cho biÕt vai trò cacbon ?

4 Nêu cấu tào bảng tuần hoàn ?

+ Ô nguyên tố chpo biết ? + Thế chu k× ?

+ Thế nhóm ngun tố ? + Dựa vào banft HTTH em cho biết đợc số 16 ?

Em h·y so s¸nh tÝnh phi kim cđa lu hnh , tÝnh phi kim cđa natri víi c¸c

I KiÕn thøc cÇn nhí

H2S  S SO2 FeS

Phơng trình hoá học : S + H2 H2S S + O2 SO2 S + Fe FeS

Hỵp chÊt Phi kim Oxit axit

 Kim lo¹i Muèi

Cl2 + H2 HCl

Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O

3Cl2 + Fe 2FeCl3

2 Phơng trình ho¸ häc

Níc clo

KhÝ Clo Níc hi®roclorua Giaven Muèi

3 HS tù viÕt PTHH

Có thể biến đổi có nhiều phản ứng khác

4 CÊu t¹o cđa bảng HTTH gồm :

+ Ô nguyên tè + Chu k× + Nhãm

Cïng chu k× : P < S < Cl Na > Mg Cïng nhãm : O > S > Se Li < Na < K to

to o

hi®ro

1

5

(13)

nguyªn tè lân cận chu kì , nhóm

GV dïng m¸y chiÕu Giíi thiƯu tập

Đại diện nhóm trình bày , nhím khác bổ sung

GV uốn n¾n sai sãt cđa HS

* KÕt ln :

Sơ đồ 1, 2, 3, tr 102 103 SGK Cấu tạo bảng THTH

Sự biến đổi tính chất nguyên tố kim loại , phi kim chu kì , nhúm

ý nghĩa bảng tuần hoàn

II Lun tËp Bµi tËp 1 : Cho nguyên tố : Cl , S , Si , ca , Na , Mg H·y cho biết nguyên tố nguyên tố

a, Cïng chu k× víi S

b, Cã công thức oxit cao dạng RO

c, Đơn chất tơng ứng tác dụng với nớc tạo axit d, Có mặt thành phần thuỷ tinh thờng e, Có tính kim loại mạnh Mg

g, Oxit cao thành phần cát

Bài tập :

R nguyên tố phi kim nhóm VII hệ thống tuần hoàn Hợp chất khí R với hiđro chứa 2,74 % hiđro khối lợng

a, Xác định tên nguyên tố R

b, So sánh tính phi kim R với P, S ,F HS trao đổi nhóm trình bày cách giải Đại diện nhóm trình bày

a, R thuéc nhãm VII nªn coongbth]cs hợp chất khí R với hiđro có dạng RH

% R RH = 100 - 2,74 = 97,26 

1

R

=972,,7426  R = 35,5 (đvC) R Vậy R nguyên tố clo

b TÝnh phi kim cña R so vãi P, S , F : P < S < Cl < F

Bµi tËp 3 : ( Bài5 tr 103 ) HS:

a, gọi công thøc cđa oxit s¾t : FexOy PTHH:

FexOy + y CO  xFe + y CO2 Sè mol Fe :

56 , 22

= 0,4 (mol)  Sè mol FexOy :

x

4 Ta cã ( 56x + 16y )

x

4

=32  yx = Vậy công thức phân tử oxit sắt : Fe2O3

b, Khí sinh khí CO2 cho vào bình nớc vôi cã ph¶n øng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Sè mol cña CO2 = 0,4

=0,6 (mol) Sè mol cña CaCO3 = 0,6 (mol)

Khối lợng kết tủa thu đợc : 0.6 100 = 60 (g) 4.Củng cố :

Hớng dẫn học sinh giải tập Thực hiên sơ đồ cuyển hoá ;

(14)

Chuẩn bị tiết thực hành 33 tr 104 SGK

*******************************************************

TiÕt 42 Thùc hµnh : TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi him

và hợp chất chúng

I Mục tiêu KiÕn thøc

Khắc sâu kiến thức phi kim , tính chất đặc trng muối cacbonnat , muối clorua

KÜ Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá häc

Thái độ

RÌn lun ý thøc nghiªm tóc cÈn thËn häc tËp thùc hành hoá học

II Chuẩn bị

Dông cô :

ống nghiệm , giá ống nghiệm , đèn cồn , nút cao su kèm ống dẫn thuỷ tinh , ống nhỏ giọt

Ho¸ chÊt :

Bét CuO, bét than , níc vôi , NaHCO3 dạng bột , dd Ca(OH)2, NaCl , Na2CO3 , CaCO3, dd HCl , AgNO3 , níc cÊt

III Tiến trình thực hành ổn định

2 Néi dung thùc hµnh

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 Thí nghiệm : Cacbon khử CuO nhiệt độ cao

Lấy khoảng thìa hỗn hợp đồng (II) oxit bột than cho vào ống nghiệm A Đậy ống nghiệm nút cao su co ống dẫn thuỷ tinh ,đầu ống dẫn đợc đa vào ống nghiệm khác có chúa dung dịch Ca(OH)2 (Lắp dụng cụ nh hình vẽ 3.1)

Dùng đèn cồn hơ nómh đầu ống nghiệm , sau tập trung đun vào đáy ống nghiệm chứa hônd hợp CuO C

Hớng dẫn học sinh vừa đun vừa quan bsát đổi màu hỗn hợp tợng xẩy ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2 Sau 4-5 phút , bỏ ống nghiệm b khỏi ống dẫn Quan sát kĩ hỗn hợp ống nghiệm A

Viết PTPƯ , giải thích tợng quan sát đợc

Hỗn hợp chất rắn ống nghiệm chuyển từ màu đen sang màu đỏ , khí sục vào làm cho dd Ca(OH)2 vẩn đục trắng đa có phản ứng

C + 2CuO CO2 + Cu

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Lu ý : Bột CuO đợc bảo quản lọ khí khơ

Than điều chế đợc nghiền nhỏ , sấy khô

Lấy khoảng phần bột CuO với 2-3 phần bột than trộn thật

2 ThÝ nghiÖm : Nhiệt phân muối NaHCO3

Lấy khoảng thìa nhỏ NaHCO3 cho vào ống nghiệm , đậy ống nghiƯm b»ng nót cao su cã kÌm èng dÉn thủ tinh

Dẫn đầu ống thuỷ tinh vào ống nghiêm khác đựng dd Ca(OH)2 Lắp dụng cụ nh hình vẽ 3.2 Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm , sau tập trùn đung nóng ống nghiệm chứa NaHNO3

Híng dÉn häc sinh quan s¸t tợng giải thích viết PTHH Khi bị nung nóng , NaHNO3 phân tích thành Na2CO3 , CO2 , H2O PTHH: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

Lu ý :

to

(15)

Đậy nút ống nghiệm thật kín để CO2 đợc tạo thành qua ống dẫn sục vào dd Ca(OH)2 dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xấy , ống nghiệm khơng kín , thí nghiệm khơng bảo đảm tính trực quan

3 ThÝ nghiÖm : NhËn biÕt muèi cacbonat vµ muèi clorua

Hớng dẫn học sinh nhận xét để phân loại chất xác định cách tiến hành thí nghiệm

Trong chất có chất muối cacbonat chất muối clorua Có thể nhận hai nhóm chất dd axit Khi phân biệt đợc NaCl, cịn lại Na2CO3 CaCO3 nhận cách thử tính tan

Sơ đồ nhận biết :

NaCl , Na2CO3 , CaCO3 +HCl

Không có phản ứng Có bät khÝ CO2

Na2CO3, CaCO3 Hoµ vµo níc

Kh«ng tan Tan níc

Đánh số thí nghiệm 1,2,3 vào lọ đựng hố chất

Lấy thìa nhỏ chất vào ống nghiệm dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào ống nghiệm chừng 1-2 ml dd HCl Nếu ống nghiệm suốt , khơng có bọt khí bay lên , đựng Na2CO3 CaCO3

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

Lấy khoảng 1/2 thìa nhỏ hố chất lọ lại vào ống nghiệm , dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml nớc cất lắc nhẹ hoá chất ống nghiệm ống khơng tan ống chứa CaCO3 lại NaCl Na2CO3 thử dd HCl

II Công việc cuối buổi thực hành 1 Híng dÉn häc sinh thu dän ho¸ chÊt , rưa dơng thÝ nghƯm , thu dän , vƯ sinh phòng thí nghiệm

*******************************************************

Chơng 4 Hiđrocacbon Nhiên liệu

Tiết 43 Khái niệm hợp chất hữu cơ hoá học hữu cơ

I Khái niệm KiÕn thøc

HS hiểu hợp chất hữu hoá học hữu Nắm đợc cách phân loại hợp chất hữu

Kĩ

Phõn biệt đợc hợp chất hữu thông thờng với hợp chất vơ

II Chn bÞ

Tranh mùa vcề loại thgức ăn , hoa , đồ dùng quen thuộc ngày

Hố chất làm thí nghiệm : Bơng , nến , nớc vôi Dụng cụ : Cốc tghuỷ tinh , ống nghiệm , đũa thuỷ tinh

III Tiến trình giảng 1 ổn định trật tự

NaCl

(16)

2 KiÓm tra bµi cị 3 Bµi míi

Vào : Phần trớc mơn hố học em học hợp chất vô Vậy hợp chất hữu có cấu tạo , phân loại em nghiên cứu chơng học hôm

1 Hợp chất hữu có đâu ?

Để trả lời câu hỏi

GV: Gii thiờu tranh v loại thức ăn , hoa đồ dùng quen thuộc có chứa hợp chất hữu chuẩn bị sẵn Sau cho HS nhận xét số lợng hợp chất hữu tầm quan trọng đời sống

2 Hỵp chất hữu ?

GV: Để trả lời câu hỏi , ta tiến hành thí nghiệm :

GV: Làm thí nghiệm : đốt cháy bơng , úp ống nghiệm lửa ống nghiêm mờ xoay lại , rót nớc vơi vào lắc

GV: Gọi HS nhận xét tợng GV: Các em giải thích nớc vôi bị vẩn đục ?

GV: Tơng tự đốt cháy hợp chất khác nh : cồn , nến tạo CO2 GV: Gọi HS c kt lun

GV: Đa số hợp chất bon hợp chất hữu có số không hợp chất hữu : CO , CO2 , H2CO3 muối cacbonat kim ko¹i

GV:

3 Các hợp chất hữu đợc phân loại nhơ ?

GV: Thuyết trình :

Dựa vào thành phần phân tử , ácc hợp chất hữu phân thành hai loại :

I Khái niệm hợp chất hữu 1 Hợp chất hữu có đâu ?

HS: Nghe ghi

HS: Quan sát hình vẽ mẫu vật

2 Hợp chất hữu ?

HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm

HS: Hiện tợng : nớc vôi bị vẩn đục

HS: Nớc vôi bị vẩn đục bơng cháy có khgí CO2

HS: Vậy hợp chất hữu hợp chất cacbon

HS: suy nghÜ, tr¶ lêi

3 Các hợp chất hữu đợc phân loại nhơ ?

HS: Nghe vµ ghi bµi

GV: Yêu cầu HS làm tËp :

Bµi tËp :

Cho hợp chất sau : NaHCO3, C2H2 , C6H12O6 , C6H6 , C3H7Cl , MgCO3 , C2H4O2, CO

Trong hợp chất , hợp chất

HS: Làm tập vào :

1, Các hợp chất vô : NaHCO3, MgCO3, CO

2, cỏc hp chất hữu Gồm : C2H2 , C6H12O6 , C6H6 , C3H7Cl , C2H4O2, Trong :

a, Hỵp chất thuộc hiđrocacbon : C6H12O6 ,

Hợp chất hữu cơ Hiđrocacbon

Phân tử có hai nguyên tố : cacbon hiđro

VD: CH4 , C2H6 , C3H8 , C4H6

DÉn xt cđa hi®rocacbon

(17)

nào hợp chất vô , hợp chất hợp chất huc ?

Phân loại hợp chất hữu

Hot ng 2

GV: Cho HS đọc SGK sau gọi HS túm tt

Hoá học hữu ?

Hố học hữu có vai trị quan trọng nh đời sống xã hi ?

C6H6

b, Các hợp chất thuộc dÉn xt cđa

hi®rocacbon : C3H7Cl , C2H4O2,

C6H12O6

II Khái niệm hoá học hữu

HS: Đọc SGK HS: Trả lời câu hái :

Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

Ngành hố học hữu đóng vai trị quan trọng nghiệp phát triển kinh tế xã hội

4 Cñng cè

HS: Nhắc lại nội dung theo hệ thống câu hỏi sau : Hợp chất hữu ?

Hp cht hu c c phân loại nh ? GV: Yêu cầu HS làm tập sau

Bµi tËp :

Hãy chọn câu câu sau :

Câu : Các nhóm chất gồem hợp chất hữu là: a K2CO3 , CH3COONa , C2H6

b C6H6 , Ca(HCO3)2 , C2H5Cl c, CH3Cl , C2H6O , C3H8

Câu : Nhóm chất gồm hiđrocacbon : a C2H4 , CH4 , C2H5Cl

b C3H6 , C4H10 , C2H4 c C2H4 , CH4 , C3H7Cl 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp 1, , 3, , SGK tr 108

*******************************************************

TiÕt 44 + 45 CÊu t¹o phân tử hợp chất hữu

I Mục tiªu KiÕn thøc

Hiểu đợc hợp chất hữu , nghuyên tử liên kết với theo hoá trị , cacbon hoá trị IV , oxi hoá trị II , hiđro hoá trị I

Hiểu đợc hợp chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định , nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mch cacbon

Kĩ

Viết công thớc cấu tạo số chất đơn giản , phân biệt công thức khác qua cơng thức cấu tạo

II Chn bÞ

Quả cầu cacbon , hiđro , oxi có lỗ khoan s½n

Các lối tợng trng cho hố trị nguyên tố , ống nhựa để nối ngun tử với

NÕu cã ®iỊu kiƯn tranh vẽ công thức cấu tạo rợu etilic ®ietyl ete

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu khái niệm hợp chất hữu ?

(18)

GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung GV: ChÊm ®iĨm

3 Bµi míi

GV: Thông báo hoá trị cacbon , hiđro , oxi

GV: Hớng dẫn học sinh biểu diễn hoá tri nguyên tử phân tử Từ rút kết luận

GV: Híng dÉn häc sinh lắp mô hình phân tử số chất VD: CH4 , CH3Cl , CH3OH

GV: Híng dÉn häc sinh biểu diễn liên kết phân tử :

C2H6 :

H H  

H C C  H  

H H

C3H8

H H H   

HCCCH   

H H H GV: Thông báo

Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon GV: Giới thiệu loại mạch cacbon yêu cầu HS biểu diễn phân tử : C4H10 , C4H8

GV: Đặt vấn đề : Với cơng thức C2H6O có hai chất khác

H H  

H C C OH  

H H

H H  

H CO C  H  

H H GV: Thuyết trình :

Hai hợp chất có khác

I Đặc điểm cấu tao phân tử hợp chất hữu

1 Hoá trị liên kết nguyên tử

HS: Nghe ghi

Trong hợp chất hữu cacbon hoá trị IV , hiđro hoá trị I , oxi hoá trị II

HS: Các nguyên tố liên kết với theo hố trị Mỗi liên kết đợc biểu diễn nét gạch nối hai nguyên tử,nét gạch nối biểu diễn liên kết chung nguyên tử VD: Phân tử CH4:

H  H  C  H



H

Ph©n tư CH3Cl : H 

H  C  Cl 

H

Ph©n tư CH3OH H 

H  C  OH 

H

2 M¹ch cacbon

HS: Cã loại mạch cacbon Mạch thẳng :

H H H H    

HCCCCH    

H H H H

Mạch nhánh : H H H   

HCCCH  

H H HCH 

H

(19)

trật tự xếp nguyên tử Đó nguyên nhân làm cho rợu etilic có tính chất khác với đimetyl ete

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 110

hoạt động

GV: Gọi HS đọc SGK Công thức cấu tạo

GV: Hớng dẫn để HS nêu đợc ý nghĩa công thức cấu tạo

H H  

H C C  H   H C C  H  

H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử trong phân tử

HS: Nh : Mỗi hợp chất hữu có trật tự lien kết xỏc nh

II Công thức cấu tạo

HS: Công thức biểu diễn đầy đủ nguyên tử phân tử gọi công thức cấu to

VD: etilen

Công thức cấu tạo cña etilen H H

C ═ C

H H

Côngthức thu gọn: CH2=CH2 Rợu etilic :

H H  

H - C - C - O-H  

H H

C«ng thøc thu : CH3-CH2-OH HS: Công thức cấu tạo cho biết thành phần trật tự cấu tạo nguyên tử ph©n tư

4 Cđng cè

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi Lµm bµi tËp :

Bµi tËp

ViÕt c«ng thøc cÊu cÊu tạo chất có công thức phân tử cho dới :

C2H5Cl , C3H8 , CH4O 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp 1, , 3, 4, SGK tr 112 TiÕt 46 Metan

I Môc tiªu KiÕn thøc

Nắm đợc tính chất vật lí metan , chủ yếu trạng thái tính tan Nắm đợc cơng thức cấu tạo khía niệm liên kết đơn

Nắm đợc hai tính chất hố học :

Phản ứng cháy phản ứng clo , từ suy số ứng dụng quan trng

Kĩ

Bớc dầu làm quen với việc phân tích kết thÝ nghiƯm , rót nhËn xÐt vỊ ph¶n øng ho¸ häc

(20)

VËn dơng kÜ tính toán theo phơng trình hoá học vaf thể tích mol chất khí vào trờng hợp chất hữu c¬

Thái độ

Tích cực thực nhiệm vụ giáo viên giao cho

II ChuÈn bÞ

GV: Mô hình cấu tạo phân tử CH4

S đồ thí nghiệm hình 4.5 4.6 SGK Các bảng phụ

SGK vµ tµi liƯu có liên quan HS: Chuẩn bị trớc nhµ

III Tiến trình lên lớp 1.ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Em hÃy nêu khái niệm phân loại hợp chất hữu / Cho VD ? Làm tËp 5.tr 127

HS2: Nªu quy luật cấu tạo phân tử hợp chất hữu

3 Bµi míi

Vào : trớc tìm hiểu chung hợp chất hữu Hôm , tìm hiểu hợp chất hữu cụ thể thuộc loại hiđrocacbon metan

GV: giới thiệu công thức phân tử , phân tử khèi cña Metan

Hớng dẫn HS quan sát CH4 thu sẵn ống nghiệm túi nilon , nhận xét kết luận

Trong thiªn nhiên Metan có đâu ? Tại metan có bïn ao cèng r·nh ?

Chia nhãm Hs

Híng dÉn häc sinh lắp mô hình phân tử CH4 , nhận xét cho biết CTCT phân tử Metan ?

CH4 có cấu tạo tứ diện , tâm tứ diện nguyên tử C , đỉnh tứ diện ngun tử H góc hố trị HCH = 109o28'

CH4 ch¸y nghĩa tác dụng với chất ?

Hng dẫn học sinh làm thí nghiệm đốt khí Metan , quan sát tợng , nhận xét viết phơng trình phản ứng Nhận biết sản phẩm nớc vôi

Metan

CTPT: CH4 =16 đvC

I Tính chất vật lí trạng thái thiên nhiên

Chất khí không màu , không mùi , tan nớc

Cã khÝ thiªn nhiªn , khÝ dÇu má , ao hå ,

Do phân huỷ xác động vật , thực vật điều kiện thiếu o xi

II CTPT, CTCT cña Metan

H 

H  C  H 

H

Nguyên tử C lên kết với nguyên tử H tạo thnh t din u

Mỗi nét gạch hoá trị Phân tử CH4 có liªn kÕt C - H

III TÝnh chÊt ho¸ häc

1 T¸c dơng víi oxi

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Metan cháy tạo CO2 (cacbonđioxit)

H2O (nớc)

2 Tác dơng víi clo :

H H

(21)

ChuyÓn tiÕp : CH4 tác dụng với clo GV: Mô tả thí nghiƯm 4.6 SGK Híng dÉn HS quan s¸t hiƯn tỵng , nhËn xÐt , rót kÕt ln

Metan t¸c dơng víi clo cã ¸nh s¸ng

Nêu ứng dụng Metan đời sống sản xuất

 

H  C  H + ClCl H  C  Cl + HCl  

H H

ViÕt gän :

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

Các nguyên tử H phân tử CH4 đợc thay hết nguyên tử clo Goi la phan ửng the

IV ứng dụng :

Làm nhiên liệu , điều chế hiđro , axetilen , muội than chất hữu khác

4 Củng cố

Bài tập : Chọn câu trả lời (đánh dấu x )

a Metan lµ chất không màu , có mùi hắc , tan nớc b Hỗn hợp CH4 O2 theo tỉ lệ 1:2 hỗn hợp nổ

c Có liên kết đơn phân tử CH4

d Phản ứng phản ứng đặc trng cho liên kết đơn

e Trong phân tử Cl2 , nguyên tử Cl thay nguyên tử H phân tử CH4

Bµi tËp : Bai 1tr.116

Lµm bµi 3,4 tr 116

**********************************************

TiÕt 47 etilen

Giúp HS nắm đợc :

TÝnh chÊt vËt lÝ cña etilen

CTCT etilen( liên kên kết đơi đặc tính bền ) Tính chất hố học etilen ( PƯ cộng phản ứng đặc trng ) Biết đợc số ứng dụng etulen

Thấy đợc khác etilen metan

Kĩ

Viết PTPƯ cháy , PTPƯ cộng PƯ trùng hợp

Củng cố kĩ tính theo PTHH tính thành phần hỗn hợp

Thái độ

Gióp HS yªu thích môn học Hăng say thích thú học hoá

II Chuẩn bị

GV: Nghiên cứu SGK , SGV tài liệu tham khảo Chuẩn bị dụng cụ hoá chất :

+ Dụng cụ : Đèn cồn , diêm , ống nghiệm , giá đỡ , cốc , nút cao su có ống dẫn khí

+ hoá chất : Rợu etilic , H2SO4 đặc , hạt cát , dd brom HS: Đọc SGK nghiên cứu

Häc cũ , ôn lại dạng tập tính theo PTHH , tính thành phần hỗn hợp

III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

(22)

Viết CTCT Metan ? Nêu đặc điểm cấu tạo ? Trình bày tính chất hố học viết PTPƯ đặc trng Metan ?

3 Bµi míi

CTPT cđa metan lµ CH4 , thành phần công thức metan có thêm nguyên tử C ta có công thức phân tử ? ( C2H4)

Vậy hiđrocacbon có cấu tạo ,hôm nghiên cứu : Etilen

Hot ng GV Hoạt động HS

Gv: Giới thiệu CTPT, PTK etilen? Hớng dẫn HS quan sát lọ đựng C2H4 cho biết etilen có tính chất vật lí ?

Etilen nặng hay nhẹ không khí ? ?

Chuyển ý : Với thành phần phân tử nh etilen có cấu tạo nh ? Chúng ta nghiên cứu cấu tạo etilen

Hot ng 2

Gv: Hớng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo phân tử etilen , cho nhóm nhận xét mô hình lắp ghép với

Gv bổ sung đa mơ hình Hai ngun tử C liên kết với lên kết ụi

Các nguyên tử nằm mặt ph¼ng

trong liên kết đơi có liên kết bền liên kết bền

Hot ng 3

1 Etilen co cháy không ?

GV: Etilen có cháy khơng ? Vì ? Nếu cháy đợc cho ta sản phẩm ?

2 Etilen có làm màu dd brom không ?

GV: Cã thĨ biĨu diƠn thÝ nghiƯm , mô tả thí nghiệm brom tác dụng với etilen

Hớng dẫn HS quan sát tợng , nhËn nhËn xÐt rót kÕt ln Trong ®iỊu kiện thích hợp C2H4 có tham gia phản ứng cộng với hiđro clo không ?

3 Cỏc phõn tử etilen có kết hợp đợc với khơng ?

GV: Thông báo điều kiện thích hợp , có chất xúc tác , phân tử C2H4 liên

ETILEN

CTPT: C2H4 = 28 ddvC

I TÝnh chÊt vËt lÝ

ChÊt khÝ , kh«ng màu , không mùi , tan nớc nhẹ không khí Vì :

d = 29 28

<

II Cấu tạo phân tử

H H C ═ C

H H

ViÕt thu gän : CH2 ═ CH2

III TÝnh chÊt ho¸ häc cđa etilen

1 Etilen có cháy không ?

Có , etilen hợp chất hiđrocacbon C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O + Q Etilen cháy tạo thành khí CO2 vµ H2O Etilen cã lµm mÊt mµu dd brom kh«ng ?

H H  

H - C = C - H + Br - Br Br - C - C - Br

   

H H H H

ViÕt gän :

C2H4(k) + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br Dd mau nâu Đi brom etan(không màu)

Phản ứng đợc gọi phản ứng cộng

(23)

kết với tạo phân tử có kích th-ớc khối lợng lớn gọi polietilen (PE)

Nguyên liệu quan trọng để tạo thành chất dẻo

GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ SGK nêu ứng dụng etilen Nhận xét , bổ sung

etilen dƠ tham gia ph¶n øng céng

3 Các phân tử etilen có kết hợp đợc với không ?

+ CH2=CH2+CH2=CH2+ CH2=CH2

- CH2=CH2-CH2=CH2-CH2=CH2- Phản ứng đợc gọi phản ứng trùng hợp

IV øng dụng

- Điều chế chất dẻo , chất hữu (r-ợu etylic , axit axetic , )

- KÝch thÝch qu¶ mau chÝn

Cđng cè

Bµi tr 139

Tãm t¾t : VC2H4 = 4,48l

1, VO2= ? 2, Vkk= ? ( Chøa 20% VO2 )

ViÕt PTP¦ : C2H4 + 3O 2CO2 + 2H2O ThÓ tich etilen = 4,48l VCO2 (Theo PTHH) = ? Vkk=

20 100

VCo

=5 VCO2 TiÕt 48 Axetilen

Nắm đợc CTCT axetilen Qua hình thành khái niệm liên kết Củng cố nhận thức chung hiđrocacbon tan nớc , dễ cháy sinh CO2 H2O , đồng thời toả nhiệt

Nắm đợc tính chất đặc trng axetilen phản ứng cộng

øng dụng axetilen

Kĩ

Viết phơng trình phản ứng cộng

Biết so sánh tính chất hoá học sở so sánh cấu tạo

II Chuẩn bị

GV:

Nghiên cứu sách liên quan Chuẩn bị bảng phụ , phiếu học tập Mô hình phân tử axetilen

Hoỏ cht : CaC2 , dd nớc Br2.Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ thí nghiệm , ống dẫn khí , diêm

HS:

Tìm hiểu trớc nội dung : Axetilen

Viết CTCT metan, etilen Nhận xét cấu tạo nêu tính chất hố học đặc trng chúng Viết PTPƯ

3 Bµi míi

Tiết trớc tìm hiểu Metan Etilen Tiết hơm nghiên cứu hiđrocacbon axetilen

CTPT : C2H2 to

(24)

GV: Giíi thiƯu CTPT, NTK

GV: Cho HS quan s¸t khÝ axetilen , nhËn xÐt rót kết luận :

Chất khí không màu không mùi tan nớc , nhẹ không khí (d

29 29 <1)

T¹i cã thĨ thu C2H2 qua níc

NhËn xÐt số nguyên tử C H phân tử axetilen?

Sè nguyªn tư C = sè nguyªn tư H : CTCT cña axetilen ?

Tổ chức cho nhóm lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen cầu đoạn sắt đợc chuẩn bị sẵn , hớng dẫn nhóm nhận xét đa mơ hình :

Treo b¶ng phơ

Chọn CTCT axetilen mà em cho ?

a, H - H  C - H b, H - C - C - H c, H - C  C - H d, H - C = C - H Tại chọn đáp án c

GVgiải thích : Để đảm bảo hoá trị IV , bắt buộc nguyên tử C phải liên kết với nguyên tử C khác hai hoá trị tạo liên kết

Liên kết ba đợc biểu diễn nét gạch hoá trị song song với Mỗi nét gạch hố trị

Chun ý : CTCT , C2H2 có tính chÊt g× ?

1 Axetilen có cháy không ?

Axetilen có cháy không ? Vì ? Nếu cháy cho ta sản phẩm g× ?

Biểu diễn thí nghiệm đốt cháy axetilen khơng khí , hớng dẫn học sinh quan sát , nhận xét màu lửa so sánh với CH4 C2H4 cháy ? Viết PTHH ?

2 Axetilen có làm màu dd brom

không ?

PTK : 26

I TÝnh chÊt vËt lí

Chất khí không màu không mùi tan nớc , nhẹ không khí (d

29 29 <1)

V× axetilen Ýt tan níc

II CÊu t¹o

H - C  C - H

ViÕt thu gän : CH  CH

Phân tử axetien có : liên kết C - H liªn kÕt ba C  C

Trong liên kết ba có liên kết tơng đối bền hai liên kết bền , dễ đứt lần lợt phản ứng hoá học Chọn đáp án C

III TÝnh chất hoá học 1 Axetilen có cháy không ?

Axetilen cháy tạo khí CO2 H2O tơng tự nh : CH4 C2H4

2 C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

2 Axetilen cã làm màu dd brom không ?

(25)

GV: Cho HS quan sát màu sắc dd brom , ống nghiệm đựng dd brom bị màu tác dụng với C2H2 , biểu thí nghiệm , nhận xét tợng rút kết kuận , Viết PTHH xẩy

Hoạt ng 4

Dựa vào thông tin SGK nêu øng dơng cđa axetilen

GV: Thông báo phơng pháp điều chế axxetilen phòng thí nghiệm công nghiệp

Br - CH = CH - Br(l) Br - CH = CH- Br(l) + Br2 

Br2CH-CHBr2(l) Trong điều kiện thích hợp C2H2 phản ứng cộng với H2 nột số chất khác

IV ứng dơng

Ngun liệu làm đèn xì oxi - axxetien hàn cắt kim loại

S¶n xuÊt chÊt dẻo PVC , cao su , điều chế hợp chất hữu

V Phơng pháp điều chế axetien

§i tõ canxi acacbua :

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 Metan Axetilen + hiđro 4 Củng cố

Làm tập /tr 122 SGK , bµi 3/ tr 122 SGK 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Làm tập 2,4,5 tr 122 SGK Đọc trớc bµi Benzen

tiÕt 49 KiĨm tra tiÕt

I Mơc tiªu

Nắm đợc tính chất hố học phi kim Nắm đợc sơ lc v bng h thng tun hon

Kĩ làm tập trắc nghiệm giải tập tự luận

II Đề

Phần I Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)

Hóy khoanh trũn chữ A B, C, D đứng trớc câu trả lời Câu (2,0 điểm) Có khí sau: CO, CO2, H2, Cl2, O2

1 Nhóm gồm khí cháy đợc (phản ứng với oxi) là:

A - CO, CO2 B - CO, H2 C - O2, CO2 D - H2, CO2

2 Nhóm gồm khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiền thờng là: A - H2, Cl2, B - CO, CO2 C - CO, CO2 D - H2, CO

3 Nhóm gồm khí khử đợc oxit CuO nhiệt độ cao là:

A - CO, H2 B - Cl2, CO2 C - CO, CO2 D - Cl2, CO

4 Nhóm gồm khí phản ứng với nớc điều kiền thờng là:

A - CO, CO2 B - Cl2, CO2 C - H2, Cl2 D - H2, CO C©u 2: (1 ®iĨm)

1 Nhóm gồm ngun tố phi kim đợc xếp theo chiều tính phi kim tăng dần:

A - F, N, P, As C - O, N, P As

B - F, O, N, P, As D - As, P, N, O, F

(26)

A - Si, Cl, S, P B - Cl, S, P, Si C - Si, S, P, Cl D - Si, Cl, P, S

PhÇn II Tự luận (7,0 điểm)

Câu (3 điểm)

Có chất khí đựng lọ riêng biệt: CO, CO2, Cl2

Hãy chứng minh có mặt chất khí Nêu cách làm viết phơng trình hóa học dùng

C©u (4 điểm)

Đốt chát gam cacbon bình kÝn d oxi Sau ph¶n øng cho 750 ml dung dịch NaOH 1M vào bình

a) HÃy viết phơng trình phản ứng

b) Tớnh nng mol ca dung dịch thu đợc sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

( C = 12, Na = 23, O = 16, H = 1)

TiÕt 50 Benzen

I Môc tiªu

Nắm đợc cơng thức cấu tạo benzen

Nắm đợc tính chất vật lí , hố học ứng dụng bezen

Cđng cè kiến thứcvề hiđrocacbon, viết công thức cấu tạo chất phơng trình phản ứng

II Chuẩn bị

Tranh vẽ mô tả thí nghiƯm cđa benzen víi brom

III Tiến trình giảng 1 ổn định

2 KiÓm tra bµi cị

HS1: Viết CTCT phân tử axetilen nêu đặc điểm cấu tạo Nêu tính chất hố học axetilen viết PTPƯ

HS2 : Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen từ nêu phản ứng đặc trng axetilen , so sánh với etilen metan tính chất hố học

3 Bµi míi

(27)

biết benzen có CTCT tính chất nh ? Giống hay khác hợp chất học , tìm hiểu benzen

GV: Giíi thiƯu CTCT , Phân tử khối benzen

GV: Làm thÝ nghiƯm , híng dÉn häc sinh quan s¸t nhận xét trạng thái màu sắc benzen

Lµm thÝ nghiƯm Híng dÉn häc sinh nhËn ét tính tan benzen nớc khả hoà tan chất benzen

Chuyển tiÕp CTCT

Chia nhãm học tập , phân phát cầu mô hình nguyên tử cacbon ,

nghuên tử hiđro , nối nguyên tử tợng trng cho mối liên kết nguyên tử

Hớng dẫn học sinh lắp ghép phân tử benzen

Cho học sinh nhận xét nhóm Kết luận công thức cấu tạo benzen nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng cạnh hình luc giác

có liên kết xen kẽ liên kết đơn liên kết đôi , tạo hệ liên hợp kín bền vững

Chun tiÕp : TÝnh chÊt ho¸ häc cđa benzen

Hot ng 3

1 Benzen có cháy không ?

Dựa vào CTCT dự đoán tính chất hoá học cđa benzen

Làm thí nghiệm đốt chá Benzen khụng khớ

Giải thích nguyên nhân tạo thành muội than

2 Benzen có phản ứng thÕ víi brom

kh«ng ?

Treo tranh vẽ hớng dẫn học sinh mô tả thí nghiệm phản øng cđa Benzen víi Brom

HS viÕt PTP¦ b»ng CTCT

3 Benzen cã ph¶n øng céng không ?

Trong điều kiện thích hợp Benzen có ph¶n øng víi mét sè chÊt

NhËn xÐt tính chất hoá học Benzen rút kÕt luËn :

I TÝnh chÊt vËt lÝ cña benzen

CTPT: C6H6 Ph©n tư khèi : 78

- Chất lỏng , không màu , tos = 80oC - Nhẹ nớc , không tan nớc - Dung mơi tốt hồ tan nhiều chất nh dầu ăn số chất khác : Cao su , parafin , iot , độc , cẩn thn s dng

II Cấu tạo phân tö

III TÝnh chÊt hoá học 1 Benzen có cháy không ?

Benzen cháy không khí thành khí CO2 , nớc muội than toả nhiều nhiệt

2 Benzen có phản ứng với Brom không ?

3 Benzen có phản ứng cộng không ?

Không tác dụng với dd brom , nhng cộng dợc víi hi®ro

C6H6 + 3H2 C6H12

(XiClohexan) Benzen võa cã ph¶n ng thÕ võa cã ph¶n øng céng , ph¶n øng coongjxaayr khã khăn so với C2H4 C2H2

IV ứng dụng

Sản xuất chất dẻo , phẩm nhuộm , thuốc trừ sâu , chất dẻo

(28)

Hot ng 4

Nêu ứng dụn cđa Benzen KÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ tính chất hoá học ứng dụng Benzen

Làm dung môi hoà tan chất

4 Cñng cè

1 Nêu đạc điểm cấu tạo benzen So sánh với cấu tạo metan , etilen , axetilen Từ nêu tính chất hố học đặc trng benzen

2 Lµm bµi tËp 2,3 125 SGK 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Häc bµi , lµm bµi tËp 1,4 tr125 SGK

TiÕt 51: Dầu mỏ khí thiên nhiên nhiên liệu

I Mơc tiªu

1 KiÕn thøc :

Nắm đợc tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số dầu mỏ, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nớc ta

Nắm đợc khái niệm nhiên liệu, cỏc loi nhiờn liu

Kĩ :

Biết cách bảo quản phòng tránh cháy, nổ, ô nhiễm môi trờng sử dụng dầu khí, nhiên liÖu

Thái độ:

-Yêu thiên nhiên, yêu đất nớc. II Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị mẫu dầu mỏ, tranh vẽ sơ đồ trng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm thu đợc từ chế biến dầu mỏ

HS: Nghiên cứu trớc SGK

III Tin trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nªu tÝnh chÊt vật lí cấu tạo phân tử benzen HS2: Lên bảng làm tập 3.tr 125 SGK

3 Bµi míi:

Vào : Dầu mỏ khí thiên nhiên tài nguyên quý giá Việt Nam nhiều quốc gia khác Vậy từ dầu mỏ khí thiên nhiên ngời ta tách đợc sản phẩm chúng có ứng dụng

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ Sau gọi HS nhận xét trạng thái màu sắc tính tan

GV: Cho HS quan sát hình 4.16 SGK phóng to

GV: thuyết trình chiếu lên hình :

Trong tự nhiên dầu mỏ tập trung thành

I DÇu má

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: NhËn xÐt :

DÇu má chất lỏng sánh Màu nâu đen

Không tan níc NhĐ h¬n níc

2 Trạng thái thiên nhiên thành phần của dầu mỏ

HS: Quan s¸t tranhvÏ

(29)

nhiều vùng lớn , sâu lòng đấ , to thnh du m

GV: Yêu cầu HS quan sát hình 4.16 nêu cấu tạo túi dầu

GV: Các em hÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ đồng thời chiếu lên hình hình 4.17 : S đồ tr-ng cất dầu mỏ ứtr-ng dụtr-ng sản phẩm Sau GV yêu cầu HS : Nêu tên sản phâmt chế biến từ dầu mỏ

GV: Giíi thiƯu :

Để tăng lợng xăng , ngời ta sử dụng phơng pháp : Crăckinh để chế biến dầu nặng thành xăng sản phẩm khí có giá trị cơng nghiệp nh : metan , etilen

GV: ChiÕu lên hình :

Dầu nặng Xăng + hỗn hợp khí

Hot ng 2

GV: Thuyết tr×nh :

Khío thiên nhiên có mỏ khí nằm dới lịng đất Thành phần chủ yếu khí metan (95%)

KHí thiên nhiên nguyên liệu nhiên liệu đời sống sản xuất

GV: Cho HS đọc SGK tr 128 tóm tắt

HS: DÇu má thêng cã líp :

Líp khÝ dÇu mỏ Thành phần khí dầu mỏ metan : CH4

Lớp dầu lỏng : Là hỗn hợp cua nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

Lớp nớc mặn

HS: Nêu cách khai thác dầu mỏ : Khoan lỗ khoan xng líp dÇu láng

Ban đầu dầu tự phun lên sau ngời ta phải bơm nớc xuống khí xuống để đẩy dầu lên

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

HS: Quan sát mẫu vật hình vẽ hình

HS: Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ : Xăng

Dầu thắp Dầu diezen Dầu mazut Nhựa đờng HS: nghe ghi

II KhÝ thiªn nhiªn

III Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

HS: Đọc SGK -HS nhắc lại néi dung chÝnh :

Lµm bµi tËp

Hãy chọn câu trả lời câu sau Câu :

A, Dầu mỏ đơn chất

(30)

D, Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều hiđro cacbon Câu :

A, Dầu mỏ sôi nhiệt độ sôi định

B, Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tuỳ thành phần dầu mỏ C, Thành phần vủa dầu mỏ ỵ nhiên metan

D, Thành phần dầu mỏ tự nhiên chỉo gồm xăng với dầu lửa C©u :

Phơng pháp để tách riêng sản phẩm thô : A, Khoan giếng du

B, Crăckinh

C, Chng cất dầu mỏ

D, Khoan giếng dầu bơm níc xuèng

GV: Đặt vấn đề em kể tên vài nhiên liệu thờng dùng ?

GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng ngời ta ngọi chất chất đốt , hay nguyên liu

Vậy nhiên liệu ?

GV: Các nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

Mét sè nhiªn liệu có sẵn tự nhiên nh : Than , cđi , dÇu má

Một số nhiên liệu đợc điều chế từ ngon nhiên liệu có sẵn tự nhiên nh : Cồn đốt , khí than

Hot ng 5

GV: Dựa vào trạng thía em hÃy phân loại nhiên liệu ?

GV: Thuyết trình trình hình tnàh than mỏ

Thuyết trình đặc điểm loại than gầy , than mỡ , than bùn , gỗ

HS xem biu 4.21 v 4.22

GV: Yêu cầu HS lÊy VD vỊ nhiªn liƯu khÝ

GV: Cho HS đọc SGK , đặc điểm , ứng dụng nhiên liệu lỏng khí gọi HS tóm tắt

GV: Đặt vấn đề : Vì phải sử dụng nhiên liêu cho hiệu ? Sử dụng nhiên liệu nh l hiu qu ?

IV Nhiên liệu ?

HS: Kể tên vài nhiên liệu thờng gặp : than , củi , dầu hoả , khí gas

HS: Trả lời nhiên liệu chất cháy đợc , cháy toả nhiệt phát sáng

V.Nhiên liệu đợc phân loại nh nào ?

HS: Dựa vào trạng thái ngời ta chia nhiên liệu thành loại : rắn , lỏng , khí

1 Nhiên liệu rắn Gồm than mỏ , gỗ HS: Nghe ghi

2 Nhiên liệu lỏng

Gồm sản phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má nh : xang , dầu hoả rợu

3 Nhiên liêu khí

Gồm loại khí thiên nhiên , khí mỏ dầu , khí lị cốc , khí lị cao , khí than HS: Tóm tắt đặc điểm , ứng dụng niên liệu lỏng , khí

III Sử dụng nhiên liệu nh cho hiƯu qu¶ ?

HS: Tr¶ lêi :

Ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu :

(31)

GV: Mn sư dơng nhiªn liƯu hiệu , thờng phải thực ngững biện pháp ?

sẽ vừa gây lÃng phí , vừa làm ô nhiễm môi trờng

S dụng nhiên liệu có hiệu phải làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn , đồng thời tận dụng đợc nhiệt l-ợng trình cháy tạo

HS: Muốn cần phải đảm bảo yêu cầu sau :

1 Cung cấp đủ oxi ( khơng khí ) cho q trình cháy nh: Thổi khơng khí vào lị , xây ống khói cao để hút gió Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí ( oxi) cách : Trộn nhiên liệu khí , lỏng với khơng khí

ChỴ nhá cđi

Đập nhỏ than đốt cháy

3 Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sở dụng nhằm tận dụng nhiệt l-ơng cháy tao

4 Cđng cè

GV: Gäi HS nh¾c lại nội dung 5 Hớng dẫn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ: 3,4Tr 129;1, 2, 3, SGK tr 132

TiÕt 52 Luyện tập chơng IV Hiđrocacbon nhiªn liƯu

I Mơc tiªu

Củng cố kiến thứcđã học hiđrocacbon

Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon Củng cố phơng pháp giải tập nhận biết , xác định công thức hợp chất hữu c

II Chuẩn bị

GV: Máy chiÕu , giÊy , bót d¹

Soạn thảo tập ô chữ phần mền violet HS : Ôn tập lại kiến thức có liên quan

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Ôn tập

GV: Cho HS th¶o ln néi dung sau : Nhí l¹i cÊo t¹o , tÝnh chÊt cña metan , etilen , axetilen , benzen hoàn thành bảng tổng kết theo mẫu sau

I Kiến thức cần nhớ

HS: Thảo luận nhóm hoàn thành bảng tổng kết

B¶ng tỉng kÕt

Metan Etilen Axetilen Benzen

(32)

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trng

GV: Chiếu lên hình bảng tổng kết mà HS hoàn thành

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo

H  H  C H  H

H H C ═

C

H H

H - C C - H Đặc

điểm cấu tạo

Liªn kÕt

đơn Có liên kết đơi Có liên kết Mạch vịng cạnh khép kín liên kết đơi 3liên kết đơn xen kẽ

Phản ứng đặc trng

Ph¶n øng

thÕ Ph¶n øng céng Ph¶n øng céng Ph¶n øng thÕ víi brom láng

GV: Tỉ chøc cho HS Gi¶i ô chữ

Hot ng 2

GV: Chiếu lên hình tập Bài tập : Cho hiđrocacbon sau a, C2H2 b, C6H6

c, C2H4 d, C2H6 e, CH4 f, C3H8

Viết công thức cấu tạo chất

Chất có phản ứng đặc trng phản ứng th ?

Chất làm màu dd nơc brom ? Viết phơng trình phản ứng xẩy

Phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất đặc trng :

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C2H4(k) + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

C6H6 + Br2 > C6H5Br + HBr HS: Chơi trò chơi

II Bài tập

Công thức cấu tạo cđa c¸c chÊt C2H2 :

H - C  C - H C6H6

C2H4 :

H H C ═ C

H H C2H6 ; CH3-CH3 ; CH4 : H

 H  C  H

 H

C3H8 :

CH3-CH2-CH3

Những chất có phản ứng đặc trng phản ứng gồm : b , c , e

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

(33)

Bài tập 2 : Đốt cháy hồn tồn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan axetilen hấp thụ hoàn toàn vào dd nớc vôi d thấy thu đợc 10g kết tủa

a, Viết phơng trình phnả ứng xẩy

b, Tính thể tích khí có hỗn hợp ban đầu

c, Nếu dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp khí vào dd nơc Brom d khối lợng brom phnả ứng ? Thể tích khí đo đktc , phnả ứng xẩy hoàn toàn

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl Những chất làm màu dd Brom : C2H4(k) + Br2  Br- CH2 - CH2 - Br C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

Bµi tËp :

a, PTP¦

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) x x

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O(2) y 2y

CO2 +Ca(OH)2  CaCO3 +H2O (3)

Câu b, câu c, thời gian chữa

Bµi tËp vỊ nhµ 1,2 ,3 ,4 SGK tr

TiÕt 53 Thùc hµnh :

TÝnh chÊt cđa hi®rocacbon

I Mơc tiêu

Củng cố kiến thức hiđrocacbon

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành học

Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn , tiÕt kiƯm tronghäc tập , thực hành hoá học

II Chuẩn bÞ

GV:

Dơng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh

èng nghiƯm

Nót cao su kÌm èng nhá giät

Giá thí nghiệm đèn cồn chậu thuỷ tinh Hoá chất :

Đất đèn

Dung dich brom Níc cÊt

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra

GV: KiĨm tra dơng ho¸ chÊt

Kiểm tra HS kiến thức có liên quan đến thực hành + Cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm

+ TÝnh vhÊt ho¸ häc cđa axetilen + TÝnh chÊt vËt lÝ cña axetilen HS: Trả lời câu hỏi

3 Thực hành

(34)

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Híng dÉn häc sinh làm thí nghiệm GV: Lắp sẵn cho HS dụng cụ nh hình 4.25(a)

Hớng dẫn cho HS bớc làm thí nghiệm theo bớc :

Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 , Sau nhỏ khoảng đến ml

Thu khí axetilen cách đẩy nớc GV: Yêu cầu HS quan sát nhận xét tính chất vật lí cđa axetilen :

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axetilen : T¸c dơng víi dd brom :

Dẫn khiaxetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C đựng dd nớc brom

T¸c dơng víi oxi

Dẫn axetilen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn rồu châm lửa đốt

GV: Gäi mét vµi HS nhËn xÐt vài tợng

GV: Hớng dẫn :

Cho ml benzen vào ống nghiệm đựng ml nớc cất , lắc kĩ Sau để yên quan sát

Tiếp tục cho thêm ml dd brom lỗng , lắc kĩ sau để n , tiếp tục quan sát màu dd

GV: Gọi HS nêu tợng thí nghiệm

II TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 ThÝ nghiƯm :

§iỊu chÕ axetilen

HS: Lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV

HS: NhËn xÐt tÝnh chÊt vËt lÝ cña axetilen :

Là chất khí không màu tan nớc

2 ThÝ nghiƯm

HS: C¸c nhãm làm thí nghiệm ghi chép lại tợng , viết phơng trình phản ứng

HS: Nêu tợng

ở ống nghiệm C : Màu da cam dd brom nhạt dần

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

Khi đốt axetilen cháy với lửa màu xanh nhạt :

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

3 ThÝ nghiÖm

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu tợng ghi chép

II Viết tờng trình thu dọn

TT Nội dung thí nghiệm Hiện tợng Giải tích

phơng trình phản ứng

GV: Híng dÉn häc sinh thu dän ho¸ chÊt , vƯ sinh

Híng dÉn häc nhà

(35)

Viết tờng trình

TiÕt 54 Rỵu etilic

Nắm đợc cấu tạo cxuar rợu etilic gồm phần giống hirocacbon

CH3CH2- phần khác nhóm -OH , nhóm làm cho rợu etilic phản ứng với Natri

Nắm đợc số tính chất quan trọng : Trạng thái , tính tan nớc Nắm đợc ứng dụng rộng rãi rợu etilic

Kĩ

Vit c cụng thức cấu tạo thu gọn PTPƯ vứi natri cơng thức thu gọn

Có kĩ làm thí nghiệm , quan sát nhận xét tợng , rút kết luận biết tính độ rợu

3 Thái độ

Phân biệt đợc ích lợi tác hại rợu

II ChuÈn bÞ

PhiÕu häc tËp

Rợu , natri , nớc , cồn 90o , đĩa sứ , đèn cồn , ống nghiệm , panh

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài mi

Vào : Trên tay thÇy cã mét nä cån y tÕ rÊt quen thuéc với em , hoá học cồn có tên gọi rợu etilic , rợu etilic có công thức , cấu tạo tính chất nh ? Chúng ta nghiên cứu học hôm

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp

Híng dÉn häc sinh quan s¸t nhËn xÐt Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm thư tÝnh tan cđa rỵu etilic

GV: Trên nhãn trai rợu coá ghi 12o , 25o , 40o cách ghi ? GV: Nhấn mạnh tỉ lệ % thể tích khơng phải khối lợng rợu Để đo đợc độ rợu cách nhanh chóng ngời ta dùng dụng cụ đo đơn giản ''rợu kế '' Khi thả rợu kế vào dd rợu , độ rợu cao , rợu kế chìm sâu

Chuyển tiếp : Nếu cho em cốc dd lỏng , hỏi em rợu hay giấm , em dễ dàng trả lời đ-ợc Nhng cho em công

I TÝnh chÊt vËt lÝ cđa rỵu etilic

HS: Nghiên cứu phiếu học tập + Quan sát lọ đựng rợu etilic

+ Nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị rợu etilic

+ Th tính tan : Cho mẩu iot giọt mực vào ống nghiệm , lắc lên đợc dd có màu rót dd có màu vào cốc nớc lắc lên

Hãy nhận xét khả tan nớc rợu màu sắc dd thu đợc Nhận xét số tính chất vật lí rợu etilic

Kết luận : Rợu etilic chất lỏng , không màu , mùi thơm , sơi 78,3oC , hồ tan đợc nhiều chất

HS: Phát biểu độ rợu

HS: Làm tập : Tính thể tích rợu etilic có lít rợu 25o Đa cồng thức tính độ rợu

Cơng thức tính độ rợu : Độ rợu =

Vdd V

(36)

thức ví dụ : C2H6O hỏi chất có phải rợu khơng ? Có thể trả lời đợc biết công thức cấu tạo cuat chất Vậy rợu etilic có cơng thức cấu tạo nh ?

GV: Viết công thức cấu tao C2H6O Dấu hiêu cho nhận biết công thức công thức cấu tạo rợu ? Cơng thức mà phân tử có nhóm -OH Ngời ta viết nhóm OH nhóm định chức Nhóm định chức nhóm ngun tử định tính chất hố học chung , đặc trng cho loại chất Vậy nhóm định chức nhóm rợu nhóm - OH Đây dấu hiệu quan trọng chung cho rợu Một chất gọi r-ợu có nhóm -OH Làm cho rr-ợu có tính chất hố học đặc trng riêng , tiónh chất , nghiên cứu tiếp

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp sè

HÃy làm thí nghiệm quan sát , mô tả tợng chát rợu , giải thích rót ta kÕt ln

GV: Lµm thÝ nghiƯm biểu diễn : Cho ml rợu vào ống nghiệm Thêm mẩu natri nửa hạt đậu xanh vào Lấy ngón tay bịt ống

nghiệm đa miệng ống nghiệm vào gần lửa mở nghón tay , miƯng èng nghiƯm ccã ngän lưa mµu xanh

GV: Nguyên tử hiđro liên kết với nghuên tử O nhóm - OH linh động cvác nguyên tử H khác dễ bị đứt nguyên tử natri thay vào tạo natri etylat Đây phản ứng đặc trng rợu

Nh em nghiên cứu hai tính chất rợu tính chất thứ ba rợu em đợc nghiên cứu axit axêtic

II. Công thức cấu tạo rợu

H H  

H - C - C - OH  

H H H H   H - C - O - C - H   H H

Viết thu gọn : CH3 - CH2 - OH HS: Nêu đặc điểm cấu tạo ru etilic : Cú nhúm -OH

Phần lại giống hiđrrocacbon : CH3- CH2-

Nhận xét vị trí cđa nguyªn tư H Mét nghuyªn tư H không lieen kết với C mà liên kết với O tạo thành nhóm -OH

III Tính chất hoá học 1 Rợu etilic có cháy không

HS: Nghiên cứu thực

+ HS chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm phản ứng cháy rợu

+ Đổ cồn đĩa châm riêm

+ Quan sát tợng : Ngọn lửa xanh nhạt , toả nhiều nhiệt , có giọt nớc thành cốc úp ngợc , đổ nớc vôi vào cốc , nớc vơi vẩn đục

+ Giải thích : Rợu phản ứng với oxi khơng khí tạo thành nớc khí cacbonđioxit

HS : ViÕt PTPƯ :

C2H6O(l) +3O2 2CO2(k)+3H2O(h)

2 Rợu etilic có phản ứng với Natri không ?

HS: Quan sát tợng có khí tạo thành cgháy lửa màu xanh không khí

+ Giải thích tợng : Natri phản ứng với rợu giải phóng khí H2

+ Thảo luận toàn lớp : Dựa vào công thức cấu tạo rợu etilic dự đoán sản phẩm phản ứng rút kết luận 2CH3-CH2-OH(l) + 2Na 

(37)

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK

Hot ng 5

Chốt lại thông báo :

Có hai phơng pháp điều chế rợu etilic : Phơng pháp lên men rợu :

Tinh bột (gạo,ngô,sắn) Rợu Phơng pháp cho khí etilen hợp với nớc có xóc t¸c

C2H4 + H2O C2H5OH

Natri etilat (l)

3 Ph¶n øng víi axit axêtic IV ứng dụng rợu etilic

HS: Thảo luận câu hỏi :

Nêu số ứng dụng rợu etilic mà em biết ?

ứng dụng đợc tính chất rợu etilic ?

+ HS đọc phần ứng dụng rợu etilic SGK tóm tắt nhng ý chớnh

V Điều chế rợu

HS: Thảo luận nấu rợu để uống từ nguyờn liu no ?

Hiện nhà máy sản xuất rợu bia từ nhứng nguyên nliệu ?

+ Rút kết luận từ phơng pháp điều chế rợu theo cách

4 Cđng cè

Rợu etilic phản ứng đợc với natri : Trong phân tử có nguyn tử oxi

Trong phân tử có nguyên tử oxi nguyên rư hi®ro

Trong phân tử có ngun tử cacbon , nguyên tử oxi nguyên tử hiđro Bài tập : Chọn câu trả lời ?

Trong ph©n tư cã nhãm -OH

5 Híng dÉn häc ë nhµ : Bài tập 4,5 SGK tr 13 , Đọc mục em cã biÕt

TiÕt 55 Axit axetic

I Mơc tiªu KiÕn thøc :

Nắm đợc cấu tạo axit axêtic : có nhóm -COOH làm cho phân tử biểu tính axit

Kĩ

Vận dụng hiểu biết tính chất chung axit vào trờng hợp axit axªtic

Bớc đầu dựa vào tính chất hố học axit axêtic để phân biệt chất hữu học

Thái độ

Yêu thích môn học

II Chuẩn bị

Nghiên cứu SGK sách giáo viên tài liệu tham khảo Phiếu học tập

Đồ dùng thÝ nghiƯm ho¸ chÊt dơng

III Tiến trình giảng 1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ

Nªu tÝnh chất hoá học rợu etilic Viết PTPƯ minh hoạ ?

3 Bµi míi

(38)

Hot ng 1

Giáo viên thông báo CTPT, PTK

Hớng dẫn học sinh quan sát CH3COOH đựng ống nghiệm , nhận xét rút kết luận

Chuyển tiếp nghiên cứu công thức cấu tạo rợu etilic

Hot ng 2

Chia nhóm hớng dẫn học sinh lắp ghép phân tử axit axªtic

nhận xét đánh giá rút kết luận Nhóm -OH liên kết với nhóm C=O tạo thnh nhúm -COOH

Nhóm -COOH làm phân tử có tính axit

Công thức cấo tạo axit axªtic

1 Axit axêtic có tính chất axit không ?

Axit axêtic có tính chất chung axit không ?

Chia nhãm tỉ chøc cho HS lµm thÝ nghiệm dd axit axêtic với quì tím , dd NaOH cã phenolphtalein , CuO, Zn , Na2CO3

Quan sát tợng xảy , nhận xét rót kÕt luËn

CTPT: C2H4O2 PTK: 60

ChÊt láng không màu , vị chua , tan vô hạn nớc

II Cấu tạo phân tử H

|

H C C OH

| ‖ H O

ViÕt thu gon : CH3-COOH

III TÝnh hÊt ho¸ häc

Axit axêtic có tính chất axit không ?

Có đầy đủ tính chất hố học axit

CH3COOH lµ mét axit yÕu CH3-COOH(dd) + NaOH(dd)  CH3-COONa(dd) + H2O

CH3-COOH + Na2CO3 

CH3-COONa + CO2 + H2O

4 Cñng cè

Bài tập : CH3COOH có tính axit a Trong phân tử có liên kết đơi C=O

b Trong phân tử có nhóm -COOH H nhóm linh động c Trong hân tử có nhóm -CH3

d Tất sai 5 Hớng dẫn học nhà

- Häc kü c«ng thøc cÊu t¹o cđa a xÝt a xetÝc - Lam bµi tËp2,3,6 Tr143 SGK

- Giê sau häc tiÕp bµi nµy

TiÕt 56 Axit axetic (TiÕp)

I Mơc tiªu KiÕn thøc :

Hình thành khái niệm este phản ứng este hoá

(39)

Kĩ

VËn dơng nh÷ng hiĨu biÕt vỊ tÝnh chÊt chung axit vào trờng hợp axit axêtic

Bc đầu dựa vào tính chất hố học axit axêtic để phân biệt chất hữu học

Thỏi

Yêu thích môn học

II Chuẩn bị

Nghiên cứu SGK sách giáo viên tài liệu tham khảo Phiếu học tập

Đồ dùng thí nghiệm hoá chất dơng KiĨm tra bµi cị

HS1: Nêu cấu tạo tính chất hoá học axit axetic ? HS2: Chữa tập 2, SGK Tr 143

1, Cácchất tác dụng dợc với Na : C2H5OH ; CH3COOH

CH3-CH2-CH2-OH ; CH3-CH2-COOH Phơng trình :

2 C2H5OH + 2Na  C2H5ONa + H2 CH3COOH + 2Na  CH3COONa + H

2 CH3-CH2-CH2-OH + 2Na  CH3-CH2-CH2-ONa + H2 CH3-CH2-COOH + 2Na  CH3-CH2-COONa + H2 2, Các Chất tác dụng đợc với NaOH , Mg , CaO :

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

CH3-CH2-COOH + NaOH  CH3-CH2-COONa + H2O CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

2 CH3-CH2-COOH + Mg  (CH3-CH2-COO)2Mg + H2 CH3COOH + CaO  (CH3COO)2Ca + H2O

2 CH3-CH2-COOH + CaO  (CH3-CH2-COO)2Ca + H2O

2 Axit axêtic có tác dụng với rợu etilic không ?

GV: Biểu diễn thí nghiêm rợu etilic với axit axêtic

Hớng dẫn học sinh quan sát tợng rút kết luận

Sản phẩm rợu etilic axit axetic lµ este

GV: Treo sơ đồ SGK cho HS quan sát , nhận xét nêu ứng dụng axit axetic sản xuất đời sống

GV: Phân tích bổ sung

Nêu phơng pháp điều chế axit axetic công nghiệp phòng thí nghiệm

2 Axit axêtic có tác dụng với rợu etilic không ?

Hiện tợng : Có chất lỏng không màu mùi thơm , không tan nớc , mặt nớc

H2SO4đ,t CH3-COOH + HO-C2H5 CH3-COOC2H5 + H2O ( Etyl axetat )

S¶n phÈm cđa ph¶n øng rợu axit este

IV ứng dụng

Sản xuất tơ sợi nhân tạo , chất dẻo không cháy , phẩm nhuộm , dợc phẩm , thuốc diệt côn trùng , làm giấm ăn

V §iỊu chÕ xt,t

2C4H10 +5O2 4CH3COOH + H2O

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 4 Cñng cè

(40)

b Axit hữu với rợu c Axit hữu với bazơ d Axit với rợu

_ Phản ứng Es te hoá gì?

Lµm bµi tËp 1,4,5,6,7,8 SGK / 143

Chuẩn bị mối liên hệ Etilen , Rợu etilic , Axit axetic

Tiết 56 Mối liên hệ etilen , rợu etilic axit axetic

I Mục tiªu

Nắm đợc mối liên hệ hiđrocacbon , rợu , axit este với chất cụ thể etilen , rợu etilic , axit axetic , etyl axetat

Viết phơng trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá chất II Chuẩn bị

GV: M¸y chiÕu , giÊy , bút HS: Nghiên cứu SGK trớc nhà III Tiến trình giảng

1 n nh lớp Kiểm tra cũ

HS1: Nªu cấu tạo tính chất hoá học axit axetic ? HS2: Chữa tập 2,7 SGK Tr 143

1, Cácchất tác dụng dợc với Na : C2H5OH ; CH3COOH

CH3-CH2-CH2-OH ; CH3-CH2-COOH Phơng trình :

2 C2H5OH + 2Na  C2H5ONa + H2 CH3COOH + 2Na  CH3COONa + H

2 CH3-CH2-CH2-OH + 2Na  CH3-CH2-CH2-ONa + H2 CH3-CH2-COOH + 2Na  CH3-CH2-COONa + H2 2, Các Chất tác dụng đợc với NaOH , Mg , CaO :

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

CH3-CH2-COOH + NaOH  CH3-CH2-COONa + H2O CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2

2 CH3-CH2-COOH + Mg  (CH3-CH2-COO)2Mg + H2 CH3COOH + CaO  (CH3COO)2Ca + H2O

2 CH3-CH2-COOH + CaO  (CH3-CH2-COO)2Ca + H2O Bài tập : Lấy làm HS

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH5 + H2O b,

n CH3COOH = 60 60

=1(mol) n CH3CH2-OH =

46 100

= 2,17(mol) Theo phơng trình :

naxit = n este = (mol )

Khối lợng este thu đợc theo lí thuyết : meste = n x M = 1x 88 = 88 g Hiệu suất phnả ứng :

(41)

H = 88 55

 100%= 62,5%

3 Bµi míi

Hot ng 1

GV: Giới thiệu : Giữa hợp chất hữu có mối liên hệ với

GV: Chiếu sơ đồ sau

I Sơ đồ liên hệ etilen , rợu etilic và axitaxxetic

Sơ Đồ

GV: Gi ln lợt HS tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ

GV: Chiếu toàn sơ đồ hoàn thành lên hình Yêu cầu HS Viết PTPƯ

HS: Trả lời câu hỏi GV để xây dựng sơ đồ

GV: ChiÕu làm HS lên hình

Hot ng 2

GV: Yêu cầu HS làm tập 19b) SGK 144

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét số HS lên hình nhận xét

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp

HS: Viết PTPƯ minh hoạ sơ đồ

1, C2H4 + H2O C2H5OH 2,C2H5OH+O2 CH3COOH+ H2O 3, CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH5 + H2O

II Bµi tËp

Bµi tËp :

CH2 =CH2 + Br2  Br-CH2-CH2 -Br n(CH2 =CH2 ) (-CH2-CH2 -)n HS: TÝnh

n CO2= 44 44

= (mol)

Khèi lỵng cacbon cã 23 gam chất hữu A :

1 12 = 12 ( gam)

Khối lợng hiđro có 23 gam chất hữu A :

1,5 = ( gam)

Khèi lỵng oxi cã 23 gam chất hữu A :

23 - ( 12 + ) = (gam ) a, VËy A cã C, H , O

b, Giả sử A có công thức CxHyOy ( x, y, z ) số nguyên dơng

Etilen Rợu etilic

Etilen Rợu etilic Axit axetic Etyl axetat

(42)

GV: KÕt luận bớc giải toán lập công thức ho¸ häc

ta cã : x:y:z =

12 12

:

: 16

8

= 1:3 :0,5 =2:6:1 VËy c«ng thức A : (C2H6O)k= 46 k=1

Vậy công thc phân tử A : C2H6O

Bµi tËp vỊ nhµ : 2,3,5 SGK.tr.144

TiÕt 57 KiĨm tra tiÕt

I Mơc tiªu

Kiểm tra việc nắm tính chất hoá học mốt ssó hợp chất vô Kĩ làm tập dạng trắc nghiệm

kĩ làm số dạng tập tíng theo phng trình hía học

II Đề

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Cõu (3 im): (Hóy khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc câu công thức đúng)

1 Hợp chất hữu tạo nguyên tố C, H O Một số tính chất hợp chất: - Là chất lỏng, không màu, tan vô hạn nớc

- Hợp chất tác dụng với natri giải phóng khí hidro Hợp chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm este Hợp chất tác dụng lên đá vôi, không làm cho đá vơi sủi bọt Hợp chất là:

A H3C- O-CH3 B C2H5-OH C CH3-COOH D.CH3COO-C2H5

2 Một hợp chất

- Là chất lỏng, tan vô hạn nớc

- Lm cho qu tớm chuyển sang màu đỏ: Tác dụng đợc với số kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối cacbonat

- Hợp chất sản phẩm phản ứng oxi hoá butan Hợp chất là:

A HCl B.H2SO4 C.C2H5OH D.CH3COOH

3 Trong chất sau: Mg, Cu, MgO, KOH, Na2SO3 Axit axetic tác dụng đợc với:

A Tất chất

B MgO, KOH, Na2SO4, Na2SO3 C Mg, Cu, MgO, KOH

D Mg, MgO, KOH, Na2SO3

PhÇn II Tù ln (7 ®iĨm)

(43)

1 Từ chất ban đầu etilen điều chế etyl axetat Viết phơng trình hố học để minh hoạ Các điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy có đủ

2 Bằng phơng pháp hố học, làm phân biệt đợc dung dịch Rợu etylic, axit axetic, glucozơ Viết phơng trình phản ứng (nếu có) để giải thích Câu (3 điểm)

Từ tinh bột ngời ta sản xuất rợu etylic theo sơ đồ sau: Tinh bột  glucozơ  rợu etylic Viết phơng trình phản ứng xảy

2 Tính khối lợng rợu etylic thu đợc cho lên men ngũ cốc chứa 81% tinh bột

BiĨu ®iĨm :

1 Trắc nghiệm câu khoanh đợc điểm Bài tập : Bài 1( 2đ)

C2H4  C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5 Bài :(2đ) nhận biết chất đợc 0,5đ

Bài ; (3đ) - viết PT đợc 2đ - Làm câu đợc 1đ

TiÕt 58 ChÊt bÐo

I Mơc tiªu

Nắm đợc định nghĩa chất béo

Nắm đợc trạng thái thiên nhiên , tính chất lí học , hố học ứng dụng chất béo

Viết đợc công thức phân tử glixerol , công thức tổng quát chất béo

Viết đợc sơ đồ phản ứng chữ chất béo

II ChuÈnn bÞ

GV:

M¸y chiÕu , giÊy , bót d¹

Tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo ThÝ nghiªm : VỊ tÝnh tan cđa chÊt bÐo Dơng :

èng nghiƯm : Kẹp gỗ

Hoá chất : Nớc Bezen Dầu ăn

II Tin trỡnh bi ging 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

(44)

Hồn thành phờng trình phản ứng theo sơ đồ sau : Etilen rợu etilic  axit axetic  etyl axetat  axetat natri

3 Bµi míi

Hoạt động giáo viên Hoạt động ca HS

Hot ng 1

GV: Đặt câu hỏi : thực tế chất béo có đâu ?

GV: Gäi HS tr¶ lêi

GV: ChiÕu lên hình

Hot ng 2

GV: Yêu cầu nhóm HS làm thí nghiệm

Thí nghiÖm :

Cho vài giọt dầu ăn lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc bezen , lắc nhẹ quan sát

GV: Gäi mét vài HS tợng tính hất vật lí chÊt bÐo

GV: Giới thiệu : Đun chất béo nhiệt độ , áp suất cao ngời ta thu đợc glixrol ( glixerin ) cá axit béo

GV: ChiÕu c«ng thøc glixerin lên hình

GV: Giới thiệu công thớc chung cđa c¸c axit bÐo :

R-COOH

sau thay R = C17H35, C17H33, C15H31

GV: Gọi HS nhận xét thành phần axit béo

GV: Sử dụng POWERPOINT để thể hình phản ứng tạo tnành chấy béo từ axit béo cvà

glixerin

GV: Giới thiệu : đun nóng chất béo với nơc tạo thành axit béo glixerin

GV: Chiếu lên hình phản ứng phân huỷ

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi dung dÞch kiỊm

GV: Hớng dẫn để hS viết phơng trình phản ứng

GV: Giíi thiƯu : Phản ứng thuỷ phân môi trờng kiềm gọi phản ứng xà phòng hoá

GV: Chiếu đề bài tập lên hình

I Chất béo có đâu ?

HS: trả lời c©u hái cđa GV

II TÝnh chÊt vËt lÝ cđa chÊt bÐo

HS: Lµm thÝ nghiƯm

HS: Nêu tợng

Chất béo không tan níc , nhĐ h¬n níc

Chất béo tan tan đợc benzen dầu hoả , xăng

III Thành phần cấu tạo chất béo

HS: NhËn xÐt :

Chất béo hỗn hpọ nhiều este glixerin với axit béo có cơng thức chung : ( R-COO)3C3H5 HS: Theo dõi hình phản ứng axit béo glixerin để tạo thành chất béo

IV TÝnh chÊt ho¸ häc quan träng cña chÊt bÐo

HS: Nghe ghi

Phản ứng thuỷ phân chÊt bÐo : (RCOO)3C3H5 + 3H2O

3RCOOH + C3H5(OH)3 axit bÐo + ( glixerin ) HS: Viết phơng trình phản ứng : (RCOO)C3H5 + 3NaOH

(45)

Bài tập 1 : Hoàn thành phơng trình phản ứng sau

a, (CH3COO)C3H5 + NaOH  ? + ? b, (C17H35COO)3C3H5 + H2O ? + ? c, (C17H33COO)3C3H5 + ?  C17H33COONa + ?

d, CH3COOC2H5 + ?CH3COOK + ?

GV: Yêu cầu HS tự liên hệ để nêu đợc ứng dụng chất béo

GV: Chiếu lên hình

Bài tập :

a, (CH3COO)C3H5 + NaOH  3CH3COONa + C3H5(OH)3 b, (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 c, (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH  3C17H33COONa + C3H5(OH)3 d, CH3COOC2H5 + KOH

CH3COOK + C2H5OH

V øng dơng cđa chÊt bÐo

4 Cñng cè

GV: Gọi HS nhắc lại nội dung học GV: Yêu cầu HS làm tập

Bµi tËp :

Tính khói lợng muối thu đợc thuỷ phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

HS: Giải Phơng trình :

(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 Theo phơng trình :

Cứ 890 kg (C17H35COO)3C3H5 thuỷ phân tạo 918 kg muèi C17H33COONa

Vậy thuỷ phân 178 kg chất béo ta thu đợc lợng muối là: x =

890 918 178x

= 183,6 (kg) 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4SGK tr.147

TiÕt 59 Lun tËp : Rỵu etilic - axit axetic vµ chÊt bÐo

I Mục tiêu

Củng cố kiến thức rợu etilic , axit axetic chất béo Rèn luyện kĩ giải số tập

II Chuẩn bị

GV:

Máy chiếu , giấy , bút HS:

Đọc lại nội dung luyện tập

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

(46)

Hoạt động giáo viên Hoạt ng ca HS

GV: Chiếu lên hình bảng I Kiến thức cần nhớ

Công thức TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt ho¸ häc

Rỵu etilic Axit axetic ChÊt bÐo

GV: u cầu HS thảo luận , để hoàn thành bảng

GV: Chiếu lên hình bảng điền đầy đủ

GV: yªu cầu HS làm tập SGK tr.148

GV: Gọi HS chữa tập

GV: Tổ chức cho c¸c em häc sinh kh¸c nhËn xÐt , sưa sai

HS: Thảo luận nhóm để hồn thành bảng

II Bµi tËp

HS: Lµm tập SGK tr 148 phơng trình phản øng : CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + NaOH

CH3COONa + C2H5OH Bµi tËp SGK tr149

Bµi tËp :

Hoàn thành phơng trình phản ứng : a, 2C2H5OH + 2Na  2C2H5O Na + H2 b, C2H5OH + O2  2CO2 + 3H2O c, CH3COOH + KOH 

CH3COOK + H2O d, CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH5 + H2O e, CH3COOH + Na2CO3 

2CH3COONa + H2O + CO2 f, 2CH3COOH + Na 

2CH3COONa + H2 h, ChÊt bÐo + dung dÞch kiỊm  glixerol + mi cđa c¸c axit bÐo

Bài tập 7 SGK tr 149 Phơng trình :

CH3COOH + NaHCO3 

CH3COONa + H2O + CO2 a, Khèi lỵng CH3COOH cã 100 g

mCH3COOH = 12 (gam ) nCH3COOH =

60 12

= 0,2 mol Theo ph¬ng tr×nh :

nNaHCO3= nCH3COOH =0,2 (mol)

mNaHCO3= 0,2 x 84 = 16,8 (gam) Khèi lỵng dung dịch NaHCO3 cần dùng

(47)

b, dung dịch sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo phơng trình :

nCO2= nCH3COONa= nCH3COOH = 0,2 mol mCH3COONa = 0,2 x 82 = 16,4 gam Khối lợng dung dịch sau phản ứng : = 200 + 100 -0,2 x 44 = 291,2 (gam ) Nồng độ phần trăm sau phản ứng : C% CH3COONa= 29116,4,1x 100% = 5,6%

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,4,5,6 SGK tr 149

TiÕt 60 Thùc hµnh : TÝnh chất rợu etilic axit axetic

I Mục tiiêu

Ôn lại tính chất rợu etilic axit axit axetic

Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm

II Chuẩn bị

GV:

Dơng :

Gi¸ thÝ nghiƯm : Giá sắt :

ống nghiƯm : 10 bé

èng nghiƯm cã nh¸nh , cã nót , cã èng dÉn khÝ : chiÕc §Ìn cån : chiÕc

Cèc thủ tinh : chiÕc Ho¸ chÊt :

Axit axetic đặc Axit sunfuric đặc Nớc

KÏm l¸ , CaCO3 , CuO , giÊy quú tÝm

III Tiến trình giảng 1 ổn định tổ chức

GV: KiÓm tra sÜ sè

2 KiÓm tra bµi cị

GV: KiĨm tra dơng ho¸ chÊt KiĨm tra sù chn bị HS

3 Tiến trình thực hành

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS

GV: Hớng dẫn học sinh làm tí nghiệm , lu ý số thao tác để đảm bảo an tồn làm thí nghiệm đảm bảo thành cơng thí nghiệm Hớng dẫn học sing làm tờng trình

GV: Hớng dẫn học sinh làm tờng trình Nhận xÐt , rót kinh nghiƯm

I TiÕn tr×nh thÝ nghiƯm

HS: Lµm thÝ nghiƯm

II Làm tờng trình

HS: Làm tờng trình

(48)

TiÕt 61 Glucoz¬

I Mơc tiªu

Nắm đợc cơng thức phân tử , tính chất vật lí , tính chất hố học ứng dụng glucozơ

Viết đợc sơ đồ phản ứng tráng bạc , phản ứng lên men glucozơ

II ChuÈn bÞ

GV:

MÉu glucozơ Dung dịch AgNO3 Dung dịch NH3 Dung dịch rợu etilic Níc cÊt

Các ống nghiệm , kệp gỗ , giá thí nghiệm , đèn cồn

GV: Giíi thiƯu :

Chất rắn không màu , tan nhiều nớc

Không mùi , vị mát

Hot ng 2

GV:làm thí nghiệm tác dụng glucozơ víi dung dÞch AgNO3 dung dÞch NH3

GV: Hớng dẫn học sinh thảo luận giả thích

GV: Nêu ứng dụng dùng công nghệ tráng gơng

GV: Có thể bổ sung thông tin

Công thức phân tử : C6H12O6 Phân tử khèi : 180

1 Trạng thái thiên nhiên

HS: Quan sát mẫu glucozơ , thử tính tan mùi vÞ

2 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nghe ghi

II Tính chất hoá học

1 Phản ứng oxi hoá glucozơ

HS: Quan sát nhận xét tợng HS:

Màu trắng bạc thành ống nghiệm Ag

Phơng trình phản ứng :

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7+ 2Ag (dd) (dd) (dd)

2 Phản ứng lên men

(49)

sè øng dơng cđa glucoz¬

GV: Cho HS đọc SGK phần ứng dụng glucozơ

Hot ng

GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng glucozơ

III ứng dụng cđa glucoz¬

HS: Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật , đợc dùng để : pha huyết , sản xuất vitamin C , tráng gơng

Cñng cè

HS lµm bµi tËp : Bµi tËp :

1, Trình bày cách phân biệt ống nghiệm đựng dung dịch glucozơ , dung dịch axit axetic rợu etilic

2 Khoanh tròn áccvchữ A,B,C,D đứng trớc đáp án Glucozơ có tính chất sau ?

A làm đỏ q tím

B T¸c dơng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 D Tác dụng với kim loại sắt

Hớng dẫn học nhà

Bài tập nhầ: 1,2,3,4 SGK tr 179

TiÕt 62 Saccaroz¬

I Mơc tiªu

Nắm đợc cơng thức phân tử , ctinhschaats vật lí , tính chất hố học saccaroz

Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozơ Viết phơng trình phản ứng saccarozơ

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giấy , bút

Thí nghiệm : phản ứng thuỷ phân saccarozơ Dụng cụ :

Kẹp gỗ

ống nghiệm Đèn cồn

ống hút Hoá chất :

Dung dịch saccarozơ ( đờng kính ) Dung dịch AgNO3

Dung dÞch NH3 Dung dÞch H2SO4

III Tiến trình giảng 1 ổn đinh líp 2 KiĨm tra bµi cị

HS1: Nêu tính chất hoá học vủa glucozơ HS2: Chữa tập SGK tr.152

Bài tập : (b)

Đánh số lọ hoá chất lấy mẫu thử

Cho vào ống nghiệm dd AgNO3 ( dung dịch NH3) đung nóng nhẹ

Nếu tháy có chất kết tủa Ag saccarozơ Nếu tợng CH3COOH

(50)

C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag

3 Bµi míi

Giới thiệu saccarozơ có nhiều lồi thực vật : mía củ cải đờng , nốt

GV: Cã thĨ cho HS tù nªu

Hoạt động

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiÖm

Lấy đờng saccarozơ cho vào ống nghiêm quan sát trạng thái , màu sắc

Thªm níc vào lắc nhẹ quan sát GV: Gọi mmootj HS nhËn xÐt

GV: híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm

ThÝ nghiƯm :

Cho dd saccarozơ vào dd AgNO3 (trong dd NH3) sau đun nhẹ quan sát

GV: Gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

ThÝ nghiƯm :

Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm , thêm vào giọt dd H2SO4 đun nóng 2-3 phut

Thêm dd NaOH vào để trung hoà Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

GV: Gäi HS nhËn xÐt hiÖn tợng

GV: Giới thiệu :

Khi đun nóng dd saccarozơ , saccarozơ bị thuỷ phân tạo glucozơvà fructozơ

GV: Gọi HS lên viết phơng trình phản ứng

GV: Giới thiệu fructozơ

GV: Yêu cầu HS kể tên ứng dụng đờng saccarozơ

Công thức phân tử : C6H12O7 Phân tử khối : 342

I Trạng thía thiên nhiên

II TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

HS: Nhận xét :

Saccarozơ chất kết tinh không màu , vị , dễ tan níc

III.TÝnh chÊt ho¸ häc

HS: Lµm thÝ nghiƯm HS: Lµm thÝ nghiƯm HS: NhËn xÐt

Không có tợng xẩy , chứng tỏ saccarozơ phản ứng tráng gơng

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu hiƯn tỵng : Cã kÕt tđa Ag xt hiƯn

NhËn xÐt :

Đã xẩy phant ứng tráng gơng vậy đun nóng dd saccarozơ có axit làm xúc tác , saccarozơ bị thuỷ phân tạo chát tham gia phản ứng tráng gơng

HS:

Viết phơng trình phản ứng : C12H22O11+ H2O

(51)

GV: Chiếu lên hình : Sơ đồ sản xuất đờng xaccarozơ từ mía

Yêu cầu HS kể tên nhà máy sản xuất đờng Việt Nam

IV øng dơng

HS: Nªu øng dơng

Kể tên nhà máy sản xuất đờng

4 Cđng cè Bµi tËp :

Hồn thành phnar ứng cho sơ đồ chuyển hoá sau

Saccarozơ Glucozơ Rợu etilic Axit axetic etyl axetat Axetat Natri

HS: Lµm bµi tËp

1, C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6 glucoz¬ fructoz¬ 2, C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

3, C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

4, CH3COOH + KOH CH3COOK + H2O 5, CH3COOH + C2H5OH CH3COO C2H5 + H2O 6, CH3COO C2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5,6 SGK : 155

Tiết 63 Tinh bột xenlulozơ

I Mơc tiªu

Nắm đợc cơng thức chung , đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ

Nắm đợc tính chất vật lí , tính chất hố học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

Viết đợc phản ứng thuỷ phân tinh bột , xenlulozơ phản ứng tạo hành chất rtrong xanh

II ChuÈn bÞ

GV:

M¸y chiÕu , giÊy , bót d¹

MÉu vËt : cã chøa tinh bột , xenlulozơ ứng dụng tinh bột xenlulozơ

Thí nghiệm ;

Tính tan tinh bột , xenlulozơ Tác dụng hồ tinh bột víi ièt

HS1:Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ , tính chất hoá học xaccarozơ HS2: Gọi HS chữa tập số , SGK tr 155

Bµi2 : Trang 155

1, C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6 glucozơ fructozơ

to

axit lên men

men giÊm

H2SO4 đặc

(52)

2, C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 Bµi :

+ Đánh số lọ hoá chất lấy mẫu thử

Cho vào ống nghiệm m1 vài giọt dd AgNO3 dd NH3 đung nóng

Nếu có thấy bạc tạo glucozơ

Nếu tợng dd saccarozơ rỵu etilic

CHo vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm cịn lại đung nóng Sau cho tiếp dung dịch AgNO3 dd NH3 vào có bạc tạo thành dd

saccaroz¬

Còn lại dd rợu etilic Phơng trình hoá häc :

C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6 glucozơ fructozơ

3 Bài

Hot ng 1

GV: Đặt câu hỏi : Em hỹa cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

Hot ng 2

GV: Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm

GV: ChiÕu néi dung thÝ nghiƯm THÝ nghiƯm :

LÇn lợt cho vào ống nghiệm tinh bột xenlulozơ vào hai ống nghiệm

Quan sát : Trạng thái , màu sắc , hoà tan nơc tinh bột xenlulozơ trớc sau ®un nãng

GV: Gọi đại diện nhóm nêu t-ợng

GV: Giới thiệu chiếu lên hình : Tinh bột xenlulozơ có phân tử khối lớn

Phân tử tinh bột xenlulozơ đợc cấu tạo nhiều nhóm (-C6H10O5-) liên kết với :

-C6H10O5-C6H10O5-C6H10O5 ViÕt gän : (-C6H10O5-)n

Nhóm (-C6H10O5-) đợc gọi mắt xích phân tử

Sè mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulozơ

Tinh bột : n= 1200 6000 Xenlulzơ : n= 1000014000

I Trạng thái tự nhiên

HS: Trả lời câu hỏi :

Tinh bột có nhiều loại hạt củ , : Lúa , ngô , sắn

Xenlulozơ có nhiều sợi tre , gỗ ,lứa

II TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Tiến hành thí nghiệm quan sát

HS: Nêu tợng

Tinh bt l cht rn , không tan nớc nhiệt độ thờng , nhng tan nơc nóng tạo dd keo gọi hồ tinh bột

Xenlulozơ làchats rắn , màu trắng , không tan nơc nhiệt độ thờng đung nóng

III Đặc điểm cấu tạo

(53)

Hot ng 4

GV: Giới thiệu chiếu lên hình : Khi đun nóng dung dịch axit loÃng Tinh ột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ

ở nhiệt độ thờng tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ xúc tác enzim thích hp

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm GV: Chiếu nội dung thí nghiệm lên hình

Nhỏ vài giọt dung dịch iốt vào ống nghiệm chứa hồ tinh bột

Quan sát :

Đun nóng ống nghiệm quan sát

GV: Gọi HS nêu hiƯn tỵng thÝ nghiƯm

GV: Dựa vào thí nghiệm , iốt đợc dụng để nhận biết hồ tinh bt

GV: Yêu cầu HS làm tËp

Bµi tËp :

Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt : Tinh bột , glucozơ , saccarozơ

Hoạt động

GV: Chiếu lên mành hình Sơ đồ ứng dụng xenlulozơ gọi HS nêu ứng dụng

IV TÝnh chất hoá học

HS: NGhe ghi

Phản ứng thuỷ phân :

(-C6H10O5-)n + nH2O n C6H12O6 HS: Lµm thÝ nghiƯm

HS: Nêu tợng

Nhỏ vài giọt dung dịch iốt vµo èng nghiƯm chøa hå tinh bét SÏ xt hiƯn mµu xanh

Đun nóng màu xanh biến để nguội lại

HS: lµm bµi tập

Để phân biệt chất ta nhỏ iốt vào chất

NÕu thÊy xt hiƯn mµu xanh lµ tinh bét

Cho vào ống nghiêm chứa chất lại mộy vµi giät dd AgNO3 dd NH3

NÕu thÊy xuất Ag kết tủa glucozơ

Còn lại xaccarozơ

V ứng dụng cuat tinh bột xenlulozơ

HS: Nêu ứng dụng cuat tinh bột xenlulozơ

Củng cố

GV: Yêu cầu HS nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi Lµm bµi tËp

Từ nguyên liệu ban đầu tinh bột hay viết phơng trình điều chế etylaxetat

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4 SGKtr 158

TiÕt 64 protein

I Mơc tiªu

Nắm đợc protein chất không tể thiếu đợc thể sống axit

(54)

Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo phức tạp nhiều môn axit tạo lên

Nắm đợc tính chất quan trọng protein phảnm ứng thuỷ phân đơng tụ

II Chn bÞ GV:

Máy chiếu , , bút MÉu vËt chøa protein

ThÝ nghiƯm :

Đốt chảypotit ( ntóc sừng ) Sự đông tụ protein

Dông cô : Đèn cồn Kẹp gỗ Panh Diêm

ống nghiệm

ống hút Hoá chất :

Làng trắng trứng gà Dung dịch rợu etilic

III Tin trỡnh giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột ,xenlulozơ cấu tạo phân tử chúng

HS2: Chữa tập 2,4 SGK tr.158

3 Bài

GV: Cho Hs xen tranh ảnh mẫu chứa protein

Gọi HS nêu trạng thái tự nhiên protein

Hot ng 2

GV: Giới thiệu chiếu lên hình : Thành phầmn nguyê tố chủ yếu protein cacbon , hiđro , oxi , nitơ lợng nhỏ lu huỳnh , phot , kim loại

các thí ngiệm cho thấy : protein đợc tạo từ aminoaxit phân t

aminoaxit mắt xích phân tử protein

GV: Giíi thiƯu chiếu lên hình Khi đung nóng dung dịch protein dd axit bazơ protein bị phân hủ sinh c¸c amino axit

GV: Gäi mét HS lên bảng viết PTPƯ( Dạng chữ )

GV: Híng dÉn häc sinh lµm tÝ nghiƯm :

I Trạng thí thiên nhiên

HS: Nờu c trng thái tự nhiên

Protein có thể ngời , động vật thực vật nh : Trứng , tht , mỏu , sa

II Thành phần cấu tạo phân tử 1, Thành phần nguyên tè

2, Cấu tạo phân tử

HS: Nghe ghi

III Tính chất hoá học 1, Phản ứng thuỷ phân

HS: Nghe ghi

(55)

Đốt cháy1 í tóc Gọi HS nhận xét tợng kết luận

GV: Chiếu nhận xét hình

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm GV: ChiÕu lên hình

Cho lòng trứng trắng vào hai èng nghiÖm

èng nghiÖm :Thêm nớclắc

nhẹ đun nóng

èng nghiÖm :2 cho them mét Ýt

r-ợu lắc

GV: Gäi HS nêu tợng rút nhận xét

GV: Chiếu nhận xét lêm hình

GV: Đặt câu hỏi : em hÃy nêu ứng dụngcủa protein

HS: Tóc sừng , lông gà cháy có mùi khét

Nhận xét : Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét

3, Sự dông tụ

HS: Làm thí nghiệm heo nhóm

HS: Nêu tợng

Xuất kết tủa tráng hai ống nghiệm

Nhận xét :

Khi đun nóng cho thêm rợu etilic protein bÞ kÕt tđa

Một số protein tan đợc nớc , tạo thành dung dịch keo , đung nóng cho thêm hố chất vào dung dịch thờng xảy kết tủa t-ợng gọi đơng tụ

IV ứng dụng

HS: Nêu ứng dụng protein nh : Làm thức ăn ,

các ứng dụng khác : Trong công nghiệp dệt , da , mÜ nghƯ

4 Cđng cè

GV: Em hÃy nêu tợng xâyra vắt chanh vào sữa bò sữa dậu nành

HS: Khi vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành : có xuất kết tủa Bài tập : Tơng tự nh axit amino axit tác dụng đợc với Na , Na2CO3 , NaOH , C2H5OH Em viếtphơng trình phản ứng

HS: c¸c phơng trình phản ứng :

1, 2H2N-CH2-COOH + Na  2H2N-CH2-COONa + H2 

2, 2H2N-CH2-COOH + Na2CO3  2H2N-CH2-COONa + H2O + CO2 3, H2N-CH2-COOH + NaOH  H2N-CH2-COONa + H2O

4, H2N-CH2-COOH + C2H5OH H2N-CH2-COOC2H5 + H2O 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4 SGK tr.160

TiÕt 65 Polime

I Mơc tiªu

Nắm đựơc định nghĩa , cấu tạo , cách phân loại , tính chất chung polime

(56)

Nắm đợc khái niệm chất dẻo , tơ , cao su ứng dụng chủ yếu củ loại vật liệu thực tế

Từ công thức cấu tạo số polime viết cơng thức tổng qt , từ suy công thức mônme ngợc lại

II ChuÈn bÞ

GV: MÉu polime : Túi PE , Cao su , vỏ dây điện , mẩu săm lốp xe Hình vẽ dạnh m¹ch cđa polime SGK

HS: Su tầm hiểu biết polime ứng dụng chúng đời sống

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ.

Viết công thức phân tử tinh bột , xenlulozơ protein Nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử chất so với rợu etilic , glucozơ , metan

3 Bµi míi

Hoạt động

GV: Dẫn dắt vấn đề kết hợp với việc HS đọc SGK rút khái niệm polime

GV: Cung cấp thêm thông tin vệ phân tử khối số polime thông dụng GV: GV thông báo cho HS đọc SGK sau cho HS tóm tắt theo s SGK

GV: Nêu câu hỏi :

Polime đợc phân loại nh ?

GV: Gọi HS đọc SGK

GV: GV giới thiệu sơ đò mạch polime , rút kết luận

GV: Th«ng báo giới thiệu thí nghiệm hoà tan polime số điều kiện

GV:

các polime thờng chất rắn không bay

hầu hết polime không tan nớc dung môi thông thờng

I Khái niệm chung

HS: c nh ngha

Polime chất có phân tử khối lớn liên kết nhỉều mắt xích với

Thơe nguồn ngốc polime đợc chia thành loại :

+ Polime thiªn nhiªn + Polime nhân tổng hợp

II Cấu tạo tính chất a, Cấu tạo

HS: Đọc SGK cấu tạo polime , rút công thức chung mắt xích polime

HS: Nêu kết luËn :

Tuỳ đặc điểm , mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng mạch nhánh

b TÝnh chÊt

các polime thờng chất rắn không bay

hầu hết polime không tan nớc dung môi thông thờng

- Mt s polime tan đợc a xeton VD: Xenluloit - nhựa bóng bàn, xăng

Cđng cè

(57)

Bµi tËp : HÃy mắt xích phân tử c¸c polime sau : PVC , polØpopilen , polietilen

Viết công thức chung tổng hợp tứ c¸c chÊt sau : stiren C8H8 5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,4 SGK tr 165

TiÕt 66 polime (tiÕp) I Mơc tiªu

Nắm đợc định nghĩa , cấu tạo , cách phân loại , tính chất chung polime

Nắm đợc khái niệm chất dẻo , tơ , cao su ứng dụng chủ yếu loại vật lệu thc t

Từ công thức cấu tạo số polime viết công thức tổng quát , suy công thức monome ngợc lại

II ChuÈn bÞ

GV: ChuÈn bÞ mÉu polime : Chất dẻo , tơ , cao su Phim t liƯu vỊ khia th¸c cao su

HS: Su tầm số mẫu chất dẻo , tơ , cao su tìm hiểu chất dẻo , tơ ,cao su ứng dụng chúng đời ssống

III Tiến trìmh giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

Gäi HS chữa tập 2, SGK tr 165

3 Bµi míi

GV: Thông báo dạng phổ biến polime đợc dùng đời sống GV: gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiÕu häc tËp :

Có thể cho đại diện nhóm trình bày hiểu biết

Chất dẻo , tính dẻo Thành phần chất dẻo Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

GV: Hớng dẫn học sinh liên hệ vật dụng đợc chết tạo từ chất dẻo để nêu đợc nhỡng u điểm chất dẻo So sánh việc chế tạo vật dụng từ chất dẻo với chế tạo từ gỗ , kim loại Ưu điểm chất dẻo Tuy nhiên cần chie u điểm chất dẻo

GC: Gọi HS đọc SGK

I øng dơng cđa polime 1 Chất dẻo ?

HS: Trả lời chất dẻo

a, Cht l mt vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b, Chất dẻo có thành phần nh

Thành phần polime

Thành phần phụ : Chất dẻo hoá , chất độn , chất phụ gia

c, ChÊt dỴo cã u điểm ? Nhẹ , bền , cách điện , cách nhiệt , dễ gia công

2, Tơ ?

HS:

(58)

GV: Cho HS xem sơ đồ phân loại tơ SGK sau HS tóm tắt lại trả lời câu hỏi phiếu học tập

GV: Lu ý sử dụng vật liệu tơ : Khơng giặt nớc nóng , tránh phơi nắng , ủi nhiệt độ cao

GV: Hỏi : Cao su ?

GV: Đặt vấn đề tính phổ biến vật dụng cao su , để xây dựng tình học tập

GV: Gọi HS đọc SGK trả lời câu hỏi phiếu học tập ( thuyết trình )

GV: Thơng báo phân loại cao su GV: Để sinh động nêu điều kiện để học sinh xem phim t liệu trồng khia thác cao su

So sánh sống phu cao su thời Pháp với công nhân cao su thời để ttấy đợc thay đổi lớn lao ngời làm nghề trồng khia thác cao su GV: H[ngs dẫn học sinh liên hệ vật dụng đợc chế tạo từ cao su nêu đợc ứng dụng cao su

tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo dài thành sợi

b, T c phõn loại nh ?

T¬ gåm : T¬ tự nhiên tơ hoá học có hai loại tơ nhân tạo tổng hợp

3 Cao su ?

a, Cao su g× ?

Cao su vật liêu polime có tính đàn hồi

b, Cao su đợc phân loại nh ? Cao su gồm : cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c, cao su có đặc điểm ? cau su có nhiều u điểm : Đàn hồi , khơng thấm nớc , khơng thấm khí , chịu mài mịn , cách nhiệt

Do vËy cao su cã rÊt nhiỊu øng dơng

Cđng cè

So s¸nh chất dẻo , tơ , cau su thành phần , u điểm ( Có thể lập bảng so sánh )

5 Híg dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : bµi SGK tr 194

TiÕt 67 Thùc hµnh : TÝnh chÊt cña gluxit

I Mơc tiªu

Củng cố kiến thức đặc trng glucozơ , saccarozơ , tinh bột Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm

RÌn lun ý thøc cÈn thËn , kiªn trì học tập thực hành hoá học

II Chn bÞ

GV:

èng nghiƯm

Giá đựng ống nghiệm Đèn cồn

(59)

1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

Kiểm tra chuẩn bị phịng thí nghiệ cho học Kiểm tra lí thuyết có liên quan đến giảng

3 Bµi thùc hµnh

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm :

Cho vài giọt dd AgNO3 vào dd NH3 lắc nhẹ

Cho ml dd glucozơvào , đun nóng nhẹ lửa đèn cồn

GV: Gäi mét HS nhận xét tợng viết phơng trình phản ứng

GV: Đặt vấn đề :

Có dung dịc : glucozơ , saccarozơ , hồ tinh bột (loãng ) đựng lọ nhãn Em nêu cách phân biệt lọ dung dịch

GV: Gọi HS trình bày cácg làm

GV: Yêu cầu HS nhóm HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm

Hot ng 2

GV: Nhận xét HS làm tờng trình theo mẫu

Yêu cầu HS làm tờng trình theo mẫu

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1, ThÝ nghiệm

Tác dụng Glucozơ với AgNO3 dung dich NH3

HS: lµm thÝ nghiƯm theo nhóm Quan sát ghi chép

HS: Nêu tợng : Có Ag tạo thành : Phơng tr×nh :

C6H12O6 + AgNO3

C6H12O7 + 2Ag

2 ThÝ nghiÖm :

Phân biệt glucozơ , saccarozơ , tinh bột

HS: Trònh bày cách làm :

+ Nh đến giọt dung dich iốt vào ống nghiệm :

NÕu thÊy xt hiƯn mµu xanh : lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dung dịch AgNO3 dung dịch NH3 vào dung dịch cịn lại đun nóng nhẹ

NÕu xuất Ag kết tủa bám vào thành ống nghiệm dung dịch glucozơ

Còn lại dung dịch saccarozơ

HS: Tiến hành phân biệt lọ hoá chất ghi lại kết vào bảng tờng tr×nh

II ViÕt têng tr×nh

HS: Làm tờng trình 4 Hớng dẫn học nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ 1,3,4,5 SGK tr 167

Tiết 68 Ôn tập cuối năm

HS lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô : kim loại , phi kim , oxit , axit , bazơ muối đợc biểu diễn sơ đồ minh hoạ hc

Kĩ

(60)

BiÕt thiÕt lËp mèi quan hƯ gi÷a loại hợp chất vô dựa tính chấtvà phơng pháp điều chế chúng

Bit chn cht cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ đợc thiết lập Vận dụng tính chất chất vơ học để viết đợc

ph¬ng trình hoá học biểu diễn mối quan hệ chÊt

II ChuÈn bÞ

GV:

Máy chiếu , giấy , bút

GV: Lần lợt hệ thốnglại kiến thức học

GV: ChiÕu lªn hình ND sau :

Phân loại hợp chất vô

tính chất hoá học loại hợp chất vô

Mi liờn hệ loại hợp chất vô : Yêu cầu nhóm thảo luận để viất phơng trình cho sơ đồ

GV: Chiếu sơ đồ

I KiÕn thøc cÇn nhí

Các phơng trình phản ứng cho minh hoạ cho sơ đồ thể mối quan hệ chất vô

1, Kim loại Oxit bazơ 2CuO + O2 2CuO CuO + H2 Cu + H2O 2, Oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2O  2NaOH

2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 3, Kim lo¹i Muèi

Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe  Cu + FeSO4 4, Oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2  Na2CO3

CaCO3 CaO + CO25, Baz¬ muèi

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl 6, Muèi phi kim

2KClO3 2KCl + 3O2 Fe + S FeS

7, Muèi OXit axit

K2CO3 + 2HCl  2KCl +H2O + SO2 SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O Muối

Kim loại Oxit bazơ Bazơ

Phi kim Oxit axit Axit

to to

to

(61)

Hoạt động2 Bài tập :

Trình bày phơng pháphố học để phân biệt chất rắn sau : CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

GV : Chiếu lên hình nhận xét Có thể chiếu cáchphân biệt lên hình

Bµi tËp 2 : tr 167 SGK

GV: Chiếu tập lên hình

GV: Cú th cho HS thảo luận nhóm để hồn thành sơ đồ

GV: Yêu cầu HS làm tập

Bài tập 3 : Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn , ZnO vào dung dịch CuSO4 d Sau phản ứng kết thúc lọc lấy chất chất rắn không tan , rửa cho tác dụng với dung dịch HCl d cịn lại 1,28 gam chất rắn không tan màu đỏ

a, Viết phơng trình phản ứng

b, Tính khối lợng chất coa hỗn hợp A

8, Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O 9, Phi kim  Oxit axit

4P + 5O2 2P2O5 10, Oxit axit  axit

2P2O5 + 3H2O  H3PO4

II Bµi tập

HS: Làm tập

Đánh số lọ hoá chất lấy mẫu thử

Ch nơc vào ống nghiệm lắc Nêu sthấy chắt rắn không tan mẫu thử CaCO3

Nếu chất rắn tan tạo thánh dung dịch Na2CO3 Na2SO4

Nhỏ dung dịc HCl vào hai muối lại Nếu thấy sủi bọt Na2CO3

Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2

Còn lại Na2SO4

Bài tập tr 167 SGK

Lập sơ đồ chuyển hoá viết phơng trình phant ứng :

VÝ Dơ :

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl3

Phơng trình:

1, FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl 2, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 3, Fe2O3 + CO Fe + 3CO2 4, Fe + HCl  FeCl2 + H2

HS: Lµm bµi tËp a, Phơng trình :

Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Vì CuSO4 d nên Zn phản øng hÕt ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O mCu= 1,28g  nCu =

64 28 ,

=0,02 mol Theo phơng trình

to

(1) (2) (3)

(4)

(62)

nCu = nZn = 0,02 mol

mZn = 0,02  65 = 1,3 gam mZnO = 2,11 - 1.3 = 0,81 gam 4 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ 1,3,4,5 SGK tr 167

Tiết 69 Ôn tập cuối năm

Phần I: Hoá hữu I Mục tiªu

Cđng cè nhøng kiÕn thøc dÉ häc chất hữu Hình thành mối liên hệ giữấcc chất

Củng cố cá kĩ giải tập , kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế

II Chuẩn bị

GV:

M¸y chiÕu , giấy , bút HS:

Bảng nhóm

3 Bµi míi

GV: Yªu cầu nhóm HS thảo luận nội dung :

+ Công thức cấu tạo metan , etilen , axetilen , benzen , r¬uk etilic , axit axetic

+ Đặc điểm cấu tạo hpọ chất

+ Phn ứng đặc trng hợp chất

+ øng dơng

GV: ChiÕu kÕt qu¶ th¶o luậ nhóm lên hình tổng kết thèng nhÊt ý kiÕn

GV: Chiếu đề luyện tập yêu cầu nhóm thảo luận :

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt :

a, c¸c chÊtkhÝ : CH4 , C2H4 , CO2 b, C¸c chÊt láng : C2H5OH , CH3COOH , C2H6

I Kiến tức cần nhớ

HS: Thảo luËn vµ ghi vµo vë

II Bµi tËp

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

a, Lần lợt dẫn chất khí vào dung dịch nớc vôi

Nu thy dung dch nc vôi vẩn đục CO2

Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Nếu tợng : CH4 , C2H4

Dẫn hai khí lại dung dịch brom chất làm dung dịch nớc brom màu : C2H4

C2H4 + Br2  C2H4 Br2

Nếu khơng làm dung dịch brom màu chất CH4

(63)

GV: ChiÕu bµi lµm nhóm yêu cầu nhóm lại nhận xÐt

GV: Chiếu đề bài luyện tập

Bài tập : Đót cháy hồn toàn M (gam) hiđrocacbon A dẫn lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựg dung dịch nớc vơi d

Sau thÝ nghiƯm , thấy khối lợng bình tăng 5,4 gam bình cã 30 gam kÕt tña

a, Xác định công thức phân tử A , Biết tỉ khối A so với hiđro 21 b, Tính m ?

GV: ChiÕu mét sè bµi lµm cđa HS lên hình nhận xét

+ Lần lợt cho chất tác dụng với Na2CO3

Nếu thÊy sđi bät lµ CH3COOH 2CH3COOH + Na2CO3 

2CH3COONa + H2O + CO2 Cho chÊt lại tác dụng với Na Nếu có sủi bọt khí : C2H5OH Nếu tợng C6H6 2CH3COOH +2Na2CH3COONa +H2 HS: Làm tập vào

Phơng trình : CxHy +( x +

4

y

)O2 xCO2 +

y

H2O (1)

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (2) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc tồn nớc bị hấp thụ , khối lợng bình tăng 5,4 gam khối lợng nớc tạo thành phản ứng đốt cháy A :

mH2O = 18

4 ,

= 0,3 mol (ë 1)

ë b×nh cã 30 gam kÕt tđa mCaCO3 = 30 gam

nCaCO3 = 100

30

= 0,3(mol) Theo phơng trình

nCO2 = n CaCO3 = 0,3 mol

mµ nCO2 ë (2) = nCO2 ë (1) ta cã :

MA = d A/H2 x = 21 x = 42 (gam) Gọi số mol CxHy đốt a

Theo ph¬ng tr×nh : nCO2 = a x  a x = 0,3 n H2O = 0,3  ay = 0,6 Mặt khác :

ayax = 00,,63 y = 2x 12x + y = 42

12x + 2x = 42  x = y =

Vậy công thức phân tử A C3H6 Vì : a x = 0,3 ; x =

a = 0,1

(64)

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5,6,7 SGK tr.168

TiÕt 70 KiĨm tra häc k× II

I Mục tiêu

Kiểm tra kiến chơng trình cđa líp vµ toµn cÊp THCS KiĨm tra kÜ thực hành HS

ỏnh giỏ vic nhn thức học sinh chơng trình SGK

II Đề

Phần 1:Trắc nghiệm khách quan(4 điểm)

Hóy khoanh trũn mt cỏc chữ A, B, C, D đứng trớc câu chọn Câu (1,5 điểm)

1 điều kiện thích hợp Clo phản ứng đợc với tất chất dãy sau A- Fe, KOH, H2O, H2

B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O C- H2, Ca, CuO, Fe2O3 D- HCl, Na2O, CuO, Al2O3

2 điều kiện thích hợp, cacbon phản ứng đợc với tất chất dãy sau: A- H2, Ca, CuO, Na2O

B- H2, Ca, Fe2O3, Na2O C- H2, Ca, CuO, Fe2O3 D-HCl, Na2O, CuO, Al2O3

3 Cặp chất sau tồn dung dịch A- CO2 KOH

B- Na2CO3 vµ HCl C- KNO3 vµ NaHCO3 D- NaHCO3 NaOH E- Na2CO3 Ca(OH)2 Câu (2,5 ®iĨm)

(65)

A - CH4, C6H6 B- C2H4, C2H2 C- CH4, C2H2

D- C6H6, C2H2

2 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH là: A- CH3COOH, (-C6H10O5)n

B- CH3COOC2H5, C2H5OH C- CH3COOH, C6H12O6

D- CH3COOH, CH3COOC2H5

3 Dãy chất phản ứng với kim loại natri A- CH3 COOH, (-C6H10O5)n

B- CH3COOH, C2H5OH C- CH3COOH, C6H12O6

D- CH3COOH, CH3COOC2H5

(66)

D- CH3COONa, CH3COOC2H5, (-C6H10O5-)n

5 Dãy chất có phản ứng thuỷ phân mơi trờng axit A Tinh bột, xenlulozơ, PVC

B Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, chÊt bÐo C Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccaroz¬, glucoz¬ D Tinh bét, xenluloz¬, protein, saccarozơ, PE

Phần II: Tự luận(6 điểm)

Câu (2,5 ®iĨm)

Có khí sau đựng riêng biệt lọ: C2H4, Cl2, CH4

Hãy nêu phơng pháp hố học để nhận biết khí lọ Dụng cụ, hố chất coi nh có đủ Viết phơng trình hố học xảy

C©u (3,5 ®iĨm)

Có hỗn hợp A gồm rợu etylic axit axetic Cho 21,2 gam A phản ứng với Na d thu đợc 4,48 lít khí điều kiện chuẩn Tính phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A