Đang tải... (xem toàn văn)
Tieáp tuïc reøn luyeän cho HS kó naêng thöïc haønh hoaù hoïc, vaän duïng ñöôïc nhöõng tính chaát hoaù hoïc cuûa bazô ñeå laøm caùc baøi taäp ñònh tính vaø ñònh löôïng.. Thaùi ñoä:3[r]
(1)Ngày soạn: 13/09/2010 Tiết: 11
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ.
I. MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
Học sinh biết được: tính chất hố học chung bazơ viết phương trình hố học tương ứng cho tính chất
2 Kỹ năng:
Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ thực hành hoá học, vận dụng tính chất hố học bazơ để làm tập định tính định lượng
3 Thái độ:
Có ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hoá học Biết dùng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất
II CHUAÅN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên:
- Chuẩn bị cho nhóm HS thí nghiệm gồm:
+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kiềng sắt, lưới sắt, chén sứ( thứ ), ống nghiệm ( )
+ Hoá chất: dung dịch: NaOH, CuSO4, phenolphtalein, quỳ tím - Bảng phụ có ghi sẵn số tập
2 Chuẩn bị HS:
- Chuẩn bị bảng nhóm
- Ơn lại tính chất hố học oxit axit
III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1. Ổn định tình hình lớp: (1’)
Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… 2. Kiểm tra cũ:(0’) Khơng kiểm tra
3. Giảng mới: * Giới thiệu bài: (2’)
? Có loại bazơ, bazơ nào, cho ví dụ ? HS: Có loại bazơ:
+ Bazơ tan nước gọi kiềm như: NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2 … + Bazơ không tan nước như: Zn(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2 …
GV: Vậy bazơ có tính chất hố học nào? tìm hiểu học hơm * Tiến trình dạy:
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
10’ HĐ 1:Tìm hiểu tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu: GV:Hướng dẫn HS làm thí
nghiệm:
-Nhỏ giọt dung dịch NaOH lên mẫu giấy quỳ tím Quan sát đổi màu quỳ tím?
HS: Làm thí nghiệm theo nhóm :
-Ghi kết thí nghiệm lên bảng nhóm:
+ quỳ tím chuyển thành xanh
1 Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu: dung dịch bazơ làm đổi màu chất thị:
Làm quỳ tím chuyển thành xanh Phenol phtalein khơng màu thành
(2)Trường THCS Nhơn Hậu Năm học: 2010-2011 - Nhỏ giọt dung dịch
phenolphtalein (khơng màu) vào ống nghiệm có sẵn 1-2 ml dung dịch NaOH Quan sát thay đổi màu sắc
GV: Dựa vào tính chất này, ta phân biệt dung dịch bazơ với dung dịch loại hợp chất khác
GV: Treo baûng phụ nội dung tập
* Bài tập 1: Có ba lọ nhãn chứa dung dịch không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Em trình bày cách phân biệt lọ dung dịch mà dùng quỳ tím GV:( Bổ sung thêm: Đối với bazơ không tan không làm đổi màu chất thị
+ Phenol phtalein không màu thành màu đỏ.
HS: Q tím -> Ba(OH)2 dùng
Ba(OH)2 -> H2SO4, lại
HCl
- Trình bày cách phân biệt Cả lớp nhận xét , bổ sung HS: theo dõi
10’ HĐ 2:Tìm hiểu tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit: ? Hãy nhắc lại tính chất hố
học oxit axit?
GV: Gọi HS lên bảng viết PTHH minh hoạ tính chất oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ
* Lưu ý: Nếu có điều kiện cần điều chế khí CO2 cho HS sục vào nước vôi Ca(OH)2 để chứng minh tính chất
HS: Trình bày tính chất cuûa oxit axit
HS: 2NaOH(dd)+ CO2(k) Na2CO3(dd) + H2O(l)
2 Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit:
2NaOH(dd)+ CO2(k)
Na2CO3(dd) + H2O(l) Ca(OH)2(dd)+ P2O5(r)
Ca3(PO4)2(r) + H2O(l) 6KOH(dd) + 3P2O5(r)
2K3PO4(dd) + 3H2O(l) dd bazơ + oxit axit muối + nước
6’ HĐ 3:Nhắc lại tác dụng axit với bazơ:
? Hãy trình bày tính chất hố học axit?
?Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì?
? Hãy viết sơ đồ phản ứng axit bazơ ? Ở phản ứng bazơ tan không tan có tác dụng với axit khơng? Hãy viết PTHH minh hoạ?
*Lưu ý: Nếu có điều kiện cần điều chế sẵn Cu(OH)2 Cho HS lấy ống nghiệm cho Cu(OH)2 nhỏ vào ống
HS: Tác dụng với kim loại, chất thị màu, axit bazơ, bazơ muối
HS: Phản ứng trung hoà HS: Viết sơ đồ cho ví dụ minh hoạ
Bazơ + Axit -> Muối + Nước
3 Tác dụng bazơ với axit: (phản ứng trung hoà)
NaOH(dd) + HCl(dd)
NaCl(dd) + H2O(l) Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd)
(3)Trường THCS Nhơn Hậu Năm học: 2010-2011 nghiệm vài giọt dung dịch
HCl Quan sát, nhận xét
8’ HĐ 4:Tìm hiểu tính chất bị nhiệt phân huỷ bazơ khơng tan: GVhướng dẫn HS làm thí
nghiệm
? Hãy nhận xét tượng (màu sắc chất rắn trước đun sau đun nóng)? ? Sau làm thí nghiệm, rút kết luận kết thí nghiệm?
GV: Gọi HS viết PTHH phản ứng
GV: Tương tự Cu(OH)2 , số bazơ khác Fe(OH)3 , Al (OH)3 … bị nhiệt phân huỷ cho oxit nước
GV: Ngồi ra, dụng dịch bazơ cịn tác dụng với dụng dịch muối (sẽ học 9)
HS: làm thí nghiệm
Ghi kết lên bảng nhóm: + Chất rắn ban đầu có màu xanh lam
+ Sau đun: chất rắn có màu đen có nước tạo thành
HS: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit nước
HS:Vieát PTHH
4 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ:
Cu(OH)2(r) CuO(r) + H2O(h) 2Fe(OH)3(r) Fe2O3(r)+ 3H2O Bazơ k tan oxit bazơ + nước
7’ HĐ 5: Củng cố.
? Trong tính chất hố học , cho biết tính chất bazơ tan , tính chất bazơ khơng tan? So sánh tính chất bazơ tan bazơ khơng tan ?
GV: Treo bảng phụ nội dung
Bài tập 2:
Có bazơ sau: NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2 Hãy cho biết bazơ nào:
a) Tác dụng với dung dịch HCl?
b) Tác dụng với CO2? c) Bị nhiệt phân huỷ? d) Đổi màu quỳ tím thành xanh?
Viết phương trình hố học.
GV: Nhận xét bổ sung GV treo bảng phụ nội dung Bài tập 3:
Cho 200 ml dung dịch axit HCl tác dụng hoàn toàn với
HS: Trả lời câu hỏi
- HS làm tập
- Cả lớp nhận xét , bổ sung HS: Cá nhân làm vào , sau HS lên bảmg giải tập
LUYỆN TẬP *Bài tập 2:
a)Những chất tác dụng với dung dịch HCl NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2: NaOH + HCl NaCl + H2O Ba(OH)2+2HCl BaCl2 +2H2O Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2+ 2H2O b) Những chất tác dụng với CO2 là: NaOH, Ba(OH)2
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O Ba(OH)2+ CO2 BaCO3 + H2O c) Những chất bị nhiệt phân huỷ là: Cu(OH)2
Cu(OH)2 o t
CuO + H2O d) Những chất làm đổi màu quỳ tím thành xanh là: NaOH, Ba(OH)2
*Bài tập 3:
Theo đề : nNaOH 0,3.0,5 0,15( mol)
PTHH : HCl + NaOH NaCl + H2O (1)
Theo (1) : nHCl nNaOH 0,15(mol)
Nồng độ mol dung dịch HCl là: to
(4)Trường THCS Nhơn Hậu Năm học: 2010-2011
300ml dung dịch NaOH 0,5 M. Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng?
Gv hướng dẫn:
? Đề cho ta biết giá trị gì? Ta tính gì?
- Để tính nồng độ mol HCl ta phải dựa vào công thức nào? Ta cần phải tính giá trị trước sử dụng cơng thức?
HS:Theo đề ta tính số mol NaOH từ theo PTHH ta tính số mol HCl Sau ta tính nồng độ mol HCl
0,15
0,75 0, 2
M n
C M
v
4. Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: (1’) - Xem “Một số bazơ quan trọng”, phần “Canxi hiđroxit” - Học thuộc bài, làm tập
IV RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:
(5)Ngày soạn: 16/09/2010 Tiết: 12
Bài: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG.
I. MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
- HS biết tính chất vật lí, tính chất hố học NaOH Viết PTPƯ minh hoạ cho tính chất hố học NaOH
- Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp 2 Kỷ năng:
- Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lượng môn
- Kĩ làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy ra, nhận xét rút kết luận 3 Thái độ:
Say mê, hứng thú với môn II CHUẨN BỊ:
1 Chuẩn bị giáo viên:
– Hố chất: NaOH, HCl, q tím, phenolphtalein
– Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, panh (gắp hoá chất) – Tranh vẽ: Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl; Các ứng dụng NaOH
Chuẩn bị HS:
- Đọc trước “Một số bazơ quan trọng” - Học thuộc tính chất bazơ
III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1 Ổn định tình hình lớp: (1’)
Điểm danh HS; kiểm tra vệ sinh, ánh sáng phòng học… 2 Kiểm tra cũ:(5’)
* Câu hỏi:
1 - Nêu tính chất hố học bazơ tan, cho ví dụ minh hoạ ? 2- Yêu cầu HS chữa tập trang 25 Sgk (câu a b)
* Dự kiến phương án trả lời:
1- Những tính chất hố học bazơ tan là:
- Tác dụng dd bazơ với chất thị màu: Dung dịch bazơ làm q tím hố xanh, phenolphtalein khơng màu hố đỏ
- Tác dụng dd bazơ với oxit axit tạo thành muối nước Ca(OH)2(dd) + SO2(k) CaSO3(r) + H2O (l)
- Tác dụng bazơ với axit tạo thành muối nước Ba(OH)2(dd)+2HNO3(dd) Ba(NO3)2(dd)+2H2O(l)
- Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối
2- Những chất tác dụng với dung dịch HCl NaOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2: NaOH + HCl NaCl + H2O
Ba(OH)2+2HCl BaCl2 +2H2O Cu(OH)2+ 2HCl CuCl2+ 2H2O
(6)Trường THCS Nhơn Hậu Năm học: 2010-2011 Ba(OH)2+ CO2 BaCO3 + H2O
3 Giảng mới: * Giới thiệu bài: (1’)
Đại diện cho bazơ, mang đầy đủ tính chất hố học bazơ tan có nhiều ứng dụng đời sơng, sản xuất NaOH Ca(OH)2, tiết học tìm hiểu NaOH
* Tiến trình daïy:
TG Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung
7’ HĐ 1: Tìm hiểu tính chất vật lí NaOH:
- GV hướng dẫn HS lấy viên NaOH đế sứ thí nghiệm quan sát: Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng nước, lắc sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét tượng
- GVgọi đại diện nhóm HS nêu nhận xét
- GV gọi HS đọc SGK để bổ sung tiếp tính chất vật lý NaOH
- HS quan sát
- HS nêu nhận xét:
+ NaOH chất rắn không màu tan nhiều nước toả nhiệt
+ Dung dịch NaOH nhờn làm bục vải, giấy ăn mòn da nên gọi xút ăn da Vì sử dụng NaOH phải cẩn thận
A NATRI HIDROXIT: I Tính chất vật lí:
Là chất rắn, không
màu.
Hút ẩm mạnh. Làm mục giấy,vải Tan nhiều nước,
toả nhiệt.
Có tính nhờn, ăn mịn
da
15’ HĐ 2:Tìm hiểu tính chất hóa học NaOH:
GV đặt vấn đề: NaOH thuộc loại hợp chất nào?
? Các em dự đốn tính chất hoá học NaOH?
? Hãy nhắc lại tính chất bazơ tan? Ghi vào viết PTPƯ minh hoạ
Lưu ý :
+ Ở tính chất hố học , GV đặt câu hỏi gợi ý để HS viết xác vào
+ Ở phần NaOH + oxit axit , GV đưa thêm thông tin phản ứng NaOH + CO2 NaHCO3 hai chất có tỉ lệ mol :1
HS: NaOH bazơ tan HS: NaOH có tính chất hố học bazơ tan:
+ Làm đổi màu chất thị
+ Tác dụng với axit + Tác dụng với oxit axit - Các tính chất bazơ tan: + Làm đổi màu chất thị: làm q tím hóa xanh phenolphthalein khong màu thành màu đỏ
+ Tác dụng với axit tạo muối nước
+ Tác dụng với oxit axit tạo muối nước
- HS lên bảng viết PTHH, HS khác nhận xét, bổ sung
HS : Ghi nội dung vào
II Tính chất hố học: thể tính chất hố học bazơ tan.
Làm đổi màu chất thị:
Làm quỳ tím chuyển thành xanh Phenol phtalein không màu thành
màu đỏ
Tác dụng với axit: (phản ứng trung hoà)
NaOH(dd)+ HCl(dd)
NaCl(dd)+ H2O(l) 2NaOH(dd) + H2SO4(dd)
Na2SO4(dd) + H2O(l) Tác dụng với oxit axit: 2NaOH(dd) + CO2(k)
Na2CO3(dd) + H2O(l) 6NaOH(dd) + P2O5(r)
2Na3PO4(dd) + 3H2O(l) Td với dd muối:
2NaOH(dd) + CuSO4(dd)
(7)2
1
5’ HĐ 3:Tìm hiểu ứng dụng Natri hidroxit:
GV : Cho HS quan sát hình vẽ “Những ứng dụng NaOH” ? Dựa vào hình vẽ, cho biết ứng dụng NaOH? GV sửa chữa, cho đáp án -> tiểu kết
* Chuyển ý: Vậy NaOH sx nào?
- Quan sát tranh vẽ
HS: NaOH dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, sản xuất tơ nhân tạo, giấy, làm quặng nhôm trước sản xuất, chế biến dầu mỏ nhiều ngành cơng nghiệp hố chất khác…
III Ứng dụng: NaOH dùng:
– Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, tơ nhân tạo, giấy
– Làm sách quặng nhôm trước ản xuất
– Chế biến dầu mỏ nhiều ngành công nghiệp hốhọc khác
5’ HĐ 4:Tìm hiểu phương pháp sản xuất NaOH:
GV treo sơ đồ điện phân dung dịch NaCl giới thiệu sản xuất NaOH phương pháp điện phân (có màng ngăn) dung dịch NaOH bão hoà
GV hướng dẫn HS viết PTPƯ
HS: Theo dõi tranh vẽ
HS: Viết phương trình phản ứng:
2NaCl (dd) + 2H2O (l)
DPcomangngan H2 (k) + 2NaOH (dd) + Cl2(k)
IV Sản xuất Natri hidroxit: Bằng phương pháp điện phân (có màng ngăn) dung dịch muối ăn (bảo hoà) PTHH :
2NaCl(dd)+ 2H2O(l)
2NaOH(dd) + H2(k) + Cl2(k)
5’ HĐ 5: Củng cố.
- GV yêu cầu HS làm tập theo nhóm bảng nhóm
- Sau phút GV gọi đại diện nhóm dán bảng nhóm lên bảng đen , nhóm khác góp ý, nhận xét
HS thực nhóm , ghi kết lên bảng nhóm :
1) 4Na (r) + O2(k) 2Na2O (r)
2)Na2O (r)+H2O(l) 2NaOH (dd)
3) NaOH (dd) + HCl (dd)
NaCl (dd) + H2O (l)
4) 2NaCl (dd)+ 2H2O(l)
DPcomangngan H2(k)+
2NaOH (dd) + Cl2(k)
5) 2NaOH(dd)+H2SO4(dd) Na2SO4(dd) +2H2O (l)
Bài tập: Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau
Na -> Na2O NaOH NaCl (4)
NaOH (5) Na2SO4
4 Dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học tiếp theo: (1’) – Học kó phần I, II, IV
– Làm tập 1, 3, trang 27 SGK – Chuẩn bị “Canxi hiđroxit” IV RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: