Đang tải... (xem toàn văn)
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo vi[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH
QUẢNG NGÃI NĂM HỌC 2019 – 2020
MƠN THI : HĨA HỌC
Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (5,0 điểm)
1 Cho Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KOH kết tủa B, dung dịch C khí D có mùi khai Cho từ từ dung dịch HCl vào C lại thấy xuất kết tủa B Cho kết tủa B khí D vào dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch E Cơ cạn dung dịch E thu loại phèn Viết phương trình phản ứng giải thích thí nghiệm
2 Chỉ dùng phenolphtalein phân biệt dung dịch: NaOH, H2SO4, Na2SO4, BaCl2, NaCl, HCl
3 Hiđrocacbon A (có M = 68 gam), A có cấu tạo mạch nhánh Viết CTCT A Trong số trên, chất
nào dùng để điều chế cao su Viết PTHH phản ứng
Câu 2:(3,5 điểm)
Một hỗn hợp khí X gồm anken A ankin B Thực thí nghiệm sau:
- Lấy 16,2 gam hỗn hợp X đốt cháy hết, sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng nước vôi Sau phản ứng kết thúc thấy tạo 80 gam kết tủa 32,4 gam muối hiđrocacbonat
- Lấy 17,92 lit hỗn hợp X cho phản ứng với H2, xúc tác Ni nóng cần 31,36 lit H2 để thu ankan
Xác định CTPT A, B Biết thể tích khí đo đktc
Câu 3: (2,5 điểm)
Hai học sinh tiến hành thí nghiệm với dung dịch X chứa AgNO3 0,15M Cu(NO3)3 0,01M Học sinh A cho lượng kim loại Mg vào 200ml X, phản ứng xong thu 5g chất rắn Học sinh B dùng 200ml X cho vào 0,78g kim loại M (M khơng tan nước, hóa trị II đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học), phản ứng xong thu 2,592g chất rắn
a) Học sinh A dùng gam Mg ? b) Xác định kim loại M
Câu 4: (5,5 điểm)
1 Viết đầy đủ phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
Rắn A 1 3 2 3 3
(2) (3) ( ) (4) ( )
CO dö X
A Fe NO Fe NO
FeS2
Khí A2 3 4
(5) (6) (7)
ddCl Fe Cl
dd HCl A A
2 Bằng phương pháp hóa học, tách hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO, BaO thành chất nguyên chất
Câu 3: (3,5 điểm)
Hịa tan hồn tồn 12,8g CaO vào nước ta dung dịch A Mặt khác hòa tan 28,1g hỗn hợp MgCO3 BaCO3 có thành phần thay đổi , chứa a% MgCO3 dung dịch HCl ta dung
+ Y ( 8) + O2
(2)-HẾT -
(3)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH
QUẢNG NGÃI NĂM HỌC 2019 – 2020
HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC
Câu 1: (5,0 điểm)
1 Cho Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch KOH kết tủa B, dung dịch C khí D có mùi khai Cho từ từ dung dịch HCl vào C lại thấy xuất kết tủa B Cho kết tủa B khí D vào dung dịch H2SO4 loãng dung dịch E Cô cạn dung dịch E thu loại phèn Viết phương trình phản ứng giải thích thí nghiệm
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 0,25 Dung dịch A gồm: Al(NO3)3 + NH4NO3
NH4NO3 + KOH KNO3 + NH3 + H2O 0,25
Al(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3 0,25 Vì C tác dụng với HCl tạo kết tủa B nên dung dịch C phải có KAlO2
phần Al(OH)3 tan:
Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O
0,25
Vậy kết tủa B Al(OH)3
Dung dịch C gồm KAlO2 + KNO3 Khí D NH3
B, D tác dụng với H2SO4 loãng
2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O 0,25
2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 0,25
Cô cạn dung dịch E thu phèn:
(NH4)2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O t0 Al2(SO4)3.(NH4)2SO4.24H2O hay Al(NH4)(SO4)2.12H2O
0,25
2 Chỉ dùng phenolphtalein phân biệt dung dịch: NaOH, H2SO4, Na2SO4, BaCl2, NaCl, HCl
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
Nhận dung dịch NaOH làm hồng phenolphtalein Cho dung dịch NaOH có
màu hồng vào dung dịch cịn lại chia thành nhóm: 0,25 Nhóm 1: HCl, H2SO4 làm màu hồng
Nhóm 2: BaCl2, NaCl, Na2SO4 không làm thay đổi màu hồng 0,25 Lấy dung dịch nhóm cho vào dung dịch nhóm 2, có kết tủa nhận
(4)Lấy BaCl2 vừa nhận biết cho vào mẫu cịn lại, mẫu có kết tủa trắng
Na2SO4, mẫu khơng có tượng NaCl 0,25
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 0,25
3 Hiđrocacbon A (có M = 68 gam), A có cấu tạo mạch nhánh Viết cơng thức cấu tạo của A Trong số trên, chất dùng để điều chế cao su Viết PTHH phản ứng
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
CTTQ A CxHy Khối lượng mol A = 68 gam 12x + y = 68 0,25 => y = 68 – 12x ÑK (1)
, ;
x
x y nguyên dương y chẵn
0,25
Ta có y = 68 – 12x ≤ 2x + x ≥ (2) 0,25 Từ (1) (2) => x = 5; y = Vậy CTPT A C5H8 0,25
A
3 HC C CH CH
CH
2
3
H C = C CH = CH CH
0,5
0 , ,
2 2
n
3
n H C = C CH = CH H C C CH CH
CH CH
xt t p
0,25
Câu 2: (3,5 điểm)
Một hỗn hợp khí X gồm anken A ankin B Thực thí nghiệm sau: - Lấy 16,2 gam hỗn hợp X đốt cháy hết, sản phẩm cháy dẫn qua bình đựng nước vôi Sau phản ứng kết thúc thấy tạo 80 gam kết tủa 32,4 gam muối hiđrocacbonat
- Lấy 17,92 lit hỗn hợp X cho phản ứng với H2, xúc tác Ni nóng cần 31,36 lit H2 để thu ankan
Xác định CTPT A, B Biết thể tích khí đo đktc
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
3 80
0,8 100
CaCO
n mol ;
3
32,4 0,2 162
NaHCO
n mol 0,25
Gọi CT A CnH2n (a mol); B CmH2m-2 (b mol) CnH2n + 3n
2 O2
0
t
nCO2 + nH2O a mol na mol
0,25
CmH2m-2 + 3m 1 2
O2 t0 mCO2 + (m – 1)H2O
b mol mb mol
(5)Khối lượng hỗn hợp X
mX = 14na + (14m – 2)b = 16,2
14(na +mb) – 2b = 16,2 (1)
0,25
Khi cho CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 có phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
0,8 mol 0,8 mol
0,25
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
0,4 mol 0,2 mol 0,25
=> nCO2 = na + mb = 0,8 + 0,4 = 1,2 (2)
(1) (2) b = 0,3 mol 0,25
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
Phản ứng với H2 Gọi
2 ; 2
n n m m
C H C H
c n d n
17,92 lít hỗn hợp X => c + d = 17,92 0,8
22,4 (3)
0,25
CnH2n + H2 Ni t,0 CnH2n+2 c mol c mol
0,25
CmH2m-2 + 2H2 Ni t,0 CmH2m+2 d mol 2d mol
0,25
=> nH2 = c + 2d = 31,36 1,4
22,4 (4) (3) (4) => c = 0,2 mol; d = 0,6 mol
0,25
Do hỗn hợp nên ta có:
3 0,1
3
b d b
a mol
a c Thay a, b vào (2) ta được: 0,1n + 0,3m = 1,2
0,25
Lập bảng:
m
n
0,25
Vì hỗn hợp thể khí nên chọn n = m =
(6)Câu 3: (2,5 điểm)
Hai học sinh tiến hành thí nghiệm với dung dịch X chứa AgNO3 0,15M Cu(NO3)3 0,01M Học sinh A cho lượng kim loại Mg vào 200ml X, phản ứng xong thu 5g chất rắn Học sinh B dùng 200ml X cho vào 0,78g kim loại M (M khơng tan nước, hóa trị II đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học), phản ứng xong thu 2,592g chất rắn
a) Học sinh A dùng gam Mg ? b) Xác định kim loại M
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
a) Tính khối lượng Mg
3 0,03
AgNO
n mol;
3
( ) 0,002
Cu NO
n mol 0,25
Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag
0,015mol 0,03mol 0,015mol 0,03mol 0,25 Mg + Cu(NO3)3 → Mg(NO3)2 + Cu
0,002mol 0,002mol 0,002mol 0,002mol 0,25 Sau phản ứng: mAg = 0,03.108 = 3,24(g)
mCu = 0,002.64 = 0,128(g) 0,25 Ta thấy mAg + mCu = 3,24 + 0,128 = 3,368 <
Vậy 5g chất rắn thu mAg + mCu + mMg dư
mMg dư = -3,24 – 0,128 = 1,632(g)
0,25
( ) 0,015 0,002 0,017
Mg pö
n mol
0,25
=> mMg ban đầu = 0,017.24 + 1,632 = 2,04(g) 0,25
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
b) Xác định kim loại M
Nếu muối AgNO3 phản ứng hết với kim loại M lượng chất rắn phải 3,24g, thực tế 2,592g < 3,24g, nên AgNO3 dư, muối Cu(NO3)2 chưa phản ứng Vậy 2,592g khối lượng Ag
=> nAg = 2,592: 108 =0,024mol
0,25
M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + 2Ag
0,012mol 0,024mol 0,012mol 0,024mol 0,25
=> 0,012.M = 0,78 M 65(Zn) 0,25
Câu 4: (5,5 điểm)
1 Viết đầy đủ phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
Rắn A 1 3 2 3 3
(2) (3) ( ) (4) ( )
CO dö X
A Fe NO Fe NO
FeS2
Khí A2 2
3
(5) (6) (7)
ddCl Fe Cl
dd HCl A A
+ Y ( 8) + O2
(7)HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
(1) 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2 (A) (A2)
0,25
(2) Fe2O3 + 3CO(dư) t0 2Fe + 3CO2 0,25
(3) Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu
(A1) 0,25
(4) Fe(NO3)2 + 2HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
(X) 0,25
(5) SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl 0,25
(6) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
(A3) 0,25
(7) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
(A4) 0,25
(8) FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3
(Y) 0,25
2 Bằng phương pháp hóa học, tách hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO, BaO thành từng chất nguyên chất
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
Cho hỗn hợp oxit vào nước có BaO tan
BaO + H2O Ba(OH)2 0,25
Lấy dung dịch cho phản ứng với CO2:
Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O 0,25
Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao thu BaO BaCO3 t0 BaO + CO2
0,25
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
Cho khí CO dư qua phần hỗn hợp khơng tan (CuO, MgO, Fe2O3) nung nóng: Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2
CuO + CO t0 Cu + CO2 MgO không phản ứng
0,5
Cho hỗn hợp rắn gồm Fe, Cu MgO phản ứng với dung dịch HCl thu Cu không tan, tách cho phản ứng với O2 thu CuO
2Cu + O2 t0 2CuO
(8)Nước lọc gồm: MgCl2 FeCl2 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2
0,5 Điện phân dung dịch nước lọc, MgCl2 không điện phân cho tác dụng với dung
dịch NaOH dư thu kết tủa, nung kết tủa thu MgO
FeCl2 ñpdd Fe + Cl2 0,25
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl 0,25
Mg(OH)2 t0 MgO + H2O 0,25
Lấy Fe thu catot cho tác dụng với Cl2 2Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3
0,25 Hòa tan chất rắn FeCl3 vào dung dịch NaOH dư, lọc tách kết tủa, nung kết tủa
thu Fe2O3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
0,5
Câu 3: (3,5 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 12,8g CaO vào nước ta dung dịch A Mặt khác hòa tan 28,1g hỗn hợp MgCO3 BaCO3 có thành phần thay đổi , chứa a% MgCO3 dung dịch HCl ta dung dịch B khí C Cho khí C hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A thu kết tủa D Hỏi a% có giá trị lượng kết tủa D đạt giá trị lớn bé nhất?
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM
nCaO = 0,2mol 56
2 , 11
CaO + H2O Ca(OH)2 0,2mol 0,2mol
0,25
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + CO2 + H2O (1)
BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O (2) 0,5 Khi sục CO2 vào dung dịch A xảy phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (4)
0,5 Để lượng kết tủa CaCO3 thu lớn xảy phản ứng (3)
Khi đó:
2 ( )2 0,2
CO Ca OH
n n mol 0,25
(9)Theo đề bài, khối lượng MgCO3 có 28,1g hỗn hợp là: 84 281 , 281 , 100 81 , 3 a n a a
mMgCO MgCO
197 281 , , 28 a nBaCO 0,25
Theo (1) (2) :
3
2 MgCO BaCO
CO n n
n
0,2 197 281 , , 28 84 281 ,
0 a a 0, 25
Giải ta được: a = 29,89% Vậy a = 29,89% lượng kết tủa lớn 0,25 * Khi a = 0% nghĩa hỗn hợp tồn muối BaCO3, đó:
2 ( )2
28,1
(2) 0,143 0,2
197
CO BaCO Ca OH
Theo n n mol n mol 0,25
Theo (3): nCaCO3 nCO2 0,143mol
=>
3 0,143.100 14,3( )
CaCO
m g 0,25
*Khi a = 100% nghĩa hỗn hợp tồn muối MgCO3, đó:
2 ( )2
28,1
(1) 0,3345 0,2
84
CO MgCO Ca OH
Theo n n n mol 0,25
Theo (3):
3 ( )2 0,2
CaCO Ca OH
n n mol
Vì CO2 dư nên CaCO3 tiếp tục phản ứng:
CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 (0,3345-0,2)mol (0,3345-0,2)mol
0,25
3
CaCO
n lại : 0,2 – 0,1345 = 0,0655 (mol)
3 0,0655.100 6,55 14,3
CaCO
m g g
Vậy a = 100% lượng kết tủa thu bé
0,25
(10)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -