Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT môn Hóa học (Chuyên) năm 2019-2020 Sở GD&ĐT Quảng Ninh

- Nếu thí sinh giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm từng bước nhỏ, nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng[r]

SỞ GD&ĐT QUẢNG NINH ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2019-2020 Khóa ngày 08 - - 2019

Mơn: Hóa học (CHUN)

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu (1,75 điểm)

1 Hỗn hợp X gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào

H2O (dư), đun nóng Lọc, tách kết tủa thu dung dịch Y

Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho biết chất tan có dung dịch Y

2 A, B, C ba chất hữu có cơng thức phân tử khác có tính chất sau: - A, C tác dụng với Na

- B làm màu dung dịch brom

- A tác dụng với dung dịch NaOH

A, B, C chất số chất sau: C2H4, C3H6O2, C3H8O

Viết công thức cấu tạo A, B, C phương trình hóa học minh họa tính chất nêu

Câu (2,0 điểm)

1 Cho lượng Na vào 200 ml dung dịch A chứa H2SO4 0,1M CuSO4 0,1M Sau phản ứng

xảy hồn tồn thu 0,672 lít khí (đo đktc) m gam kết tủa Tính m

2 Dung dịch B chứa K2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl

1M vào 100 ml dung dịch B thu V lít khí (đo đktc) Tính V

Câu (2,25 điểm)

1 Thực hai thí nghiệm ancol A (CnH2n +1OH)

Thí nghiệm 1: Cho 3,75 gam t c dụng với m gam a thu , gam H2

Thí nghiệm : ho , gam t c dụng với m gam a, thu khối lượng H2 nhiều so với thí

nghiệm ,1 gam Tìm cơng thức cấu tạo A

2.Hỗn hợp M gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ M vào H2O dư thu dung dịch

E, hỗn hợp khí T a gam kết tủa H Đốt cháy hết hỗn hợp T cho toàn sản phẩm vào dung dịch E thu 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính tỉ lệ x:y

Câu (2,0 điểm)

1 Hòa tan kim loại R dung dịch H2SO4 10%, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,56 lít

khí H2 (đo đktc) dung dịch chứa chất tan có nồng độ 14, % X c định kim loại R

2 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 3,48 gam Fe3O4 điều kiện khơng có oxi đến phản ứng xảy

hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn F có khối lượng 4,83 gam Cho toàn hỗn hợp F vào 50ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc m gam hỗn hợp chất rắn Z Tính m

Câu (2,0 điểm)

1 Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 9,6 gam FeS2 khơng khí (lấy dư % so với lượng cần

thiết để phản ứng hết với FeS2 trên) Nung nóng bình, sau thời gian đưa điều kiện ban đầu số

mol khí bình giảm 2,27% so với ban đầu

a. X c định thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp sau nung Coi khơng khí chứa 20% thể tích O2 lại N2

2.Đốt ch y hoàn toàn , gam hợp chất hữu X thu O2 H2O Dẫn toàn sản phẩm

ch y vào dung dịch a(OH)2 dư thấy có gam kết tủa dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm

1 , gam so với dung dịch a(OH)2 ban đầu Biết , gam thể tích thể tích

1,6 gam oxi điều kiện nhiệt độ p suất Tìm cơng thức ph n tử X

KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2019-2020 ĐÁP ÁN MƠN HĨA HỌC (CHUYÊN)

Câu

1

Gọi số mol chất x mol Na2O + H2O  NaOH

x 2x NaOH + NH4Cl

o

t

 NaCl + NH3 + H2O

x x

NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O

x x x

Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 ↓ + a l

x x

Tính theo phương trình x c định chất tan có dung dịch Y là: a l

2

- t c dụng với a aOH nên axit, 3H6O2 T T

là: CH3-CH2 –COOH

2CH3-CH2 –COOH + 2Na 2 CH3-CH2 –COONa + H2

CH3-CH2 –COOH + NaOH  CH3-CH2 –COONa + H2O

- B làm màu dung dịch brom nên B 2H4 , CTCT: CH2=CH2

CH2=CH2 + Br2  CH2 Br - CH2 Br

- t c dụng với a nên C3H8O, ancol, CTCT: CH3-CH2 –CH2OH

Hoặc H3-CHOH–CH3

2CH3-CH2 –CH2OH + 2Na 2 CH3-CH2 –CH2ONa + H2

2CH3-CHOH–CH3 + 2Na 2 CH3-CHONa–CH3 + H2

Câu 1

- Tính

H SO

n = 0,02 mol,

CuSO

n = 0,02 mol,

H

n = 0, 672

22, = 0,03 mol (1) 2Na + H2SO4  Na2SO4 + H2

(2) 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2

H SO

n = 0,02 mol →  

21

H

n =0,02 mol →   22

H

n = 0,01 mol → nNaOH= 0,02 mol

CuSO4 dư,  

2

Cu OH

n =1

2nNaOH =

2 , = , mol → m = 0,01.98 = 0,98

(Nếu HS làm câu mà ghi PT (2) sau NaOH tác dụng H2SO4 cho cho điểm tối đa) 2

2 3

K CO KHCO HCl

n = 0,15 mol, n = 0,1 mol, n = 0,2 mol

Xảy c c phản ứng sau:

(1) K2CO3 + HCl  KCl + KHCO3

(2) KHCO3 + HCl  KCl + H2O + CO2

Kết thúc phản ứng (1) xảy phản ứng ( ) Theo (1) nHCl(1) =

2

K CO

n = 0,15 mol nên nHCl (dư sau 1) = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol

3

KHCO

n =

3

KHCO

n (b®)+  

3

KHCO

n = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol Vì

3

KHCO

n > nH l(dư sau 1) nên KHCO3 dư

2

CO

n = nHCl (dư sau 1) = 0,05 mol  VCO2= 0,05 22,4 = 1,12 (lít)

Câu 1

PTHH: 2CnH2n +1OH + 2Na 2CnH2n +1ONa + H2

TN1:

   

2 TN1

H

0,075

n = = 0,0375 mol

2 TN2:

 

2 TN2

H

0,1

0,0375 < n <

2 < 2.0,0375

ên T a phản ứng hết, ancol dư, T ancol phản ứng hết, a dư Ta có:

n 2n+1

C H OH (TN2)

0,075 < n < 0,1

3,75

0,075 0,1

14n 18

  

 1,39 n 2,29 Vì n nguyên dương nên n =

CTCT ancol là: H3CH2OH

2

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

y 4y 3y

2Al(OH)3 + Ca(OH)2  Ca(AlO2)2 + 4H2O

2x x x 4y-2x =

78 a

(1)

Khí T (C2H2 , CH4 ); Dung dịch E: Ca(AlO2)2; Kết tủa H: Al(OH)3

C2H2 + 5/2 O2

o

t

 2CO2 + H2O

x 2x CH4 + 2O2

o

t

 CO2 + 2H2O

3y 3y nCO2 = 2x+3y;

CO2 + Ca(AlO2)2 + 3H2O  2Al(OH)3 + CaCO3

x x 2x x CO2 + H2O + CaCO3  Ca(HCO3)2

x x

CO2 dư nên kết tủa a O3 bị hòa tan hết

Vậy x = 78

a

→ x = 78

a Từ (1) → y =3

4 78 a

x y =

4

Câu 1

2

H

n = 0,025 mol

Gọi hóa trị R muối n

(1) 2R + nH2SO4  R2(SO4)n + nH2

0,05

n 0,025

0,025

n 0,025 (mol)

2 ddH2

2,45.100

0,025.98 2,45( ) 24,5( )

10

H SO SO

m   g m   g

mR =

0,05

n MR (g) ;

2 0,025.2 0,05( )

H

m   g

mdd sau phản ứng =

0,05

n MR + 24,5 - 0,05 =

0,05

n MR + 24,45 (g)

2( 4)

0,025

(2 96 ) 0,05. 2, 4

n

R

R SO R

M

m M n

n n

   

2( 4)

0,05. 2, 4

% .100 14,7

0,05. 24, 45

28 n

R

R SO

R

R

M n C

M n

M n



 



 

Thỏa mãn: n = 2, MR = → Kim loại R Fe

2

3

Fe O

n = 0,015 mol

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mAl = 4,83 - 3,48 = 1,35 (g) ; nAl = 0,05 (mol)

8 Al + Fe3O4

o

t

 4Al2O3 + 9Fe

0,04 0,015 0,02 0,045 Theo PTHH: Fe3O4 hết, l dư

n l dư =

0,015.8

0,05 0,01( )

3 mol

 

nFe sau (1) = 0,015.3 = 0,045 (mol)

F gồm: l2O3: , mol; Fe: , mol ; l dư: 0,01 mol

CuSO

n = 0,05 mol

Cho F vào dd CuSO4, xảy c c phản ứng sau:

(1) 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu

0,01 0,015 0,015 (mol) (2) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

0,035 0,035 0,035 (mol)

Hỗn hợp chất rắn Z gồm: u: , mol; Fe dư: 0,045-0,035 = 0,01 mol; Al2O3: 0,02 mol

2

Al O Cu Fe (d­ )

m = m + m + m

m = 0,02.102 + 0,05.64 + 0,01.56 = 5,8 gam

Câu 1

a Gọi a số mol FeS2 phản ứng

4 FeS2 + 11 O2

o

t

 Fe2O3 + 8SO2 a a.11/4 0,5a 2a

2

FeS

n = 9,6: 120 = 0,08 mol;

2

O

n cần thiết = 11

4 0,08 = 0,22 mol

2

O

n lấy = 0, 22.120

100 = 0,264 mol ; nkkđã lấy =

0, 264.100

Lưu ý:

- Thí sinh giải nhiều cách, điểm tối đa tùy theo điểm câu

- Nếu thí sinh giải trọn kết ý theo yêu cầu đề cho điểm trọn ý mà khơng cần tính điểm bước nhỏ, ý giải khơng hồn chỉnh, cho phần tổng điểm tối đa dành cho ý đó, điểm chiết phải tổ thống nhất; Điểm toàn xác đến 0,25 điểm

Số mol khí sau nung = 1, - 1, 32.2, 27

100 = 1,29 mol Từ PTHH ta có: 1,32 – 11

4 a

+ a = 1, → a = , Hỗn hợp khí sau nung gồm: SO2 , O2, N2

2

O

n = 0,264 - 11.0, 04

4 = ,1 mol → %O2 = 11,94 %

2

SO

n = a = , mol → % SO2 =

0, 08.100

1, 29 = 6,2 %; % N2 = 81,86 % b

Khối lượng chất rắn thu = khối lượng FeS2 dư + khối lượng Fe2O3

mrắn = (0,08 - 0,04).120 + 0,5.0,04.160 = gam

2

05 , 32

6 ,

2 mol

nO   nA nO2 0,05mol => MA = 3/0,05 = 60 Số mol 12 gam A đem đốt cháy 12/60 = 0,2 mol

mol

nCaCO 0,4

100 40  

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

Ta cã: ( ) 15,2

2

3  CO  HO 

CaCO m m

m gam

O H

m

2 = 40- (0,4.44 + 15,2) = 7,2 gam => 0,4 18

2 ,

2 mol

nHO  

Gọi công thức ph n tử X xHyOz (z ≥ )

CxHyOz + (x + y/4 – z/2)O2

o

t

 xCO2 + y/2H2O

x y/2 (mol) 0,2 0,4 0,4 (mol) x = 0,

0, 2= 2; y = 0, 4.2

0, = Ta có: z = (60 – 2.12 – 4.1)/16 =

Website HOC247 cung cấp mơi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ c c trường Đại học c c trường chuyên danh tiếng

I Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ c c Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán c c trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐ -NTH-GĐ), huyên Phan Bội Châu Nghệ An c c trường Chuyên khác TS.Trần am Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II Khoá Học Nâng Cao HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình To n ng ao, To n huyên dành cho c c em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, n ng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp , 11, Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần am Dũng, TS Pham Sỹ am, TS Lưu B Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đ p sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Luyện Thi Online - - II Khoá Học Nâng Cao HSG Kênh học tập miễn phí -