Website HOC247 cung cấp một môi trƣờng học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảng đƣợc biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo vi[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT TAM DƢƠNG ĐỀ THI GIAO LƢU HỌC SINH GIỎI LỚP Năm học: 2019-2020
Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 120 phút
Đề thi gồm 01 trang Câu (2,0 điểm)
1) Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng nhận biết chất rắn đựng lọ nhãn: MgO, CuO, BaO, Fe2O3
2) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống hồn thành phản ứng hóa học sau: a) Ba + H2O +
b) Fe3O4 + H2SO4(loãng) + + H2O c) MxOy + HCl + H2O
d) Al + HNO3 + NaOb +
Câu (2,0 điểm)
1) Tổng số hạt proton (P), nơtron (N) electron (E) nguyên tử nguyên tố X 13 Xác định nguyên tố X?
2) Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% a) Tính thể tích khí (đktc)
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
Câu (2,25 điểm)
1) Cho m gam CaS tác dụng vừa đủ với m1 gam dung dịch axit HBr 9,72% thu đƣợc m2 gam dung dịch muối x% 672 ml khí H2S (đktc) Tính m, m1,m2, x
2) Cho V (lít) CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M, sau phản ứng thu đƣợc 98,5 gam kết tủa Tính V?
Câu (1,5 điểm)
Cho hỗn hợp khí A gồm CO2 O2 có tỉ lệ thể tích tƣơng ứng 5:1 a) Tính tỉ khối hỗn hợp khí A khơng khí
b) Tính thể tích (đktc) 10,5 gam khí A
Câu (2,25 điểm)
1) Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO3)2 thu đƣợc 55,4 gam chất rắn Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân Biết Pb(NO3)2 bị nhiệt phân theo phản ứng:
Pb(NO3)2
o t
PbO + NO2 + O2
2) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 dƣ, thu đƣợc dung dịch A 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO khí X với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định khí X
(Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học)
-HẾT -
Cán coi thi khơng giải thích thêm
Họ tên thí sinh SBD:
(2)UBND HUYỆN TAM DƢƠNG
PHỊNG GD&ĐT
KÌ THI GIAO LƢU HSG LỚP NĂM HỌC 2019-2020 HƢỚNG DẪN CHẤM MƠN: Hóa học
(HDC gồm 03 trang)
Câu 1: (2 điểm)
1, Cho dung dịch H2SO4 loãng vào chất rắn: - Nếu thấy tan tạo dung dịch màu xanh CuO:
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
- Nếu thấy tan tạo dung dịch màu nâu đỏ Fe2O3: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O - Nếu thấy tan tạo kết tủa màu trắng BaO: BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O - Còn lại MgO
MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
2,
a) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
b) Fe3O4 + 4H2SO4(loãng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O c) MxOy + 2yHCl x y
x
MCl + yH2O
d) (5a–2b)Al + (18a–6b)HNO3(5a–2b)Al(NO3)3+ 3NaOb +(9a–3b)H2O
Câu 2:
1,
- Trong hạt nhân ngun tử ln có: P N 1,5 P (I) - Theo ra: P + N + E = 13
Hay 2P + N = 13 (do số P = số E ) Suy N = 13 – 2P thay vào (I) ta có: P 13 – 2P 1,5 P
+ Với P 13 - 2p P 4,3 + Với 13 - 2P 1,5 P P 3,7
→ 3,7 P 4,3 mà P số nguyên nên P = Vậy X Beri (Be) 2, a) nBa 27, 0, (mol)
137
;
2 H SO
9,8
n 0,1(mol)
98
PTHH: Ba + H2SO4 BaSO4+ H2
Trƣớc phản ứng: 0,2 0,1 (mol) Phản ứng: 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng: 0,1 0,1 0,1 (mol)
Sau phản ứng dƣ 0,1 mol Ba nên Ba tiếp tục phản ứng với H2O dung dịch: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
0,1 0,1 0,1 (mol) Tổng số mol H2 thu đƣợc sau phản ứng: nH2 0,1 0,1 0, 2(mol)
(3)Thể tích khí thu đƣợc (đktc):
2 H
V 0, 22, 4 4, 48(lít) b) Dung dịch thu đƣợc sau phản ứng dung dịch Ba(OH)2 Khối lƣợng Ba(OH)2 thu đƣợc là: mBa (OH)2 0,1 171 17,1(g)
Khối lƣợng dung dịch sau phản ứng:
4
dd BaSO H
m 27, 100 m m 27, 100 0,1 233 0, 2 103, (g)
Nồng độ dung dịch sau phản ứng:
2 dd Ba(OH)
17,1
C% 100% 16, 49%
103,
Câu 3:
1,
2 H S
0, 672
n 0, 03 mol
22,
CaS + 2HBr CaBr2 + H2S
Theo phƣơng trình: CaS CaBr2 H S2 HBr HBr
n n n 0, 03(mol); n 0, 06 mol; m 0, 06 81 4,86(g)
2
CaS CaBr
1
m m 0, 03 72 2,16 (gam); m 0, 03 200 (gam)
4,86 100
m 50 (gam)
9, 72
Áp dụng ĐLBTKL:
2
2 ddCaBr
CaBr
m m 50 2,16 34 0, 03 51,14 (gam)
6 100
x C% 11, 73(%)
51,14 2, Ba (OH)
n 0, 1,5 0, 6(mol) ;
3 BaCO 98,5 n 0,5(mol) 197
- Trƣờng hợp 1: Xảy phản ứng (Ba(OH)2 dƣ) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
0,5 0,5 0,5 (mol)
2 Ba (OH)
n 0, 0,5 0,1(mol)
2 CO
V 0,5 22, 11, 2(lít)
- Trƣờng hợp 2: Xảy phản ứng (Ba(OH)2 hết) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
0,6 0,6 0,6 (mol)
Vì sau phản ứng thu đƣợc 0,5 mol kết tủa nên sau phản ứng kết tủa phải tan 0,1 mol theo phản ứng:
CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2
0,1 0,1 (mol)
2 CO
V (0, 0,1) 22, 15, 68(lít)
(4) Số mol CO2 có A 5x (mol)
Khối lƣợng mol trung bình hỗn hợp khí A:
44.5x 32.x 252x
M 42 (g)
6x 6x
Tỉ khối hỗn hợp khí A khơng khí: dA / kk 42 1, 45 29
b) Ở đktc: 42 g (tƣơng ứng 1mol) hỗn hợp khí A tích 22,4 lít
10,5 g hỗn hợp khí A tích: 10,5 22, 5, (lít) 42
Câu 5:
1,
Pb( NO )
66,
n 0, (mol)
331
Gọi số mol Pb(NO3)2 bị nhiệt phân a (mol)
2Pb(NO3)2
o t
2PbO + 4NO2 + O2
a mol a mol
Sau phản ứng chất rắn gồm: (0,2 – a) mol Pb(NO3)2(dƣ) a mol PbO Theo đề ta có: 331.(0,2 – a) + 223a = 55,4
Giải phƣơng trình tìm đƣợc: a = 0,1 (mol)
0,1 100%
H 50 (%)
0,
2,
Fe hh
11, 6, 72
n 0, (mol); n 0,3(mol)
56 22,
Gọi cơng thức khí X NxOy
Theo tỉ lệ số mol hai khí : nên: x y
NO N O
0,3
n n 0,15 (mol)
2
Ta có q trình cho nhận e sau:
Fe0 Fe+3 + 3e 0,2 mol 0,6 mol N+5 + 3e N+2
0,45 mol 0,15 mol xN+5 + (5x – 2y) NxOy 0,15.(5x – 2y) 0,15 mol
(5)Website HOC247 cung cấp môi trƣờng học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng đƣợc biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trƣờng Đại học trƣờng chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trƣờng ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trƣờng PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trƣờng Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chƣơng trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tƣ duy, nâng cao thành tích học tập trƣờng đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dƣỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tƣ liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -