Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2019-2020 - Trường THCS Phú An

Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2019-2020 - Trường THCS Phú An phục vụ cho các bạn học sinh khối lớp 8 trong quá trình ôn thi để bạn có thể học tập chủ động hơn, nắm bắt các kiến thức tổng quan về môn học. Mời các bạn cùng tham khảo đề cương!

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II ( 2019 - 2020 ) MƠN : HĨA HỌC I - - CÔNG THỨC n = m/M  m = n * M  M = m/n ( n: số mol chất tan (mol)) n = V/ 22,4  V = n * 22,4 ( V: thể tích đo đktc ( lít )) Tính chất vật lý Oxi: Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Hóa lỏng -183oC Tính chất hóa học oxi: a Tác dụng với phi kim ( S, P…) Pt: S + O2 SO2 b Tác dụng với kim loại Pt: 3Fe + 2O2 Fe3O4 c Tác dụng với hợp chất Pt: CH4 + O2 CO2 + H2O Điều chế oxi – phản ứng phân hủy a Điều chế oxi Trong phòng thí nghiệm ( KClO3, KMnO4) Pt: 2KMnO4 K2MNO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 Trong công nghiệp ( điện phân H2O hóa khơng khí lỏng) b Phản ứng phân hủy: phản ứng hóa học từ chất sinh hai hay nhiều chất Gọi tên Oxit OA: tên oxit = (tiền tố) + tên phi kim + (tiền tố)+ oxit Tiền tố: 1: mono, 2: đi, 3: tri, 4: tetra, 5: penta… - OB: tên oxit = tên kim loại (kèm hóa trị với kim loại có nhiều hóa trị) + oxit Phản ứng hóa hợp: phản ứng hóa học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Tính chất vật lý hidro: chất khí khơng màu, không mùi, không vị, nhẹ chất khí, tan nước Tính chất hóa học hidro: a Tác dụng với oxi: Pt: 2H2 + O2 2H2O *Lưu ý: Hỗn hợp khí oxi vs hiđro cháy hỗn hợp nổ mạnh tỉ lệ H2 O2 2:1 - b Tác dụng với đồng oxit pt: H2 + CuO Cu + H2O Hoặc: 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O Điều chế khí hidro Trong phịng thí nghiệm - Người ta điều chế cách cho Kim loại ( Zn, Fe, Al ) cho tác dụng với dd axit ( HCl, H2SO4 ) - Pt: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 - Có thể thu khí hidro cách: Đẩy nước, Đẩy khơng khí Trong cơng nghiệp: điều chế hidro cách điện phân nước Pt: 2H2O 2H2 + O2 11 Phản ứng thế: pưhh đơn chất hợp chất Trong nguyên tử đơn chất thay cho nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Pt: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 12 Cơng thức tính nồng độ phần trăm C% =  mct =  mdd = Trong đó: C%: nồng độ phần trăm dung dịch ( %) mct khối lượng chất tan ( gam ) mdd: khối lượng dung dịch ( gam ) 13 Cơng thức tính nồng độ mol CM =  n = CM * Vdd  Vdd = Trong đó: CM : nồng độ mol ( M ) n: số mol chất tan ( mol) Vdd : thể tích dung dịch ( lít ) 14 mdd = mct + mdm 10 a b Trong đó: mdm : Khối lượng dung môi mdd: khối lượng dung dịch mct:khối lượng chất tan 15 Vkk = VO2 TRẮC NGHIỆM: Chọn phương án câu sau: Câu 1: Oxit hợp chất oxi với: A B Một nguyên tố hóa học khác Các nguyên tố hóa học khác C Một nguyên tố phi kim D.Một nguyên tố kim loại Câu 2: Đốt cháy 3,1 gam photpho bình chứa 5g oxi Sau phản ứng có chất cịn dư? A B Oxi Photpho C Hai chất vừa hết D Không xác định Câu 3: Dãy gồm oxit axit la: A B C D CO, CO2, MnO2, Al2O3, P2O5 CO2, SO2, MnO, Al2O3, P2O5 FeO, Mn2O7, SiO2, CaO, Fe2O3 Na2O, BaO, H2O, H2O2, ZnO Câu 4: Có thể dùng quỳ tím để phân biệt dung dịch sau: A B NaOH, HCl, H2SO4 NaOH, H2SO4, KOH C ZnCl2, NaOH, H2SO4 D NaCl, NaOH, Na2SO4 Câu 5: Cho phương trình phản ứng hóa học sau , đâu phản ứng thế: A B KClO3 C + → H2SO3 BaO + 2H2O → Ba(OH)2 D Fe + HCl → FeCl2 + H2 Câu 6: Hòa tan 50 gam muối ăn vào 200g nước, khối lượng dung dịch muối ăn là: A B 200 gam 250 gam C 150 gam D 300 gam Câu 7: Cho phương trình phản ứng hóa học sau, đâu phản ứng phân hủy: A B 2KClO3 2KCl + O2 2Cu + O2 2CuO C.H2 + CuO Cu + H2O D.Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Câu 8: Thành phần thể tích khơng khí 78% khí khác; 21% khí oxi; 1% khí nitơ 78% khí nitơ; 21% khí oxi; 1% khí khác 78% khí nitơ; 21% khí khác; 1% khí oxi 78% khí oxi; 21% khí nitơ; 1% khí khác Câu 9: Đốt kẽm 3,36 lít khí oxi đktc, số mol oxi cần dùng là: A B C D 0,10 mol B 0,20 mol C 0,15 mol D 0,05 mol Câu 10: Cho nhôm tác dụng với axit clohidric tạo thành muối nhơm clorua 0,2 mol khí hidro đktc, thể tích khí hidro sinh là: A A B 3,36 lít 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Câu 11: Nồng độ phần trăm 30 gam Na2SO4 250 gam dung dịch Na2SO4 là: A B 15% 8% C 12% D 20% Câu 12: Hòa tan hết 5,6 gam kim loại sắt dd H2SO4 Khi phản ứng kết thúc thu lít khí hidro ( đktc ): A 2,24 lít B 5,6 lít C 22,4 lít D 11,2 lít Câu 13: Có thể dùng quỳ tím để phân biệt dung dịch: A Ca(OH)2, HCl, H2SO4 B Ca(OH)2, H2SO4, KOH C ZnCl2, NaOH, H2SO4 D NaCl, NaOH, Na2SO4 Câu 14: Dãy chất sau tác dụng với nước điều kiện thường: A B Na, P2O5, CaO, MgO Ba, SiO2, CaO, N2O5 C Ca, CuO, SO3, CO2 D K, P2O5, CaO, SO3 Câu 15: Nồng độ phần trăm dung dịc A là: A B Số gam chất A 100g dd C Số gam chất A lít dd Số gam chất A 100g nước D Số mol chất A lít dd Câu 16: Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng thế? o A Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu B 3Fe + 2O2 t → Fe3O4 to → C Cu + FeCl2 → CuCl2 + Fe D 2H2 + O2 2H2O Câu 17: Nồng độ mol dung dịch cho biết: A Số mol chất tan có lít dd C Số gam chất tan có lít dd B Số gam chất tan có 100g nước D Số mol chất tan có 100 g dd Câu 18: Hòa tan g đường vào 48 g nước Nồng độ % dd đường thu là: A 2% B 4% C 1% D 3% Câu 19: Khối lượng NaOH có 250 gam dd 10% là: A 25g B 10g C 15g D 30g Câu 20: Hòa tan 20 gam NaOH vào nước 200ml dd NaOH Nồng độ mol dd là: A 5M B 2,5M C 1,25M D 2,25M Câu 21: Hòa tan NaOH vào nước để thu lít dd Dung dịch có nồng độ là: A 0,01 M B 0,1M C 0,5 M D 0,05M Câu 22: Trong 200ml dd có hịa tan 16g CuSO4 Nồng độ mol dd là: A 0,5M B 0,25M C 1M D 2M Câu 23: Chất điều chế khí hidro, cho tác dụng với dd HCl: A Cu B Ag C H2O D Zn Câu 24: Dãy chất gồm bazơ tan nước? Cu(OH)2, NaOH, FeCl3 C NaOH, HCl, K2O KOH, NaOH, Ba(OH)2 D KCl, Fe(OH)3, Ba(OH)2 Câu 25: Hóa chất điều chế khí oxi phịng thí nghiệm là: A KMnO4, H2O C KMnO4 , KClO3 B KClO3 , Ca(OH)2 D H2SO4, KClO3 A B Câu 26: Tính nồng độ phần trăm 25g CuSO4 có 250g dung dịch 25% B 10% C 15% D 20% Câu 27: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng phân hủy? A A B CO2 + H2O  H2CO3 2KClO3 2KCl + 3O2 C CaO + H2O  Ca( OH)2 D.Mg + HCl  MgCl2 + H2 Câu 28: Tính nồng độ mol 0,15 mol KCl 200ml dung dịch là: 0,75M B 0,85M C 0,95M Câu 29: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thế? A D.0,65M CaCO3 CaO + CO2 C BaO + H2O → Ba( OH)2 SO2 + H2O → H2SO3 D Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Câu 30: Để điều chế khí hidro phịng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhơm tác dụng với: A CuSO4 loãng HCl loãng C Fe2O3 CuO B H2SO4 loãng HCl loãng D KClO3 KMnO4 Câu 31: Thu khí hidro cách đẩy nước do: A Hidro tan nước C Hidro tan nước B Hidro nặng khơng khí D Hidro chất khí nhẹ chất khí Câu 32: Oxit kim loại oxit axit? A B A MnO2 B Cu2O C CuO D Mn2O7 Câu 33: Chọn định nghĩa phản ứng phân hủy đầy đủ nhất: A B C D Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh chất Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai chất Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học có chất khí sinh Câu 34: Phản ứng phản ứng hóa hợp: A B C D CuO + H2  Cu + H2O CaO + H2O  Ca(OH)2 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 CO2 + Ca( OH)2  CaCO3 + H2O Câu 35: Sắt (III) oxit có cơng thức hóa học nào? A.FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O2 Câu 36: Lượng khí hidro ( đktc) cần để khử hết 48g CuO là: A 11,2 lít B 14,4 lít C 13,2 lít D 13,44 lít Câu 37: Đốt cháy hồn tồn 0,2 gam khí hiro Khối lượng nước thu là: 2,16g B 1,08g C 0,9g D 1,8g Câu 38: Cho CaO vào nước thu dung dịch A, nhúng quỳ tím vào dung dịch A quỳ tím chuyển thành màu gì? A Màu xanh B Màu đỏ C Màu tím D Mất màu Câu 39: Cần gam kali clorat để điều chế 1,12 lít khí oxi ( đktc ) A 4,083g B 6,125g C 3,017g D 3,725g Câu 40: Hai chất khí chủ yếu thành phần khơng khí là: A N2, CO2 B O2, N2 C CO2, O2 D CO2, CO Câu 41: Cơng thức hóa học S (IV) oxi là: A SO3 B SO4 C.SO2 D S2O4 Câu 42: Tính số mol 2,4 gam magie: A 0,1 mol B 0,2 mol C.0,01 mol D 0,15 mol Câu 43: Khối lượng NaOH có 150g dung dịch 10% là: A 10,5g B 10g C 15g D 12g Câu 44: Tất kim loại dãy sau tác dụng với H2O nhiệt độ thường? A A Fe, Zn, Li, Sn C K, Na, Ca, Ba B Cu, Pb, Rb, Ag D Al, Hg, Cs, Sr Câu 45: Phản ứng phản ứng thế? A CuO + H2  Cu + H2O B Mg +2HCl  MgCl2 +H2 C Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 +H2O D Zn + CuSO4  ZnSO4 +Cu Câu 46: Trong 400ml dung dịch có chứa 19,6g H2SO4 Nồng độ mol dung dịch thu là: A 0,2M B 0,3M C.0,4M D.0,5M Câu 47: Hoà tan 12g SO3 vào nước để 100ml dung dịch.Nồng độ dung dịch H2SO4 thu là: A 1,4M B 1,5M C 1,6M D 1,7M Câu 48: Trộn ml rượu etylic (cồn) với 10 ml nước cất Câu sau diễn đạt đúng: A Chất tan rượu etylic, dung môi nước B Chất tan nước, dung môi rượu etylic C Nước rượu etylic chất tan dung môi D Cả hai chất nước rượu etylic vừa chất tan, vừa dung mơi Câu 1: Hịa tan 50 gam muối ăn vào 200g nước, khối lượng dung dịch muối ăn là: C 200 gam C 150 gam D 250 gam D 300 gam Câu 2: Sắt (II) oxit có cơng thức hóa học nào? A.FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O Câu 3: Nhóm chất sau oxit? A ZnO, CO2, SO3 C HCl, BaO, P2O5 B CaCO3, CaO, NO D.Fe2O3, NO2, HNO3 Câu 4: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thế? C CaCO3 CaO + CO2 C BaO + H2O → Ba( OH)2 D SO2 + H2O → H2SO3 D Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Câu 5: Pha trộn 200ml rượu etylic vào 500 ml nước ta dung dịch rượu etylic, vậy: A Nước chất tan, rượu dung môi C Nước rượu chất tan B Nước dung môi, rượu chất tan D Nước rượu dung môi Câu 6: Người ta bơm khí hidro vào khinh khí cầu hiđro khí: A Khơng mùi B Khơng màu C Ít tan nước D Nhẹ Câu 7: Đốt cháy hồn tồn 0,2 gam khí hiro Khối lượng nước thu là: B 2,16g B 1,08g C 1,8g D 0,9g Câu 8: Thành phần thể tích khơng khí là: A 78% khí khác; 21% khí oxi; 1% khí nitơ B 78% khí nitơ; 21% khí oxi; 1% khí khác C 78% khí nitơ; 21% khí khác; 1% khí oxi D 78% khí oxi; 21% khí nitơ; 1% khí khác Câu 9: Đốt kẽm 3,36 lít khí oxi đktc, số mol oxi cần dùng là: A 0,10 mol B 0,20 mol C 0,15 mol D 0,05 mol Câu 10: Cho CaO vào nước thu dung dịch A, nhúng quỳ tím vào dung dịch A quỳ tím chuyển thành màu gì? A Màu xanh B Màu đỏ C Màu tím D Mất màu Câu 11: Chất điều chế khí hiđro, cho tác dụng với dung dịch HCl: A Cu B Ag C H2O D Zn Câu 12: : Hòa tan hết 5,6 gam kim loại sắt dung dịch H2SO4 Khi phản ứng kết thúc thu FeSO4 lít khí hidro ( đktc ): A 2,24 lít B 5,6 lít C 22,4 lít D 11,2 lít BÀI TẬP TỰ LUẬN DẠNG 1: Hồn thành PTHH ( ghi rõ đk có ) P2O5 + H2O  H3PO4 CaO + H2O  Ca(OH)2 K + H2O  KOH + H2 Fe + O2  … Na + H2O  NaOH + H2 KClO3  … + … KMnO4  ……+ …… + …… Ba + H2O  Ba(OH)2 + H2 P + O2  … 10 Zn + HCl  ZnCl2 + H2 11 Na2O + H2O  NaOH 12 …… + H2O  H2SO4 13 P2O5 + H2O  …… 14 N2O5 + ……  HNO3 15 CO2 + H2O  …… 16 Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 17 Fe2O3 + HCl  FeCl3 + H2O 18 Mg + HCl  MgCl2 + H2 19 CuO + H2  … + …… 20 Fe2O3 + …  Fe + …… DẠNG 2: Viết CTHH gọi tên chất: Câu 1: Viết CTHH: Crom (III) oxit 13 Lưu huỳnh đioxit Thủy ngân ( II ) oxit 14 Đồng (II) oxit Kẽm oxit 15 Đồng (I) oxit Nitơ đioxit 16 Đinitơ oxit Nhôm oxit 17 Natri oxit Silic đioxit 18 Cacbon đioxit Kali oxit 19 Sắt (II) oxit Thủy ngân (II) oxit 20 Bạc oxit Oxit sắt từ 21 Nhôm oxit 10 Đi photphopentaoxit 22 Đinitơ pentaoxit 11 Lưu huỳnh trioxit 23 Crom trioxit 12 Sắt (III) oxit 24 Lưu huỳnh đioxit Câu 2: Gọi tên phân loại ( Oxit axit, oxit bazơ) Fe2O3 15 P2O3 CuO 16 Na2O Cr2O3 17 ZnO BaO 18 SiO2 Fe3O4 19 MgO NO2 20 N2O5 P2O5 21 CO2 N2O5 22 Cu2O SO2 23 K2O 10 SO3 24 N2O3 11 NO2 25 Al2O3 12 FeO 26 CrO3 13 HgO 27 Fe3O4 14 Mn2O7 DẠNG 3: Tính theo phương trình hóa học Câu 1: Cho 5,4 gam nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng ( H2SO4 ) tạo thành muối sunfat ( Al2(SO4)3) khí hidro đktc a Viết pthh xảy b Tính khối lượng muối nhơm sunfat tạo thành c Tính thể tích khí hidro đktc Câu 2: Cho 4,8 gam magie tác dụng với axit sunfuric lỗng tạo thành magie sunfat khí hidro a Viết PTHH b TÍnh thể tích khí hidro sinh đktc c Tính Khối lượng muối tạo thành Câu 3: Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dd HCl tạo muối kẽm clorua khí hidro a Viết PTHH xảy ra? b Tính KL HCl tham gia phản ứng c Tính thể tích khí hidro sinh đktc d Tính khối lượng muối tạo thành Câu 4: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng với axit clohidric tạo thành nhơm clorua khí hidro a Viết PTHH b Tính khối lượng nhơm clorua tạo thành c Tính Khối lượng khí hidro sinh đktc Câu 5: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với axit clohiric tạo thành muối sắt (II) clorua khí hidro a Viết PTHH b Tính KL muối tạo thành sau phản ứng c Tính KL axit clohidric tham gia pứ d Tính thể tích khí hidro thu đktc DẠNG 4: Tính nồng độ dung dịch Câu 1: a Nồng độ phần trăm dung dịch thu hòa tan 68 gam ZnCl2 vào 132 gam nước b Hòa tan 49 gam axit H2SO4 vào nước để tạo thành 250ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dịch Câu 2: Tính số mol NaOH có 0,4 lít dung dịch NaOH 1,5M Câu 3: Cho 20 gam KCl vào nước tạo thành 250 gam dd KCl Tính nồng độ % dd KCl Câu 4:Hòa tan 20 gam CuSO4 nước tạo thành 500ml dd CuSO4 Tính nồng độ mol dd CuSO4 Câu 5: Tính số mol HCl 100ml HCl 1M Câu 6: a Tính KL NaCl có 200g dd NaCl 10% b Tính số gam NaOH có 150 gam dd NaOH 15% Câu 8: Hòa tan 14 gam KOH vào nước 200ml dd KOH Tính nồng độ mol dd KOH Câu 9: Hãy tính số mol số gam chất tan dd sau: a 500ml dd KNO3 2M b 250ml dd CaCl2 0,1M Câu 10: Tính nồng độ % dd sau: a 20 gam KCl 200g dd b 30g MgCl2 25g dd ... oxit 24 Lưu huỳnh đioxit Câu 2: Gọi tên phân loại ( Oxit axit, oxit bazơ) Fe2O3 15 P2O3 CuO 16 Na2O Cr2O3 17 ZnO BaO 18 SiO2 Fe3O4 19 MgO NO2 20 N2O5 P2O5 21 CO2 N2O5 22 Cu2O SO2 23 K2O 10 SO3 24 ... H2O  Ba(OH )2 + H2 P + O2  … 10 Zn + HCl  ZnCl2 + H2 11 Na2O + H2O  NaOH 12 …… + H2O  H2SO4 13 P2O5 + H2O  …… 14 N2O5 + ……  HNO3 15 CO2 + H2O  …… 16 Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 17 Fe2O3... B 20 0 gam 25 0 gam C 150 gam D 300 gam Câu 7: Cho phương trình phản ứng hóa học sau, đâu phản ứng phân hủy: A B 2KClO3 2KCl + O2 2Cu + O2 2CuO C.H2 + CuO Cu + H2O D.Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Câu 8: