D. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton mang điện dương và các hạt nơtron không mang điện. Trong một nguyên tử, số proton luôn luôn bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích [r]
(1)BÀI TẬP ƠN LUYỆN MƠN HỐ HỌC 10 HK I Năm học: 2010-2011
A Lý Thuyết Cần Nắm Vững:
CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ
BÀI : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ - Thành phần cấu tạo nguyên tử ?
- Điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử ?
BÀI : HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỔ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ - Sự liên quan số đơn vị điện tích hạt nhân ( Z ) với số proton số electron - Số khối hạt nhân tính
- Thế nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối? - Cách tính nguyên tử khối trung bình?
BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
- Thế lớp, phân lớp (e) ?
- Mỗi lớp, phân lớp có tối đa (e) ?
BÀI 5: CÂU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Thứ tự mức lượng nguyên tử:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…… Cách viết cấu hình electron nguyên tử
Đặc điểm lớp electron
CHƯƠNG 2: BẢNG HTTH CÁC NTHH VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
BÀI : BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC
1 Ngun tắc xếp bảng tuần hồn ngun tố hóa học theo nguyên tắc nào? 2 cấu tạo BTH ?
BÀI : SỰ BIẾN ĐỔI TUẤN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CỦA CÁC NTHH. - Mối liên hệ cấu hình (e) ngun tử với tính chất ngun tố chu kì nhóm A ? BÀI : SỰ BIỂN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NTHH
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố biến đổi (trong chu kì, nhóm A) ? - Quy luật biến đổi hóa trị ngun tố chu kì ?
- Nội Dung “ Định luật tuần hoàn “ ?
BÀI 10 : Ý NGHĨA CỦA BTH CÁC NTHH
- Mối quan hệ Vị Trí Cấu Tạo nguyên tử BTH?
- So sánh tính chất hóa học nguyên tố với nguyên tố lân cận?
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
BÀI 12: LIÊN KẾT ION TINH THỂ ION
- Ion ? nguyên tử biến thành ion ? có loại ion? - Liên kết ion hình thành ?
BÀI 13 : LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ - Thế liên kết cộng hóa trị ?
- cách viết cơng thức electron công thức cấu tạo chất cộng hóa trị ? - Phân loại loại liên kết hóa học theo độ âm điện?
(2)-BÀI 15 : HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA
- Cách xác định hóa trị nguyên tố hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị nào? - Cách xác định số oxi hóa nguyên tố nào?
CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
BÀI 17 : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
- Sự oxi hóa, khử, chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa – khử ? - Cách lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử
BÀI 18: PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HĨA HỌC VƠ CƠ - Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa
- Phản ứng có thay đổi số oxi hóa ( Phản ứng Oxi hóa – khử ). B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM:
1 Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là:
A proton electron B nơtron electron C nơtron proton D nơtron, proton electron
2 Chọn câu phát biểu đúng:
A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron B.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton
C.Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron mang điện dương hạt proton không mang điện
D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron khơng mang điện 4 Tìm câu phát biểu sai :
A Trong nguyên tử, số proton luôn số electron số đơn vị điện tích hạt nhân B Số đơn vị điện tích dương nhân số đơn vị điện tích âm vỏ nguyên tử
C Tổng số proton electron gọi số khối
D Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron 5. Nguyên tố hóa học nguyên tử có :
A số khối B số nơtron C số proton D số nơtron proton 6 Nguyên tử đồng có kí hiệu 64Cu
29 Số hạt electron 64g đồng :
A 29.6,02.1023. B 35.6,02.1023 C 29. D 35.
7 Ngun tử đồng có kí hiệu 64Cu
29 ( đồng vị không bền ), số hạt nơtron 64g đồng :
A 29 B 35.6,02.1023 C 35. D 29.6,02.1023. 8. Hidro có đồng vị : 1H
1 ; H
1 ; H
1 Oxi có đồng vị là: O
16
8 ; 178O; 188O Hỏi nước tự nhiên,
loại phân tử nước có khối lượng phân tử nhỏ u ?
A 20 B 19 C 18 D 17 9 Chọn định nghĩa đúng về đồng vị :
A Đồng vị nguyên tố có số khối
B Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân
C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối
D Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số nơtron
10 Hidro có đồng vị : 1H
1 , H
1 , H
1 ; Oxi có đồng vị: O
16
8 , O 17
8 , O 18
8 Số phân tử H2O hình
thành
A phân tử B 12 phân tử C 18 phân tử D 10 phân tử 11 Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 12C
6 chiếm 98,89% C 13
6 chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung
bình nguyên tố cacbon là:
A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055 12 Với đồng vị 12C
, 14C
và đồng vị 16O
, 17O
, 18O
(3)A loại B loại C 12 loại D 18 loại 13: Phân lớp d chứa tối đa số electron
A B C 10 D 14: Lớp M chứa tối đa số electron
A 10 B C D 18
15: Ngun tử nhơm (Z=13) có cấu hình electron là:
A 1s22s22p63s23p4 B 1s2 2s22p63s23p1 C.1s2 2s12p6 3s23p1 D 1s2 2s22p63s13p2 16: Ngun tử R có cấu hình electron lớp ngồi 4p5 Điện tích hạt nhân ngun tử R là: A 20 B 35 C 45 D 20 17:Cho nguyên tố K( z=19), Mn (z = 25), Cu ( z= 29) , Cr (z=24)
a Nguyên tử nguyên tố có cấu hình electron lớp ngồi 4s1?
A K B Cr C Mn D Cu
b Nguyên tố có cấu hình electron lớp ngồi 3d54s1 Tên kí hiệu nguyên tố là: A đồng (Cu) B Mangan (Mn) C Crom (Cr) D Kali (K) 18.Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử nguyên tố :
A tăng theo chiều giảm điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D Cả B C
19.Độ âm điện đặc trưng cho khả
A hút electron nguyên tử phân tử B nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác C tham gia phản ứng mạnh hay yếu D nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác 20 Các nguyên tố chu kỳ xếp theo chiều giá trị độ âm điện giảm dần ( Z tăng ) là: A F, O, N, C, B, Be, Li B Li, B, Be, N, C, F, O
C Be, Li, C, B, O, N, F D N, O, F, Li, Be, B, C
21 Các nguyên tố Na, Mg, Si, C xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử :
A C > Si > Mg > Na B Si > C > Mg > Na C C > Mg > Si > Na D Si > C > Na > Mg 22 Các nguyên tố chu kỳ tạo thành cation đơn nguyên tử gồm dãy ?
A Li, Be, B, C N B Li, Be, C, N O C Li, Be B D N, O, F Ne 23 Các nguyên tố thuộc chu kỳ tạo thành anion đơn nguyên tử :
A Al, Si, P, S, Cl B Si, P, S, Cl C P, S, Cl D Mg, Si, P, S, Cl 24 Nguyên tố Si có Z = 14 Cấu hình electron nguyên tử silic
A 1s22s2 2p5 3s3 3p2 . B 1s2 2s2 2p7 3s2 3p2. C 1s2 2s32p6 3s2 3p2. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.
25 Cấu hình electron nguyên tử sắt : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d64s2 Vị trí sắt bảng tuần hồn là: A Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIA B Ơ 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB
C Ô 26, chu kỳ 4, nhóm IIA D Ô 26, chu kỳ 4, nhóm IIB 26 Cho nguyên tố sắt thứ 26, cấu hình electron ion Fe3+ là:
A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d64s1 C 1s22s22p63s23p6 D.1s22s22p63s23p63d 5 27 Cho nguyên tố lưu huỳnh ô thứ 16, cấu hình electron ion S2– :
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d 6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
28: Cho biết sắt có số hiệu ntử 26.Cấu hình electron ion Fe2+ là?
A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d4 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 29 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ ?
A I B Cl C F D Br
30 Trong nhóm A , theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử tính phi kim ngun tử : A khơng đổi B giảm dần
C tăng dần D.biến đổi khơng có quy luật
31 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hóa trị cao nguyên tố oxi :
(4)-A giảm dần B biến đổi khơng có quy luật
C tăng dần D khơng đổi 32: Tính bazơ tăng dần dãy :
a Al(OH)3 ; Ba(OH)2; Mg(OH)2 b Ba(OH)2; Mg(OH)2; Al(OH)3 c Mg(OH)2; Ba(OH)2; Al(OH)3 d Al(OH)3; Mg(OH)2; Ba(OH)2 33: Tính axit tăng dần dãy :
a H3PO4; H2SO4; H3AsO4 b H2SO4; H3AsO4; H3PO4
c H3PO4; H3AsO4; H2SO4 d H3AsO4; H3PO4 ;H2SO4 34: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg xếp theo thứ tự tăng dần tính kim loại : a C, Mg, Si, Na b Si, C, Na, Mg c Si, C, Mg, Na d C, Si, Mg, Na
35: Tính kim loại giảm dần dãy :
a Al, B, Mg, C b Mg, Al, B, C c B, Mg, Al, C d Mg, B, Al, C 36: Tính phi kim tăng dần dãy :
a P, S, O, F b O, S, P, F c O, F, P, S d F, O, S, P 37: Tính kim loại tăng dần dãy :
a Ca, K, Al, Mg b Al, Mg, Ca, K c K, Mg, Al, Ca d Al, Mg, K, Ca 38: Tính phi kim giảm dần dãy :
a C, O, Si, N b Si, C, O, N c O, N, C, Si d C, Si, N, O 39: Tính bazơ tăng dần dãy :
a K2O; Al2O3; MgO; CaO b Al2O3; MgO; CaO; K2O c MgO; CaO; Al2O3; K2O d CaO; Al2O3; K2O; MgO 40: Tính axit giảm dần dãy :
a H2SiO3; HClO4; H3PO4; H2SO4 b HClO4; H2SO4; H3PO4;H2SiO3 c H2SO4; HClO4; H2SiO3; H3PO4 d H3PO4;H2SiO3; H2SO4; HClO4
41: Nguyên tử R có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22, số khối R:
a 56 b 60 c 72 d kết khác
42 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ?
A H2 B CH4 C H2 D HCl
43 Dãy sau không chứa hợp chất ion ?
A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4 C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2 44: A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp BTH Biết ZA + ZB = 32 Số proton nguyên tử A, B là:
a 7, 25 b 12, 20 c 15, 17 d 8, 14
45: A, B nguyên tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp BTH Tổng số proton hạt nhân nguyên tử 30 A, B nguyên tố sau đây?
a Li Na b Na K c Mg Ca d Be Mg
46: Anion X3- có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí X BTH là:
a ô thứ 15, chu kì 3, phân nhóm VA b.ơ thứ 16, chu kì 2, phân nhóm VA c thứ 17, chu kì 3, phân nhóm VIIA d thứ 21, chu kì 4, phân nhóm IIIB 47 Ion dương hình thành :
A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron
C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton 48 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2– HNO3 :
A +5, –3, +3 B –3, +3, +5 C +3, –3, +5 D +3, +5, –3 49 Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– :
A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, 50 Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử phản ứng :
A 2HgO → 2Hg + O2 B CaCO3 → CaO + CO2
C 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 51 Cho phản ứng sau, phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử ?
to
(5)A 4NH4 + 5O2 → 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
C 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 52 Trong số phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa-khử ?
A HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B N2O5 + H2O → 2HNO3
C 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O D 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 53 Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Vai trò NO2 phản ứng:
A chất oxi hóa B chất oxi hóa, đồng thời chất khử
C chất khử D không chất oxi hóa khơng chất khử 54 Cho phản ứng sau , phản ứng phản ứng oxi hóa –khử ?
A Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C NaH + H2O → NaOH + H2 D 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 55 Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa –khử là:
A tạo chất kết tủa B có thay đổi màu sắc chất
C tạo chất khí D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố
56 Trong phản ứng hóa hợp đây, phản ứng phản ứng oxi hóa –khử ?
A CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 B P2O5 + 3H2O → H3PO4
C 2SO2 + O2 → 2SO3 D BaO + H2O → Ba(OH)2
57 Trong phản ứng phân hủy đây, phản ứng phản ứng oxi hóa-khử ? A 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O C 4KClO3 → 3KClO4 + KCl D 2KClO3 → 2KCl + 3O2 58 Cho phản ứng : M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 +
Khi x có giá trị phản ứng khơng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ?
A x = B x = C x = x = D x =
59 Cho phương trình phản ứng : 1- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
2- CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O 3- (NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4
4- 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O 5- Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Các phản ứng oxi hóa khử :
A 1, 3, B 4, C 1, D 2, 4, 60 Phản ứng sau phản ứng tự oxi hóa – khử :
A 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HCl D AgNO3→ Ag + NO2 + 1/2O2
C BÀI TẬP TỰ LUẬN:
Câu 1: Cho 39K 19 , C
12
6 , Al 27
13 , S 32
16 , cho biết p, n, e Viết cấu hình e? Xác định vị trí chúng
trong bảng HTTH từ trả lời câu hỏi sau giải thích: a ) Nguyên tố kim loại, phi kim?
b )Viết công thức oxit cao cho biết hóa trị chúng? c ) Oxit cao hidroxit có tính gì? (axit, bazo, lưỡng tính) d ) Cơng thức với hidro (nếu có)
Câu 2: Bạc có nguyên tử lượng trung bình 107 Bạc có đồng vị 107Ag& 109Ag
Tính % đồng vị tự nhiên
Câu 3: Nguyên tử lượng trung bình brom 79,91 Trong đồng vị 79Br
35 chiếm 54,5% Tìm
đồng vị
Câu 4: Cho hợp chất sau: CO2, CH4, NH3, N2, C2H4, SO2, AlCl3, K2O, Na2S, Al2O3 - Đối với hợp chất cộng hóa trị: viết cơng thức e, công thức cấu tạo
gv: Rahlan Khôn -to
xt
to
(6)- Đối với hợp chất ion : viết phương trình di chuyển e tạo thành hợp chất từ đơn chất
Câu 5: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO3, R chiếm 94,12% hợp chất khí với hidro Tìm khối lượng nguyên tử tên nguyên tố R
Câu 6: Hợp chất khí ROx có tỉ khối với hidro 32 - Tính khối lượng phân tử oxit
- Xác định công thức phân tử oxit, biết R chiếm 50% khối lượng phân tử
Câu 7: Cho 16,2g kim loại A thuộc nhóm IIIA, tác dụng vừa đủ với 63,9g Clo, phản ứng xảy vừa đủ Nếu cho 21,6g A tác dụng với HCl dư có V lít khí bay
- Xác định kim loại A thể tích V - Tính V dd HCl 2M cần thiết
Câu 8: Cho 0,72g kim loại M hóa trị vào dd HCl dư, có 672ml khí bay - Xác định kim loại M loại liên kết muối sinh
- Cho muối vào 100ml ddAgNO3 thu 2,87g kết tủa tính nồng độ dd AgNO3 dùng
Câu 9: Cho 4,6g kim loại kiềm X vào 200g nước có 2,24 lít khí bay - Hãy xác định kim loại X
- Tính nồng độ % dd thu
Câu 10: Cho 10,6g hỗn hợp CaO CaCO3 vào dd HCl dư, thu 1,12 lít khí đkc - Tính khối lượng chất hỗn hợp
- Tính thể tích dd HCl 20%, d = 1,2g/ml cần dùng - Tính khối lượng muối CaCl2 sinh
Câu 11: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ ion X- Trong phân tử MX2 có tổng số hạt (p, n, e) 186 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện la 54 hạt Số khối ion M2+ lớn số khối ion X- 21 Tổng số hạt ion M2+ nhiều ion X- 27 Viết cấu hình electron ion M2+; X- Xác định vị trí M X bảng hệ thống tuần hoàn
Câu 12: Cho 13,9 gam hỗn hợp kim loại Fe Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khi phản ứng kết thúc, người ta thu 7,84 lit khí (đktc)
a Viết phương trình phản ứng xảy
b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tham gia phản ứng
Bài 13: Cho 8,5 g hỗn hợp kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp vào nước thu 3,36 lit khí H2 đktc a Xác định tên kim loại kiềm
b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
Bài 14: Cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA hai chu kì liên tiếp vào dd HCl dư sau phản ứng khối lượng dd axit tăng lên 8,2g
a Xác định tên kim loại
b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
Câu 15:Tổng số hạt mang điện anion XY32- 82 Số hạt mang điện hạt nhân X nhiều số hạt mang điện hạt nhân Y
- Xác định số hiệu ntử X ,Y
- Tên nguyên tố, vị trí chung BTH?
Bài 16: Hai ngtố X, Y thuộc chu kì liên tiếp nhóm A có tổng số proton 56 a Xác định X, Y ?
b Hoà tan 20,2 g hỗn hợp X, Y vào nước 4,48 lít H2 (đktc) Tính % khối lượng X, Y hỗn hợp ? Bài 17: Cho 10,4 g hai kim loại A, B chu kì liên tiếp, thuộc nhóm IIA tác dụng với 490,2 g dd HCl 6,72 lít khí (đktc) dd X
a Xác định A, B % khối lượng kim loại ?
(7)Bài 18: Một hợp chất tạo từ ion A+ B22- Trong phân tử A2B2 có tổng số hạt p, e, n 164, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 52 Số khối A lớn số khối B 23, tổng số hạt ion A+ nhiều B22- hạt
Xác định nguyên tố A, B
Chúc em ôn tập thi học kì tốt