Đang tải... (xem toàn văn)
Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để loại được tất cả các muối trên.. Mặt khác, thêm lượng dư dung dịch NH 3 vào 25ml dung dịch A thì thu.[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
A KIẾN THỨC CẦN NẮM
Bảng nhận biết chất hóa học
Ion, chất Ion, chất Thuốc thử Hiện tượng, phương trình Ion
Na+, K+ Thử màu lửa ( Đốt
bằng lửa không màu)
Với Na+ lửa biến thành màu vàng; K+ biến thành màu
tím
NH4+ Dung dịch kiềm (OH-) Sủi bọt khí mùi khai :
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
Ba2+ - Dung dịch có SO
2 Dung dịch K2CrO4 K2Cr2O7
- Xuất kết tủa trắng: Ba2+ + SO
42- → BaSO4↓
- Xuật kết tủa vàng: Ba2+ + CrO42- → BaCrO4↓
2Ba2+ + Cr2O72- + H2O → 2BaCrO4 + 2H+
Al3+, Cr3+ Dung dịch kiềm (OH-) dư Xuất kết tủa (Al(OH)3 màu trắng; Cr(OH)3 màu xanh),
sau kết tủa tan: M3+ + 3OH- → M(OH)
3
M(OH)3 + OH- → M(OH)4-( MO2-+ 2H2O)
Fe3+ Dung dịch kiềm (hoặc
NH3) dung dịch
thiosunfua SCN
-Fe3+ + OH- → Fe(OH)
3↓ Kết tủa nâu đỏ
Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3 dung dịch màu đỏ máu
Fe2+ Dung dichh kiềm NH3
Kết tủa keo trắng, đưa ngồi khơng khí tạo kết tủa màu nâu đỏ:
Fe2+ + OH- → Fe(OH)
2↓: trắng
(2)Cu2+, Ni2+ - Dung dịch kiềm (OH-) - Kết tủa xanh lục:
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓: xanh lục
- Tạo kết tủa xanh lục sau kết tủa tan tạo kết tủa xanh lam đậm ( khả tạo phức NH3 với Cu)
Cu2+ + 2NH
3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4+
Cu(OH)2↓ + NH3 → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH
-Ni2+ tương tự
NO3- Cu, H2SO4 lỗng Giải phóng khí khơng màu hóa nâu khơng khí
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
NO + O2 → 2NO2
SO42- Dung dịch Ba2+ Xuất kết tủa trắng:
SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ ( kết tủa không tan axit)
CO32-; - Dung dịch Ba2+
- Dung dịch axit (H+)
- Xuất kết tủa trắng tan axit: Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
BaCO3 + 2H+ → CO2 + H2O + Ba2+
- Sủi bọt khí: H+ + CO32- → CO2 + H2O
SO32- - Dung dịch Ba2+
- Dung dịch axit (H+)
- Dung dịch I2
- Xuất kết tủa trắng tan axit: Ba2+ + SO32- → BaSO3↓
BaSO3 + 2H+ → SO2 + H2O + Ba2+
- Sủi bọt khí: H+ + SO
32- → SO2 + H2O
- Làm màu dung dịch I2:
SO32- + I2 + H2O → SO32- + 2H+ + 2I
-Cl-; Br-; I- Dung dịch AgNO3 Xuất kết tủa trắng:
Ag + X- → AgX↓ ( AgCl: trắng; AgBr: vàng nhạt; AgBr: vàng đậm)
Chú ý: Với AgCl tan dung dịch NH3
AgCl + NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl
-Kết tủa AgCl xuất lại cho dung dịch HNO3:
[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ → AgCl↓ + 2NH4+
Chất khí
CO2 - Dung dịch
Ca(OH)2 Ba(OH)2
Xuất kết tủa trắng:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
(3)SO2 - Dung dịch
Ca(OH)2 Ba(OH)2
- Dung dịch Br2
- Giống CO2
- Mất màu dung dịch Br2
SO2 + Br2 + 2H2O→ 2HBr + H2SO4
Cl2 Dung dịch KI + hồ tinh
bột
- I2 sinh làm hồ tinh bột chuyển sang xanh
2KI + Cl2 → 2KCl + I2
NO2 Dùng H2O sau dùng
Cu
Sinh khí khơng màu hóa nâu khơng khí 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
H2S Dung dịch Cu2+ Pb2+ Kết tủa đen
Cu2+ + H
2S → CuS↓ + 2H+
Pb2+ + H
2S → PbS↓ + 2H+
NH3 Qùy tím ẩm Qùy tím ẩm hóa xanh Các hợp chất hữu Ancol Na Xuất sủi bọt khí
Lưu ý:
- Ancol bậc oxi hóa ⇒ anhehit Nhận biết andehit nhận alcol
- Ancol etylic có phản ứng iođofom:
C2H5OH + 4I2 + 6NaOH → HCOONa + 5NaI + 5H2O +
CH3I3↓
- Ancol đa chức có OH liền kề: Dùng Cu(OH)2 tạo phức màu
xanh lam
Anđehit AgNO3/NH3 Phản ứng tráng bạc: tạo kết tủa bạc
Axit cacboxylic
- Qùy tím - Muối CO3
2 Qùy tím đổi màu đỏ - Giải phóng CO2
Chú ý: Axit fomic có nhóm –CHO nên phản ứng tráng gương; axit axetic phản ứng với FeCl3 cho phức chất màu đỏ
Glucozơ, fructozơ
- AgNO3/NH3
- Cu(OH)2
- Phản ứng tráng bạc
- Phản ứng ancol có nhóm OH liền kề: tạo phức xanh lam
Chú ý: Glucozơ làm màu dung dịch Br2 cịn fructozơ
(4)Ankan Cho phản ứng với Halgen sau thử sản phẩm quỳ tím ẩm
Phản ứng sản phẩm sinh HCl làm đổi màu quỳ tím ẩm sang đỏ
Anken Dung dịch Br2; KMnO4 Mất màu dung dịch Br2, KMnO4
Ankin Dung dịch Br2; KMnO4 Mất màu dung dịch Br2, KMnO4
Chú ý: Với ankin-1 tạo kết tủa với AgNO3/NH3
Aren Brom lỏng (Fe) Mất màu Br2
Aren Brom lỏng (Fe) Mất màu Br2
Chú ý: với ankyl benzen đun nóng với dung dịch KMnO4 làm màu thuốc tím
Stiren Dung dịch Br2 Mất màu
B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Có lọ nhãn đựng ba chất riêng biệt: phenol, stiren ancol benzylic Thuốc thử sau nhận biết ba lọ hóa chất trên?
A Qùy tím B Dung dịch Br2
C Dung dịch NaOH D Na kim loại Hướng dẫn giải :
Phenol tạo kết tủa với dung dịch Br2
Stiren làm màu với dung dịch Br2
Ancol benzylic không tượng → Đáp án B
Bài 2: Có bình nhãn, chứa riêng biệt khí SO2, SO3, N2, CH3NH2 NH3 Nếu dùng quỳ
tím ẩm nhận bình chứa khí: A SO2
B SO3
C N2
D NH3
Hướng dẫn giải:
SO2, SO3: làm quỳ tím ẩm chuyển màu đỏ
CH3NH2 NH3: làm quỳ tím hóa xanh
N2: không tượng
→ Đáp án C
(5)ba hợp kim trên? A HCl NaOH B HNO3 NH3
C H2SO4 NaOH
D H2SO4 loãng NH3
Hướng dẫn giải : Cho H2SO4 loãng:
- Hợp kim khơng xuất khí Cu – Ag
Cho dung dịch NH3 vào dung dịch thu hai hợp kim lại:
+ Xuất kết tủa keo trắng không tan NH3 dư ⇒ hợp kim Cu – Al
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
+ Xuất kết tủa kết tủa lại tan NH3 dư ⇒ hợp kim Cu – Zn
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2
→ Đáp án D
Bài 4: Có dung dịch là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng thêm chất để nhận biết dung
dịch chất chất nào? A Dung dịch HNO3
B Dung dịch KOH C Dung dịch BaCl2
D Dung dịch NaCl Hướng dẫn giải:
Dùng BaCl2 nhận biết nhóm:
+ Xuất kết tủa trắng: H2SO4; Na2CO3 (Nhóm I)
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
Ba2+ + CO32- → BaCO3↓
+ Không tượng: NaOH; HCl (Nhóm II) ;Đổ chất nhóm vào nhau:
+ Nếu cặp chất đổ vào xuất sủi bột khí Na2CO3 (nhóm I) HCl (nhóm II)
H+ + CO
32- → CO2↑ + H2O
→ Đáp án C
Bài 5: Có chất lỏng đựng lọ bị nhãn: ancol etylic, toluen, phenol, axit fomic Để nhận biết chất dùng nhóm thuốc thử sau ?
A Quỳ tím, nước Br2, dung dịch NaOH
B Dung dịch Na2CO3, nước Br2, Na
C Quỳ tím, nước Br2, dung dịch K2CO3
D Na, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3 NH3
Hướng dẫn giải:
(6)+ Nước Br2 nhận phenol: Hiện tượng kết tủa trắng
+ Na nhận ancol etylic: Hiện tượng sủi bọt khí → Đáp án B
Bài 6: Chỉ dùng thêm chất chất để nhận biết chất: ancol etylic, axit axetic, glixerol, glucozơ đựng lọ nhãn ?
A dung dịch AgNO3 NH3
B Quỳ tím C CaCO3
D Cu(OH)2
Hướng dẫn giải:
Dùng Cu(OH)2 tượng:
+ Axit axetic: hòa tan kết Cu(OH)2
+ Glixerol: Tạo phức màu xanh lam
+ Glucozơ: Tạo phức màu xanh lam, đun nóng xuất đỏ gạch (Cu2O)
+ Ancol etylic: Không tượng → Đáp án D
Bài 7: Có bình khơng nhãn, bình đựng dung dịch: NaCl, NaBr, NaI Dùng cặp thuốc thử sau để xác định dung dịch chứa bình?
A Nước Cl2 dung dịch I2
B Nước Br2 dung dịch I2
C Nước Cl2 hồ tinh bột
D Nước Br2 hồ tinh bột
Hướng dẫn giải:
Dùng nước clo hồ tinh bột xảy tượng:
+ Bình NaBr: xuất dung dịch vàng đậm ( Br2 sinh ra)
+ Bình NaI: Xuất màu xanh, I2 sinh làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh
+ Bình NaCl: Khơng tượng → Đáp án C
Bài 8: Có bình đựng khí riêng biệt: CO2; SO3; SO2 N2 Trật tự dùng thuốc thử cho
để nhận biết khí trên?
A Dung dịch BaCl2, dung dịch Br2 dung dịch Ca(OH)2
B Dung dịch Ca(OH)2, dung dịch Ba(OH)2 dung dịch Br2
C Qùy tím ẩm, dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Br2
D Dung dịch Br2, dung dịch BaCl2 que đóm
Hướng dẫn giải:
Dùng BaCl2 có tượng:
+ Xuất kết tủa trắng gồm khí: CO2; SO3; SO2
+ Không tượng: N2
Dùng dung dịch Br2 để nhận biết khí: CO2; SO3; SO2
+ SO2 làm màu dung dịch brom
(7)Dùng Ca(OH)2 để nhận biết CO2; SO3
+ Xuất kết tủa trắng: CO2
+ Không tượng: SO3
→ Đáp án A
C LUYỆN TẬP
Câu Nhận biết khí SO2 ta dùng dung dịch nước brom dư tượng xảy là:
A Dung dịch brom màu
B Dung dịch Brom chuyển sang màu da cam C Dung dịch brom chuyển sang màu xanh D Không có tượng
Câu Khí H2S khí có:
A Màu nâu
B Khơng màu, mùi sốc C Mùi trứng thối
D Không màu, mùi khai
Câu Nhận biết muối natri rắn cách đốt cho tượng gì? A Ngọn lủa màu xanh
B Ngọn lửa màu vàng C Có khí xuất D Khơng có tượng
Câu Có thể phân biệt muối halogen dung dịch sau đây? A AgNO3
B AgCl
C HCl D SO2
Câu Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ dùng hết 17 ml dung dịch NaOH 0,12M Xác định nồng độ mol dung dịch HCl
A 0,102M B 0,24M
C 0,204M D 0,12M
Câu Nhận biết cation Ba2+ dung dịc K2CrO4 cho tượng gì?
A Có kết tủa trắng B Có kết tủa vàng tươi
C Có dung dịch màu vàng cam D Khơng có tượng
Câu Dùng dung dịch NH3 dư nhận biết cation Cu2+ cho tượng gì?
A Có kết tủa trắng B Có kết tủa xanh
(8)D Khơng có tượng
Câu Giải thích nhận biết Cl2 dung dịch KI + hồ tinh bột?
A Do Cl2 làm xanh hồ tinh bột
B Do I2 làm xanh hồ tinh bột
C Tạo dung dịch vàng cam D Tạo tủa trắng
Câu Có thể nhận biết NH3 thuốc thử sau đây?
A Quỳ tím ẩm B HCl
C H2SO4
D Br2
Câu 10 Để phân biệt hai khí SO2 H2S nên sử dụng thuốc thử đây?
A Dung dịch HCl B Dung dịch Br2
C Dung dịch CuCl2
D Dung dịch NaOH
Câu 11 Chọn thuốc thử để phân biệt dung dịch sau: KNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3
A NaOH B H2SO4
C AgNO3
D CO2
Câu 12 Có hai dung dịch (NH4)2S (NH4)2SO4 Dùng dung dịch sau để nhận biết hai
dung dịch trên? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2
C Dung dịch KOH D Dung dịch HCl
Câu 13 Cách sau phân biệt dung dịch KI KCl? A Dùng FeCl3 sau dùng hồ tinh bột
B Dùng AgNO3
C Dùng dung dịch Cl2 sau dùng hồ tinh bột
D Dùng khí F2 sau dùng hồ tinh bột
Câu 14 Có lọ dung dịch chứa chác ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO
42-, CO32-, NO3- Biết dung
dịch chứa anion loại cation không trùng lặp Ba dung dịch là: A MgCO3, Ba(NO3)2, Na2SO4
B Mg(NO3)2, BaSO4, Na2CO3
C BaCO3, MgSO4, NaNO3
D Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3
Câu 15 Có dung dịch nhãn riêng biệt sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4 Chỉ dùng thêm hóa chất
(9)B Dung dịch phenolphtalien C Dung dịch Br2
D Q tím
Câu 16 Có phát biểu sau:
1 Phương pháp chuẩn độ trung hòa gọi chuẩn độ axit - bazơ Điểm tương đương điểm hai chất phản ứng với vừa đủ
3 Khi tiến hành chuẩn độ nồng độ dung dịch chuẩn gấp 10 lần nồng độ chất cần phân tích Tùy thuộc vào dung dịch axit, bazơ mà ta phải chọn thị phù hợp
Các phát biểu là: A 1, 2, B 2, 3,
C 1, 2, D 1, 2, 3,
Câu 17 Để chuẩn độ Fe2+ có nước, người ta phải dùng dung dịch chuẩn sau đây? A Dung dịch KMnO4
B Dung dịch NaOH loãng với thị phenolphtalein C Dung dịch FeCl3
D.Dung dịch Na2CO3
Câu 18 Trong tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối: Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ba(NO3)2,
Mg(HCO3)2 Hóa chất loại đồng thời muối là:
A NaOH B Na2CO3
C NaHCO3
D K2SO4
Câu 19 Để lấy thể tích xác dung dịch cần phân tích ( chất cần chuẩn dộ) người ta dùng dụng cụ đây?
A Pipet B ống đong
C bình định mức D bình tam giác
Câu 20 Khí N2 bị lẫn lượng nhỏ tạp chất O2 Để loại bỏ tạp chất dùng cách sau đây?
A Cho qua ống chứa bột Cu dư, nung nóng: 2Cu + O2 -to→ 2CuO
B Cho qua photpho trắng: 4P + 5O2 → 2P2O5
C Cho NH3 dư đun nóng
D Cho dây sắt nung đỏ vào: 3Fe + 2O2 → Fe3O4
Câu 21 Cho ba dung dịch đựng ba lọ riêng biệt: CuSO4, Cr2(SO4)3 FeSO4 Thuốc thử sau
đây phân biệt ba lọ hóa chất trên? A HCl
B H2SO4
(10)Câu 22 Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ có nồng
độ khoảng 0,1M Nếu dùng dung dịch NaOH nhận biết dung dịch? A
B
C D
Câu 23 Cần thêm vào ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50 ml dug dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH =2 ?
A 36,5 ml B 73ml
C 22,4ml D 300ml
Câu 24 Có thể phân biệt ba dung dịch loãng gồm KOH, HCl H2SO4 thuốc thử là:
A BaCO3
B Quỳ tím C Al D Zn
Câu 25 Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2,
Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại tất muối trên?
A NaOH B Na2CO3
C NaHCO3
D K2SO4
Câu 26 Lấy 25ml dung dịch A gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 chuẩn độ dung dịch hỗn hợp
KMnO4 0,025M hết 18,10ml Mặt khác, thêm lượng dư dung dịch NH3 vào 25ml dung dịch A thu
được kết tủa, lọc kết tủa nung đỏ khơng khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, cân 1,2g Nồng độ mol/l FeSO4 Fe2(SO4)3 là:
A 0,091 0,25 B 0,091 0,265
C 0,091 0,255 D 0,087 0,255
Câu 27 Có ba chất rắn Zn(OH)2, Ni(OH)2, Cu(OH)2 Có thể dùng dung dịch để hòa tan ba
chất trên?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch NH3
C Dung dịch NH4Cl
D Dung dịch KOH
Câu 28 Có dung dịch, dung dịch nồng đọ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO4 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch
(11)B Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3
C Hai dung dịch: Ba(HCO3)2, K2SO4
D Ba dung dịch: Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S
Câu 29 Cho lọ nhãn đựng dung dịch : KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3 NH4Cl Chỉ sử dụng
nhất thuốc thử, nhận biết dung dịch A HCl
B H2SO4
C NaOH D NH4+
Câu 30 Để xác định nồng đội dung dịch NaOH người ta tiến hành sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4.2H2O) hịa tan hồn tồn vào nước, định mức thành 100 ml lấy 10 ml dung dịch
này thêm vào vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ dung dịch NaOH đến xuất màu hồng (ở pH = 9) hết 17,5 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ dung dịch NaOH dùng
A 0,114M B 0,26M
(12)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy bởi giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường đạt điểm tốt ở kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -