Đang tải... (xem toàn văn)
THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG.. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tƣơng lai
BỘ ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƢƠNG MƠN HĨA HỌC (có gợi ý giải) Đề số 1:
Câu 1: (2 điểm) Giấy quỳ tím chuyển màu nhúng vào dung dịch tạo thành từ a) 0,5 mol H2SO4 mol NaOH
b) mol HCl mol KOH?
Câu 2: (1 điểm) Phản ứng: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl gọi phản ứng gì?
Câu 3: (2 điểm) Vì K2O tan nước?
Câu 4: (2 điểm) Đốt hỗn hợp bột S Zn bình kín theo tỉ lệ : khối lượng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X
Xác định thành phẩn chất rắn X (Zn = 65, S=32)
Câu 5: (3 điểm) Cho 1,52 g hỗn hợp hai kim loại (có hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng,
dư thấy có 0,336 lít khí (ở đktc)
Tính khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu (H=1, S=32, O=16)
Đáp án hƣớng dẫn giải: Câu 1:
a) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
nNaOH = 2nH2SO4 theo phương trình Sau phản ứng có Na2SO4, nên mơi trường trung tính
khơng làm đổi màu quỳ tím HCl + KOH → KCl + H2O
nHCl > nKOH : HCl dư, quỳ tím chuyển màu đỏ
Câu 2:
Phản ứng trao đổi, thành phần phân tử chất không đổi
Câu 3:
K2O + H2O → 2KOH
KOH tan mạnh nước, nên K2O tan nước
Câu 4:
S + Zn → ZnS nS : nZn = 1/32 : 2/65
Với tỉ lệ so với tỉ lệ mol phương trình sau phản ứng S dư Nên sản phẩm ZnS S
Câu 5:
Gọi M chung cho kim loại: M + H2SO4 → MSO4 + H2
Nhận xét: nSO4 luôn = nH2 = 0,015 mol
→ mMSO4 = mM + mSO4 = 1,52 + 96 x 0,015 = 2,96 gam
Đề số 2:
Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học H2SO4 đặc, đun nóng tác dụng với Cu Có tượng
gì để biết phản ứng xảy ra?
Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng nhận chất rắn đựng riêng
bình: CaO, MgO, MgCO3
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tƣơng lai
tích dung dịch thu 100 ml (K=39, O=16)
Câu 4: (2 điểm) Viết cơng thức oxit ứng với hóa trị cao nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl, S, Cr
Câu 5: (2,5 điểm) Đốt hỗn hợp bột S Zn bình kín theo tỉ lệ : 2,5 khối lượng Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X
Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu khí Y Xác định thành phần khí Y (S=32, Zn=65)
Đáp án hƣớng dẫn giải: Câu 1:
Cu + H2SO4 đặc to→ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Để nguội người ta thêm nước cất vào cho dung dịch có màu xanh
Câu 2:
Chất tan hoàn toàn có tượng sủi bọt MgCO3
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2↑ + 2H2O
Chất tan hoàn toàn tạo dung dịch suốt MgO MgO + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O
Chất tan khơng hồn tồn tạo dung dịch vẩn đục CaO CaO + H2SO4 → CaSO4 (ít tan) + 2H2O
Câu 3:
K2O + H2O → 2KOH
nKOH = nK2O = 2x 4,7/94 = 0,1 mol
Nồng độ mol KOH = 0,1 : 0,1 = (M)
Câu 4:
Na2O, Al2O3, Fe2O3, CuO, HgO, Cl2O7, SO3, CrO3
Câu 5:
Tỉ lệ số mol S Zn = 1/32 : 2,5/65 Phương trình hóa học: S + Zn to→ ZnS
nS < nZn => Zn dư
Chất X gồm: ZnS Zn ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Khí Y gồm: H2S, H2
nH2SO4 = 0,3 mol
Theo phương trình hóa học: Số mol H2SO4 dư = 0,03 – 0,01 = 0,02 mol
Dung dịch thu sau phản ứng có 0,02 mol H2SO4 0,01 mol CuSO4
Câu 2:
Oxit bazo Ví dụ CuO từ phản ứng: Cu(OH)2to→ CuO + H2O
Oxit axit Ví dụ CO2 từ phản ứng: CaCO3to→ CaO + CO2
Oxit lưỡng tính Ví dụ Al2O3 từ phản ứng: Al(OH)3to→ Al2O3 + H2O
Oxit trung tính Ví dụ CO từ phản ứng: C + O2to → 2CO
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tƣơng lai
Gọi x số mol CuO hay Fe2O3, ta có: 80x + 160x = 24
Suy x = 0,1 mol
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
Số mol HCl cần = 8x = 0,8 mol Khối lượng HCl = 0,8 x 36,5 = 29,2 gam Khối lượng dung dịch HCl 7,3% = (29,2 x 100)/7,3 = 400 gam
Câu 4:
Hỗn hợp tan phần dung dịch H2SO4 dư hỗn hợp (1)
Phương trình hóa học: CuO + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
Hỗn hợp tan hết dung dịch H2SO4 dư, có tượng sủi bọt hỗn hợp (2)
Phương trình hóa học: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Hỗn hợp tan hết dung dịch H2SO4 dư khơng có tượng sủi bọt hỗn hợp (3)
Phương trình hóa học: MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Câu 5:
Do khối lượng phân tử CO khối lượng phân tử N2 Hỗn hợp X có chứa H2nhẹ hỗn hợp
Y có CO2
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tƣơng lai
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên
danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia