Đề cương ôn tập môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Bùi Thị Xuân, Lâm Đồng

Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng , nếu thêm chất xúc tác thì : A.Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng thuận.. B.Chỉ làm tăng tốc độ của phản ứng nghịch.[r]

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG

TRƢỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN

ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA HỌC 10 NĂM HỌC 2019-2020

Câu Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi (M = 16) Clo (M = 35,5) khí Hidro( M = 1) 19,9 Thành phần % theo thể tích oxi hỗn hợp khí là:

a 80% b 20% c 40% d 60%

Câu Phản ứng dùng điều chế oxi phịng thí nghiệm là: a 2H2O

dien phan

2H2 + O2

b 2KMnO4 t

K2MnO4 + MnO2 + O2 c 6CO2 + 6H2O as C6H12O6 + 6O2 d 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2

Câu Trong khí sau, khí khơng cháy oxi khơng khí là: a Hidro b Metan c cacbon đioxit d cacbon monooxit

Câu Cho biết phản ứng hóa học sau trạng thái cân bằng: H2(K) + F2(K)  2HF (k) H<0 Sự biến đổi sau khơng làm chuyển dịch cân hóa học:

a Thay đổi áp suất b Thay đổi nhiệt độ c Thay đổi nồng độ H2 d Thay đổi nồng độ HF Câu Có ba lọ chứa ba khí riêng biệt : Clo, Hidroclorua Oxi Trong chất sau, chất dùng để nhận biết đồng thời khí là:

a Giấy quỳ tím ẩm b Dung dịch Ca(OH)2 c Dung dịch BaCl2 d Dung dịch H2SO4 Câu Cho 56 lit khí Clo (đktc) qua lượng dư dung dịch Ca(OH)2 , 300C Khối lượng Clorua vôi thu là:

a 254g b 355g c 317,5g d 190,5g

Câu Khi cho 9,2 gam hỗn hợp Zn Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lit khí Clo (đktc) Khối lượng muối Clorua thu là:

a 13,475g b 20,5g c 30,2g d 26,95g

Câu Hidropeoxit chất khử phản ứng sau: a H2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O b H2O2 + 2KI → I2 + KOH

c H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O d H2O2 + Cl2 → O2 + 2HCl

Câu Cho sơ đồ phản ứng: KI + KClO3 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + KCl + H2O Hệ số cân chất trước phản ứng là:

a 6,1,3 b 3,1,3 c 2,1,1 d 6, 3,1

Câu 10 Nguyên tố halogen đẩy oxi khỏi nước là:

a Iot b Brom c Clo d Flo

Câu 11 Brom lẫn tạp chất Clo Để loại Clo dẫn hỗn hợp qua : a dd H2SO4 loãng

c dd NaI d dd AgNO3

Câu 12 Chọn đáp án Khi sục chất khí sau vào dung dịch KI có hồ tinh bột sau phản ứng dung dịch có màu xanh:

a Cl2 , O2 b O3 c Cl2 , O3 d H2O2 , O3 Dẫn khí X vào dung dịch KI có hồ tinh bột thấy dung dịch có màu xanh Khí X

A Cl2 B O2 C.HCl D.HI

Câu 13 Nhóm chất tác dụng với Flo là:

a H2, Na, O2 b Fe, Au, H2O c N2, Mg, Al d Cu, S, N2

Câu 14 Dãy chất mà số oxi hóa nguyên tử nguyên tố halogen tăng dần là: a HBrO, OF2, HClO2, Cl2O7, HClO3

b OF2, Cl2O7, HClO2, HClO3, HBrO c OF2 HBrO, HClO2, HClO3, Cl2O7 d HClO3, HBrO, OF2, Cl2O7, HClO2

Câu 15 Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu dung dịch chứa chất: a KCl, KClO3, Cl2

b KCl, KClO, KOH c KCl, KClO3, H2O d KCl, KClO3, KOH

Dãy chất gồm chất tác dụng với Cl2 A Ca, N2 , H2

B Cu , NaBr(dd), NaI(dd) C H2O , NaOH (dd), NaF(dd) D Na , H2 , O2

Câu 16 Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl là: a CuO, PbCl2, BaSO3

b Fe(NO3)2 , NaOH, Na2SO3 c Ag, KOH, Mg(NO3)2 d Zn, Al2O3, K2CO3

Dung dịch HCl tác dụng với tất chất dãy A Fe2O3 , MnO2 , Ag , NaOH

B Fe3O4 , KMnO4 , AgNO3 , Fe C.CaCO3 , H2SO4 , Al , CuO D Br2 ,NaCl , CaO , Fe

Câu 17 Cho 23,7 gam Kali permanganat ( K = 39, Mn =55, O = 16) tác dụng với dung dịch axit Clohidric đậm đặc, dư thu thể tích khí Clo (đktc) là:

a 2,24 lit b 11,2 lit c 5,6 lit d 8,4 lit

Câu 18 Hòa tan khí Clo vào dung dịch NaOH lỗng , dư nhiệt độ phịng thu dung dịch có chứa chất:

c NaCl, NaClO

d NaCl, NaClO3, NaOH

Câu 19 Cho chất bột màu trắng sau: bột vôi sống CaO, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4 2H2O), bột đá vôi CaCO3 Chỉ dùng chất sau nhận bột gạo là:

a dung dịch HCl b dung dịch H2SO4 c dung dịch Iot d dung dịch Brom

Câu 20 Cho 2,24 lit khí HCl (đktc) vào 45 ml dung dịch NaOH 2M Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu thấy giấy quỳ tím:

a chuyển sang màu đỏ b chuyển sang màu xanh c không đổi màu d bị màu Câu 21 Brom chất khử phản ứng: a Br2 + H2

0 t

2HBr b Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

c Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl d SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4

Câu 22 Cho 1,2 gam Magie tác dụng với khí halogen dư (nung nóng) thu 4,75 gam muối magie halogenua Halogen là:

a Flo (M = 19) b Clo (M = 35,5) c Brom (M = 80) d Iot (M = 127) Câu 23 Cấu hình electron lớp ngồi ion halogenua (X - ) là:

a ns2np4 b ns2np3 c ns2np6 d ns2np5

Câu 24 Cho dung dịch nhãn, đựng riêng biệt: NaF, KCl, NaBr, KI Dung dịch AgNO3 nhận biết tối đa :

a chất b chất c chất d chất

Câu 25 Cho 11,6 gam hỗn hợp gồm Fe FeS hịa tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) Thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp là: (Fe = 56, S = 32)

a 24,14% b 75,86% c 48,28% d 51,72% Câu 26 Nguyên liệu để điều chế nước javen clorua vơi có điểm chung dùng: a khí Clo dung dịch hidroxit

b khí cacbonic dung dịch muối c khí Clo dung dịch axit HClO d dung dịch muối ăn

Câu 27 Cho sơ đồ phản ứng : KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O Hệ số cân chất trước phản ứng là:

a 6, b 1,6 c 1,3 d 3,6

Câu 28 Trong phòng thí nghiệm, khí Clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất: a NaCl b HCl c MnO2 d KMnO4

Câu 29 Phi kim tác dụng với khí hidro bóng tối hay nhiệt độ thấp là: a Iot b Brom c Clo d Flo

Câu 30 Để phân biệt dung dịch: HCl, NaOH, KCl, NaBr chứa lọ nhãn, ta dùng chất:

a quỳ tím, nước Clo

b quỳ tím, dung dịch Brom

d dung dịch AgNO3, khí Clo

Câu 31 Khí khơng phản ứng trực tiếp với oxi là:

a H2 b CH4 c CO d Cl2

Câu 32.Tỉ khối hỗn hợp gồm Oxi (M = 16) Clo (M = 35,5) khí Heli (M = 4) 9,95 Thành phần % theo thể tích oxi hỗn hợp khí là:

a 80% b 20% c 40% d 60%

Câu 33 H2SO4 loãng tác dụng với dãy chất: a BaCl2, NaCl, Zn

b Na2CO3, Fe, CuO c Cu, Al(OH)3, MgO d Zn(OH)2, S, FeCl3

Câu 34 Cho 9,75 gam kim loại R hóa trị II tác dụng vừa đủ với 75ml dung dịch H2SO4 loãng 2M Kim loại là:

a Zn (M=65) b Mg (M=24) c Fe (M = 56) d Cu (M= 64) Câu 35 Phản ứng có chất tham gia axit H2SO4 lỗng?

a C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O b 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

c 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O d ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Câu 36 Dẫn V lit H2S (đktc) vào 300 ml dung dịch Pb(NO3)2 1M thu 35,85g kết tủa Giá trị V ( lit ) là: ( biết Pb = 207, S = 32)

a 6,72 b 3,36 c 4,48 d 8,96

Câu 37.Cho sơ đồ phản ứng: HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Hệ số tỉ lượng ứng với chất tham gia phản ứng là:

a 8:1 b 1:8 c 4:1 d 3:1 Câu 38 Dãy chất có tính oxi hóa là:

a SO2, Cl2, F2 b Br2, O3, Na c O2, H2S, Br2 d KMnO4, O3, H2SO4 Câu 39 Trong phịng thí nghiệm, khí H2S điều chế từ phản ứng:

a S + H2 b FeS + HCl c PbS + H2SO4 lỗng d Ag + H2SO4 đặc, nóng Câu 40 Để phân biệt oxi ozon, người ta dùng:

a dd H2SO4 b Ag

c hồ tinh bột d hỗn hợp dung dịch KI + hồ tinh bột hay Ag Câu 41 Kim loại tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường là:

a Hg b Fe c Pb d Cu

Câu 42 Cặp chất sau tồn đồng thời dung dịch: a CaCO3 H2SO4 b NaOH K2SO3 c.BaCl2 K2SO4 d KOH KHS

Câu 43 Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S màu đen: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O

Câu 44 Số oxi hóa S hợp chất: Cu2S, FeS2, NaHSO4, Na2S2O3, Na2SO3 là: a -4,-2, +6, +4, +4 b -4, -1, +6, +2, +4

c -2, -1, +6, +2, +4 d -2,-1, +6, +4, +4

Câu 45 Để phân biệt dung dịch đựng riêng biệt : dd Na2S, dd NaBr, dd Na2SO4 thuốc thử nhất, thuốc thử nên chọn là:

a dd AgNO3 b dd HCl c dd BaCl2 d quỳ tím Câu 46 Khí H2S điều chế phản ứng:

a.CuS + HCl b.FeS + H2SO4 lg c.PbS+H2SO4 lg d Fe+H2SO4 đặc, nguội Câu 47 S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng:

a S + Hg → HgS b S + O2

0 t

SO2

c S + 6HNO3 đặc t

H2SO4 + 6NO2 + 2H2O d 3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

Câu 48 Nếu cho H2SO4 đặc với số mol phản ứng vừa đủ với chất phản ứng thu lượng CuSO4 nhất?

a H2SO4 + CuO b H2SO4 + CuCO3 c H2SO4 + Cu d H2SO4 + Cu(OH)2

Câu 49 Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biết dung dịch là: a dung dịch Na2CO3 b muối CaCO3

c kim loại Al d dung dịch BaCl2

Câu 50 Cu (1) , MgO (2) , Fe (3) , Al (4), Na2CO3 (5) dd H2SO4 đặc nguội không phản ứng với: a (1), (2)

b (1), (3) c (3), (4) d (2), (5)

Câu 51 Cho 17,6g FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư cho khí hấp thụ vừa đủ 291ml dung dịch CuSO4 10%.Khối lượng riêng dung dịch CuSO4 dùng là:

a 1,4g/ml b 1,3g/ml c 1,2g/ml d 1,1 g/ml

Câu 52 Sục từ từ 2,24 lit khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 3M Các chất có dung dịch sau phản ứng là:

a Na2SO3 , NaOH b NaHSO3 c Na2SO3 d Na2SO3, NaHSO3

Câu 53 Nung hỗn hợp gồm 1,08g bột Al 0,96g bột S ( điều kiện khơng có khơng khí) Lượng chất rắn thu sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí A Thành phần % thể tích khí A gồm:

a 60% H2 40% H2S b 75% H2 25% H2S c 50% H2 50% H2S d 20% H2 80% H2S

b O2, H2S, Cl2 c HI, CO2, SO2 d CO2, O2, Cl2

Câu 55 H2S tác dụng với chất mà sản phẩm không tạo lưu huỳnh? a O2 b SO2 c KMnO4 + H2SO4 d Ag + O2

Câu 56 SO2 ln thể tính khử phản ứng với:

a H2S, O2, nước brom b Mg, O2, dung dịch KMnO4 c Dung dịch KOH, CaO, nước brom d O2, nước brom, dung dịch KMnO4

Câu 58 Đối với hệ trạng thái cân , thêm chất xúc tác : A.Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

B.Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

C.Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D.Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch

Câu 59 Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) + (H<0) Nồng độ SO3 tăng , :

A Giảm nồng độ SO2 B.Tăng nồng độ SO2 C Tăng nhiệt độ

D.Giảm nồng độ O2

Câu 60 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ; H= – 92kJ Sẽ thu nhiều khí NH3 :

A.Giảm nhiệt độ áp suất B.Tăng nhiệt độ áp suất C.Tăng nhiệt độ giảm áp suất D.Giảm nhiệt độ tăng áp suất

Câu 61 Phản ứng tổng hợp amoniac là: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac :

A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất

C Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng Câu 62 Cho phản ứng trạng thái cân : H2 (k) + Cl2 (k)  2HCl(k) + nhiệt (H<0) Cân chuyển dịch bên trái, tăng:

A. Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí Cl2 Câu 63 Cho phản ứng sau trạng thái cân : A(k) + B(k)  C(k) + D(k)

Nếu tách khí D khỏi mơi trường phản ứng, : A Cân hố học chuyển dịch sang bên phải B.Cân hoá học chuyển dịch sang bên trái

C Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tăng D Không gây chuyển dịch cân hoá học

Câu 66 Cho phản ứng trạng thái cân : H2(k) + Cl2(k)  2HCl(k) + nhiệt (H<0) Cân chuyển dịch bên phải, tăng :

A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ khí H2 D Nồng độ khí HCl Câu 67 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất :

C 2NO(k)  N2(k) + O2(k) D 2CO2(k)  2CO(k) + O2(k) Câu 69 Cho phản ứng trạng thái cân : A(k) + B(k)  C(k) + D(k) Ở nhiệt độ áp suất không đổi, xảy tăng nồng độ khí A do:

A Sự tăng nồng độ khí B B Sự giảm nồng độ khí B C Sự giảm nồng độ khí C D Sự giảm nồng độ khí D

Câu 70 Trong phản ứng sau , phản ứng áp suất không ảnh hưởng đến cân phản ứng : A N2 + 3H2  2NH3

B N2 + O2  2NO C 2NO + O2  2NO2 D 2SO2+O2  2SO3

Câu 73 Khi bắt đầu phản ứng , nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng , nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp :

A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s

Câu 74 Khi nhiệt độ tăng thêm 100 tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ giảm từ 70o xuống40o tốc độ phản ứng giảm

A 18 lần B 27 lần C 23 lần D 64 Câu 75.Phản ứng tổng hợp amoniac là:

N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH = –92kJ

Yếu tố không giúp tăng hiệu su61t tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ

B Tăng áp suất

C, Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng

Câu 76 Hỗn hợp X gồm Al ZnS Hịa tan hồn tồn 30,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư thu 17,92 lit hỗn hợp khí Y (đkc)

a Tính % khối lượng chất X

b Nếu dẫn toàn hỗn hợp khí Y vào V ml dung dịch hỗn hợp KMnO4 0,5M mơi trường H2SO4 KMnO4 màu vừa hết Tính giá trị V Biết sau phản ứng có vẩn đục màu vàng , môi trường axit Mn bị khử thành Mn

Câu 77 Hịa tan hồn tồn gam oxit kim loại R có hóa trị khơng đổi cần vừa đủ 30 gam dung dịch HCl 18,25 % Xác định công thức oxit , khối lương mol R , tên R

Câu 78 Đốt cháy hoàn toàn 44 gam hỗn hợp X gồm Al , Zn , Cu thu m gam hỗn hợp Y gồm oxit Để hòa tan hết Y phải dùng vừa đủ 90 gam dung dịch H2SO4 98%

a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính m

Câu 79 Đốt cháy hoàn toàn 18 gam hỗn hợp X gồm Al , Mg , Zn khơng khí thu 24,4 gam hỗn hợp oxit Y Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M tối thiểu cần để hòa tan hết hỗn hợp Y ?

Bài 16.Cho V (lit ) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 (đkc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp kim loại gồm 2,7 gam Al 3,6 gam Mg thu 22,1 gam sản phẩm Tính V

Câu 80.Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 ,MgO, ZnO cần 500 ml H2SO4 0,1M Tính

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

- - - - -