1.Viết cấu hình electron và sự phân bố electron trong obitan của nguyên tử X. 2.Cho biết vị trí của X trong Bảng tuần hoàn? Tên gọi của X? Giải thích bản chất liên kết của X với các kim[r]
(1)TRƯỜNG THPT NAM ĐÀN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC 10
Câu I (4,0 điểm):
Anion X- có cấu hình electron lớp ngồi 3p6
1.Viết cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử X
2.Cho biết vị trí X Bảng tuần hồn? Tên gọi X? Giải thích chất liên kết X với kim loại nhóm IA
3.Tính chất hố học đặc trưng X gì? Lấy ví dụ minh hoạ 4.Từ X- làm để điều chế X
Câu II (4,5 điểm):
Hợp chất M có cơng thức AB3 Tổng số hạt proton phân tử M 40 Trong thành phần hạt nhân A B có số hạt proton nơtron A thuộc chu kì bảng HTTH
a) Xác định A, B Viết cấu hình electron A B b)Xác định loại liên kết có phân tử AB3
c) Mặt khác ta có ion AB32- Trong phản ứng hoá học AB3 thể tính oxi hóa cịn AB32- vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử Hãy giải thích tượng Cho ví dụ minh họa
Câu III (4,5điểm):
1 Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, NaNO3, HCl, HBr, NaOH
2 Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O
c NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O d K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Câu IV (5,0 điểm):
Hoà tan 6,25 g hỗn hợp gồm Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3, thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516g 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO N2O Hỗn hợp khí D có tỉ khối so với H2 16,75
a Khi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan b Tính thành phần % kim loại hỗn hợp đầu
c Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 ban đầu
Câu V (2,0điểm):
Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y?
(2)Đáp án Câu 1:
1, Cấu hình electron đầy đủ X: 1s22s22p63s23p5 Sự phân bố e obitan:
2, Vị trí X bảng tuần hồn: Ơ số 17, chu kỳ 3; nhóm VIIA X clo (Cl)
Khi liên kết với nguyên tố nhóm IA để tạo thành hợp chất: X + 1e → X
-R → -R+ + 1e → X- liên kết với R+ liên kết ion
3, Tính chất hố học đặc trưng clo tính oxi hố mạnh Vd:
1 Cl20+ 2Na0 → 2Na+Cl -2 3Cl20 + 2Fe0 → 2Fe+3Cl3
-Ngồi clo cịn chất khử: VD: Cl20 + H2O HCl- + HCl+1O
4,
2Cl- → Cl2 + 2.1e
VD: 4HCl- + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Câu 2: a, Gọi ZA, ZB số đơn vị điện tích hạt nhân A, B Ta có: ZA + 3ZB = 40
A thuộc chu kỳ → 11 ZA 18 → 7,3 ZB 9,6 → ZB = 8;
ZB = (O) → ZA = 16 (S) (chọn)
ZB = (F) → ZA = 13 (Al) (loại) nguyên tử A, B số proton số nơtron Cấu hình e A B
A(Z = 8): 1s22s22p4
B (Z = 16): 1s22s22p63s23p4
b, Phân tử AB3: SO3 CTCT:
S
O O O
Trong phân tử SO3 có liên kết cộng hóa trị (liên kết đơi) hình thành góp chung e S với O liên kết cho nhận (được hình thành đơi e S đóng góp)
c, Lưu huỳnh có mức oxh: -2; 0; +4; +6
Trong ion SO32-, S có số oxi hố +4 mức oxh trung gian S → pư SO32- vừa thể tính khử, vừa thể tính oxh:
Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr (S+4 → S+6+ 2e : tính khử) Na2SO3 + 6HI → 2NaI + S + 2I2 + 3H2O (S+4 +4e→ S : tính oxh)
(3)SO3 + NO → SO2 + NO2 (S+6 + 2e → S+4)
Câu 3:
1, + Lấy mẫu thử từ dung dịch + Dùng quỳ tím:
- Dung dịch làm quỳ hố xanh NaOH
- Dung dịch làm quỳ hoá đỏ là: HCl; HBr (axit)
- Dung dịch không làm đổi màu quỳ NaCl, NaNO3 (muối) + Nhận biết axit: dùng dung dịch AgNO3
- Dung dịch có tạo kết tủa trắng với AgNO3 HCl Ptpư: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 - Dung dịch có tạo kết tủa vàng với AgNO3 HBr Ptpư: HBr + AgNO3 AgBr + HNO3
+ Nhận biết dung dịch muối: dùng dung dịch AgNO3: - Dung dịch có tạo kết tủa với AgNO3 NaCl
Ptpư: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 - Dung dịch lại NaNO3
2,
a 4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O b H2SO4 + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O
c NaClO + 2KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O d K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
Câu 4:
a, mpu6, 25 2,516 3,734g; Đặt số mol Zn Al phản ứng x y Ta có: 65x + 27y = 3,7734 gam (1)
Gọi a, b số mol NO, N2O hỗn hợp
Ta có:
1,12
a + b = 0, 05
0, 0375 22,
( ) 0, 0125 30 44
16, 75.2 33,5 a mol b a b a b
Các trình cho nhận e: 1, 2 2, 3 Zn Zn e x x x Al Al e y y y
5 1', 3 ',
8
N e N a a a
N e N b b b
Áp dụng đlbt e:
3
2x3y3a8b0, 2125nNO (2)
3
' 3,734 0, 2125.62 16,909
m KL NO
m m m gam
(4)%mZn 67, 45%;%mAl 32,55% c,
5
3
3
( ') ( )
( )
(2 ) ( ) 0, 275 0, 275
1( / ) 0, 275
HNO NO m
N kh
M HNO
n n n x y a b mol
C mol l
Câu 5:
Gọi R công thức chung kim loại R hóa trị n Ta có sơ đồ phản ứng:
2
2
'
2
3,33 2,13
2 0,15
16
2,13 0,15.35,5 7, 455
O HCl
n n
O
Cl Cl
m KL Cl
R R O RCl
n n n mol
m m m gam
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia