A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Nồng độ, áp suất. Chất xúc tác, diện tích bề mặt. Câu 4: [r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC
QUYẾN
ĐỀ THI HỌC KÌ NĂM 2021 MƠN HĨA HỌC 10 THỜI GIAN 45 PHÚT ĐỀ SỐ
I PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc nóng 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:
A 3 : B 1 : C 2 : D 1 :
Câu 2: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Al; 0,3 mol Fe 0,4 mol Fe3O4 dung dịch HCl dư thu dung dịch A.Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là:
A 120,0 B 106,8 C 96,0 D 130,2
Câu 3: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau :
A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất
C Chất xúc tác, diện tích bề mặt D cả A, B C
Câu 4: Hơi thủy ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thủy ngân người ta dùng chất bột rắc lên thủy ngân gom lại Chất bột là:
A Vơi sống B Lưu huỳnh C Cát D Muối ăn
Câu 5: Có dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết tất dung dịch trên:
A Quỳ tím B BaCl2 C KOH D AgNO3
Câu 6: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) là:
A HCl < HBr < HI < HF B HF < HCl < HBr < HI C HBr < HI < HCl < HF D HI < HBr < HCl < HF Câu 7: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
Câu phát biểu sau diễn tả tính chất chất phản ứng?
A Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C H2S chất khử, H2O chất oxi hóa D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 8: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl lỗng khí Cl2 cho loại muối clorua kim loại ?
A Cu B Zn C Ag D Fe
Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 12,8 gam SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X chứa:
A Na2SO3 B NaHSO3
C Na2SO3 NaOH D NaHSO3 Na2SO3
Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 11: Trộn 13 gam kim loại M hoá trị II (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh đun nóng để phản ứng xảy hồn tồn chất rắn A.Cho A phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 1,5M (dư) hỗn hợp khí B nặng 5,2 gam có tỉ khối oxi 0,8125 Kim loại M là:
A Zn B Ca C Mg D Fe
Câu 12: Dẫn luồng khí clo qua dung dịch KOH: dung dịch thứ loãng nguội, dung dịch thứ đậm đặc đun nóng 1000 C Nếu lượng muối KCl sinh dung dịch tỷ lệ thể tích khí clo qua dung dịch KOH thứ dung dịch thứ là:
A 5/3 B 3/5 C 3/1 D 1/3
Câu 13: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng: A CuO, Fe(OH)2, Al, Na2SO4 B Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 14: Các ngun tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp là:
A ns2np5 B ns2np6 C ns2np4 D ns2np3 Câu 15: Dung dịch dung dịch axit sau khơng chứa bình thủy tinh?
A HF B HCl C H2SO4 D HNO3
II PHẦN TỰ LUẬN
Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng thực biến đổi ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
KMnO4
Cl22
HCl3 CuCl2
BaCl2 5
BaSO4 Câu (2 điểm): Cho 10,35 gam hỗn hợp kim loại Mg Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khi phản ứng kết thúc, thu 11,76 lít khí (đktc) a)Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b)Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 10 11 12 13 14 15 C A D B A B D B D B A A C A A Câu 1: 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (1) H2 + Cl2 t 2HCl (2)
HCl + CuO CuCl2 + H2O (3)
CuCl2 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaCl2 (4)
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (5)
Câu 2: PTHH: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1)
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Gọi số mol Mg, Al hỗn hợp x, y, ta có: 24x + 27y= 10,35 (I)
Theo phương trình (1) (2) số mol H2 ta có: x + 1,5y= 11, 76 0, 525
22, (II) Giải (I) (II) ta x = 0,15 mol y = 0,25 mol
Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu : mMg = 3,6 (gam)
mAl = 6,75 (gam) ĐỀ SỐ
Câu 1: Chất sau tan nước nhiều nhất?
A SO2 B. H2S C. O2 D. Cl2
Câu 2: Chất X chất khí điều kiện thường, có màu vàng lục, dùng để khử trùng nước sinh hoạt… Chất X là: A O2 B Cl2 C SO2 D O3
Câu 3: Cho 21,75 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc sinh V lít khí Cl2 (đktc), biết hiệu suất phản ứng 80% Giá trị V là:
A. 4,48 lít B. 6,72 lít C. 5,6 lít D. 2,24 lít
Câu 4: Cho chất sau: Cu, C, MgO, KBr, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là:
A. B 8 C 7 D. Câu 5: Nguyên tử ngun tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi là:
A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np7
Câu 6: Có bình đựng chất khí riêng biệt: O2, O3, H2S cho khí qua dung dịch KI có pha thêm hồ tinh bột, chất khí làm dung dịch chuyển màu xanh :
A. O2 B. H2S C. O3 D. O3 O2 Câu 7: Có dd sau đây: HCl , Na2SO4 , NaCl , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm hóa chất sau để phân biệt chất trên?
A. Na2SO4 B. Phenolphtalein C. dd AgNO3 D. Quỳ tím Câu 8: Cu kim loại tác dụng với chất chất sau?
A. Khí Cl2 B. Dung dịch HCl C. Dung dịch KOH đặc D. Dung dịch H2SO4 loãng
Câu 9: Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH nhiệt độ phòng, muối thu là:
A. NaCl, NaClO3 B. NaCl, NaClO C. NaCl, NaClO4 D. NaClO, NaClO3 Câu 10: Dãy chất sau vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử?
A. O2 , Cl2 , H2S B. S, SO2 , Cl2 C F2, S , SO3 D. Cl2 , SO2, H2SO4 Câu 11: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội là:
A. CaCO3, Al, CuO B. Cu, MgO, Fe(OH)3C. S, Fe, KOH D CaCO3, Au, NaOH Câu 12: Dung dịch axit HCl tác dụng với dãy chất sau đây:
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 13: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng:
A. Xuất chất rắn màu đen B. Chuyển sang màu nâu đỏ C. Vẫn suốt, không màu D. Bị vẩn đục, màu vàng
Câu 14: Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M Dung dịch sau phản ứng chứa: A. NaHSO3 1,2M B. Na2SO3 1M
C. NaHSO3 0,4M Na2SO3, 0,8M D. NaHSO3 0,5M Na2SO3, 1M
Câu 15: Hòa tan 10,8 gam kim loại R có hóa trị khơng đổi vào dung dịch HCl lỗng dư thu 10,08 lít H2 (ở đktc) Kim loại R là:
A. Mg B. Fe C Zn D. Al
Câu 16: Hòa tan hết m gam hỗn hợp CuO, MgO, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch axit HCl 3M vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 65 gam muối khan Tính m?
A. 22,4 g B 32,0 g C. 21,2 g D. 30,2 g
Câu 17: Oxi hóa 16,8 gam sắt V lít khơng khí (ở đktc) thu m gam chất rắn A gồm (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) Hịa tan hết A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 sản phẩm khử Tính V (Biết khí đo đktc O2 chiếm 1/5 thể tích khơng khí)
A. 33,6 lit B. 11,2 lít C. 2,24 lít D. 44,8 lít Câu 18: Phương pháp để điều chế khí O2 phịng thí nghiệm là:
A Điện phân H2O B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C. Nhiệt phân KMnO4 D Điện phân dung dịch NaCl
Câu 19: Thuốc thử để phân biệt bình đựng khí H2S, O2 là:
A. Dd HCl B. Dd KOH C. Dd NaCl D Dd Pb(NO3)2
Câu 20: Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 2M 208g dung dịch BaCl2 15% khối lượng kết tủa thu là:
A 58,25g B. 23,30g C. 46,60g D. 34,95g II–Tự luận (5,0 điểm)
Bài (2,5 điểm)
Hồn thành phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có)
a Fe + Cl2
………
b Ba(NO3)2 + MgSO4
………
c HCl + Mg(OH)2
………
d P + H2SO4 đặc, nóng
………
e Al + H2SO4 đặc, nóng SO2 + H2S + ……… (biết tỉ lệ mol SO2 H2S : 3)
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Hòa tan 22,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 98% (đặc, nóng, dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thấy 15,68 lít khí SO2 sản phẩm khử (ở đktc) thu dung dịch Y
a Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1,5 điểm)
b Để trung hòa hết lượng axit dư dung dịch Y cần dùng 400 ml dung dịch NaOH 3M Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% ban đầu (0,5 điểm)
c Lượng axit hòa tan vừa hết m gam hỗn hợp FeS2, Cu2S (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) thu sản phẩm khử SO2 Tính khối lượng muối thu sau phản ứng (0,5 điểm)
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ I – Trắc nghiệm (5,0 điểm)
1 A 11 B
2 B 12 C
3 A 13 D
4 C 14 C
5 C 15 A
6 C 16 B
7 D 17 B
8 A 18 C
9 B 19 D
10 B 20 D
Bài 1: (2,5 điểm) Mỗi phương trình 0,5 điểm.Thiếu cân điều kiện phản ứng trừ 0,25 điểm
a 2Fe + 3Cl2
T
2FeCl3
b Ba(NO3)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(NO3)2 c 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
d 2P + 5H2SO4 đặc nóng 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O
e 26Al + 51H2SO4 đặc, nóng 13Al2(SO4)3 + 3SO2 + 9H2S + 42H2O Bài 2: (2,5 điểm)
a.(1,5 đ)
Mg +2H2SO4 đặc nóng MgSO4 +SO2 + 2H2O x 2x x x (mol) 2Fe +6H2SO4 đặc nóng Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
y 3y y/2 1,5y (mol) Gọi số mol Mg Fe x y (mol) mA = 24x + 56y = 22,8 (g) (1) nSO2 = 0,7 (mol) => x + 1,5y = 0,7 mol (2)
Giải hệ pt (1) (2) x = 0,25; y = 0,3 (mol) %mMg = 26,32%; %mFe = 73,68%
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | b.(0,5 đ) nH2SO4 pư = 2nSO2 =1,4 mol; n NaOH =1,2 mol
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,6 mol 1,2 mol
nH2SO4 dư = ½ n NaOH =0,6 mol nH2SO4 dùng =1,4 + 0,6 = mol m ddH2SO4 dùng = 200 gam
c.(0,5 đ) 2FeS2 + 14H2SO4 đ nóng Fe2(SO4)3 +15SO2 + 14H2O 2a 14a a
Cu2S + 6H2SO4 đ nóng 2CuSO4 +5SO2 + 6H2O a 6a 2a
nH2SO4 dùng =14a + 6a = mol a = 0,1 mol; mmuối = m Fe2(SO4)3 + m CuSO4 = 72 gam ĐỀ SỐ
Câu 1 (3,0 điểm) Viết ptpu theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)
Câu 2. (3,0 điểm)
a Đun nóng dung dịch axit sufuric đặc với muối natri sunfit (Na2SO3), dẫn khí sinh qua dung dịch axit sunfuhiđric (H2S) Nêu tượng, viết PTHH
b Phân biệt bình khí riêng biệt đựng oxi, sunfurơ cacbonic phương pháp hóa học
c Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm pha dung dịch axit lỗng cách rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước:
Hình vẽ minh họa nguyên tắc pha chế axit nào? Vì phải tiến hành Câu 3. (3,0 điểm)
Cho 28,8 gam hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư, thu 8,96 lít khí (đkc) Mặt khác, lượng hỗn hợp kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu V lít khí SO2 (đkc)
a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp?
b) Tính V? Tính khối lượng dung dịch axit dùng (biết dùng dư 15%)?
c) Dẫn khí SO2 thu vào 500ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu được? Câu 4. (1,0 điểm)
13,44 lít khí X (SO2 O2) có tỉ khối so với H2 24 Đun nóng X với V2O5 sau thời gian thu hỗn hợp Y tích 11,2 lít (đktc)
(7)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | b Tính hiệu suất phản ứng
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 2: a) Hiện tượng: dung dịch vẩn đục màu vàng
Viết PTHH: H2SO4 + Na2SO3→Na2SO4 + SO2↑ + H2O SO2 + 2H2S→ 3S↓ + 2H2O
b) NB chất, viết PTHH x 0,5 c) X: Axit sunfuric
Giải thích: Câu 3:
a PTHH: Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2 0,4 0,4 mol
→Fe = 22,4g (77,78%)Cu = 6,4g (22,22%) b Viết 2PT (hoặc q trình oxh, khử) Tính nSO2 = 0,7mol → VSO2 = 15,68 lit
nH2SO4 = 1,4 + 1,4.15% = 1,61mol → mdd ax = 161g c Viết PTHH: NaOH + SO2 → NaHSO3
Tính nNaHSO3 = nNaOH = 0,5 mol → mNaHSO3 = 52 g Câu 4:
a Tính X: VSO2 = VO2 = 6,72 lit
Viết PTHH, tính Y: VSO2 = 0,1; VO2 = 0,2, VSO3= 0,2 b Tìm hiệu suất phản ứng: 66,67%
ĐỀ SỐ
Câu 1: (3,0 điểm) Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau:
Câu 2: (3,0 điểm)
a Cho biết tượng, viết phương trình giải thích: Cho K2SO4 vào dung dịch BaCl2
Để dung dịch H2S ngồi khơng khí thời gian Dẫn khí SO2 vào dung dịch Brom
b Viết phương trình phản ứng chứng minh H2SO4 đặc có tính háo nước
HCl có tính khử
Câu 3: (3,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu Chia hỗn hợp X thành phần Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 3,36 lít khí (đktc)
Phần 2: cho tác dụng với V lít dung dịch H2SO4 đặc, nguội (98%, D = 1,84g/ml) thu 2,24 lít khí (đktc)
(8)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | Câu 4: (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi, đứng trước H) FeCO3 Cho 75 gam
hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch Y 26,88 lít hỗn hợp Z (chỉ chứa khí, đktc); tỷ khối Z so với H2 27 Tìm kim loại M
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu 2: a (2 điểm) Nêu tượng: TN1: Kết tủa trắng
PTHH: BaCl2 + K2SO4→ BaSO4↓ + 2KCl TN2: Kết tủa vàng (dd vẩn đục màu vàng) PTHH: 2H2S + O2 → S↓ + 2H2O
TN3: dd brom màu da cam bị nhạt màu dần màu Câu 3:
a P1: Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2 0,15 0,15 mol
P2: Cu + 2H2SO4→ CuSO4+ SO2 + H2O 0,1 0,2 0,1 mol
Mhh = (0, 15 56 + 0, 64) = 29,6 g %mFe = 56,76%; %mCu = 43,24%
b V = 0,2.98.100:98:1,84.110% = 11,957ml
Câu 4: Tính nCO2 = nSO2 = 0,6 mol Tìm M nhơm
ĐỀ SỐ
Câu (3 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có, ghi rõ điều kiện) trường hợp sau: 1/ Cl2 + KOH điều kiện thường 4/ H2S + dung dịch NaOH dư
2/ Br2 + dung dịch KI 5/ SO2 + nước Br2 3/ S + O2 dư 6/ FeO + H2SO4 đặc
Câu (2,5 điểm)
1/ Viết phương trình điều chế: Cl2 SO2 (trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp có, cách điều chế 01 phương trình)
2/ Trong thiên nhiên H2S khí độc sinh nhiều nguồn như: Do hợp chất hữu (rau, cỏ, ) thối rữa mà thành, đặc biệt nơi nước cạn như: bờ biển sông hồ nông cạn, suối, cống rãnh; vết nứt núi lửa; hầm lò khai thác than; Em giải thích H2S khơng bị tích tụ khí (ngun nhân chính) viết phương trình minh họa
3/ Hấp thụ hết 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 180 ml dd NaOH 1M Sau pứ xảy hoàn toàn thu m gam muối dung dịch Xác định m
Câu (1,5 điểm)
a/ Thực phản ứng sau bình kín: CO(k) + Cl2 (k) → COCl2(k)
(9)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
b/ Cho cân sau bình kín:
Và thực biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất bình phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) giảm nồng độ HI, (5) thêm xúc tác, (6) tăng nồng độ HI Xác định biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận
Câu (3 điểm)
1/ Hoà tan hoàn toàn 18,08 gam hỗn hợp bột A gồm (MgCO3 Fe2O3) 300 ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch B 2,688 khí D (đktc) Viết ptpứ xảy tính % khối lượng chất A 2/ Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Tính phần trăm khối lượng Cu X
ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ Câu (3 điểm)
Viết ptr 0,5đ Câu (2,5 điểm) 1/ (1,0đ) Viết ptr Điều chế Cl2:
o PTN: HCl + MnO2
o CN: Điện phân dg NaCl có màng ngăn
Điều chế SO2:
o PTN: HCl + Na2SO3
o CN: Đốt cháy S FeS2 FeS 2/ (0,75đ)
Nguyên nhân khơng tích tụ khí quyển: H2S bị oxi hóa O2 điều kiện thường thành S khơng độc
Pư: 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 3/ (0,75đ)
Tính số mol chất
Viết PTHH lập tỉ lệ suy sinh muối
Giải hệ tính trực tiếp được: 0,03 mol Na2SO3; 0,12 mol NaHSO3 Tính khối lượng muối = 16,26 gam
Câu (1,5 điểm) 1/ (0,5đ) AD cơng thức Tính v = 7.10-4 (mol/l.s) 2/ (1đ)
Xác định (1) (4)
Xác định sai trừ điểm: biện pháp trừ 0,25 điểm Câu (3 điểm)
(10)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10 Tính số mol: H2SO4 0,3 mol; CO2 0,12 mol
Đặt ẩn lập hệ tính trực PTHH số mol: MgCO3 = 0,12; số mol Fe2O3 = 0,05
Từ tính %khối lượng MgCO3 = 55,75%; Fe2O3 = 44,25%
2/ (1đ) Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành: Fe, Cu O2 Ta có q trình: Fe → Fe+3 + 3e
x 3x Cu → Cu+2 + 2e y 2y O2 + 4e → 2O-2 z 4z
S+6 + 2e → S+4 0,045 0,0225
Hoặc HS viết cân pt phân tử: 0,5đ/1pt Gọi x, y, z số mol Fe, Cu, O2 Ta có hệ gồm pt: 56x + 64y + 32z = 2,44
3x + 2y = 4z + 0,045 200x + 160y = 6,6
(11)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11 Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn
học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -