Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nh[r]
(1)TRƯỜNG THPT QUỲNH CÔI ĐỀ CHƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH MÔN HÓA HỌC 10
NĂM HỌC 2019-2020 A CÁC KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG CẦN NHỚ
1 Kiến thức:
Chủ đề I Đơn chất oxi – lưu huỳnh
1, Cấu hình e nhóm VIA số oxi hóa S 2, Thu hồi thủy ngân rơi vãi phịng thí nghiệm Chủ đề II Hidrosunfua
3, Tính khử H2S
4, Nêu tượng -Sục khí SO2 vào dung dịch Br2
- Dẫn khí H2S vào dung dịch KMnO4+ H2SO4, dung dịch Brom - Sục SO2 vào dd H2S
Chủ đề III Lưu huỳnh đioxit
5, Làm khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 6, Phản ứng điều chế SO2 CN PTN Chủ đề IV: Axit sunfuric – Muối sunfat 7, Chất khí làm khơ axit H2SO4 đ
8, Tính oxi hóa axit sunfuric đặc nóng.( Cho số chất, cho biết chất phản ứng với H2SO4 đặc nóng phản ứng oxi hóa khử)
9, Kim loại tác dụng với H2SO4 loãng đặc cho sản phẩm 10, So sánh tính chất axit H2SO4 đặc loãng
Chủ đề VI: Tổng hợp
11, Cân phản ứng pp thăng electron Tổng hệ số (tối giãn) chất tham gia phản ứng tổng hệ số chất
12, Xác định sốchất ion vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố (Cho chất ion sau Cl2, S2-, CO2, Fe2+, SO2, Fe3+, Fe3O4, H2SO4, SO32-, Na,Cu.)
2 Kỹ
1, Bài toán SO2 tác dụng với dung dịch bazo kiềm Xác định muối tạo thành
2, Bài toán: cho hỗn hợp A gồm kim loại hóa trị muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí B Cho hỗn hợp khí B qua dung dịch muối Chì Cu Xác định khối lượng kim loại ban đầu
3, Toán: Cho hỗn hợp kim loại tác dụng H2SO4 đặc thu sản khử tính khối lượng muối sunfat
4, Hoàn thành sơ đồ phản ứng dãy chuyển hóa lưu huỳnh (Phản ứng SGK)
5, Lập sơ đồ nhận biết dung dịch thường gặp, viết ptpu xảy ra: axit sufuric, muối sunfat, muối halogenua
(2)b toán hổn hợp kim loại + axit H2SO4 đặc tạo hổn hợp sản phẩm khử có tỉ lệ mol B BÀI TẬP CHƯƠNG OXI – LƯU HUỲNH
DẠNG I: SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG HÓA HỌC FeS2 → SO2 → H2SO4 → HCl
2 H2S → S → FeS → H2S → SO2 → H2SO4 SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → S
3.FeS2 → SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → SO2 → S → H2S ZnS (1)
H2S (2) S (3) SO2(4) H2SO4(5) Na2SO4(6) BaSO4 DẠNG II : NHẬN BIẾT
1 Trình bày phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn đựng dd sau: b/ NaCl, Na2SO4, HCl, Ba(NO3)2
c/ HCl, H2SO4, K2SO4, KCl, MgCl2 d/ KNO3, KCl,K2SO4,K2CO3
2 Nhận biết dung dịch lọ riêng biệt sau: NaCl ; Na2SO4 ; H2SO4 ; HCl, NaOH
3 Nhận biết lọ dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: Ba(OH)2, NaOH, Na2SO4, H2SO4, KCl
DẠNG III: LÝ THUYẾT CƠ BẢN
1, Cấu hình e nhóm VIA số oxi hóa S Câu Cấu hình electron lưu huỳnh (Z=16) là?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p6 3s3 3p3
Câu 2.Số oxi hóa cao có lưu hùynh hợp chất là?
A +4 B +5 C +6 D +
Câu Trong hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là:
A 1,4,6 B -2,0,+2,+4,+6 C.-2,0,+4,+6 D kết khác I.2, Thu hồi thủy ngân rơi vãi phịng thí nghiệm
Câu Phương pháp đơn giản để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi PTN dùng? A H2SO4 B Bột S C AgNO3 D khí Cl2
3, Tính khử H2S Câu Cho phản ứng:
H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2 SO4 + 8HCl
Câu diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử
B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá C Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hoá, H2S chất khử
Câu 6: Cặp chất khí sau khơng thể tồn hỗn hợp? A H2S HCl
(3)Câu 7: Hidro sunfua thể tính khử mạnh do: A Tác dụng với Oxi điều kiện thường
B Phân tử bền lưu huỳnh có số oxi hố thấp ( -2) C Lưu huỳnh có nhiều số oxi hố
D Có tính axit yếu
Câu Cho phương trình hóa học pư: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Vai trò chất tham gia pư là:
A.SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử B.SO2 chất khử, H2S chất oxi hóa C.SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D.H2S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa
Câu 10 Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, khơng khí hàm lượng H2S ít, nguyên nhân việc là:
A.Do H2S sinh bị oxi khơng khí oxi hóa chậm thành chất khác B.Do H2S bị phân hủy nhiệt độ thường tạo S H2
C.Do H2S bị CO2 có khơng khí oxi hóa thành chất khác D.Do H2S tan nước
4, Nêu tượng xảy trường hợp sau
- Dẫn khí H2S vào dung dịch KMnO4+ H2SO4, nước Brom - Sục SO2 vào dd H2S
Câu 11 : Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thấy: A tạo thành chất rắn màu đen
B dung dịch chuyển thành màu nâu đen C khơng có tượng xảy
D dung dịch bị vẩn đục màu vàng
Câu 12 Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 nhận thấy màu tím dung dịch bị nhạt dần có kết tủa vàng xuất Phản ứng sau thể kết pư trên?
A 2KMnO4 + 5H2S + H2SO4 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O B 6KMnO4 + 5H2S + H2SO4 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO4 + 8H2O C 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O D 6KMnO4 + 5H2S + H2SO4 2MnSO4 + 5SO2 + 6KOH + 3H2O 5, Làm khí CO2 có lẫn tạp chất SO2
Câu 13: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2 có thể: A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br2 dư C.Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 đủ D Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH
Câu 14: Cho chất khí: SO2, CO2 Dùng chất sau để nhận biết chất khí? A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch NaOH
(4)Câu 15: Khí SO2 điều chế công nghiệp pứ A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
B 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O C 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2
D Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O
Câu 15: Phản ứng sau sử dụng để điều chế khí SO2 phịng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
B S + O2 → SO2
C 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
D Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O 7, Chất khí làm khơ axit H2SO4 đ
Câu 16: Có thể làm khơ khí O2,SO2,Cl2,H2S axit H2SO4 ko? Giải thích
- Tại điều chế H2S từ muối sunfua kim loại ta thường dùng HCl mà ko dùng H2SO4 đậm đặc? Viết phương trình minh họa
8, Tính oxi hóa axit sunfuric đặc nóng.( - Cho số chất, cho biết chất phản ứng với H2SO4 đặc nóng phản ứng oxi hóa khử)
Câu 17: Cho chất sau : P, S, Cu , Au, CO2, Al, CuO, NaCl, HI, CaCO3, Fe3O4, Al2O3, Fe2O3 Fe(OH)2 Hãy cho biết chất có phản ứng với dd H2SO4 đặc nóng phản ứng Oxi hóa Khử Giải thích ngắn gọn?
9, Kim loại tác dụng với H2SO4 loãng đặc cho sản phẩm
Câu 18: Cho chất sau : Mg, Fe, Al, Zn, Ag, Cu, Au Kim loại tác dụng vớiH2SO4 loãng đặc nóng cho sản phẩm
10, So sánh tính chất axit H2SO4 đặc lỗng
Câu 19: Trong phản ứng chất tham gia phải H2SO4đặc ?
A H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2 +H2O B H2SO4+Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O C 2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+ 4H2O D H2SO4+ZnZnSO4 + H2
11, Cân phản ứng pp thăng electron Chọn cặp hệ số chất tham gia phản ứng Câu 20: Trong phương trình hố học : Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Tổng hệ số cân là:
A B C D
12, Xác định sốchất ion vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá (Cho chất ion sau Cl2, S2-, CO2, Fe2+, SO2, Fe3+, Fe3O4, H2SO4, SO32-, Na,Cu.)
DẠNG IV: BÀI TẬP TÍNH TỐN SO2 VÀ MUỐI SUNFUA
1 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, thu 23,9g kết tủa màu đen Tính khối lượng Fe FeS hỗn hợp đầu?
2 Hấp thụ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Chất tan có dung dịch A:
A Na2SO3 NaOH dư B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D NaHSO3 DẠNG V: BÀI TẬP TÍNH TOÁN VỀ H2SO4 đặc
(5)duy đktc dung dịch A Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính mol axit phản ứng
2 Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
3.Cho13,5gam hỗn hợp kim loại Al,Cr,Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí SO2 (ởđktc) khơng có sản phẩm khử khác Cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trịcủa m là?
4 Cho m gam Zn tan vào H2SO4 đặc nóng th 6,72 lít hỗn hợp hai khí H2S SO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 Tính số mol khí hỗn hợp? Tính giá trị m?Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng?
5: Cho 8,9g hỗn hợp Zn, Mg tan hoàn tồn H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X 0,1 mol SO2 ; 0,01 mol S ; 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính mol axit phản ứng
6: Hòa tan 30 g hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), tới phản ứng kết thúc thu 3,36 lít SO2, 3,2 gam S 0,112 lít H2S Xác định số mol H2SO4 phản ứng khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng?
7 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4loãng, thu
được 2,24 lít khí H2 (ở đktc)
a) Khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
b) Cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4đặc nóng dư thu hỗn hợp sản phẩm khử
gồm SO2 S có tỉ lệ mol :2 Tính số mol axit phản ứng
8.Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 H2SO4 đặc nóng , dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 95 gam muối khan Gía trị m : A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 50 gam
9.Hịa tan hồn tồn 11,9 gam Al , Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng , thu dung dịch X ; 7,616 lít khí SO2 (đktc) 0,64 gam S Tổng khối lượng muối X :
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -